Đọc Kết Quả Khí Máu

Đọc Kết Quả Khí Máu Khỏi niệm cơ bản [H+] = 24 x (PaCO2 / [HCO3-]) Diễn đạt bằng pH, [H+] và pH thay đổi nghịch chiều

§äc KÕt Qu¶ KhÝ M¸u

Khái niệm cơ bản

 [H+] = 24 x (PaCO2 / [HCO3-])

không thay đổi (đáp ứng bù trừ)

 RL toan kiềm nguyên phát là CH (HCO3- )  đáp ứng bù trừ sẽ

là HH (PaCO2)

 RL toan kiềm nguyên phát là HH (PaCO2)  đáp ứng bù trừ sẽ

Sự thay đổi bù trừ

HCO3- ↓

PaCO2 ↓

Kiềm HH

HCO3- ↑

PaCO2 ↑

Toan HH

PaCO2 ↑

HCO3- ↑

Kiềm CH

PaCO2 ↓

HCO3- ↓

Toan CH

Thay đổi bự trừ Thay đổi tiờn phỏt

RL toan - kiềm

Sự thay đổi bù trừ

Kiềm hô hấp mạn

Kiềm hô hấp cấp

Toan hô hấp mạn

Toan hô hấp cấp

PCO2 = 0,7 x HCO3 + (21 ± 2) Kiềm chuyển hoá

PCO2 =1,5 x HCO3 + (8 ± 2) Toan chuyển hoá

Thay đổi bù trừ Rối loạn nguyên

phát

Rèi lo¹n chuyÓn ho¸ tiªn ph¸t

 LuËt 1

RL toan - kiÒm nguyªn ph¸t nÕu

 pH < 7,36 vµ PCO2 

 pH > 7,44 vµ PCO2

Rèi lo¹n chuyÓn ho¸ tiªn ph¸t

 LuËt 2

 PaCO2 ®o ®­îc > PaCO2 dù ®o¸n: toan h« hÊp

 PaCO2 ®o ®­îc < PCO2 dù ®o¸n: kiÒm h« hÊp

Rối loạn hô hấp tiên phát

 Luật 3

RL toan-kiềm do hô hấp tiên phát khi:

 PaCO2 bất thường và PaCO2 và pH thay đổi ngược chiều nhau

 PaCO2 > 44 mmHg

 pH 

 PaCO2 < 36 mmHg

 pH 

Rối loạn hô hấp tiên phát

 Luật 4

 Quyết định : Rl hô hấp cấp/mạn?

 Quyết định : Rl toan kiềm do chuyển hoá đi kèm theo?

Cấp

Rl toan kiềm

do chuyển hoá

Rối loạn hỗn hợp

 Luật 5

 PCO2 bất thường, pH bình thường

 pH bất thường, PCO2 bình thường

áp dụng 5 qui luật đọc KMĐM

pH thay đổi

 pH < 7.36  nhiễm toan:

 Sự chênh lệch giữa PaCO2 dự đoán và đo được sẽ cho biết toan kiềm HH kết hợp (QL 2)

 Sự chênh lệch giữa pH đo được và pH chuẩn (7.4) cho biết

RL cấp or mãn và có RL toan kiềm CH kết hợp hay không (QL 4)

pH thay đổi

 pH > 7.44  nhiễm kiềm

 So sánh chênh lệch về PaCO2 cho biết RL toan kiềm HH kết hợp (QL 2)

 Sự chênh lệch giữa pH đo được và pH chuẩn (7.4) cho biết

RL cấp or mãn và có RL toan kiềm CH kết hợp hay không

pH bình thường

 PaCO2 cao  toan HH và kiềm CH hỗn hợp (QL5)

 PaCO2 thấp  kiềm HH và toan CH hỗn hợp

 PaCO2 BT và pH BT có thể là toan CH đồng thời có kiềm CH

Anion Gap (kho¶ng trèng anion)

 AG = Na+ - (HCO3- + Cl-) = 3 - 11 mEq/L

 AG cho biÕt toan CH lµ do tÝch tô acid hay do mÊt HCO3

-AG t¨ng  tÝch tô acid h÷u c¬ (lactic acid, ketoacids) hoÆc suy thËn kh«ng th¶i acid ®­îc