THÔNG TIN TÀI LIỆU
Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam BÀI TOÁN CHUYÊN ĐỀ VỀ AXIT NITRIC I Tính oxi hóa HNO3 HNO3 thể tính oxi hóa mạnh tác dụng với chất có tính khử như: Kim loại, phi kim, hợp chất Fe(II), hợp chất S2-, I-, Thơng thường: + Nếu axit đặc, nóng tạo sản phẩm NO2 + Nếu axit loãng, thường cho NO Nếu chất khử có tính khử mạnh, nồng độ axit nhiệt độ thích hợp cho N2O, N2, NH4NO3 * Chú ý: Một số kim loại (Fe, Al, Cr, ) không tan axit HNO3 đặc, nguội bị thụ động hóa Trong số toán ta phải ý biện luận trường hợp tạo sản phẩm khác: NH4NO3 dựa theo phương pháp bảo toàn e (nếu ne cho > ne nhận để tạo khí) dựa theo kiện đề (chẳng hạn cho dung dịch NaOH vào dung dịch sau phản ứng thấy có khí ra) hợp chất khí Nitơ dựa vào tỉ khối hỗn hợp cho Khi axit HNO3 tác dụng với bazơ, oxit bazơ khơng có tính khử xảy phản ứng trung hòa Với kim loại có nhiều hóa trị (như Fe, Cr), dùng dư axit tạo muối hóa trị kim loại (Fe3+, Cr3+); axit dùng thiếu, dư kim loại tạo muối hóa trị (Fe2+, Cr2+), tạo đồng thời loại muối Các chất khử phản ứng với muối NO3- môi trường axit tương tự phản ứng với HNO3 Ta cần quan tâm chất phản ứng phương trình ion II Nguyên tắc giải tập: Dùng định luật bảo toàn mol e n M → M + ne ne nhường = ne nhận 5 x N + (5 – x)e → N * Đặc biệt + Nếu phản ứng tạo nhiều sản phẩm khử N ne nhường = ne nhận + Nếu có nhiều chất khử tham gia phản ứng ne nhường = ne nhận - Trong số trường hợp cần kết hợp với định luật bảo tồn điện tích (tổng số mol điện tích dương = tổng số mol điện tích âm) định luật bảo tồn ngun tố - Có thể sử dụng phương trình ion – electron bán phản ứng để biểu diễn trình M Mn+ + ne 4H+ + NO3- + 3e NO + 2H2O + Đặc biệt trường hợp kim loại tác dụng với axit HNO3 ta có: MỘT SỐ CƠNG THỨC CẦN DÙNG Tạo NO2: NO3- + 1e + 2H+ NO2 + H2O a mol a 2a a Số mol HNO3 pư = 2a = nNO2 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Bảo tồn ngun tố nitơ : Ta có n NO3- tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - nNO2 = 2a – a = a = nNO2 Tạo NO: NO3- + 3e + H+ NO + 2H2O a mol 3a 4a a Số mol HNO3 pứ = nNO nNO3 tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - nNO = 3nNO Tạo N2O: 2NO3- + 8e + 10 H+ N2O + H2O 2a mol 8a 10 a a Số mol HNO3 pứ = 10 nN2O nNO3 tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - 2nN2O = 8nN2O Tạo N2: NO3- + 10 e + 12 H+ N2 + 6H2O 2a 10a 12a a Số mol HNO3 pứ = 12 nN2 nNO3 tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - nN2 = 10 nN2 Tạo NH4NO3: NO3- + 8e + 10 H+ NH4+ + 3H2O a mol 8a 10 a a mol Số mol HNO = 10nNH NO nNO pứ 3 tạo muối = nHNO3 pứ - nNH4NO3 = 9nNH4NO3 nNO3- tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - 2nNH4NO3 = 8nNH4NO3 Từ công thức riêng lẽ suy công thức tổng quát sau: nHNO3 pư = 4nNO + 2nNO2 + 10n NH4NO3 + 10nN2O + 12nN2 n NO3- tạo muối = nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 + 9nNH4NO3 mmuối nitrat với kim loại = mKL + 62.( nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3) Tổng mmuối = mKl + 62 ( nNO2 +3 nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4NO3) + 80nNH4NO3 Cần lưu ý áp dụng toán kim loại ( hỗn hợp kim loại ) tác dụng với axit HNO3 Còn hỗn hợp ngồi kim loại có oxit kim loại số mol HNO3 pứ khơng mà phải lớn H+ tham gia kết hợp với O oxit tạo thành nước : H2O 2H+ + O-2 Lúc nHNO3 pứ = nHNO3 pứ với kim loại + 2nO oxit Trong cơng thức sản phẩm khử khơng có xem = ( bỏ qua) Trong công thức cơng thức tính số mol HNO3 phản ứng quan trọng từ suy công thức khác, phải biết viết nửa phản ứng dạng ion –electron NO3- bị khử Bài Toán Vận Dụng Câu 1: Cho m gam Cu tác dụng với HNO3 thu 2,24 lít khí NO ( đktc) Tính khối lượng đồng? A 19,2g B 9,6g C 4,8g D 6,4g Câu 1: nNO = 0,1 mol 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0,15 0,4 0,15 0,1 0,2 mol Khối lượng Cu phản ứng : mCu = 0,15*64 = 9,6 gam Đáp án: B Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 2: Cho 5,4 gam Al tác dụng với HNO3 thu V lít khí N2O ( đktc)sản phẩm khử Tính giá trị V? A 1,68 B 3,36 C 6,72 D 2,24 Câu 2: nAl = 0,2 mol Quá trình nhường electron: Al Al3+ + 3e 0,2 0,2 0,6 mol Quá trình nhận electron 2N+5 + 8e N2+1 2x 8x x mol Tổng electron tổng electron nhận 8x = 0,6 => x = 0,075 mol Thể tích khí N2O thu là: V = 0,075*22,4 = 1,68 lít Đáp án: A Câu 3: Cho 10 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? A 5,1 4,9 B 2,16 7,84 C 3,9 6,1 D 5,27 4,73 Câu 3: BTKL 24x 56y 10 Mg : x x 0, 09 m Mg 0, 09* 24 2,16 BT:e 2x 3y 3n NO 0, 2*3 y 0,14 m Fe 10 2,16 7,84 Fe : y Đáp án: B Câu 4: Cho 10 gam hỗn hợp Mg Fe tác dụng với dung dịch HNO3 dư thu 4,48 lít khí NO (đktc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu? A 39% 61% B 2,16% 7,84% C 51% 49% D 52,7% 47,3% Câu 4: BTKL 24x 56y 10 Mg : x x 0, 09 m Mg 0, 09* 24 2,16 BT:e 2x 3y 3n NO 0, 2*3 y 0,14 Fe : y m Fe 10 2,16 7,84 2,16 %mMg *100 21, 6(%) 10 Đáp án: B Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 8g hỗn hợp kim loại dung dịch HNO3 dư thu hỗn hợp sản phẩm khử gồm 0,1mol NO 0,2 mol NO2 Khối lượng muối có dung dịch ( khơng có muối amoni NH4NO3 ) sau phản ứng là: A 39g B 32,8g C 23,5g D Không xác định Câu 5: BTNT:e n NO 3( muoi ) 3n NO n NO2 3*0,1 0, 0,5(mol) Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Áp dựng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mmuối = m Kl m NO + 0,5*62 = 39(gam) Đáp án: A Câu 6: Cho 1,35gam hỗn hợp A gồm Cu, Mg, Al tác dụng với HNO3 dư 1,12lit hỗn hợp NO NO2 có khối lượng trung bình 42,8 Biết thể tích khí đo ( đktc ) Tổng khối lượng muối nitrat sinh là: A 9,65g B 7,28g C 4,24g D 5,69g Câu 6: NO : x x y 0, 05 x 0, 01 NO2 : y 30x 46y 42,8*0,05 y 0, 04 BTNT:e n NO 3( muoi ) 3n NO n NO2 3*0, 01 0, 04 0, 07(mol) Áp dựng định luật bảo toàn khối lượng ta có: mmuối = m Kl m NO 1,35 + 0,07*62 = 5,69(gam) Đáp án: D Câu 7: Cho tan hoàn toàn 58g hỗn hợp A gồm Fe, Cu, Ag dung dịch HNO3 2M thu 0,15 mol NO, 0,05mol N2O dung dịch D Cô cạn dung dịch D, khối lượng muối khan thu là: A 120,4 g B 89,8 g C 110,7 g D 90,3 g Câu 7: BTNT:e n NO 3( muoi ) 3n NO 8n N2O 3*0,15 8*0,05 0,85(mol) Áp dựng định luật bảo tồn khối lượng ta có: mmuối = mKl m NO 58 + 0,85*62 = 110,7(gam) Đáp án: C Câu 8: Cho 2,16 gam Al tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng (dư) thu V lít khí NO (ở đktc) dung dịch X Đem cạn dung dịch X thu 17,76 gam muối khan Giá trị V là: A 1,792 B 0,896 C 1,2544 D 1,8677 Câu : nAl = 0,08 mol Quá trình nhường e Al3+ + 3e Al 0,08 0,08 0,24 mol Khối lượng muối NH4NO3 = 17,76 – mAl(NO3)3 = 17,76 – 0,08*213 = 0,72 gam Số mol NH4NO3 : nNH4NO3 = 0,72 / 80 = 0,009 mol Quá trình nhận e N+5 + 0,009 N-3 8e 0,072 0,009 mol N+2 N+5 + 3e 0,056 0,168 0,056 mol VNO = 0,056*22,4 = 1,2544 lít Đáp án: C Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 9: Chia m gam X gồm FeS CuS thành hai phần Cho phần phản ứng với dịch HCl dư thu 2,24 lít khí (đktc) Hòa tan hết phần dung dịch HNO3 lỗng dư, sinh 15,68 lít khí NO (Sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 46,4 B 58,0 C 23,2 D 34,8 Câu 9: FeS + 2HCl FeCl2 + H2S 0,1 0,2 0,1 0,1 mol Áp dung định luật bảo toàn electron BT:e 9n FeS 8n CuS 3n NO 0,1*9 8x 0, *3 x 0,15 m m FeS m CuS 0, 2*88 0,3*96 46, 4(gam) Đáp án: A Câu 10: Hòa tan hồn tồn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dung dịch HNO3 đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dung dịch Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp X giá trị m là: A 21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 Câu 10: Quá trình phản ứng Al : x HNO3 Al(NO3 )3 NH3 H 2O Al(OH)3 Cu : y Cu(NO3 ) BTKL 27x 64y 1, 23 x 0, 01 m Al(OH)3 0, 01*78 0, 78(gam) BT:e 3x 2y 0, 06 y 0, 015 0,015*64 Phần trăm khối lượng Cu %mCu = *100 78, 04(%) 1, 23 Đáp án: D Câu 11: Cho hỗn hợp gồm 5, gam Fe 7,8 gam Zn dung dịch HNO3 loãng dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 3,36 lít khí NO đktc dung dịch X chứa m gam muối Giá trị m A 46,88 B 41,3 C 41,58 D 47,78 Câu 11: Tổng số mol electron nhường: ne = 3nFe + 2nZn = 0,1*3 + 0,12*2 = 0,54 mol Áp dụng định luật bảo toàn electron: 3nFe + 2nZn = 3n NO 8n NH NO3 0, 54 0,15*3 8x x 0, 01125(mol) Khối lượng muối thu được: m = mkim loại + n NO n NH NO 13,4 + 0,54*62 + 0,01125*80 = 47,78 gam Đáp án: D Câu 12: Hòa tan hết 52 gam kim loại M 739 gam dung dịch HNO3, kết thúc phản ứng thu 0,2 mol NO, 0,1 mol N2O 0,02 mol N2 Biết khơng có phản ứng tạo muối NH4NO3 Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam HNO3 lấy dư 15% so với lượng cần thiết Kim loại M nồng độ % HNO3 ban đầu A Cr 20 B Zn 20 C Cr 21,96 D Zn 17,39 Câu 12: Tổng số mol electron nhận: n e 3n NO 10n N 8n N O 0, *3 0, 02 *10 0,1*8 1, 6(mol) MM 52n n M 65 Zn 1, Số mol HNO3 phản ứng là: n 4n NO 12n N 10n N 2O 0, * 0, 02 *12 0,1*10 2, 04(mol) Số mol HNO3 lấy dư 15% phản ứng : nHNO3 = 2,04 +0,306 = 2,346 mol 2,346 *63 Nồng độ số mol HNO3 là: C% = *100 20(%) 739 Đáp án: B Câu 13: Hòa tan hồn tồn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch X 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỉ khối hỗn hợp khí y so với H2 18 Cô cạn dung dịch X, thu m gam chất rắn khan Giá trị m l A 38,34 B 34,08 C 106,38 D 97,98 Câu 13: nAl = 0,46 mol Quá trình nhường electron Al Al3+ + 3e 0,46 0,46 1,38 mol Quá trình nhận electron 2N+5 + 8e N2+1 0,06 0,24 0,03 mol 2N+5 + 10 N2 0,06 0,3 0,03 mol N+5 + 8e N-3 x 8x x mol Áp dụng định luật bảo toàn electron: 1,38 = 0,24 + 0,3 + 8x => x= 0,105 mol Khối lượng muối khan là: mmuối = mAl m NO m NH4 NO3 12,42 +1,38*62 + 0,105*80 = 106,38 gam Đáp án: C Câu 14:Hòa tan hồn toàn 8,862 gam hỗn hợp Mg Al dung dịch HNO3 loãng, dư, thu dung dịch X 3,136 lít khí (đktc) hỗn hợp Y gồm hai khí khơng màu có khí hóa nâu ngồi khơng khí Khối lượng Y 5,18 gam Cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X đun nóng, khơng có khí mùi khai Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu A 19,53% B 10,52% C 12,80% D 15,25% Câu 14: Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam MTrung bình khí = NO : 0, 07 5,18 37 có khí hóa nâu khơng khí NO 0,14 N O : 0,07 BTKL 27x 24y 8,862 Al : x x 0, 042 BT:e 3x 2y 3n NO 8n N 2O 0, 77 y 0, 322 Mg : y Phần trăm khối lượng Al hỗn hợp ban đầu là: %mAl = 0,042* 27 *100 12, 79(%) 8,862 Đáp án: C Câu 15: Nung 1,92 gam hỗn hợp X gồm Fe S bình kín khơng có khơng khí, sau thời gian chất rắn Y Hòa tan hết Y dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu dung dịch Z V lít khí ra(đktc) Cho Z tác dụng với dung dịch BaCl2 5,825 gam kết tủa Giá trị V A 3,136 lít B 4,704 lít C 1,568 lít D 1,344 lít Câu 15: BTKL 56x 32y 1,92 Fe : x x 0, 02 BTNT:S S : y y n BaSO4 0, 025 y 0, 025 Quá trình nhường electron n e 3n Fe 6n S 0, 02*3 0, 025*6 0, 21(mol) Quá trình nhận electron N+5 + 1e N+4 0,21 0,21 0,21 Thể tích khíNO2 thu là: V = 0,21*22,4 = 4,704 lít Đáp án: B Câu 16: Hoà tan 19,2 gam Cu vào 500 ml dung dịch NaNO3 1M, sau thêm vào 500 ml dung dịch HCl 2M vào Kết thúc phản ứng thu đựơc dung dịch X khí NO Thể tích (ml) dung dịch NaOH 1M cần thêm vào dung dịch X để kết tủa hết ion Cu2+ là: A 600 B 800 C 530 D 400 + Câu 16: nCu = 0,3 mol , nH = mol, nNO3 = 0,5 mol 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- 0,3 0,8 0,2 mol + Số mol H dư = 0,2 mol Cho NaOH vào dung dịch X H+ + OH- H2O 0,2 0,2 0,2 mol Cu2+ + 2OH- Cu(OH)2 0,3 0,6 0,3 mol Tổng số mol nNaOH = 0,8 mol => VNaOH = 0,8/1 = 0,8 lít Đáp án: B Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 17: Hòa tan hồn tồn 0,02 mol Fe 0,01 mol Cu vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 0,1M HCl 0,4M thu dung dịch X Cho dung dịch AgNO3 dư vào X xuất a gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn, sản phẩm khử NO 3 khí NO Giá trị a A 11,48 B 13,64 C 2,16 D 12,02 Câu 17: n HNO3 0, 02(mol) n H 0,1(mol) 4H NO3 3e NO 2H 2O Ta có : n HCl 0, 08(mol) Vì cuối NO3 có dư nên ta có Cu 2 : 0,01 BTNT.Fe a b 0,02 a 0, 005 BTE n e 0,075 Fe 2 : a BTE 2a 3b 0,055 b 0, 015 Fe3 : b BTNT.Clo AgCl : 0, 08 a 12, 02 BTE Ag : 0, 005 Đáp án: D Câu 18 : Cho 11,2 gam Fe vào 300 ml dung dịch chứa (HNO3 0,5M HCl 2M) thu khí NO dung dịch X Cho dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch KMnO4/H2SO4 loãng Biết phản ứng xảy hồn tồn Tính khối lượng KMnO4 bị khử A 4,71 gam B 23,70 gam C 18,96 gam D 20,14 gam Câu 18 : n 0, 2(mol) Fe Ta có : n H 0, 75(mol) n 0,15(mol) NO3 theo phương trình 4H NO3 3e NO 2H 2O Fe2 : a BTE → Fe tan hết tạo BTNT.Fe 2a 3(0, a) 0,15.3 a 0,15(mol) 3 Fe : 0, a 0,15 0, BTE n KMnO4 0,15 m 23, 7(gam) 5 Fe 2 Cl Đáp án: B Câu 19 : Hòa tan hết 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO3 0,45 M H2SO4 1M thu dung dịch Y 3,584 lít khí NO (duy nhất) Dung dịch Y hòa tan tối đa m gam bột sắt thu V lít khí Các khí đo đktc NO sản phẩm khử N+5 thí nghiệm Giá trị m V A 24,64 gam 6,272 lít B 20,16 gam 4,48 lít C 24,64 gam 4,48 lít D 20,16 gam 6,272 lít Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Câu 19 : n 0,36(mol) NO3 Ta có : n H 1, 6(mol) n 0,16(mol) n 0, 48(mol) 10, 62 Fe : 0,12(mol) e NO Zn : 0, 06(mol) Na : 0,36 2 SO : 0,8 Sau q trình dung dịch cuối có : 24 Zn : 0, 06 BTDT Fe 2 : 0, 56 BTNT.Fe m 56(0,56 0,12) 26,64(gam) BTNT.N n NO 0,36 0,16 0, 2(mol) BTE BTNT.H V 6, 272(lit) 1, 0,36.4 n H2 0, 08 Đáp án: A Câu 20: Cho 26,88 gam bột Fe vào 600 ml dung dịch hỗn hợp A gồm Cu(NO3)2 0,4M NaHSO4 1,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu m gam chất rắn B khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m là: A 15,92 B 13,44 C 17,04 D 23,52 Câu 20: n 0, 48(mol) Fe 4H NO3 3e NO 2H O Ta có : n H 0, 72(mol) n NO 0,18(mol) n NO3 0, 48(mol) n SO24 0, 72(mol) BTNT.N n NO 0,3(mol) Dung dịch sau phản ứng có : n Na 0,72(mol) BTNT.Fe n Fe2 0, 48(mol) 0, 72.2 0,3 0,72 0, 48.2 BTDT n Cu 2 0, 03(mol) BTNT.Cu m 64(0, 24 0,03) 13, 44 Đáp án: B Câu 21 Hòa tan hết 10,24 gam hỗn hợp X gồm Fe Fe3O4 dung dịch chứa 0,1 mol H2SO4 0,5 mol HNO3 thu dung dịch Y hỗn hợp gồm 0,1 mol NO a mol NO2 (khơn sản phẩm khử khác) Chia dung dịch Y thành hai phần : Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | - Trịnh xuân Đảm SĐT: 01678774916 https://www.facebook.com/trinhxuan.dam - Phần tác dụng hết với 500 ml dung dịch KOH 0,4M, thu 5,35 gam chất kết tủa - Phần tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư, thu m gam kết tủa Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị m : A 20,21 B 31,86 C 41,24 Câu 21 Để đơn giản ta tính tốn với dung dịch Y n KOH 0,4 n Fe OH 0,1 dd Ta có : Y D 20,62 Y có dư n H 0,1 56x 16y 10, 24 Fe : x 10, 24 BTE 3x 2y 0,1.3 a O : y SO24 : 0,1 H : 0,1 BTDT 3x 0,1 0,6 a Y NO3 : 0,4 a Fe3 : x x 0,16 0,16.Fe(OH)3 0,1.233 BTNT y 0,08 m 20,21 a 0,02 Đáp án: A Link nhóm : https://www.facebook.com/groups/1503451999718367/ https://www.facebook.com/trinhxuan.dam Trung Tâm Thầy Nguyễn Bá Tuấn Học off địa : 3B2- Ngõ 09 - Lê Đức Thọ - Hà Nộ, Gần Đại Học Thương Mại Hà Nội - Trang | 10 - ... mol HNO3 pứ = 10 nN2O nNO3 tạo muối với kim loại = nHNO3 pứ - 2nN2O = 8nN2O Tạo N2: NO3- + 10 e + 12 H+ N2 + 6H2O 2a 10a 12a a Số mol HNO3 pứ = 12 nN2 nNO3 tạo muối với kim loại = nHNO3... dụng với axit HNO3 Còn hỗn hợp ngồi kim loại có oxit kim loại số mol HNO3 pứ khơng mà phải lớn H+ tham gia kết hợp với O oxit tạo thành nước : H2O 2H+ + O-2 Lúc nHNO3 pứ = nHNO3 pứ với kim... thức tính số mol HNO3 phản ứng quan trọng từ suy cơng thức khác, phải biết viết nửa phản ứng dạng ion –electron NO3- bị khử Bài Toán Vận Dụng Câu 1: Cho m gam Cu tác dụng với HNO3 thu 2,24 lít
Ngày đăng: 28/04/2019, 18:29
Xem thêm: