Bản dùng thử sách tư duy bảo toàn

Câu [Nguồn: HĐ] Khử hoàn toàn 18 gam hỗn hợp oxit sắt khí CO dư, sau phản ứng thu 5,6 lít khí CO2 Khối lượng sắt thu là? A 16 gam B 14 gam C 12 gam D 11 gam Hướng dẫn giải Các oxit sắt là: FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Ta thấy: n CO2 = n CO = 5, = 0, 25(mol) 22, FeO Ta có sơ đồ tư duy: 18(gam) Fe 2O3 + CO → Fe + CO Fe3O4 0,25(mol) 0,25(mol) Áp dụng định luật BTKL: 18 + 0,25.28 = m Fe + 0,25.44 => m Fe = 14 (gam) Cách lập sơ đồ gọn nhẹ dễ hiểu Để thuận tiện ta quy đổi hỗn hợp oxit thành hỗn hợp đơn giản là: Fe + O Fe : m(g) Fe CO + t Lập sơ đồ: 18(g)  ⎯⎯⎯⎯ → 0,25(mol) CO2 : 0, 25(mol) O Bảo toàn khối lượng toàn phản ứng ta có: m oxit + m CO = m Fe + m CO2 => 18 + 28.0,25 = mFe + 44.0,25 => mFe = 14 gam => B Bài toán giải phương pháp bảo tồn nguyên tố trình bày phần sau Câu [Nguồn: HĐ] Hoà tan hoàn toàn 38,2 gam hỗn hợp X gồm muối cacbonat kim loại hoá trị (I) dung dịch HCl Sau phản ứng thu 6,72 lít khí CO2 (đktc) Đem cạn dung dịch thu m gam muối khan, giá trị m là? A 55,3 gam B 55 gam C 58,9 gam D 53,5 gam Hướng dẫn giải Ta quy đổi hỗn hợp muối thành: R & CO32− Lập sơ đồ: 38, 2(gam) R 2HCl ⎯⎯⎯ → m(gam) 0,6 2− CO3 R Cl− Dựa vào sơ đồ phản ứng ta thấy: n H2O = n CO2 = + CO2 + H 2O : 0,3 6, 72 = 0,3(mol) = n HCl = 0, 6(mol) 22, Bảo toàn khối lượng toàn phản ứng ta được: m R 2CO3 + m HCl = m RCl + mCO2 + m H2O = 38,2 + 0,6x36,5 = mRCl + 0,3x44 + 0,3x18 => m = 41,5 gam => D Chú ý: Ta gọi chung muối R2CO3 giải theo phản ứng thông thường: R 2CO3 + 2HCl → 2RCl + CO2 + H2O n H2O = n CO2 = 6, 72 = 0,3(mol) = n HCl = 0, 6(mol) 22, Bảo toàn khối lượng toàn phản ứng ta được: m R 2CO3 + m HCl = m RCl + mCO2 + m H2O = 38,2 + 0,6x36,5 = mRCl + 0,3x44 + 0,3x18 => m = 41,5 gam => D Cách khác: n CO2− = n CO2 = 0,3(mol) = mR = mX − mCO2− = 38, − 0,3.60 = 20, 2(gam) 3 = mRCl = mR + mCl = 20, + 0,6.35,5 = 41,5(gam) Câu [Nguồn: HĐ] Khử hoàn toàn oxit Fe khí CO dư, sau phản ứng thu 4,2 gam Fe Khí sinh sục vào dd Ca(OH)2 dư thu 10 gam kết tủa Công thức hóa học oxit là? A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeO Fe3O4 Hướng dẫn giải - Gọi công thức hợp chất FexOy Fe : 0, 075(mol)  Ca (OH)2 Fe x O y ⎯⎯→ CO ⎯⎯⎯⎯ → CaCO3  0,1  CO CO chiếm oxi oxit tạo CO2, số mol O FexOy = số mol O mà CO chiếm Bảo toàn nguyên tố C CO + O → CO → CaCO3 0,1 Lập tỉ lệ ta có: 0,1 0,1 0,1 x 0, 075 = = = Fe3O4 => C y 0,1 Câu [Nguồn: HĐ] Hòa tan hồn tồn CuO: 0,01 mol, Fe2O3: 0,02 mol, MgO: 0,05 mol dung dịch HNO3 loãng dư Số mol HNO3 phản ứng là? A 0,18 B 0,2 C 0,12 D 0,24 Hướng dẫn giải Các chất phản ứng trao đổi với HNO3 Ta thấy toàn O oxit ban đầu chuyển sang H2O Cu 2+ CuO : 0, 01 HNO Sơ đồ phản ứng: MgO : 0, 05 ⎯⎯⎯ → x (mol) Fe O3 : 0, 02 Bảo toàn nguyên tố O ta có: Mg 2+ Fe3+ NO3− + H 2O n O = n CuO + 3n Fe2O3 + n MgO = 0,01 + 0,02x3 + 0,05 = 0,12 (mol) Bảo tồn ngun tố H ta có: n H+ = 2n H2O = 2n O = n HNO3 = 2n O = 0, 24(mol) = D 0,24 0,12 0,12 Chú ý: Khi gặp dạng toán oxit phản ứng với HNO3 cần xác định số oxi hóa nguyên tố oxit Nếu chưa phải số oxi hóa lớn xảy phản ứng oxi hóa khử xuất sản phẩm khử Khi toán trở nên phức tạp Câu [Nguồn: HĐ] Hòa tan hồn tồn 4,8 gam Mg dd HNO3 loãng, sau phản ứng thu dung dịch X 0,896 lít N2O (đktc) Số mol HNO3 phản ứng là? A 0,4 B 0,48 C 0,5 D 0,45 Hướng dẫn giải Quá trình nhường e: Mg → Mg + + 2e Quá trình nhận e: 2N +5 + 8e → N 2+1 0,2 0,32 0,4 0,04 Ta thấy ne nhường = 0,4 mol mà ne nhận 0,32 mol, phản ứng xảy hồn tồn Vậy phải có chất nhận e nữa, từ ta xác định phản ứng tạo muối amoni NH4NO3 => ne mà NH +4 nhận 0,4 – 0,32 = 0,08 (mol) => N +5 + 8e → N −3 0,08 Sơ đồ phản ứng: 0,01 Mg 2+  HNO3 Mg ⎯⎯⎯ →  NH +4 + N 2O y(mol)  0,2 − 0,04  NO3 Dựa vào sơ đồ toán, bảo tồn ngun tố N ta có: n HNO3 = n e + 2n NH4 NO3 + 2n N2O n HNO3 = 0,4 + 0,01x2 + 0,04x2 = 0,5 (mol) => C Câu [Nguồn: HĐ] Một dung dịch X chứa: 0,15(mol)Cu 2+ ; 0,1(mol)Fe3+ ;SO 24− , nhỏ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, giá trị m là? A 90,4 B 95,3 C 93,5 D 94 Hướng dẫn giải Cu 2+ : 0,15(mol) Cu(OH)  +  Ba (OH) - Lập sơ đồ: Fe : 0,1(mol) ⎯⎯⎯⎯ → Fe(OH)3 SO2− : a(mol)  BaSO4  m Bảo tồn điện tích dung dịch X: 0,15.2 + 0,1.3 = 2a => a = 0,3 (mol) Cu(OH) : 0,15(mol)  => Fe(OH)3 : 0,1(mol) = m = 0,15.98 + 0,1.107 + 0,3.233 = 95,3(gam) =>B BaSO : 0,3(mol)  - Cách khác: − Bảo toàn OH = n OH− = 2n Cu2+ + 3n Fe3+ = 0,15.2 + 0,1.3 = 0, 6(mol) => n Ba 2+ = 0, 3(mol) = n SO2− BTKL => m = 0,15.64 + 0,1.56 + 0,6.17 + 0,3.137 +0,3.96 = 95,3 (gam) Câu 12 [Nguồn: Khơng rõ] Có hai dung dịch, dung dịch A dung dịch B Mỗi dung dịch chứa loại cation loại anion số ion sau : K+ (0,15 mol) ; Mg2+ (0,1 mol) ; NH +4 (0,25 mol); H+ (0,2 mol); Cl- (0,1 mol); SO 24− (0.075 mol); NO 3− (0,25 mol); CO 32 − (0,15 mol) Có dung dịch tạo thành từ ion trên: A B C D Hướng dẫn giải Để làm dạng toán cần chia thành trường hợp TH 1: Các ion dương gồm K + & Mg 2+ => số mol điện tích dương là: 0,15 + 0,1.2 = 0,35 mol Nếu chọn ion âm NO 3− số mol điện tích ion lại 0,35 – 0,25 = 0,1 => Cl− Vậy dung dịch thứ gồm: K + , Mg 2+ , NO3− , Cl− TH 2: Nếu ion dương K + & H + => số mol điện tích dương là: 0,15 + 0,2 = 0,35 mol Vậy ta chọn ion âm tương tự trường hợp TH 3: Nếu chọn ion dương Mg 2+ & H + => số mol điện tích dương là: 0,1.2 + 0,2 = 0,4 mol Vậy ion âm SO 24− & NO3− 0,075.2 + 0,25 = 0,4 mol Với trường hợp khác không thỏa mãn định luật bảo tồn điện tích, xảy phản ứng ion tạo khí kết tủa làm thay đổi ion ban đầu Câu [Nguồn: HĐ] Hòa tan hồn tồn 4,96 gam hỗn hợp X gồm: 9a (mol) Mg, 5a (mol) Fe HNO3 lỗng dư thấy có 0,42 mol HNO3 phản ứng Sau phản ứng thu dd Y chứa 26,22 gam muối 1,344 lít khí Z (đktc) gồm hai khí: NO N2 Tỉ khối X so với He gần với? A 7,1 B 7,2 C 7,3 D 7,4 Hướng dẫn giải Ta có: 9a.24 + 5a.56 = 4,96 => a = 0,01 => nMg = 0,09 mol; nFe = 0,05 (mol) Vì có kim loại mạnh nên khả Y có muối amoni Mg 2+ : 0, 09  3+ NO : a Mg : 0, 09 HNO3 (du ) Fe : 0, 05 ⎯⎯⎯⎯ → 26, 22(g)  + 0, 06(mol) (X) Ta có sơ đồ: 4,96(g) 0,42(mol) + N : b Fe : 0, 06 NH   NO−  BTKL dung dịch Y: = m NH4 NO3 = 26, 22 − 0, 09.148 + 0, 05.242 = 0,8(g) = 0, 01(mol) Đến giải theo hai cách: Cách 1: Bảo toàn nguyên tố [N] BTNT [N]: n HNO3 tạo khí = n HNO3 ban đầu - n HNO3 tạo muối = n N(Z) = 0, 42 − 0, 09.2 − 0, 05.3 − 0, 01.2 = 0, 07(mol) a + b = 0, 06 a = 0, 05 0, 05.30 + 0, 01.28 Ta có hệ:  =  = d Z/ He =  7, 416  a + 2b = 0, 07 b = 0, 01 4.0, 06 Cách 2: Bảo toàn e Bảo tồn e tồn q trình ta có: 0,09.2 + 0,05.3 = 0,01.8 + 3a + 10b a + b = 0, 06 a = 0, 05 =  = d Z/He  7, 416 Ta có hệ:  3a + 10b = 0, 25 b = 0, 01 Bắt đầu từ chuyện trở nên phức tạp hơn, hóa vơ thường rơi vào trọng tâm tốn kim loại hay hợp chất tác dụng với axit Nếu chưa thực chắn hay coi lại phần A tình phản ứng kim loại tác dụng với axit môi trường có tính oxi hóa mạnh H + + NO3− Đây dạng toán thường gặp đề thi Quốc gia Câu [Nguồn: HĐ] Cho 7,84 gam hỗn hợp X gồm Cu Fe3O4 tác dụng với dung dịch HCl loãng khuấy Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y lại 1,92 gam kim loại Cho 7,84 gam X vào HNO3 dư thu V lít NO (đktc, spk nhất) Giá trị V là? A 0,224 B 0,336 C 0,672 D 0,896 Hướng dẫn giải Kim loại không tan Cu dư, Y khơng có muối Fe3+ Fe3O4 → Fe3+ + Fe2+ Khi phản ứng với HCl: 2a a Fe3+ + Cu → 2Fe 2+ + Cu 2+ 2a a Cu : 0, 03 HCl ⎯⎯→ du Ta có sơ đồ: 7,84(g) Fe3O : a 2+   Fe Y :  2+  Cu Cu : a + 0, 03 NO : V = ? HNO3 3+ ⎯⎯⎯ →  Fe du  2+  Cu => 232a + 64(a+0,03) = 7,84 => a = 0,02 (mol) Bảo tồn e ta có: n NO = n Fe3O4 + 2n Cu = 0, 02 + 0, 05.2 = 0, 04(mol) = V = 0,896(lit) Bài tư theo cách đơn giản sau: Hỗn hợp Cu Fe3O4 phản ứng lượng Cu Fe3O4 bị hòa tan có tỉ lệ 1:1 Phần dư sau phi phản ứng với HCl tính bù vào phản ứng với HNO3 Bảo toàn e trước sau phản ứng ta có sơ đồ ẩn sau: Sơ đồ: 7,84(gam) Fe3O : a Cu : a + 0, 03 HNO3 ⎯⎯⎯ → du Fe3+ Cu 2+ + NO : V(lit) Từ tỉ lệ ta có: 232a + 64(a + 0,03) = 7,84 => a = 0,02 (mol) Bảo toàn e: n NO = n Fe3O4 + 2n Cu = 0, 02 + 0, 05.2 = 0, 04(mol) = V = 0,896(lit) Câu 22 [ĐH khối A-2012] Hòa tan hồn tồn 8,9 gam hỗn hợp X gồm Mg Zn lượng vừa đủ 500 ml dung dịch HNO3 1M Sau phản ứng kết thúc, thu 1,008 lít khí N2O (đktc) dung dịch Y chứa m gam muối Giá trị m A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70 Hướng dẫn giải Bài khơng nói N2O sản phẩm khử N +5 nên phải đặt giả thiết có muối amoni N O : 0, 045 Mg +  2+  Mg HNO3 ⎯⎯⎯ → Ta có sơ đồ: 8,9(g)   Zn 0,5 Y:  Zn +  NH : a  NO − : 0, 405  Bảo toàn nguyên tố H: 8e + 10H + + 2NO3− → N O + 5H 2O 0,45 0,045 + − 8e + 10H + NO → NH +4 + 3H 2O 10a = 0, 45 + 10a = 0,5 = n NH+ = 0, 005(mol) a Bảo toàn nguyên tố N: n NO− = 0,5 − 0,045.2 − 0,005 = 0, 405(mol) Bảo toàn khối lượng: mY = mKL + m NH+ + m NO− = 8,9 + 0, 005.18 + 0, 405.62 = 34,1(g) Hướng tư sai: Nếu sơ suất bỏ quên muối amoni mà bảo toàn nguyên tố N sau: n NO− = n HNO3 − 2n N2O = 0,5 − 0, 045.2 = 0, 41(mol) = m = mKl + m NO− = 8,9 + 0, 41.62 = 34,32(g) = C (sai) Cách khác: Sử dụng hệ phương trình ion-electron Chúng ta gọi chung hai kim loại là: KL N O : 0, 045 HNO3 Bài tốn ta sử dụng sơ đồ sau: 8,9(g)KL ⎯⎯⎯ → 0,5 KL  Y :  NH +4 : a  −  NO3 Sau sử dụng biểu thức sau: n H+ = 4n NO + 2n NO2 + 10n N2O + 10n NH+ + 12n N2 Biểu thức rút từ phương trình ion-electron Đối chiếu với tốn ta thấy có sản phẩm N O & NH +4 ta có: n H+ = 10n N2O + 10n NH+ = 0,5 = 0, 045.2 + 10a = a = 0, 005(mol) Câu 29 [Nguồn HĐ] Hòa tan hết 24,86 gam hỗn hợp gồm Zn, Fe3O4, Fe(NO3)2 vào dung dịch chứa 0,74 mol HCl, sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X chứa 46,95 gam chất tan thấy thoát 0,15 mol hỗn hợp khí Y gồm H2, NO có khối lượng 1,14 gam Cho dung dịch AgNO3 (dư) vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Z; 111,59 gam kết tủa thấy 0,224 lít (đktc) khí NO sản phẩm khử NO3- Phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu gần với? A 54% Hướng dẫn giải B 55% C 56% D 57% Sơ đồ tư duy: 1,14(gam)[NO + H ] + H O  Zn 2+ : a  2+ Zn Fe : 0, 08 HCl Fe3+ : b 24,86(gam) Fe3O ⎯⎯⎯⎯ → Ag : 0, 05  AgNO3 0,74(gam) 46,95(gam)  ⎯⎯⎯ → + NO : 0, 01 du + AgCl : 0, 74 Fe ( NO3 )2  NH : c H + : 0, 04  Cl− : 0, 74 m Ag = 111,59 − 0, 74.143,5 = 5, 4(g) = 0, 05(mol) n H + dư = 4n NO = 0, 04(mol) n Fe2+ = n Ag + 3n NO = 0, 03 + 0, 05 = 0, 08(mol) BTKL: 24,86 + 0, 74.36,5 = 46,95 + 1,14 + m H2O = m H2O = 3, 78(g) = 0, 21(mol) BTĐT: 2a + 0,08.2 + 3b + c + 0,04 = 0,74 65a + 56b + 18c + 56.0,08 + 0,04 + 0,74.35,5 = 46,95 BTNT (H) => n H2 = 0, 74 − 0, 21.2 − 4c = 0,16 − 2c n NO = 0,15 − 0,16 + 2c = 2c + 0,01 BTNT (N): n Fe( NO3 )2 = 2c + c + 0, 01 = 1,5c + 0, 005(mol) Bảo toàn nguyên tố Fe: n Fe3O4 = b + 0, 08 − 1,5c − 0, 005 (mol) Giải hệ ta được: a = 0,22; b = 0,03; c = 0,01 => %Zn = 57,52% 65a + 180.(1,5c + 0, 005) + 232.( b + 0, 08 − 1,5c − 0, 005 ) = 24,86(gam) Câu 62 [Nguồn: HĐ] Cho m gam Fe vào bình chứa dd gồm HCl HNO3 thu dd X 3,36 lít khí NO Thêm tiếp HCl dư vào bình thu 0,56 lít khí NO dung dịch Y Dung dịch Y hòa tan vừa hết gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử N+5) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đktc Giá trị m là? A B 11,2 C 4,2 D 10,8 Hướng dẫn giải Đây dạng tốn oxi hóa lần, lần oxi hóa xảy phức tạp sản phẩm khó xác định Chúng ta xác định NO sản phẩm khử Fe khó tạo muối amoni (chỉ xảy điều kiện khắt khe) Do chênh lệch số mol e nhường số mol Cu lớn nên khả tạo hai muối sắt NO : 0,15 Sơ đồ: NO : 0, 025 Fe 2+ Fe 2+ Fe 2+  3+ HCl m(g) Fe ⎯⎯⎯ → Fe   HCl Cu HNO3 X ⎯⎯→ Y Fe3+ : 0,125 ⎯⎯⎯ → Cu 2+ du 0,0625 −  NO3 Cl− Cl −   Cl−  Phản ứng hòa tan Cu dung dịch Y: Fe3+ + Cu → Cu 2+ + Fe 2+ 0,125 0,0625 Bảo tồn e hai q trình: ne nhận = (0,15+0,025).3 = 0,525 (mol) = n Fe2+ (trongY) = 0,525 − 0,125.3 = 0, 075(mol) =>nFe = 0,075 + 0,125 = 0,2 mol = 11,2 (gam) Cách bảo toàn đại Xác định trạng thái oxi hóa đầu cuối phản ứng ta biểu diễn toán theo sơ đồ sau? Sơ đồ toán: Fe : x(mol) Fe 2+ H + + NO3− ⎯⎯⎯⎯ → + NO : 0,175(mol) Cu : 0, 0625(mol) Cu 2+ BT e tồn phương trình: 2x + 0,0625.2 = 0,175.3 => x = 0,2 (mol) => m = 11,2 (gam) Câu 58 [Nguồn: ĐNT] Hoà tan hoàn toàn 11,12 gam Fe, FeO, Fe2O3, Cu, CuO vào dung dịch HNO3 loãng, thu dung dịch Y 1,568 lít khí NO Dung dịch Y hòa tan tối đa 6,16 gam Fe tạo 0,224 lít khí NO Biết NO spk N+5, số HNO3 mol dùng là? A 0,52 B 0,6 C 0,56 D 0,28 Hướng dẫn giải Sau hòa tan Fe vào Y thấy có NO nên HNO3 dư => khơng có muối sắt II Khi cho Fe vào Y, Fe phản ứng tối đa nên muối sau có muối sắt II, Cu + bị Fe đẩy hết khỏi dung dịch Quy đổi hỗn hợp X hỗn hợp đơn giản gồm: Fe, Cu, O NO : 0, 07(mol) Fe3+ : a Fe : a Cu HNO3 → Cu 2+ : b Sơ đồ: 11, 2(gam) Cu : b ⎯⎯⎯ Fe (gd1) Y: + ⎯⎯⎯⎯ →  NO : 0, 01 0,11(mol) O:c H (Gd2)  2+ Fe NO3− Từ phương trình ion – electron: H + + NO3− → NO + H O => n H + 0,04 BT e giai đoạn 3a + 2b = 2c + 0,07.3 0,01 dư = (0,04 mol) BT e giai đoạn 2: a + 2b + 0,01.3 = 0,11.2 56a + 64b + 16c = 11, a = 0,13 Ta có hệ phương trình: 3a + 2b = 2c + 0, 07.3 = b = 0, 03(mol) a + 2b + 0, 01.3 = 0,11.2 c = 0,12 => n H+ = 3n Fe3+ + 2n Cu2+ + n H+ (du) + n NO = 0,13.3 + 0,03.2 + 0,07 + 0,04 = 0,56(mol) Hoặc tính HNO3 theo cách sau: n H+ = 2n O + 4n NO = 0,12.2 + (0, 01 + 0, 07).4 = 0,56(mol) Câu 54 [Nguồn: HĐ] Đốt m gam hỗn hợp X gồm Al, Fe, Cu, Mg, Zn oxi thu 7,05 gam chất rắn Y Hòa tan hết Y dd HNO3 lỗng dư thu 1,792 lít NO (đktc, spk nhất) Cho m gam hh X tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng, dư thu dd Z chứa 23,37 gam muối khí SO2 (spk nhất) Giá trị m là? A 5,13 B 5,95 C 6,09 D 4,98 Hướng dẫn giải HNO3 O2 Thí nghiệm 1: m(g) : X ⎯⎯ → Y ⎯⎯⎯ → NO : 0,08(mol) t0 H2SO4 Thí nghiệm 2: m(g) : KL ⎯⎯⎯⎯ → 23,37(g) dac,nong KL SO24− + SO2 Từ thí nghiệm ta có: Bảo tồn khối lượng: mO = (7,05 – m) gam => ne O nhận: = => ne mà X nhường: 2(7, 05 – m) (mol) 16 2(7, 05 – m) + 0, 08.3 (mol) 16 Bảo toàn e hai thí nghiệm ta có: 2e + H 2SO → (7,05 – m) + 0,08.3 16 SO 42− + SO + H O 2(7,05 – m) + 0,08.3 16 BTKL => 23,37 = mKL + mSO2−  2(7,05 – m)  + 0,08.3   16 = m+  96 = m = 6,09(gam) = C     Câu 23 [Nguồn: HĐ] Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm: Al, FeO, Fe3O4, CuO dung dịch chứa đồng thời 1,38 mol HCl 0,16 mol NaNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y V lít khí NO Dung dịch Y phản ứng tối đa với 1,39 mol NaOH thấy xuất 21,93 gam kết tủa Mặt khác cho bột Mg vào dung dịch Y thấy lượng Mg phản ứng tối đa gam Đồng thời có 1,12 lít khí Z (đktc) gồm hai đơn chất không màu Q R (MQ < MR) có tỉ lệ mol 4:1 (khơng spk khác) Thể tích NO (đktc) thu là? A 2,24 B 2,688 C 1,344 D 5,6 Hướng dẫn giải Đối với tốn nhiều q trình cần ý chất đủ, dư hay thiếu để dự đốn sản phẩm q trình Xử lí khí: Do Mg phản ứng với dung dịch Y mà tạo hai đơn chất hai đơn chất chắn H2 N2 + − => Trong Y có H , NO3 dư => Y có muối Fe3+ có muối amoni + − Chú ý: Khi cho Mg vào Y Mg ngồi phản ứng với H , NO3 đẩy Cu, Fe khỏi dung dịch Mg đẩy Al khỏi muối hiệu điện cực khơng đủ mạnh Để tiện lợi q trình giải tốn quy đổi hỗn hợp ban đầu hỗn hợp tương đương →  NO : t Sơ đồ toán:  Na + : 0,16(mol)  3+ Al : a Al : a Fe(OH)3 : b Fe3+ : b NaOH ⎯⎯⎯⎯ → Fe : b   1,39(mol)  HCl:1,38(mol) 2+ Cu(OH) : c  ⎯⎯⎯⎯⎯⎯ → Cu : c   NaNO3 :0,16(mol) 21,93(g) → + Cu : c H : 0,   H : 0, 04 O : Mg  NH + : d ⎯⎯⎯⎯ → 0, 375(mol)   N : 0, 01 − Cl :1,38(mol)  −   NO3 : 0, 02 n H + dư = 0,01.12 + 0,04.2 = 0,2 (mol) Bảo toàn e: nMg (tạo khí) = 0, 01.10 + 0, 04.2 = 0, 09(mol) => nMg (đẩy kim loại) = 0,375 – 0,09 = 0,285 (mol) 2Fe3+ + 3Mg → 3Mg 2+ + 3Fe b 1,5b Cu 2+ + Mg → Mg 2+ + Cu c 1,5b + c = 0, 285 b = 0,15 =  => Ta có hệ phương trình:  107b + 98c = 21,93 c = 0, 06 c 4a + d = 0, 62 a = 0,15 =  Bảo tồn điện tích dung dịch Y ta lại có hệ:  (*) 3a + d = 0, 47 d = 0, 02 Bảo toàn nguyên tố H: nH tạo H2O là: 1,38 – 0,02.10 – 4t – 0,2 = 0,98 – 4t => nO = 0,98 − 4t (mol) Bảo toàn e toàn trình: 0,15.3 + 0,15.3 + 0,06.2 = 3t + 0,02.8 + 0,98 – 4t => t = 0,12 (mol) => V = 2,688 (lít) Chú ý: Từ (*) bảo tồn ngun tố nito nhanh gọn nhiều: n NO + 2n N2 + n NH+ = n NaNO3 = n NO + 0, 01.2 + 0, 02 = 0,16 = n NO = 0,12(mol) ...  Bảo tồn điện tích dung dịch Y ta lại có hệ:  (*) 3a + d = 0, 47 d = 0, 02 Bảo toàn nguyên tố H: nH tạo H2O là: 1,38 – 0,02.10 – 4t – 0,2 = 0,98 – 4t => nO = 0,98 − 4t (mol) Bảo toàn e toàn. .. 0,045.2 − 0,005 = 0, 405(mol) Bảo toàn khối lượng: mY = mKL + m NH+ + m NO− = 8,9 + 0, 005.18 + 0, 405.62 = 34,1(g) Hướng tư sai: Nếu sơ suất bỏ quên muối amoni mà bảo toàn nguyên tố N sau: n NO−...  NO − : 0, 405  Bảo toàn nguyên tố H: 8e + 10H + + 2NO3− → N O + 5H 2O 0,45 0,045 + − 8e + 10H + NO → NH +4 + 3H 2O 10a = 0, 45 + 10a = 0,5 = n NH+ = 0, 005(mol) a Bảo toàn nguyên tố N: n