Đang tải... (xem toàn văn)
TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS MÔN: HÓA HỌC LỚP 9;“10 ĐỀ THI HSG CẤP TỈNH HÓA HỌC 9” (Có hướng dẫn chấm chi tiết); 10 ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MÔN: HÓA HỌC LỚP 9.ĐỀ SỐ: 01SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOTHANH HÓA ĐỀ CHÍNH THỨCKỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNHNĂM HỌC 2017 – 2018Môn thi: HÓA HỌC LỚP 9 THCSThời gian: 150 phút(không kể thời gian giao đề)Ngày thi: 10032018Đề thi này có 10 câu, gồm 02 trangCâu 1 (2,0 điểm):1. Cho hợp chất X có dạng AB2, có phân tử khối bằng 34 và có các tính chất sau:X + O2 Y + ZX + Y A + ZX + Cl2 A + HClXác định X và hoàn thành các phương trình hóa học.2. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron và electron) là 82. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 22. Xác định số lượng các loại hạt proton, nơtron, electron và số khối A của nguyên tử nguyên tô X.Câu 2 (2,0 điểm): 1. Hãy lập biểu thức liên hệ giữa độ tan và nồng độ % của dung dịch bão hòa. Độ tan phụ thuộc vào các yếu tố chính nào? 2. Hỗn hợp A gồm C3H4, C3H6, C3H8 có tỉ khối đối với H2 là 20,5. Đốt cháy hoàn toàn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp A rồi dẫn toàn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vôi trong dư. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu 3 (2,0 điểm): 1. Nêu hiện tượng và giải thích cho các thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Rắc bột nhôm trên ngọn lửa đèn cồn. Thí nghiệm 2: Cho sợi dây đồng vào dung dịch AgNO3. Thí nghiệm 3: Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4. Thí nghiệm 4: Cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3.2. Hòa tan hoàn toàn một lượng oxit kim loại hóa trị (II) vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 có nồng độ a% tạo thành dung dịch muối sunphat có nồng độ b%.a. Xác định khối lượng mol của kim loại theo a và b.b. Cho a% = 10% và b% = 11,76%. Hãy xác định oxit kim loại.Câu 4 (2,0 điểm): 1. Cho hai khí A và B tác dụng với nhau trong bình kín (có điều kiện phản ứng thích hợp), thu được hỗn hợp ba khí. Nếu dẫn hỗn hợp ba khí đó qua nước, sau đó qua ống thủy tinh đốt nóng đựng Fe2O3 thì còn lại một khí. Xác định hai khí A, B và viết các phương trình hóa học xảy ra.2. Đốt m gam phoi bào sắt trong oxi được 32,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO3 loãng dư được dung dịch B và 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Hãy tính m.Câu 5 (2,0 điểm): 1. Trình bày cách tiến hành thí nghiệm oxi tác dụng với natri. Vì sao trong thí nghiệm đốt natri người ta thường cho trước vào đáy bình một lớp cát mỏng? Nếu thay lớp cát mỏng bằng nước có được không? Phải làm gì để xử lí natri còn dư sau phản ứng một cách an toàn. 2. Nhiệt phân hoàn toàn 80,6 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 và MnO¬2 được hỗn hợp rắn Y và V lít khí O2 (đktc). Trong Y chứa 14,9 gam KCl chiếm 22,508%. Tính V và tính % khối lượng các chất trong A.Câu 6 (2,0 điểm):1. Cho phản ứng sau: C5H12 + Cl2 C5H11Cl + HClBiết rằng trong sản phẩm thu được chỉ có một chất hữu cơ duy nhất. Viết công thức cấu tạo đúng của C5H12 trong phản ứng trên và viết phương trình hóa học ở dạng công thức cấu tạo?2. Cho 100 ml rượu etylic 46o phản ứng hết với kim loại Na dư thu được V lít khí (đktc). Tính giá trị của V. Biết khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất bằng 0,8 gamml và khối lượng riêng của nước bằng 1 gamml.Câu 7 (2,0 điểm): 1. Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có):a. b. 2. Có 3 cốc đựng các dung dịch hỗn hợp sau: Cốc 1: NaHCO3 và Na2CO3. Cốc 2: Na2CO3 và Na2SO4. Cốc 3: NaHCO3 và Na2SO4. Chỉ dùng tối đa 2 thuốc thử, hãy nhận ra từng cốc.Câu 8 (2,0 điểm):Nung hỗn hợp X gồm cacbon và CuO đến khi phản ứng hoàn toàn thu được chất rắn A. Cho chất rắn A phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch HCl 0,4M. Lọc lấy phần không tan sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 1,344 lít khí (đktc). 1. Tính khối lượng của hỗn hợp X. 2. Cho lượng hỗn hợp X như trên tác dung với dung dịch H2SO4 đặc 7M vừa đủ. Tính thể tích khí thoát ra (đktc) và thể tích dung dịch axit đã dùng. Câu 9 (2,0 điểm):Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit CxHyCOOH và rượu CnH2n+1OH. Sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X chỉ gồm este, axit và rượu. Đốt cháy hoàn toàn 13,2 gam hỗn hợp X, thu được 12,768 lít khí CO2 (đktc) và 8,28 gam H2O. Nếu cũng cho hỗn hợp X như trên thì tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 3,84 gam rượu. Hóa hơi hoàn toàn lượng rượu này thì thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 3,36 gam N2 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). 1. Viết các phương trình hóa học xảy ra dưới dạng tổng quát. 2. Xác định công thức cấu tạo của axit, rượu, este và tính hiệu suất phản ứng este hóa.Câu 10 (2,0 điểm): 1. Trong thí nghiệm ở hình dưới đây, người ta dẫn khí clo ẩm vào bình A có đặt một miếng giấy quì tím khô. Dự đoán và giải thích hiện tượng xảy ra trong hai trường hợp sau: Trường hợp 1: Đóng khóa K. Trường hợp 2: Mở khóa K.2. Có nên bón các loại phân đạm amoni hoặc đạm Ure với vôi không? Tại sao?Cho khối lượng nguyên tử các nguyên tố: H=1, N=14, O=16, P=31, S=32, Cl=35.5, Mg=24, K=39, Ca=40, Mn=55, Fe=56, Ag=108, C=12, Cu=64. HếtChú ý: Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. SỞ GDĐT THANH HÓAHƯỚNG DẪN CHẤMĐỀ CHÍNH THỨCKỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 – 2018Môn thi: HÓA HỌC – LỚP 9 THCS Ngày thi: 10032018(Hướng dẫn chấm có 05 trang)CâuNội dungĐiểmCâu 1(2 đ)1. Từ phương trình: X + Cl2 A + HCl=> trong X có hiđro, MX = 34 => X là H2SCác phản ứng:2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O2H2S + SO2 3S + 2H2OH2S + Cl2 2HCl + S0,50,52. Gọi số tổng số hạt p; n; e tương ứng của X là P; N và E. 2P + N = 82 (1) và 2PN = 22 (2). Giải hệ gồm (1),và (2) ta được P = 26 và N = 30=> Số hạt proton = số hạt electron = 26 Số hạt notron = 30 Số khối A = 26 + 30 = 560,5 0,5Câu 2(2 đ)1. Lập công thức: a. Gọi C% là x, S: độ tanx% = b. Độ tan phụ thuộc+ Bản chất chất tan+ Bản chất dung môi+ Nhiệt độ0,50,52. Đặt CTPT trung bình của hỗn hợp có dạng + (3+ ) O2 3CO2 + 0,5 H2O (1) 0,05 (3 + ).0,05 0,15CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 0,15 dư 0,15 = 20,5.2=41 gammolTa có: 12.3 + = 41 => = 5Số mol hỗn hợp: nA = Theo (1) = (3 + ).0,05= 0,2125 molÁp dụng bảo toàn khối lượng: + = + => + = 0,05.41 + 0,2125.32= 8,85 gamTheo (1): =3.0,05 = 0,15 molTheo (2): = 0,15 mol => = 0,15.100 =15 gamTa thấy: > + => Khối lượngdung dịch giảm là: 15 – 8,85 = 6,15 gam0,50,5Câu 3(2 đ)1. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học: Thí nghiệm 1: Bột nhôm cháy chói sáng. 2Al + 3O2 Al2O3 Thí nghiệm 2: Dung dịch chuyển sang màu xanh, có chất rắn màu đen bám vào dây đồng. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ xanh đen Thí nghiệm 3: Có khí không màu thoát ra, màu xanh của dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh nhạt. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ . Khí không màu 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ Dung dịch xanh Kết tủa xanh Thí nghiệm 4: Màu vàng của dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu nâu đỏ. 3NH3 + 3H2O + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 ↓ Dung dịch vàng nhạt Kết tủa nâu đỏ0,50,52. a. phản ứng hóa học: MO + H¬2SO4 → MSO4 + H2O ( M + 16) gam 98 gam (M + 96) gamNồng độ của dung dịch H2SO4 sau: => M= () b. Thay số vào() tính được M = 24 →Mg; Oxit là MgO.0,50,5Câu 4(2 đ)1. Hai khí A, B là H2, N2 Hai khí A, B phản ứng với nhau: 3H2 + N2 2NH3 => hỗn hợp 3 khí gồm NH3, H2, N2. Dẫn hỗn hợp qua nước thì NH3 tan trong nước tạo dung dịch NH3. Hỗn hợp khí còn lại dẫn qua ống thủy tinh đốt nóng đựng Fe2O3 thì còn lại một khí là khí N2:H2 + 3Fe2O3 2Fe3O4 + H2OH2 + Fe3O4 3FeO + H2OH2 + FeO Fe + H2O0,50,52. Đặt : Ta có sơ đồ: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O Bảo toàn nguyên tố:+ Với Fe: + Với N: + Với H: Bảo toàn khối lượng: => => Chú ý: Nếu học sinh làm bằng bảo toàn electron thì vẫn cho điểm tối đa.0,50,5Câu 5(2 đ)1. Phương trình hóa học: Cách tiến hành natri tác dụng với oxi Thu khí oxi vào lọ thủy tinh. Cắt một mẩu nhỏ Na, cho mẩu Na vào muỗng đốt hóa chất. Sau đó đốt Na trên đèn cồn rồi đưa vào lọ chứa oxi 4Na + O2 2Na2OChú ý: Học sinh có thể viết thêm phản ứng tạo Na2O2; NaO2 là điều tốt, nhưng không tính thêm điểm. Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên ở dưới đáy lọ phải phủ một lớp cát mỏng để bảo vệ bình không bị vỡ. Nếu thay lớp cát mỏng bằng lớp nước thì không an toàn vì nếu Na2O, Na,... rơi xuống sẽ tác dụng với nước, H2 sinh ra có thể cháy trong O2 gây nguy hiểm. 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 Na2O + H2O 2NaOH 2H2 + O2 2H2O Natri dư cần được xử lý bằng cách ngâm trong cồn vì Na phản ứng êm dịu với rượu etylic 2Na + 2H2O 2NaOH + H2 (nếu trong cồn có nước) 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H20,50,52. ; nKCl = 0,2 mol=> => V= 10,08 (lít)2KClO3 2KCl + 3O2 (1) a 1,5a2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) b 0,5b => 0,50,5Câu 6(2 đ)1. Xác định công thức cấu tạo: Vì có 1 sản phẩm hữu cơ, do đó cấu tạo đúng của C5H12 phải là: CH3 CH3CCH3 CH3 Phương trình hóa học: CH3 CH3 CH3CCH3 + Cl2 CH3 C CH2Cl + HCl CH3 CH3 0,50,52. Trong 100 ml rượu etylic 46o có: Phương trình phản ứng:2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 (1) 0,8 0,4 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 (2) 3 1,5 = 1,5 + 0,4 = 1,9 mol = 1,9 . 22,4 = 42,56 lít0,50,5Câu 7(2 đ)1. Viết phương trình hóa học theo sơ đồ: a. Từ (1)(4): b. Từ (5)(8): 0,50,52. Nhận biết: Dùng dung dịch BaCl2 → cả 3 ống đều tạo kết tủa PTHH: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl Sục khí CO2 đến dư vào: + Thấy kết tủa tan hết là ống 1 + Kết tủa tan 1 phần là ống 2 + Kết tủa không tan là ống 3 PTHH: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba( HCO3)20,50,5Câu 8(2 đ)1. Vì A tác dụng được với dung dịch HCl nên CuO dư, C hết: 2CuO + C 2Cu + CO2 (1) CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O (2) Cu + 2H2SO4 đặc, CuSO4 + SO2 + 2 H2O (3)Theo(2): n CuO dư = n HCl = .0,5.0,4 = 0,1 mol Theo(3): n Cu sinh ra = n SO2 = 0,06 mol ; n C = n Cu = 0,03 mol ban đầu = 0,16 mol => khối lượng hỗn hợp X = 0,16.80 + 0,03.12 = 13,16 gam 0,50,52. Tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (4) C + 2 H2SO4 đặc CO2 + 2 SO2 + 2 H2O (5) 0,06 mol 0,06 mol 0,12 mol n khí thoát ra = nC trong X = 0,06 mol =>V khí = 1,344 lít số mol H2SO4 đã dùng = 2.0,06 + 0,16 = 0,28 mol =>Thể tích dung dịch H2SO4 7M đã dùng = =0,04 lit0,50,5Câu 9(2 đ)1. Phương trình hóa học:CxHyCOOH + CnH2n+1OH CxHyCOOCnH2n+1 + H2O (1)CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (2)CxHyCOOCnH2n+1 + NaOH CxHyCOONa + CnH2n+1OH (3)CxHyCOOCnH2n+1+(4x+6n+y+1)O2 (n+x+1)CO2+(2n+y+1)2H2O(4)CxHyCOOH + (4x+y+1)4O2 (x+1)CO2 + (y+1)2H2O (5)CnH2n+1OH +3n2O2 nCO2 + (n+1)H2O (6)0,52. Gọi số mol este là a (mol) trong 13,2 gam X có (0,12 – a) mol CnH2n+1OH dư, (0,15 – a) mol CxHyCOOH (RCOOH) dư.nrượu ban đầu = , , Theo (1, 2, 3) ta có: naxit ban đầu = nmuối = nNaOH = 0,15 (mol)Ta có: rượu là CH3OHBảo toàn oxi: 2(0,15a) + 2a + (0,12a) = a = 0,08Vậy trong 13,2 gam X: Ta có: 0,04.32 + 0,07(R + 45) + 0,08(R + 59) = 13,2 R = 27 là C2H3 => axit là CH2=CHCOOH.Vậy CTPT của este là C2H¬3COOCH3 Do: H% = = 66,67% 0,50,50,5Câu 10(2 đ)1. Trường hợp 1: Đóng khóa K=> quì tím không đổi màu vì H2SO4 đặc có tính háo nước. Khí vào bình A là khí clo khô Trường hợp 2: Mở khóa K => quì tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO. Cl2 + H2O HCl + HClO0,50,52. Không nên bón các loại phân đạm amoni hoặc đạm ure với vôi vì đạm sẽ mất tác dụng do:2NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3↑ + CaCl2(NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCO3 + 2H2O0,50,5Chú ý khi chấm: Trong các pthh nếu viết sai công thức hoá học thì không cho điểm. Nếu không viết điều kiện(theo yêu cầu của đề) hoặc không cân bằng pt hoặc cả hai thì cho 12 số điểm của phương trình đó. Nếu làm cách khác mà đúng vẫn cho điểm ứng với các phần tưong đương.Hết ĐỀ SỐ: 02SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOTHÁI BÌNHĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC: 20162017Môn: HÓA HỌCThời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)(Đề thi gồm 02 trang)Cho H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Ca = 40; Mn = 55; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137.Câu 1. (3,0 điểm) Hình vẽ minh họa sau đây dùng để điều chế và thu khí SO2 trong phòng thí nghiệm.1. Nêu tên các dụng cụ thí nghiệm trong hình vẽ.2. Viết 2 phương trình phản ứng minh họa tương ứng với các hóa chất A, B.3. Nêu vai trò của bông tẩm dung dịch D, viết phương trình minh họa.4. Làm thế nào để biết bình đã đầy khí SO2.5. Cho 2 hóa chất là dung dịch H2SO4 đặc và CaO rắn. Hóa chất nào được dùng và không được dùng để làm khô khí SO2. Giải thích?6. Bộ dụng cụ ở trên còn được dùng để điều chế khí hiđroclorua. Viết phương trình phản ứng minh họa.Câu 2. (2,5 điểm) 1. Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hoá trị II không đổi) vào dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí H2 (đktc). Mặt khác khi cho 12 gam hỗn hợp A ở trên tác dụng hết với khí Cl2 ở nhiệt độ cao thì thấy lượng Cl2 phản ứng tối đa là 5,6 lít (đktc). Biết rằng các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định kim loại M.2. Cho chất rắn B chứa Ba(HCO3)2, CaCO3, Na2CO3. Đem nung 67,1 gam chất rắn B ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thì thu được 47,7 gam chất rắn X. Mặt khác cho 67,1 gam chất rắn B vào nước thì thu được dung dịch C và 39,7 gam kết tủa D. Xác định phần trăm khối lượng mỗi chất trong B.Câu 3. (1,5 điểm) Cho 4,8 gam chất A tan hết vào 100 gam nước thu được dung dịch B (chỉ chứa một chất tan). Cho BaCl2 vừa đủ vào dung dịch B thu được tối đa 9,32 gam kết tủa BaSO4, lọc bỏ kết tủa thu được dung dịch C. Cho một lượng bột Zn vừa đủ vào dung dịch C thu được 0,448 lít khí H2 (đktc) và dung dịch D.1. Xác định công thức của chất A.2. Tính nồng độ C% của các chất tan trong dung dịch D.Câu 4. (3,0 điểm) 1. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe(OH)2, FeCO3 (trong đó Fe3O4 chiếm 25% số mol hỗn hợp) bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chứa (m + 208,8) gam muối và hỗn hợp khí Z gồm SO2 và CO2 trong đó thể tích khí SO2 là 13,44 lít (đo ở đktc). Xác định giá trị của m.2. Lấy 16 gam hỗn hợp gồm Mg và kim lọai M (có cùng số mol) tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nóng dư chỉ thu được dung dịch A và 11,2 lít khí SO2 duy nhất (đktc). Nếu lấy 22,4 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với 300 ml dung dịch H2SO4 1M thì thu được V lít khí (đktc). Xác định kim loại M và giá trị của V.Câu 5. (2,0 điểm) Hỗn hợp X gồm KCl và KClO3. Người ta cho thêm 7,175 gam MnO2 vào 39,4 gam hỗn hợp X thu được hỗn hợp Y. Nung Y ở nhiệt độ cao thu được chất rắn Z và khí P. Cho Z vào dung dịch AgNO3 lấy dư thu được 64,575 gam chất rắn T. Lấy 13 lượng khí P ở trên rồi cho hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,5 mol FeSO4 và 0,3 mol H2SO4 thu được dung dịch Q. Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Q thu được m gam kết tủa. Biết các phản ứng hoàn toàn. Xác định giá trị của m.Câu 6. (3,0 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Al, MgO, MgSO4 tan hoàn toàn trong 163,68 gam dung dịch H2SO4 28,74%; sau phản ứng thu được dung dịch Y có chứa H2SO4 4,9% và 6,048 lít H2 (đktc). Lấy 120 gam dung dịch Y cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được kết tủa Z và dung dịch T. Lọc lấy kết tủa Z và nung đến khối lượng không đổi thu được a gam chất rắn. Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch T thu được 9,36 gam kết tủa. Xác định giá trị của m, a và phần trăm khối lượng các chất trong hỗn hợp X.Câu 7. (3,0 điểm) Hòa tan hết 27,6 gam hỗn hợp A gồm R2SO3 và RHSO3 (R là kim loại) bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng dư, sau phản ứng hoàn toàn thu được tối đa V lít khí SO2 duy nhất (đktc) và dung dịch X. Hấp thụ hết V lít khí SO2 ở trên vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm NaOH 1,5M và KOH 0,5M, dung dịch sau phản ứng chứa 30,08 gam chất tan. Cho 11,5 gam kim loại R ở trên vào 400 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch Y. Cho lượng dư dung dịch AgNO3 vào dung dịch Y thì thu được m gam kết tủa. Xác định kim loại R và giá trị của m, V.Câu 8. (2,0 điểm) Người ta hòa tan hoàn toàn hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2 vào nước thì thu được dung dịch X. Sục từ từ khí CO2 tới dư vào dung dịch X. Kết quả thí nghiệm được biểu diễn trên đồ thị sau: 1. Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra trong thí nghiệm trên.2. Xác định giá trị của a và x trong đồ thị trên.Hết SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠOTHÁI BÌNHĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP 9 THCS NĂM HỌC: 20162017Môn: HÓA HỌCThời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề)(Đề thi gồm 02 trang)HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU ĐIỂM (Gồm 06 trang
TÀI LIỆU BỒI DƯỠNG HỌC SINH GIỎI THCS MƠN: HĨA HỌC - LỚP ***** “10 ĐỀ THI HSG CẤP TỈNH HĨA HỌC 9” (Có hướng dẫn chấm chi tiết) Họ tên: ………………………………… ………………… Trường THCS: …………….……… ……….………………… Năm học: 20 …… - 20………… 10 - ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MÔN: HÓA HỌC - LỚP SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA ĐỀ SỐ: 01 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 – 2018 ĐỀ CHÍNH THỨC Số báo danh …………… Mơn thi: HĨA HỌC - LỚP THCS Thời gian: 150 phút(không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 10/03/2018 Đề thi có 10 câu, gồm 02 trang Câu (2,0 điểm): 1. Cho hợp chất X có dạng AB2, có phân tử khối bằng 34 và có các tính chất sau: t X + O2 Y + Z X + Y A + Z X + Cl2 A + HCl Xác định X và hồn thành các phương trình hóa học. Ngun tử của ngun tố X có tổng số hạt cơ bản (proton, nơtron và electron) là 82. Trong đó, số hạt mang điện nhiều hơn hạt khơng mang điện là 22. Xác định số lượng các loại hạt proton, nơtron, electron và số khối A của ngun tử ngun tơ X. Câu (2,0 điểm): 1. Hãy lập biểu thức liên hệ giữa độ tan và nồng độ % của dung dịch bão hòa. Độ tan phụ thuộc vào các yếu tố chính nào? Hỗn hợp A gồm C3H4, C3H6, C3H8 có tỉ khối đối với H2 là 20,5. Đốt cháy hồn tồn 1,12 lít (đktc) hỗn hợp A rồi dẫn tồn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vơi trong dư. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng hay giảm bao nhiêu gam? Câu (2,0 điểm): 1. Nêu hiện tượng và giải thích cho các thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Rắc bột nhơm trên ngọn lửa đèn cồn. - Thí nghiệm 2: Cho sợi dây đồng vào dung dịch AgNO3. - Thí nghiệm 3: Cho mẩu Na vào dung dịch CuSO4. - Thí nghiệm 4: Cho dung dịch NH3 vào dung dịch FeCl3. Hòa tan hồn tồn một lượng oxit kim loại hóa trị (II) vào một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 có nồng độ a% tạo thành dung dịch muối sunphat có nồng độ b%. a. Xác định khối lượng mol của kim loại theo a và b. b. Cho a% = 10% và b% = 11,76%. Hãy xác định oxit kim loại. Câu (2,0 điểm): Cho hai khí A và B tác dụng với nhau trong bình kín (có điều kiện phản ứng thích hợp), thu được hỗn hợp ba khí. Nếu dẫn hỗn hợp ba khí đó qua nước, sau đó qua ống thủy tinh đốt nóng đựng Fe2O3 thì còn lại một khí. Xác định hai khí A, B và viết các phương trình hóa học xảy ra. 2. Đốt m gam phoi bào sắt trong oxi được 32,8 gam hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe2O3 và Fe3O4. Cho X phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng dư được dung dịch B và 6,72 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc). Hãy tính m. Câu (2,0 điểm): Trang 1 Trình bày cách tiến hành thí nghiệm oxi tác dụng với natri. Vì sao trong thí nghiệm đốt natri người ta thường cho trước vào đáy bình một lớp cát mỏng? Nếu thay lớp cát mỏng bằng nước có được khơng? Phải làm gì để xử lí natri còn dư sau phản ứng một cách an tồn. 2. Nhiệt phân hồn tồn 80,6 gam hỗn hợp X gồm KMnO4, KClO3 và MnO2 được hỗn hợp rắn Y và V lít khí O2 (đktc). Trong Y chứa 14,9 gam KCl chiếm 22,508%. Tính V và tính % khối lượng các chất trong A Câu (2,0 điểm): askt Cho phản ứng sau: C5H12 + Cl2 C5H11Cl + HCl TØlƯ1:1 Biết rằng trong sản phẩm thu được chỉ có một chất hữu cơ duy nhất. Viết cơng thức cấu tạo đúng của C5H12 trong phản ứng trên và viết phương trình hóa học ở dạng cơng thức cấu tạo? Cho 100 ml rượu etylic 46o phản ứng hết với kim loại Na dư thu được V lít khí (đktc). Tính giá trị của V. Biết khối lượng riêng của rượu etylic nguyên chất bằng 0,8 gam/ml và khối lượng riêng của nước bằng 1 gam/ml Câu (2,0 điểm): 1. Hồn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có): (1) (2) (3) (4) a. A B C D Cao su buna 1500 C;LLN o (5) (6) (7) (8) Y Z T NH4 NO3 b. X +X +O /Pt,850oC 2. Có 3 cốc đựng các dung dịch hỗn hợp sau: - Cốc 1: NaHCO3 và Na2CO3. - Cốc 2: Na2CO3 và Na2SO4. - Cốc 3: NaHCO3 và Na2SO4. Chỉ dùng tối đa 2 thuốc thử, hãy nhận ra từng cốc. Câu (2,0 điểm): Nung hỗn hợp X gồm cacbon và CuO đến khi phản ứng hồn tồn thu được chất rắn A. Cho chất rắn A phản ứng vừa đủ với 0,5 lít dung dịch HCl 0,4M. Lọc lấy phần khơng tan sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu được 1,344 lít khí (đktc). 1. Tính khối lượng của hỗn hợp X. 2. Cho lượng hỗn hợp X như trên tác dung với dung dịch H2SO4 đặc 7M vừa đủ. Tính thể tích khí thốt ra (đktc) và thể tích dung dịch axit đã dùng. Câu (2,0 điểm): Thực hiện phản ứng este hóa giữa axit CxHyCOOH và rượu CnH2n+1OH. Sau phản ứng tách lấy hỗn hợp X chỉ gồm este, axit và rượu. Đốt cháy hồn tồn 13,2 gam hỗn hợp X, thu được 12,768 lít khí CO2 (đktc) và 8,28 gam H2O. Nếu cũng cho hỗn hợp X như trên thì tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch NaOH 1M, thu được 3,84 gam rượu. Hóa hơi hồn tồn lượng rượu này thì thu được thể tích hơi đúng bằng thể tích của 3,36 gam N2 (đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất). Viết các phương trình hóa học xảy ra dưới dạng tổng qt. Xác định cơng thức cấu tạo của axit, rượu, este và tính hiệu suất phản ứng este hóa. Câu 10 (2,0 điểm): 1. Trong thí nghiệm ở hình dưới đây, người ta dẫn khí clo ẩm vào bình A có đặt một miếng giấy q tím khơ. Dự đốn và giải thích hiện tượng xảy ra trong hai trường hợp sau: * Trường hợp 1: Đóng khóa K. * Trường hợp 2: Mở khóa K. Trang 2 Cl2 ẩm K Bông tẩm dd NaOH H2SO4 đặc A Q tím khơ 2. Có nên bón các loại phân đạm amoni hoặc đạm Ure với vơi khơng? Tại sao? Cho khối lượng ngun tử các ngun tố: H=1, N=14, O=16, P=31, S=32, Cl=35.5, Mg=24, K=39, Ca=40, Mn=55, Fe=56, Ag=108, C=12, Cu=64. Hết Chú ý: Học sinh khơng sử dụng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Trang 3 SỞ GD&ĐT THANH HÓA HƯỚNG DẪN CHẤM KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 – 2018 Mơn thi: HĨA HỌC – LỚP THCS Ngày thi: 10/03/2018 (Hướng dẫn chấm có 05 trang) Câu Nội dung Câu 1. Từ phương trình: X + Cl2 A + HCl (2 đ) => trong X có hiđro, MX = 34 => X là H2S Các phản ứng: t 2H2S + 3O2 2SO2 + 2H2O 2H2S + SO2 3S + 2H2O H2S + Cl2 2HCl + S Gọi số tổng số hạt p; n; e tương ứng của X là P; N và E. 2P + N = 82 (1) và 2P-N = 22 (2). Giải hệ gồm (1),và (2) ta được P = 26 và N = 30 => Số hạt proton = số hạt electron = 26 Số hạt notron = 30 Số khối A = 26 + 30 = 56 Câu 1. Lập công thức: S.100% (2 đ) a. Gọi C% là x, S: độ tan x% = ĐỀ CHÍNH THỨC Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 100 S 0,5 b. Độ tan phụ thuộc + Bản chất chất tan + Bản chất dung môi + Nhiệt độ 0,5 2. Đặt CTPT trung bình của hỗn hợp có dạng C3 H x x t0 C3 H x + (3+ ) O2 3CO2 + 0,5 x H2O (1) x 0,05 (3 + ).0,05 0,15 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O (2) 0,15 dư 0,15 M A = 20,5.2=41 gam/mol Ta có: 12.3 + x = 41 => x = 5 Số mol hỗn hợp: nA = 1,12 = 0,05 mol 22,4 x Theo (1) n = (3 + ).0,05= 0,2125 mol O2 Áp dụng bảo toàn khối lượng: m + m = m + mH O A O2 Trang 4 CO2 => m + mH O = 0,05.41 + 0,2125.32= 8,85 gam CO2 Theo (1): n CO2 =3.0,05 = 0,15 mol Theo (2): nCaCO n = 0,15 mol => m CO2 Ta thấy: m CaCO3 CaCO3 = 0,15.100 =15 gam 0,5 > m + mH O CO2 => Khối lượngdung dịch giảm là: 15 – 8,85 = 6,15 gam Câu 1. Nêu hiện tượng, viết phương trình hóa học: (2 đ) - Thí nghiệm 1: Bột nhơm cháy chói sáng. t Al2O3 2Al + 3O2 - Thí nghiệm 2: Dung dịch chuyển sang màu xanh, có chất rắn màu đen bám vào dây đồng. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag↓ xanh đen - Thí nghiệm 3: Có khí khơng màu thốt ra, màu xanh của dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu xanh nhạt. 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ . Khí khơng màu 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2 ↓ Dung dịch xanh Kết tủa xanh - Thí nghiệm 4: Màu vàng của dung dịch nhạt dần, có kết tủa màu nâu đỏ. 3NH3 + 3H2O + FeCl3 → 3NH4Cl + Fe(OH)3 ↓ Dung dịch vàng nhạt Kết tủa nâu đỏ 2. a. phản ứng hóa học: MO + H2SO4 → MSO4 + H2O ( M + 16) gam 98 gam (M + 96) gam Nồng độ của dung dịch H2SO4 sau: M+96 C%H 2SO sau = 100%=b% 100 (M+16)+98 a 0,5 => M= 16ab+100.(98b-96a) (*) a(100-b) b Thay số vào(*) tính được M = 24 → Câu (2 đ) Mg; Oxit là MgO. 1. Hai khí A, B là H2, N2 - Hai khí A, B phản ứng với nhau: 0,5 0,5 0,5 0,5 Fe 2NH3 3H2 + N2 0,5 t ,p => hỗn hợp 3 khí gồm NH3, H2, N2. - Dẫn hỗn hợp qua nước thì NH3 tan trong nước tạo dung dịch NH3. - Hỗn hợp khí còn lại dẫn qua ống thủy tinh đốt nóng đựng Fe2O3 thì còn lại một khí là khí N2: t C H2 + 3Fe2O3 2Fe3O4 + H2O t C H2 + Fe3O4 3FeO + H2O Trang 5 0,5 t 0C H2 + FeO Fe + H2O 2. Đặt n Fe = m = x mol : Ta có sơ đồ: X + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 56 - Bảo tồn ngun tố: + Với Fe: n Fe(NO ) = n Fe = x + Với N: n HNO = 3n Fe(NO ) + n NO = 3x + 0,3 3 3 3x+0,3 + Với H: n H2O = n HNO3 = 2 - Bảo toàn khối lượng: m X +m HNO3 = m Fe(NO3 )3 +m NO +mH 2O 32,8+63.(3x+0,3)=242x+30.0,3+18 0,5 3x+0,3 => x 0,5 => m=0,5.56=28 gam Chú ý: Nếu học sinh làm bảo tồn electron cho điểm tối đa Câu Phương trình hóa học: (2 đ) * Cách tiến hành natri tác dụng với oxi - Thu khí oxi vào lọ thủy tinh. - Cắt một mẩu nhỏ Na, cho mẩu Na vào muỗng đốt hóa chất. Sau đó đốt Na trên đèn cồn rồi đưa vào lọ chứa oxi t 4Na + O2 2Na2O Chú ý: Học sinh viết thêm phản ứng tạo Na2O2; NaO2 điều tốt, khơng tính thêm điểm * Phản ứng tỏa nhiều nhiệt nên ở dưới đáy lọ phải phủ một lớp cát mỏng để bảo vệ bình khơng bị vỡ. * Nếu thay lớp cát mỏng bằng lớp nước thì khơng an tồn vì nếu Na2O, Na, rơi xuống sẽ tác dụng với nước, H2 sinh ra có thể cháy trong O2 gây nguy hiểm. 2NaOH + H2 2Na + 2H2O 2NaOH Na2O + H2O t 2H2O 2H2 + O2 * Natri dư cần được xử lý bằng cách ngâm trong cồn vì Na phản ứng êm dịu với rượu etylic 2NaOH + H2 (nếu trong cồn có nước) 2Na + 2H2O 2C2H5ONa + H2 2C2H5OH + 2Na 0,5 0,5 Trang 6 0,5 2. m Y =14,9 100 =66,2 gam ; nKCl = 0,2 mol 22,508 t => => V= 10,08 (lít) t 2KClO3 (1) 2KCl + 3O2 a 1,5a t 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (2) b 0,5b 0 n O2 =0,5n KMnO4 +1,5n KClO3 =0,45 mol n KClO3 =n KCl = 0,2 mol => n KMnO4 =0,3 mol 0,5 0, 3.158 % KMnO4 80, 100% 58,81% => % KClO3 0, 2.122, 100% 30, 40% 80, % MnO2 100% 58,81% 30, 40% 10, 79% 0,5 Câu - Xác định cơng thức cấu tạo: Vì có 1 sản phẩm hữu cơ, do đó cấu tạo (2 đ) đúng của C5H12 phải là: CH3 | CH3-C-CH3 | CH3 - Phương trình hóa học: CH3 CH3 | | a s k t CH3- C- CH2-Cl + HCl CH3-C-CH3 + Cl2 | | CH3 CH3 2. Trong 100 ml rượu etylic 46o có: VC H OH = 46 ml; VH O = 54 ml m C2 H5OH = V . D = 46 . 0,8 = 36,8 gam n C2 H5OH = 36,8 = 0,8 mol 46 54 = 3 mol 18 Phương trình phản ứng: 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 m H2 O = 54 . 1 = 54 gam n H 2O = (1) 0,8 0,4 2H2O + 2Na 2NaOH + H2 (2) 3 1,5 n H = 1,5 + 0,4 = 1,9 mol VH = 1,9 . 22,4 = 42,56 lít Trang 7 0,5 0,5 0,5 0,5 Câu (2 đ) 1. Viết phương trình hóa học theo sơ đồ: a. Từ (1)-(4): o 1500 C (1) 2CH C H +3H LLN o CuCl/NH Cl,t (2) 2C2 H CH =CH-CºCH o Pd/PbCO3 ,t (3) CH =CH-CºCH+H CH =CH-CH=CH o Na.t (4) nCH =CH-CH=CH -CH -CH=CH-CH -n 0,5 b. Từ (5)-(8): o Pt,850 C (5) 4NH +5O2 4NO+6H O (6) 2NO+O 2NO (7) 4NO +O +2H 2O 4HNO3 0,5 (8) HNO3 +NH3 NH NO3 Câu (2 đ) 2. Nhận biết: - Dùng dung dịch BaCl2 → cả 3 ống đều tạo kết tủa - PTHH: BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl - Sục khí CO2 đến dư vào: + Thấy kết tủa tan hết là ống 1 + Kết tủa tan 1 phần là ống 2 + Kết tủa khơng tan là ống 3 - PTHH: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba( HCO3)2 1. Vì A tác dụng được với dung dịch HCl nên CuO dư, C hết: t 2CuO + C 2Cu + CO2 (1) CuO + 2 HCl CuCl2 + H2O (2) t Cu + 2H2SO4 đặc, CuSO4 + SO2 + 2 H2O (3) 0,5 0,5 o o 2 0,5 Theo(2): n CuO dư = n HCl = 0,5.0,4 = 0,1 mol Theo(3): n Cu sinh ra = n SO2 = 0,06 mol ; n C = n Cu = 0,03 mol n ban đầu = 0,16 mol => khối lượng hỗn hợp X = 0,16.80 + 0,03.12 = 13,16 gam 2. Tác dụng với H2SO4 đặc ,nóng CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (4) t C + 2 H2SO4 đặc CO2 + 2 SO2 + 2 H2O (5) 0,06 mol 0,06 mol 0,12 mol n khí thốt ra = nC trong X = 0,06 mol =>V khí = 1,344 lít số mol H2SO4 đã dùng = 2.0,06 + 0,16 = 0,28 mol CuO =>Thể tích dung dịch H2SO4 7M đã dùng = Trang 8 0, 28 =0,04 lit 0,5 0,5 0,5 Câu 1. Phương trình hóa học: H2SO4 ®Ỉc,t (2 đ) CxHyCOOCnH2n+1 + H2O (1) CxHyCOOH + CnH2n+1OH CxHyCOOH + NaOH CxHyCOONa + H2O (2) t CxHyCOOCnH2n+1 + NaOH CxHyCOONa + CnH2n+1OH (3) (n+x+1)CO2+(2n+y+1)/2H2O CxHyCOOCnH2n+1+(4x+6n+y+1)O2 (4) CxHyCOOH + (4x+y+1)/4O2 (x+1)CO2 + (y+1)/2H2O (5) nCO2 + (n+1)H2O CnH2n+1OH +3n/2O2 (6) Gọi số mol este là a (mol) trong 13,2 gam X có (0,12 – a) mol CnH2n+1OH dư, (0,15 – a) mol CxHyCOOH (RCOOH) dư. nrượu ban đầu = n N 3,36 / 28 0,12mol , nCO 0,57mol , n H O 0, 46mol Theo (1, 2, 3) ta có: naxit ban đầu = nmuối = nNaOH = 0,15 (mol) Ta có: 3,84 / 0,12 32 14n 18 n rượu CH3OH 0 2 0,5 0,5 13, 0,57.12 0, 46.2 a = 0,08 16 Vậy trong 13,2 gam X: 0,04(mol) CH3OH, 0,07(mol) RCOOH,0,08(mol) RCOOCH3 Bảo tồn oxi: 2(0,15-a) + 2a + (0,12-a) = Ta có: 0,04.32 + 0,07(R + 45) + 0,08(R + 59) = 13,2 R=27lC2H3-=>axit lCH2=CH-COOH. VyCTPTcaeste l C2H3COOCH3 axit(ban đầu) 0,15 rượu(ban đầu) 0,12 H%theo rượu Do: 1 1 0, 08 H% = 100% = 66,67% 0,12 0,5 0,5 1.* Trường hợp 1: Đóng khóa K=> q tím khơng đổi màu Câu vì H2SO4 đặc có tính háo nước. Khí vào bình A là khí clo khơ 0,5 10 * Trường hợp 2: Mở khóa K => q tím chuyển sang màu đỏ, sau đó mất (2 đ) màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO. 0,5 Cl2 + H2O HCl + HClO 2. Khơng nên bón các loại phân đạm amoni hoặc đạm ure với vơi vì đạm sẽ mất tác dụng do: 0,5 2NH4Cl + Ca(OH)2 → NH3↑ + CaCl2 (NH2)2CO + 2H2O → (NH4)2CO3 0,5 ↑ (NH4)2CO3 + Ca(OH)2 → 2NH3 + CaCO3 + 2H2O Chú ý khi chấm: - Trong pthh viết sai cơng thức hố học khơng cho điểm Nếu không viết điều kiện(theo yêu cầu đề) không cân pt hai cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm ứng với phần tưong đương. Hết - Trang 9 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH BÀ RỊA – VŨNG TÀU KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP THCS CẤP TỈNH NĂM HỌC 2008-2009 Mơn thi: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (khơng kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC Ngày thi: 04/03/2009 (Đề thi có 2 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC MƠN HỐ HỌC (Hướng dẫn chấm gồm 2 trang) Câu I: (4 điểm) 1) - Nêu ví dụ cụ thể: 1 điểm Chẳng hạn: 2C6H6 + 15O2 → 12CO2 + 6H2O 0,1mol 0,75 mol 0,1 mol benzen cháy cần 0,75 mol O2 có thể tích 16,8 lít (đktc) tương ứng 84 lít khơng khí - Giải thích: 1 điểm Lượng khơng khí cần khá lớn nên khơng kịp đáp ứng cho sự cháy, làm cho C (trong benzen) cháy khơng hồn tồn tạo ra muội than. 2) a. Crăckinh dầu mỏ nhằm tăng thêm lượng xăng. 0,5 điểm Ưu điểm là hàm lượng các hợp chất chứa lưu huỳnh thấp ( 7. 0,5 điểm TN 2: NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,25 điểm số mol NaOH = 0,1 và số mol HCl = 0,1 nên phản ứng trung hồ vừa đủ 0,25 điểm Do đó dung dịch thu được có mơi trường trung tính: pH = 0,5 điểm Câu IV: (4 điểm) Xác định đúng kết quả: m = 0,15.160 = 24g điểm x = mCuO + mCu = 6 + 4,8 = 10,8g điểm V = 1,68 lít điểm R là kim loại đồng (Cu) điểm Nếu khơng tính ra kết quả nào, chỉ viết được 4 phương trình phản ứng dưới đây được 0,5 điểm (Viết được 2 phương trình được 0,25 điểm) 2R + O2 2RO Rdư + 2H2SO4 RSO4 + SO2 + 2H2O RO + H2SO4 RSO4 + H2O RO + H2 R + H2O Câu V: (4 điểm) Cơng thức của X, Y lần lượt có dạng CxHy , CzHy. Số mol mỗi chất là a (mol) Phương trình phản ứng cháy: y y Cx H y ( x )O2 xCO2 H 2O a ax 0,25 điểm 0,25 điểm ay/2 y y Cz H y (z )O2 zCO2 H 2O a az ay/2 Theo đề ta có: ay/2 + ay/2 = 3(a + a) ay = 6a y = 6 0,25 điểm x + z = 7 mặt khác: a(x + z) – ay = a 0,25 điểm và az – ax = a 0,25 điểm z = x + 1 Suy ra x = 3 và z = 4 0,25 điểm CTPT của X và Y lần lượt là C3H6 và C4H6. 0,5 điểm CTCT có thể có : X có 1 CTCT mạch hở và 1 CTCT mạch vòng Y có 4 CTCT mạch hở và 3 CTCT mạch vòng Mỗi CTCT đúng được 0,25 điểm , đúng 8 hoặc cả 9 CTCT được 2 điểm Hết - Trang 51 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA ĐỀ CHÍNH THỨC Số báo danh …………… ĐỀ SỐ: 09 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2006 – 2007 Mơn thi: HĨA HỌC - LỚP THCS Thời gian: 150 phút(không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 28/03/2007 Đề thi có câu, gồm 01 trang Câu (6,5 điểm) 1. Khi cho bột nhơm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu được dung dịch X1 và khí X2. Thêm vào X1 một ít tinh thể NH4Cl rồi tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X3 và có khí X4 thốt ra. Xác định X1, X2 , X3 , X4. Viết phương trình hố học biểu diễn các phản ứng xảy ra. 2. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hồn thành sơ đồ biến hóa sau: + NaOH C + E t A B +NaOH +HCl H Biết rằng H là thành phần chính của đá phấn; B là khí + NaOH D +F dùng nạp cho các bình chữa cháy(dập tắt lửa). a. Bằng phương pháp hóa học hãy tách SO2 ra khỏi hỗn hợp gồm các khí SO2 , SO3 , O2. b. Bằng phương pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu. 4. Có 5 chất rắn: BaCl2 , Na2SO4 , CaCO3 , Na2CO3 , CaSO4.2H2O đựng trong 5 lọ riêng biệt. Hãy tự chọn 2 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ. Câu 2: (5,5 điểm) 1. Viết cơng thức cấu tạo các đồng phân ứng với cơng thức phân tử: C2H4O2 , C3H8O, C5H10 . Chất A có cơng thức phân tử C4H6. Xác định cơng thức cấu tạo của A, B, C, D và hồn thành phương trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ: +Cl2 dd NaOH +H2 H2SO4đđ t0,xt,p A B C D A Cao su 1:1 Ni,t0 1700C Hỗn hợp khí gồm CO, CO2, C2H4 và C2H2. Trình bày phương pháp dùng để tách từng khí ra khỏi hỗn hợp Câu3: (4,0 điểm) Có hai dung dịch; H2SO4 (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B được 0,5 lít dung dịch C. Lấy 20 ml dung dịch C, thêm một ít q tím vào, thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới khi q tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit. Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B được 0,5 lít dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm một ít q tím vào thấy có màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi q tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH. a. Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B. b. Trộn VB lít dung dịch NaOH vào VA lít dung dịch H2SO4 ở trên ta thu được dung dịch E. Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl2 0,15 M được kết tủa F. Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl3 1M được kết tủa G. Trang 52 Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đổi thì đều thu được 3,262gam chất rắn. Tính tỉ lệ VB:VA Câu 4: (4,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ A và B khác dãy đồng đẳng và cùng loại hợp chất, trong đó A hơn B một ngun tử cacbon, người ta chỉ thu được nước và 9,24 gam CO2. Biết tỉ khối hơi của X đối với H2 là 13,5. a. Tìm cơng thức cấu tạo của A, B và tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp X. b. Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH3COOCH3 và CH3COO –CH CH3 CH3 (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 ) - Hết Lưu ý: Học sinh sử dụng máy tính thơng thường, khơng sử dụng tài liệu (kể bảng tuần hồn ngun tố hóa học) Họ và tên: Số báo danh: Trang 53 SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2006 – 2007 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ CHÍNH THỨC Mơn thi: HĨA HỌC - LỚP THCS Thời gian: 150 phút(không kể thời gian giao đề) Ngày thi: 28/03/2007 Đề thi có câu, gồm 01 trang Thang điểm 6,5đ Câu 1: 1,5 Các phương trình hóa học: 2Al + 2NaOH + 2H2O NaAlO2 + 3H2 0,5 . 0,5 NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O NaAlO2 + NH4Cl + H2O Al(OH)3 +NH3 + NaCl - => Dung dịch X1 chứa NaOH dư và NaAlO2 0,5 - Khí A2 là H2. - Kết tủa A3 là Al(OH)3 - Khí A4 là NH3. 1,5 Các phương trình hóa học: t MgCO3 MgO + CO2 CO2 + NaOH NaHCO3 CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O . 0,5 Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl NaHCO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH + H2O 0,5 Na2CO3 + CaCl2 CaCO3 + 2NaCl => B là CO2 , A là muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân như MgCO3, BaCO3 , C là 0,5 NaHCO3 , D là Na2CO3 , E là Ca(OH)2 , F là muối tan của canxi như CaCl2, Ca(NO3)2 , H là CaCO3. 2,0 0,5 a Cho hỗn hợp qua dd NaOH dư, còn lại O2: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O 0,25 SO3 + 2NaOH Na2SO4 + H2O dung dịch thu được tác dụng với H2SO4 lỗng: 0,25 Na2SO3 + H2SO4 Na2SO4 + H2O + SO2 1,5 b. Hồ tan hỗn hợp trong dd NaOH dư, Al tan theo phản ứng: 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2. 0,25 Đáp án Trang 54 - Lọc tách được Fe, Mg, Cu không tan. Thổi CO2 dư vào nước lọc: NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 - Lọc tách kết tủa Al(OH)3, nung đến khối lượng không đổi thu được Al2O3, điện phân nóng chảy thu Al: t Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 0,25 dpnc 2Al2O3 4Al + 3O2 . - Hồ tan hỗn hợp 3 kim loại trong dd HCl dư, tách Cu khơng tan và dung dịch hai muối: Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Cho dd NaOH dư vào dung dịch 2 muối : 0,25 MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl . - Lọc kết tủa và nung ở nhiệt độ cao: Mg(OH)2 MgO + H2O t 2Fe2O3 + 4H2O 4Fe(OH)2 + O2 - Thổi CO dư vào hỗn hợp 2 oxit đã nung ở nhiệt độ cao: t 2Fe + 3CO2 Fe2O3 + 3CO 0,5 MgO + CO khơng phản ứng - Hồ tan hỗn hợp (để nguội) sau khi nung vào H2SO4 đặc nguội dư, MgO tan còn Fe khơng tan tách ra: MgO + H2SO4 (đặc nguội) MgSO4 + H2O 0,25 - Tiến hành các phản ứng với dung dịch còn lại thu Mg: MgSO4 +2NaOH dư Mg(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 + 2HCl MgCl2 + 2H2O dpnc MgCl2 Mg + Cl2 1.5 - Hồ tan các chất trong nước dư, phân biệt hai nhóm chất: - Nhóm 1 gồm các chất khơng tan: CaCO3 , CaSO4.2H2O. Dùng dd HCl nhận được các chất nhóm 1 (Viết PTHH). 0,5 - Nhóm 2 gồm các chất tan là BaCl2 , Na2SO4 , Na2CO3 . 0,5 - Dùng dd HCl nhận được Na2CO3. - Dùng Na2CO3 mới tìm ; nhận được BaCl2 . Còn lại Na2SO4. Na2CO3 +2HCl 2NaCl + CO2 + H2O 0,5 Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl . 5,5đ Câu 2: 1,5 Các đồng phân + C2H4O2: CH3COOH , HCOOCH3 , CH2(OH) CHO. 0,5 0,5 + C3H8O: CH3CH2CH2OH , CH3CH(OH) CH3 , CH3-O-CH2CH3 0,5 +C5H10: CH2= CHCH2CH2CH3 , CH2= CH-CH(CH3)CH3 , CH2= C(CH3) –CH2CH3 , 0 Trang 55 CH3-CH=CH-CH2CH3 , CH3CH=C(CH3)2 . 2,0 Theo đề ra công thức cấu tạo của các chất là : A: CH2=CH-CH=CH2 , B: CH2Cl-CH=CH-CH2Cl C: CH2OH-CH=CH-CH2OH. D: CH2OH-CH2- CH2-CH2OH 1,0 Phương trình hóa học: 1,4 CH2=CH-CH=CH2 + Cl2 CH2Cl-CH=CH-CH2Cl t c CH2Cl-CH=CH-CH2Cl + 2NaOH CH2OH-CH=CH-CH2OH.+2NaCl Ni ,t c CH2OH-CH2- CH2-CH2OH CH2OH-CH=CH-CH2OH. + H2 1,0 170 C , H SO dac CH2=CH-CH=CH2 CH2OH-CH2- CH2-CH2OH t , xt , p (-CH2-CH=CH-CH2-)n nCH2=CH-CH=CH2 2,0 - Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)2dư ; CO2 được giữ lại: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O - Nhiệt phân CaCO3 thu được CO2: t CaCO3 CaO + CO2 0,5 - Dẫn hỗn hợp khí còn lại qua dung dịch Ag2O dư trong NH3 ; lọc tách thu được kết tủa và hỗn hợp khí CO , C2H4 và NH3: NH C2H2 + Ag2O C2Ag2 + H2O 0,75 - Cho kết tủa tác dụng với dd H2SO4 lỗng dư thu được C2H2 : t C2H2 + Ag2SO4 C2Ag2 + H2SO4 - Dẫn hỗn hợp CO, C2H4 và NH3 qua dd H2SO4 lỗng dư, đun nóng; thu được CO: 2NH3 + H2SO4 (NH4)2SO4 0,75 d dH SO C2H4 + H2O CH3CH2OH - Chưng cất dung dịch thu được C2H5OH. Tách nước từ rượu thu được C2H4. 170 C , H SO dac CH3CH2OH C2H4 + H2O . Câu 3 . 4,0 a 1,5 PTHH: + Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (1) Vì q tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH dư. Thêm HCl: HCl + NaOH NaCl + H2O (2) 0,5 + lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau đó q hóa đỏ chứng tỏ H2SO4 dư. Thêm NaOH: 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O (3) 0,25 + Đặt x, y lần lượt là nồng độ mol/l của dung dịch A và dd B: Từ (1),(2),(3) ta có: 0, 05.40 500 0,3y - 2.0,2x = = 0,05 (I) 1000 20 0, y 0,1.80 500 0,3x - = = 0,1 (II) 0,75 1000.2 20 o o 0 Trang 56 Giải hệ (I,II) ta được: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l b. Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl3 , chứng tỏ NaOH còn dư. AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3NaCl (4) t Al2O3 + 3H2O (5) 2Al(OH)3 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl (6) . Ta có n(BaCl2) = 0,1.0,15 = 0,015 mol 2,5 0,5 3, 262 n(BaSO4) = = 0,014mol n(H2SO4) = n(Na2SO4) = n(BaSO4) = 0,014mol . Vậy VA = = 0,02 lít 0,75 0, 3, 262 n(Al2O3) = =0,032 mol và n(AlCl3) = 0,1.1 = 0,1 mol. 102 + Xét 2 trường hợp có thể xảy ra: - Trường hợp 1: Sau phản ứng với H2SO4 , NaOH dư nhưng thiếu so vời AlCl3 (ở pư (4): n(NaOH) pư trung hồ axit = 2.0,014 = 0,028 mol n(NaOH pư (4) = 3n(Al(OH)3) = 6n(Al2O3) = 6.0,032 = 0,192 mol. 0,75 tổng số mol NaOH bằng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol 0, 22 Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là = 0,2 lít . Tỉ lệ VB:VA = 0,2:0,02 =10 1,1 - Trường hợp 2: Sau (4) NaOH vẫn dư và hoà tan một phần Al(OH)3: Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (7) Tổng số mol NaOH pư (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol 0,364 0,5 Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là 0,33 lít 1,1 => Tỉ lệ VB:VA = 0,33:0,02 = 16,5 Câu 4. 4,0đ a. 2,5 Theo đề ra: MX= 13,5.2 = 27 => MB loại . 0,5 + Khi A là C3H8: công thức cấu tạo của A là CH3-CH2- CH3 . t 4CO2 + 2H2O PTHH đốt cháy: 2C2H2 + 5O2 t 3CO2 + 4H2O C3H8 + 5O2 Từ các pthh và đề ra: mX = 26x + 44y =3,24 n CO = 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: x loại VậyB là CH4 và A là C2H4 . . 0,5 b. 1,5 * Sơ đồ điều chế CH3COOCH3 từ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH 0,75 . + CH4 → CH3Cl → CH3OH → CH3COOCH3 * Sơ đồ điều chế CH3COOCH(CH3)2 từ CH4 : + CH4 → CH≡CH → CH2=CH2 → C2H5OH → CH3COOH +C2H5OH → CH2=CH-CH=CH2 → CH3CH2CH2CH3 → CH3CH=CH2 → (CH3)2CHOH → 0,75 CH3COOCH(CH3)2 . Chú ý chấm thi: - Trong phương trình hóa học viết sai cơng thức hóa học khơng cho điểm, khơng viết điều kiện phản ứng khơng cân phương trình hoặckhơng ghi trạng thái chất phản ứng ba cho 1/2 số điểm phương trình - Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề Hết 0 Trang 58 ĐỀ SỐ: 10 SỞ GD&ĐT ĐỀ CHÍNH THỨC Số báo danh …………… KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Mơn thi: HĨA HỌC - LỚP THCS Thời gian: 150 phút(không kể thời gian giao đề) Đề Câu (4,5 điểm): Một hỗn hợp gồm Al, Fe, Cu được chia làm 3 phần A, B, C đều nhau a/ - Phần A tác dụng với dung dịch NaOH dư - Phần B tác dụng với dung dịch HCl dư - Phần C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư Trình bày hiện tượng hố học xảy ra b/ Gạn lọc kết tủa ở các phần trên, thu được các dụng dịch A, B, C - Cho dung dịch HCl vào A cho đến dư - Cho dung dịch NaOH vào B cho đến dư - Cho dung dịch NaOH vào C cho đến dư Trình bày hiện tượng hố học xảy ra Câu (3 điểm) a/ Giải thích vì sao đồ dùng bằng nhơm khơng dùng đựng dung dịch kiềm mạnh. b/ Đặt hai cốc trên đĩa cân. Rót dung dịch H2SO4 lỗng vào hai cốc, lượng axít ở hai cốc bằng nhau, cân ở vị trí thăng bằng. Cho mẫu Kẽm vào một cốc và mẫu Sắt vào cốc kia. Khối lượng của hai mẫu như nhau. Cân sẽ ở vị trí nào sau khi kết thúc phản ứng ? Câu 3: (3 điểm) a/ Cho các ngun liệu Fe3O4, KMnO4, HCl. - Hãy viết các phương trình phản ứng điều chế FeCl3 b/ Viết các phản ứng có thể để điều chế FeCl3 Câu 4: (4 điểm) Hỗn hợp Mg, Fe có khối lượng m gam được hồ tan hồn toàn bởi dung dịch HCl. Dung dịch thu được tác dụng với dung dịch NaOH dư. Kết tủa sinh ra sau phản ứng đem nung trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi giảm đi a gam so với trước khi nung. a/ Xác định % về khối lượng mỗi kim loại theo m, a b/ áp dụng với m = 8g a = 2,8g Câu 5: (5,5 điểm) Người ta đốt cháy một hidrôcacbon no bằng O2 dư rồi dẫn sản phẩm cháy đi lần lượt qua H2SO4 đặc rồi đến 350ml dung dịch NaOH 2M thu được dung dịch A. Khi thêm BaCl2 dư vào dung dịch A thấy tác ra 39,4gam kết tủa BaCO3 còn lượng H2SO4 tăng thêm 10,8gam. Hỏi hiđrơ các bon trên là chất nào ? -Hết - Trang 59 HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ SỐ 10 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH Mơn thi: HĨA HỌC - LỚP THCS Thời gian: 150 phút(không kể thời gian giao đề) Câu 1: (4,5đ) a/ Khi cho A tác dụng với dung dịch NaOH dư thì có bọt khi H2 thốt ra khỏi dung 2,25đ 0,75 dịch liên tục kim loại bị hồ tan hết là Al, còn Fe, Cu khơng tan. 2Al + 2H2O NaAlO2 + H2 - Khi cho B tác dụng với dung dịch HCl dư còn bọt khí H2 thốt ra khỏi dung dịch 0,75 liên tục. Kim loại bị tan hết là Fe, Al còn Cu khơng tan 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 - Khi cho C tác dụng với dung dịch HNO3 đặc dư thì có khí màu nâu thốt ra khỏi 0,75 dung dịch. Kim loại bị hồ tan hết đó là Cu, còn Al, Fe khơng hồ tan. Cu + 4HNO3 Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O b/ Gạn lọc kết tủa ở các phần trên thì dung dịch A thu được chứa NaAlO2 và NaOH (2,25đ) dư; dung dịch B chứa: FeCl2, AlCl3, HCl dư; dung dịch C chứa Cu(NO3)2, HNO3 dư. - Cho dung dịch HCl vào dung dịch A xảy ra phản ứng: HCl + NaOH NaCl + H2O Đồng thời xuất hiện kết tủa màu trắng: NaAlO2 + HCl + H2O Al(OH)3 + NaCl Đến một lúc nào đó kết tủa dần tan thu được dung dịch trong suốt khi HCl dùng dư. Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O - Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch B xảy ra phản ứng 0,75 0,75 NaOH + HCl NaCl + H2O Đồng thời kết tủa trắng xuất hiện FeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaCl AlCl3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaCl Đến một lúc nào đó kết tủa tan dần nhưng vẫn còn kết tủa trắng hơi xanh khi NaOH dùng dư (vì Fe(OH)2 có màu trắng xanh) Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O Trang 60 - Khi cho dung dịch NaOH vào dung dịch C xảy ra phản ứng 0,75 NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Đồng thời kết tủa xanh xuất hiện Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3 Câu 2: (3đ) - Không thể dùng đồ nhôm đựng dung dịch kiềm mạnh, chẳng hạn nước vôi trong 1đ là do: + Trước hết lớp Al2O3 bị phá huỷ vì Al2O3 là một hợp chất lưỡng tính 0,3đ Al2O3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + H2O + Sau khi lớp Al2O3 bị hồ tan, Al phản ứng với nước mạnh 0,3đ 0,4đ 2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2 + Sự phá huỷ Al xảy ra liên tục bởi vì Al(OH)3sinh ra đến đâu lập tức bị hồ tan ngay bởi Ca(OH)2, do Al(OH)3 là hợp chất lưỡng tính 2Al(OH)3 + Ca(OH)2 Ca(AlO2)2 + 4H2O Phản ứng chỉ dừng lại khi nào hết nhơm hoặc hết nước vơi trong b/ * Trường hợp axít đủ hoặc dư 1đ Cân sẽ nghiêng về cốc cho kẽm vào nếu a xít đủ hoặc dư Phương trình phản ứng hố học là: 0,4đ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 65g 2g ag Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 56g 2g ag Vì 2a g 65 0,4đ 2a g 56 2a 2a g > g cho nên cân sẽ nghiêng về cốc cho miếng sắt. 56 65 0,3đ * Nếu a xít thiếu thì lượng H2 được tính theo lượng axit. Do lượng axit bằng nhau nên lượng H2 thốt ra ở hai cốc bằng nhau. Cân vẫn ở vị trí cân bằng sau khi kết 1đ thúc phản ứng Câu 3: (3đ) Trang 61 a/ Trước hết điều chế Cl2 0,5 t 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O - Dùng HCl hồ tan Fe3O4 0,5 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,5 - Cho khí Cl2 thu được trên sục vào dung dịch chứa FeCl2, FeCl3 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 b/ Các phản ứng điều chế t0 Cách 1: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 0,25 Cách 2: Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 0,25 Cách 3: Fe(OH)3 + 3HCl FeCl3 + 3H2O 0,25 Cách 4: Fe2(SO4)3 + 3BaCl2 3BaSO4 + 2FeCl3 0,25 Cách 5: Fe(NO3)3 + 3HCl FeCl3 + 3HNO3 0,25 Cách 6: 2FeCl2 + Cl2 2FeCl3 0,25 Do lượng HCl dư nên Mg, Fe được hoà tan hết 0,3đ t Câu 4: (4đ) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 (1) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (2) Dung dịch thu được ở trên khi tác dụng với dung dịch NaOH dư thì tồn bộ 0,3đ các kation kim loại được kết tủa dưới dạng hyđrơxit. FeCl2 + 2NaOH 2NaCl + Fe(OH)2 (3) MgCl2 + 2NaOH NaCl + Mg(OH)2 (4) Khi đem nung kết tủa trong khơng khí đến khối lượng khơng đổi xảy ra các phản ứng 0,4 Mg(OH)2 MgO + H2O (5) 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O Giả sử trong hỗn hợp ban đầu có x mol Mg và y mol Fe, theo giả thiết ta có phương (6) trình 24x + 56y = m (*) Mặt khác theo định luật bảo toàn suy ra số phân tử gam Mg(OH)2 là x; số phân tử gam Fe(OH)2 là y. Khi nung khối lượng các chất rắn giảm một lượng Trang 62 0,5đ y 18x + 18y - 32 a Giải hệ phương trình gồm (*) và (**) được 256y = 6m - 8a y = Vậy khối lượng Fe = Kết quả % về khối lượng của Fe % về khối lượng của Mg 24x.6 56y.6 6m 18x.8 10y.8 8a (**) m 8a 256 m 8a 56 256 (6 m 8a )56.100% % 256.m 100% - % = % 0,5đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ b/ áp dụng bằng số: (6.8 8.2,8).56.100% 70% 256.8 %Fe : % = % Mg : % = 100% - 70% = 30% Câu 5: (5,5đ) - Sản phẩm cháy khi đốt Hiđrơ cac bon bằng khí O2 là CO2; H2O; O2 dư. Khi 1,5đ dẫn sản phẩm cháy đi qua H2SO4 đặc thì tồn bộ H2O bị giữ lại (do H2SO4 đặc hút nước mạnh), do vậy lượng H2SO4 tăng 10,8gam, chính bằng lượng nước tạo thành ( m H O = 10,8gam), khí còn lại là CO2, O2 dư tiếp tục qua dung dịch NaOH, xảy ra phản ứng giữa CO2 và NaOH CO2 + 2NaOH Na2CO3 + H2O (1) CO2 + NaOH NAHCO3 0,5đ (2) Tuỳ thuộc vào số mol của CO2 và NaOH mà có thể tạo ra muối trung 0,25đ hồ Na2CO3 lẫn muối axit NaHCO3) * Trường hợp 1: NaOH dư, sản phẩm của phản ứng giữa CO2 và NaOH chỉ là muối trung hoà. Dung dịch A gồm Na2CO3 + H2O Trang 63 2đ 0,5đ Khi phản ứng với dung dịch BaCl2, toàn bộ muối gốc cacbonat bị chuyển thành kết tủa BaCO3. Ta có: n BaCO = n CO Vì: n BaCO = Na2CO3 + BaCl2 BaCO3 + 2NaCl Suy ra: Tỷ số n CO nH O 0,5đ 0,5đ 39,4 0,2(mol) 197 n CO = 0,2 (mol) Trong khi: n H O = (3) 10,8 0,6(mol ) 18 0,2 khơng tồn tại hiđrơ các bon no nào như vậy vì tỷ số nhỏ nhất là 0,6 ở CH4 cháy 0,5đ * Trường hợp 2: 2,0đ - Như vậy NaOH khơng dư. Nghĩa là NaOH phản ứng hết. Đồng thời tạo ra cả muối axít và muối trung hồ (cả phản ứng (1) và (2) đều xảy ra, lượng CO2 phản ứng hoàn toàn, lượng CO2 bị giữ lại hoàn toàn) 0,25đ 0,25đ Lượng NaOH còn lại: 0,7 - 0,4 = 0,3 (mol). Tham gia phản ứng (2) 0,25đ - Theo phương trình (2): n CO = n NaOH = 0,3 (mol) (**) 0,25đ 0,25đ 0,25đ - Theo phương trình (1) n NaOH ban đầu = 0,35 . 2 = 0.7 (mol) nNaOH = 2. n Na CO = 2 . n BaCO = 2 . 0,2 = 0,4 (mol) 3 n CO ở (1) = 0,2 (mol) (*) - Vậy từ (*), (**) lượng khí CO2 tạo thành trong phản ứng cháy là n CO = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) Gọi CTHH hiđrô các bon no là CnH2n+2 (n 1) Phản ứng cháy; Do đó; CnH2n+2 + n 0,5 n 5 n 0,6 3n O n CO2 + (n + 1)H2O 0,25đ Vậy hiđrơ các bon cần tìm có cơng thức hố học C5H12 0,25đ Chú ý: Nếu học sinh làm cách khác cho điểm tối đa Hết - Trang 64 ... - ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH MƠN: HĨA HỌC - LỚP SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH HÓA ĐỀ SỐ: 01 KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 – 2018 ĐỀ CHÍNH THỨC Số báo danh …………… Mơn thi: ... GIỎI CẤP TỈNH NĂM HỌC 2017 – 2018 Môn thi: HÓA HỌC – LỚP THCS Ngày thi: 10/03/2018 (Hướng dẫn chấm có 05 trang) Câu Nội dung Câu 1. Từ phương trình: X + Cl2 A + HCl (2 đ) => trong X có hiđro, MX = 34 => X là H2S ... TẠO THÁI BÌNH ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC: 2016-2017 Mơn: HĨA HỌC Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) (Đề thi gồm 02 trang) HƯỚNG DẪN CHẤM VÀ BIỂU