Xác định đồng thời bi3+ và cu2+ bằng chuẩn độ trắc quang

Dung dịch huyền treo Al(OH)3: loại bỏ các chất rắn lơ lửng có trong mẫu, làm cho dung dịch trong. Xác định điểm tương đương của phương pháp chuẩn độ bằng cách đo quang. Để khảo sát quá trình chuẩn độ trắc quang, ta dựng đường cong phụ thuộc giữa A và lượng thuốc thử thêm vào ở điều kiện tối ưu của phản ứng tạo chất màu tại bước sóng nhất định.

Xác định đồng thời Bi3+ và Cu2+ bằng chuẩn độ trắc quang

Phùng Thị Yến Oanh

02

03 04

Nguyên tắc của phương

pháp

thí nghiệm Hóa chất, dụng cụ, thiết bị

1 Nguyên tắc của phương pháp

Phương pháp chuẩn độ trắc quang

 Xác định điểm tương đương của phương pháp chuẩn độ bằng cách đo quang

 Để khảo sát quá trình chuẩn độ trắc quang, ta dựng đường cong phụ thuộc giữa A và lượng thuốc thử

thêm vào ở điều kiện tối ưu của phản ứng tạo chất màu tại bước sóng nhất định

Dung dịch có màu

1 Nguyên tắc của phương pháp

Phương pháp chuẩn độ trắc quang

Một số dạng đồ thị chuẩn độ trắc quang

A (chất cần xác định) + B (thuốc thử) → AB (sản phẩm)

Phương pháp chuẩn độ trắc quang

Một số dạng đồ thị chuẩn độ trắc quang

A (chất cần xác định) + B (thuốc thử) → AB (sản phẩm)

1 Nguyên tắc của phương pháp

Phương pháp chuẩn độ trắc quang

Ưu điểm

 Nhanh, độ chính xác cao (sai số <1%), dễ tự động hóa

 Chuẩn độ được dung dịch loãng

 Chuẩn độ được trong trường hợp mắt không nhìn thấy được sự thay đổi màu của dung dịch

Phức Bi - EDTA bền hơn, hấp thu quang cưc đại ở 256 nm

Phức Cu - EDTA hấp thu quang

cực đại ở 745 nm

Ở pH = 2

Chuẩn độ Bi3+ trước

Đo quang ở 745 nm

1 Nguyên tắc của phương pháp

Phương trình phản ứng chuẩn độ:

Bi3+ + H2Y2- BiY⇋ - + 2 H+

Cu2+ + H2Y2- CuY⇋ 2- + 2 H+

• 

Dd Bi3+ 0,5M

2 Hóa chất, dụng cụ, thiết bị

2.2 Dụng cụ, thiết bị

Máy đo pH

Pipet 10ml, pipet bầu 5ml

Buret

Máy đo quang UV - VIS Máy khuấy từ

3.1 Kiểm tra hiệu suất thu hồi

Pha dung dịch kiểm tra

10ml dung dịch Bi3+ 0,5M

HNO3 2N

Cho vào bình định mức

Định mức 100ml

10ml dung dịch Cu2+ 0,5M

Dung dịch B

3 Tiến hành thí nghiệm

3.1 Kiểm tra hiệu suất thu hồi

10ml dung dịch B (becher)

3.2 Kiểm tra mẫu thử

10ml dung dịch mẫu

4.2 Kiểm tra mẫu thử

A

 

5 Trả lời câu hỏi

5.1 Thiết lập công thức nồng độ Bi3+ và Cu2+ trong mẫu

Trong mẫu đo:

Trong mẫu ban đầu:

 

5.2 Nêu vai trò hóa chất sử dụng trong bài

Dung d ch EDTA 0,05M ị Thu c th t o ph c v i Cu ố ử ạ ứ ớ 2+ và Bi3

Acid cloroacetic d ng r n ạ ắ

Dung d ch NaOH 5N ị Dùng để ch nh pH sao cho ỉ 1,2 < pH < 2,5

Dung d ch Cu ị 2+ 0,5M Dung d ch Bi ị 3+ 0,5M

Ch t chu n, dùng ánh giá hi u su t thu h i ấ ẩ đ ệ ấ ồ

Ưu điểm

 Nhanh, độ chính xác cao (sai số <1%), dễ tự động hóa

 Chuẩn độ được dung dịch loãng.

 Chuẩn độ được trong trường hợp mắt không nhìn thấy được sự thay đổi màu của dd

Nhược điểm  Không nhạy bằng phương pháp trắc quang

5 Trả lời câu hỏi

5.3 Nêu ưu, nhược điểm của kỹ thuật chuẩn độ trắc quang

5.4 Viết các phương trình xảy ra?

Bi3+ + H2Y2- BiY⇋ - + 2 H+Cu2+ + H2Y2- CuY⇋ 2- + 2 H+

 

5 Trả lời câu hỏi

5.5 giải thích pH trong bài?

Ở pH = 2:

 Phức Bi - EDTA bền hơn, hấp thu quang cưc đại ở 256 nm

 Phức Cu - EDTA hấp thu quang cực đại ở 745 nm

Do đó ta chuẩn độ trước Bi3+ , đo quang phức Bi - EDTA ở 745 nm

Sau khi hết Bi3+ , Cu2+ tạo phức với EDTA, ta đo quang phức Cu – EDTA sau

- Tài liệu thực hành Phân tích hóa lý, Trường ĐH Công nghiệp

TPHCM, 2017

ĐHQG Hà Nội, 2006.

Thank You!