40 đề thi học sinh giỏi môn hóa học lớp 10 có đáp án

c Từ sự phân tích giả thiết ở điểm b khi cho rằng các phản ứng 1 và 2 dẫn tới cân bằng hóa học có hằng số K, hãy viết lại biểu thức tốc độ của * trong đó có hằng số cbhh K.. Hòa tan chấ

1.2/ (1,5 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử của 2 nguyên tố M và X lần

lượt là 82 và 52 M và X tạo thành hợp chất MXa (a: nguyên dương, trong hợp chất MXa thì X có

số oxi hóa bằng -1), trong phân tử của hợp chất MXa có tổng số hạt proton bằng 77 Xác định công thức phân tử MXa

(Cho biết một số nguyên tố: 7N, 8O, 9F, 16S, 15P, 17Cl, 29Cu, 26Fe, 30Zn, 24Cr, 25Mn)

1.3/ (1 điểm) Dựa trên mô hình VSEPR, giải thích dạng hình học của NH3, ClF3, XeF4

Câu II: (4 điểm)

2.1/ (2 điểm) Bằng phương pháp quang phổ vi sóng người ta xác định phân tử SO2 ở trạng thái hơi có:

a) Tính điện tích hiệu dụng của nguyên tử O và nguyên tử S trong phân tử SO2

b) Tính độ ion của liên kết S-O

2.2/ (1 điểm) Cho các phương trình nhiệt hóa học sau đây:

2.3/ (1 điểm) Tính năng lượng ion hoá I1, I2, I3, I4 và I5 của nguyên tử 5X

Câu III: (4 điểm)

3.1/ (2 điểm) Hãy chứng minh rằng phần thể tích bị chiếm bởi các đơn vị cấu trúc (các nguyên tử)

trong mạng tinh thể kim loại thuộc các hệ lập phương đơn giản, lập phương tâm khối, lập phương tâm diện tăng theo tỉ lệ 1 : 1,31 : 1,42

3.2/ (2 điểm) Thực nghiệm cho biết sự nhiệt phân ở pha khí N2O5 t0 NO 2 + O2 (*) là phản ứng một chiều bậc nhất Cơ chế được thừa nhận rộng rãi của phản ứng này là

2

a) Áp dụng sự gần đúng trạng thái dừng cho NO, NO3 ở cơ chế trên, hãy thiết lập biểu thức tốc

độ của (*) Kết quả đó có phù hợp với thực nghiệm không?

b) Giả thiết rằng năng lượng hoạt hóa của (2) bằng không, của (3) bằng 41,570 kJ.mol-1 Dựa vào đặc điểm cấu tạo phân tử khi xét cơ chế ở trên, phân tích cụ thể để đưa ra biểu thức tính k-1/ k2 và hãy cho biết trị số đó tại 350 K

c) Từ sự phân tích giả thiết ở điểm b) khi cho rằng các phản ứng (1) và (2) dẫn tới cân bằng hóa

học có hằng số K, hãy viết lại biểu thức tốc độ của (*) trong đó có hằng số cbhh K

Câu IV: (4 điểm)

4.1/ (1 điểm) Tính pH của dung dịch thu được khi trộn lẫn 50,0 mL dung dịch NH4Cl 0,200 M với 75,0 mL dung dịch NaOH 0,100 M Biết Kb (NH3) = 1,8.10-5

4.2/ (1 điểm) Tính pH của dung dịch hỗn hợp CH3COOH 0,5M và C2H5COOH 0,6M Biết hằng

Câu V: (4 điểm)

5.1/ (1 điểm) Khi thêm 1 gam MgSO4 khan vào 100 gam dung dịch MgSO4 bão hoà ở 200C, thấy tách ra một tinh thể muối kết tinh trong đó có 1,58 gam MgSO4 Hãy xác định công thức của tinh thể muối ngậm nước kết tinh Biết độ tan cuả MgSO4 ở 200C là 35,1 gam trong 100 gam nước

5.2/ (3 điểm) Cho 88,2 g hỗn hợp A gồm FeCO3, FeS2 cùng lượng không khí (lấy dư 10% so với lượng cần thiết để đốt cháy hết A) vào bình kín dung tích không đổi Nung bình một thời gian để xảy ra phản ứng, sau đó đưa bình về nhiệt độ trước khi nung, trong bình có khí B và chất rắn C (gồm Fe2O3, FeCO3, FeS2) Khí B gây ra áp suất lớn hơn 1,45% so với áp suất khí trong bình đó trước khi nung Hòa tan chất rắn C trong lượng dư H2SO4 loãng, được khí D (đã làm khô); các chất còn lại trong bình cho tác dụng với lượng dư dung dịch KOH thu được chất rắn E Để E ngoài không khí cho đến khi khối lượng không đổi, được chất rắn F Biết rằng: Trong hỗn hợp A một muối có số mol gấp 1,5 lần số mol của muối còn lại; giả thiết hai muối trong A có khả năng như nhau trong các phản ứng; không khí chứa 20% oxi và 80% nitơ về thể tích

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra

b) Tính phần trăm khối lượng của các chất trong hỗn hợp F

c) Tính tỉ khối của khí D so với khí B

-Hết -

Chú ý: Học sinh được sử dụng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học và máy tính cá nhân

đơn giản theo quy định của Bộ Giáo dục và Đào tạo Giám thị không giải thích gì thêm

Họ và tên thí sinh:……….Số báo danh:………

3

ĐÁP ÁN ĐỀ NGHỊ Câu I:

1.1 - t = 48 h = 2 ngày đêm

- Áp dụng biểu thức tốc độ của phản ứng một chiều bậc một cho phản ứng phóng xạ,

ta có: = 0,693/t1/2; Với t1/2 = 2,7 ngày đêm, = 0,257 (ngày đêm)-1

Từ pt động học p.ư một chiều bậc nhất, ta có: =(1/t) ln N0/N

Vậy: N/N0 = e- t = e-0,257 x 2 = 0,598

Như vậy, sau 48 giờ độ phóng xạ của mẫu ban đầu còn: 0,598 x 4 = 2,392 (mCi)

Do đó số gam dung môi trơ cần dùng là: (2,392 : 0,5) – 1,0 = 3,784 (g)

1.2 Gọi p, n, e là số hạt cơ bản của X ( p, n, e nguyên dương)

Vậy X có 17p, 17e, 18n X là Clo (Cl)

Gọi p’; n’; e’ là số hạt cơ bản của M

Cấu trúc tháp đáy tam giác tâm là nguyên tử N

Phân tử ClF3 cỏ 5 khoảng không gian khu trú electron, trong đó có 2 cặp electron tự do (AB3E2) nên phân tử có dạng chữ T (Các electron tự do chiếm vị trí xích đạo)

4

Phân tử XeF4 có 6 vùng không gian khu trú electron, trong đó có hai cặp electron tự do (AB4E2) nên có dạng vuông phẳng (trong cấu trúc này các cặp electron tự do phân bố xa nhau nhất)

Câu II:

2.1 a) Đối với phân tử SO2 có thể xem trung tâm điện tích dương trùng với hạt nhân nguyên

tử S còn trung tâm điện tích âm sẽ nằm ở điểm giữa đoạn thẳng nối hai hạt nhân nguyên

tử O Như vậy momen lưỡng cực của phân tử SO2:

2

SO 2 Trong đó là khoảng cách giữa hai trong tâm điện tích và được tính như sau:

o o

1, 432 cos 59 45' 0, 722 A Theo dữ kiện đã cho:

Vậy điện tích hiệu dụng của nguyên tử O là -0,23 còn điện tích hiệu dụng của nguyên tử

S là +0,46 điện tích tuyệt đối của electron

b) Mặt khác nếu xem liên kết S-O hoàn toàn là liên kết ion thì momen lưỡng cực của

(6) ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) → ClO3 (k) + 1/2 O (k) ΔH0 = 101,1 kJ Kết hợp 2 pt (6) và (2) ta có

ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) → ClO3 (k) + 1/2 O (k) ΔH0 = 101,1 kJ 1/2 O2 (k) + 1/2 O (k) → 1/2 O3 (k) ΔH0 = -53,3 kJ

(7) ClO2 (k) + 1/2 O2 (k) → ClO3 (k) ΔH0 = 47,8 kJ

5

Kết hợp 2 pt (7) và (4) ta có

ClO2 (k) + 1/2 O3 (k) → ClO3 (k) + 1/2 O (k) ΔH0 = 101,1 kJ

O (k) → 1/2 O2 (k) ΔH0 = - 249,1 kJ

(5) ClO2 (k) + O(k) → ClO3 (k) ΔH0

= - 201,3 kJ

2.3 * Cách 1: Nhận xét: Trị số năng lượng ion hoá của một e còn lại trong lớp bằng trị số

năng lượng của e đó và tổng trị số năng lượng ion hoá trong một lớp bằng tổng trị số

năng lượng của các electron trong cấu tử đó Theo từ (1) đến (5) ta có:

+ Theo (5): I5 = -E(1s') = - (-13,5 5

2

12 = 340 (eV) + Theo (4 và 5): I4 + I5 = -E(1s2)

→ I4 = - (-13,6

12

2)3,05(

2) - 340 = 260,848 (eV)

+ Theo (3): I3 = (2s') = - (-13,6 (5 - 2.0,85)

2

22 ) - = 37,026 (eV) + Theo (2 và 3): I2 + I3 = -E(2s2)

→ I2 = - (-13,6 (5 - 2.0,85 - 0,35)

2

22 2) - 37,026 = 22,151 (eV) + Theo (1, 2 và 3): I1 + I2 + I3 = - E(2s22p1)

2

22 ) = 637,874 (eV) = I5+ I4 + I3

Theo kết quả trên và dựa vào mối quan hệ giữa I và E :

3.1 Phần thể tích bị chiếm bởi các nguyên tử trong mạng tinh thể cũng chính là phần thể tích

mà các nguyên tử chiếm trong một tế bào đơn vị (ô mạng cơ sở)

- Đối với mạng đơn giản:

+ Số nguyên tử trong 1 tế bào: n = 8 x 1/8 = 1

+ Gọi r là bán kính của nguyên tử kim loại, thể tích V1 của 1 nguyên tử kim loại:

V1 = 4/3 x r3 (1) + Gọi a là cạnh của tế bào, thể tích của tế bào là:

V2 = a3 (2) Trong tế bào mạng đơn giản, tương quan giữa r và a được thể hiện trên hình sau:

hay a = 2r (3)

Thay (3) vào (2) ta có: V2 = a3 = 8r3 (4)

Phần thể tích bị chiếm bởi các nguyên tử trong tế bào là:

V1/V2 = 4/3 r3 : 8r3 = /6 = 0,5236

Đối với mạng tâm khối:

+ Số nguyên tử trong 1 tế bào: n = 8 x 1/8 + 1 = 2 Do đó V1 = 2x(4/3) r3

+ Trong tế bào mạng tâm khối quan hệ giữa r và a được thể hiện trên hình sau:

Do đó: d = a 3 = 4r ra a = 4r/ 3

r

a

Đối với mạng tâm diện:

+ Số nguyên tử trong 1 tế bào: n = 8 x 1/8 + 6 x ½ = 4 Do đó thể tích của các nguyên

Như vậy tỉ lệ phần thể tích bị chiếm bởi các nguyên tử trong 1 tế bào của các mạng đơn

giản, tâm khối và tâm diện tỉ lệ với nhau như 0,52 : 0,68 : 0,74 = 1 : 1,31 : 1,42

3.2 a Xét d[NO3]/dt = k1[N2O5] – k -1[NO2][NO3] – k2[NO2][NO3] 0 (a)

→ [NO3] = k1[N2O5] / {(k -1 + k2)[NO2]} (b)

Xét d[NO]/dt = k2[NO2][NO3] - k3[NO][N2O5] 0 (c)

→ [NO] = k2[NO2][NO3] / k3[N2O5] / {(k -1 + k2)[NO2]} (d)

Thế (b) vào (d) ta được [NO] = k1k2 / k3(k -1 + k2) (d)

Xét d[N2O5]/dt = - k1[N2O5] + k -1[NO2][NO3] - k3[NO][N2O5] (e)

Thế (b), (d) vào (e) và biến đổi thích hợp, ta được

d[N2O5]/dt = { - k1 + (k -1 – k2)/ (k -1 + k2)}[N2O5] = k`[N2O5] (f)

b b Trong (2) do sự va chạm giữa NO2 vớiNO3 nên N2O5 ≡ O2NONO2 được tái tạo, tức là

có sự va chạm của 1 N với 1 O Ta gọi đây là trường hợp 1

Trong (3) NO được tạo ra do 1 O bị tách khỏi NO2 ; NO2 được tạo ra từ sự tách 1O khỏi

NO3 Sau đó 2 O kết hợp tạo ra O2 Ta gọi đây là trường hợp 2 Như vậy ở đây số va chạm giữa các phân tử áng chừng gấp 2 so với trường hợp 1 trên

Phương trình Archéniux được viết cụ thể cho mỗi phản ứng đã xét:

a

d

Thế b/ thức (I.2) này và (b) trên vào (e), ta có

d[N2O5]/dt = - k1[N2O5] + k -1[NO2]{ k -1[NO2](k1[N2O5]/ (k -1 + k2)[NO]}-

L mol 200 , 0 L 050 , 0 C

1 o

Cl

L 125 , 0

L mol 100 , 0 L 075 , 0 C

1 o

4

x 06 , 0

x ) x 02 , 0 ( ] NH [

] OH ][

NH

[

02 , 0

06 , 0 10 8 , 1

73 , 9 )]

10 4 , 5 lg(

[ 14

[CH COOH] (1) Phân li: x x x (M)

[C H COOH] (2) Phân li: y y y (M)

=> Nồng độ của các chất và ion tại điểm cân bằng là:

[CH3COO-] = x (mol/l); [C2H5COO-] = y (mol/l) [H+] = x + y (mol/l)

[CH3COOH] = 0,5– x (mol/l); [C2H5COOH] = 0,6 – y (mol/l)

Do hằng số cân bằng của các axit quá nhỏ nên: 0,5 – x 0,5; 0,6 – y 0,6

Thay vào (1) và (2) ta được:

Ban đầu: 0,01 0,03 mol/lit

Phân li: x x x mol/lit

Cân bằng: 0,01-x 0,03+x x mol/lit

2 1

(0, 03 )

1, 6.10(0, 01 )

10

Câu V:

5.1 Đặt công thức của tinh thể ngậm nước tách ra là MgSO4.nH2O

Trong 120 + 18n gam MgSO4.nH2O có 120 gam MgSO4 và 18n gam H2O

1,58 gam 0,237n gam Khối lượng các chất trong 100 gam dung dịch bão hoà:

2

H O

100.100m

35,1 100 = 74,02 gam

4

MgSO

100.35,1m

Vậy công thức tinh thể ngậm nước kết tinh là MgSO4.7H2O

5.2 a - Pthh của các phản ứng xảy ra

4FeCO3 + O2 → 2Fe2O3 + 4CO2 (1)

4FeS2 + 11O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 (2)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3 (9) Vậy F gồm Fe(OH)3 và S

b - Nhận xét: So sánh hệ số các chất khí trong (1) và (2) ta thấy: áp suất khí sau phản

11

ứng tăng lên chứng tỏ lương FeCO3 có trong hỗn hợp A nhiều hơn FeS2

Gọi a là số mol của FeS2 số mol của FeCO3 là 1,5a, ta có:

116.1,5a + 120a = 88,2 a = 0,3

+ Vậy trong A gồm : FeS2 (0,3 mol), FeCO3 (0,45 mol)

+ Nếu A cháy hoàn toàn thì cần lượng O2 là : (0,45/4 + 11.0,3/4) = 1,03125 mol số mol N2 là 4.1,03125 = 4,125 mol ; số mol không khí là (1,03125 + 4,125) = 5,15625 mol

- Vì hai muối trong A có khả năng như nhau trong các phản ứng nên gọi x là số mol FeS2tham gia phản ứng (1) thì số mol FeCO3 tham gia phản ứng (2) là 1,5x

+ Theo (1), (2) và theo đề cho ta có : nB = (5,15625 + 0,375x)

+ Vì áp suất sau phản ứng tăng 1,45% so với áp suất trước khi nung, ta có :

(5,15625 + 0,375x) = 5,15625 101,45/100 x = 0,2

- Theo các phản ứng (1), (9) ta có chất rắn F gồm : Fe(OH)3 (0,75 mol) và S (0,1 mol) Vậy trong F có %Fe(OH)3 = 96,17% ; %S = 3,83%

c/ - B gồm: N2 (4,125 mol), O2 (0,40625 mol), CO2 (0,3 mol), SO2 (0,4 mol) MB = 32

- Khí D gồm CO2 (0,15 mol), H2S (0,1 mol) MD = 40 Vậy dD/B = 1,25

Chú ý: - Thiếu cân bằng hoặc thiếu điều kiện trừ ½ số điểm của 1 phương trình

- Thí sinh có thể giải theo hướng khác nhưng đúng vẫn cho điểm tối đa

Trần Ngọc Hiếu- THPT Chuyên Nguyễn Tất Thành Kon Tum

TRƯỜNG THPT NGÔ GIA TỰ

Cho BaO tác dụng với dd H2SO4 thu được kết tủa A và dd B Cho B tác dụng với Al dư thu được

dd D và khí E Thêm K2CO3 vào dd D thấy tạo kết tủa F Xác định các chất A, B, D, E, F và viết PTPƯ

Một hỗn hợp A gồm FeS2; FeS; CuS được hoà tan vừa đủ trong một dd có chứa 0,33 mol H2SO4

đặc nóng Thu được 7,28 lít SO2 (đktc) và dung dịch B Nhúng một thanh sắt nặng 50 gam vào dung dịch

B, phản ứng xong nhấc thanh sắt ra đem cân thấy khối lượng thanh sắt lúc này là 49,48 gam và còn lại

Số hạt mang điện của ion X2- ít hơn số hạt mang điện của ion M2+ là 20 hạt Xác định số khối, số hiệu

nguyên tử của M, X và công thức phân tử của G

- Lượng HNO3 dư trong dung dịch B tác dụng vừa đủ với 1,4 gam CaCO3

- Có một bình kín dung tích 4,48 lít chứa không khí (4/5 thể tích là N2 và 1/5 thể tích là O2) ở 0oC

và 0,375 atm Sau khi nén tất cả hỗn hợp khí C vào bình và giữ nhiệt độ bình ở 0oC thì thấy áp suất cuối cùng trong bình là 0,6 atm

Mặt khác đem nung nóng (không có mặt oxi) m gam hỗn hợp A rồi cho tác dụng với H2 dư; lượng nước tạo ra lúc này cho hấp thụ hoàn toàn vào 100 gam dung dịch H2SO4 97,565% thì dung dịch axit bị loãng thành nồng độ 95%

Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

-Hết -

Thí sinh được sử dụng bảng tuần hoàn - Giám thị coi thi không giải thích gì thêm

HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HSG HÓA 10

LẦN 1 - NĂM HỌC 2011-2012

Câu 1 Cho BaO tác dụng với dd H 2 SO 4 thu được kết tủa A và dd B Cho B tác dụng với Al dư

thu được dd D và khí E Thêm K 2 CO 3 vào dd D thấy tạo kết tủa F Xác định các chất A,

B, D, E, F và viết PTPƯ xảy ra

TH1: dư BaO

BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

BaO + H2O → Ba(OH)2

2Al + Ba(OH)2 + 2H2O → Ba(AlO2)2 + 3H2↑

K2CO3 + Ba(AlO2)2 → BaCO3↓ + 2KAlO2

A: BaSO4; B: Ba(OH)2; D: Ba(AlO2)2; E: H2; F: BaCO3

0,5

TH2: dư H2SO4

BaO + H2SO4 → BaSO4↓ + H2O

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑

Al2(SO4)3 + 3K2CO3 + 3H2O → 2Al(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2

A: BaSO4; B: H2SO4; D: Al2(SO4)3; E: H2; F: Al(OH)3

Câu 3 Cho các chất sau đây: KHCO 3 ; KHSO 4 ; Ba(OH) 2 ; SO 2 ; (NH 4 ) 2 SO 4 Những chất nào có

thể phản ứng được với nhau? Viết các PTPƯ và nêu điều kiện phản ứng (nếu có)

KHCO3 + KHSO4 → K2SO4 + CO2↑ + H2O

KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + KOH + H2O

2KHCO3 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + K2CO3 + 2H2O

Câu 4 Một hỗn hợp A gồm FeS 2 ; FeS; CuS được hoà tan vừa đủ trong một dd có chứa 0,33

mol H 2 SO 4 đặc nóng Thu được 7,28 lít SO 2 (đktc) và dung dịch B Nhúng một thanh

sắt nặng 50 gam vào dung dịch B, phản ứng xong nhấc thanh sắt ra đem cân thấy khối

lượng thanh sắt lúc này là 49,48 gam và còn lại dd C

a) Xác định khối lượng các chất có trong A (coi lượng đồng được đẩy ra bám hết lên

o

t

 Fe2(SO4)3 + 9SO2↑ + 10H2O CuS + 4H2SO4 đặc

- Đặt số mol FeS2, FeS và CuS lần lượt là x,y,z mol

- Theo bài ra và theo các pthh ta có hệ:

- Khối lượng các chất có trong A là

2 1, 2( )

1, 76( )3,84( )

FeS FeS CuS

FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2↓ + Na2SO4

FeSO4 + K2S → FeS↓ + K2SO4

6FeSO4 + 3Cl2 → 2Fe2(SO4)3 + 2FeCl3

0,25

Câu 5 Hợp chất ion G tạo nên từ các ion đơn nguyên tử M 2+ và X 2- Tổng số hạt (nơtron,

proton, electron) trong phân tử G là 84, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt

không mang điện là 28 hạt Số hạt mang điện của ion X 2- ít hơn số hạt mang điện của

ion M 2+ là 20 hạt Xác định số khối, số hiệu nguyên tử của M, X và công thức phân tử

Câu 6 Nguyên tử Au có bán kính và khối lượng mol lần lượt là 1,44A O và 197g/mol Biết rằng

khối lượng riêng của vàng kim loại là 19,36g/cm 3 Hỏi các nguyên tử vàng chiếm bao

nhiêu % thể tích trong tinh thể ? (cho N A = 6,022.10 23 và V hình cầu 4 3

Câu 7 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu và Al ở dạng bột tác dụng hoàn

toàn với oxi thu được hỗn hợp Y gồm các oxit có khối lượng 3,33 gam Tính thể tích

dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y?

2

/ox

O it H O

n n (2) Theo ĐLBTKL: m O/oxit 3, 33 2,13 1, 2( )  g

Câu 8 Hỗn hợp A gồm Fe, FeCO 3 và Fe 3 O 4 Hòa tan (đun nóng) m gam hỗn hợp A bằng 896

ml dung dịch HNO 3 0,5M thì thu được dung dịch B và hỗn hợp khí C gồm CO 2 và NO

- Lượng HNO 3 dư trong dung dịch B tác dụng vừa đủ với 1,4 gam CaCO 3

- Có một bình kín dung tích 4,48 lít chứa không khí (4/5 thể tích là N 2 và 1/5 thể

tích là O 2 ) ở 0 o C và 0,375 atm Sau khi nén tất cả hỗn hợp khí C vào bình và giữ nhiệt độ bình ở 0 o C thì thấy áp suất cuối cùng trong bình là 0,6 atm

Mặt khác đem nung nóng (không có mặt oxi) m gam hỗn hợp A rồi cho tác dụng với H 2 dư; lượng nước tạo ra lúc này cho hấp thụ hoàn toàn vào 100 gam dung

dịch H 2 SO 4 97,565% thì dung dịch axit bị loãng thành nồng độ 95%

Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp A

Các phản ứng:

3Fe3O4 + 28HNO3  9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (2)

3FeCO3 + 10HNO3  3Fe(NO3)3 + NO + 3CO2 + 5H2O (3)

CaCO3 + 2HNO3  Ca(NO3)2 + CO2 + H2O (4)

2NO + O2  2NO2 (5)

Fe3O4 + 4H2  3Fe + 4H2O (6)

FeCO3 t o FeO + CO2 (7)

FeO + H2  Fe + H2O (8)

Số mol không khí trong bình lúc đầu là n:

0, 075( )

PV

RT

Trong đó,

0, 075

0, 015( ); 0, 06( ) 5

Vì nhiệt độ bình trước và sau phản ứng là không đổi nên áp suất trong bình trước và

sau phản ứng tỉ lệ với số mol khí Gọi số mol khí sau phản ứng (5) là n’ Ta có:

0, 075 0.375

' 0,12( )

Số mol khí trong bình sau phản ứng (5) gồm:

2 0, 06( ); 2 2 2 2.0, 015 0, 03( )

và tổng số mol CO2NO0,12 0, 06 0, 03  0, 03(mol)

=> Tổng số mol CO2 + NO ở phản ứng (1,2,3) = 0,03 + 0,03 = 0,06(mol)

Số mol HNO3 tham gia phản ứng (1,2,3) = 0,896.0, 5 2.14 0, 42( )

Gọi x, y, z là số mol Fe, Fe3O4 và FeCO3 trong m (g) hỗn hợp A, ta có hệ pt:

- Số mol HNO3 phản ứng ở (1,2,3) : 4 28 10 0, 42

- Số mol CO2 + NO ở (1,2,3) : ( ) 0, 06

3 3

y z

Gọi p là lượng nước tạo ra trong phản ứng (6,8) ta có:

2



- Số mol H2O: 4y z 0,15 (III)

Giải hệ (I, II, III) ta được: x = 0,01; y = 0,03; z = 0,03

Khối lượng hỗn hợp A: m = 0,01.56 + 0,03.232 + 0,03.116 = 11(g)

Vậy: %Fe = 5,09%; %Fe3O4 = 63,27%; %FeCO3 = 31,64%

2,0

ĐỀ THI SỐ 1 HỌC SINH GIỎI TỈNH

Câu I:

1) Viết các phương trình phản ứng có thể xẩy ra giữa các cặp chất sau (các chất tan đều ở dạng dung dịch):

Cu + FeCl3 ; Fe + AgNO3 (dư) ; CuS + HCl ; AgNO3 + NH3 (dư) ;

NO2 + NaOH ; I2 + AgNO3 ; Br2 + FeCl2 ; SiO2 + HF

2) Cho Cl2 dư sục dịch qua dung KI và dung dịch KBr, hãy cho biết các hiện tượng xẩy ra? Viết các phương trình phản ứng minh hoạ

3) Hàm lượng cho phép của S trong các loại nhiên liệu là 0,3% theo khối lượng Để xác định hàm lượng của S trong một loại nhiên liệu, người ta lấy 100 gam nhiên liệu đó và đốt cháy hoàn toàn, sản phẩm tạo ra gồm SO2, CO2 và hơi nước Dẫn toàn bộ lượng khí này vào nước được 500 ml dung dịch (giả sử toàn bộ SO2 vào nước) Lấy 10 ml dung dịch này đem chuẩn độ với dung dịch KMnO4 nồng độ 0,005M Thể tích dung dịch KMnO4 cần dùng là 12,5ml Hỏi loại nhiên liệu trên có được phép sử dụng không? Tại sao?

Câu II:

1) Hợp chất X được tạo bởi 2 nguyên tố A và B có MX = 76 A và B có số oxi hoá cao nhất trong các oxit là +n0 và +m0 ; có số oxi hoá âm trong các hợp chất với Hiđro là nH và mH Các số oxi hoá này thoả mãn các điều kiện sau : n0 = nH và m0 =3mH Hãy cho biết công thức phân tử và tên của X Biết trong hợp chất X, A thể hiện số oxi hoá cao nhất

2) Một khoáng vật có thành phần về khối lượng các nguyên tố là: 13,77%Na ; 7,18%Mg; 57,48%O ; 2,39%H và còn lại là một nguyên tố khác Hãy xác định công thức của khoáng vật đó?

3) Hoà tan hoàn toàn một lượng oxit FexOy bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 2,24 lít SO2 ở (đktc) Phần dung dịch đem cô cạn được 120 gam muối khan Viết phương trình phản ứng xẩy ra và tìm công thức của oxit FexOy

Câu III:

1) Có 5 dung dịch: Na2CO3, NaCl; NaOH ; KHSO4 ; Ba(OH)2 (mỗi dung dịch có nồng độ 0,1 mol/l) chứa trong 5 lọ không ghi nhãn Không dùng thuốc thử, chỉ bằng các thao tác đơn giản có thể nhận ra được dung dịch nào trong số các dung dịch trên? Tại sao?

2) Trong một bình kín dung tích không đổi là 4 lít chứa 0,64 gam bột S và hỗn hợp khí SO2,O2 cùng một ít xúc tác V2O5 (ở 270C áp suất 1,97 atm) Tỷ khối của hỗn hợp khí so với H2 là 21 Bật tia lữa điện đốt cháy hết S và đưa nhiệ độ bình về 3270C, áp suất trong bình là p atm Nếu dẫn hỗn hợp này qua dung dịch Ba(OH)2 có dư thì được m gam kết tủa Còn nếu dẫn hỗn hợp khí này qua dung dịch

H2O2 có dư, sau đó cho phản ứng với dung dịch Ba(OH)2 thì được tối đa m + 0,64 gam một kết tủa duy nhất

Tính p và tính hiệu suất của phản ứng oxi hoá SO2 (xúc tác V2O5)

Câu IV:

Khi nung m gam hỗn hợp A gồm KMnO4 và KClO3 thu được khí O2 và hỗn hợp rắn B Trong B có 0,894 gam KCl chiếm 8,132% theo khối lượng (B không còn KClO3) Lượng khí O2 tạo ra ở trên được trộn với không khí theo tỷ lệ thể tích tương ứng là 1:3, thu được thu được hỗn hợp khí D Sau khi cho hỗn hợp D đốt cháy hết 0,528 gam C, thu được hỗn hợp khí E gồm 3 khí, trong đó có 22,92 % CO2theo thể tích Hỏi m có thể nhận những giá trị nào để có thể thoã mãn điều kiện của bài toán Tính % khối lượng các chất trong A ứng với giá trị của m ( Biết không khí có 20% thể tích O2, 80% là N2)

ĐỀ THI SỐ 2 HỌC SINH GIỎI TỈNH

Giải thích vì sao khối lượng nguyên tử trung bình của oxi lại bằng 15,9994 đvC

2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết:

- Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với oxi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô

- Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron: np1

a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố

b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y

có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77 Khối lượng phân tử của M là 267

3/ Cho 2 nguyên tố 16A và 29B Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức oxi hoá nào của nguyên tố?

2/ Có hỗn hợp MgSO4.5H2O và CuSO4.7H2O Bằng thực nghiệm nêu cách xác định thành phần 

khối lượng từng muối trong hỗn hợp, đưa ra công thức tổng quát tính  khối lượng từng muối, giải thích các đại lượng trong công thức

3/ Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịch sau:

NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Viết phương trình phản ứng

Bài III : Nung FeS2 trong không khí, kết thúc phản ứng thu được một hỗn hợp khí có thành phần:

7  SO2; 10  O2; 83  N2 theo số mol Đun hỗn hợp khí trong bình kín (có xúc tác) ở 800K, xảy ra phản ứng:

Bài IV : Đốt cháy hoàn toàn 3 gam một mẫu than có chứa tạp chất S Khí thu được cho hấp thụ

hoàn toàn bởi 0,5 lít dung dịch NaOH 1,5M được dung dịch A, chứa 2 muối và có xút dư Cho khí

Cl2 (dư) sục vào dung dịch A, sau khi phản ứng xong thu được dung dịch B, cho dung dịch B tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được a gam kết tủa, nếu hoà tan lượng kết tủa này vào dung dịch HCl dư còn lại 3,495 gam chất rắn

1-Tính  khối lượng C; S trong mẫu than, tính a

2-Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch A, thể tích khí Cl2 (đktc) đã tham gia phản ứng

ĐỀ THI SỐ 3 HỌC SINH GIỎI TỈNH

Bài I:

1/ Trong tự nhiên ô xi có 3 đồng vị :

16O = 99,76% ; 17O = 0,04%; 18O = 0,2%

Giải thích vì sao khối lượng nguyên tử trung bình của ô xi lại bằng 15,9994đvc

2/ Hợp chất M tạo bởi 2 nguyên tố X và Y, cho biết :

- Tổng số 3 loại hạt trong nguyên tử X là 52, hoá trị cao nhất của X với ô xi gấp 7 lần hoá trị của X với hiđrô

- Y thuộc cùng chu kì với X, có cấu hình electron np1

a) Xác định số thứ tự X, Y trong bảng hệ thống tuần hoàn và gọi tên 2 nguyên tố

b) Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo của M biết hiệu độ âm điện giữa X và Y có giá trị tuyệt đối nhỏ hơn 1,77 Khối lượng phân tử của M là 267

3/ Cho 2 nguyên tố 16A và 29B Hãy viết các cấu hình electron cho mỗi nguyên tố ở trạng thái không kích thích và trạng thái kích thích Mỗi cấu hình electron đó ứng với khả năng cho mức ô xi hoá nào của nguyên tố ?

3/Không dùng thêm thuốc thử nêu cách nhận ra 5 dung dịnh sau:

NaCl, H2SO4, CuSO4, BaCl2, NaOH Viết phương trình phản ứng

Bài III:

1/ Tính % số mol N2O4 bị phân li thành NO2 ở 270C và 1atm Cho khối lượng riêng hỗn hợp N2O4

và NO2 ở điều kiện trên là 3,272 gam/lít

2/ ở 630C có cân bằng :

N2O4  2NO2 Kp = 1,27

Biết Kp là hằng số cân bằng được tính bằng biểu thức : K =

4 2

2P

)(P 2

O N

NO

Trong đó PNO2 và PN2O4 là

áp suất riêng phần của từng khí

Tính thành phần hỗn hợp khí áp suất chung lần lượt là: 1 atm, 10 atm Nhận xét về sự chuyển dịch cân bằng

Bài IV:

Cho 3,78 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al vào 250 ml dung dịch (X) chứa HCl 1M và H2SO4 0,5M được dung dịch B và 4,368 lít H2 (đktc)

1 Chứng minh rằng dung dịch B vẫn còn dư a xít

2 Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A

3 Tính thể tích dung dịch C gồm NaOH 0,02M và Ba(OH)2 0,01M cần để trung hoà hết lượng a xít còn dư trong dung dịch B Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn

ĐỀ THI SỐ 4 HỌC SINH GIỎI TỈNH

Bài 1:

1/ Viết cấu hình electron cho các nguyên tử và ion sau: X2+ (z = 26) ; Y (z = 41) ; M6+ (z = 25) 2/ Cho phân tử: ClF3 hãy: - Viết công thức cấu tạo; Cho biết kiểu lai hoá trong phân tử; Mô tả hình dạng phân tử Cho:  (độ phân cực) của phân tử là O,55; góc liên kết FClF = 870

3/ Độ phân ly nhiệt (tính theo %) ở 1000 K của các halogen:

So sánh khả năng của 2 phản ứng, giải thích vì sao phản ứng (2) cần có xúc tác

Cho năng lượng liên kết của:

1/ Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H2SO4 và m (g) muối

2/ Xác định kim loại kiềm và halogen

ĐỀ THI SỐ 5 HỌC SINH GIỎI TỈNH

Bài 1:

1/ Viết cấu hình electron cho các nguyên tử và ion sau: X2+ (z = 26) ; Y (z = 41) ; M6+ (z = 25) 2/ Cho phân tử: ClF3 hãy: - Viết công thức cấu tạo; Cho biết kiểu lai hoá trong phân tử; Mô tả hình dạng phân tử Cho:  (độ phân cực) của phân tử là O,55; góc liên kết FClF = 870

3/ Những hợp chất sau, hợp chất nào khi nhiệt phân giải phóng O2? Viết phương trình:

KClO3 , KOH , KMnO4 , CuO , HgO , SiO2 , CuCO3

So sánh khả năng của 2 phản ứng, giải thích vì sao phản ứng (2) cần có xúc tác

Cho năng lượng liên kết của:

2/ Dung dịch muối A có nồng độ 40% nếu thêm vào dung dịch A lượng nước bằng lượng nước

đã có trong dung dịch A thì nồng độ % của dung dịch là bao nhiêu?

1/ Tính nồng độ mol/1ít của dung dịch H2SO4 và m (g) muối

2/ Xác định kim loại kiềm và halogen

ĐỀ THI SỐ 6 HỌC SINH GIỎI TỈNH

2/ Có các dung dịch sau: Ba(OH)2 ; KOH ; HNO3 ; H2SO4 có cùng nồng độ Hãy nêu cách nhận ra từng dung

dịch, chỉ được dùng thêm 1 thuốc thử, viết các phương trình phản ứng

3/ Giải thích các hiện tượng sau, viết phương trình phản ứng:

- Dung dịch H2S để trong không khí lâu ngày bị vẩn đục

- Nhỏ vài giọt H2SO4 đặc vào đường kính trắng, đường kính hoá đen

- Dung dịch HBr không mầu để trong không khí một thời gian chuyển mầu vàng

4/ Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hoá khử sau bằng phương pháp thăng bằng electron, chỉ rõ chất khử, chất oxi hoá

a) S2Cl2 + H2O  SO2 + S + HCl

b) NH3 + I2  NH4I + NH3.NI3

c) FeS + HNO3  Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O

Bài 2: 1/ a) Tại sao lưu huỳnh là phi kim có độ âm điện khá lớn nhưng ở điều kiện thường lưu huỳnh ít hoạt

động, lưu huỳnh hoạt động mạnh khi đun nóng

b) Nêu hiện tượng, giải thích, viết phương trình phản ứng khi cho khí CO2 qua dung dịch Ca(OCl)2 c) Viết phương trình phản ứng của lưu huỳnh với : Cl2 ; KClO3 ; NaOH ghi rõ điều kiện Xác định chất khử, chất oxi hoá

2/ Phân tử AB2 có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 66 Trong đó số hạt mang điện nhiều

hơn số hạt không mang điện là 22, số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 20

a/ Hãy viết công thức AB2 bằng kí hiệu hoá học đúng

b/ Viết cấu hình electron của nguyên tử A, B

c/ Viết công thức electron, công thức cấu tạo của phân tử AB2

d/ Nêu các phương pháp điều chế AB2 Viết các phương trình phản ứng

Bài 3 : Để xác định thành phần của một quặng sắt (gồm Fe3O4 và Fe2O3) người ta làm các thí nghiệm sau Hoà tan hoàn toàn quặng trong dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thu được dung dịch A Cho dung dịch A phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch KI 0,3M thu được dung dịch B và một chất rắn, lọc bỏ chất rắn, rồi dẫn khí Cl2 dư qua dung dịch B thu được dung dịch C, cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch C, lấy kết tủa đem nung tới khối lượng không đối được chất rắn D Chất rắn D có khối lượng thay đổi so với khối lượng quặng ban đầu là 0,16 gam

1/ Viết các phương ttình phản ứng

2/ Xác định thành phần % theo khối lượng của quặng sắt

Bài 4: Trong một bình cầu đựng 6,32 gam KMnO4 người ta cho vào bình dung dịch HCl đặc lấy dư, kết thúc phản ứng dẫn toàn bộ lượng khí sinh ra vào bình A đựng 187,82 ml H2O và 5,08 gam Iot 1/ Hỏi khối lượng bình

A tăng bao nhiêu? Giả thiết không có khí HCl và hơi nước kéo theo sang bình A

2/ Tính nồng độ % các chất trong bình A sau thí nghiệm

3/ Tính thể tích dung dịch NaOH O,1M cần để trung hoà dung dịch A

Bài 5: Đốt cháy hoàn toàn một hợp chất của lưu huỳnh với sắt sau phản ứng thu được một chất rắn có khối lượng

khác khối lượng hợp chất đem đốt 1,0 gam và khí X , khí X làm mất mầu hoàn toàn 200 ml dung dịch nước Brom

nồng độ O,25M thu được dung dịch Y Xác định công thức của hợp chất ban đầu

ĐỀ THI SỐ 7 HỌC SINH GIỎI TỈNH

Bài 1:1- Nêu mối liên hệ giữa số lớp electron của nguyên tử 1 nguyên tố với số thứ tự chu kì trong bảng hệ thống

tuần hoàn Có trường hợp nào không theo quy luật chung không? nếu có cho ví dụ và giải thích

2- Viết công thức các axit có oxi của clo Nêu quy luật về sự biến thiên tính axit và tính oxi hoá của các axit cho ví

dụ bằng phương trình phản ứng

3- Cho các phân tử: Cl2O ; O3 ; SO2 ; NO2 ; CO2 và các góc liên kết: 1200 ; 1100 ; 1320 ; 116,50 ; 1800

a) Hãy ghi giá trị góc liên kết trên cho phù hợp với các phân tử tương ứng

Hoàn thành các phương trình phản ứng theo sơ đồ trên

Biết: (D); (I) ; (M) là các đơn chất khí, khí (I) có tỉ khối so với khí CH4 là 4,4375

Để trung hoà 2,8 gam kiềm (L) cần 200 ml dung dịch HCl 0,25M

Bài 3:1-Tổng số hạt mang điện và không mang điện của n nguyên tử 1 nguyên tố là 18

Xác định tên nguyên tố, viết cấu hình electron

2- Phân tử X có công thức abc Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong phân tử X là 82 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa b và c gấp 10 lần số khối của a , tổng số khối của b và c gấp 27 lần số khối của a.Tìm công thức phân tử đúng của X

Bài 4:Cho cân bằng hoá học:

2NO2 ⇌ N2O4 H 58,04kJ

Cân bằng sẽ chuyển dịch như thế nào , giải thích, khi:

1/ Tăng nhiệt độ

2/ Tăng áp suất

3/ Thêm khí trơ Ar trong 2 trường hợp: a) Giữ áp suất không đổi

b) Giữ thể tích không đổi

Fe2O3) sau phản ứng đưa về điều kiện ban đầu thu được chất rắn Y và hỗn hợp khí Z, áp suất trong bình lúc này là

P Để hoà tan chất rắn Y cần 200 ml dung dịch HCl 0,3M, thu được dung dịch E và hỗn hợp khí M, nếu đưa M vào bình kín thể tích V(lit) ở cùng điều kiện với Z thì áp suất trong bình lúc này là 1/2P Thêm dung dịch NaOH tới dư vào dung dịch E được chất rắn F, lọc lấy F làm khô F ngoài không khí (không nung) cân được 3,85 gam

1- Viết các phương trình phản ứng xảy ra

2- So sánh áp suất trong bình trước và sau khi nung

3- Tính % khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp

ĐÁP ÁN SỐ 1 Bài I (5 điểm)

1/ Khối lượng mỗi đồng vị không phải đơn thuần bằng số khối

Khối lượng mỗi nguyên tử không phải bằng tổng khối lượng các hạt p, n, e nhiều khi hình thành hạt nhân nguyên tử bao giờ cũng có hiện tượng hụt khối lượng, sự hụt khối lượng này giải phóng một năng lượng rất lớn E = mc2 2/ a) -Xác định được Z = 17  X là Cl (clo)

- Từ dữ liệu đầu bài xác định được Y là Al

b) Từ dữ liệu đầu bài với KLPT của M là 264

 công thức phân tử M là: Cl Cl Cl

Al Al

Cl Cl Cl 3/ 16A: 1s22s22p63s23p4: số oxy hoá -2 29B: 1s22s22p63s23p63d94s2: số oxy hoá +2

1s22s22p63s23p33d4: số oxy hoá +4 1s22s22p63s23p63d104s1: số oxy hoá +1

3/ Cân chính xác lấy m g hỗn hợp 2 muối ngậm nước Đun nóng đến khối lượng không đổi, để nguội trong bình hút

ẩm, cân lại lấy khối lượng m1 (m1< m)

; y =

8,18

)42m-

 khối lượng MgSO4.5H2O =

m

.8.18

.100210160m)

(286m1

- khối lượng CuSO4.7H2O =

18.8.m

100 286)

42m-

3/- Nhận ra dung dịch CuSO4: mầu xanh

- Dùng dung dịch CuSO4 nhận ra dung dịch NaOH: kết tủa xanh

2NaOH + CuSO4 = Ca(OH)2 + Na2SO4

- Dùng dung dịch CuSO4 nhận ra dung dịch BaCl2: kết tủa trắng, dung dịch vẫn màu xanh

BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl2

- Dùng dung dịch BaCl2 nhận ra dung dịch H2SO4: kết tủa trắng

BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl

- Còn lại là NaCl

Bài III (5 điểm)

a) Cân bằng: 2SO2 + O2 2SO3

Ban đầu: 7 10 0 (mol)

lúc cân bằng: (7-x) (10 - 0,5x) x (x: số mol SO2 đã phản ứng)

Tổng số mol các khí lúc cân bằng: 100 – 0,5x = n

áp suất riêng của các khí:

Kp =

2 2

3

P

SO

=

)5,010.(

)7(

)5,0100(

2 2

x x

x x

5,96.49

= 98,89

b) Nếu áp suất tăng 2 lần tương tự có: 7- x= -2

10 5 0,300 = 0,0548  x = 6,9452

 độ chuyển hoá SO2  SO3: (6,9452 100)/7 = 99,21

Kết quả phù hợp nguyên lý Lơsatơlie: tăng áp suất phản ứng chuyển theo chiều về phía có số phân tử khí ít hơn

Bài IV (5 điểm)

Phương trình phản ứng: C + O2  CO2 (1) S + O2  SO2 (2)

x x y y

Gọi số mol C trong mẫu than là x, Gọi số mol S trong mẫu than là y  12x + 32y = 3

Khi cho CO2; SO2 vào dung dịch NaOH dư:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (3)

SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O (4)

Cho khí Cl2 vào dung dịch A (Na2CO3; Na2SO3; NaOH dư)

Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O (5)

(dư)

2NaOH + Cl2 + Na2SO3 = Na2SO4 + 2NaCl + H2O (6)

Trong dung dịch B có: Na2CO3; Na2SO4; NaCl; NaClO Khi cho BaCl2 vào ta có:

BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaCl (7)

(137 + 60) = 41,37 g 2/Dung dịch A gồm: Na2CO3; Na2SO3; NaOH(dư)

 Na2CO3  = 0,21: 0,5 = 0,12M

 Na2SO3  = 0,015: 0,5 = 0,03M

 NaOH  =

5,0

0,015) 20,21 (2-

= 0,6M 3/Thể tích Cl2 (đktc) tham gia phản ứng: MCl2 = 1 0,3/2  VCl2 = 0,3 22,4/2 = 3,36 lít

SỐ 2 Bài1: ( 5 điểm )

Bài 2: (5 điểm )

Bài 3: ( 5 điểm )

a)Tính %số mol N2O4 bị phân li : M hỗn hợp = 0,082.300.3,272 = 80,5

Tính được số mol N2O4 = 0,75 mol

Số mol NO2 = 0,25 mol trong 1 mol hỗn hợp

Số mol N2O4 bị phân li : 0,125 mol

F

F

F

Số mol N2O4 bị phân li :

0,750,125

125,0

 100% = 14,29%

b)ở 63oC (336 K): Gọi p là áp suất chung ta có :

4 2

2P

)(P 2

O N

NO

= 1,27 +Trường hợp PNO 2+ PN 2 O 4 = 1

giải được PNO 2 =0,66 atm % NO2 =66%; PN 2 O 4 = 0,34 atm ;  % N2O4 = 34%

+Trường hợp PNO 2+ PN 2 O 4 = 10

giải được PNO 2 =2,985 atm % NO2 =29,85%; PN 2 O 4 = 7,015 atm ;  % N2O4 = 70,15%

+Sự tăng áp suất làm cân bằng chuyển theo chiều làm giảm sự phân li của N2O4

Số mol nguyên tử H trong 2 axít : 0,125.2 + 0,25 = 0,5 (mol)

Số mol nguyên tử H giải phóng =

4,22

368,

27.09,0

100% = 62,80% và % theo k/l Mg = 37,2%

3/ Tính thể tích dung dịch C (NaOH 0,02 M ; Ba(OH)2 0,01M )

Trong dung dịch B còn (0,5-0,39) mol nguyên tử H = 0,11(mol)

nNaOH = 0,02.V (mol) và nBa(OH)2 = 0,01 V ( mol) Số mol OH- : 0,04 V mol

phản ứng trung hoà khi số mol H* = số mol OH-

+ Hình dạng phân tử: Lưỡng chóp tam giác

- Hai obitan liên kết với hai nguyên tử Flo ở hai đỉnh của chóp

3/ - Qui luật: nhìn chung từ F đến I độ phân li nhiệt tăng do: bán kính nguyên tử tăng, độ dài liên kết tăng, năng lượng liên kết giảm

- Giải thích sự bất thường: + Flo trong phân tử chỉ có liên kết đơn (không có obitan d)

+ Clo ngoài liên kết ơ còn có liên kết  giữa các obitan d còn trống và cặp e chưa liên kết

Cl + Na2S2O3 có Na+1, S+2 và O–2 NaAuCl4 có Na+1 , Au+3 và Cl–1

+ Pb3O4 : nếu ở dạng PbO.Pb2O3 thì có Pb+2 và Pb+3; nếu ở dạng Pb2PbO4 thì có Pb+2 và Pb+4

+ [Co(NH3)5SO4]+ có Co+3 , N –3 , H+1 , S+6 và O–2

2/ Các phương trình:

CuS + 8HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2

CrI3 + 64KOH + 27Cl2 = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O

HgS + 12HCl + 2HNO3 = 3H2HgCl4 + 2NO + 3S + 4H2O

3/ Tính hiệu ứng nhiệt:

E1 = (2ENH 3 + 3/2EO 2) – (EN 2 + 3 EH 2 O) = 2 1161 + 3/2 493 – 942 – 3 919 = - 637,5 kJ

E2 = 2ENH 3 + 5/2EO 2 – 2ENO – 3EH 2 O = 2 1161 + 5/2 493 – 2 627 – 3 919 = - 456,5 kJ

- Phản ứng (1) có H âm hơn nên pư (1) dễ xảy ra hơn

- Nếu có xúc tác thì năng lượng hoạt hoá sẽ giảm và tốc độ phản ứng sẽ tăng, do đó để thực hiện phản ứng (2) cần

có xúc tác

Bài 3 ( 5 điểm)

1/ Hỗn hợp H2 và O2: tồn tại ở điều kiện thường Không tồn tại khi tăng nhiệt độ hoặc có xúc tác

H2 + 1/2O2 (t0) = H2O

Hỗn hợp O2 và Cl2: tồn tại vì O2 và Cl2 đều là chất oxi hoá

Hỗn hợp H2 và Cl2: tồn tại ở điều kiện thường, trong bóng tối Không tồn tại khi có ánh sáng hoặc xúc tác

- Trong các phân tử , ngưyên tử P đều lai hóa sp3 và đều còn 1 cặp e chưa chia

- Độ âm điện của phối tử càng tăng thì cặp e liên kết càng lệch về phía phối tử (càng xa P)  lực đẩy giữa các cặp

e liên kết càng giảm  góc liên kết giảm

Bài 4 ( 5 điểm)

Gọi công thức muối halozen: MR

Theo đầu bài khí X có mùi đặc biệt, phản ứng với Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen, khí X sinh ra do phản ứng của H2SO4

Theo (3): nBaSO4 = (1,674 69,6): 233 = 0,5(mol)  Vậy số mol H2SO4 dư: 0,5- 0,4= 0,1(mol)

Nồng độ mol/l của axit là: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M)

Khối lượng m(g)= mM+ mR (với mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam )

S

O O

Công thức cấu tạo; kiểu lai hoá: hình dạng phân tử

- CHCl3 và CCl4 đều có nguyên tử C lai hoá sp3 và đều có cấu trúc tứ diện

- BeCl2: có nguyên tử Be lai hoá sp và có cấu trúc thẳng:

+ Pb3O4 : nếu ở dạng PbO.Pb2O3 thì có Pb+2 và Pb+3; nếu ở dạng Pb2PbO4 thì có Pb+2 và Pb+4

+ [Co(NH3)5SO4]+ có Co+3 , N –3 , H+1 , S+6 và O–2

2/ Các phương trình:

CuS + 8HNO3 = 3S + 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2

CrI3 + 64KOH + 27Cl2 = 2K2CrO4 + 6KIO4 + 54KCl + 32H2O

HgS + 12HCl + 2HNO3 = 3H2HgCl4 + 2NO + 3S + 4H2O

3/ Tính hiệu ứng nhiệt:

E1 = (2ENH 3 + 3/2EO 2) – (EN 2 + 3 EH 2 O) = 2 1161 + 3/2 493 – 942 – 3 919 = - 637,5 kJ

E2 = 2ENH 3 + 5/2EO 2 – 2ENO – 3EH 2 O = 2 1161 + 5/2 493 – 2 627 – 3 919 = - 456,5 kJ

- Phản ứng (1) có H âm hơn nên pư (1) dễ xảy ra hơn

- Nếu có xúc tác thì năng lượng hoạt hoá sẽ giảm và tốc độ phản ứng sẽ tăng, do đó để thực hiện phản ứng (2) cần

có xúc tác

Bài 3 ( 5 điểm)

1/ Hỗn hợp H2 và O2: tồn tại ở điều kiện thường Không tồn tại khi tăng nhiệt độ hoặc có xúc tác

2H2 + O2 (t0) =2 H2O

Hỗn hợp O2 và Cl2: tồn tại vì O2 và Cl2 đều là chất oxi hoá

Hỗn hợp H2 và Cl2: tồn tại ở điều kiện thường, trong bóng tối Không tồn tại khi có ánh sáng hoặc xúc tác

2/ Gọi mdd là khối lượng dung dịch muối nồng độ 40%

Khối lượng muối: (40 mdd): 100 = 0,4mdd

Khối lượng nước trong dung dịch 40%: 0,6mdd

Theo đầu bài nồng độ dung dịch mới là: 0, 4. .100

Gọi công thức muối halozen: MR

Theo đầu bài khí X có mùi đặc biệt, phản ứng với Pb(NO3)2 tạo kết tủa đen, khí X sinh ra do phản ứng của H2SO4

H2S + Pb(NO3)2 = PbS + 2HNO3 (2)

BaCl2 + M2SO4 = 2MCl2 + BaSO4 (3)

Theo (2): nH2S = nPbS = 23,9: 239 = 0,1(mol) và theo (1): nM2SO4 = 4nH2S = 0,4(mol) = nR2

nH2SO4(pư) = 5nH2S = 0,5(mol)

Theo (3): nBaSO4 = (1,674 69,6): 233 = 0,5(mol)  Vậy số mol H2SO4 dư: 0,5- 0,4= 0,1(mol)

Nồng độ mol/l của axit là: (0,5+ 0,1): 0,2= 3(M)

Khối lượng m(g)= mM+ mR (với mM= 69,6- 0,4 96= 31,2 gam )

m(g)= 31,2+ (171,2- 69,6)= 132,8(g)

Xác định R,M: 101,6: 0,4= 254 Vậy R là Iốt 31,2: 0,8= 39 Vậy M là Kali

SỐ 5 Bài 1: (6điểm)

1/ a) Loại HCl ra khỏi hh với H2S : Cho hh đi qua dd kiềm, rồi thêm H2SO4 loãng vào hh sau phản ứng HCl + NaOH  NaCl + H2O và H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O

d) Loại O3 ra khỏi hh với O2: Cho hh đi qua dd KI O3 + 2KI + H2O  O2 + I2 + 2KOH

2/ Một thuốc thử được dùng là phenolphtalein: nhận ra KOH và Ba(OH)2 làm phenolphtalein có màu hồng Dùng 1 trong 2 dd bazơ này để thử 2 dd còn lại, nếu có kết tủa thì nhận được H2SO4 và

Ba(OH)2 H2SO4 + Ba(OH)2  BaSO4  + 2 H2O còn lại là KOH và KNO3

1/ a) ở điều kiện thường Lưu huỳnh tồn tại dưới dạng (S8)n hoặc S8

dạng vòng khép kín, có lực liên kết bền nên độ hoạt động không cao

Khi đun nóng liên kết giữa các nguyên tử lưu huỳnh bị đứt ra nên lưu

* Giải hệ pt cho: ZA= 6 và ZB = 8  Công thức AB2 là CO2

* Cấu hình e: 6C : 1s2 2s2 2p2 và 8O : 1s2 2s2 2p4

* Công thức e: O:: C:: O và công thức cấu tạo: O = C = O

* Các phương pháp điều chếCO2:

C6H12O6 (lên men)  2CO2 + 2C2H5OH

- Phương pháp hoà tan: CaCO3 + 2HCl  CaCl2 + CO2 + H2O

Gọi số mol Fe3O4 trong hỗn hợp: x mol ; Gọi số mol Fe2O3 trong hỗn hợp: y mol

Theo các pt (1); (2); (3) số mol FeCl3 tham gia phản ứng (3) là: 2x + 2y = 0,3.0,2 =0,06 (a)

02,0.232

n = 2,5

4 KMnO

158

32,6

= 0,1 (mol)

Số mol I2 trong bình A=

254

08,5

= 0,02 (mol)

Theo pt (2):

2 I

n tham gia phản ứng: 0,02 (mol) và

2 Cl

n tham gia phản ứng: 0,1 (mol)

 Phản ứng vừa đủ

3 HIO

n = 0,02.2 = 0,04 (mol) và nHCl = 10.0,02 = 0,2 (mol) 1) Khối lượng bình A tăng: 0,1.71 = 7,1 gam

2) Nồng độ phần trăm :

C% (HIO3) =

1,708,582,187

176.04,0

100% = 3,65%

3) Phản ứng trung hoà: HIO3 + NaOH = NaIO3 + H2O

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Số mol NaOH cần phản ứng = 0,04 + 0,2 = 0,24 (mol)  Thể tích NaOH 0,1M =

1,0

24,0

2 =

24

6,

2 

S

Fe n

n

=

05,0.24

6,2

025,0

1/ Mối liên hệ giữa số lớp electron và số thứ tự chu kì: ( 1,0 điểm)

Số lớp electron = số thứ tự chu kì Trường hợp không theo quy luật trên là 46Pd có 4 lớp electron nhưng ở chu kì 5 Vì từ cấu hình electron của Pd có sự chuyển 2e từ phân lớp 5s có năng lượng cao vào phân mức 4d có mức năng lượng thấp hơn, có cấu hình bão hoà bền:

46Pd: 1s22s22p63s23p63d104s24p64d85s2 1s22s22p63s23p63d104s24p64d10

2/ Các axit có oxi của Clo: (2,0 điểm)

HClO ; HClO2 ; HClO3 ; HClO4

Tính axit tăng, tính oxi hoá giảm ( 0,5 điểm)

Ví dụ: tính axit tăng:

+ HClO có tính axit rất yếu:

NaClO + CO2 + H2O = HClO + NaHCO3 ( 0,25 điểm)

+ HClO4 là axit mạnh nhất trong các axit đã biết

HClO4 (đặc) + MCl (đặc) = MClO4↓ + HCl ( M = K , Rb Cs) ( 0,25 điểm)

Ví dụ tính oxi hoá giảm: (1,0 điểm)

NaClO + 2KI + H2O = NaCl + I2 + 2KOH ( mọi môi trường)

NaClO3 + 6KI + 3H2SO4 = NaCl + 3I2 + 2K2SO4 + 3H2O ( môi trường axit)

NaClO3 + KI + H2SO4 Không xảy ra phản ứng

( Học sinh có thể lấy ví dụ khác nếu đúng vẫn được đủ số điểm)

3- ( 2,0 điểm) a) Điền góc liên kết: ( 0,5 điểm)

Cl2O: (1100) ; O3 : (116,50); SO2 : (1200); NO2 : (1320) ; CO2 : ( 1800)

- NO2 có góc liên kết lớn nhất vì N có độ âm điện lớn hơn S, obitan lai hoá chưa tham gia liên kết có 1e nên lực đẩy khép góc kém

- Phân tử CO2 : lai hoá sp nên góc liên kết  1800

- Phân tử Cl2O: lai hoá sp3 : góc liên kêt 109,50

Bài 2: ( 2,0 điểm) mỗi pt cho 0,5 điểm)

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Bài 3: ( 4 điểm)

1- Xác định tên nguyên tố, viết cấu hình electron ( 2,5 điểm)

Đặt số hạt proton, nơtron trong 1 nguyên tử của nguyên tố là Z và N, có:

n(2Z + N) = 18 => (2Z + N) =

n

18 đk: (2Z + N) : nguyên, dương, 2 ; 1 

Z

N

1,5 Thoả mãn khi n = 1 ; 2 ; 3 ; 6 ; 9

Gọi số hạt proton, nơtron, số khối của nguyên tử a là: Za ; Na ; Aa

Gọi số hạt proton, nơtron, số khối của nguyên tử b là: Zb ; Nb ; Ab

Gọi số hạt proton, nơtron, số khối của nguyên tử c là: Zc ; Nc ; Ac

Từ các dữ kiện của đầu bài thiết lập được các phương trình:

1/ Tăng nhiệt độ cân bằng chuyển sang trái ( 0,25 điểm)

2/ Tăng áp suất cân bằng chuyển sang phải ( 0,25 điểm)

3/ Thêm khí trơ : (1,0 điểm)

a) Áp suất không đổi => Thể tích tăng => giảm áp suất riêng của các khí

Kp =

2

4 2

2

NO

O N P

P

=

4

4 2

2

NO

O N n

2

NO

O N n

b) Thể tích không đổi => áp suất riêng của các khí không đổi => cân bằng không chuyển dịch

4/ Xúc tác tàm tăng hoặc giảm tốc độ cả phản ứng thuận và nghịch => không làm chuyển dịch cân bằng (

0,25 điểm)

Bài 5: ( 2 điểm)

∆Hpư = - 66700 - (- 88300) = 21600 cal

∆Spư = (53,3 + 74,6) - 84,3 = 43,6 cal

∆Gpư = ∆Hpư - T∆Spư

Để phản ứng xảy ra: ∆Gpư < 0 => ∆Hpư - T∆Spư < 0 => 21600 - T.43,6 < 0

=> T > 495,4 K hay 222,4 0C vậy để phản ứng bắt đầu xảy ra nhiệt độ phải lớn hơn 222,40C

Bài 6:( 5 điểm)

1/Các phương trình phản ứng: (1,75 điểm)

FeCO3 = FeO + CO2 (1)

4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 (2)

2FeO + 1/2O2 = Fe2O3 (3)

FeCO3 + 2HCl = FeCl2 + H2O + CO2 (4)

FeS2 + 2HCl = FeCl2 + S + H2S (5)

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl (6)

4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (7)

2/ ( 1,0 điểm)

Vì khả năng phản ứng của 2 muối như nhau, gọi số mol mỗi muối tham gia phản ứng (1), (2), (3) là a mol

Số mol O2 tham gia phản ứng : 0,25a + 2,75a = 3a

Số mol CO2 và SO2 sau phản ứng (1), (2) : a + 2a = 3a

Vậy áp suất trong bình trước và sau khi nung không đổi

3/ (2,25 điểm)

Số mol HCl = 0,3.02 = 0,06 (mol) gọi số mol FeCO3 tham gia phản ứng (4) là x , số mol FeS2 tham gia phản ứng (5) là y : x + y = 0,03 (*) => Số mol CO2 và H2S sinh ra do phản ứng (4) (5) là 0,03 mol => 3a = 0,06 mol => a= 0,02

Khối lượng chất rắn F ( S và Fe(OH)3) = (x+y).107 + 32y = 3,85 Kết hợp với (*) có hệ pt:

x + y = 0,03

107x + 139y = 3,85

Giải được: x = 0,01 ; y = 0,02

Khối lượng X = 0,03.116 + 0,04.120 = 8,28 gam

% khối lượng FeCO3 =

28,8

100.116.03,0

= 42,03%

% khối lượng FeS2 = 57,97%

ĐỀ THI CHỌN HSG KHỐI 10

Thời gian: 180phỳt

Cõu 1: Hoà tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 bằng dung dịch H2SO4

đặc, núng, dư thu được 448ml khớ SO2 ở đktc và 32g muối sunfat khan Viết cỏc phương

trỡnh phản ứng xảy ra và tớnh m

Cõu 2: Trong một bỡnh kớn chứa hỗn hợp khớ gồm SO2 và O2 cú tỷ khối so với hiđro là 24, sau khi đun núng với chất xỳc tỏc thớch hợp và đưa về nhiệt độ ban đầu thỡ thu được một

hỗn hợp khớ mới cú tỷ khối so với hiđro là 30

a) Tớnh thành phần phần trăm theo thể tớch của cỏc hỗn hợp khớ trước và sau phản ứng b) Tớnh hiệu suất của phản ứng

Cõu 3: Hoà tan hoàn toàn a mol một kim loại R (hoỏ trị n khụng đổi) bằng dung dịch cú

chứa a mol H2SO4 thỡ vừa đủ thu được 31,2g muối sunfat của kim loại R và một lượng khớ

X Lượng khớ X này vừa đủ làm mất màu 500ml dung dịch Br2 0,2M Xỏc định kim loại M Cõu 4: Hợp chất A có công thức RX trong đó R chiếm 22,33% về khối l-ợng Tổng số p,n,e trong A là 149 R và X có tổng số proton bằng 46 Số nơtron của X bằng 3,75 lần số nơtron của R

a)Xác định CTPT của A

b)Hỗn hợp B gồm NaX, NaY, NaZ(Y và Z là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì liên tiếp của X) + Khi cho 5,76 gam hh B tác dụng với dd Br2d- rồi cô cạn sản phẩm đ-ợc 5,29 g muối khan

+Nếu cho 5,76 gam hh B vào n-ớc rồi cho phản ứng với khí Cl2 sau một thời gian cô cạn s/phẩm thu đ-ợc 3,955 g muối khan trong đó có 0,05 mol ion Cl-

Tính % khối l-ợng mỗi chất trong hỗn hợp B

Câu6 : Cho các ptrình phản ứng sau đây:

A1 có chứa 21,6% Na theo khối l-ợng

A3 có chứa 18,78% Na theo khối l-ợng

A, A3 là hợp chất của Clo

Cõu 7 : Nguyên tố A có 4 loại đồng vị có các đặc điểm sau:

+Số khối của đồng vị A4 bằng 33,5% tổng số khối của ba đồng vị kia

a)Xác định số khối của 4 đồng vị và số điện tích hạt nhân của nguyên tố A

b)Các đồng vị A1 , A2 , A3 , A4 lần l-ợt chiếm 50,9% , 23,3% , 0,9% và 24,9% tổng số

nguyên tử Hãy tính KLNT trung bình của nguyên tố A

Cõu 8: Hoàn thành cỏc phương trỡnh sau và cõn bằng theo phương phỏp thăng bằng e:

Al + HNO3  N2 + NH4NO3 + (với N2 : NH4NO3 = 1:2 )

FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 

FeCl3 + H2S 

Cõu 9: Đốt chỏy hoàn toàn 4,4g sunfua của kim loại M (cụng thức MS) trong oxi dư Chất

rắn sau phản ứng đem hoà tan trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thỡ thoỏt ra 8,08g muối rắn Lọc tỏch muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung

dịch là 34,7% Xỏc định cụng thức muối rắn

Cõu 10 Một hỗn hợp X gồm 3 muối halogen của kim loại Natri nặng 6,23g hũa tan hoàn toàn trong nước được dung dịch A Sục khớ clo dư vào dung dịch A rồi cụ cạn hoàn toàn dung dịch sau phản ứng được 3,0525g muối khan B Lấy một nửa lượng muối này hũa tan vào nước rồi cho phản ứng với dung dịch AgNO3 dư thỡ thu được 3,22875g kết tủa Tỡm cụng thức của cỏc muối và tớnh % theo khối lượng mỗi muối trong X

Bài 1 (1 điểm): Các phương trình phản ứng xảy ra:

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 2Fe3O4 + 10H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O Theo bài ra số mol Fe2(SO4)3 = 0,08(mol); số mol SO2 = 0,02mol

→ Số mol H2SO4 (phản ứng) = 0,08.3 + 0,02 = 0,26(mol)

Theo các phương trình phản ứng số mol H2O = số mol H2SO4 (phản ứng) = 0,26(mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có: m(oxit) + m(axit) = m(muối) + m(khí) + m(nước)

→ m(oxit) = 32 + 0,02.64 + 0,26.18 – 0,26.98 = 12,48(gam)

Bài 2 (1 điểm):

a) Thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí trước và sau phản ứng

Gọi số mol của SO2 và O2 trong hỗn hợp đầu lần lượt là a và b (a, b > 0)

Phương trình phản ứng: 2SO2 + O2 → 2SO3

Gọi số mol của SO2(phản ứng) là x(mol) → số mol O2(phản ứng) là x/2(mol)

Sau phản ứng có: số mol SO2 là a – x(mol); số mol O2 là a – x/2(mol); số mol SO3 là x(mol)

 → x = 0,8a Vậy sau phản ứng có:

Số mol SO2 = 0,2a (mol); số mol O2 = 0,6a(mol); số mol SO3 = 0,8a(mol)

→ %V(SO3) = 50%; %V(SO2) = 12,5%; %V(O2) = 37,5%

Mà số mol H2SO4 phản ứng = số mol kim loại R = a (mol) → n = 1

Vậy kim loại R đã cho có hoá trị I

Cho khí X phản ứng với dung dịch Br2 xảy ra phản ứng sau:

SO2 + Br2 + 2H2O → H2SO4 + 2HBr (2) Theo (2): n

VËy MR = 22,33.103/100 = 23  MX = 80 Hîp chÊt NaBr

b) hh NaCl(a mol ) ; NaBr(b mol) ; NaI(c mol)

ta cã hÖ :

58,5.a + 103.b + 150.c = 5,76

58,5.a + 103.(b+c) = 5,29  c=0,01 mol

+)NÕu Cl2 chØ ph¶n øng víi NaI : K.l-îng muèi = 5,76-0,01.150+0,1.58,5 = 4,845 g

Theo bµi m= 3,955 g (nªn lo¹i )

+)VËy Cl2 ph¶n øng víi NaI vµ NaBr : Cl2 + 2NaBr  2NaCl + Br2

0,04-a 0,04-a

Hh muèi khan gåm : NaBr d- (b-0,04+a) vµ NaCl ( 0,05) VËy ta cã :

58,5.0,05 + 103.(a+b-0,04) = 3,955  a= 0,02 mol ; b= 0,03 mol ; c= 0,01 mol

Câu 7

4p + n1 + n2 + n3 + n4 =825 (1) Theo bµi ta cã hÖ n3 + n4 – n1 = 121 (2)

Ph-¬ng tr×nh : n1 – n3 – (n2 – n4) = 5 (3)

4p + n1 + n4 – (n2 + n3) = 333 (4) 100(p + n4) = 33,5(3p + n1 + n2 + n3) (5)

* Trường hợp 1: NaF, NaCl và NaI

Gọi a, b lần lượt là số mol của NaCl và NaI

KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4

LẦN THỨ XIII TẠI THÀNH PHỐ HUẾ

ĐỀ THI MÔN HÓA 10

Thời gian làm bài 180 phút

k

k I

X 1,94 4,31 1,31 1,26 1,30

Y 2,17 1,96 1,35 6,08 1,25

Lập luận để xác định X và Y

I.2 Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm

2.1 Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này

2.2 Tính số ion Cu+ và Cl- rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở

2.3 Xác định bán kính ion của Cu+

Cho dCuCl = 4,316 g/cm3; r Cl-= 1,84Ao; Cu = 63,5; Cl = 35,5 Biết N= 6,023.1023

I.3 Urani phân rã phóng xạ thành radi theo chuỗi sau :

II.2 Đốt cháy etan ( C2H6 )thu sản phẩm là khí CO2 và H2O ( lỏng ) ở 25°C

2.1 Viết phương trình nhiệt hoá học của phản ứng xảy ra Hãy xác định nhiệt hình thành etan

và năng lượng liên kết C=O Biết khi đốt cháy 1 mol etan toả ra lượng nhiệt là 1560,5KJ Và :

∆Hht ( KJ.mol-1) Liên kết Năng lượng liên kết

C >7.10 M− và dung dịch được axit hóa đủ để sự tạo phức hidroxo của Fe (III) xảy ra không đáng kể

Câu IV:

IV.1 Biết thế oxi hóa khử tiêu chuẩn:

E0Cu2+/Cu+ = +0,16 V E0Fe3+/Fe2+ = +0,77 V E0Ag+/Ag = +0,8 V

E0Cu+/Cu = +0,52 V E0Fe2+/Fe = -0,44 V E0I2/2I- = +0,54 V

Hãy cho biết hiện tượng gì xảy ra trong các trường hợp sau:

1.1 Cho bột sắt vào dung dịch sắt (III) sunfat

1.2 Cho bột đồng vào dung dịch đồng (II) sunfat

1.3 Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (II) nitrat

1.4 Cho dung dịch sắt (III) nitrat vào dung dịch kali iotua

IV.2 Hoà tan 7,82 gam XNO3 vào nước thu được dung dịch A Điện phân dung dịch A với điện cực trơ

- Nếu thời gian điện phân là t giây thì thu được kim loại tại catot và 0,1792 lít khí (đktc) tại anot

- Nếu thời gian điện phân là 2t giây thì thu được 0,56 lít khí (đktc)

Xác định X và tính thời gian t biết I = 1,93 A

Câu V:

V.1 Đốt cháy hoàn toàn 4,4g sunfua của kim loại M (công thức MS) trong oxi dư Chất rắn sau

phản ứng đem hoà tan trong 1 lượng vừa đủ dung dịch HNO3 37,8% thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được là 41,72% Khi làm lạnh dung dịch này thì thoát ra 8,08g muối rắn Lọc tách muối rắn thấy nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch là 34,7% Xác định

công thức muối rắn

V.2 Viết các phương trình phản ứng xảy ra:

2.1 Ion I- trong KI bị oxi hoá thành I2 bởi FeCl3, O3; còn I2 oxi hoá được Na2S2O3

2.2 Ion Br- bị oxi hoá bởi H2SO4đặc, BrO3-(môi trường axit); còn Br2 lại oxi hoá được P thành axit tương ứng

2.3 H2O2 bị khử NaCrO2(trong môi trường bazơ) và bị oxi hoá trong dung dịch KMnO4(trong môi trường axit)

Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn

- Hết -

I.2 Phân tử CuCl kết tinh dưới dạng lập phương mặt tâm

2.1 Hãy biểu diễn ô mạng cơ sở của tinh thể này

2.2 Tính số ion Cu+ và Cl- rồi suy ra số phân tử CuCl chứa trong ô mạng cơ sở

2.3 (0,50 đ)

V N

M N d

,

,.,

),,(,

o

3 24 23

A

CuCl 3

A41715a

cm1096515810

02361364

5355634N

d

MNa

a

2

84,1.24171,52