Giáo án cả năm môn hóa học lớp 10 (mới nhất) hoàng lê

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản làkim loại, phi kim hay khí hiếm của nguyên tố tương ứng.. Hoạt động 4: 10 phút - GV yêu cầu HS c

Trang 1

- Các khái niệm: nguyên tử, nguyên tố hóa học, hóa trị.

- Các công thức tính các đại lượng hóa học: mol, tỉ khối, nồng độ dung dịch

- Phân loại các hợp chất vô cơ

2 Kĩ năng

Rèn luyện kĩ năng giải các dạng bài tập:

- Về cấu tạo nguyên tử

- Tìm hóa trị, lập công thức hợp chất

- Nồng độ dung dịch

- Viết và cân bằng các phản ứng vô cơ

II PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC

Ôn tập kiến thức hóa học lớp 8, 9

IV TIẾN TRÌNH LÊN LỚP

1 Ổn định, kiểm tra bài cũ, vào bài mới

- Kiểm tra bài cũ

- Vào bài mới

2 Nội dung bài học

Hoạt động 1: (5 phút)

GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau:

- Thành phần cấu tạo của nguyên tử?

- Khối lượng nguyên tử?

- Định nghĩa nguyên tố hóa học?

HS trả lời các câu hỏi, GV bổ sung và hoàn thiện

I NGUYÊN TỬ - NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

- Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ bé tạo nên các

chất Nguyên tử được cấu tạo gồm 2 phần: hạtnhân mang điện tích dương và lớp vỏ mang điệntích âm

Hạt nhân gồm proton mang điện dương và nơtronkhông mang điện

Lớp vỏ gồm electron mang điện âm

- Do khối lượng ng electron rất nhỏ so với khốilượng proton và nơtron nên khối lượng nguyên tửđược coi là khối lượng của hạt nhân

Trang 2

- GV: Hóa trị là gì?

HS: Là con số biểu thị khả năng liên kết của

nguyên tử nguyên tố này với nguyên tử của

nguyên tố khác

- GV: Nêu hóa trị của một số nguyên tố, nhóm

nguyên tử

HS: Lấy ví dụ

- GV: Nêu quy tắc hóa trị?

HS nêu quy tắc hóa trị bằng lời và công thức

- GV lấy ví dụ một số chất, yêu cầu HS vận dụng

quy tắc hóa trị tính hóa trị của một số nguyên tố,

nhóm nguyên tử

HS vận dụng

GV yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau:

- Mol là gì? Mối quan hệ giữa số mol với số hạt,

khối lượng, thể tích tại đktc?

- Công thức tính tỉ khối của chất khí?

GV yêu cầu HS hoàn thành các yêu cầu sau:

- Nguyên tố hóa học là tập hợp những nguyên tử

có cùng số hạt proton trong hạt nhân

Các nguyên tử của cùng một nguyên tố hóa họcđều có tính chất hóa học như nhau

IV PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

- Oxit là hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa

dd

ct

Vn

CM 

Trang 3

- Phân loại hợp chất vô cơ?

- Định nghĩa, công thức chung, nêu ví dụ các hợp

chất vô cơ?

- Tính chất hóa học, minh họa bằng PTHH?

HS thảo luận theo nhóm, trình bày

GV bổ sung, hoàn thiện

Trang 4

Ngày soạn: 25/08/2017

Tiết PPCT: 02

CHƯƠNG 1: NGUYÊN TỬ BÀI 1: THÀNH PHẦN NGUYÊN TỬ

- Hạt nhân gồm các hạt proton và nơtron

- Kí hiệu, khối lượng và điện tích của electron, proton và nơtron

2 Kĩ năng

- So sánh khối lượng của electron với proton và nơtron

- So sánh kích thước của hạt nhân với electron và với nguyên tử

3 Trọng tâm

Nguyên tử gồm 3 loại hạt: p, n, e (kí hiệu, khối lượng và điện tích)

Chuẩn bị bài mới

1 Ổn định, kiểm tra bài cũ, vào bài mới (2 phút)

- Kiểm tra bài cũ:

- Vào bài mới

Hoạt động 1: ( 10 phút)

- GV: Năm 1897, Tôm-xơn đã phát hiện ra tia âm

cực, có các đặc tính sau: …

HS tiếp thu, dựa vào sự dẫn dắt của giáo viên để

nhận xét đặc tính của tia âm cực

GV: Hạt tạo thành tia âm cực là các electron

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK cho biết khối

lượng và điện tích của electron

I THÀNH PHẦN CẤU TẠO NGUYÊN TỬ

1 Electron

- Đặc tính của tia âm cực: Là chùm hạt có khốilượng, chuyển động với vận tốc lớn, mang điệntích âm

Hạt tạo thành tia âm cực là electron, kí hiệu là e

- Khối lượng: me = 9,1094.10-31 kg

Điện tích: qe = -1,602.10-19 C (coulomb) = -1 (đvđt âm, kí hiệu là – eo)

Trang 5

- GV: Đường kính nguyên tử khoảng 10-10 m, của

hạt nhân khoảng 10-5 nm còn của electron và

- GV: Để biểu thị khối lượng nguyên tử, phân tử

và các hạt proton, nơtron, electron, người ta sử

dụng đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu u (hay

đvC) Cho biết mC = 19,9265.10-27 kg, tính khối

lượn 1u, từ đó tính khối lượng của các hạt cơ bản

theo đơn vị u

2 Sự tìm ra hạt nhân nguyên tử

- Nguyên tử có cấu tạo rỗng, phần mang điện tíchdương có khối lượng lớn, kích thước rất nhỏ sovới nguyên tử, được gọi là hạt nhân

- Xung quanh hạt nhân có các e chuyển động rấtnhanh tạo nên lớp vỏ nguyên tử

3 Cấu tạo hạt nhân nguyên tử

- Proton: Khối lượng: mp = 1,6726 10-27 kg Điện tích: qp = + 1,602 10-19C

2 Khối lượng nguyên tử

- Đơn vị khối lượng nguyên tử:

1u = mC = 19,9265.10-27 kg = 1, 6605.10-27 kg

me ≈ 0,00055u, mp ≈ 1u, mn ≈ 1u

Trang 6

HS tính toán.

- GV cho HS quan sát bảng 1: Khối lượng và điện

tích của các hạt tạo nên nguyên tử, cùng với kết

quả vừa tính toán được, yêu cầu HS nhận xét khối

lượng của electron so với khối lượng của proton

và nơtron Từ đó rút ra công thức gần đúng của

khối lượng nguyên tử

- me << mp, mn nên mnguyên tử ≈ mP + mN

3 Củng cố và dặn dò (3 phút)

- Củng cố: Nguyên tử Na có 11e, 12n Tính khối lượng nguyên tử Na theo đơn vị kg và u

- Dặn dò: Làm bài tập 1 – 5 (SGK) và chuẩn bị bài 2: Hạt nhân nguyên tử - Nguyên tố hóa học

- Đồng vị (Tiết 1)

Trang 7

- Nguyên tố hoá học bao gồm những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân.

- Số hiệu nguyên tử (Z) bằng số đơn vị điện tích hạt nhân và bằng số electron có trong nguyên

Học bài cũ và chuẩn bị bài mới

- Kiểm tra bài cũ: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử nguyên tố X là 46, trong đó số nơtronnhiều hơn số proton là 1 Tìm số hạt proton, electron, nơtron trong nguyên tử

- Vào bài mới

- GV: Proton mang điện tích 1+, vậy nếu hạt nhân

có Z proton thì điện tích là bao nhiêu?

HS: Z+

GV: Số đơn vị điện tích hạt nhân bằng Z

- GV yêu cầu HS nêu mối quan hệ số đơn vị điện

tích hạt nhân và số hạt proton, eletron

I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ

1 Điện tích hạt nhân

- Hạt nhân có Z proton → Điên tích hạt nhân: Z+

Số đơn vị điện tích hạt nhân: Z

- Z = số p = số e

Trang 8

HS trả lời, lấy ví dụ minh họa.

- GV: Số khối A được xác định như thế nào?

HS nêu ra định nghĩa và công thức tính số khối

- GV yêu cầu HS tính số khối của nguyên tử X ở

phần bài cũ

HS tính số khối, lấy các ví dụ khác

- GV: Biết số khối và số đơn vị điện tích hạt nhân

Z, tìm số proton, nơtron, electron? Áp dụng với:

- GV: Tính chất hóa học của nguyên tố phụ thuộc

vào số electron trong nguyên tử, do đó phụ thuộc

vào số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử Yêu

cầu HS nêu định nghĩa nguyên tố hóa học

HS nêu định nghĩa nguyên tố hóa học

- GV yêu cầu HS xác định những nguyên tử nào

trong ví dụ đã cho thuộc cùng một nguyên tố hóa

học

HS xác định: Nguyên tử A, B thuộc cùng một

nguyên tố hóa học (Clo)

- GV: Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử của

một nguyên tố được gọi là số hiệu của nguyên tố

đó, kí hiệu là Z

HS tiếp thu

- GV nêu cách kí hiệu nguyên tử

HS tiếp thu

- GV yêu cầu HS, viết kí hiệu nguyên tử của các

nguyên tử trong ví dụ đã cho

HS viết kí hiệu nguyên tử

- GV yêu cầu HS làm ví dụ: Xác định số đơn vị

điện tích hạt nhân, số proton, nơtron và electron

của các nguyên tử có kí hiệu sau đây:

II NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Trang 10

- Xác định số electron, số proton, số nơtron khi biết kí hiệu nguyên tử ngược lại

- Tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố có nhiều đồng vị khi biết tỉ lệ phần trăm sốnguyên tử và ngược lại

3 Trọng tâm

- Đặc trưng của nguyên tử là điện tích hạt nhân (số p) Nếu có cùng điện tích hạt nhân thì các

nguyên tử đều thuộc cùng một nguyên tố hóa học, khi số n khác nhau sẽ tồn tại các đồng vị

- Cách tính số p, e, n và nguyên tử khối trung bình

Bài 1: Xác định số hiệu nguyên tử, số khối, số proton, electron, nơtron của các nguyên tử có kí

Bài 2: Tổng số hạt cơ bản của nguyên tử X là 82 hạt và số hạt mang điện nhiều hơn số hạtkhông mang điện là 22 Xác định kí hiệu nguyên tử X

- Vào bài mới

- GV: Xét ba nguyên tử , , Ba

nguyên tử này có thuộc cùng một nguyên tố hóa

học hay không? Nhận xét về số nơtron và số khối

của 3 nguyên tử

HS trả lời

III ĐỒNG VỊ

Trang 11

- GV: Hiện tượng trên được gọi là đồng vị.

HS phát biểu định nghĩa đồng vị

- GV lấy ví dụ về 3 đồng vị của hiđro:

Proti Đơteri Triti

- GV: Hiện nay có khoảng 340 đồng vị tự nhiên,

khoảng 2400 đồng vị nhân tạo Nhiều đồng vị

nhân tạo được sử dụng trong y hoc, nông nghiệp,

nghiên cứu khoa học

HS liên hệ thực tế, lấy ví dụ

- GV: Đơn vị khối lượng nguyên tử ký hiệu là gì?

HS: Đơn vị u 1u = mC

- GV: Như vậy, khối lượng nguyên tử C là 12u

Hãy nêu nguyên tử khối của C đã học ở THCS?

HS: Nguyên tử khối của C là 12

GV dẫn dắt HS định nghĩa nguyên tử khối

- GV: Một nguyên tử có Z proton và N nơtron

Tính nguyên tử khối của nguyên tố đó

HS tính nguyên tử khối theo sự hướng dẫn của

GV và kết luận

- GV: Nhiều nguyên tố hóa học tồn tại nhiều

đồng vị, nên nguyên tử khối của các nguyên tố

này chính là nguyên tử khối trung bình của các

đồng vị GV đưa ra công thức tính

HS tiếp thu

- GV nêu ví dụ trong SGK, hướng dẫn HS tính

nguyên tử khối trung bình

HS tính nguyên tử khối trung bình

- GV hướng dẫn HS làm ví dụ sau:

Đồng có hai đồng vị và Nguyên tử

khối trung bình của đồng là 63,54 Tính phần

trăm số nguyên tử mỗi đồng vị

- Đồng vị là những nguyên tử có cùng số proton,nhưng khác về số nơtron, do đó số khối khácnhau

- Ví dụ: Hiđro có 3 đồng vị:

Proti Đơteri Triti

IV NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH CỦA CÁC NGUYÊN

TỐ HÓA HỌC.

1 Nguyên tử khối

- Nguyên tử khối cho biết khối lượng của nguyên

tử đó nặng gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượngnguyên tử

2 Nguyên tử khối trung bình

Ai: nguyên tử khối của đồng vị i

xi: % hoặc tỉ lệ số nguyên tử đồng vị i

- Ví dụ:

= 35,5

- Gọi % số nguyên tử đồng vị là x % số nguyên tử đồng vị là 100 – x

Trang 12

Vậy: % số nguyên tử đồng vị và lần lượt là 73% và 27%.

- Củng cố:

Bài 1: Nguyên tử A có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 và có số khối là 35 Xác định

kí hiệu nguyên tử A

Bài 2: Clo có 2 đồng vị , Viết các công thức các phân tử clo có thể có và tính phân

tử khối của từng loại phân tử trên

- Dặn dò: Làm bài tập 3, 6, 7, 8 (SGK) và chuẩn bị bài 3: Luyện tập: Thành phần nguyên tử

Trang 13

- Thành phần cấu tạo nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, kích thước, khối lượng, điện tích các hạt.

- Định nghĩa nguyên tố hóa học, kí hiệu nguyên tử, đồng vị, nguyên tử khối, nguyên tử khốitrung bình

2 Kĩ năng

- Rèn luyện kĩ năng xác định số p, n, e và nguyên tử khối khi biết kí hiệu nguyên tử

Ôn tập kiến thức về thành phần nguyên tử

- Vào bài mới

- Ký hiệu nguyên tử được viết như thế nào?

HS thảo luận và trả lời

GV yêu cầu HS làm các bài tập sau:

Bài 1: Phát biểu sau đây đúng hay sai?

1 Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton

bằng số electron và bằng số đơn vị điện tích hạt

Trang 14

được gọi là số khối.

3 Số khối A là khối lượng tuyệt đối của nguyên

Bài 3: Những nguyên tử nào sau đây thuộc cùng

một nguyên tố hóa học? Tính số p, n, e của các

GV bổ sung câu hỏi:

b Tính phần trăm khối lượng đồng vị trong

Trang 15

Học bài cũ và chuẩn bị bài mới.

- Vào bài mới: Vỏ nguyên tử được tạo nên bởi hạt nào? HS trả lời

Các electron ở lớp vỏ nguyên tử chuyển động như thế nào?

- GV chiếu mô hình mẫu hành tinh nguyên tử cho

HS quan sát và nhận xét

HS nhận xét về sự chuyển động của các electron

GV bổ sung thông tin

- GV chiếu mô hình nguyên tử theo quan niệm

hiện tại cho HS quan sát và nhận xét

I SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ

- Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử: Electronchuyển động quanh hạt nhân nguyên tử theonhững quỹ đạo hình bầu dục hay hình tròn

- Theo quan niệm hiện đại: Các electron chuyểnđộng rất nhanh quanh hạt nhân nguyên tử không

Trang 16

HS nhận xét.

GV bổ sung: Vùng không gian xung quanh hạt

nhân mà xác suất có mặt electron là lớn nhất

(khoảng 90%) được gọi là obitan nguyên tử (AO)

HS tiếp thu

- GV: Các electron chuyển động không theo quỹ

đạo nhất định nhưng không phải hỗn loạn mà vẫn

tuân theo quy luật nhất định

- GV chia nhóm HS thảo luận rồi lên bảng trình

bày về lớp và phân lớp electron về khái niệm, kí

hiệu, số phân lớp trong mỗi lớp

HS thảo luận và trình bày

theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyêntử

II LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

Tên lớp K L M N O P Q

2 Phân lớp electron

- Mỗi lớp chia thành các phân lớp

- Các electron trên cùng một phân lớp có mứcnăng lượng bằng nhau

- Củng cố: GV cùng HS củng cố kiến thức toàn bài học

- Dặn dò: Làm bài tập 1 – 4 và chuẩn bị bài 4: Cấu tạo vỏ nguyên tử (Tiết 2)

Trang 17

- Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau được xếp vào một lớp.

- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp Các electron trong mỗi phân lớp có mứcnăng lượng bằng nhau

- Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp

2 Kĩ năng

Xác định được thứ tự các lớp electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d, f) trong một lớp,

số electron tối đa trong mỗi phân lớp, lớp

3 Trọng tâm

- Lớp và phân lớp electron

- Số electron tối đa trong mỗi phân lớp, lớp

- Kiểm tra bài cũ: Nêu khái niệm, kí hiệu lớp và phân lớp? Số phân lớp trong mỗi lớp?

- Vào bài mới:

- GV yêu cầu HS tìm hiểu SGK, cho biết số

elctron tối đa trong một phân lớp

HS trả lời

- GV: Phân lớp có đủ số electron tối đa gọi là

phân lớp electron bão hòa

HS tiếp thu và lấy ví dụ về phân lớp bão hòa và

phân lớp chưa bão hòa

Trang 18

HS: Số electron tối đa trên lớp N: 2.42 = 32.

- GV: Lớp có đủ số electron tối đa gọi là lớp

electron bão hòa

HS tiếp thu và lấy ví dụ về lớp bão hòa và lớp

chưa bão hòa

- Củng cố: Phân bố electron trong lớp vỏ của nguyên tử : ,

- Dặn dò: Làm bài tập và chuẩn bị bài 5, 6 (SGK) và chuẩn bị bài 5: Cấu hình electron nguyên tử

Trang 19

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử.

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tốđầu tiên

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng: Lớp ngoài cùng có nhiều nhất là 8 electron (ns2np6),lớp ngoài cùng của nguyên tử khí hiếm có 8 electron (riêng heli có 2 electron) Hầu hết các nguyên tửkim loại có 1, 2, 3 electron ở lớp ngoài cùng Hầu hết các nguyên tử phi kim có 5, 6, 7 electron ở lớpngoài cùng

2 Kĩ năng

- Viết được cấu hình electron nguyên tử của một số nguyên tố hoá học

- Dựa vào cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử suy ra tính chất hoá học cơ bản (làkim loại, phi kim hay khí hiếm) của nguyên tố tương ứng

3 Trọng tâm

- Thứ tự các mức năng lượng của các electron trong nguyên tử

- Sự phân bố electron trên các phân lớp, lớp và cấu hình electron nguyên tử

- Đặc điểm cấu hình của lớp electron ngoài cùng

- Vào bài mới

- GV cho HS quan sát sơ đồ phân bố mức năng

lượng của các lớp và phân lớp

HS quan sát sơ đồ

- GV: Các electron trong nguyên tử ở trạng thái

I THỨ TỰ CÁC MỨC NĂNG LƯỢNG TRONG NGUYÊN TỬ

Trang 20

cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ

thấp đến cao

HS tiếp thu

- GV: Hãy sắp xếp dãy thứ tự các mức năng

lượng trong nguyên tử

HS nghiên cứu SGK nêu khái niệm

- GV: Nêu quy ước viết cấu hình electron?

HS nêu quy ước

- GV hướng dẫn HS các bước viết cấu hình

electron bằng ví dụ cụ thể

HS tiếp thu qua một số ví dụ

- GV yêu cầu HS viết cấu hình electron của các

nguyên tử: Cl (Z = 17), Fe (Z = 56)

HS vận dụng viết cấu hình elctron

- GV hướng dẫn cách viết gọn cấu hình electron

- GV nêu khái niệm electron cuối cùng, từ đó nêu

khái niệm các nguyên tố s, p, d hay f

HS tiếp thu và lấy ví dụ

- GV yêu cầu HS viết cấu hình electron cho một

số nguyên tố có Z từ 1 đến 20

HS viết cấu hình electron

- GV giới thiệu bảng trong SGK

- GV yêu cầu HS cho biết các nguyên tố trong các

ví dụ là kim loại, phi kim hay khí hiếm, sau đó

xác định số electron lớp ngoài cùng của các

nguyên tử

HS nhận xét

- Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử:

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s

II CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

1 Cấu hình electron nguyên tử

Khái niệm: Biểu diễn sự phân bố electron trên cácphân lớp thuộc các lớp khác nhau

Cách viết cấu hình electron nguyên tử:

- Bước 1: Xác định số electron

Mg (Z = 12): e = 12

- Bước 2: Các electron lần lượt phân bố vào cácphân lớp theo chiều tăng mức năng lượng trongnguyên tử

1s22s22p63s2

- Bước 3: Viết cấu hình elctron biểu diễn sự phân

bố electron trên các lớp thuộc các phân lớp khácnhau

3 Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng

- Lớp ngoài cùng có nhiều nhất 8 electron

- Các nguyên tử có 8 electron lớp ngoài cùng vànguyên tử He: Khí hiếm

- Các nguyên tử có 1, 2, 3 electron lớp ngoài cùng

là nguyên tử nguyên tố kim loại (trừ H, He, B)

Trang 21

- Các nguyên tử có 5, 6, 7 electron lớp ngoài cùngthường là nguyên tử nguyên tố phi kim.

- Các nguyên tử có 4 electron ngoài cùng có thể

là nguyên tử nguyên tố kim loại hoặc phi kim

- Củng cố: Bài tập 1, 2, 3 (SGK)

- Dặn dò: Làm bài tập 4, 5, 6 (SGK) và chuẩn bị bài 6: Luyện tập: Cấu tạo vỏ nguyên tử

Trang 22

- Thứ tự các phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng trong nguyên tử.

- Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp

- Câu hình elcectron nguyên tử

2 Kĩ năng

Rèn luyện kĩ năng xác định số electron của các lớp và số electron lớp ngoài cùng của nguyên

tử 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn, từ đó suy ra tính chất cơ bản của nguyên tố

3 Trọng tâm

- Cấu hình electron nguyên tử

Ôn tập kiến thức về cấu tạo vỏ nguyên tử

- Vào bài mới

GV phát vấn HS về kiến thức đã học:

- Có mấy loại phân lớp? Số electron tối đa trên

một phân lớp?

- Kí hiệu lớp? Số electron tối đa trên một lớp?

- Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử?

Electron cuối cùng là gì?

- Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng?

HS trả lời, hoàn thành nội dung của bảng

Trang 23

Bài 2: (Bài 8 SGK)

Bài 3: Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng của

nguyên tử nguyên tố X là 4p2 Tỉ số nơtron và

proton bằng 1,3125 Xác định số khối của X

Bài 4: Viết cấu hình electron và xác định số hiệu

nguyên tử cho các nguyên tử có electron phân

lớp cuối cùng là: 4s1, 3p5, 3d2 Cho biết các nguyê

tử trên thuộc nguyên tố kim loại, phi kim hay khí

e Là phi kim vì có 5 electron lớp ngoài cùng

Trang 24

- Thành phần nguyên tử: Khối lượng và điện tích của các hạt cơ bản.

- Hạt nhân nguyên tử: Nguyên tố hóa học, nguyên tử khối trung bình

- Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử, cấy hình electron nguyên tử

2 Kĩ năng

Rèn luyện các kĩ năng:

- Xác định các hạt cơ bản và kí hiệu nguyên tử

- Xác định nguyên tử khối trung bình khi biết phần trăm số nguyên tử và ngược lại

- Viết cấu hình electron và dự đoán tính chất cơ bản của nguyên tố

3 Trọng tâm

- Thành phần nguyên tử

- Cấu hình electron nguyên tử

Ôn tập kiến thức về nguyên tử và nguyên tố hóa học

1 Ổn định, kiểm tra bài cũ, vào bài mới (2phút)

- Vào bài mới

- GV phát vấn HS về các nội dung kiến thức

trong chương 1: Nguyên tử

HS trả lời

GV củng cố lý thuyết cho HS bằng một số câu

hỏi trắc nghiệm đúng sai

GV yêu cầu HS làm các bài tập sau:

Bài 1: Nguyên tố R có 2 đồng vị với tỉ lệ số

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

II BÀI TẬP Bài 1:

Trang 25

nguyên tử là 27/23 Hạt nhân của nguyên tử R có

35 hạt proton, đồng vị thứ nhất có 44 hạt nơtron,

đồng vị thứ 2 có số hạt nơtron nhiều hơn đồng vị

thứ nhất là 2

a Xác định kí hiệu nguyên tử các đồng vị của R

b Tính nguyên tử khối trung bình của R

Bài 2: Tổng số hạt cơ bản trong nguyên tử

nguyên tố M là 92 hạt Ion M2+ tạo thành do

nguyên tử M mất đi 2 electron, có tổng số hạt

mang điện lớn hơn số hạt không mang điện là 22

Xác định kí hiệu nguyên tử, và viết cấu hình

electron của M

Bài 3: Viết cấu hình electron và xác định số hiệu

nguyên tử, cho biết nguyên tố là kim loại, phi kim

hay khí hiếm:

a Nguyên tử A có cấu hình electron phân lớp

ngoài cùng là 4p1

b Nguyên tử B có phân lớp cuối cùng là 5s1

c Nguyên tử C có tổng số electron trên các phân

Đồng vị thứ 2: A = 35 + 44 + 2 = 81 → Kí hiệunguyên tử:

Bài 2:

Tổng số hạt: 2p + n = 92Trong ion M2+: 2p – 2 – n = 22Giải hệ: p = 29, n = 34 → Z = 29, A = 63

Kí hiệu nguyên tử: Cấu hình electron: 1s22s22p63s23p63d104s1

Bài 3:

a 1s22s22p63s23p63d104s24p1 → Z = 31, kim loại

b 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1 → Z = 37, kimloại

c 1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2 → Z = 40, kimloại

- Củng cố:

- Dặn dò: Làm bài tập sau và chuẩn bị bài Kiểm tra 1 tiết

Bài 1: Nguyên tử khối trung bình của brom là 80 Brom có hai đồng vị với tỉ lệ số nguyên tử như nhau, số nơtron hai đồng vị hơn kém nhau 2 hạt Tìm số khối hai đồng vị

Trang 26

Ngày soạn: 05/10/2017

Tiết PPCT: 11

KIỂM TRA 1 TIẾT

I MỤC TIÊU BÀI KIỂM TRA

1 Kiến thức

Kiểm tra khả năng tiếp thu kiến thức của học sinh về thành phần nguyên tử, hạt nhân nguyên

tử - nguyên tố hoá học - đồng vị, cấu tạo vỏ nguyên tử, cấu hình electron nguyên tử

2 Kĩ năng

Kiểm tra kĩ năng giải các bài toán:

- Xác định các hạt trong nguyên tử, kí hiệu nguyên tử

- Tính nguyên tử khối trung bình,

- Viết cấu hình electron nguyên tử, dự đoán tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố

Bài toán về số hạt p, n, e

Xác định kí hiệu nguyên tử

Bài tập về đồng

vị và NTKTB

Bài tập nâng cao

về đồng vị, NTKTB

Cấu tạo vỏ

nguyên tử

- Viết cấu hình electron

- Xác định tính chấthóa học cơ bản

IV ĐỀ KIỂM TRA

Bài 1: Xác định kí hiệu nguyên tử, viết cấu hình electron nguyên tử và xác định nguyên tố là kim loại,

phi kim hay khí hiếm trong các trường hợp sau:

a Tổng số hạt cơ bản là 86 Số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 2

Trang 27

b Tổng số hạt cơ bản là 31 Biết với Z ≤ 20, ta có 1 ≤ ≤ 1,33.

c Cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p5 Số nơtron gấp 1,1765 lần số proton

d Phân lớp cuối cùng là 4s2 Số nơtron bằng số proton

Bài 2: Cacbon có hai đồng vị 12C và 13C Nguyên tử khối trung bình của cacbon là 12,01

a Tính phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị

b Tính phần trăm khối lượng đồng vị 12C trong CH4 biết nguyên tử khối H = 1

Cho số hiệu nguyên tử: F=9, Ne=10, Na=11, Cl=17, Ca=20, Sc=21, Ni=28, Zn=30, Rb=37, Zr=40.

0,75 đ0,25 đ0,5 đ

0,5 đ0,5 đ0,25 đ0,25 đ0,5 đ0,75 đ0,25 đ

Bài 2:

a Gọi phần trăm số nguyên tử đồng vị 12C và 13C là x và 100 - x (%) Ta có:

→ x = 99%

Vậy phần trăm số nguyên tử đồng vị 12C và 13C là 99% và 1%

b Phần trăm khối lượng 12C trong CH4:

= 74,2%

3,0 đ

0,5 đ

0,5 đ0,5 đ0,5 đ

1,0 đ

Trang 28

Ngày soạn: 05/10/2017 Tuần: Từ tuần 07 đến tuần 09

Ngày dạy: Từ ngày 11/10 đến ngày 27/10/2017 Tiết: Từ tiết 12 đến tiết TC7 (10A)

Từ tiết 12 đến 16 (10C, D, G, I, M, N)

CHỦ ĐỀ 1:

BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

Số tiết: 6 tiết (10A), 5 tiết (10C, D, I, M, N)

A PHẦN CHUNG

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

Biết được:

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B)

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A

- Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử (nguyên tố s, p) là nguyên nhâncủa sự tương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi số điện tíchhạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố

- Sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A

- Biết được sự biến đổi tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit trong một chu kì, trong một nhóm A.Hiểu được:

- Quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A (ựavào bán kính nguyên tử

- Sự biến đổi hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro của các nguyên tố trong một chu kì

- Nội dung định luật tuần hoàn

2 Kĩ năng

- Từ số hiệu nguyên tử, cấu hình electron suy ra vị trí trong bảng tuần hoàn của nguyên tố (ô nguyên

tố, chu kì, nhóm) và ngược lại

- Dựa vào qui luật chung, dự đoán sự biến đổi tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụ thể:

+ Độ âm điện, bán kính nguyên tử

+ Tính chất kim loại, phi kim

+ Hoá trị cao nhất của nguyên tố đó với oxi và với hiđro

+ Công thức hoá học và tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng

- Tìm nguyên tố dựa vào mối quan hệ về vị trí các nguyên tố trong bảng tuần hoàn, nguyên tử khối(trong các bài tập định lượng)

Trang 29

- Năng lực hợp tác.

- Năng lực sử dụng công nghệ thông tin và truyền thông

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ

b Các năng lực chuyên biệt

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực thực hành hóa học

- Năng lực tính toán hóa học

- Năng lực giải quyết vấn đề thông qua môn hóa học

- Năng lực vận dụng kiến thức hóa học vào cuộc sống

II CẤU TRÚC CỦA CHỦ ĐỀ VÀ MÔ TẢ CÁC NĂNG LỰC CẦN PHÁT TRIỂN

II Cấu tạo bảng tuầnhoàn các nguyên tốhóa học

- Lịch sử: Lịch sử pháthiện nguyên tố và sựphát minh ra bảng tuầnhoàn, một số quan niệm

về nguyên tố

- Toán học: Phân bố sốelectron trên các phânlớp, công thức xác địnhSTT nhóm A, B

- Ngoại ngữ: Nguồn gốctên gọi một số nguyêntố

- Tầm quan trọng một sốnguyên tố hóa học trongsản xuất, đời sống

- Nhận biết:

+ Xác định vị trí nguyên

tố trong BTH+ Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Thông hiểu:

+ Từ vị trí trong bảngtuần hoàn, suy ra cấu tạonguyên tử

- Thông hiểu:

+ Từ vị trí trong bảngtuần hoàn, suy ra cấu tạonguyên tử

- Vận dụng thấp:

+ Bài tập về các hạt cơbản

+ Bài tập về mối quan hệ

vị trí nguyên tố

- Vận dụng cao: Bài tậptìm công thức phân tử hợpchất, ion

Trang 30

II Tính kim loại, tínhphi kim

III Hóa trị của cácnguyên tố

IV Oxit và hiđroxitcủa các nguyên tốnhóm A thuộc cùngmột chu kì

V Định luật tuần hoàn

- Địa lý, sinh học, toánhọc: Một số ví dụ vềkhái niệm “tuần hoàn”

- Vai trò trong sản xuất

và đời sống một số hợpchất oxit, hiđroxit

- Bảo vệ môi trường quagiới thiệu một số hợpchất (SO3, PH3, H2S, )

- Nhận biết:

+ Nguyên nhân sự biếnđổi tuần hoàn tính chấtnguyên tố

+ Nêu được sự biến đổitính chất

+ So sánh tính chấtnguyên tố

+ Bài tập xác định nguyêntố

- Vận dụng cao:

+ Bài tập tìm nguyên tố

và hợp chất TC7 So sánh tính

+ So sánh bán kínhnguyên tử, ion

+ So sánh tính chấtnguyên tố

+ Bài tập xác định nguyêntố

- Vận dụng cao: Bài tậptìm công thức phân tử hợpchất, ion

B PHẦN KẾ HOẠCH CHI TIẾT

Trang 31

Ngày soạn: 05/10/2017

Tiết PPCT: 12

CHƯƠNG 2: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN CHỦ ĐỀ 1: BÀI 7: BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TIẾT 1)

I MỤC TIÊU BÀI HỌC

1 Kiến thức

Biết được:

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì

- Mối liên hệ giữa cấu hình electron và vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn

HS: Điện tích hạt nhân và số khối

- GV treo bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học,

chỉ cho HS số thứ tự của ô nguyên tố, yêu cầu

học sinh nêu nguyên tắc sắp xếp nguyên tố

HS nhận xét về sự sắp xếp các nguyên tố

I NGUYÊN TẮC SẮP XẾP CÁC NGUYÊN

TỐ TRONG BẢNG TUẦN HOÀN

- Các nguyên tố được xếp theo chiều tăng dần củađiện tích hạt nhân nguyên tử

Trang 32

- GV yêu cầu HS nhận xét cấu hình electron của

các nguyên tố trên cùng một hàng, một cột (ở

phần bài cũ)

HS nhận xét, kết luận về nguyên tắc sắp xếp các

nguyên tố trong bảng tuần hoàn

- GV thông tin về electron hóa trị

- GV thông tin về ô nguyên tố, cách xác định STT

ô nguyên tố

HS tiếp thu

- GV giới thiệu một ô nguyên tố, yêu cầu HS cho

biết các thông tin trong ô nguyên tố

HS trả lời

- GV nhắc lại nguyên tắc thứ 2 sắp xếp các

nguyên tố trong bảng tuần hoàn

HS nêu định nghĩa chu kì

- GV hướng dẫn HS quan sát bảng tuần hoàn, lấy

ví dụ, nhận xét về STT chu kì

HS nhận xét, xác định các nguyên tố đã cho ở

mục bài cũ nằm ở chu kì nào

- GV yêu cầu HS nêu các chu kì và số nguyên tố

trong mỗi chu kì

HS quan sát và trả lời

- GV thông tin về phân loại chu kì

HS tiếp thu

- Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng số lớpelectron trong nguyên tử được xếp thành mộthàng

- Các nguyên tố mà nguyên tử có cùng sốelectron hóa trị trong nguyên tử được sắp xếpthành một cột

- Electron hóa trị là những electron có khả năngtham gia hình thành liên kết hóa học (electron lớpngoài cùng hoặc ở cả phân lớp sát ngoài cùngchưa bão hòa)

II CẤU TẠO BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

- STT chu kì bằng số lớp electron

- Chu kì 1 gồm2 nguyên tố từ H (Z = 1) đến He(Z = 2)

- Chu kì 2 gồm 8 nguyên tố từ Li (Z = 3) đến Ne(Z = 18)

- Chu kì 6 gồm 32 nguyên tố Cs (Z = 55) đến Rn(Z = 86)

- Chu kì 7 bắt đầu từ nguyên tố Fr (Z = 87), đây

là một chu kì chưa đầy đủ

- Chu kì 1, 2, 3 là các chu kì nhỏ

- Chu kì 4, 5, 6, 7 là các chu kì lớn

Trang 33

- GV: Nhân xét gì về nguyên tố đầu và cuối chu

- Củng cố: Giáo viên yêu cầu học sinh lấy ví dụ viết cấu hình electron và xác định STT chu kì

- Dặn dò: Làm bài tập 1 – 4 (SGK) và chuẩn bị bài 7: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học(Tiết 2)

Trang 34

- Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

- Cấu tạo của bảng tuần hoàn: ô, chu kì, nhóm nguyên tố (nhóm A, nhóm B)

- Năng lực sử dụng ngôn ngữ hóa học

- Năng lực giải quyết vấn đề

1 Khởi động (7 phút)

- Kiểm tra bài cũ: Viết cấu hình electron và xác định vị trí nguyên tố (ô nguyên tố, chu kì), sốelectron hóa trị của các nguyên tử có số hiệu nguyên tử: F (Z = 9), Na (Z = 11), K (Z = 19), Cl (Z =17), Ti (Z = 22), Zr (Z = 40)

- Vào bài mới: Giáo viên sử dụng một đoạn thơ:

Biết ơn nhà bác học NgaĐêm ngày nghiên cứu tìm ra tuần hoàn

Hidro đứng đầu vững chânTheo sau điện tích hạt nhân tăng dần

Bảy chu kì đứng thật gầnMuốn chung bàn phải cần cùng lớp e

Ba nhỏ, bốn lớn ta ngheĐứng đầu kim loại, sau về khí trơ

Trên đây là mấy vần thơ

Trang 35

Bài mới thú vị, đang chờ các em!

Hoạt động: Hình thành kiến thức (20 phút)

- GV yêu cầu HS nhận xét cấu hình electron, số

electron hóa trị của các nguyên tử của các nguyên

- GV treo bảng tuần hoàn, yêu cầu HS cho biết:

Có bao nhêu cột? Có bao nhiêu nhóm?

HS trả lời

- GV chia nhóm HS, thảo luận các câu hỏi sau:

Nhóm A gồm những nhóm nguyên tố nào? Cấu

hình electron hóa trị tổng quát? STT nhóm được

xác định như thế nào?

Tương tự với nhóm B

HS thảo luận, trả lời các câu hỏi

HS tiếp thu, lấy các ví dụ xác định vị trí nguyên

tố trong bảng tuần hoàn (ô nguyên tố, chu kì,

nhóm)

Hoạt động: Luyện tập (8 phút)

- HS lấy ví dụ về số hiệu nguyên tử của một số

nguyên tố, viết cấu hình electron và xác định vị

trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Trò chơi: “Cặp đôi ăn ý”

- GV chọn 4 HS, chia thành hai cặp đôi nam nữ

- GV đưa mật mã là một ngày sinh nhật cho hai

HS thuộc hai cặp đôi, hai HS này viết cấu hình

electron, xác định vị trí (chu kì, nhóm) cho các

nguyên tử có Z là các giá trị ngày, tháng rồi viết

các thông số này lên dãy ô trống trên bảng phụ

3 Nhóm nguyên tố

a Định nghĩa: Nhóm là tập hợp các nguyên tố

mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau,

do đó có tính chất hóa học gần giống nhau, sắpxếp thành một cột

- STT nhóm = Số electron hóa trị (Trừ hai cộtcuối của nhóm VIIIB)

Có 18 cột, chia làm 8 nhóm A và 8 nhóm B(nhóm VIIIB gồm 3 cột)

Trang 36

- HS còn lại trong cặp đôi có nhiệm vụ trình bày

cách xác định số hiệu nguyên tử từ các vị trí đó,

sau đó viết ngày, tháng vào một dãy ô trống khác

- Cặp đôi nào hoàn thành sớm hơn và chính xác

so với đáp án đã cho sẽ giành chiến thắng

Trang 37

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A.

- Sự tương tự nhau về cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử là nguyên nhân của sựtương tự nhau về tính chất hoá học các nguyên tố trong cùng một nhóm A

- Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố khi điệntích hạt nhân tăng dần chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố

- Sự biến đổi độ âm điện của một số nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm A

Hiểu được:

- Quy luật biến đổi tính kim loại, tính phi kim của các nguyên tố trong một chu kì, trong nhóm

A (dựa vào bán kính nguyên tử)

2 Kĩ năng

- Dựa vào cấu hình electron của nguyên tử, suy ra cấu tạo nguyên tử, đặc điểm cấu hìnhelectron lớp ngoài cùng

- Dựa vào cấu hình electron, xác định nguyên tố s, p

- Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến thiên tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A)

cụ thể: Độ âm điện, bán kính nguyên tử, tính chất kim loại, phi kim

3 Trọng tâm

- Đặc điểm cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố nhóm A trong mộtchu kì và nhóm A

- Khái niệm tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện

- Quy luật biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại, tính phi kim

Trang 38

HOẠT ĐỘNG CỦA GV VÀ HS NỘI DUNG

- GV yêu cầu HS quan sát sự biến đổi cấu hình

electron nguyên tử của các nguyên tố thuộc chu

kì 2 (bài cũ), chu kì 3, rút ra nhận xét

HS nhận xét

- GV bổ sung, giới thiệu một số nhóm nguyên tố

A tiêu biểu: Nhóm VIIIA: khí hiếm, nhóm IA:

kim loại kiềm, nhóm VIIA: halogen

Hoạt động 2: ( 5 phút)

- GV dẫn dắt HS đi đến khái niệm tính kim loại

và tính phi kim: Từ cấu hình electron ngoài cùng,

xu hướng trở về cấu hình bền của khí hiếm

- GV chỉ ra ranh giới tương đối giữa các nguyên

tố kim loại và phi kim trong bảng tuần hoàn

HS tiếp thu

- GV yêu câu HS quan sát hình 2.1 (SGK) và cho

biết sự biến đổi bán kính nguyên tử trong một chu

kì

HS: Trong một chu kì theo chiều tăng của điện

tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm

- GV hướng dẫn HS giải thích, từ đó suy ra sự

biến đổi tính kim loại, tính phi kim trong một chu

kì

- GV cùng HS lấy dẫn chứng từ chu kì 2, 3 để

làm rõ sự biến đổi trên

Tương tự với sự biến đổi tính kim loại và tính phi

kim trong một nhóm A

- GV cho HS dự đoán nguyên tố kim loại mạnh

nhât, nguyên tố phi kim mạnh nhất

HS dựa vào bán kính nguyên tử để dự đoán

- GV yêu cầu HS thảo luận ví dụ:

I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

- Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tửcác nguyên tố trong cùng một nhóm A được lặp

đi lặp lại sau mỗi chu kì → biến đổi tuần hoàn →

Sự biến đổi tuần hoàn về tính chất của cácnguyên tố

II TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM

1 Tính kim loại, tính phi kim

- Tính kim loại là tính chất của một nguyên tố mànguyên tử dễ nhường electron để trở thành iondương: M → Mn+ + ne

Nguyên tử càng dễ nhường electon, tính kim loạicàng mạnh

- Tính phi kim là tính chất của một nguyên tố mànguyên tử dễ nhận thêm electron để trở thành ionâm: X + ne → Xn-

Nguyên tử càng dễ nhận electron, tính phi kimcàng mạnh

2 Sự biến đổi tính chất trong một chu kì

Trong một chu kì: Z+ tăng dần nhưng số lớpelectron không đổi → lực hút giữa hạt nhân vớielectron ngoài cùng tăng → bán kính nguyên tửgiảm → khả năng nhường electron giảm, khaenăng nhận electron tăng → Tính kim loại yếudần, tính phi kim mạnh dần

3 Sự biến đổi tính chất trong một nhóm A

Trong một nhóm A: Z+ tăng dần và số lớpelectron cũng tăng → bán kính nguyên tử tăng vàchiếm ưu thế hơn → khả năng nhường electrontăng, khả năng nhận elctron giảm → tính kim loạităng, tính phi kim giảm

- Cs là kim loại mạnh nhất, F là phi kim mạnhnhất

Trang 39

Sắp xếp các nguyên tố sau theo chiều tính kim

HS nêu khái niệm, nhận xét mối liên hệ giữa độ

âm điện và tính kim loại, tính phi kim

- GV giới thiệu bảng 6: Giá trị độ âm điện của

nguyên tử một số nguyên tố nhóm A theo

Paulinh

HS lấy ví dụ về độ âm điện một số nguyên tố,

nhận xét sự biến đổi dộ âm điện trong một chu kì,

- Độ âm điện càng lớn thì tính phi kim càngmạnh, độ âm điện càng nhỏ thì tính kim loại càngmạnh

Kết luận: Tính kim loại, tính phi kim của các

nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dầncủa điện tích hạt nhân

3 Hoạt động luyện tập, vận dụng (5 phút)

- Củng cố: Bài tập 1, 2, 4, 5 (SGK)

- Dặn dò: Làm bài tập 7, 8, 9, 10 (SGK) và chuẩn bị bài: Sự biến đổi tuần hoàn cấu hìnhelectron nguyên tử và tính chất của các nguyên tố hóa học Định luật tuần hoàn (Tiết 2)

Trang 40

- Sự biến đổi hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro của các nguyên tố trong một chu kì.

- Nội dung định luật tuần hoàn

2 Kĩ năng

Dựa vào qui luật chung, suy đoán được sự biến đổi tính chất cơ bản trong chu kì (nhóm A) cụthể:

- Độ âm điện, bán kính nguyên tử

- Hoá trị cao nhất của nguyên tố đó với oxi và với hiđro

- Tính chất kim loại, phi kim

- Công thức hoá học và tính axit, bazơ của các oxit và hiđroxit tương ứng

3 Trọng tâm

- Quy luật biến đổi hoá trị cao nhất với oxi và hoá trị với hiđro của một số nguyên tố trong mộtchu kì, trong nhóm A (Giới hạn ở nhóm A thuộc hai chu kì 2, 3)

- Định luật tuần hoàn

- GV cho biết công thức oxit cao nhất của các

nguyên tố từ nhóm IA đến VIIA, chu kì 3, yêu

cầu HS tìm hóa trị cao nhất trong hợp chất với

III HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

- Trong một chu kì, hóa trị cao nhất với oxi củacác nguyên tố tăng lần lượt từ 1 đến 7

Hóa trị cao nhất với oxi = STT nhóm A

Định dạng
Số trang	136
Dung lượng	686,39 KB