Đang tải... (xem toàn văn)
BỘ ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 9 CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ. A. KIỂM TRA 15 PHÚT I. NỘI DUNG Tc hoá học, phân loại oxit, axit Một số oxit, axit quan trọng II. ĐỀ BÀI(CB) I TRẮC NGHIỆM: ( 3 điểm) Câu 1: Oxit được chia thành mấy loại: A. 1 loại B. 2 loại C. 3 loại D. 4 loại Câu 2: Có những chất sau: CuO, ZnO, Fe2O3, K2O chất nào có thể tác dụng được với nước, và có sản phẩm làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh? A. CuO B. K2O C. ZnO D. Fe2O3 Câu 3: Có những chất sau: CaO , BaCl2 , Zn , ZnO chất nào nói trên tác dụng với khí CO2 , tạo thành CaCO3 . A. CaO B. BaCl2 C. Zn D. ZnO II TỰ LUẬN ( 7 điểm) Câu 1: Viết các phương trình hóa học cho mỗi chuyển hóa sau . SO2 SO3 H2SO4 Câu 2: Cho 1 lượng kẽm (dư ) tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng xong thu được 0,84 lít khí (đktc) . a) Viết phương trình hóa học. b) Tính khối lượng HCl đã tham gia phản ứng. III. ĐỀ BÀI(NC) Câu 1:(2đ)Hãy chọn từ hoặc cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau: ( oxit trung tính, dung dịch axit, tính chất hoá học, oxit lưỡng tính, dung dịch bazơ.). Dựa vào…………………….của oxit, người ta phân oxit làm bốn loại: oxit axit; oxit bazơ; ……………....;…………………… Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành…………………; một số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành………………………….. Câu 2:(4đ) Hãy khoanh tròn vào chữ cái A , B, C, D ở mỗi câu trả lời đúng: 1 . Dóy Oxit nào gồm cỏc oxit phản ứng được với nước? A. SO3 , BaO , Na2O B. Na2O, Fe¬2O3 , CO2 C. Al2O3 , SO3 , BaO D. SiO2 , BaO , SO3 2. Chất nào sau đây dùng để sản xuất vôi sống? A. Na2SO4 B. Na2CO3 C. CaCO3 D. NaCl 3. Cú cỏc oxit sau: CaO,SO2,CuO,N2O5,Fe¬2O3,CO2 . Những oxit tỏc dụng với dung dịch axit là: A. CaO, CuO, Fe¬2O3. B. CaO, CO2, Fe¬2O3. C. N2O5, CuO , CaO. D. CO2, SO2, Fe¬2O3. 4. Cho cỏc oxit sau : CaO, SO2, SO3, Na2O, Fe2O3, P2O5, CuO. Những oxit nào thuộc loại oxit bazơ? A. CaO, Na2O, Fe2O3, CuO B. CaO, Na2O, Fe2O3, SO2 C. CaO, Na2O, P2O5, CuO D. CaO, Fe2O3, CuO, SO3 IITự luận (6đ) Câu 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng hóa học sau (nếu có):(3đ) 1. NaOH + HCl ……………+ ……………….. 2. Ca(OH)2 + CO2 ……………+ …………… 3. BaCO3 + HNO3 ………….+………+…………….. 4. KClO3 ………………..+ ………………. Bài 2. Hấp thụ hoàn toàn 1,12 lít khí CO2 (đktc) vào 160 gam dung dịch NaOH 1% thu được dung dịch X. Tính khối lượng muối tan trong dd X. B. KIỂM TRA MỘT TIẾT( LẦN 1) I. NỘI DUNG Tính chất hoá học của oxit Tính chất hóa học của axit Một số oxit, axit quan trọng Bài tập về dạng chuỗi phản ứng, nhận biết và tính theo PTHH . II. ĐỀ KIỂM TRA(CB) Câu 1 : Cho các sau : CaO, SO2 , HCl ,NaOH , P2O5 , H2S , Na2O , Ca(OH)2 . Hãy cho biết chất nào thuộc oxit bazơ , oxit axit , bazơ , axit , muối . Câu 2 :hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : S SO2 SO3 H2SO4 MgSO4. Câu 3 : Viết PTHH xảy ra khi cho các chất sau : MgO , Fe , Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl . Câu 4 : Hòa tan 8 gam CuO hoàn toàn vào 200 (g) d2 HCl . a) Tính khối lượng muối thu được b) Tính nông độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng Bài làm ĐÁP ÁN HÓA 9 TUẦN 6 (LÂN 1) Câu Nội dung Điểm 1 (3 điểm) Oxit bazơ : CaO , Na2O Oxit axit :SO2 , P2O5 Axit : HCl , H2S Bazơ : NaOH, Ca(OH)2 0,75 0,75 0,75 0,75 2 (3 điểm) 1) S + O2 SO2 2) 2SO2 + O2 2SO3 3) SO3 + H2O H2SO4 4) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 0,75 0,75 0,75 0,75 3 (1,5 điểm) 1. MgO + 2HCl MgCl2 H2O 2. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 3. Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O 0,5 0,5 0,5 4 (2,5 điểm) a) PTHH : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) nCuO = c) nHCl = 2nCuO = 0,2 (mol) mHCl = 0,2 . 36,5 = 7,3 (g) C% = 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 Chú ý : Không cân bằng PTHH trừ 13 số điểm phương trình đó HS làm cách khác đúng vẫn cho điểm tối đa III. ĐỀ KIỂM TRA(NC) A.TRẮC NGHIỆM (4đ): Hãy khoanh tròn vào một trong các chữ cái A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng: 1: Phản ứng giữa H2SO4 với NaOH là phản ứng A. trung hoà B.phân huỷ C.thế D.hoá hợp 2: Dãy chất gồm những Oxít tác dụng được với axit là A. CO2, P2O5, CaO B.FeO, NO2, SO2 C.CO2, P2O5, SO2 D.CaO, K2O, CuO 3: Chất khi tác dụng với dung dịch HCl tạo ra một dung dịch có màu vàng nâu là A. Cu B.Fe C.Fe2O3 D.ZnO 4: Những nhóm oxít tác dụng được với nước là: A. CO2, FeO, BaO B.Na2O, CaO,CO2 C.CaO, CuO, SO2 D.SO2, Fe2O3, BaO 5: Phân biệt hai dung dịch HCl và H2SO4 người ta dùng: A. CuO B.Fe(OH)2 C.Zn D.Ba(OH)2 6: Khí SO2 được điều chế từ cặp phản ứng A. K2SO3 và KOH B.H2SO4 đặc, nguội và Cu C.Na2SO3 và HCl D.Na2SO4 và H2SO4 7: Chất khi tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo ra dung dịch có màu xanh lam là A. Cu(OH)2 B.BaCl2 C.NaOH D.Fe 8: Để làm khô hỗn hợp khí CO2 ¬và SO2 có lẫn hơi nước, người ta dùng: A.CaO B.H2SO4 đặc C.Mg D.HCl B.TỰ LUẬN (6đ): 1(2 đ).Hãy viết PTHH thực hiện sự chuyển hóa sau: K —(1)—> K2O —(2)—–> KOH —(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO4 2 (1đ). Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất rắn màu trắng là: Na2O và P2O5 .Viết PTPƯ minh họa . 3 (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15%. Sau khi phản ứng kết thúc thấy tạo ra chất kết tủa màu trắng. Hãy : a) Viết PTHH xảy ra . b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 đã dùng . c) Tính khối lượng chất kết tủa thu được. (Cho Ba = 137, H = 1, O = 16 , S = 32) C. KIỂM TRA 1 TIẾT LẦN 2 I. NỘI DUNG Tính chất hoá học của bazơ Tính chất hóa học của muối Một số bazơ, muối quan trọng Viết PTHH và giải bài tập hóa học có liên quan đến các hợp chất vô cơ. Phân biệt được phân bón đơn và phân bón kép. II. ĐỀ KIỂM TRA(CB) Câu 1 : Có những dung dịch muối sau : Mg(NO3)2 , CuCl2 .Hãy cho biết muối nào có thể tác dụng với : a) Dung dịch NaOH ; b) Dung dịch HCl ; c) Dung dịch AgNO3 Viết phương trình hoá học xảy ra ( nếu có ). Câu 2 : Viết phương trình hóa học cho nhũng chuyển đổi sau : Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeO Fe Câu 3 : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết các dung dịch đựng trong các lọ mất nhãn sau : HCl , NaOH , Na2SO4 , NaCl . Câu 4 : Trộn một dung dịch có hoà tan 19 gam MgCl2 với một dung dịch NaOH . Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng , được kết tủa và nước lọc . Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn . a) Viết các phương trình hoá học xảy ra b) Tính m . c) Tính khối lượng chất tan có trong nước lọc . ( Mg = 24 , Cl = 35,5 , Na = 23 , O = 16 , H = 1 ) ĐÁP ÁN MÔN HOÁ HỌC LỚP 9 TUẦN 11 (BÀI 2 ) Câu Nội dung Điểm 1 (3 điểm) a) Tác dụng với NaOH : Mg(NO3)2,CuCl2 Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl b) Tác dụng với dd HCl : Không có c) Tác dụng với dd AgNO3 : CuCl2 2AgNO3 + CuCl2 2AgCl + Cu(NO3)2 0,25 0,25 0,25 0,75 0,25 0,25 2 (3 điểm) 1) Fe(OH)2 + H2SO4 FeSO4 + H2O 2) FeSO4 + BaCl2 FeCl2 + BaSO4 3) FeCl2 + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2AgCl 4) Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3 5) Fe(OH)2 FeO + H2O 6) FeO + H2 Fe + H2O 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3 (2 điểm) Thử các mẫu thử bằng quỳ tím : + Quỳ tím hóa đỏ là dd HCl . + Quỳ tím hóa xanh là dd NaOH . + Không hiện tượng là : Na2SO4 , NaCl Cho dd BaCl2 vào 2 mẫu thử còn lại : + Có kết tủa trắng là dd Na2SO4 : BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl + Không hiện tượng là NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 4 (3 điểm) a) PTHH : MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (1) Mg(OH)2 MgO + H2O (2) b) Ta có : Theo (1),(2) : nMgO = = 0,2 (mol) mMgO = 0,2 . 40 = 8 (g) c) Theo (1) nNaCl = 2 = 0,4 (mol) mNaCl = 0,4 . 36,5 = 14,6 (g) 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5
BỘ ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC CHƯƠNG I : CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ A KIỂM TRA 15 PHÚT I NỘI DUNG T/c hoá học, phân loại oxit, axit Một số oxit, axit quan trọng II.ĐỀ BÀI(CB) ITRẮC NGHIỆM: ( điểm) Câu 1: Oxit chia thành loại: A loại B loại C loại D loại Câu 2: Có chất sau: CuO, ZnO, Fe2O3, K2O chất tác dụng với nước, có sản phẩm làm giấy quỳ tím chuyển thành màu xanh? A CuO B K2O C ZnO D Fe2O3 Câu 3: Có chất sau: CaO , BaCl2 , Zn , ZnO chất nói tác dụng với khí CO2 , tạo thành CaCO3 A CaO B BaCl2 C Zn D ZnO II- TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1: Viết phương trình hóa học cho chuyển hóa sau SO2 SO3 H2SO4 Câu 2: Cho lượng kẽm (dư ) tác dụng với dung dịch HCl, phản ứng xong thu 0,84 lít khí (đktc) a) Viết phương trình hóa học b) Tính khối lượng HCl tham gia phản ứng III ĐỀ BÀI(NC) Câu 1:(2đ)Hãy chọn từ cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống câu sau: ( oxit trung tính, dung dịch axit, tính chất hố học, oxit lưỡng tính, dung dịch bazơ.) Dựa vào…………………….của oxit, người ta phân oxit làm bốn loại: oxit axit; oxit bazơ; …………… ;…………………… Nhiều oxit axit tác dụng với nước tạo thành…………………; số oxit bazơ tác dụng với nước tạo thành………………………… Câu 2:(4đ) Hãy khoanh tròn vào chữ A , B, C, D câu trả lời đúng: Dóy Oxit gồm cỏc oxit phản ứng với nước? A SO3 , BaO , Na2O B Na2O, Fe2O3 , CO2 C Al2O3 , SO3 , BaO D SiO2 , BaO , SO3 Chất sau dùng để sản xuất vôi sống? A Na2SO4 B Na2CO3 C CaCO3 D NaCl Cú cỏc oxit sau: CaO,SO2,CuO,N2O5,Fe2O3,CO2 Những oxit tỏc dụng với dung dịch axit là: A CaO, CuO, Fe2O3 B CaO, CO2, Fe2O3 C N2O5, CuO , CaO D CO2, SO2, Fe2O3 Cho cỏc oxit sau : CaO, SO2, SO3, Na2O, Fe2O3, P2O5, CuO Những oxit thuộc loại oxit bazơ? A CaO, Na2O, Fe2O3, CuO B CaO, Na2O, Fe2O3, SO2 C CaO, Na2O, P2O5, CuO D CaO, Fe2O3, CuO, SO3 II/Tự luận (6đ) Câu 1: Hoàn thành phương trình phản ứng hóa học sau (nếu có):(3đ) NaOH + HCl ……………+ ……………… Ca(OH)2 + CO2 -……………+ …………… BaCO3 + KClO3 ……………… + ……………… HNO3 ………….+………+…………… Bài Hấp thụ hồn tồn 1,12 lít khí CO (đktc) vào 160 gam dung dịch NaOH 1% thu dung dịch X Tính khối lượng muối tan dd X B KIỂM TRA MỘT TIẾT( LẦN 1) I NỘI DUNG Tính chất hố học oxit Tính chất hóa học axit Một số oxit, axit quan trọng Bài tập dạng chuỗi phản ứng, nhận biết tính theo PTHH II ĐỀ KIỂM TRA(CB) Câu : Cho sau : CaO, SO2 , HCl ,NaOH , P2O5 , H2S , Na2O , Ca(OH)2 Hãy cho biết chất thuộc oxit bazơ , oxit axit , bazơ , axit , muối Câu :hoàn thành sơ đồ phản ứng sau : (1) ( 2) ( 3) ( 4) S SO2 SO3 H2SO4 MgSO4 Câu : Viết PTHH xảy cho chất sau : MgO , Fe , Cu(OH)2 tác dụng với dung dịch HCl Câu : Hòa tan gam CuO hồn tồn vào 200 (g) d2 HCl a) Tính khối lượng muối thu b) Tính nơng độ phần trăm dung dịch HCl cần dùng Bài làm ĐÁP ÁN HÓA TUẦN (LÂN 1) Câu Nội dung Oxit bazơ : CaO , Na2O Oxit axit :SO2 , P2O5 Axit : HCl , H2S Bazơ : NaOH, Ca(OH)2 (3 điểm) - (3 điểm) 1) S + O2 SO2 (1,5 điểm) (2,5 điểm) t0 t o ,V O5 2) 2SO2 + O2 2SO3 3) SO3 + H2O H2SO4 4) Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 MgO + 2HCl MgCl2 H2O Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O a) PTHH : CuO + 2HCl CuCl2 + H2O (1) - 0,1( mol ) nCuO = 80 nCuCl nCuO 0,1(mol ) 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 m 0,1.135 13,5( g ) CuCl c) nHCl = 2nCuO = 0,2 (mol) mHCl = 0,2 36,5 = 7,3 (g) 7,3 100% 3,65% C% = 200 Chú ý : - Không cân PTHH trừ 1/3 số điểm phương trình - HS làm cách khác cho điểm tối đa III Điểm 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 0,75 ĐỀ KIỂM TRA(NC) 0,5 0,25 0,25 0,5 A.TRẮC NGHIỆM (4đ): Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng: 1: Phản ứng H2SO4 với NaOH phản ứng A trung hồ B.phân huỷ C.thế D.hố hợp 2: Dãy chất gồm Oxít tác dụng với axit A CO2, P2O5, CaO B.FeO, NO2, SO2 C.CO2, P2O5, SO2 D.CaO, K2O, CuO 3: Chất tác dụng với dung dịch HCl tạo dung dịch có màu vàng nâu A Cu B.Fe C.Fe2O3 D.ZnO 4: Những nhóm oxít tác dụng với nước là: A CO2, FeO, BaO B.Na2O, CaO,CO2 C.CaO, CuO, SO2 D.SO2, Fe2O3, BaO 5: Phân biệt hai dung dịch HCl H2SO4 người ta dùng: A CuO B.Fe(OH)2 C.Zn D.Ba(OH)2 6: Khí SO2 điều chế từ cặp phản ứng A K2SO3 KOH B.H2SO4 đặc, nguội Cu C.Na2SO3 HCl D.Na2SO4 H2SO4 7: Chất tác dụng với dung dịch H2SO4 tạo dung dịch có màu xanh lam A Cu(OH)2 B.BaCl2 C.NaOH D.Fe 8: Để làm khơ hỗn hợp khí CO2 SO2 có lẫn nước, người ta dùng: A.CaO B.H2SO4 đặc C.Mg D.HCl B.TỰ LUẬN (6đ): 1(2 đ).Hãy viết PTHH thực chuyển hóa sau: K —(1)—-> K2O —-(2)—–> KOH —-(3)—–> K2SO4 —(4)—–> BaSO4 (1đ) Hãy trình bày phương pháp hóa học để nhận biết hai chất rắn màu trắng là: Na 2O P2O5 Viết PTPƯ minh họa (3 đ).Trung hòa vừa đủ 500ml dung dịch Ba(OH)2 1M với dung dịch H2SO4 15% Sau phản ứng kết thúc thấy tạo chất kết tủa màu trắng Hãy : a) Viết PTHH xảy b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng chất kết tủa thu (Cho Ba = 137, H = 1, O = 16 , S = 32) I II C KIỂM TRA TIẾT LẦN NỘI DUNG Tính chất hố học bazơ Tính chất hóa học muối Một số bazơ, muối quan trọng Viết PTHH giải tập hóa học có liên quan đến hợp chất vơ Phân biệt phân bón đơn phân bón kép ĐỀ KIỂM TRA(CB) Câu : Có dung dịch muối sau : Mg(NO3)2 , CuCl2 Hãy cho biết muối tác dụng với : a) Dung dịch NaOH ; b) Dung dịch HCl ; c) Dung dịch AgNO Viết phương trình hố học xảy ( có ) Câu : Viết phương trình hóa học cho nhũng chuyển đổi sau : (1) ( 2) ( 3) (4) (5) (6) Fe(OH)2 FeSO4 FeCl2 Fe(NO3)2 Fe(OH)2 FeO Fe Câu : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau : HCl , NaOH , Na2SO4 , NaCl Câu : Trộn dung dịch có hồ tan 19 gam MgCl2 với dung dịch NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng , kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính m c) Tính khối lượng chất tan có nước lọc ( Mg = 24 , Cl = 35,5 , Na = 23 , O = 16 , H = ) ĐÁP ÁN MƠN HỐ HỌC LỚP TUẦN 11 (BÀI ) Câu (3 điểm) Nội dung a) Tác dụng với NaOH : Mg(NO3)2,CuCl2 Mg(NO3)2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaNO3 CuCl2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl b) Tác dụng với dd HCl : Khơng có Điểm 0,25 0,25 0,25 0,75 (3 điểm) (2 điểm) (3 điểm) c) Tác dụng với dd AgNO3 : CuCl2 2AgNO3 + CuCl2 2AgCl + Cu(NO3)2 1) Fe(OH)2 + H2SO4FeSO4 + H2O 2) FeSO4 + BaCl2FeCl2 + BaSO4 3) FeCl2 + 2AgNO3Fe(NO3)2 + 2AgCl 4) Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3 5) Fe(OH)2 FeO + H2O 6) FeO + H2 Fe + H2O - Thử mẫu thử quỳ tím : + Quỳ tím hóa đỏ dd HCl + Quỳ tím hóa xanh dd NaOH + Không tượng : Na2SO4 , NaCl - Cho dd BaCl2 vào mẫu thử lại : + Có kết tủa trắng dd Na2SO4 : BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + NaCl + Không tượng NaCl a) PTHH : MgCl2 + 2NaOH Mg(OH)2 + 2NaCl (1) Mg(OH)2MgO + H2O (2) b) Ta có : Theo (1),(2) : nMgO = = 0,2 (mol) mMgO = 0,2 40 = (g) c) Theo (1) nNaCl = 2= 0,4 (mol) mNaCl = 0,4 36,5 = 14,6 (g) 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,5 0,5 III ĐỀ KIỂM TRA(NC) I Trắc nghiệm trắc nghiệm: (4,0 đ) Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D đứng trước câu trả lời đúng: Câu : Bazơ sau bazơ kiềm? a Al(OH)3 b NaOH c Fe(OH)3 d Cu(OH)2 Câu 2: Dãy chất sau bị nhiệt phân hủy : a CaCO3, Cu(OH)2 , Fe(OH)2 c Cu(OH)2 , CuO, NaOH b CaO, CaCO3 , Cu(OH)2 d CaCO3 , NaOH, Fe(OH)3 Câu 3: Trong dãy chất sau, dãy gồm muối A NaCl ; HCl ; CuSO4 B CaCO3 ; NaHCO3 ; ZnCl2 C AgNO3 ; PbSO4 ; Mg(OH)2 D H2SO4 ; KClO3 ; FeCl3 Câu 4: Khi trộn cặp chất sau, cặp chất tạo chất kết tủa A dd NaCl dd AgNO3 B dd Na2CO3 dd K2SO4 C dd Na2SO4 dd AlCl3 D dd BaCl2 dd K2SO4 Câu 5: Để nhận biết dd NaOH Ba(OH)2 ta dùng hoá chất sau đây: a) H2SO4 b) HCl c) NaCl d) H2O Câu : Dãy cơng thức hóa học gồm tồn phân bón đơn : A KCl, NH4Cl, Ca3(PO4)2, KNO3 B Ca(H2PO4)2, (NH4)2SO4, NH4Cl C KNO3, NH4Cl, NH4NO3, Ca3(PO4)2 D NH4Cl, KNO3, KCl Câu : Khi nhiệt phân Fe(OH)3 ta thu sản phẩm sau : a FeO H2O b FeO CO2 c Fe2O3 H2O d Fe2O3 CO2 Câu 8: (0,5 đ) Dẫn từ từ V lit khí CO2 (đktc) vào dung dịch có chứa gam NaOH Thể tích khí CO2 cần dùng (đktc) : A 1,65 lít B 1,66 lít C 1,67 lít D 1,68 lít II Tự luận: (6,0 đ) Câu (1 đ) : Phản ứng trao đổi ? Cho ví dụ minh họa Câu 10 (3 đ) : Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau : (mỗi dấu mũi tên phương trình phản ứng) (1) (2) (3) (4) (5) (6) Na ��� Na2O ��� NaOH ��� Na2SO4 ��� NaCl ��� NaOH ��� Cu(OH)2 Câu 11 (2 đ) : Nung m gam muối BaCO3 nhiệt độ cao, sau phản ứng thu 45,9 gam oxit khí cacbonic a Viết phương trình hóa học b Tính m thể tích khí CO2 tạo thành (đktc) Biết Ba = 137, C = 12, O = 16 ĐÁP ÁN: I- Trắc nghiệm khách quan : (4đ) phương án chọn 0,5đ 0,25 C2H4 + Br2 C2H4Br2 - Không tượng CH4 a) PTHH : C2H4 + 2O22CO2 + 2H2O Theo PTHH : b) Vkk = c) Ta có : Theo PTHH : (3 điểm) 0,5 0,5 0,75 0,5 0,25 0,25 0,25 III ĐỀ BÀI(NC) I Phần trắc nghiệm: (3 điểm) Hãy chọn phương án trả lời em cho phương án trả lời ghi vào làm: Ví dụ câu chọn phương án A ghi Câu 1: A Câu Trong hợp chất sau, đâu hợp chất hữu cơ: A H2CO3 B C2H6 C NaHCO3 D CO2 Câu Dựa vào trạng thái người ta chia nhiên liệu thành loại? A B C D Câu Cơng thức viết kí hiệu etilen: A H B H–C≡C–H H D H H H H C=C H C H–C– C–H H H–C= C H H H H Câu Trong hợp chất sau, hợp chất dể tham gia phản ứng với clo: A CH4 B CH2 = CH2 C C6H6 D C2H2 Câu Liên kết đôi dể tham gia phản ứng sau đây: A Phản ứng phân huỷ B Phản ứng cộng C Phản ứng hoá hợp D Phản ứng Câu Công thức biểu diễn kí hiệu benzen? A B C D II Phần tự luận: (7 điểm) Câu (2,5 đ) Viết công thức cấu tạo hợp chất hữu sau: C2H6; C3H6; C4H8 Câu (1,5 đ) Có hai bình đựng hai chất khí CH4; C2H4 Bằng phương pháp hoá học nhận biết hai chất trên, viết phương trình phản ứng Câu (3 đ) Đốt cháy hồn tồn 6,72 lit khí C2H2 a, Viết phương trình phản ứng xảy ra? b, Tính khối lượng CO2 thu c, Cho toàn lượng CO thu qua dung dịch Ca(OH)2 dư Tính khối lượng chất rắn thu được? (Cho biết nguyên tử khối C = 12; Ca = 40; H = 1; O = 16) HẾT ĐÁP ÁN – HƯỚNG DẪN CHẤM KIỂM TRA TIẾT Mơn: Hố học I Phần trắc nghiệm: Mỗi câu trả lời đạt 0,5 điểm Câu Phương án B C A A B D II Phần tự luận: (7 điểm) Câu Công thức cấu tạo hợp chất hữu cơ: C2H6: H H H – C – C – H (0,5đ) C3H6: H H H H H–C – C = C H H C4H8 (0,5đ) H H–C–C– C– C–H (0,5đ) H H H H H H H H H H H H H H–C–C– C–H C H Câu Dẫn hai khí CH4; C2H4 qua dung dịch brom: H (0,25 điểm) - Khí làm cho dung dịch brom màu C2H4 (0,5 điểm) Phương trình: C2H4 + Br2 (0,25 điểm) CH2Br – CH2Br - Chất lại CH4 (0,5 điểm) Câu - Số mol khí C2H2 tham gia phản ứng là: nC2H2 = \f(V, = \f(, = 0,3 mol - Phương trình phản ứng: Số mol theo phương trình: Số mol theo đề bài: - Khối lượng CO2 thu là: 2C2H2 + mol 0,3 mol => 5O2 mol to 4CO2 + 2H2O mol mol 0,6 mol (0,5đ) mCO2 = n.M = 0,6 44 = 24,4 g - Khi cho CO2 qua dung dịch Ca(OH)2; phương trình phản ứng xảy là: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Từ phường trình ta có nCO2 = nCaCO3 = 0,6 mol Khối lượng chất rắn CaCO3 thu là: MCaCO3 = n.M = 0,6 100 = 60 g CHƯƠNG : DẪN XUẤT CỦA HIĐRÔCACBON.POLIME A ĐỀ KIỂM TRA 15 PHÚT I.NỘI DUNG Công thức cấu tạo Tính chất hóa học rượu.(ancol etylic) Cơng thức cấu tạo.Tính chất hóa học axit II ĐỀ BÀI(CB) Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình hóa học trường hợp sau: a) Rượu etylic tác dụng với natri b) Đốt cháy rượu etylic khơng khí c) Etilen tác dụng với nước có H2SO4 Câu 2: (3 điểm) Tính thể tích khí CO2 (đktc) đem 100ml dung dịch CH3COOH 1M tác dụng với MgCO3 dư Câu 3: (4 điểm) Một rượu X có cơng thức CnH2n+1OH có tỉ khối so với khơng khí 1,5862 Tìm cơng thức X (cho Mkhơng khí = 29, C=12, H=1, O=16) III ĐỀ BÀI(NC) Câu 1: (3 điểm) Viết phương trình hóa học xảy cho benzene tác dụng với brom, hidro (ghi điều kiện phản ứng) Câu 2: (4 điểm) Trình bày phương pháp tách hỗn hợp gồm rượu etylic axit axetic Câu 3: (3 điểm) Tính thể tích khí CO2 (đktc) đem 100ml dung dịch CH3COOH 1M tác dụng với MgCO3 dư Câu 4: (4 điểm) Đốt 6g chất hữu X sản phẩm khí CO2 H2O cho qua bình đựng H2SO4 đặc, sau cho qua bình đựng dung dịch NaOH dư, khối lượng bình tăng 3,6g 8,8g Tìm cơng thức đơn giản X (cho H=1, C=12, O=16) I II B ĐỀ KIỂM TRA TIẾT NỘI DUNG Công thức cấu tạo axit axetic, rược etylic Tính chất hóa học axit axetic Tinh chất hóa học rượu etylic Mối quan hệ axit axetic rượu etylic ĐỀ BÀI(CB) I Trắc nghiệm :( điểm ) Câu : Chất làm màu brom lỏng : a Etilen b Metan c Axetilen d Benzen Câu : Năng suất toả nhiệt nhiên liệu cao : a Rắn b lỏng c khí d Rắn khí Câu : Để dập tắt xăng dầu cháy người ta làm sau : a Phun nước vào lửa b Dùng chăn ướt trùm lên lửa c Phủ cát vào lửa d Phun dầu vào lửa Câu : Ancol etylic phản ứng với natri : a Trong phân tử có nguyên tử oxi b Trong phân tử có nguyên tử hiđro nguyên tử oxi c Trong phân tử có nguyên tử cacbon, hiđro oxi d Trong phân tử có nhóm – OH Câu : Chất lỏng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ : a H2O b C2H5OH c CH3COOH d C6H6 Câu : Chon chất thích hợp điền vào chỗ trống : a CH3COOH + …… CH3COONa + H2O b …………… + Na2CO3 CH3COONa + H2O + …… II Tự luận :( điểm) Câu : Viết công thức cấu tạo ancol etylic axit axetic Câu 2: Cho chất sau : Na,CuO, Zn Hãy cho biết chất tác dụng với : a Ancol etylic b Axit axetic Viết phương trình phản ứng xảy Câu : Trình bày phương pháp hóa học nhận biết chất lỏng riêng biệt sau : ancol etylic , nước , axit axetic Câu : Đốt cháy hoàn toàn 9,2 gam ancol etylic a Tính thể tích khí CO2 tạo (ở đktc) b Đun nóng lượng ancol etylic với 9gam axit axetic có H2SO4 làm chất xúc tác Tính khối lượng este thu ĐÁP ÁN HÓA TUẦN 32 (BÀI 5) Câu I (2 điểm) II (8 điểm) Nội dung Câu : d Câu : c Câu : c Câu : d Câu : c Câu : a) NaOH b) CH3COOH , CO2 Điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,5 1) (1 điểm) ancol etylic: CH3 – CH2 – OH axit axetic : CH3- COOH 2) (2,5 điểm) a) Chất tác dụng với Ancol etylic : Na 2C2H5OH + 2Na 2C2H5ONa + H2 b) Chất tác dụng với Axit axetic : Na, CuO, Zn 2CH3COOH + 2Na 2CH3COONa + H2 2CH3COOH + CuO (CH3COO)2Cu + H2O 2CH3COOH + Zn (CH3COO)2Zn + H2 3) (1,5 điểm) Nhận biết axit quỳ tím ( quỳ tím hóa đỏ ) - Nhận biết rượu phản ứng cháy C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O Chất lại nước 4) (3 điểm ) a) PTHH : C2H6O + 3O2 2CO2 + 3H2O (1) 0,5 0,5 0,25 0,5 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Ta có : 0,5 9,2 0,2(mol ) 46 2nC2 H 6O 0,4mol nC2 H 5OH nCO2 Theo (1) : 0,5 0,5 VCO2 0,4.22,4 8,96(l ) H SO , đ ,t b) PTHH : C2H5OH + CH3COOH CH3COOC2H5+ H2O 0,25 (2) 0,25 - nCH 3COOH 60 0,15(mol ) o , suy lượng rượu dư , nCH 3COOC2 H nCH 3COOH 0,15(mol ) Theo (2) : III 0,5 mCH 3COOC2 H 0,15.88 13,2 gam ĐỀ BÀI(NC) 1.Phần trắc nghiệm: Câu 1: Cho sơ đồ phản ứng: C2H4 H2SO4→ X to, H2SO4→ Y X Y A CH3CHO, CH3COOC2H5 B CH3CH2OH, CH3COOC2H5 C CH3OH, CH3COOCH3 D CH3CHO, CH3COOC2H5 Câu 2: Sản phẩm phản ứng xà phòng hóa chất béo có dạng (C17H35COOC3C3H5 mơi trường NaOH có tỉ lệ theo số mol C3H5(OH)3 C17H35COONa A 1: B 1: C 1: D 2: Câu 3: Đốt cháy chất có cơng thức CnH2n+1COOH tỉ lệ số mol H2O số mol CO2 A B bé C lớn D lớn đơn vị Câu 4: Tên hợp chất sau: CH2OH – CHOH – CH2OH, CH3COOK, CH3 – COO – CH2 – CH3 A glixerol, kali axetat, metyl axetat B glixerol, kali axetat, etyl axetat C chất béo, kali axetat, etyl axetat D glixerol, natri axetat, etyl axetat Câu 5: Khối lượng CH3CH2OH có lít rượu etylic 12° (biết DC2H5OH = 0,8g/ml) (Cho H=1, C=12, O=16) A 46 g B 120 g C 96 g D 80 g Câu 6: Một hỗn hợp gồm etanol, axit axetic tác dụng với Na dư, chất rắn thu sau phản ứng A CH3CH2ONa, CH3COONa B CH3CH2OH, CH3COONa C CH3CH2ONa, CH3COOH D CH3CH2ONa, CH3COONa, Na Câu 7: Thể tích khơng khí (đktc, khơng khí O2 chiếm 20% theo thể tích) cần để đốt cháy 4,6g C2H5OH (cho H=1, C=12, O=16) A 22,4 lít B 33,6 lít C 44,8 lít D 56 lít Câu 8: Khi oxi hóa butan (C4H10) có chất xúc tác nhiệt độ thích hợp người ta thu A HCOOH B C2H5COOH C CH3COOH D C3H7COOH Câu 9: Thể tích dung dịch NaOH 1M cần dùng để trung hòa 25ml dung dịch CH3COOH 1M A 10ml B 15ml C 50ml D 25ml Câu 10: Khi nung khô dung dịch chứa hỗn hợp chất: CH3COONa, NaCl, C2H5OH, NaOH số chất rắn thu A B C D 2.Phần tự luận Câu 1: (3 điểm) Khi phân tích 9,2 g chất hữu cơ, người ta thu 8,96 lít khí CO2 (đktc) 10,8 g H2O a) Lập cơng thức đơn giản b) Lập công thức phân tử, biết đktc lít chất cân nặng 2,054g c) Viết công thức cấu tạo, cơng thức cấu tạo rượu etilic? Câu 2: (3 điểm) Đốt a gam C2H5OH thu 0,1 mol CO2 Đốt b gam CH3COOH thu 0,1 mol CO2 Cho a gam C2H5OH tác dụng với b gam CH3COOH (giả sử hiệu suất phản ứng 100%) thu c gam este Tìm giá trị c (cho H=1, C=12, O=16) KIỂM TRA HỌC KÌ I NỘI DUNG Cơng thức cấu tạo, tính chất hố học hiđrocacbnon Tính chất hóa học Bài tập axit axetic Bài tập định lượng ĐỀ I: Câu (3 đ): Em viết công thức cấu tạo nêu tính chất hóa học đặc trưng metan, etylen axetylen Viết phương trình phản ứng Câu (2 đ): Hồn thành phương trình phản ứng sau: a) C2H2 + … t0 … + H2O b) … + …… men CH3COOH + … c) … + …… H2SO4 d) CH4 + … sáng Câu (3đ) CH3COOC2H5 + … HCl + …… Để hòa tan hết a gam natri cacbonat cần dùng 300 gam dung dịch axit axetic thu 8,4 lít khí cacbonđioxit đo (đktc) a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tìm a tính nồng độ phần trăm axit axetic dùng Câu (2đ) Đốt cháy hoà toàn gam hợp chất hữu A thấy sinh 6,6 gam khí CO 3,6 gam H2O Biết khối lượng mol A 60 Xác định công thức phân tử A ĐỀ II: Câu (3 đ): Em viết cơng thức cấu tạo nêu tính chất hóa học đặc trưng metan, etylen axetylen Viết phương trình phản ứng Câu (2 đ): Hồn thành phương trình phản ứng sau: a) C2H4 + … t0 … + H2O b) C2H5OH + …… men …… + … c) … + …… CH3COONa + H2O d) C6H6 + … Fe, t HBr + …… Câu (3đ) Để hòa tan hết a gam kali cacbonat cần dùng 200 gam dung dịch axit axetic thu 10,64 lít khí cacbonđioxit đo (đktc) a/ Viết phương trình hóa học xảy b/ Tìm a tính nồng độ phần trăm axit axetic dùng Câu (2đ) Đốt cháy hoà toàn 4,5 gam hợp chất hữu A thấy sinh 6,6 gam khí CO 2,7 gam H2O Biết khối lượng mol A 60 Xác định công thức phân tử A ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA ĐỀ I: Đáp án Câu 1: - Viết công thức cấu tạo 0,5 đ - Tính chất hóa học đặc trưng của: Biểu điểm 1,5 đ + metan: tham gia phản ứng thế: CH4 + Cl2á sáng CH3Cl + HCl + etylen: Tham gia phản ứng cộng: C2H4 + Br2 C2H4Br2 + axetylen: phản ứng cộng: C2H2 + Br2 C2H2Br2 Hoặc C2H2 + Br2 C2H2Br4 Câu 2: Phương trình phản ứng: a) C2H2 + 2,5O2t0 2CO2 + H2O men b) C2H5OH + O2 CH3COOH + H2O c) CH3COOH + C2H5OH H2SO4 CH3COOC2H5 + H2O d) CH4 + Cl2á sáng HCl + CH3Cl Câu 3: a PTHH � 2CH3COONa + H2O + CO2 Na2CO3 + 2CH3COOH �� b Ta có: nNa2CO3 nCO2 8, 0,375(mol ) 22, mNa2CO3 0,375.106 39, 75( g ) nCH3COOH 2nCO2 0, 75(mol ) m 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0, 75.60 45( g ) CH COOH Theo PTPƯ ta có: Vậy nồng độ % dung dịch axit axetic là: 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 45 C% 100% 15% 300 6, nC nCO2 0,15( mol ) 44 Câu 4: Ta có: mC 0,15.12 1,8( g ) 3, nH 2nH 2O 0, 4(mol ) 18 Và: mH 0, 4( g ) Mà : mC + mH< mA Vậy A có C, H O Với mO = – (0,4 + 1,8) =0,8 g => nO = 0,8: 16 = 0,05 (mol) Công thức tổng quát A là: CxHyOz Ta có tỉ lệ: x: y: z = 0,15: 0,4: 0,05 =3: 8: Vậy công thức đơn giản (C3H8O)n Với MA = 60 nên n = Công thức phân tử C3H8O 0.5 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II MƠN HĨA ĐỀ II: Đáp án Biểu điểm Câu 1: - Viết công thức cấu tạo 0,5 đ - Tính chất hóa học đặc trưng của: + metan: tham gia phản ứng thế: CH4 + Cl2á sáng CH3Cl + HCl + etylen: Tham gia phản ứng cộng: C2H4 + Br2 C2H4Br2 + axetylen: phản ứng cộng: C2H2 + Br2 C2H2Br2 Hoặc C2H2 + Br2 C2H2Br4 Câu 2: Phương trình phản ứng: a) C2H4 + 3O2 t0 2CO2 + 2H2O b) C2H5OH + O2men CH3COOH + H2O c) CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O d) C6H6 + Br2Fe, t HBr + C6H5Br Câu 3: a PTHH � 2CH3COOK + H2O + CO2 K2CO3 + 2CH3COOH �� b Ta có: nK2CO3 nCO2 10, 64 0, 475(mol ) 22, mK2CO3 0, 475.138 65,55( g ) nCH3COOH 2nCO2 0,95(mol ) m 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0.5 đ 0,95.60 57( g ) CH COOH Theo PTPƯ ta có: Vậy nồng độ % dung dịch axit axetic là: 1,5 đ 57 C% 100% 28,5% 200 6, nC nCO2 0,15(mol ) 44 Câu 4: Ta có: mC 0,15.12 1,8( g ) 2, nH 2nH 2O 0,3(mol ) 18 Và: mH 0,3( g ) Mà : mC + mH< mA Vậy A có C, H O Với mO = 4,5 – (0,3 + 1,8) =2,4 g => nO = 2,4: 16 = 0,15 (mol) Công thức tổng quát A là: CxHyOz Ta có tỉ lệ: x: y: z = 0,15: 0,3: 0,15 =1: 2: Vậy công thức đơn giản (CH2O)n Với MA = 60 nên n = Công thức phân tử C2H4O2 …………………HẾT ……………………………………………………… 0.5 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ 0.25 đ