Tiết 10 Kiểmtra viết 1 tiết( số 1) HK I 1.Ma trận đề : Kiến thức kỹ năng Biết Hiểu Vận dụng Tổng điểm TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. T/C hoá học của Oxit 0,5 1 0,5 1 1 1 5 2. T/C Hoá học của các chất 1 1 3. Kỹ năng viết PT, tính toán 0,5 1 0,5 1 1 4 Tổng 10 Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1(1đ): Hãy chọn hệ số và công thức hoá học thích hợp có trong ngoặc điền vào chỗ trống các PTHH sau. a. + H 2 O > Ca(OH) 2 b. MgO + 2HCl > MgCl 2 + c. CaO + CO 2 > d. + H 2 O >H 2 SO 4 (SO 3 ; CaCO 3 ; H 2 O, CaO, SO 2 ) Câu2: (1đ) Cho các Oxit CuO; SO 3 ; MgO, CO 2 . Những oxit tác dụng với dd NaOH A. CuO; SO 3 B. MgO; CO 2 C. MgO, CaO D, SO 3 ; CO 2 Câu 3(1đ): Có thể nhận biết khí cacbonic A. dd muối ăn B. Ca(OH) 2 C. dd HCl D, dd H 2 SO 4 Phần II: Tự luận (7 đ) Câu 4: (2 đ) Hãy viết PTHH biểu diễn phản ứng hoá học của các cặp chất sau A. Canxi oxit và axit nitric B) Săt (III) oxit và axit Clohđric C. Nhôm oxit và axit sunfuric loãng D. Kẽm và axit Clohiđri Câu 5 (5đ )Hoà tan hoàn toàn 22,4 g một oxit bazơ của kim loại hoá trị III cần dùng 400 ml dd axit HCl 2M a. Tìm công thức hoá học của oxit đem dùng b. Tìm khối lợng muối tạo thành trong từng trờng hợp trên c. Tính nồng độ C M của dd thu đợc sau phản ứng (thể tích không thay đổi) 3. Hớng dẫn chấm: Câu 1: (1đ) chọn và viết đúng mỗi PTHH 0,25 đ Câu 2: (1đ) ý D Câu 3: (1đ) ý B Câu 4: (2đ) Viết đúng 1 PTHH (0,5 đ) Câu 5: (5đ) a. CaO b. 44,4 g c. 1M Tiết 20: Kiểmtra viết 1 tiết( số 2)KH I 1.Ma trận đề : Kiến thức kỹ năng Biết Hiểu Vận dụng Tổng điểm TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. T/C hoá học của Oxi 0,5 0,5 0,5 0,5 2 2. T/C Hoá học của Oxit 0,5 0,5 1 3. Kỹ năng viết PT 0,5 0,5 0,5 0,5 1 1 4 4. Kỹ năng tính toán 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 3 Tổng 10 2.Đề bài: Phần I: Trắc nghiệm (3đ) Câu 1(3đ):. a. Phi kim không phản ứng trực tiếp với Oxi là A. H 2 B.S C. P D. Cl 2 b. Khối lợng kim loại thu đợc khi dùng than khử hoàn toàn 24 g CuO là A. 38,4 g B.19,2 g C. 3,6 g D. 7,2 g c. Chất có thể tác dụng với nớc tạo ra dd làm cho quỳ tím chuyển thành màu xanh A. CO 2 B. Na 2 O C. CuO D. SO 3 Phần II: Tự luận (7 đ) Câu 2: (3,5 đ) Hãy viết PTHH biểu diễn các biến hoá sau A. Na >Na 2 O > NaOH >Na 2 CO 3 > Na 2 SO 4 > NaCl B) CuCl 2 > Cu(OH) 2 > CuO > Cu> CuO > Cu SO 4 Câu 3 (3,5đ )Trong phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí cacbonic bằng cách cho canxi cacbonat tác dụng với dd HCl. Tính thể tích khí Cacbonic thu đợc(ĐKTC)Khi dùng 200g CaCO 3 và hiệu suất của quá trình là 80%. 3.Hớng dẫn chấm: Câu 1: (3đ) ý a chọn D; b chọn C; c chọn B Câu 2: (3,5đ) a. 4Na(r) +O 2 >2 Na 2 O (r) Na 2 O(r) + H 2 O(l) 2 NaOH (l) (dd) +CO 2 (k) Na 2 CO 3 (dd) Na 2 CO 3 (dd) + H 2 SO 4 (dd) Na 2 SO 4 (dd) + H 2 O(l)+ CO 2 (k) Na 2 SO 4 (dd) +BaCl 2 (dd) > 2 NaCl (dd) + BaSO 4 (dd) b. CuCl 2 (dd) +2 NaOH(dd) >Cu(OH) 2 (r) + 2NaCl(dd) Cu(OH) 2 (r)) + H 2 O(r) CuO(r) + H 2 (k) >Cu (r) + H 2 O(r) 2Cu (r) +O 2 (k) > 2CuO(r) CuO(r)+ H 2 SO 4 (dd) >CuSO 4 (dd) + H 2 O(l) Câu 3: (3,5đ) Đáp số: 35,84 (lít) Tiết 36 Kiểmtra học kì I A. MA TRậN Đề Chủ đề kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng TổNG Số câu Đ KQ TL KQ TL KQ TL Chủ đề 1:Các loại hợp chất vô cơ. Câu-Bài C1 C2 C6 3 Điểm 0,5 0,5 0,5 1,5 Chủ đề 2:Mối quan hệ giữa các hợp chất vô cơ Câu-Bài C7 C5 B2 3 Điểm 0,5 0,5 1,5 2,5 Chủ đề 3:Kim loại Câu-Bài C3 C8 C4 3 Điểm 0,5 0,5 0,5 1.5 Chủ đề 4:Thực hành hóa học Câu-Bài B1 1 Điểm 1,5 1,5 Chủ đề 5: Tính toán hóa học Câu-Bài B3a B3b,c 2 Điểm 0,5 2,5 3 TổNG Điểm 1,5 3 5,5 10 B. NộI DUNG Đề Phần 1 : TRắC NGHIệM KHáCH QUAN ( _ _4 _ điểm ) Chọn phơng án đúng nhất trong các câu sau : ( mỗi câu _0,5 _ điểm ) Câu 1 : DD axit làm quì tím chuyển sang màu gì? A Đỏ B .Xanh C Tím D Vàng Câu 2 : Có các oxit sau: CaO, Fe 2 O 3 , K 2 O, SO 3 , CO, P 2 O 5 . Những oxit tác dụng với nớc tạo thành dd bazơ là: A CaO, Fe 2 O 3 , K 2 O. B. Fe 2 O 3 K 2 O, SO 3 C SO 3 , CO, P 2 O 5 . D . CaO, K 2 O Câu 3 : Kim loại nào sau đây dẫn điện tốt nhất: A Mg B . Ag C Cu D .Al Câu 4 : Cho cùng một số mol các kim loại đồng, kẽm, nhôm và sắt tác dụng hết với dd HCl thì kim loại nào cho nhiều khí hidro nhất? A Nhôm B. Đồng C Kẽm D . Sắt Câu 5 : Những cặp bazơ nào dới đây bị nhiệt phân tạo thành oxit? A Fe(OH) 3, Cu(OH) 2 . B. NaOH, Fe(OH) 3 C KOH, Cu(OH) 2 D. NaOH, KOH. Câu 6 : Điều nào sau đây không đúng: A BaO là oxit bazơ B. ZnO là oxit lỡng tính C SO 3 là oxit axit D. Các oxit phi kim đều là oxit axit Câu 7 : Hợp chất vô cơ chia làm mấy loại A 1 B. 2 C 3 D. 4 Câu 8 : Cho dd natricacbonat vào dd đựng nớc vôi trong, hiện tợng xảy ra là A Có kết tủa trắng B. Có kết tủa vàng nâu C DD không đổi màu D. Không có hiện tợng gì Phần 2 : Tự LUậN ( 6 điểm) Bài 1 : _ 1,5_ _điểm Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong 3 dd là: H 2 SO 4 loãng, HCl, Na 2 SO 4 . Hãy tiến hành những thí nghiệm để nhận biết chúng.Viết phơng trình phản ứng nếu có. Bài 2: _1 ,5_ _điểm Viết phơng trình hóa học cho chuyển đổi hóa học sau: Cu CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 CuO Cu Bài 3: 3 điểm Trộn một dung dịch có hòa tan 0,2mol CuCl 2 với một dung dịch có hòa tan 20 gam NaOH. Lọc hổn hợp các chất sau phản ứng, đợc kết tủa và nớc lọc. Nung kết tủa đến khi khối lợng không đổi. a) Viết các phơng trình phản ứng. b) Tính khối lợng chất rắn thu đợc sau khi nung. c) Tính khối lợng các chất tan có trong nớc lọc. C. ĐáP áN HƯớNG DẫN CHấM Phần 1 : ( _ 4_ _ điểm ) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 Ph.án đúng A D B A A D D A Phần 2 : ( _6 _ _ điểm ) Bài1 Nhận biết một chất đạt 0,25 1,5Điểm Bài 2 Viết một phơng trình đạt 0,25 1,5điểm Bài 3a Viết đợc 2 PTHH 1 điểm Bài 3 b,c. Tính n NaOH ( 0,25) Lập tỉ lệ so sánh( 0,25) Tính n kết tủa ( 0,25) Tính n CuO .(0,25) Tính m NaOH d.(0,5) m NaCl sau phản ứng.(0,5) 2 điểm. Tiết 49 Kiểmtra 45 phút( số 1 KH II) Ma Trận đề Kiến thức kỹ năng Biết Hiểu Vận dụng Tổng điểm TNKQ TL TNKQ TL TNKQ TL 1. cấu tạo PTử HCHC 0,5 1,0 0,5 2 2. Mê tan 0,5 1,5 2 3. Etilen 0,5 0,5 1,5 2,5 4.Axetilen 1,0 2 3 5. Benzen 0,5 0,5 Tổng 1,0 1,0 2 1,0 5 10,0 Phần I : Trắc nghiệm khách quan: ( Chọn đáp án đúng trong các câu sau ) Câu 1: Những chất nào trong phân tử vừa có liên kết đơn , vừa có liên kết đôi giữa các nguyên tử Cacbon là : A/ Etilen B/ Benzen C/ Metan D/ Axetilen Câu 2 Các Hiđro Cacbon : Etilen , Metan , Axetilen, Benzen có tính chất hoá học chung nào : A/ Tác dụng với dung dịch Brom B/ Tác dụng với Ôxi C/ Không có tính chất chung nào Câu 3:Khí Metan có lẫn khí Etilen, dùng dung dịch nào sau đây để tinh chế Metan . A/ Nớc vôi trong B/ Dung dịch NaOH C/ Dung dịch Brom D/ Dung dịch NaCl Câu 4:Số công thức cấu tạo có thể có trong công thức C 3 H 7 Cl là : A:1 B:2 C:3 D:4 Câu 5 Đốt cháy hoàn toàn chất hữu cơ Xcó phơng trình nh sau : X + 2O 2 o t CO 2 + 2H 2 O Công thức của X là : A/ CH 4 B/ C 2 H 4 C/ C 2 H 2 D/ C 3 H 8 Câu 6 Phản ứng cháy của Etilen và Ô xi sinh ra CO 2 và nớc có tỉ lệ số mol là : A/ 1:1 B/ 2:1 C/ 3:1 D/ 1:2 (*) Đáp án Phần II:Tự luận : Câu 1: Nhận biết 4 bình bị mất nhãn đựnh khí riêng biệt : CH 4 , C 2 H 2 , CO 2 , và CO. Câu 2 : Viết phơng trình phản ứng của sơ đồ sau : CaC 2 C 2 H 2 C 2 H 2 Br 2 C 2 H 2 Br 4 Câu 3 : Dẫn 8,96 lít hỗn hợp Mêtanvà Etilen ( ở đktc) đi qua dung dịch Brom thấy sau phản ứng làm mất màu 150 ml dung dịch Brom 1M . a/ Tính thành phần phần trăm thể tích từng chất trong hỗn hợp đầu ? b/ Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp trên rồi dẫn sản phẩm đi vào dung dịch nớc vôi trong d thì thu đợc bao nhiêu gam kết tủa ? (Biết :Ca= 40 , C=12, H=1 , Br=80 ,O=16) Đáp án và biểu điểm Phần I: Trắc nghiệm khách quan :( mỗi ý đúng 0,5 điểm ) Câu 1:- B Câu 2:- B Câu 3:- C Câu 4: -B Câu 5:- A Câu 6- A Phần II: Tự luận : Câu 1: Nhận biết 4 bình bị mất nhãn CH 4 , C 2 H 2 , CO 2 , CO : - Lần lợt cho các khí vào dung dịch Brom nếu mất màu là khí C 2 H 2 - làm nớc vôi trong vẩn đục là CO 2 - Cho 2 khí còn lại vào với khí clo ngoài ánh sáng nếu clo mất màu là khí CH 4 - Còn lại là CO Câu 2 : Viết phơg trình phản ứng : ( 2 điểm ) 1. CaC 2 + H 2 O C 2 H 2 + Ca(OH) 2 2. C 2 H 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 2 3. C 2 H 2 Br 2 + Br 2 C 2 H 2 Br 4 Câu 3 :( 3 điểm ) a>Khi cho Metan và Etilen đi qua dung dịch Brom chỉ có Brom tham gia PƯ PT: C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 (1) Số mol dụng dịch Brom là :Đổi 150ml = 0,15 lít => n= C M .V= 1.0,15= 0,15mol Theo PT: nBr 2 = nC 2 H 4 = 0,15mol => VC 2 H 4 ( đktc) = n.22,4= 0,15.22,4=3,36lít Thể tích CH 4 còn lại là :8,96- 3,36= 5,6 lít %VC 2 H 4 = 3,36 100% 8,96 x = 37,5% %VCH 4 = 100% - 37,5% = 62,5% Câu 1 Câu 2 Câu 3 Câu 4 Câu5 Câu6 b> Ta có PT : CH 4 + 2O 2 o t CO 2 + 2H 2 O (2) C 2 H 4 + 3O 2 o t 2CO 2 + 2H 2 O (3) Số mol CH 4 ở đktc = 5, 6 22, 4 = 0,25 mol : theo (2) nCH 4 = nCO 2 = 0,25mol (*) Số mol của C 2 H 4 ở đktc = 3,36 22, 4 =0,15 mol : theo (3) nCO 2 =2.nC 2 H 4 =0,15.2=0,3mol(**) Số mol CO 2 ở cả (2) và (3) là: 0,25 + 0,3 = 0,55mol Xục sản phẩm ở (2) Và (3) vào nớc vôi trong ta có PT: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (4) Theo (4) nCO 2 = nCaCO 3 = 0,55mol Vậy số gam kết tủa tạo thành là : n= m.M = 0,55. 100 =55 gam tiết 57 kiểmtra 45 phút( số 2 KH II) A. Ma trận STT Chủ đề kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng điểm Trắc nghiệm Tự luận Trắc nghiệm Tự luận Trắc nghiệm Tự luận 1 Rợu etylic Câu4(1,0đ) Câu2(1,0đ) Câu6(4,0đ) 6 2 Axitaxetic Câu3(1,0đ) Câu1(1,0đ) 2 3 Mối quan hệ etylen,rợu etylicvà axitaxetic Câu5(2,0đ) 2 Tổng cộng điểm 2 0 2 2 0 4 10 B. Đềkiểmtra Phần I: Trắc nghiệm khách quan(4,0 điểm) Câu 1 (1,0 đ): Hợp chất hữu cơ A có 2 nguyên tử các bon ,trong phân tử có nhóm (-OH) và A có phản ứng với lim loại sắt .Vậy A là : a-rợu etylic b-Axit axetic c-Axit sunfuric d-Tất cả đều sai Câu 2 (1,0 đ): Tính chất hoá học của axitaxetic gống của rợu là ; a-Đều mang tính chất chung của axit b-Đều có phản ứng với kim loại c-phản ứng với Natri d-Phản ứng với oxi Câu 3 (1,0 đ): Axitaxetic có tính axit vì : a-Phân tử có 2 nguyên tử oxi b-Có nhóm OH c-Có nhóm -OH và =C=O d-Có nhóm OH kết hợp với nhóm =C=O tạo thành =C-OH Câu4 (1,0 đ): Rợu etylic phản ứng đợc với natri vì: a-Trong phân tử có nguyên tử oxi b-Trong phân tử có nguyên tử hiđro c-Trong phân tử có nguyên tử cácbon,hiđrovà oxi d-Trong phân tử có nhóm OH Phần II Tự luận (6.0 đ) Câu 5 (2,0 đ): Cho sơ đồ phản ứng : A Etylaxetat A O CB + + 2 Hãy xác định A,B,Cvà viết các phơng trình phản ứng xảy ra ? Câu 6: (4,0 đ) Đốt cháy hoàn toàn 4,6g rợu etylic. Viết phơng trình phản ứng. a) Tính thể tích CO 2 tạo ra (điều kiện tiêu chuẩn)? b) Tính thể tích không khí (ĐKTC) cần dùng cho phản ứng trên, biết oxi chíêm 20% thể tích của không khí? đáp án và biểu điểm Phần I-Trắc nghiệm khách quan(4,0 điểm ) Câu 1(1,0 điểm) b Câu 2(1,0 điểm) c Câu 3(1,0 điểm) -d Câu 4(1,0 điểm) -d Phần II- Tự luận (6,0 điểm) Câu 5 (2,0 điểm). Mỗi phơng trình đúng (0,5 đ) 1- OHHCOHHC SOHCt 52 ,140 242 42 00 + = 2- OHCOOHCHOOHHC Mengia 23252 + + 3- OHHCOOCCHOHHCCOOHCH CtdacSOH 2523 170, 523 00 42 + + = 4- OHCHCHOHHC CtdacSOH 222 170, 52 00 42 += = Câu 6: (4,0 đ) a) Viết phơng trình OHCOOOHHC t 22252 323 0 ++ (1) (0,5đ) Số mol rợu etylic )(1,0 46 6,4 52 moln OHHC == (0,5đ) Số mol CO 2 : Theo phơng trình (1) ta có: )(2,01,022 522 molxnn OHHCCO === (0,5đ) Thể tích khí CO 2 ở ĐKTC: )(48,44,222,0 2 lxV CO == (1,0đ) b) Số mol oxi tham gia phản ứng: )(3,01,033 522 molxnn OHHCO === (0,5đ) Thể tích không khí ở điều kiện tiêu chuẩn: )(6,334,223,055 2 lxxxVV Okk === (1,0đ) tiết 70 kiểmtra Hoc kì II A. Ma trận STT Chủ đề kiến thức Nhận biết Thông hiểu Vận dụng Tổng điểm Trắc nghiệm Tự luận Trắc nghiệm Tự luận Trắc nghiệm Tự luận 1 Các hợp chất vô cơ Câu 1 (1,0 đ) Câu 5 (2,0 đ) 3,0 đ 2 Hidrocacbon Câu 2 (1,0 đ) Câu 6 (3,0 đ) 4,0 đ 3 Dẫn xuất Hidrocacbon Câu 3 (1,0 đ) Câu 4 (2,0 đ) 3,0 đ Tổng cộng điểm 1,0 đ 1,0 đ 1,0 đ 7 đ 10 đ B. Đềkiểmtra Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,0 đ) Hãy chọn câu trả lời đúng nhất Câu 1 (1,0 đ): Một đơn chất màu trắng bạc có tính chất - Đẩy đợc kẽm ra khỏi dung dịch kẽm nitrat - Tác dụng cả dung dịch axít và dung dịch bazơ Đơn chất đó là: A. Mg B. K C. Fe D. Al Câu 2 (1,0 đ): Đốt cháy một chất hữu cơ A trong không khí d ngời ta thu đợc khí cacbonic và nớc. Vậy trong A có thể có các nguyên tố A. C và H C. C, H và O B. C và O D. Cả A và C đều đúng Câu 3 (1,0 đ): Glucozơ tham gia các phơng trình hóa học sau: A. Phản ứng oxi hóa và phản ứng thủy phân B. Phản ứng lên men rợu và phản ứng thủy phân C. Phản ứng oxi hóa và phản ứng lên men giấm D. Phản ứng oxi hóa và phản ứng lên men rợu Phần II: Tự luận (7,0 đ) Câu 4 (2,0 đ): Hoàn thành sơ đồ phản ứng Câu 5 (2,0 đ): Có 4 lọ bị mất nhãn đựng các chất NaOH, HCl, NaNO 3 , NaCl. Hãy trình bày phơng pháp hóa học để nhận biết 4 dung dịch này. Câu 6 (3,0 đ): Cho 2,8 (l) hỗn hợp Metan và Etilen sục qua dung dịch nớc brom d ngời ta thu đợc 4,7 (g) đibrometan a. Viết các phơng trình phản ứng? b. Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp theo thể tích? (Biết rằng các khí đều đo ở đktc) đáp án và biểu điểm đềkiểmtra học kì II Phần I: Trắc nghiệm khách quan (3,0 đ) Mỗi câu đúng đợc 1,0 điểm Câu 1 (1,0 điểm) Câu 2 (1,0 điểm) Câu 3 (1,0 điểm) (C 6 H 10 O 5 ) n (4) (1) C 6 H 12 O 6 (2) C 2 H 5 OH CH 3 COOH (3) CH 3 COOC 2 H 5 D D D Phần II: Tự luận (7,0 đ) Câu 4 (2,0 đ): Mỗi phơng trình viết đúng đợc 0,5 điểm (1): (C 6 H 10 O 5 ) n + n H 2 O 0 t n C 6 H 12 O 6 (2): C 6 H 12 O 6 2 C 2 H 5 OH + 2CO 2 (3): C 2 H 5 OH + O 2 CH 3 COOH + H 2 O (4): CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O (chú ý: Nếu các phản ứng có điều kiện không viết thì trừ 0,25 đ) Câu 5 (2,0 đ): - Lấy mỗi chất 1 ít ra từng ống nghiệm làm mẫu thử (0,25 đ) - Cho vào 4 mẫu mỗi mẫu 1 mẩu quỳ tím: + Nếu mẫu nào quỳ tím hóa đỏ thì lọ đựng HCl (0,25 đ) + Nếu mẫu nào quỳ tím hóa xanh thì lọ đó là NaOH (0,25 đ) + Hai mẫu còn lại NaNO 3 và NaCl. (0,25 đ) Cho vào mẫu này vài giọt AgNO 3 . Nếu mẫu nào có kết tủa trắng thì đó là NaCl (0,25 đ) NaCl + AgNO 3 NaNO 3 + AgCl (0,5 đ) + Mẫu còn lại không có hiện tợng gì là NaNO 3 (0,25 đ) Câu 6 (3,0 đ): (Học sinh có thể giải cách khác) a. Phơng trình phản ứng: C 2 H 4 + Br 2 C 2 H 4 Br 2 (1) (0,5 đ) b. Số mol C 2 H 4 Br 2 : 242 BrHC n = 188 74, = 0,025 (mol) (0,5 đ) - Số mol C 2 H 4 tham gia phản ứng: Theo phơng trình (1) ta có: 42 HC n = 242 BrHC n = 0,025 (mol) (0,5 đ) - Thể tích C 2 H 4 tham gia phản ứng (đktc) 42 HC V = 0,025 . 22,4 = 0,56 (l) (0,5 đ) - Thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp: % 42 HC V = 82 560 , , . 100 = 20 % (0,5 đ) % 4 CH V = 100% - 20% = 80% (0,5 đ) rượu men men giấm H 2 SO 4 (đ) t o . phòng thí nghiệm ngời ta điều chế khí cacbonic bằng cách cho canxi cacbonat tác dụng với dd HCl. Tính thể tích khí Cacbonic thu đợc(ĐKTC)Khi dùng 200g CaCO. Hidrocacbon Câu 2 (1,0 đ) Câu 6 (3,0 đ) 4,0 đ 3 Dẫn xuất Hidrocacbon Câu 3 (1,0 đ) Câu 4 (2,0 đ) 3,0 đ Tổng cộng điểm 1,0 đ 1,0 đ 1,0 đ 7 đ 10 đ B. Đề kiểm tra