Đang tải... (xem toàn văn)
BỘ ĐỀ KIỂM TRA HÓA 8 A. CHƯƠNG I : CHẤT. NGUYÊN TỬ. PHÂN TỬ . B. KIỂM TRA 15 PHÚT I. NỘI DUNG Khái niệm về chất và hỗn hợp Nguyên tử và nguyên tố hóa học Đơn chất và hợp chất -Phân tử II. ĐỀ BÀI(CB) Câu 1: Nguyên tử được cấu tạo bởi các hạt A. p và n B. n và e C. e và p D. n, p và e Câu 2: Việc hiểu biết tính chất của chất có lợi gì ? A. Giúp phân biệt chất này với chất khác, tức nhận biết được chát B. Biết cách sử dụng chất C. Biết ứng dụng chất thích hợp trong đời sống và sản xuất D. Cả ba ý trên Câu 3: Đâu là chất tinh khiết trong các chất sau: A. Nước khoáng B. Nước mưa C. Nước lọc D. Nước cất Câu 4: Hỗn hợp là sự trộn lẫn của mấy chất với nhau ? A. 2 chất trở lên B. 3 chất C. 4 chất D. 2 chất Câu 5: Để biểu thị khối lượng của một nguyên tử, người ta dùng đơn vị: A. miligam B. gam C. kilogam D. đvC Câu 6: Hợp chất là những chất được tạo nên bởi bao nhiêu nguyên tố hóa học A. nhiều hơn 2 B. 3 C. 4 D. 2 Câu 7: Đơn chất là những chất được tạo nên bởi mấy nguyên tố hóa học? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 8: Mỗi công thức hóa học của một chất cho chúng ta biết: A. nguyên tố nào tạo ra chất B. số nguyên tử của mỗi nguyên tố có trong một phân tử của chất C. phân tử khối của chất D. Cả ba ý trên Câu 9: Nguyên tử nguyên tố A có 3 hạt proton trong hạt nhân. Vậy số hạt electron trong nguyên tử nguyên tố A là: A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 Câu 10: Phân tử H2SO4 có khối lượng là: A. 49 đvC C. 98 đvC C. 49g D. 98g ĐÁP ÁN 1-D; 2-D; 3-D; 4-A; 5- D; 6-A; 7-A; 8-D; 9-C; 10-C III. ĐỀ BÀI(NC) Câu1: a.Các cách viết sau có ý nghĩa gì ? H:.......................................................................................................................... 3Fe: ...................................................................................................................... 6Mg:...................................................................................................................... b. Dùng kí hiệu diễn đạt các ý sau: 1 nguyên tử Oxi: ....................... 2 nguyên tử sắt: ....................... 5 nguyên tử đồng: ...................... Câu2: Trong các chất sau đâu là đơn chất, đâu là hợp chất .vì sao?.Tính phân tử khối của chúng: a.khí Nitơ b.Axít Nitơric biết phân tử gồm 1H : N : 3O c.CanxiClorua biết phân tử gồm 1Ca: 2Cl Câu 3: Một hợp chất gồm 2 nguyên tử của nguyên tố Y liên kết với 1 nguyên tử Oxi, có phân tử khối 94(đ.v.C). Xác định nguyên tố Y và công thức của hợp chất Câu 4: Nguyên tử A có tổng số hạt là 52, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 16. Tính số hạt từng loại. C. KIỂM TRA MỘT TIẾT(CB) I. NỘI DUNG Nguyên tử – Phân tử Đơn chất – Hợp chất Qui tắc hoá trị Công thức hoá học II. ĐỀ BÀI(CB) I/ Trắc nghiệm khách quan (4điểm). Khoanh tròn ph¬ơng án đúng trong các câu sau đây: Câu 1: A. Proton mang điện tích d¬ơng, electron mang điện tích âm. B. Proton và electron có khối l¬ợng khác nhau. C. Proton khó bị tách khỏi nguyên tử còn electron có thể bị tách khỏi nguyên tử. D. Cả A, B, C đều đúng. Câu 2: Để tạo đ¬ợc một hợp chất thì cần tối thiểu: A. 1 loại nguyên tử B. 2 loại nguyên tử C. 3 loại nguyên tử D. 2 loại nguyên tử trở lên. Câu 3: Một hợp chất mà phân tử gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 3 nguyên tử nguyên tố oxi và có phân tử khối là 160 đvC. X là: A. Fe B. Mg C. Zn D. Cu Câu 4: Biết hoá trị của P là V. Công thức hoá học phù hợp với quy tắc hoá trị là: A. P4O4 B. P4O10 C.P5O2. D. P2O5 Câu 5: Nguyên tố X có hoá trị II, nguyên tố Y có hoá trị III. Hợp chất tạo bởi X và Y có công thức hoá học là: A. XY B. X2Y3 C. X3Y2 D. XY3 Câu 6: Dãy các công thức hoá học viết đúng quy tắc hoá trị là: A. CaO, ZnCl2, AlPO4, HCl2 B. MgSO4, CuO, Fe2(NO3¬)3, HCl C. K2O, HgCl2, H3SO4, MgCl D. Na2O, H3PO4, Al(OH)3, K2CO3 Câu 7: Khối l¬ợng tính theo gam của nguyên tử Ca là: A. 6,64.10-24 B. 6,64.10-26 C. 6,64.10-25 D. 6,64.10-23 Câu 8: Trong phân tử của hợp chất A có chứa hai loại nguyên tử là nguyên tử đồng và nguyên tử clo. PTK của A là 135. Số nguyên tử đồng và nguyên tử clo có trong A lần l¬ợt là: A. 1 và 2 B. 2 và 3 C. 2 và 1 D. 3 và 2 Câu 9: CTHH hợp chất của nguyên tố A với O và công thức hoá học hợp chất của nguyên tố B với H lần l¬ợt là: A2O và B3PO4. CTHH đúng của hợp chất tạo bởi nguyên tố A và B là: A. AB B. AB3 C. A2B3 D. A3B Câu 10: Số đơn chất có trong các chất N2, CaO, H2O, O3, NaNO3, H2S, Br2, AlCl3, Zn, K2CO3 là: A. 1 B. 3 C. 4 D. 5 II. Tự luận (5điểm). Câu 11: Nêu ý nghĩa của các công thức hoá học sau: CuCl2 Câu 12: Lập công thức hoá học của hợp chất tạo bởi: a) Mg hoá trị II và nhóm (NO3) hoá trị I. b) Al hoá trị III và nhóm (SO4) hoá trị II. ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM BÀI KT SỐ 1 – LỚP 8 ĐÁP ÁN BIẺU ĐIỂM Câu1-10 1D – 2B – 3A – 4D– 5C – 6D – 7D – 8A – 9D – 10C 0,5 . 10 = 5đ Câu 11 CTHH của CuCl2 cho biết: - Hợp chất do 2 nguyên tố Cu và Cl tạo nên. - Trong 1 phân tử CuCl2 có 1Cu và 2Cl. - PTK = 64 + 2. 35,5 = 135 (đvC) 2đ Câu 12 a) - Gọi CTHH dạng chung: Mgx(NO3)y. - Theo qui tắc hoá trị ta có: II.x = I.y g - CTHH của hợp chất là: Mg(NO3)2 0,5 . 3 = 1,5đ b) - Gọi CTHH dạng chung: Alx(SO4)y. - Theo qui tắc hoá trị ta có: III.x = II.y g - CTHH của hợp chất là: Al2(SO4)3 0,5 . 3 = 1,5đ
BỘ ĐỀ KIỂM TRA HĨA Ch¬ng I : chÊt Nguyên tử Phân tử A KIM TRA 15 PHT I NỘI DUNG Khái niệm chất hỗn hợp Nguyên tử nguyên tố hóa học Đơn chất hợp chất -Phân tử II ĐỀ BÀI(CB) Câu 1: Nguyên tử cấu tạo hạt A p n B n e C e p D n, p e Câu 2: Việc hiểu biết tính chất chất có lợi ? A Giúp phân biệt chất với chất khác, tức nhận biết chát B Biết cách sử dụng chất C Biết ứng dụng chất thích hợp đời sống sản xuất D Cả ba ý Câu 3: Đâu chất tinh khiết chất sau: A Nước khoáng B Nước mưa C Nước lọc D Nước cất Câu 4: Hỗn hợp trộn lẫn chất với ? A chất trở lên B chất C chất D chất Câu 5: Để biểu thị khối lượng nguyên tử, người ta dùng đơn vị: A miligam B gam C kilogam D đvC Câu 6: Hợp chất chất tạo nên nguyên tố hóa học A nhiều B C D Câu 7: Đơn chất chất tạo nên nguyên tố hóa học? A B C D Câu 8: Mỗi cơng thức hóa học chất cho biết: A nguyên tố tạo chất B số nguyên tử nguyên tố có phân tử chất C phân tử khối chất D Cả ba ý Câu 9: Nguyên tử nguyên tố A có hạt proton hạt nhân Vậy số hạt electron nguyên tử nguyên tố A là: A B Câu 10: Phân tử H2SO4 có khối lượng là: C D A 49 đvC C 98 đvC C 49g D 98g ĐÁP ÁN 1-D; 2-D; 3-D; 4-A; 5- D; 6-A; 7-A; 8-D; 9-C; 10-C III ĐỀ BÀI(NC) Câu1: a.Các cách viết sau có ý nghĩa ? H: 3Fe: 6Mg: b Dùng kí hiệu diễn đạt ý sau: nguyên tử Oxi: nguyên tử sắt: nguyên tử đồng: Câu2: Trong chất sau đâu đơn chất, đâu hợp chất sao?.Tính phân tử khối chúng: a.khí Nitơ b.Axít Nitơric biết phân tử gồm 1H : N : 3O c.CanxiClorua biết phân tử gồm 1Ca: 2Cl Câu 3: Một hợp chất gồm nguyên tử nguyên tố Y liên kết với nguyên tử Oxi, có phân tử khối 94(đ.v.C) Xác định nguyên tố Y công thức hợp chất Câu 4: Nguyên tử A có tổng số hạt 52, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 16 Tính số hạt loại B KIỂM TRA MỘT TIẾT(CB) I NỘI DUNG Nguyên tử – Phân tử Đơn chất – Hợp chất Qui tắc hoá trị Cơng thức hố học II ĐỀ BÀI(CB) I/ Trắc nghiệm khách quan (4điểm) Khoanh tròn phơng án câu sau đây: Câu 1: A Proton mang điện tích dơng, electron mang điện tích âm B Proton electron có khối lợng khác C Proton khó bị tách khỏi ngun tử electron bị tách khỏi nguyên tử D Cả A, B, C Câu 2: Để tạo đợc hợp chất cần tối thiểu: A loại nguyên tử C loại nguyên tử B loại nguyên tử D loại nguyên tử trở lên Câu 3: Một hợp chất mà phân tử gồm nguyên tử nguyên tố X liên kết với nguyên tử nguyên tố oxi có phân tử khối 160 đvC X là: A Fe B Mg C Zn D Cu Câu 4: Biết hoá trị P V Cơng thức hố học phù hợp với quy tắc hoá trị là: A P4O4 B P4O10 C.P5O2 D P2O5 Câu 5: Nguyên tố X có hố trị II, ngun tố Y có hố trị III Hợp chất tạo X Y có cơng thức hoá học là: A XY B X2Y3 C X3Y2 D XY3 Câu 6: Dãy cơng thức hố học viết quy tắc hoá trị là: A CaO, ZnCl2, AlPO4, HCl2 C K2O, HgCl2, H3SO4, MgCl B MgSO4, CuO, Fe2(NO3)3, HCl D Na2O, H3PO4, Al(OH)3, K2CO3 Câu 7: Khối lợng tính theo gam nguyên tử Ca là: A 6,64.10-24 B 6,64.10-26 C 6,64.10-25 D 6,64.10-23 Câu 8: Trong phân tử hợp chất A có chứa hai loại nguyên tử nguyên tử đồng nguyên tử clo PTK A 135 Số nguyên tử đồng nguyên tử clo có A lần lợt là: A B C D Câu 9: CTHH hợp chất ngun tố A với O cơng thức hố học hợp chất nguyên tố B với H lần lợt là: A2O B3PO4 CTHH hợp chất tạo nguyên tố A B là: A AB B AB3 C A2B3 D A3B Câu 10: Số đơn chất có chất N2, CaO, H2O, O3, NaNO3, H2S, Br2, AlCl3, Zn, K2CO3 là: A B C D II Tự luận (5điểm) Câu 11: Nêu ý nghĩa cơng thức hố học sau: CuCl2 Câu 12: Lập cơng thức hố học hợp chất tạo bởi: a) Mg hố trị II nhóm (NO3) hố trị I b) Al hố trị III nhóm (SO4) hoá trị II ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM BÀI KT SỐ – LỚP ĐÁP ÁN 1D – 2B – 3A – 4D– 5C – 6D – 7D – 8A – 9D – 10C CTHH CuCl2 cho biết: - Hợp chất nguyên tố Cu Cl tạo nên - Trong phân tử CuCl2 có 1Cu 2Cl - PTK = 64 + 35,5 = 135 (đvC) Câu1-10 Câu 11 Câu 12 a) BIẺU ĐIỂM 0,5 10 = 5đ 2đ 0,5 = 1,5đ g Gọi CTHH dạng chung: Mgx(NO3)y Theo qui tắc hố trị ta có: II.x = I.y x I y II - CTHH hợp chất là: Mg(NO3)2 b) - Gọi CTHH dạng chung: Alx(SO4)y Theo qui tắc hố trị ta có: III.x = II.y x II g y III 0,5 = 1,5đ - CTHH hợp chất là: Al2(SO4)3 III ĐỀ BÀI(NC) A/Phần trắc nghiệm: (3đ) Câu1(1đ) Chọn từ thích hợp từ sau để điền vào chỗ trống cho hồn chỉnh câu : Hố trị , kí hiệu hố học, ngun tử, phân tử,nhóm ngun tử, đơn chất, hợp chất …………………… số biểu thị khả liên kết nguyên tử hay…………… với nguyên tử nguyên tố khác Công thức hoá học ……………………chỉ gồm một…………… Câu2: (2đ): Em khoanh tròn vàoA,B,C hay D phương án em cho phương án sau: a) Hoá trị S, nhóm PO4 cơng thức hóa học sau: H2S & H3PO4 là: A.III,II B.I,III C.III,I D.II,III b)Trong hợp chất có CTHH sau: HCl,H2, NaOH, KMnO4, O2,NaClO Số chất hợp chất có là: A.1 B.2 C.3 D.4 c) Cơng thức hố học phù hợp Si(IV) là: A.Si4O2 B.SiO2 C.Si2O2 D.Si2O4 E Dựa theo hóa trị Fe hợp chất có CTHH FeO CTHH phù hợp với hóa trị Fe : A.FeSO4 B.Fe2SO4 C.Fe2(SO4 )2 D.Fe2(SO4)3 E Cho biết CTHH X với H H3X, Y với O YO.Chọn CTHH cho hợp chất X Y: A.XY3 B.X3Y C.X2Y3 ` D.X2Y2 f) Khối lượng tính đvC phân tử đồng II clo rua CuCl2 là: A.540 B.542 C.544 D.548 B/Phần tự luận(7đ) Câu 1(2đ) Viết CTHH chất sau tính phân tử khối chất B Khí oxi biết phân tử có 2O b) Axit sunfuric có phân tử gồm 2H, 1S 4O Câu 2( 2đ) a) Tìm hóa trị Mn hợp chất Mn2O7 b) Lập CTHH Al nhóm SO4 Câu 3: (1,75đ) Cho Cơng thức hố học Natricacbonat Na2CO3 Hãy nêu ý biết chất ? Câu 4: (1,25đ) Hợp chất A có phân tử gồm nguyên tử X & nguyên tử Y Tỉ lệ khối lượng X &Y 7: Phân tử khối hợp chất 160.Hỏi a)Nguyên tố X,Y nguyên tố ? b) Viết CTHH hợp chất A ? Cho biết Cu= 64, Cl=35,5 , O=16, S=32,H=1,Na=23.C=12 CHƯƠNG : PHẢN ỨNG HÓA HỌC A KIỂM TRA 15 PHÚT(CB) I NỘI DUNG Sự biến đổi chất Phản ứng hãa học, nhận biết cña phản ứng häc học xảy II ĐỀ KIỂM TRA(CB) Câu 1: Đâu tượng hóa học tượng đây? A Nước sơi B Nước bốc C Nước đóng băng D Nước bị phân hủy tạo thành khí oxi khí hidro Câu 2: Trong phản ứng hóa học, tổng khối lượng chất tham gia phản ứng với tổng khối lượng chất tạo thành sau phản ứng? A Bằng B Lớn C Nhỏ D Có thể lớn nhỏ tùy vào phản ứng Câu 3: Cho phản ứng hóa học : A+ B→C +D Nếu khối lượng chất A,C,D 20g, 35g 15g khối lượng chất B tham gia phản ứng gam ? A 15g B 20g C 30g D.35g Tự luận Câu 1: Biết kim loại magie (Mg) tác dụng với axit sunfuric (H 2SO4) tạo khí hidro (H2) chất magie sunfat (MgSO4) a) Lập phương trình hóa học phản ứng, b) Cho biết tỉ lệ số nguyên tử magie với số phân tử ba chất khác phản ứng Câu 2: Cho sơ đồ phản ứng sau: a) K + O2 → K2O b) N2O5 + H2O → HNO3 Lập phương trình hóa học cho biết tỉ lệ số nguyên tử, số phân tử chất phản ứng ĐÁP ÁN 1-D; 2-A; 3-C; 4-A; 5-B; 6-C; 7-C; 8-A; 9-A; 10-B III ĐỀ KIỂM TRA(NC) Câu 1: a) Phản ứng hóa gì? b) Chất gọi tượng phản ứng ( hay chất tham gia ), sản phẩm? c) Trong trình phản ứng, lượng chất giảm dần, lượng chất tăng dần? Câu : Hãy viết phương trình chữ biểu diễn tượng mô tả sau : a) Quặng pirit sắt (FeS2) nghiền nhỏ đưa vào lò nung, thu chất rắn màu đen ( sắt III oxit ) khí có mùi hắc ( khí sunfuro) b) Thành phần chủ yếu khí bình ga khí metan (CH4), bật lửa bếp ga metan cháy sinh ta khí cacbonic nước c) Để điều chế oxi người ta tiến hành nung thuốc tím ( kali pemanganat KMnO4 ), thu kali manganat ( K2MnO4 ); mangan ddioxxit ( MnO2 ) khí oxi Câu : Đốt cháy hoàn toàn m gam chất X cần dùng 4,48 lít O (đktc) thu 2,24 lít CO2 (đktc) 3,6 gam H2O Hãy tính khối lượng chất ban đầu đem đốt Câu : Một nhà sinh học ví xanh sau : Cây xanh ơi! Anh anh hùng lắm; Anh hít khí trời (CO2), anh xơi nước lã; Anh thải cho đời hàng vạn xanh tươi Hãy biểu diễn phương trình chữ cho thơ Biết từ “hang vạn xanh tươi” glucozo khí oxi I B KIỂM TRA MỘT TIẾT(CB) NỘI DUNG Hiện tượng vật lí – hố học Định luật BTKL Phản ứng hoá học Phương trình hố học II ĐỀ BÀI(CB) I Trắc nghiệm khách quan (3 điểm) Câu 1: Cho tượng sau đây: A Nhiệt độ Trái Đất tăng lên làm băng hai cực tan B Than đốt xong lại xỉ than C Các bóng bay bay bầu trời nổ tung D Một đồng bị nung nóng, mặt đồng có phủ lớp màu đen E Trứng bị thối Hiện tượng hoá học là: A a, b, d B b, d, e C a, d, e D a, c, e Câu : Đốt cháy 32 gam kim loại đồng (Cu) khí oxi thu đ ợc 40 g đồng (II) oxit (CuO) Khối l ợng khí oxi tham gia phản ứng là: A 8g B 72g C 12g D Kết khác Câu 3: Trong phản ứng hoá học: A Liên kết phân tử thay đổi, số nguyên tử nguyên tố không đổi B Liên kết nguyên tử thay đổi, số nguyên tử nguyên tố không đổi C Liên kết nguyên tử không đổi, số nguyên tử nguyên tố thay đổi D Liên kết phân tử không đổi, số phân tử nguyên tố thay đổi Câu 4: Khối lượng cácbon cháy 4,5kg khối lượng O phản ứng 12kg Khối lượng CO2 tạo là: A 16,2kg B 16.3kg C 16,4kg D.16,5kg III Tự luận (7 điểm) Câu 5: Lập phương trình hố học phản ứng sau đây: to Na + O2 �� � Na2O P + KClO3 → P2O5 + KCl P + H2 SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O S+ HNO3 → H2SO4 + NO Câu : Đốt cháy hoàn toàn lượng nhôm (Al) 48 gam oxi (O2) thu 102 gam nhôm oxit (Al2O3 ) a) Viết công thức khối lượng chất phản ứng b) Tính khối lượng nhơm phản ứng (Al = 27 , O = 16 ) III ĐỀ BÀI(NC) Câu : Lập phương trình phản ứng sau : 1) Na + O2 Na2O 2) Al + Cl2 AlCl3 3) P + O2 P2O5 4) P2O5 + H2O H3PO4 5) Mg + O2 MgO 6) Cu + H2SO4 CuSO4 + SO2 + H2O Câu : Cho sơ đồ phản ứng sau : Al + CuSO4 Alx(SO4)y + Cu a) Xác định số x y b) Lập phương trình hố học cho biết tỉ lệ số nguyên tử cặp đơn chất kim loại tỉ lệ số phân tử cặp hợp chất c) Câu 7: Có thể thu đ ợc kim loại sắt (Fe) cách cho khí cacbon oxit (CO) tác dụng với sắt (III) oxit (Fe2O3) Ngoài sản phẩm khí cacbon đioxit (CO2) d) a) Lập PTHH? Cho biết tỉ lệ số phân tử Fe2O3 số nguyên tử Fe có phản ứng? e) b) Viết biểu thức định luật bảo toàn khối lượng phản ứng trên? f) c) Khi cho 16,8g CO tác dụng hết với 32g Fe 2O3 có 26,4 g CO2 tạo thành Tính khối lượng Fe thu sau phản ứng? Câu : Vào mùa đông loại mỡ động vật ( heo, bò, … ) bị đơng lại Khi đun mỡ chảy lỏng tiếp tục đun lửa mỡ khét Hãy xác định tượng hóa học q trình CHƯƠNG : mol vµ tÝnh to¸n hãa häc A KIỂM TRA 15 PHÚT I NỘI DUNG Mol-Chuyển đổi M,V,m Tỷ khối chất khí Tính theo cơng thức hố học phương trình hố học II ĐỀ BÀI(CB) Câu : Một mol chất khí tích : A 224 lit B 2,24 lit C 22,4 lit D 22,4 ml Câu : Mol lượng chất có chứa nguyên tử phân tử chất ? A 6.1021 B 6.1022 C 6.1023 D 6.1024 Câu : Khí oxi nặng hay nhẹ lần so với khí hidro ? A Nặng 16 lần B Nhẹ 16 lần C Nặng lần D Nặng lần Câu : Trong phân tử CuO, oxi chiếm phần trăm khối lượng ? A 20% B 80% C 40% D 60% C 112g D 14g Câu 10 : 0,5 mol Fe có khối lượng : A 56g B 28g Câu 4: Tính %mC biết mol NaHCO3 có mol Na, mol C mol O, mol H A 14,28 % B 14,2% C 14,284% D 14,285% Câu 5: Thành phần phần trăm khối lượng oxi Fe2O3 A 35% B 40% C 30% D 45% Câu 6: Cho magie cháy khơng khí thu hợp chất magie oxit Biết mMg = 7,2 g Tính khối lượng hợp chất A 2,4 g B 9,6 g C 4,8 g D 12 g Câu 7: Cho phương trình CaCO3 → CO2 + H2O Để điều chế 2,24 l CO2 số mol CaCO3 cần dùng A mol B 0,1 mol C 0,001 mol D mol Câu 8: Chọn đáp án đúng: Số mol 12g O2, 1,2 g H2, 14 g N2 A 0,375 mol; 0,6 mol; 0,5 mol B 0,375 mol; 0,5 mol; 0,1 mol C 0,1 mol; 0,6 mol; 0,5 mol D O,5 mol; 0,375 mol; 0,3 mol Câu 9: Thể tích CH4 đktc biết m = 96 g A 134,4 ml B 0,1344 ml C 13,44 ml D 1,344 ml Câu 10: Số mol nguyên tử C 44 g CO2 A mol B mol C 0,5 mol D 1,5 mol III ĐỀ BÀI(NC) Câu 1: Câu số câu sau: A Khối lượng mol phân tử hiđro đvC B 12g cacbon phảI có số nguyên tử ita số nguyên tử 23g natri C Sự gỉ kim loại khơng khí oxi hố D Nước cất đơn chất tinh khiết Câu 2: Trong mol CO2 có nguyên tử? A 6,02.1023 B 6,04.1023 C 12,04.1023 D 18,06.1023 Câu 3: Trong 24g MgO có phân tử MgO? A 2,6.1023 phân tử B 3,6.1023 phân tử C 3,0.1023 phân tử D 4,2.1023 phân tử Câu 4: Phát biểu sau đầy đủ nhất? “Hai chất có tính khi”: A Khối lượng A Số phân tử B Số mol điều kiện nhiệt độ áp suất C Cả ý kiến A ZnO, SO2, CO2, P2O5 C CuO, Na2O, CaO, CO2 B P2O5, CO2, SO3, SO2 D CO2, BaO, SO3, KCl Câu 4: Chất dùng để điều chế khí oxi PTN là: A KMnO4 B H2O C KClO3 D Cả A, B, C Câu 5: Chọn định nghĩa phản ứng phân huỷ đầy đủ nhất: A Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học chất sinh chất B Phản ứng phân huỷ phản ứng hoá học chất sinh hai chất C Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học chất sinh hai hay nhiều chất D Phản ứng phân huỷ phản ứng hố học có chất khí Phần II: Tự luận (5,75 điểm) Câu 6: Gọi tên oxit sau đây: K2O, BaO, FeO, SO2, P2O5, Fe3O4 Câu 7: Đốt cháy hoàn toàn 8,1g kim loại nhơm lọ đựng khí oxi d , sau phản ứng thu đ ợc chất rắn A Viết ph ơng trình hố học? B Tính thể tích khí oxi cần dùng đktc? C Tính khối l ợng chất rắn thu đ ợc phản ứng trên? D Nếu đốt cháy 7,44g photpho l ợng khí oxi thu đ ợc phản ứng sau phản ứng thu đ ợc chất gì? khối l ợng g? (Cho O = 16, Mg = 24, , P = 31) ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM BÀI KT SỐ – LỚP I Trắc nghiệm khách quan (4,25 điểm) Câu 1: a.(1): phản ứng hóa học ; (2): ; (3): hay nhiều b (4): hợp chất nguyên tố; (5) Oxi c (6): Hỗn hợp; (7) : 78%; (8): 21%; (9): 1% – C ; – B; – D; – E; II Tự luận (5,75 điểm) Câu 6: K2O: Kali Oxit x 0,25 = 2,25đ 0,5 x = 2đ 0,25 x = 1,5đ BaO: Bari Oxit FeO: Sắt(II) Oxit SO2: L u hình ĐiOxit P2O5: DdiPhotpho Penta Oxit Fe3O4: Oxit sắt từ Câu 7: a) 4Al + 3O2 2Al2O3 (1) b) nAl = m/M = 8,1/27 = 0,3(mol) Theo (1) nO2 = nAl = 0,3 x 3/4 = 0,225(mol) 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ VO2 = n x 22,4 = 0,225 x 22,4 = 5,04 lít d) Chất rắn : Al2O3 Theo (1): nAl2O3 = nAl.1/2 = 0,3 1/2 = 0,15 9mol) m Al2O3 = n M = 0,15 102 = 15,3 (g) d) nP = m/M = 7,44/31 = 0,24 (mol) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,75đ n P ( g t ) ,2 n O ( g t ) ,2 nP (2) nO (2) P d , O2 hết Chất rắn thu đ ợc là: P2O5 P d Theo (2): nP2O5 = nO2 2/5 = 0,225 2/5 = 0,09 (mol) 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ nPp = nO2 4/5 = 0,225 4/5 = 0,18 (mol) nP d = nP bđ - nP p = 0,24 – 0,18 = 0,06 (mol) m = mP2O5 + mPd = 122.0,09 + 0,06 31 = 12,84 (g) I.TRẮC NGHIỆM(4đ) Hãy khoanh tròn vào chữ A,B,C,D trước phương án chọn Câu 1: Người ta thu khí oxi phương pháp đẩy nước khí oxi có tính chất sau : A Khó hóa lỏng B Tan nhiều nước C Nặng khơng khí D Ít tan nước Câu 2: Điều khẳng định sau đúng, không khí là: A Một hỗn hợp B Một hợp chất C Một chất D Một đơn chất Câu 3: Sự cháy là: A Sự oxy hóa có tỏa nhiệt khơng phát sáng B Sự oxy hóa khơng phát sáng C Sự oxy hóa có tỏa nhiệt phát sáng D Sự oxy hóa khơng tỏa nhiệt Câu 4: Nhóm cơng thức biểu diễn tồn Oxit là: A FeO; KCl, P2O5 B CuO, CaCO3, SO3 C CO2 ; SO2; MgO D N2O5 ; Al2O3 ; SiO2 , HNO3 Câu 5: Phản ứng hóa hợp là: A CuO + t0 H2 B CaO + H2OCa(OH)2 Cu + H2O t0 C 2KMnO4 K2t0MnO4 + MnO2 + O2 D CO2 + Ca(OH)2CaCO + H2O Câu 6: Những chất dùng để điều chế oxi phòng thí nghiệm là: A KClO3 CaCO3 B KMnO4 H2O C KMnO4 khơng khí D KClO3 KMnO4 Câu 7: Phản ứng phân hủy là: t0 + 3O2 a) 2KClO32KCl t c) 2Fe + 3Cl22FeCl A b,d B a,b Câu 8: Phản ứng xảy oxi hóa là: t0 A S + O2 SO2 C Na2O + H2O2NaOH II.TỰ LUẬN (6đ) b) 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O t0 d) C + 2MgO2Mg + CO2 C a,c D c,d t0 B CaCO3CaO + CO2 D Na2SO4 + BaCl2BaSO4 + 2NaCl Câu (1 điểm) Đọc tên oxit sau: a) Al2O3 c) SO3 b) P2O5 d) Fe2O3 Câu (2 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau : a) P + O2 -> P2O5 KC KClO3 b) - > l + O2 Cl2 - > AlCl3 c) Al + Câu (3 điểm).Đốt cháy hoàn tồn 25,2 g sắt bình chứa khí O2 a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy b) Tính thể tích khí O2 (ở đktc) tham gia phản ứng c) Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích khí O2 sử dụng phản ứng (Cho : Fe = 56; K = 39; O = 16; Cl = 35,5) ……………………… HẾT……………………………………… CHƯƠNG V : HIDRO NƯỚC A KIỂM TRA 15 PHÚT I NỘI DUNG Tính chất hóa học Hiđro Pư oxi hóa – khử Điều chế, ứng dụng Hiđro PƯ II ĐỀ BÀI (CB) Câu 1: Hãy cho biết phản ứng oxi hoá học xảy quanh ta sau đây, phản ứng phản ứng oxi hoá – khử? Lợi ích tác hại phản ứng? Đốt than lò: C + O2 −to→ CO2 Dùng cacbon oxit khử sắt (III) oxit luyên kim: Fe2O3 + 3CO −to→ 2Fe + 3CO2 Nung vôi: CaCO3 −to→ CaO + CO2 Sắt bị gỉ khơng khí: 4Fe + 3O2 −to→2Fe2O3 Câu : a) Viết phương trình phản ứng điều chế hidro phòng thí nghiệm b) Ngun liệu dùng để điều cế H2 phòng thí nghiệm, cơng nghiệp Câu 3: Khử 48 gam đồng (II) oxit khí hidro Hãy: a) Tính số gam đồng kim loại thu b) Tính thể tích khí hidro (đktc) cần dùng III ĐỀ BÀI (NC) Câu 1: Hợp chất sau thuộc loại hợp chất bazơ: A NaOH B P2O5 C NaCl Câu 2: Nước phản ứng với tất chất nhóm sau ? A B Na,CuO,SO3 C Na, P2O5,SO3 D K,CaO,Al2O3 SO2,CuO,CO2 Câu 3: Dăy chất sau tác dụng với nước nhiệt độ thường: A Ba, SiO2,CaO, B K, P2O5 ,CaO, SO3 C Ca, CuO, SO3 ,CO2 D Na , P2O5 ,CaO,M N2 O5 Câu 4: Dung dịch Canxi hiđrơxit Ca(OH)2 làm quỳ tím : A Khơng đổi B Hóa xanh C Hóa đỏ D Hóa vàng màu Câu 5: Muốn phân biệt dung dịch Axit, Muối ăn, Kiềm phải dùng : A Kim loại Bạc B Khí CO2 C Nước cất D Quỳ tím Câu 6: Tính số gam nước thu cho 8,4 lit khí H2tác dụng với 2,8 lit khí O2 (các thể tích đ A 4,5 g B 3,6 g C 5,4 g D 4,8 g Câu 7: Cho chất sau : NaOH; KHSO4; NaCl; HCl; Cu(OH)2; CuSO4; H2SO4; KOH Dăy hợp A H2SO4; HCl; CuSO4 B NaOH; KHSO4; C KHSO4; NaCl; CuSO4 D KOH; Cu(OH)2; H NaCl Câu 8: Chất sau làm quỳ tím hóa đỏ A KOH B NaCl C H2O D Câu 9: Chog Cho cơng thức hố học chất sau: CuO, H 2SO4, NaCl, NaOH.ăy hợp chất sau đ Oxit, Axit, Bazơ, Muối A CuO, H2SO4, NaCl, NaOH B NaOH,CuO, NaCl, H2SO4, NaOH C CuO, NaOH, H2SO4, NaCl D CuO, H CuO, H2SO4, NaOH, NaCl Câu 10: Dăy chất sau gồm toàn bazơ A CuO, MgCl, B KOH, NaOH, HBr C Ca(OH)2, Ca(OH)2, D., NaCl, Cu(OH)2 , NaOH KOH B KIỂM TRA MỘT TIẾT I NỘI DUNG Chủ đề T/c ứng dụng Tính chất , Của hiđro ứng dụng hiđro Chủ đề Đ/C thu khí Điều chế khí hiđro hiđro phản PTN ứng Chủ đề Phân biệt Các loại loại phản ứng PƯHH hóa học II ĐỀ BÀI (CB) T/c tính khử Hiđro Tính theo PTHH PƯ BT có dư chất sau pư Thành lập PTHH B/ Phần I: Trắc nghiệm Khoanh tròn vào phương án câu sau đây: Câu 1: Điền (Đ)/ sai (S) vào câu sau đây: a) Chất oxi hoá hiđro chất nh ờng oxi cho chất khác b) Sự khử tác dụng oxi với chất c) Phản ứng oxi hoá khử phản ứng hố học đồng thời xảy oxi hoá khử d) Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm, cho kim loại (nh Al, Fe, Zn, …) tác dụng với dung dịch axit loãng (nh HCl, H2SO4 loãng) Câu 2: Trong phản ứng sau đây, phản ứng là: A Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ B CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O C CuO + HCl → CuCl2 + H2O D NaOH + HCl → NaCl + H2O Câu 3: Khi thu khí hiđro ph ơng pháp đẩy khơng khí vị trí ống nghiệm dùng để thu khí phải đặt nh sau: A Úp miệng ống nghiệm xuống B Quay miệng ống nghiệm lên C Cả hai cách A B Câu 4: Cho khí hiđro qua bột CuO nung nóng Tổng hệ số chất tham gia chất sản phẩm ph ơng trình hố học xảy là: A B C D Phần II: Tự luận Câu 5: a) Trong phản ứng sau đây, đâu phản ứng oxi hoá - khử? b) Chỉ chất khử, chất oxi hoá, khử, oxi hoá phản ứng oxi hoá - khử trên? Câu 6: Dẫn khí hiđro (đktc) qua g sắt (III) oxit nung nóng cho phản ứng xảy hồn tồn a) Viết phơng trình hố học? b) Tính khối l ợng sắt thu đ ợc sau phản ứng? c) Nếu cho l ợng sắt thu đ ợc câu b tác dụng hết với dung dịch H 2SO4 thể tích khí hiđro thu đ ợc (đktc) bao nhiêu? d) Nếu cho l ợng sắt thu đ ợc câu b tác dụng với dung dịch chứa 3,65g HCl thể tích khí hiđro thu đ ợc (đktc) có giống câu khơng? (Cho H = O = 16; Cl = 35,5; Cu = 64) III ĐỀ BÀI (NC) I TRẮC NGHIỆM: Khoanh tròn vào chữ A B, C, D trước phương án Câu Để điều chế khí hiđro phòng thí nghiệm, ta dùng kim loại nhơm tác dụng với: A CuSO4 HCl lỗng B H2SO4 loãng HCl loãng C Fe2O3 CuO D KClO3 KMnO4 Câu Hiđro dùng làm nhiên liệu cho động tên lửa vì: A Do tính chất nhẹ B Khi cháy sinh nhiều nhiệt C Khi cháy không gây ô nhiễm môi trường D A,B,C Câu Trong phương trình hóa học sau, phương trình xảy phản ứng thế? A O2 + 2H2 t 2H2O B H2O + CaO t Ca(OH)2 C 2KClO3 t 2KCl + 3O2 ↑ D Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu Câu Câu phát biểu sau không ? A Ta khơng đốt dòng khí hiđro chưa biết dòng khí tinh khiết B Khí hiđro dù cháy khơng khí hay cháy oxi tạo thành nước C Một hỗn hợp hai thể tích khí hiđro thể tích khí oxi nổ mạnh bắt lửa D Muốn biết dòng khí hiđro có tinh khiết hay không, ta phải thử độ tinh khiết cách đốt đầu ống dẫn khí Câu Nhận xét sau với phương trình hóa học: Fe3O4 + 4H2 t 3Fe + 4H2O A Phản ứng phân hủy B Thể tính khử hiđro C Điều chế khí hiđro D Phản ứng không xảy Câu Câu nhận xét sau với khí hiđro? A Là chất khí không màu không mùi dễ tan nước B Là chất khí khơng màu khơng mùi khơng tan nước C Là chất khí nhẹ chất khí D Là chất khí dùng để bơm vào bong bóng Câu Chọn câu A Phương trình hóa học: 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 thuộc loại phản ứng phân hủy B Phương trình hóa học: 2H2O 2H2↑ + O2↑ thuộc loại phản ứng hóa hợp C Phương trình hóa học: CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu thuộc loại phản ứng D Phương trình hóa học: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ thuộc loại phản ứng oxi hóa khử Câu Dùng gam khí hiđro để khử oxit sắt từ số gam sắt thu sau phản ứng là: A 56 gam B 84 gam C 112 gam D 168 gam Câu Thu khí hiđro phương pháp đẩy nước do: A Hiđro tan nước B Hiđro nặng khơng khí C Hiđro tan nước D.Hiđro chất khí nhẹ chất khí Câu 10 Cho sơ đồ phản ứng Al + H2SO4 -> Al2(SO4)3 + H2 Để lập phương trình hóa học hệ số theo thứ tự là: A 2, 6, 2, B 2, 2, 1, C 1, 2, 2, D 2, 3, 1, II TỰ LUẬN: Câu 11: Dùng khí hiđro để khử hồn tồn 16 gam đồng(II) oxit a) Viết phương trình hóa học phản ứng ? 0 0 b) Tính thể tích khí hiđro cần dùng cho phản ứng (ở đktc)? c) Tính số gam đồng tạo thành sau phản ứng? Câu 12: Cho 19,5 gam kẽm vào dung dịch axit clohidric có chứa 18,25 gam axit a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ? b) Khi phản ứng kết thúc, chất thừa? c) Tính thể tích chất khí sinh sau phản ứng (ở đktc) ? d) Sau phản ứng kết thúc cho giấy quỳ tím vào hỏi quỳ tím chuyển sang màu gì? Vì sao? (H = ; Cl = 35,5 ; Zn = 65) Câu 13: Hãy trình bày cách phân biệt chất rắn màu xám Na Na 2O, dùng nước trình bày cách phân biệt Viết ptpu minh họa C ĐÁP ÁN & BIỂU ĐIỂM KIỂM TRA 45 PHÚT- Tiêt 53- Mơn HĨA Lớp I TRẮC NGHIỆM: (5 điểm) Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu 10 Đúng B B D D C C C B C D II TỰ LUẬN: (5 điểm) Câu 11 (3 điểm) Thành phần a Nội dung đáp án Viết PTHH cân đúng: H2 + CuO t Cu + H2O Biểu điểm 0,5 điểm nCuO = mCuO : MCuO = 16 : 80 = 0,2 (mol) 0,5 điểm Theo PTHH nH2 b = nCuO = 0,2 (mol) Ở ĐKTC mol chất khí có V = 22,4 lít →Thể tích khí hiđro cần dùng cho phăn ứng là: VH2 = nH2 22,4 = 0, 22,4 = 4,48 (lít) 0,5 điểm 0,5 điểm Theo PTHH nCu = nCuO = 0,2 (mol) 0,5 điểm c Số gam đồng tạo thành sau phản ứng là: mCu = nCu MCu = 0,2 64 = 12,8 (gam) 0,5 điểm Câu 12 (2 điểm) Thành phần Nội dung đáp án Viết PTHH cân đúng: a Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ Số mol của19,5 gam kẽm là: n Zn = mZn:MZn = 19,5 : 65 = 0,3(mol) Số mol của18,25 gam HCl là: nHCl = mHCl:MHCl =18,25:36,5 = 0,5(mol) b 0,3 0,5 0,3 < 0,5 Lập tỉ lệ số mol ta có: 1 Vây HCl thừa Ta dựa vào Zn để tính Theo PTHH nH2 = n Zn = 0,3 (mol) Ở ĐKTC mol chất khí có V = 22,4 lít → Thể tích khí hiđrosinh sau phản ứng là: VH2 = nH2 22,4 = 0,3 22,4 = 6,72(lít) c Biểu điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm CHƯƠNG VI : DUNG DỊCH A KIỂM TRA 15 PHÚT I NỘI DUNG Độ tan chất nớc Nồng độ dung dịch II ĐỀ BÀI (CB) Câu 1: Nồng độ phần trăm gì? Viết cơng thức tính nồng độ phần trăm Câu 2: Nồng độ mol gì? Viết cơng thức tính nồng độ mol Câu 3: Biết SK2SO4 (20°C))= 11,1 gam Hãy tính nồng độ phần trăm dung dịch K2SO4 bão hòa nhiệt độ III ĐỀ BÀI (NC) Câu 1: Thế dung dịch, dung dịch chưa bão hòa, dung dịch bão hòa? Hãy dẫn thí dụ để minh họa Câu 3: Hòa tan 36,5 gam HCl vào nước, thu 500ml dung dịch có khối lượng riêng D = 1,1 g/ml Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm dung dịch thu Câu 4: Cho 20,55 gam Ba vào cốc đựng 79,75 gam H2O, xảy phản ứng: Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑ Xác định nồng độ phần trăm dung dịch thu ĐỀ THI HỌC KỲ II I NỘI DUNG Tính chất, ứng dụng, điều chế cách thu oxi, hidro Tính chất, vai trò chống nhiễm nguồn nước Phân biệt, gọi tên, viết CTHH hợp chất Dung dịch, nồng độ dung dịch Kĩ viết PTHH, nhận biết, giải tập hóa học II ĐỀ BÀI (CB) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 Điểm) Em chọn đáp án câu sau Câu 1: Dãy gồm chất axit? A CuO; BaO; MgO C HCl; H2SO4; HNO3 B NaOH; Cu(OH)2; Ba(OH)2 D NaCl; MgSO4; CuS Câu 2: Những chất phản ứng với nước? A K, Na; BaSO4; CaCl2 C CuO; K; Al2O3 B Na2O; P2O5; K D K; Al; NaOH Câu 3: Trường hợp dung dịch? A Cốc nước sô la C Nước mắm B Nước khống D Nước muối sinh lý Câu 4: Những biện pháp em thực nhằm giảm thiểu ô nhiễm nguồn nước? A Không vứt rác thải bừa bãi, để rác thải nơi quy định B Tuyên truyền vận động người ý thức giữ gìn, bảo vệ nguồn nước C Sử dụng tiết kiệm nguồn nước, tránh lãng phí D Tất biện pháp Câu 5: Điểm khác biệt thu khí oxi hidro cách đẩy khí do? A Hidro oxi tan nước C Hidro oxi nhẹ khơng khí B Hidro nhẹ oxi nặng khơng khí D Tất sai Câu 6: Tổng hệ số PTHH sau: H2 + PbO -> H2O + Pb là? A B C D II PHẦN TỰ LUẬN (7 Điểm) Câu (3 điểm) Em xác định CTHH chất hoàn thành PTHH sau Fe + HCl -> S + O2 …………… + ………… -> ……………… Sắt (III) oxit + Hidro -> Sắt + Nước Canxi oxit + nước -> Canxi hidroxit Câu (1 điểm) Có lọ nhãn chứa dung dịch sau: NaOH; HCl; NaCl Em nêu biện pháp hóa học nhận biết lọ trên? Câu (3 điểm) Để điều chế hidro phòng thí nghiệm, nhóm học sinh tiến hành cân 4,6 gam Natri cho vào bình đựng 200ml nước a Thí nghiệm thu khí hidro khơng? Vì sao? b Tính nồng độ mol dung dịch thu sau phản ứng, coi Vdd không đổi c Dẫn toàn hidro sinh qua ống đựng 12 gam CuO nung nóng Em tính khối lượng đồng kim loại thu được? Cho: Na = 23; Cu = 64; O = 16; H = III ĐỀ BÀI (NC) I PHẦN TRẮC NGHIỆM (3 Điểm) Em chọn đáp án câu sau Câu 1: Dãy gồm chất bazơ? A CuO; BaO; MgO C HCl; H2SO4; HNO3 B NaOH; Cu(OH)2; Ba(OH)2 D NaCl; MgSO4; CuS Câu 2: Những chất phản ứng với nước? A K, Na; BaO; Ca O C CuO; K; Al2O3 B Na2O; P2O5; SiO2 D K; Al; NaOH Câu 3: Trường hợp dung dịch? A Cốc nước sô cô la C Nước mắm B Nước cất D Hỗn hợp dầu nước Câu 4: Những nguyên nhân gây ô nhiễm nguồn nước? A Do rác thải người C Do trồng trọt, chăn nuôi không hợp lý B Do số tượng tự nhiên D Tất đáp án Câu 5: Cả hidro oxi thu phương pháp đẩy nước do? A Hidro oxi tan nước C Hidro oxi không tan nước B Hidro nhẹ, oxi nặng D Tất sai Câu 6: Tổng hệ số PTHH sau: H2 + Fe2O3 -> H2O + Fe là? B B C D II PHẦN TỰ LUẬN (7 Điểm) Câu (3 điểm) Em xác định CTHH chất hoàn thành PTHH sau Al + HCl -> P + O2 …………… + ………… -> ……………… Sắt từ oxit + Hidro -> Sắt + Nước Bari oxit + nước -> Bari hidroxit Câu (1 điểm) Có gói bột nhãn chứa chất sau: Na2O; P2O5; MgO Em nêu biện pháp hóa học nhận biết gói bột trên? Câu (3 điểm) Để điều chế hidro phòng thí nghiệm, nhóm học sinh tiến hành cân 13 gam kẽm hạt cho vào bình đựng 200ml dung dịch axit clohidric a Em nêu cách thực nhóm bạn để thu hidro phương pháp đẩy khí (bằng hình vẽ lời) b Tính nồng độ mol dung dịch axit clohidric dùng? c Dẫn toàn hidro sinh qua ống đựng 12 gam CuO nung nóng Em tính khối lượng đồng kim loại thu được? Cho: Zn = 65; Cu = 64; O = 16; H = 1; Cl = 35,5 A ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐIỂM Thang điểm đáp án đề I Phần trắc nghiệm (3 điểm) Với câu chọn học sinh 0,5 điểm Câu Đáp án C B A D B A II Phần tự luận Đáp án hướng dẫn chấm điểm Câu Câu Thang điểm - Học sinh xác định CTHH chất viết PTHH PTHH số 1,2 phương trình 0,5 điểm điểm - Học sinh viết CTHH chất PTHH số 3, phương trình 0,5 điểm điểm - Học sinh viết PTHH PTHH số 3,4 phương trình 0,5 điểm điểm - Học sinh nêu cách nhận biết + Cho mảnh giấy quỳ tím vào cốc đựng dung dịch: - Quý tím chuyển đỏ: HCl - Quỳ tím chuyển xanh : NaOH - Quỳ tím không chuyển màu : NaCl 0,5 điểm 0,5 điểm Câu a Học sinh trả lời đúng: Thí nghiệm điều chế hidro phòng thí nghiệm phản ứng đơn giản, dễ thực sinh khí hidro b - Học sinh đổi số mol Natri: điểm 0,25 điểm 0,25 điểm - Học sinh viết PTHH 0,25 điểm - Học sinh tính theo PTHH 0,25 điểm - Học sinh tính nồng độ mol NaOH 0,25 điểm c – Học sinh tính số mol CuO 0,25 điêm - Học sinh viết PTHH 0,25 điểm - Học sinh lập tỉ lệ dư thừa 0,25 điểm - Học sinh tính khối lượng Cu Thang điểm đáp án đề I Phần trắc nghiệm (3 điểm) Với câu chọn học sinh 0,5 điểm Câu Đáp án B A C D A B II Phần tự luận Đáp án hướng dẫn chấm điểm Câu Câu - Học sinh xác định CTHH chất viết PTHH PTHH số 1,2 phương trình 0,5 điểm điểm - Học sinh viết CTHH chất PTHH số 3, phương trình 0,5 điểm điểm - Học sinh viết PTHH PTHH số 3,4 phương trình 0,5 điểm điểm - Học sinh nêu cách nhận biết + Hòa tan chất bột vào cốc nước đánh số - 0,5 điểm Gói bột khơng tan: MgO + Cho mảnh giấy quỳ tím vào cốc gói bột hòa tan: Câu Thang điểm - Quý tím chuyển đỏ: P2O5 - Quỳ tím chuyển xanh : Na2O a Học sinh vẽ nêu cách thi hidro phương pháp đẩy khí 0,5 điểm điểm b - Học sinh đổi số mol kẽm: 0,25 điểm - Học sinh viết PTHH 0,25 điểm - Học sinh tính theo PTHH 0,25 điểm - Học sinh tính nồng độ mol HCl 0,25 điểm c – Học sinh tính số mol CuO 0,25 điểm - Học sinh viết PTHH 0,25 điêm - Học sinh lập tỉ lệ dư thừa 0,25 điểm - Học sinh tính khối lượng Cu 0,25 điểm ………………………HẾT …………………………………………