TRƯỜNG THPT VĨNH LINH ĐỀ KIÊM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I TỔ : HÓA HỌC MÔN: HÓA HỌC 10NC (Thời gian :45 phút,không kể thời gian giao đề) Câu 1:( 1,5 đ): Nguyên tử Fe có Z = 26.Hãy viết cấu hình electron của Fe, Fe2+ , Fe3+ ? Câu 2:( 1 đ): A và B là hai nguyên tố thuộc trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn (PB>PA).Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 26. Xác định PA , PB . Câu 3:( 2,5 đ): Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ? a. H2S + O2 SO2 + H2O b. Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O c. Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2SO4 +K2CrO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Câu 4:( 3 đ): Cho 17,4 g MnO2 tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric đặc. a.Tính thể tích khí clo thu được ở đktc ? b. Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường ).Hãy xác định nồng độ mol của từng chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không thay đổi. c. Nếu toàn bộ khí clo sinh ra được ở câu (a) hấp thụ hết vào 145,8 g dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường ) tạo ra dung dịch A. Hỏi dung dịch A chứa những chất tan nào? Tính nồng độ phần trăm của từng chất tan đó ? Câu 5:( 1 đ): Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 3 kim loại Zn, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít H2(đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m ? Câu 6:( 1 đ): Hòa tan một kim loại hóa trị M vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3 % thì thu được dung dịch muối có nồng độ 12,05 %. Xác định kim loại M ? Cho : Mn = 55 ; O = 16 ; Na = 23 ; H = 1 ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Al = 27 ; Fe = 56 (Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học) HẾT HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIÊM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC 10NC Hướng dẫn chấm Điểm Câu 1:( 1,5 đ): Nguyên tử Fe có Z = 26.Hãy viết cấu hình electron của Fe, Fe2+ , Fe3+ Viết được cấu hình 1 chất được 0,5 đ 1,5 Câu 2:( 1 đ): A và B là hai nguyên tố thuộc trong cùng một nhóm và ở hai chu kì liên tiếp của bảng tuần hoàn (PB >PA).Tổng số proton trong hạt nhân của hai nguyên tử A và B bằng 26. Xác định PA , PB 0,5 0,5 Câu 3:( 2,5 đ): Cân bằng các phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng bằng electron.Xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng ? Câu a,b: Viết đúng quá trình oxi hóa và khử mỗi phương trình : 0,5 đ Đặt hệ số cân bằng đúng mỗi pt : 0,25 đ Xác định đúng vai trò các chất tham gia phản ứng mỗi phương trình : 0,25 đ Câu c: cân bằng đúng hết : 0,5đ a. 2H2S + 3O2 2SO2 +2H2O Chất khử chất oxi hóa S2 S+4 + 6e + 4e 2 b. 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O Chất khử (chất oxi hóa+ chất môi trường) Cu0 Cu+2 + 2e N+5 + 3e N+2 c.Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 3 K2SO4 +2K2CrO4 + 15K2MnO4 +30NO +20CO2 Chất khử chất oxi hóa (Cr2S3)0 2Cr+6 + 3S+6 +30e (Mn(NO3)2 )0 + 2e Mn+6 + 2N+2 + 6O2 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 0,5 0,25 0,25 Câu 4:( 3 đ): Cho 17,4 g MnO2 tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric đặc. a.Tính thể tích khí clo thu được ở đktc ? b. Toàn bộ khí clo sinh ra được hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường ).Hãy xác định nồng độ mol của từng chất trong dung dịch thu được sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không thay đổi. c.Nếu toàn bộ khí clo sinh ra được ở câu (a) hấp thụ hết vào 145,8 g dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường ) tạo ra dung dịch A. Hỏi dung dịch A chứa những chất tan nào? Tính nồng độ phần trăm của từng chất tan đó ? nMnO2 = 0,2 mol MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O a.nMnO2 = 0,2 mol n Cl2 = 0,2 mol VCl2 = 4,48 l b.2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O 0,4 0,2 0,2 0,2 (mol) nNaOH = 2 mol NaOH dư Dung dịch sau phản ứng gồm:NaCl,NaClO,NaOH dư 1,6 mol CM NaCl = CM NaClO = = 0,4M CM NaOH = = 3,2 M c.n NaOH = 0,729 mol NaOH dư Dung dịch sau phản ứng gồm:NaCl,NaClO,NaOH dư 0,329 mol m dd A = mCl2 + mdd NaOH = 0,2.71 + 145,8 = 160 g C% NaCl = .100 = 7,31% C% NaClO = .100 = 9,31% C% NaOH = .100 = 8,225% 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 5:( 1 đ): Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp 3 kim loại Zn, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu được 7,84 lít H2 (đktc). Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam muối khan. Tính m ? Bảo toàn nguyên tố H nHCl = 2nH2 = = 0,7 mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m(Zn,Al,Fe) + mHCl = m + mH2 m = 14,8 + 0,7.36,5 – 0,7 = 39,65 g (HS viết đúng được 3 pt :0,5 đ) 0,25 0,25 0,5 Câu 6:( 1 đ): Hòa tan một kim loại hóa trị M vào một lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3 % thì thu được dung dịch muối có nồng độ 12,05 %. Xác định kim loại M ? M + x HCl MClx + H2 1 x 1 (mol) Giả sử nM = 1 mol mM + mddHCl = mdd muối + mH2 M + . 100 = .100 + x M =28x x 1 2 3 4 M 28 56 84 112 Loại Chọn Fe Loại Loại 0,25 0,25 0,25 0,25
TRƯỜNG THPT VĨNH LINH ĐỀ KIÊM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I TỔ : HÓA HỌC -10NC MÔN: HÓA HỌC (Thời gian :45 phút,không kể thời gian giao đề) Câu 1:( 1,5 đ): Nguyên tử Fe có Z = 26.Hãy viết cấu hình electron Fe, Fe2+ , Fe3+ ? Câu 2:( đ): A B hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn (PB>PA).Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử A B 26 Xác định PA , PB Câu 3:( 2,5 đ): Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron.Xác định vai trò chất tham gia phản ứng ? a H2S + O2 SO2 + H2O b Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O c Cr2S3 + Mn(NO3)2 + K2CO3 K2SO4 +K2CrO4 + K2MnO4 + NO + CO2 Câu 4:( đ): Cho 17,4 g MnO2 tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric đặc a.Tính thể tích khí clo thu đktc ? b Toàn khí clo sinh hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường ).Hãy xác định nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng Coi thể tích dung dịch không thay đổi c Nếu toàn khí clo sinh câu (a) hấp thụ hết vào 145,8 g dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường ) tạo dung dịch A Hỏi dung dịch A chứa chất tan nào? Tính nồng độ phần trăm chất tan ? Câu 5:( đ): Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp kim loại Zn, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 7,84 lít H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m ? Câu 6:( đ): Hòa tan kim loại hóa trị M vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3 % thu dung dịch muối có nồng độ 12,05 % Xác định kim loại M ? Cho : Mn = 55 ; O = 16 ; Na = 23 ; H = ; Cl = 35,5 ; Zn = 65 ; Al = 27 ; Fe = 56 (Học sinh không sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) -HẾT- HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ KIÊM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KÌ I MÔN: HÓA HỌC -10NC Hướng dẫn chấm Điểm Câu 1:( 1,5 đ): 1,5 Nguyên tử Fe có Z = 26.Hãy viết cấu hình electron Fe, Fe2+ , Fe3+ Viết cấu hình chất 0,5 đ Câu 2:( đ): 0,5 A B hai nguyên tố thuộc nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn (PB >PA).Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử A B 26 Xác định PA , PB 0,5 Câu 3:( 2,5 đ): 0,25 0,25 Cân phương trình phản ứng oxi hóa khử sau theo phương pháp thăng electron.Xác định vai trò chất tham gia phản 0,5 ứng ? Câu a,b: -Viết trình oxi hóa khử phương trình : 0,5 đ 0,25 0,25 -Đặt hệ số cân pt : 0,25 đ 0,5 -Xác định vai trò chất tham gia phản ứng phương trình : 0,25 đ 0,25 Câu c: cân hết : 0,5đ a 2H2S + Chất khử 3O2 2SO2 +2H2O chất oxi hóa S-2 S+4 + 6e + 4e -2 b 3Cu + Chất khử 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO +4 H2O (chất oxi hóa+ chất môi trường) Cu0 Cu+2 + 2e N+5 + 3e N+2 c.Cr2S3 + 15Mn(NO3)2 + 20K2CO3 K2SO4 +2K2CrO4 + 15K2MnO4 +30NO +20CO2 Chất khử chất oxi hóa (Cr2S3)0 2Cr+6 + 3S+6 +30e (Mn(NO3)2 )0 + 2e Mn+6 + 2N+2 + 6O-2 Câu 4:( đ): Cho 17,4 g MnO2 tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric đặc a.Tính thể tích khí clo thu đktc ? b Toàn khí clo sinh hấp thụ hết vào 500ml dung dịch NaOH 4M (ở nhiệt độ thường ).Hãy xác định nồng độ mol chất dung dịch thu sau phản ứng Coi thể tích dung dịch không thay đổi 0,25 c.Nếu toàn khí clo sinh câu (a) hấp thụ hết vào 145,8 g dung dịch NaOH 20% (ở nhiệt độ thường ) tạo dung dịch A Hỏi dung dịch A chứa chất tan nào? Tính nồng độ phần trăm chất tan ? 0,5 0,5 0,25 nMnO2 = 0,2 mol MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O a.nMnO2 = 0,2 mol n Cl2 = 0,2 mol VCl2 = 4,48 l 0,25 b.2NaOH + Cl2 NaClO + NaCl + H2O 0,4 0,2 0,2 0,2 (mol) nNaOH = mol NaOH dư 0,25 0,25 Dung dịch sau phản ứng gồm:NaCl,NaClO,NaOH dư 1,6 mol CM NaCl = CM NaClO = = 0,4M CM NaOH = = 3,2 M c.n NaOH = 0,729 mol NaOH dư 0,25 Dung dịch sau phản ứng gồm:NaCl,NaClO,NaOH dư 0,329 mol m dd A = mCl2 + mdd NaOH = 0,2.71 + 145,8 = 160 g 0,25 C% NaCl = 100 = 7,31% 0,25 C% NaClO = 100 = 9,31% 0,25 C% NaOH = 100 = 8,225% Câu 5:( đ): Hoà tan hoàn toàn 14,8 gam hỗn hợp kim loại Zn, Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 7,84 lít H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam muối khan Tính m ? Bảo toàn nguyên tố H nHCl = 2nH2 = = 0,7 mol 0,25 0,25 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng m(Zn,Al,Fe) + mHCl = m 0,5 + mH2 m = 14,8 + 0,7.36,5 – 0,7 = 39,65 g (HS viết pt :0,5 đ) Câu 6:( đ): Hòa tan kim loại hóa trị M vào lượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3 % thu dung dịch muối có nồng độ 12,05 % Xác định kim loại M ? 0,25 M + x HCl MClx + H2 x (mol) 0,25 Giả sử nM = mol mM + mddHCl = mdd muối + mH2 M + 100 = 100 + x M =28x 0,25 0,25 x M 28 56 84 112 Loạ Chọ i n Loạ Loạ i i Fe Trường THPT Vĩnh Linh Tổ: Hóa học - - ĐỀ KIỂM TRA 10B – Lần II – Học kì I Năm học: 2013-2014 Thời gian: 45 phút Câu (2,5 điểm): Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, xác định vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn: 15P, 8O, 19K, 26Fe, 10Ne Câu (2,5 điểm): Cho nguyên tố Clo (Z = 17) a Nêu tính chất sau nguyên tố: - Tính kim loại hay phi kim - Hóa trị cao hợp chất với oxi với hiđro hợp chất khí - Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro b So sánh tính chất hóa học Cl với F (Z = 9) Br (Z = 35) Câu (2 điểm): Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH3 Oxit cao chứa 74,07% oxi khối lượng Xác định nguyên tử khối nguyên tố ? Câu (1 điểm): Khi cho 2,74 gam kim loại nhóm IIA tác dụng với nước tạo 0,448 lít khí (đktc) Xác định kim loại ? Câu (1 điểm): Hòa tan 2,18 gam hỗn hợp X gồm kim loại kiềm vào dung dịch H2SO4 dư, phản ứng hoàn toàn thu 0,672 lít khí (đktc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X, biết kim loại thuộc chu kì kế tiếp? Câu (1 điểm): X phi kim thuộc chu kì bảng tuần hoàn X tạo hợp chất khí với hiđro, công thức oxit cao X XO3 X tạo hợp chất với M có công thức MX2, M chiếm 46,67% khối lượng Xác định nguyên tố X M? Cho M: Li:7; Na:23; K: 39; g: 24; Ca; 40; Ba: 137; Zn: 65; Fe: 56; S: 32; Cl: 35,5; N: 14; P: 31 -HẾT - HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA TIẾT 10B – LẦN II – HỌC KÌ I NĂM HỌC 2013-2014 – MÔN HÓA HỌC CHƯƠNG BẢNG TUẦN HOÀN VÀ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN Câu (2,5 điểm): Dựa vào cấu hình electron nguyên tử nguyên tố, xác định vị trí chúng bảng hệ thống tuần hoàn: 15P, 8O, 19K, 26Fe, 10Ne - Đúng vị trí nguyên tố; 0,5 điểm - Sai cấu hình: không tính điểm Câu (2,5 điểm): Cho nguyên tố Clo (Z = 17) a Nêu tính chất sau nguyên tố: - Tính kim loại hay phi kim Cấu hình e: [Ne]3s23p5; tính phi kim; nhóm VIIA điểm 0,5 - Hóa trị cao hợp chất với oxi với hiđro hợp chất khí - Hóa tri cao với Oxi: 7; với hidro: điểm 0,5 - Công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro Cl2O7; HCl 0,5 điểm b So sánh tính chất hóa học Cl với F (Z = 9) Br (Z = 35) - Cl nhóm VIIA với F, Br 0,5 điểm - Tính phi kim giảm dần: F>Cl>Br điểm 0,5 - Tính kim loại tăng dần: FMg>Al 0,5đ Tính bazo hidroxit: KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 0,5đ Câu (1,5đ): a/ Dựa vào hiệu độ âm điện, xác định loại liên kết hóa học phân tử sau: NaF, Cl2, CaCl2, H2O b/ Biểu diễn trình hình thành liên kết ion (đối với phân tử có liên kết ion) HD chấm: a/ Tính hiệu độ âm điện kết luận chất: (0,25đ) b/ Biểu diễn hình thành liên kết ion chất NaF, CaCl 2: môi chất (0,25đ) Câu (2đ): a/ Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: C2H4, F2, H2S, PH3 b/ Viết công thức cấu tạo chất sau: H2SO4, HClO3, H3PO4, SO3 HD chấm: a/ Viết công thức electron, CTCT: chất (0,25đ) b/ yêu cầu phải thõa mãn quy tắc bát tử (liên kết cho nhận) cho điểm tối đa: chất (0,25đ) Lưu ý: Công thức e viết theo yêu cầu SGK được, không yêu cầu gom lại để thể sự dùng chung Câu 5(1đ): Hòa tan hoàn toàn 5,68 hỗn hợp muối cacbonat kim loại A B nhóm IIA dung dịch HCl vừa đủ thu 1,344 lít khí đktc Xác định tên kim loại A, B muối? (Cho KLNT: Be=9; Mg=24; Ca=40; Sr=88; Ba=137) HD chấm: (0,25đ) Gọi muối cacbonat có công thức chung: nCO2 = 0,06mol + 2HCl → Cl2 + CO2↑ + H2O (0,25đ) (0,25đ) nCO2 = nmuối cácbonat = 0,06 mol = (0,25đ) (MA< MB = 40 (Ca) Câu (1đ): Oxit cao nguyên tố R ứng với công thức RO 3, hợp chất khí với hidro hidro chiếm 5,88% khối lượng Tìm tên nguyên tố R? HD chấm: (0,25đ) Công thức oxit cao nhất: RO3 => Công thức hợp chất khí với hidro: RH2 %mH = (0,5đ) R = 32(S) (0,25đ) Câu (1đ): Ion Y3- tạo nên từ nguyên tử nguyên tố phi kim Biết tổng số proton ion Y3- 47 Hai nguyên tố tạo nên ion Y3- thuộc chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn có số thứ tự cách đơn vị Xác định công thức ion Y3-? Làm trọn vẹn : (1đ) Đặt => số proton trung bình hạt nhân nguyên tử Y3- = 47/5 = 9,4 Suy nguyên tố tạo nên Y3- phải thuộc chu kì nguyên tố thuộc chu kì Gọi R nguyên tố thuộc chu kì Q nguyên tố thuộc chu kì Y3-: [RxQy]3- => => 5ZR – 7x=12 Nghiệm thõa mãn: x=4 ZR = (oxi) => ZQ = 15(photpho) Công thức PO43Lưu ý: Học sinh làm theo cách khac cho điểm tối đa Đề kiểm tra 15 phút Câu : Khi cho lượng mol chất sau vào dung dịch HCl đặc dư, đun nóng lượng khí clo thu lớn A MnO2 B KMnO4 C KClO3 D CaOCl Câu : Hòa tan 40 gam hỗn hợp ba kim loại Mg,Zn,Fe vào dung dịch HCl lấy dư thu A Câu : A Câu : A Câu : A B C D Câu : A Câu : A Câu : A Câu : A 11,2 lít khí H2(đktc) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối kha Giá trị m 50,5 gam B 75,5 gam C 85,5 gam D 111 gam Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl hay khí Cl2 sinh loại muối? Fe B Cu C Ag D Zn Cho 30,6 gam hỗn hợp M2CO3 M’CO3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu lít CO2(đktc ) dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu 33,9 gam muối khan G trị V là: 4,28 lit B 1,792 lit C 3,36 lit D 6,72 lit Chọn phát biểu Tất halogen có số oxi hóa hợp chất Sục khí HI vào dung dịch Brom màu dung dịch sẫm Sục khí F2 vào dung dịch NaI thu I2 Trong hợp Chất OF2 số oxi hóa oxi -2 Cho phương trình phản ứng dạng tổng quát: NaX(r) + H2SO4 (đặc) NaHSO Cho biết phương trình điều chế HX sau đây? ( X halogen) HCl B HI C HBr D HCl HI Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí clo cách oxi hóa chất sau đây? HCl đặc B MnO2 C KClO3 D KMnO Đốt cháy hoàn toàn 11,1 gam hỗn hợp Na, Mg,Cu không khí thu 15,1 ga hỗn hợp oxit Thể tích dung dịch HCl 0,4 M để hòa tan vừa hết lượng oxit là: 1,35 lit B 0,625 lit C 1,25 lit D 0,25 lit Dãy chất xếp theo chiều giảm dần tính axit( từ trái sang phải) HI, HCl, HBr, HCl, HBr,HI, HF, HBr, HI, B HI, HBr,HCl,HF C D HF HF HCl Axit sau không chứa bình thủy tinh? Câu 10 : A HF B HCl C HI ĐÁP ÁN ĐỀ THI 45 phút lần I học kì II Khối 10CB ( 2013-2014) Trường THPT Vĩnh Linh ĐỀ KIỂM TRA 10B – Học kì II D HBr Tổ: Hóa học Năm học: 2013-2014 - - Thời gian: 45 phút Ngày kiểm tra: 5/3/2014 Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng):: NaCl Cl2 HCl AgCl Câu (2 điểm): Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: HCl, NaCl, NaNO3, KOH Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với (ghi rõ điều kiện phản ứng) a I2 + H2 HCl b Br2 + KI c Fe + Cl2 d K2CO3 + Câu (2,5 điểm): Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, phản ứng hoàn toàn thu V lít khí Cl2 (đktc) a Tìm V? b Dẫn toàn khí clo thu vào 500 ml dung dịch NaOH 1M (ở nhiệt độ thường) thu dung dịch X Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch X, giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể Câu (1 điểm): Hòa tan hỗn hợp gồm 20 gam CuO, MgO, Fe 2O3 cần dùng vừa đủ 700 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tìm m? Câu (0,5 điểm) : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm 2,7 gam Al a gam kim loại X (có hóa trị hai không đổi hợp chất) cần dùng vừa đủ 6,72 lít khí Cl2 (đktc), sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn Xác định kim loại X? Cho M: Fe: 56; Cl:35,5; Al:27; Zn:65; O:16; H:1; Mn: 55; K: 39; Cu: 64; Zn: 65; Mg: 24 HẾT - HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA HÓA 10B CHƯƠNG HALOGEN Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng):: NaCl (1) NaCl + H2O Cl2 HCl AgCl NaOH + ½ Cl2 + ½ H2 (2) Cl2 + 2Na → 2NaCl (3) Cl2 + H2 2HCl (4) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 - Viết phương trình 0,5 điểm - Quên điều kiện, không cân phương trình không cân pt, pt không điều kiện: – 0,25 điểm - Không cân pt hay điều kiện bỏ qua Câu (2 điểm): Nhận biết dung dịch nhãn sau phương pháp hóa học: HCl, NaCl, NaNO3, KOH - Dùng quỳ tím nhận biết HCl, KOH: điểm - Dùng dung dịch AgNO3 nhận biết chất lại: 0,5 điểm - Viết pt pư: 0,5 điểm - Nếu bước đầu dùng quỳ tím mà phân nhóm sai không điểm Câu (2 điểm): Viết phương trình hóa học xảy (nếu có) cho chất sau tác dụng với (ghi rõ điều kiện phản ứng) a b Br2 + KI (1) I2 + H2 c Fe + Cl2 d K2CO3 + HCl 2HI (2) Br2 + 2KI→ 2KBr + I2 (3) 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 (4) HCl + K2CO3 → 2KCl + H2O + CO2 - Đúng pt: 0,5 điểm - Quên điều kiện, không cân phương trình không cân pt, pt không điều kiện: – 0,25 điểm - Không cân pt hay điều kiện bỏ qua Câu (2,5 điểm): Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, dư, phản ứng hoàn toàn thu V lít khí Cl2 (đktc) a Tìm V? b Dẫn toàn khí clo thu vào 500 ml dung dịch NaOH 1M (ở nhiệt độ thường) thu dung dịch X Tính nồng độ mol chất tan có dung dịch X, giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể a - Tính số mol NaOH = 0,5 mol Đổi số mol chất: 0,25 điểm - Đổi số mol: n (MnO2 ) = 17,4:87 = 0,2 mol - Viết ptpu: MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O 0,5 điểm; không cân 0,2 điểm; không chấm phần sau 0,5 điểm - Tính V (Cl2) = 0,2.22,4 = 4,48 lít b - Viết ptpu Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Ban đầu: 0,2 mol 0,5 mol Phản ứng: 0,2 → Còn lại: CM (NaOH dư) = - Tính số mol chất: 0,5 điểm 0,4 → 0,2 → 0,2 0,1 0,2 0,2 CM (NaCl) = CM (NaClO) = 0,5 điểm; không cân 0,2 điểm; không chấm phần sau - Tính nồng độ chất: 0,25 điểm Câu (1 điểm): Hòa tan hỗn hợp gồm 20 gam CuO, MgO, Fe 2O3 cần dùng vừa đủ 700 ml dung dịch HCl 1M thu dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tìm m? - Viết phương trình, có cân đầy đủ: 0,25 điểm (còn trường hợp viết không đủ, không cân bằng: không tính điểm…) - Tính số mol HCl = 0,7; số mol H 2O = ½.số mol HCl = 0,35ml: 0,25 điểm - Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m (oxit) + m (HCl) = m (muối) + m (nước) 0,25 điểm - Tính kết quả: m muối = 20 + 0,7.36,5 – 0,35.18 = 39,25 gam 0,25 điểm Câu (0,5 điểm) : Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp A gồm 2,7 gam Al a gam kim loại X (có hóa trị hai không đổi hợp chất) cần dùng vừa đủ 6,72 lít khí Cl2 (đktc), sau phản ứng thu 33,6 gam chất rắn Xác định kim loại X? - Số mol Al = 0,1; số mol Cl2 = 6,72:22,4=0,3 mol - Áp dụng bảo toàn khối lượng: Tính m (X) = 33,6-2,7-71 0,3 = 9,6 gam -Áp dụng bảo toàn e: 0,1 + 9,6/M = 2.0,3 - M = 64 (Cu) - Áp dụng bảo toàn khối lượng tính m kim loại: 0,25 điểm - Áp dụng bảo toàn e tính M: 0,25 điểm - HS giải pt tính điểm tối đa Cho M: Fe: 56; Cl:35,5; Al:27; Zn:65; O:16; H:1; Mn: 55; K: 39; Cu: 64; Zn: 65; Mg: 24 HẾT -