MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA HỌC 10 ( LỚP THUẬN HÒA) CẤP ĐỘ KIẾN THỨC BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG ĐIỂM CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1, 2, 4 3 câu 6, 7 2 câu 3, 5 2 câu 7 câu 2,33 điểm CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN 8, 9, 10, 11, 15, 16, 18 7 câu 13, 17 2 câu 12 1 câu 10 câu 3,33 điểm CHƯƠNG VI: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH Câu 19 1 câu Câu 14, 20, 21, 22, 23,25, 26 7 câu Câu 24, 27, 28 3 câu 11 câu 3,67 điểm CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 29 1 câu Câu 30 1 câu 2 câu 0,67điểm TỈ LỆ 12 câu 40,0% 12 câu 40,0% 6 câu 20,0% 30 câu 10 điểm 100% TỔNG ĐIỂM 4,0 điểm 4,0 điểm 2,0 điểm 10 điểm ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 10 HỌC KÌ II NĂM HỌC 2013 – 2014 Thời gian làm bài: 45 phút Cho H: 1; O: 16; Cl: 35,5; Fe: 56; Zn : 65 Câu 1. Cho các phản ứng sau: Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? A. 2HgO 2Hg + O2 B. CaCO3 CaO + CO2 C. Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O D. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 2. Theo quan niệm mới, quá trình oxi hóa là quá trình A. Thu electron. B. nhường electron. C. kết hợp với oxi. D. khử bỏ oxi. Câu 3. Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al là A. 0,5 mol. B. 1,5 mol. C. 3,0 mol. D. 4,5 mol. Câu 4. Trong phản ứng: 2Na + Cl2 2NaCl, các nguyên tử Na A. bị oxi hóa. B. Bị khử. C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử. D. không bị oxi hóa, không bị khử. Câu 5. Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 M(NO3)x + ... Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi x có giá trị là bao nhiêu? A. x = 1. B. x = 2. C. x = 1 hoặc x = 2. D. x = 3. Câu 6. Cho phản ứng: Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+ A. đã nhận 1 mol electron. B. đã nhận 2 mol electron. C. đã nhường 1 mol electron. D. đã nhường 2 mol electron. Câu 7. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử? A. Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B. FeS + 2HCl FeCl2 +H2S C. 2FeCl3 + Cu 2FeCl2 + CuCl2 D. Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Câu 8. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại? A. Fe. B. Cu C. Zn D. Ag Câu 9. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2): A. Ở điều kiện thường là chất khí B. Có tính oxi hóa mạnh C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước Câu 10. Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl. B. HF. C. HNO3. D. H2SO4. Câu 11. Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HI, HBr, HCl, HF. B. HCl, HBr, HI, HF. C. HBr, HI, HF, HCl. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 12. Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây? A. NaCl. B. KClO3. C. HCl. D. KMnO4. Câu 13. Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng? A. NaF B. NaCl C. NaI D. NaBr Câu 14. Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và H2SO4 đặc đều cho cùng một loại muối? A. Fe B. Cu C. Al D. Ag Câu 15. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: A. ns2np4 B. ns2np5 C. ns2np3 D. ns2np6 Câu 16. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các halogen có số electron độc thân là: A. 1 B. 5 C. 3 D. 7 Câu 17. Không tìm thấy đơn chất halogen trong tự nhiên bởi chúng có: A. Khả năng nhận electron B. Tính oxi hóa mạnh C. Số electron độc thân như nhau D. Một lí do khác Câu 18. Dung dịch HCl đặc nhất ở 25oC có nồng độ A. 27% B. 47% C. 37% D. 33% Câu 19. Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí: A. CO B. CH4 C. H2 D. CO2 Câu 20. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 3 D. 3 : 1 Câu 21. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. S, Br2, Cl2 B. Cl2, O3, S C. Na, F2, S D. Br2, O2, Ca Câu 22. Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng? A. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử. B. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử. C. H2S là chất khử, H2O là chất khử. D. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử. Câu 23. Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là A. +2. B. +6. C. +4. D. +8. Câu 24. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Muối thu được gồm: A. Na2SO4 B. NaHSO3 C. Na2SO3 D. NaHSO3 và Na2SO3 Câu 25. Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi khô? A. Al2O3. B. Dung dịch HCl. C. Dung dịch Ca(OH)2. D. CaO. Câu 26. Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A. H2S. B. O3. C. SO2. D. H2SO4. Câu 27. Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2 M là A. 10 mol. B. 2,5 mol. C. 5,0 mol. D. 20mol. Câu 28. Một hỗn hợp gồm 13 g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 67,2 lít. Câu 29: Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ, (2) áp suất, (3) nhiệt độ, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc tác. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. (1) (2) (3) (4) (5) B. (1) (2) (3) (4) C. (1) (3) (5) D. (2) (3) (4) (5) Câu 30: Đối với phản ứng có chất khí tham gia: A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. B. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng. D.Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng HẾT Sở Giáo Dục Đào Tạo Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 20102011 Trường THPT Xuân Diệu Môn: Hoá Học Khối : 10 Số báo danh Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN I. TRẮC NGHIỆM ( 5điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HĨA HỌC 10 ( LỚP THUẬN HÒA) CẤP ĐỘ KIẾN THỨC BIẾT HIỂU CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1, 2, CHƯƠNG V: 8, 9, 10, 11, 15, 16, 18 NHÓM HALOGEN 6, 3, câu 13, 17 CHƯƠNG VII: Câu 19 câu Câu 29 10 câu câu câu Câu 24, 27, 28 3,33 điểm 11 câu câu Câu 30 câu 12 câu 3,67 điểm câu câu 12 câu 40,0% TỔNG ĐIỂM 2,33 điểm câu TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC TỈ LỆ câu 12 Câu 14, 20, 21, 22, 23,25, 26 TỔNG ĐIỂM câu câu câu CHƯƠNG VI: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH VẬN DỤNG 4,0 điểm 0,67điểm câu 40,0% 4,0 điểm 30 câu 20,0% 2,0 điểm 10 điểm 100% 10 điểm ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 10 HỌC KÌ II NĂM HỌC 2013 – 2014 Thời gian làm bài: 45 phút Cho H: 1; O: 16; Cl: 35,5; Fe: 56; Zn : 65 Câu Cho phản ứng sau: Phản ứng phản ứng oxi hóa – khử? o t A 2HgO → 2Hg + O2 o o t B CaCO3 → CaO + CO2 o t t C Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O Câu Theo quan niệm mới, q trình oxi hóa q trình A Thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi Câu Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al A 0,5 mol B 1,5 mol C 3,0 mol D 4,5 mol Câu Trong phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl, nguyên tử Na A bị oxi hóa B Bị khử C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D khơng bị oxi hóa, khơng bị khử Câu Cho phản ứng: M2Ox + HNO3 → M(NO3)x + Phản ứng thuộc loại phản ứng trao đổi x có giá trị bao nhiêu? A x = B x = C x = x = D x = Câu Cho phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+ A nhận mol electron B nhận mol electron C nhường mol electron D nhường mol electron Câu Trong phản ứng đây, phản ứng khơng phải phản ứng oxi hóa – khử? A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B FeS + 2HCl → FeCl2 +H2S↑ C 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Câu Kim loại sau tác dụng với dung dịch HCl loãng tác dụng với khí Cl cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Cu C Zn D Ag Câu Đặc điểm đặc điểm chung đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2): A Ở điều kiện thường chất khí B Có tính oxi hóa mạnh C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước Câu 10 Dung dịch axit sau chứa bình thủy tinh? A HCl B HF C HNO3 D H2SO4 Câu 11 Dãy axit sau xếp theo thứ tự tính axit giảm dần? A HI, HBr, HCl, HF B HCl, HBr, HI, HF C HBr, HI, HF, HCl D HF, HCl, HBr, HI Câu 12 Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường điều chế cách oxi hóa hợp chất sau đây? A NaCl B KClO3 C HCl D KMnO4 Câu 13 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng? A NaF B NaCl C NaI D NaBr Câu 14 Kim loại sau tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng H2SO4 đặc cho loại muối? A Fe B Cu C Al D Ag Câu 15 Cấu hình electron lớp ngồi ngun tố nhóm VIIA (halogen) là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 Câu 16 Ở trạng thái bản, nguyên tử halogen có số electron độc thân là: A B C D Câu 17 Không tìm thấy đơn chất halogen tự nhiên chúng có: A Khả nhận electron B Tính oxi hóa mạnh C Số electron độc thân D Một lí khác o Câu 18 Dung dịch HCl đặc 25 C có nồng độ A 27% B 47% C 37% D 33% Câu 19 Khí sau khơng cháy oxi khơng khí: A CO B CH4 C H2 D CO2 → Câu 20 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa A : B : C : D : Câu 21 Dãy đơn chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A S, Br2, Cl2 B Cl2, O3, S C Na, F2, S D Br2, O2, Ca Câu 22 Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng? A Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử B H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử C H2S chất khử, H2O chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2O chất khử Câu 23 Số oxi hóa lưu huỳnh loại hợp chất oleum H2S2O7 A +2 B +6 C +4 D +8 Câu 24 Hấp thụ hồn tồn 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M Muối thu gồm: A Na2SO4 B NaHSO3 C Na2SO3 D NaHSO3 Na2SO3 Câu 25 Khí oxi điều chế có lẫn nước Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để khí oxi khơ? A Al2O3 B Dung dịch HCl C Dung dịch Ca(OH)2 D CaO Câu 26 Chất sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A H2S B O3 C SO2 D H2SO4 Câu 27 Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế lít dung dịch H2SO4 M A 10 mol B 2,5 mol C 5,0 mol D 20mol Câu 28 Một hỗn hợp gồm 13 g kẽm 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư Thể tích khí hiđro (đktc) giải phóng sau phản ứng A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 67,2 lít Câu 29: Cho yếu tố sau: (1) nồng độ, (2) áp suất, (3) nhiệt độ, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc tác Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A (1) (2) (3) (4) (5) B (1) (2) (3) (4) C (1) (3) (5) D (2) (3) (4) (5) Câu 30: Đối với phản ứng có chất khí tham gia: A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D.Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng Sở Giáo Dục- Đào Tạo Bình Định 2010-2011 -HẾT ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: Trường THPT Xn Diệu Mơn: Hố Học Số báo danh Khối : 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm) Câu 10 ĐA Câu 1: Tính chất sau Ozon đúng? A Tính oxi hóa yếu B Tính khử mạnh C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tính oxi hóa mạnh Câu 2: Phản ứng KHƠNG thuộc loại phản ứng oxi- hố khử là: t A H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2O t C SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O D 2Fe3O4 +10H2SO4 →3F2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu 3: Vị trí halogen bảng tuần hồn nhóm: A VIA B VIIA C VIB D VIIB Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 2,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 7,86 B 8,25 C 7,78 D 7,66 Câu 5: Vai trò Cl2 phản ứng hóa học sau là: Cl2 + H2O HCl + HClO A axit B vừa chất oxi hóa vừa chất khử C chất khử D Chất oxi hóa Câu 6: Số kim loại Cu, Al, Zn, Fe, Mg, Sn phản ứng với H2SO4đặc,nguội : A B C D Câu 7: Ý ý sau đúng? A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứng B Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng C Tùy theo phản ứng mà vân dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tưng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng Câu 8: Cấu hình electron ngồi X 3s23p6 Vị trí X A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 7, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIIA Câu 9: Hấp thụ hồn tồn 6,4 gam SO vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 10,4 gam B 4,10 gam C 0,14 gam D 0,41 gam C nước Brom D H2SO4 đặc Câu 10: Phân biệt CO2 SO2 A giấy quỳ tím ẩm B nước vôi PHẦN II TỰ LUẬN ( 5điểm) Câu (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học hỹ phân biệt chất sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 Câu (2 điểm) Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron a HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) a viết phương trình phản ứng xảy ? b xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ? c Dẫn toàn lượng SO2 thu lội qua dung dịch MOH ( M kim loại kiềm) thu 43,8 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M ? (Cho M của: Mg = 24; Al = 27, H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; Na = 23; S = 32) - HẾT Sở Giáo Dục- Đào Tạo Bình Định 2010-2011 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Trường THPT Xn Diệu Mơn: Hố Học Số báo danh ……………… Năm học: Khối: 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm) Câu 10 ĐA Câu 1: Vị trí halogen bảng tuần hồn nhóm: A VIIA B VIB C VIIB D VIA Câu 2: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 0,14 gam B 10,4 gam C 4,10 gam D 0,41 gam Câu 3: Tính chất sau Ozon đúng? A Tính khử mạnh B Tính oxi hóa yếu C Tính oxi hóa mạnh D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử Câu 4: Vai trò Cl2 phản ứng hóa học sau là: Cl2 + H2O HCl + HClO A chất khử B Chất oxi hóa C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D axit Câu 5: Phản ứng KHÔNG thuộc loại phản ứng oxi- hoá khử là: t A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2O C 2Fe3O4 +10H2SO4 →3F2(SO4)3 + SO2 + H2O t D H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O Câu 6: Ý ý sau đúng? A Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứng B Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng C Tùy theo phản ứng mà vân dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tưng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng Câu 7: Cấu hình electron ngồi X 3s23p6 Vị trí X A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 7, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIIA Câu 8: Hồ tan hồn toàn 2,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al dung dịch H 2SO4 loãng vừa đủ thu 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 7,86 B 8,25 C 7,78 D 7,66 C H2SO4 đặc D nước Brom Câu 9: Phân biệt CO2 SO2 A nước vơi B giấy quỳ tím ẩm Câu 10: Số kim loại Cu, Al, Zn, Fe, Mg, Sn phản ứng với H2SO4đặc,nguội : A B C D PHẦN II TỰ LUẬN ( 5điểm) Câu (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học hỹ phân biệt chất sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 Câu (2 điểm) Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron a HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) a viết phương trình phản ứng xảy ? b xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ? c Dẫn toàn lượng SO2 thu lội qua dung dịch MOH ( M kim loại kiềm) thu 43,8 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M ? (Cho M của: Mg = 24; Al = 27, H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; Na = 23; S = 32) - HẾT Sở Giáo Dục- Đào Tạo Bình Định 2010-2011 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Trường THPT Xn Diệu Mơn: Hoá Học Số báo danh ……………… Năm học: Khối: 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm) Câu 10 ĐA Câu 1: Số kim loại Cu, Al, Zn, Fe, Mg, Sn phản ứng với H2SO4đặc,nguội : A B C D Câu 2: Phản ứng KHÔNG thuộc loại phản ứng oxi- hoá khử là: t A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2O C 2Fe3O4 +10H2SO4 →3F2(SO4)3 + SO2 + H2O t D H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O Câu 3: Ý ý sau đúng? A Tùy theo phản ứng mà vân dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tưng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng C Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứng Câu 4: Cấu hình electron ngồi X 3s23p6 Vị trí X A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 7, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIIA Câu 5: Vị trí halogen bảng tuần hồn nhóm: A VIB B VIA C VIIA D VIIB Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 2,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al dung dịch H 2SO4 lỗng vừa đủ thu 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 8,25 B 7,86 C 7,78 D 7,66 Câu 7: Tính chất sau Ozon đúng? A Tính oxi hóa mạnh B Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C Tính oxi hóa yếu D Tính khử mạnh Câu 8: Phân biệt CO2 SO2 A nước vơi B giấy quỳ tím ẩm C H2SO4 đặc D nước Brom Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 4,10 gam B 0,14 gam C 0,41 gam D 10,4 gam Câu 10: Vai trò Cl2 phản ứng hóa học sau là: Cl2 + H2O HCl + HClO A Chất oxi hóa B axit C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D chất khử PHẦN II TỰ LUẬN ( 5điểm) Câu (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học hỹ phân biệt chất sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 Câu (2 điểm) Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron a HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) a viết phương trình phản ứng xảy ? b xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ? c Dẫn toàn lượng SO2 thu lội qua dung dịch MOH ( M kim loại kiềm) thu 43,8 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M ? (Cho M của: Mg = 24; Al = 27, H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; Na = 23; S = 32) - HẾT Sở Giáo Dục- Đào Tạo Bình Định 2010-2011 ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Trường THPT Xn Diệu Mơn: Hoá Học Số báo danh ……………… Năm học: Khối: 10 Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm) Câu ĐA Câu 1: Phản ứng KHÔNG thuộc loại phản ứng oxi- hoá khử là: 10 t A SO2 + 2H2S → 3S + 2H2O B Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + FeCl3 + 4H2O C 2Fe3O4 +10H2SO4 →3F2(SO4)3 + SO2 + H2O t D H2S + 8HNO3 → H2SO4 + 8NO2 + 4H2O Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 2,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al dung dịch H 2SO4 lỗng vừa đủ thu 1,344 lít H2 (đktc) Khối lượng (gam) muối khan thu cô cạn dung dịch sau phản ứng là: A 8,25 B 7,86 C 7,78 D 7,66 Câu 3: Số kim loại Cu, Al, Zn, Fe, Mg, Sn phản ứng với H2SO4đặc,nguội : A B C D Câu 4: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 0,14 gam B 10,4 gam C 4,10 gam D 0,41 gam C H2SO4 đặc D nước vôi Câu 5: Phân biệt CO2 SO2 A nước Brom B giấy quỳ tím ẩm Câu 6: Tính chất sau Ozon đúng? A Tính oxi hóa mạnh B Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử C Tính oxi hóa yếu D Tính khử mạnh Câu 7: Ý ý sau đúng? A Tùy theo phản ứng mà vân dụng một, số hay tất yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tưng tốc độ phản ứng B Bất phản ứng vận dụng yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để tăng tốc độ phả ứng C Bất phản ứng phải vận dụng đủ yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng tăng tốc độ phản ứng D Bất phản ứng cần chất xúc tác để tăng tốc độ phản ứng Câu 8: Vai trò Cl2 phản ứng hóa học sau là: Cl2 + H2O HCl + HClO A Chất oxi hóa B axit C vừa chất oxi hóa vừa chất khử D chất khử Câu 9: Vị trí halogen bảng tuần hồn nhóm: A VIIB B VIB C VIA D VIIA Câu 10: Cấu hình electron ngồi X 3s23p6 Vị trí X A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIA C chu kì 7, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIIA PHẦN II TỰ LUẬN ( 5điểm) Câu (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học hỹ phân biệt chất sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4 Câu (2 điểm) Cân phản ứng sau phương pháp thăng electron a HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O b Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Câu (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu 8,96 lít khí SO2 (đktc) a viết phương trình phản ứng xảy ? b xác định thành phần % khối lượng kim loại hỗn hợp ? c Dẫn toàn lượng SO2 thu lội qua dung dịch MOH ( M kim loại kiềm) thu 43,8 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M ? (Cho M của: Mg = 24; Al = 27, H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; Na = 23; S = 32) - HẾT - ĐÁP ÁN KIỂM TRA HỌC KÌ II I.Trắc nghiệm (5điểm) 132 209 357 485 D A B B B B B B B C A C A C D B B B C A A C B A C D A A D A D C A D D D 10 C C C D II Tự luận: (5điểm) -1 +7 t +2 HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O -1 2Cl → Cl2 + 2e Câu 1a +7 x5 +2 Mn + 5e → Mn điểm x2 16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Câu +6 t +3 +4 điểm Câu 20: Sục từ từ 4,48 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng (S=32, O=16, Na=23, O=16, H=1) A NaHSO3 B hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 C Na2SO3 D Na2SO4 Câu 21: Cho 100ml dung dịch chứa đồng thời HCl 1M H2SO4 0,5M Thể tích dung dịch NaOH 20% (d=1,25g/ml) cần để trung hoà dung dịch (Na=23, O=16, H=1, S=32, Cl=35,5) A 12ml B 23ml C 40ml D 32ml Câu 22: Tính oxi hóa halogen biến đổi theo chiều giảm dần A Cl>Br>F>I B Br>Cl>I>F C I>Br>Cl>F D F>Cl>Br>I Câu 23: Cho V lit SO2 (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 46,6 gam kết tủa Giá trị V (Ba=137, Cl=35,5, S=32, O=16) A 1,12 lit B 3,36 lit C 2,24 lit D 4,48 lit Câu 24: Để pha loãng axit sunfuric đậm đặc thành axit sunfuric loãng người ta tiến hành cách cách sau? A Cho từ từ axit vào nước B Cho nhanh nước vào axit C Cho nhanh axit vào nước D Cho từ từ nướcvào axit Câu 25: Cho 9,75 gam kim lọai X (hóa trị II) tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít khí H2 (đktc) Kim loại X (Zn=65, Mg=24, Al=27, Ca=40) A Zn B Al C Ca D Mg - - HẾT Sở GD-ĐT Bình Định THI HỌC KÌ II-NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Nguyễn Huệ Mơn: Hóa Học -Thời gian: 45 phút (Không kể phát đề) Mã phách Họ tên:………………………………………… / Số báo danh:…………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……… Chữ ký GK Chữ ký GK Điểm Điểm (ghi chữ) Mã phách Câu hỏi trắc nghiệm 10 Trả lời đáp án ( viết chữ in hoa ) Mã đề: HH351 I TRẮC NGHIỆM ( điểm ) Câu Phát biểu sau Đúng A SO2 tác dụng với dd NaOH thu NaHSO3B Khí SO2 có mùi trứng thối, độc C Khí SO2 có tính oxi hóa D Khí SO2 làm phai màu dung dịch nước brom Câu 2.Cho axit sau:(1)HCl;(2)H2SO4;(3)H2SO3;(4)H2S.Tính axit tăng dần theo thứ tự: A 4,1,3,2 B 1,3,4,2 C 1,2,3,4 D 4;3;1;2 Câu Tìm phát biểu sai A Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa B Liên kết nguyên tử halogen kiên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Khuynh hướng chung halogen nhận thêm 1e vào lớp D Trong hợp chất, tất nguyên tố halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 Câu Có hh khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối H2 20 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hh khí là: A 20% 80% B 40% 60% C 25% 75% D 50% 50% → Câu Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ¬ 2NH3 (k) , ∆H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất B Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ áp suất Câu Để phân biệt dd H2SO4 dd Na2SO4 ta dùng hóa chất sau A dd Pb(NO3)2 B dd AgNO3 C quỳ tím D dd BaCl2 Câu Trong phản ứng sau đây, Cl2 vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa A Cl2 + 2Na > 2NaCl B Cl2 + H2 > 2HCl C Cl2 + 2NaOH > NaCl + NaClO + H2O D Cl2 + Cu > CuCl2 Câu Nước Javel có tính oxi hóa tẩy màu do: A Hỗn hợp NaCl NaClO có tính tẩy màu B Có NaCl C Cl+1 NaClO có tính oxh mạnh D Có clo dung dịch Câu Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,2 M cần vùa đủ V ml dung dịch NaOH 0,2 M Giá trị V : A 100 ml B 10ml C 500 ml D ml Câu 10 Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thực phản ứng 50oC B Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột C Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu II TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1:Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:(ghi điều kiện phản ứng có) KClO3 > O2 > SO2 > H2SO4 >HCl Câu 2:Cho 36,8g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng hoàn tồn với 200 ml dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 15,68lit khí SO2 đkc dung dịch A a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính %m kim loại hỗn hợp ban đầu c.Tính Nồng độ Mol ( CM) H2SO4 dùng biết lượng H2SO4 dùng dư 25% so với lượng phản ứng Hết Cho biết:O=16;H=1;Fe=56;Cu=64;Na=23;Cl=35,5;S=32(HS không sử dụng bảng HTTH) BÀI LÀM Sở GD-ĐT Bình Định THI HỌC KÌ II-NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Nguyễn Huệ Mơn: Hóa Học -Thời gian: 45 phút (Không kể phát đề) Mã phách Họ tên:………………………………………… / Số báo danh:…………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……… Chữ ký GK Chữ ký GK Câu hỏi trắc nghiệm Điểm Điểm (ghi chữ) Mã phách 10 Trả lời đáp án ( viết chữ in hoa ) Mã đề: HH351 I TRẮC NGHIỆM ( điểm ) Câu Phát biểu sau Đúng A SO2 tác dụng với dd NaOH thu NaHSO3B Khí SO2 có mùi trứng thối, độc C Khí SO2 có tính oxi hóa D Khí SO2 làm phai màu dung dịch nước brom Câu 2.Cho axit sau:(1)HCl;(2)H2SO4;(3)H2SO3;(4)H2S.Tính axit tăng dần theo thứ tự: A 4,1,3,2 B 1,3,4,2 C 1,2,3,4 D 4;3;1;2 Câu Tìm phát biểu sai A Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa B Liên kết nguyên tử halogen kiên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Khuynh hướng chung halogen nhận thêm 1e vào lớp D Trong hợp chất, tất nguyên tố halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 Câu Có hh khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối H2 20 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hh khí là: A 20% 80% B 40% 60% C 25% 75% D 50% 50% → Câu Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ¬ 2NH3 (k) , ∆H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất B Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Tăng nhiệt độ áp suất Câu Để phân biệt dd H2SO4 dd Na2SO4 ta dùng hóa chất sau A dd Pb(NO3)2 B dd AgNO3 C quỳ tím D dd BaCl2 Câu Trong phản ứng sau đây, Cl2 vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa A Cl2 + 2Na > 2NaCl B Cl2 + H2 > 2HCl C Cl2 + 2NaOH > NaCl + NaClO + H2O D Cl2 + Cu > CuCl2 Câu Nước Javel có tính oxi hóa tẩy màu do: A Hỗn hợp NaCl NaClO có tính tẩy màu B Có NaCl C Cl+1 NaClO có tính oxh mạnh D Có clo dung dịch Câu Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,2 M cần vùa đủ V ml dung dịch NaOH 0,2 M Giá trị V : A 100 ml B 10ml C 500 ml D ml Câu 10 Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thực phản ứng 50oC B Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột C Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu II TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1:Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:(ghi điều kiện phản ứng có) KClO3 > O2 > SO2 > H2SO4 >HCl Câu 2:Cho 36,8g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng hoàn tồn với 200 ml dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 15,68lit khí SO2 đkc dung dịch A a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính %m kim loại hỗn hợp ban đầu c.Tính Nồng độ Mol ( CM) H2SO4 dùng biết lượng H2SO4 dùng dư 25% so với lượng phản ứng Hết Cho biết:O=16;H=1;Fe=56;Cu=64;Na=23;Cl=35,5;S=32(HS không sử dụng bảng HTTH) BÀI LÀM Sở GD-ĐT Bình Định THI HỌC KÌ II-NĂM HỌC 2010-2011 Trường THPT Nguyễn Huệ Mơn: Hóa Học -Thời gian: 45 phút (Không kể phát đề) Mã phách Họ tên:………………………………………… / Số báo danh:…………… ………………………………………………………………………………………………………………… ……… Chữ ký GK Câu hỏi trắc nghiệm Chữ ký GK 2 Điểm Điểm (ghi chữ) Mã phách 10 Trả lời đáp án ( viết chữ in hoa ) Mã đề: HH215 I TRẮC NGHIỆM ( điểm ) Câu Nước Javel có tính oxi hóa tẩy màu do: A Có clo dung dịch B Cl+1 NaClO có tính oxh mạnh C Có NaCl D Hỗn hợp NaCl NaClO có tính tẩy màu Câu Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng không đổi ? A Thực phản ứng 50oC B Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M C Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu D Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột Câu Có hh khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối H2 20 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hh khí là: A 20% 80% B 50% 50% C 40% 60% D 25% 75% Câu Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,2 M cần vùa đủ V ml dung dịch NaOH 0,2 M Giá trị V : A ml B 10 ml C 500 ml D 100 ml → Câu Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k) ¬ 2NH3 (k) , ∆H < Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Giảm nhiệt độ áp suất B Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất C Tăng nhiệt độ áp suất D Tăng nhiệt độ giảm áp suất Câu Cho axit sau:(1)HCl;(2)H2SO4;(3)H2SO3;(4)H2S.Tính axit tăng dần theo thứ tự: A 4,1,3,2 B 1,3,4,2 C 4;3;1;2 D 1;2;3;4 Câu Để phân biệt dd H2SO4 dd Na2SO4 ta dùng hóa chất sau A dd AgNO3 B quỳ tím C dd BaCl2 D dd Pb(NO3)2 Câu Trong phản ứng sau đây, Cl2 vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa A Cl2 + 2Na > 2NaCl B Cl2 + 2NaOH > NaCl + NaClO + H2O C Cl2 + Cu > CuCl2 D Cl2 + H2 > 2HCl Câu Tìm phát biểu sai A Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa B Liên kết ngun tử halogen kiên kết cộng hóa trị khơng phân cực C Trong hợp chất, tất nguyên tố halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 D Khuynh hướng chung halogen nhận thêm 1e vào lớp Câu 10 Phát biểu sau Đúng A SO2 tác dụng với dd NaOH thu NaHSO3 B Khí SO2 làm phai màu dung dịch nước brom C Khí SO2 có tính oxi hóa D Khí SO2 có mùi trứng thối, độc II TỰ LUẬN ( điểm) Câu 1:Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:(ghi điều kiện phản ứng có) KClO3 > O2 > SO2 > H2SO4 >HCl Câu 2:Cho 36,8g hỗn hợp gồm Fe Cu tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch H2SO4 đặc nóng, thu 15,68lit khí SO2 đkc dung dịch A a.Viết phương trình phản ứng xảy b.Tính %m kim loại hỗn hợp ban đầu c.Tính Nồng độ Mol ( CM) H2SO4 dùng biết lượng H2SO4 dùng dư 25% so với lượng phản ứng Hết Cho biết:O=16;H=1;Fe=56;Cu=64;Na=23;Cl=35,5;S=32(HS không sử dụng bảng HTTH) BÀI LÀM ... phản ứng oxi hóa – khử? o t A 2HgO → 2Hg + O2 o o t B CaCO3 → CaO + CO2 o t t C Al(OH)3 → Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 → Na 2CO3 + CO2 + H2O Câu Theo quan niệm mới, trình oxi hóa q trình A Thu... hoàn toàn 6,4 gam SO vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 10, 4 gam B 4 ,10 gam C 0,14 gam D 0,41 gam C nước Brom D H2SO4 đặc Câu 10: Phân biệt CO2 SO2 A giấy quỳ tím... hoàn toàn 6,4 gam SO vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là: A 0,14 gam B 10, 4 gam C 4 ,10 gam D 0,41 gam C H2SO4 đặc D nước vôi Câu 5: Phân biệt CO2 SO2 A nước Brom B giấy