TUYỂN TẬP ĐỀ KIỀM TRA HÓA 10

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA HỌC 10 ( LỚP THUẬN HÒA) CẤP ĐỘ KIẾN THỨC BIẾT HIỂU VẬN DỤNG TỔNG ĐIỂM CHƯƠNG IV: PHẢN ỨNG OXI HÓA – KHỬ Câu 1, 2, 4 3 câu 6, 7 2 câu 3, 5 2 câu 7 câu 2,33 điểm CHƯƠNG V: NHÓM HALOGEN 8, 9, 10, 11, 15, 16, 18 7 câu 13, 17 2 câu 12 1 câu 10 câu 3,33 điểm CHƯƠNG VI: NHÓM OXI – LƯU HUỲNH Câu 19 1 câu Câu 14, 20, 21, 22, 23,25, 26 7 câu Câu 24, 27, 28 3 câu 11 câu 3,67 điểm CHƯƠNG VII: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 29 1 câu Câu 30 1 câu 2 câu 0,67điểm TỈ LỆ 12 câu 40,0% 12 câu 40,0% 6 câu 20,0% 30 câu 10 điểm 100% TỔNG ĐIỂM 4,0 điểm 4,0 điểm 2,0 điểm 10 điểm ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 10 HỌC KÌ II NĂM HỌC 2013 – 2014 Thời gian làm bài: 45 phút Cho H: 1; O: 16; Cl: 35,5; Fe: 56; Zn : 65 Câu 1. Cho các phản ứng sau: Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử? A. 2HgO 2Hg + O2 B. CaCO3 CaO + CO2 C. Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O D. 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O Câu 2. Theo quan niệm mới, quá trình oxi hóa là quá trình A. Thu electron. B. nhường electron. C. kết hợp với oxi. D. khử bỏ oxi. Câu 3. Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al là A. 0,5 mol. B. 1,5 mol. C. 3,0 mol. D. 4,5 mol. Câu 4. Trong phản ứng: 2Na + Cl2  2NaCl, các nguyên tử Na A. bị oxi hóa. B. Bị khử. C. vừa bị oxi hóa, vừa bị khử. D. không bị oxi hóa, không bị khử. Câu 5. Cho phản ứng: M2Ox + HNO3  M(NO3)x + ... Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi x có giá trị là bao nhiêu? A. x = 1. B. x = 2. C. x = 1 hoặc x = 2. D. x = 3. Câu 6. Cho phản ứng: Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+ A. đã nhận 1 mol electron. B. đã nhận 2 mol electron. C. đã nhường 1 mol electron. D. đã nhường 2 mol electron. Câu 7. Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử? A. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 B. FeS + 2HCl  FeCl2 +H2S C. 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2 D. Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu Câu 8. Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loại muối clorua kim loại? A. Fe. B. Cu C. Zn D. Ag Câu 9. Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2): A. Ở điều kiện thường là chất khí B. Có tính oxi hóa mạnh C. Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D. Tác dụng mạnh với nước Câu 10. Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh? A. HCl. B. HF. C. HNO3. D. H2SO4. Câu 11. Dãy axit nào sau đây được sắp xếp đúng theo thứ tự tính axit giảm dần? A. HI, HBr, HCl, HF. B. HCl, HBr, HI, HF. C. HBr, HI, HF, HCl. D. HF, HCl, HBr, HI. Câu 12. Trong phòng thí nghiệm, khí clo thường được điều chế bằng cách oxi hóa hợp chất nào sau đây? A. NaCl. B. KClO3. C. HCl. D. KMnO4. Câu 13. Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng? A. NaF B. NaCl C. NaI D. NaBr Câu 14. Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và H2SO4 đặc đều cho cùng một loại muối? A. Fe B. Cu C. Al D. Ag Câu 15. Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: A. ns2np4 B. ns2np5 C. ns2np3 D. ns2np6 Câu 16. Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các halogen có số electron độc thân là: A. 1 B. 5 C. 3 D. 7 Câu 17. Không tìm thấy đơn chất halogen trong tự nhiên bởi chúng có: A. Khả năng nhận electron B. Tính oxi hóa mạnh C. Số electron độc thân như nhau D. Một lí do khác Câu 18. Dung dịch HCl đặc nhất ở 25oC có nồng độ A. 27% B. 47% C. 37% D. 33% Câu 19. Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí: A. CO B. CH4 C. H2 D. CO2 Câu 20. Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4 3SO2 + 2H2O Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa là A. 2 : 1 B. 1 : 2 C. 1 : 3 D. 3 : 1 Câu 21. Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A. S, Br2, Cl2 B. Cl2, O3, S C. Na, F2, S D. Br2, O2, Ca Câu 22. Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng? A. Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử. B. H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử. C. H2S là chất khử, H2O là chất khử. D. Cl2 là chất oxi hóa, H2O là chất khử. Câu 23. Số oxi hóa của lưu huỳnh trong một loại hợp chất oleum H2S2O7 là A. +2. B. +6. C. +4. D. +8. Câu 24. Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lít SO2 (đktc) vào 100 ml dung dịch NaOH 1,5 M. Muối thu được gồm: A. Na2SO4 B. NaHSO3 C. Na2SO3 D. NaHSO3 và Na2SO3 Câu 25. Khí oxi điều chế được có lẫn hơi nước. Dẫn khí oxi ẩm đi qua chất nào sau đây để được khí oxi khô? A. Al2O3. B. Dung dịch HCl. C. Dung dịch Ca(OH)2. D. CaO. Câu 26. Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A. H2S. B. O3. C. SO2. D. H2SO4. Câu 27. Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2 M là A. 10 mol. B. 2,5 mol. C. 5,0 mol. D. 20mol. Câu 28. Một hỗn hợp gồm 13 g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư. Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là A. 4,48 lít. B. 6,72 lít. C. 2,24 lít. D. 67,2 lít. Câu 29: Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ, (2) áp suất, (3) nhiệt độ, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc tác. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là: A. (1) (2) (3) (4) (5) B. (1) (2) (3) (4) C. (1) (3) (5) D. (2) (3) (4) (5) Câu 30: Đối với phản ứng có chất khí tham gia: A. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng. B. Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm. C. Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng. D.Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng HẾT Sở Giáo Dục Đào Tạo Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học: 20102011 Trường THPT Xuân Diệu Môn: Hoá Học Khối : 10 Số báo danh Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề) PHẦN I. TRẮC NGHIỆM ( 5điểm) Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

Trang 1

MA TRẬN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II HÓA HỌC 10 ( LỚP THUẬN HÒA)

Trang 2

ĐỀ KIỂM TRA HÓA HỌC 10 HỌC KÌ II

NĂM HỌC 2013 – 2014

Thời gian làm bài: 45 phút

Câu 1 Cho các phản ứng sau: Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử?

A 2HgO →t o 2Hg + O2 B CaCO3 →t o CaO + CO2

C Al(OH)3 →t o Al2O3 + 3H2O D 2NaHCO3 →t o Na2CO3 + CO2 + H2O

Câu 2 Theo quan niệm mới, quá trình oxi hóa là quá trình

A Thu electron B nhường electron C kết hợp với oxi D khử bỏ oxi

Câu 3 Số mol electron cần dùng để khử 0,75 mol Al2O3 thành Al là

Câu 4 Trong phản ứng: 2Na + Cl2 → 2NaCl, các nguyên tử Na

C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử D không bị oxi hóa, không bị khử

Câu 5 Cho phản ứng: M2Ox + HNO3→ M(NO3)x +

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi x có giá trị là bao nhiêu?

Câu 6 Cho phản ứng: Zn + CuCl2→ ZnCl2 + Cu

Trong phản ứng này, 1 mol ion Cu2+

A đã nhận 1 mol electron B đã nhận 2 mol electron

C đã nhường 1 mol electron D đã nhường 2 mol electron

Câu 7 Trong các phản ứng dưới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hóa – khử?

A Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑ B FeS + 2HCl → FeCl2 +H2S↑

C 2FeCl3 + Cu → 2FeCl2 + CuCl2 D Fe + CuSO4→ FeSO4 + Cu

Câu 8 Kim loại nào sau đây tác dụng với dung dịch HCl loãng và tác dụng với khí Cl2 cho cùng loạimuối clorua kim loại?

Câu 9 Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2):

A Ở điều kiện thường là chất khí B Có tính oxi hóa mạnh

C Vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Tác dụng mạnh với nước

Câu 10 Dung dịch axit nào sau đây không thể chứa trong bình thủy tinh?

Câu 13 Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối nào sau đây sẽ không có phản ứng?

Câu 14 Kim loại nào sau đây khi tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng và H2SO4 đặc đều cho cùngmột loại muối?

Trang 3

Câu 15 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là:

A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6

Câu 16 Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử của các halogen có số electron độc thân là:

Câu 17 Không tìm thấy đơn chất halogen trong tự nhiên bởi chúng có:

A Khả năng nhận electron B Tính oxi hóa mạnh

C Số electron độc thân như nhau D Một lí do khác

Câu 18 Dung dịch HCl đặc nhất ở 25oC có nồng độ

Câu 19 Khí nào sau đây không cháy trong oxi không khí:

Câu 20 Lưu huỳnh tác dụng với axit sunfuric đặc, nóng: S + H2SO4 → 3SO2 + 2H2O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóalà

Câu 21 Dãy đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử?

A S, Br2, Cl2 B Cl2, O3, S C Na, F2, S D Br2, O2, Ca

Câu 22 Cho phản ứng hóa học: H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl

Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất các chất phản ứng?

A Cl2 là chất oxi hóa, H2S là chất khử B H2S là chất oxi hóa, Cl2 là chất khử

A Al2O3 B Dung dịch HCl C Dung dịch Ca(OH)2 D CaO

Câu 26 Chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử?

A H2S B O3 C SO2 D H2SO4

Câu 27 Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 5 lít dung dịch H2SO4 2 M là

Câu 28 Một hỗn hợp gồm 13 g kẽm và 5,6 g sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư.

Thể tích khí hiđro (đktc) được giải phóng sau phản ứng là

A 4,48 lít B 6,72 lít C 2,24 lít D 67,2 lít

Câu 29: Cho các yếu tố sau: (1) nồng độ, (2) áp suất, (3) nhiệt độ, (4) diện tích tiếp xúc, (5) chất xúc

tác Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng là:

A (1) (2) (3) (4) (5) B (1) (2) (3) (4) C (1) (3) (5) D (2) (3) (4) (5)

Câu 30: Đối với phản ứng có chất khí tham gia:

A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng tăng B Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm

C Khi áp suất giảm, tốc độ phản ứng tăng D.Áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ phảnứng

-HẾT -Sở Giáo Dục- Đào Tạo Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học:

2010-2011

Trang 4

Trường THPT Xuân Diệu Môn: Hoá Học Khối : 10

Số báo danh Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm)

ĐA

Câu 1: Tính chất nào sau đây của Ozon là đúng?

C Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử D Tính oxi hóa mạnh

Câu 2: Phản ứng KHÔNG thuộc loại phản ứng oxi- hoá khử là:

Câu 3: Vị trí các halogen trong bảng tuần hoàn ở nhóm:

Câu 4: Hoà tan hoàn toàn 2,1 gam hỗn hợp gồm Fe, Mg, Al bằng dung dịch H2 SO 4 loãng vừa đủ thu được 1,344 lít H 2 (đktc) Khối lượng (gam) muối khan thu được khi cô cạn dung dịch sau phản ứng là:

Câu 7: Ý nào trong các ý sau đây là đúng?

A Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để

Câu 8: Cấu hình electron ngoài cùng của X là 3s 2 3p 6 Vị trí của X là

A chu kì 3, nhóm VIIIA B chu kì 3, nhóm VIA

C chu kì 7, nhóm IIA D chu kì 3, nhóm VIIA

Trang 5

Câu 9: Hấp thụ hoàn toàn 6,4 gam SO2 vào 100 ml dd NaOH 1M Khối lượng muối tạo thành sau phản ứng là:

Câu 10: Phân biệt CO2 và SO 2 bằng

A giấy quỳ tím ẩm B nước vôi trong C nước Brom D H2 SO 4 đặc

PHẦN II TỰ LUẬN ( 5điểm)

Câu 1 (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học hỹ phân biệt các chất sau: NaCl, Na2SO4, H2SO4

Câu 2 (2 điểm) Cân bằng phản ứng sau bằng phương pháp thăng bằng electron

a HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O

b Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Câu 3 (2 điểm) Hoà tan hoàn toàn 13,6 gam hỗn hợp A gồm Fe và Mg vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu được 8,96 lít khí SO2 (đktc)

a viết phương trình phản ứng xảy ra ?

b xác định thành phần % về khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ?

c Dẫn toàn bộ lượng SO2 thu được ở trên lội qua dung dịch MOH ( M là kim loại kiềm) thì thu được 43,8 gam hỗn hợp hai muối khan Xác định kim loại M ?

Trường THPT Xuân Diệu Môn: Hoá Học Khối: 10

Số báo danh ……… Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

PHẦN I TRẮC NGHIỆM ( 5điểm)

ĐA

C Tính oxi hóa mạnh D Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

Trang 6

Câu 4: Vai trò của Cl2 trong phản ứng hóa học sau là:

Cl 2 + H 2 O HCl + HClO

C vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D axit

Câu 5: Phản ứng KHÔNG thuộc loại phản ứng oxi- hoá khử là:

A SO2 + 2H 2 S →t0 3S + 2H 2 O

B Fe3 O 4 + 8HCl → FeCl 2 + FeCl 3 + 4H 2 O

C 2Fe3 O 4 +10H 2 SO 4 → 3F 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O

D H2 S + 8HNO 3 →t0 H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

A Bất cứ phản ứng nào cũng chỉ vận dụng được một trong các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng để

A nước vôi trong B giấy quỳ tím ẩm C H2 SO 4 đặc D nước Brom

Câu 10: Số kim loại Cu, Al, Zn, Fe, Mg, Sn phản ứng với H2 SO 4đặc,nguội là :

b Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Trang 7

A Tùy theo phản ứng mà vân dụng được một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Trang 8

A Tính oxi hóa mạnh B Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

A nước vôi trong B giấy quỳ tím ẩm C H2 SO 4 đặc D nước Brom

Câu 10: Vai trò của Cl2 trong phản ứng hóa học sau là:

Cl 2 + H 2 O HCl + HClO

C vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D chất khử

b Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

(Cho M của: Mg = 24; Al = 27, H = 1; O = 16; S = 32; Fe = 56; Na = 23; S = 32)

- HẾT

-Sở Giáo Dục- Đào Tạo Bình Định ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ II Năm học:

2010-2011

Trang 9

A nước Brom B giấy quỳ tím ẩm C H2 SO 4 đặc D nước vôi trong Câu 6: Tính chất nào sau đây của Ozon là đúng?

A Tính oxi hóa mạnh B Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử

A Tùy theo phản ứng mà vân dụng được một, một số hay tất cả các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

C vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D chất khử

Trang 10

a HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O.

b Fe + H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

Trang 11

Trích một ít các chất vào ống nghiệm làm mẫu thử Cho dung dịch quỳ tím vào các ống

Trang 12

=> M = 23 Na

Vậy M là kim loại Natri ( Na )

KIỂM TRA HỌC KỲ II MÔN: HOÁ HỌC - LỚP 10NC- ĐỀ SỐ 601

Câu 1: Phản ứng nào sau đây không đúng:

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B PbS + 2HCl  PbCl 2 + H 2 S

C H2S + 3H2SO4đ  4SO2 + 4H2O D B, C đều sai

Câu 2: Có thể nhận biết khí hiđrôsunfua bằng:

A Mùi B Dung dịch Br2 C Dung dịch Pb(NO3)2 D A, B, C đều đúng

Câu 3: Cho sơ đồ phản ứng:

A BaCl2 B HCl C Quỳ tím D BaSO4

Câu 6: Để thu được 200 gam dung dịch HClO3 50% cần trộn lượng dung dịch HClO3 70% và dungdịch HClO3 30% tương ứng là:

A 50g và 150g B 157g và 43g C 100g và 100g D 57g và 143g

Câu 7: Cho hỗn hợp gồm Fe, Al, Cu có số mol bằng nhau và đều bằng 0,1 mol tác dụng với dung

dịch H2SO4 loãng dư, thể tích khí thu được ở đktc là:

A 4,48 lit B 0,56 lit C 5,6 lit D 0,448 lít

Câu 8: CTPT của hợp chất chứa: 1,905%H; 67,619%Cl; 30,476%O về khối lượng là:

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO4

Câu 9: Cho 5,6 lit SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 4M, muối được tạo thành và số mol tươngứng là:

A Na2SO3: 0,2mol B Na2SO3: 0,1mol; NaHSO3:0,15mol

C Na 2 SO 3 : 0,15mol; NaHSO 3 : 0,1mol D Đáp số khác

Trang 13

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 3,38 gam ôlêum có công thức: H2SO4.nSO3 vào nước thu được 100mldung dịch H2SO4 0,4M, giá trị của n là:

A 3 B 5 C 7 D 4

Câu 11: Yếu tố nào được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng trong trường hợp sau: “Sự cháy diễn ra

mạnh và nhanh hơn khi đưa lưu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào lọ đựng khí oxi”

A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D A, B, C đều đúng

Câu 12: Cho hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng: 2 SO2(k) + O2(k) 2 SO3 (k) H∆ < 0

Nồng độ của SO3 sẽ tăng lên khi:

A Giảm nồng độ của SO2 B Giảm áp suất chất khí

C Tăng nhiệt độ lên rất cao D Tăng nồng độ của O 2

Câu 13: Sắp xếp theo chiều giảm dần tính axit:

A HClO > HClO2 > HClO3 > HClO4 B HClO2 > HClO3 > HClO4 > HClO

C HClO 4 > HClO 3 > HClO 2 > HClO D Kết quả khác

Câu 14: Khi mở lọ đựng dung dịch HCl đậm đặc trong không khí ẩm thấy có khói trắng bay ra do:

A HCl phân hủy tạo ra H2 , Cl2 B HCl dễ bay hơi

C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit D HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa

Câu 15: Cặp khí nào trong số các cặp khí sau có thể tồn tại trong cùng một hỗn hợp ?

A v1 > v2 B v1 = v2 C v 1 < v 2 D Không so sánhđược

Câu 18: Đi từ 150 gam quặng pirit sắt (chứa 70% FeS2) sẽ điều chế được H2SO4 (với hiệu suất 100%)

có khối lượng là:

A 147,4 gam B 156,8 gam C 171,5 gam D 253,2 gam

Câu 19: Cho 12 gam muối sunfit của kim loại M hóa trị II tan hoàn toàn trong dung dịch HCl thu

được 2,24 lít SO2 (đktc), khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng là:

A 10,10 gam B 11,10 gam C 11,22 gam D Không xác định

được

Câu 20: Axit có tính khử mạnh nhất trong dãy HF, HCl, HBr, HI là:

A HI B HCl C HBr D HF

Trang 14

Câu 21: Sục từ từ 3,36 lit Cl2 (đktc) vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa: NaBr 1,5M và NaI 2M, cácmuối và nồng độ của chúng trong dung dịch sau phản ứng là:

A NaCl 1,5M B NaCl 3M; NaI 0,5M

C NaCl 3M; NaBr 0,5M D Đáp số khác

Câu 22: Khi cho AlCl3 và dung dịch Na2S, hiện tượng xảy ra là :

A Có kết tủa Al2S3 B Có kết tủa sau đó tan

C Có kết tủa Al(OH) 3 D Không có hiện tượng gì

Câu 23: Cho các dung dịch đựng trong các bình mất nhãn: Na2SO4, NaCl, H2SO4, HCl , thuốc thửdùng để nhận biết các dung dịch trên là:

A Quì tím B Quì tím và dung dịch BaCl 2 C Dung dịch BaCl2 D Tất cảđều được

Câu 24: Cho 16 gam oxit sắt FexOy tác dụng đủ với 100ml dung dịch H2SO4 loãng, sau phản ứng côcạn dung dịch thu được 40 gam muối khan Nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 là:

Câu 25: Hòa tan hoàn toàn a gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 vào lượng dự dd axit H2SO4 đặc nóng

ta thu được 8,96lít khí SO2 duy nhất ( đktc) và dung dịch A Cô cạn dung dịch A thì thu được 120 gammuối khan Giá trị của a là:

Trang 15

Câu 1: Phản ứng nào sau đây đúng:

A FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S B PbS + 2HCl  PbCl2 + H2S

C H2S + 3H2SO4  4SO2 + 4H2O D A, C đều đúng

Câu 2: Thuốc thử để phân biệt 2 lọ khí riêng biệt: H2S, SO2 là:

A Dung dịch Br2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 D A, B, C đều đúng

Câu 3: Trong PƯ: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tửlưu huỳnh bị oxi hóa là:

A 1 : 2 B 2 :1 C 1 : 3 D 3 : 1

Câu 5: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung của SO2 và SO3:

A Tác dụng với dung dịch bazơ tạo 2 muối B Làm đổi màu dung dịch quì tím

C Tính khử D Tính oxi hóa

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO 4

Câu 7: Ozôn hóa V (ml) khí oxi, thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng giảm 5ml so với ban đầu, thể tích

Trang 16

A SO2 B H2S C A, B đều đúng D Kết quả khác

Câu 9: Để thu được 150 gam dung dịch H2SO4 60% cần trộn lượng dung dịch H2SO4 80% và dungdịch H2SO4 20% tương ứng là:

A 50g và 100g B 100g và 50g C 75g và 75g D Đáp số khác

A 0,448 lit B 0,56 lit C 0,896 lit D Đáp số khác

Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 2,58 gam ôlêum có công thức: H2SO4.nSO3 vào nước thu được 75ml dungdịch H2SO4 0,4M, giá trị của n là:

A 2 B 4 C 6 D Đáp số khác

Nồng độ của SO3 sẽ giảm đi khi:

C Tăng nhiệt độ lên rất cao D Tất cả đều được

Câu 13: Chọn trường hợp có tốc độ phản ứng tạo oxi xảy ra nhanh nhất:

A Nung tinh thể kali clorat ở nhiệt độ cao B Nung tinh thể kali clorat với mangan đioxit

C Đun nóng nhẹ tinh thể kali clorat D Đun nóng dung dịch bão hòa kali clorat

Câu 14: Hỗn hợp khí gồm O2 có lẫn HCl, CO2, SO2 Để thu được O2 tinh khiết người ta có thể xử líbằng cách dẫn hỗn hợp đó đi qua :

A Nước Brôm B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước Clo

Câu 16: Ôxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm các chất nào dưới đây?

A Na, Mg, Cl2, S B Na, Al, I2, N2

A m1 > m2 B m1 = m2 C m 1 < m 2 D Không so sánhđược

Trang 17

Câu 20: Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit:

A HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 B HClO2 < HClO3 < HClO4 < HClO

C HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO D Kết quả khác

Câu 21: Để nhận biết 5 lọ dung dịch mất nhãn: HCl, HBr, KOH, Ca(NO3)2 , BaCl2, thuốc thử cần dùnglà:

A AgNO3 B Quỳ tím C Quỳ tím + AgNO 3 D Quỳ tím + H2SO4

Câu 22: Cho 6,5 gam kim loại M hóa trị II tác dụng với khí clo dư thu được 13,6 gam muối clorua,

kim loại M là:

A Mg (M=24) B Ca (M=40) C Zn (M=65) D Cu (M=64)

Câu 23: Cho 24 gam canxi sunfit phản ứng với một lượng dư axit HCl Lượng khí sinh ra được hấp

thụ hoàn toàn trong 150 ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành ?

Câu 24: Khi cho FeCl3 và dung dịch Na2S, hiện tượng xảy ra là :

A Có kết tủa Fe2S3 B Có kết tủa sau đó tan

C Có kết tủa Fe(OH) 3 D Không có hiện tượng gì

Câu 25: Chỉ dùng một thuốc thử để phân biệt các dung dịch sau: Na2CO3, Na2SO3, HCl, BaCl2 thuốcthử đó là: A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng

C Dung dịch H2SO4 đặc D Tất cả đều đúng.

Trang 18

Câu 1: Cho chuỗi pư: FeS + O2 →t0 X(r) + Y(k); Y + Br2 + H2O → HBr + Z

A v1 > v2 B v1 = v2 C v 1 < v 2 D Không so sánhđược

Câu 5: Khi cho AlCl3 và dung dịch Na2S, hiện tượng xảy ra là :

A Có kết tủa Al2S3 B Có kết tủa sau đó tan

C Có kết tủa Al(OH) 3 D Không có hiện tượng gì

Trang 19

Câu 6: Cho 12 gam muối sunfit của kim loại M hóa trị II tan hoàn toàn trong ddHCl thu được 2,24 lit

SO2 (đktc), khối lượng muối clorua thu được sau phản ứng là:

A 10,10 gam B 11,10 gam C 11,22 gam D Không xác định

được

Câu 7: Chỉ dùng một thuốc thử để nhận biết 4 dung dịch mất nhãn: H2SO4, NaNO3, HCl, Ba(OH)2,thuốc thử đó là:

Câu 8: Sục từ từ 3,36 lit Cl2 (đktc) vào 100ml dung dịch hỗn hợp chứa: NaBr 1,5M và NaI 2M, cácmuối và nồng độ của chúng trong dung dịch sau phản ứng là:

A NaCl 1,5M B NaCl 3M; NaI 0,5M

C Tăng nhiệt độ lên rất cao D Tăng nồng độ của O 2

C HClO 4 > HClO 3 > HClO 2 > HClO D Kết quả khác

Trang 20

A 50g và 150g B 157g và 43g C 100g và 100g D 57g và 143g

Câu 17: Phản ứng nào sau đây không đúng:

A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S B PbS + 2HCl  PbCl 2 + H 2 S

A 4,48 lit B 0,56 lit C 5,6 lit D 0,448 lít

Câu 19: Cho chuỗi pư: FeS  A  S  ZnS, chất A có thể là:

A SO2 B H2S C H2SO4 D A, B đều đúng

A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D A, B, C đều đúng

Câu 22: Cho 5,6 lit SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 4M, muối được tạo thành và số moltương ứng là:

C Na 2 SO 3 : 0,15mol; NaHSO 3 : 0,1mol D Đáp số khác

C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit D HCl đã tan trong nước đến mức bão

Trang 21

Câu 1: Ôxi tác dụng được với tất cả các chất trong nhóm các chất nào dưới đây?

A Na, Mg, Cl2, S B Na, Al, I2, N2

Trang 22

C Fe2O3, H2S, H2SO4 D A, C đều đúng

Câu 4: Cho 24 gam canxi sunfit phản ứng với một lượng dư axit HCl Lượng khí sinh ra được hấp

thụ hoàn toàn trong 150 ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối tạo thành ?

Câu 5: Phản ứng nào sau đây đúng:

A FeS + 2HCl  FeCl 2 + H 2 S B PbS + 2HCl  PbCl2 + H2S

C H2S + 3H2SO4  4SO2 + 4H2O D A, C đều đúng

Câu 6: Ống nghiệm (1) chứa 2 ml dung dịch HCl 1M Ống nghiệm (2) chứa 2 ml dung dịch H2SO41M Cho Zn dư vào hai dung dịch axít trên khối lượng muối thu được ở ống nghiệm (1) và (2) tươngứng là m1 và m2 So sánh m1 và m2 ta có:

A m1 > m2 B m1 = m2 C m 1 < m 2 D Không so sánhđược

Câu 8: Thuốc thử để phân biệt 2 lọ khí riêng biệt: H2S, SO2 là:

A Dung dịch Br2 B Dung dịch NaOH C Dung dịch Pb(NO 3 ) 2 D A, B, C đều đúng

Câu 9: Sắp xếp theo chiều tăng dần tính axit:

A HClO < HClO 2 < HClO 3 < HClO 4 B HClO2 < HClO3 < HClO4 < HClO

C HClO4 < HClO3 < HClO2 < HClO D Kết quả khác

Câu 10: Trong PƯ: S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số nguyên tửlưu huỳnh bị oxi hóa là:

A 1 : 2 B 2 :1 C 1 : 3 D 3 : 1

Câu 11: Khi cho FeCl3 và dung dịch Na2S, hiện tượng xảy ra là :

A Có kết tủa Fe2S3 B Có kết tủa sau đó tan

C Có kết tủa Fe(OH) 3 D Không có hiện tượng gì

Câu 12: Chỉ dùng một thuốc thử để phân biệt các dung dịch sau: Na2CO3, Na2SO3, HCl, BaCl2 thuốcthử đó là: A Dung dịch HCl B Dung dịch H2SO4 loãng

C Dung dịch H2SO4 đặc D Tất cả đều đúng.

A HClO B HClO2 C HClO3 D HClO 4

Nồng độ của SO3 sẽ giảm đi khi:

Trang 23

C Tăng nhiệt độ lên rất cao D Tất cả đều được

Câu 16: Ozôn hóa V (ml) khí oxi, thể tích hỗn hợp khí sau phản ứng giảm 5ml so với ban đầu, thể

Câu 19: Tính chất nào sau đây không phải là tính chất chung của SO2 và SO3:

A Tác dụng với dung dịch bazơ tạo 2 muối B Làm đổi màu dung dịch quì tím

C Tính khử D Tính oxi hóa

A 0,448 lit B 0,56 lit C 0,896 lit D Đáp số khác

Câu 21: Hỗn hợp khí gồm O2 có lẫn HCl, CO2, SO2 Để thu được O2 tinh khiết người ta có thể xử líbằng cách dẫn hỗn hợp đó đi qua :

A Nước Brôm B Dung dịch NaOH C Dung dịch HCl D Nước Clo

Câu 22: Hòa tan hoàn toàn 2,58 gam ôlêum có công thức: H2SO4.nSO3 vào nước thu được 75ml dungdịch H2SO4 0,4M, giá trị của n là:

A 2 B 4 C 6 D Đáp số khác

Câu 23: Để nhận biết 5 lọ dung dịch mất nhãn: HCl, HBr, KOH, Ca(NO3)2 , BaCl2, thuốc thử cần dùnglà:

A AgNO3 B Quỳ tím C Quỳ tím + AgNO 3 D Quỳ tím + H2SO4

Câu 25: Chọn trường hợp có tốc độ phản ứng tạo oxi xảy ra nhanh nhất:

A Nung tinh thể kali clorat ở nhiệt độ cao B Nung tinh thể kali clorat với mangan đioxit

C Đun nóng nhẹ tinh thể kali clorat D Đun nóng dung dịch bão hòa kali clorat

Trang 24

Họ và tên:……….Lớp:………… Điểm:

Dùng bút chì bôi đen vào lựa chọn đúng nhất

Trang 25

Câu 6: Để thu được 200 gam dung dịch HClO3 50% cần trộn lượng dung dịch HClO3 70% và dungdịch HClO3 30% tương ứng là:

A 50g và 150g B 157g và 43g C 100g và 100g D 57g và 143g

A 4,48 lit B 0,56 lit C 5,6 lit D 0,448 lít

Trang 26

Câu 9: Cho 5,6 lit SO2 (đktc) vào 100ml dung dịch NaOH 4M, muối được tạo thành và số mol tươngứng là:

C Na2SO3: 0,15mol; NaHSO3: 0,1mol D Đáp số khác

Câu 10: Hòa tan hoàn toàn 3,38 gam ôlêum có công thức: H2SO4.nSO3 vào nước thu được 100mldung dịch H2SO4 0,4M, giá trị của n là:

A 3 B 5 C 7 D 4

A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D A, B, C đều đúng

C Tăng nhiệt độ lên rất cao D Tăng nồng độ của O2

C HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO D Kết quả khác

C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo ra các giọt nhỏ axit D HCl đã tan trong nước đến mức bão hòa

Câu 15: Cặp khí nào trong số các cặp khí sau có thể tồn tại trong cùng một hỗn hợp ?

A v1 > v2 B v1 = v2 C v1 < v2 D Không so sánhđược

A 147,4 gam B 156,8 gam C 171,5 gam D 253,2 gam

Định dạng
Số trang	53
Dung lượng	538 KB