ĐỀ SỐ 1: TRƯỜNG TẠ QUANG BỬU, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: Cho 3 nguyên tố N, O, P. a) Viết cấu hình electron của 3 nguyên tố trên. b) So sánh tính chất của 3 nguyên tố trên. Câu 2: Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau: CO2, N2, HClO3. Câu 3: Cho ion N3−, Fe2+ (biết Fe có Z = 26). a) Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các ion trên từ đơn chất. b) Viết cấu hình electron của các ion trên. Câu 4: Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự di chuyển electron khi tạo thành hợp chất sau từ các đơn chất: CaO, K2S. Câu 5: Cân bằng phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron. a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O. b) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O. Câu 6: Hợp chất khí với hiđro của nguyên tố R là RH2. Trong oxit cao nhất R chiếm 40% về khối lượng. Xác định tên nguyên tố R. Câu 7: Cho 10,8 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp trong bảng tuần hoàn vào dung dịch axit HCl dư thì thu được 7,84 lít khí (đktc). Tìm tên hai kim loại. ĐỀ SỐ 2: TRƯỜNG NGUYỄN THÁI BÌNH, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: Cation X3+ và anion Y− có cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng là 2p6. a) Viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y. Xác định tên nguyên tố X, Y. b) Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) của Y trong bảng tuần hoàn (không giải thích). Viết công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có) của nguyên tố X. c) Hãy sắp xếp các nguyên tố X, Y, 19K, 12Mg theo chiều tính kim loại giảm dần. Câu 2: Cho các phân tử NH3, K3N, P2O3. a) Dự đoán kiểu liên kết của các phân tử trên. b) Viết sơ đồ hình thành liên kết các phân tử trên. Câu 3: Nguyên tố B thuộc nhóm IIA. Trong công thức oxit cao nhất của B, có chứa 40% khối lượng oxi. a) Định tên nguyên tố B. b) Tính thành phần % theo khối lượng của B trong công thức hiđroxit của B. Câu 4: Cho phương trình phản ứng: KI + KBrO3 + HCl → KBr + I2 + KCl + H2O. a) Cân bằng phản ứng oxi hóa khử trên theo phương pháp cân bằng electron. Xác định chất khử và chất bị khử. b) Tính khối lượng I2 sinh ra, biết khối lượng KI phản ứng ban đầu là 3,32 gam. ĐỀ SỐ 3: TRƯỜNG NGUYỄN TRUNG TRỰC, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: Xác định vị trí (ô, chu kỳ, nhóm) và tính chất (kim loại, phi kim hay khí hiếm) không cần giải thích trong các trường hợp sau: a) X có cấu hình electron phân mức năng lượng cao nhất là 3d7. b) Ion Mn2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5. Câu 2: So sánh tính chất: a) Cho Mg, Al, Ca, K. Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều tăng dần tính kim loại. b) Cho A (Z = 7), X (Z = 15), Y (Z = 14), D (Z = 8). Hãy sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều giảm dần tính phi kim. Câu 3: Viết sơ đồ hình thành liên kết trong phân tử Mg3N2. Câu 4: Viết công thức electron, công thức cấu tạo của các chất sau: a) N2O3. b) CCl4. Câu 5: Xác định số oxi hóa của các nguyên tố trong: a) Ion MnO42−. b) Hợp chất NaHCO3. Câu 6: Nguyên tố R có cấu hình electron phân mức năng lượng cao nhất là 3p5. Trong oxit cao nhất nguyên tố này chiếm 38,8% về khối lượng. Tìm tên nguyên tố R. Câu 7: Cân bằng phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. Xác định chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa. a) P + H2SO4 đặc, nóng → H3PO4 + SO2 + H2O. b) KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O. Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 21,4 gam R(OH)3 thì cần vừa đủ 245 ml dung dịch H2SO4 10% (d = 1,2 gml). Xác định tên kim loại R. Câu 9: Cho phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O. Tính thể tích dung dịch HNO3 1,5M cần dùng để hòa tan hoàn toàn 0,3 mol Al. ĐỀ SỐ 4: TRƯỜNG HÙNG VƯƠNG, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: Sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần của các nguyên tố sau, có giải thích Al, Mg, Ca, Si, Sr. Câu 2: Giải thích sự tạo thành liên kết ion trong phân tử MgCl2. Viết phương trình hóa học có sự chuyển dời electron. Câu 3: Dựa vào quy tắc bát tử, viết công thức cấu tạo của các hợp chất sau: HNO3, P2O5, SO2, C2H6. Câu 4: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron. Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, quá trình khử, quá trình oxi hóa. a) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. b) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2. Câu 5: Một nguyên tố R có hóa trị trong hợp chất oxit cao nhất gấp 3 lần hóa trị của R trong hợp chất khí với hiđro. Trong oxit cao nhất, oxi chiếm 60% về khối lượng. a) Xác định nguyên tố R. b) Tính tỉ khối hợp chất khí với hiđro của R so với nitơ. Câu 6: Hòa tan hoàn toàn 7,8 gam một kim loại kiềm A vào nước, sau phản ứng thu được 2,24 lít khí hiđro (đktc) và dung dịch X. a) Xác định tên kim loại A. b) Để trung hòa dung dịch X cần 200 gam dung dịch H2SO4. Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4 cần dùng. ĐỀ SỐ 5: TRƯỜNG TÂY THẠNH, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: a) Tổng số hạt của một nguyên tố X là 82 hạt. Số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện âm là 4 hạt. Xác định kí hiệu của nguyên tử X. b) Cho giá trị độ âm điện: Al = 1,61; Ca = 1,00; Cl = 3,16. Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện của hai nguyên tử trong phân tử, hãy xác định loại liên kết trong CaCl2, AlCl3. Câu 2: Cho các nguyên tử của nguyên tố: X (Z = 14); Y (Z = 20). a) Xác định nhóm của X, Y trong bảng tuần hoàn. Cho biết công thức hiđroxit của X, Y (ghi rõ kí hiệu hóa học của nguyên tố trong công thức). b) Nguyên tử X hay nguyên tử Y có bán kính lớn hơn? Vì sao? Câu 3: Cân bằng các phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron (nêu rõ chất khử, chất oxi hóa). a) H2S + HClO3 → HCl + H2SO4. b) Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 → Na2CrO4 + NaNO2 + CO2. Câu 4: Một nguyên tố có tổng số hạt mang điện trên các phân lớp s và phân lớp p là 18. Xác định số electron lớp ngoài cùng và cho biết nguyên tử này là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu 5: Giải thích sự hình thành liên kết trong hợp chất khi cho nhôm tác dụng với oxi và viết phương trình biểu diễn sự di chuyển electron. Câu 6: Cho 5,46 gam Kali vào dung dịch HX lấy dư (X là nguyên
ĐỀ SỐ 1: TRƯỜNG TẠ QUANG BỬU, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: Cho nguyên tố N, O, P a) Viết cấu hình electron nguyên tố b) So sánh tính chất nguyên tố Câu 2: Viết công thức electron công thức cấu tạo chất sau: CO2, N2, HClO3 Câu 3: Cho ion N3−, Fe2+ (biết Fe có Z = 26) a) Viết phương trình biểu diễn hình thành ion từ đơn chất b) Viết cấu hình electron ion Câu 4: Viết phương trình phản ứng biểu diễn di chuyển electron tạo thành hợp chất sau từ đơn chất: CaO, K2S Câu 5: Cân phản ứng oxi hóa khử phương pháp thăng electron a) Zn + HNO3 → Zn(NO3)2 + NO + H2O b) S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O Câu 6: Hợp chất khí với hiđro nguyên tố R RH Trong oxit cao R chiếm 40% khối lượng Xác định tên nguyên tố R Câu 7: Cho 10,8 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IIA thuộc hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn vào dung dịch axit HCl dư thu 7,84 lít khí (đktc) Tìm tên hai kim loại ĐỀ SỐ 2: TRƯỜNG NGUYỄN THÁI BÌNH, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: Cation X3+ anion Y− có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p6 a) Viết cấu hình electron nguyên tử X, Y Xác định tên nguyên tố X, Y b) Xác định vị trí (số thứ tự, chu kỳ, nhóm) Y bảng tuần hồn (khơng giải thích) Viết công thức oxit cao nhất, công thức hợp chất khí với hiđro (nếu có) ngun tố X c) Hãy xếp nguyên tố X, Y, 19K, 12Mg theo chiều tính kim loại giảm dần Câu 2: Cho phân tử NH3, K3N, P2O3 a) Dự đoán kiểu liên kết phân tử b) Viết sơ đồ hình thành liên kết phân tử Câu 3: Ngun tố B thuộc nhóm IIA Trong cơng thức oxit cao B, có chứa 40% khối lượng oxi a) Định tên nguyên tố B b) Tính thành phần % theo khối lượng B công thức hiđroxit B Câu 4: Cho phương trình phản ứng: KI + KBrO3 + HCl → KBr + I2 + KCl + H2O a) Cân phản ứng oxi hóa khử theo phương pháp cân electron Xác định chất khử chất bị khử b) Tính khối lượng I2 sinh ra, biết khối lượng KI phản ứng ban đầu 3,32 gam ĐỀ SỐ 3: TRƯỜNG NGUYỄN TRUNG TRỰC, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: Xác định vị trí (ơ, chu kỳ, nhóm) tính chất (kim loại, phi kim hay khí hiếm) khơng cần giải thích trường hợp sau: a) X có cấu hình electron phân mức lượng cao 3d7 b) Ion Mn2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d5 Câu 2: So sánh tính chất: a) Cho Mg, Al, Ca, K Hãy xếp nguyên tố theo chiều tăng dần tính kim loại b) Cho A (Z = 7), X (Z = 15), Y (Z = 14), D (Z = 8) Hãy xếp nguyên tố theo chiều giảm dần tính phi kim Câu 3: Viết sơ đồ hình thành liên kết phân tử Mg3N2 Câu 4: Viết công thức electron, công thức cấu tạo chất sau: a) N2O3 b) CCl4 Câu 5: Xác định số oxi hóa nguyên tố trong: a) Ion MnO42− b) Hợp chất NaHCO3 Câu 6: Nguyên tố R có cấu hình electron phân mức lượng cao 3p Trong oxit cao nguyên tố chiếm 38,8% khối lượng Tìm tên nguyên tố R Câu 7: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Xác định chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa a) P + H2SO4 đặc, nóng → H3PO4 + SO2 + H2O b) KClO3 + NH3 → KNO3 + KCl + Cl2 + H2O Câu 8: Hòa tan hồn tồn 21,4 gam R(OH)3 cần vừa đủ 245 ml dung dịch H 2SO4 10% (d = 1,2 g/ml) Xác định tên kim loại R Câu 9: Cho phản ứng Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NH4NO3 + H2O Tính thể tích dung dịch HNO3 1,5M cần dùng để hòa tan hồn tồn 0,3 mol Al ĐỀ SỐ 4: TRƯỜNG HÙNG VƯƠNG, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: Sắp xếp theo chiều tính kim loại tăng dần ngun tố sau, có giải thích Al, Mg, Ca, Si, Sr Câu 2: Giải thích tạo thành liên kết ion phân tử MgCl Viết phương trình hóa học có chuyển dời electron Câu 3: Dựa vào quy tắc bát tử, viết công thức cấu tạo hợp chất sau: HNO3, P2O5, SO2, C2H6 Câu 4: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron Chỉ rõ chất khử, chất oxi hóa, q trình khử, q trình oxi hóa a) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O b) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2 Câu 5: Một nguyên tố R có hóa trị hợp chất oxit cao gấp lần hóa trị R hợp chất khí với hiđro Trong oxit cao nhất, oxi chiếm 60% khối lượng a) Xác định nguyên tố R b) Tính tỉ khối hợp chất khí với hiđro R so với nitơ Câu 6: Hòa tan hồn toàn 7,8 gam kim loại kiềm A vào nước, sau phản ứng thu 2,24 lít khí hiđro (đktc) dung dịch X a) Xác định tên kim loại A b) Để trung hòa dung dịch X cần 200 gam dung dịch H 2SO4 Tính nồng độ % dung dịch H2SO4 cần dùng ĐỀ SỐ 5: TRƯỜNG TÂY THẠNH, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: a) Tổng số hạt nguyên tố X 82 hạt Số hạt không mang điện nhiều số hạt mang điện âm hạt Xác định kí hiệu nguyên tử X b) Cho giá trị độ âm điện: Al = 1,61; Ca = 1,00; Cl = 3,16 Dựa vào giá trị hiệu độ âm điện hai nguyên tử phân tử, xác định loại liên kết CaCl2, AlCl3 Câu 2: Cho nguyên tử nguyên tố: X (Z = 14); Y (Z = 20) a) Xác định nhóm X, Y bảng tuần hồn Cho biết công thức hiđroxit X, Y (ghi rõ kí hiệu hóa học ngun tố cơng thức) b) Nguyên tử X hay nguyên tử Y có bán kính lớn hơn? Vì sao? Câu 3: Cân phản ứng sau theo phương pháp thăng electron (nêu rõ chất khử, chất oxi hóa) a) H2S + HClO3 → HCl + H2SO4 b) Cr2O3 + Na2CO3 + NaNO3 → Na2CrO4 + NaNO2 + CO2 Câu 4: Một nguyên tố có tổng số hạt mang điện phân lớp s phân lớp p 18 Xác định số electron lớp cho biết nguyên tử kim loại, phi kim hay khí hiếm? Câu 5: Giải thích hình thành liên kết hợp chất cho nhôm tác dụng với oxi viết phương trình biểu diễn di chuyển electron Câu 6: Cho 5,46 gam Kali vào dung dịch HX lấy dư (X nguyên tố thuộc nhóm VIIA), sau phản ứng thu 10,43 gam muối Phản ứng xảy hoàn tồn Xác định cơng thức HX Câu 7: Tổng số hạng mang điện anion MO x2− 78 hạng Biết M nguyên tố thuộc nhóm A x số nguyên dương lẻ Xác định công thức ion ĐỀ SỐ 6: TRƯỜNG TÂN BÌNH, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: Cân phản ứng oxi hóa khử sau phương pháp thăng electron, cho biết chất khử, chất oxi hóa, khử, oxi hóa? a) KClO3 + HBr → Br2 + KCl + H2O b) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2S + H2O Câu 2: a) Cấu hình electron ion X2− giống cấu hình electron khí Ar (Z = 18) Viết cấu hình electron nguyên tử X Xác định vị trí nguyên tố X bảng tuần hồn (ơ ngun tố, chu kỳ, nhóm) giải thích? b) Ion R2+ có tổng số loại hạt 11 Trong ion R 2+ số hạng mang điện 1,2 lần số hạt không mang điện Viết cấu hình electron nguyên tử R? Câu 3: a) Cho chất sau: Cl2, HCl, AlF3, CH4 Cho biết chất hình thành từ liên kết ion? Viết sơ đồ tạo liên kết ion phân tử chất b) Viết cơng thức cấu tạo chất sau: C2H4, N2, NH3, CO2 Câu 4: Oxi cao R có dạng RO3 Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 94,12% khối lượng Xác định nguyên tố R? Câu 5: Cho 2,55 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA thuộc hai chu kì liên tiếp phản ứng với lượng nước có dư Sau phản ứng thu dung dịch A 1,008 lít khí H2 (đktc) a) Xác định hai kim loại? b) Để trung hòa hết dung dịch A cần dùng V ml dung dịch H 2SO4 6% có khối lượng riêng 1,03 g/ml Tính V? ĐỀ SỐ 7: TRƯỜNG NGUYỄN VĂN CỪ, NĂM 2014 – 2015 I/ Phần chung điểm Câu 1: ( điểm) Cho A ( Z = 9), B ( Z= 17) C ( Z = 26 ) Viết cấu hình electron nguyên tử A, B, C Cho biết vị trí A, B,C bảng tuần hồn hóa học Cho biết A, B, C kim loại , phi kim hay khí hiếm? sao? So sánh tính chất phi kim A B? Giải thích? Câu 2: ( điểm ) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 58 Trong số hạt không mang điện 52,64% số hạt mang điện a Tính số khối X b Viết cấu hình electron nguyên tử X X kim loại,phi kim hay khí hiếm? Vì sao? c Viết cấu hình electron ion mà X tạo thành Câu ( điểm ) vị Clo (Cl) tự nhiên hỗn hợp đồng vị chiếm 75,77% đồng Tính ngun tử khối trung bình clo Tính % khối lượng đồng vị hợp chất CuCl2 Cho Cu ( M= 64) II/ Phần riêng điểm Câu (3 điểm ) Dành cho lớp 10A4, 10A5 Hòa tan hồn tồn 6,9 gam kim loại kiềm thuộc nhóm IA 500 ml dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 3,36 lít khí H2 (đktc) dung dịch X Xác định tên kim loại Tính nồng độ mol/lít (CM) muối dung dịch thu Câu 5.( điểm) Dành cho lớp 10A1, 10A2, 10A3 Cho 2,8 gam kim loại M ( chưa biết hóa trị ) tác dụng với khí Cl2 8,125 g muối clorua Tìm M Để hòa tan hết 4,2 gam M cần dùng ml dung dịch HCl 3,65% (d= 1,18g/ml ) Cho: Li ( M = 7), Na ( M= 23), K ( M= 39),Al ( M = 27) , Cu ( M= 64), Fe ( M= 56), Cl ( M= 35,5), H (M=1) ĐỀ SỐ 8: TRƯỜNG CHU VĂN AN, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: (1 điểm) Ion X- có cấu hình electron 1s22s22p6 Trong ion X- số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 2: (2 điểm) R ngun tố nhóm A, cơng thức hợp chất khí R với hiđro RH Trong hợp chất oxit cao R, oxi chiếm 56,34% khối lượng a Xác định tên R b Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất R với hiđro Câu 3: (2 điểm) Ngun tố X thuộc chu kì nhóm IA, ngun tố Y thuộc chu kì nhóm VIIA a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X Y b Viết sơ đồ hình thành liên kết phân tử tạo hai nguyên tố X Y Câu 4: (3 điểm) Cân phản ứng oxi hóa- khử sau phương pháp thăng electron cho biết chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử phản ứng: a Mg + H2SO4 -> MgSO4 + S + H2O b NH3 + CuO -> Cu + N2 + H2O Câu 5: (2 điểm) Cho 10,2 gam oxit kim loại R thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với 600 ml dung dịch HCl 1M (D = 1,12 g/ml), sau phản ứng thu dung dịch X a Xác định công thức phân tử oxit cho b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch X Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Be = 9; B = 11; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Ga = 70; Ba = 137 ĐỀ SỐ 9: TRƯỜNG CHU VĂN AN, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: (1 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt n, p e 58, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 18 Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 2: (2 điểm) R ngun tố nhóm A, cơng thức hợp chất khí R với hiđro RH Trong hợp chất oxit cao nhất, R chiếm 25,93% khối lượng a Xác định tên R b Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất R với hiđro Câu 3: (2 điểm) Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s Nguyên tử nguyên tố Y có cấu hình electron phân lớp ngồi 3p5 a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X Y b Viết sơ đồ hình thành liên kết phân tử tạo thành từ X Y Câu 4: (3 điểm) Cân phản ứng oxi hóa- khử sau phương pháp thăng electron cho biết chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử phản ứng: a Cu + HNO3 -> Cu(NO3)2 + NO + H2O b NH3 + O2 -> NO + H2O Câu 5: (2 điểm) Cho 2,7 g kim loại R thuộc nhóm IIIA tác dụng vừa đủ với 135,84 ml dung dịch HCl (D=1,08 g/ml) Sau phản ứng, thu dung dịch D 3,36 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn a Xác định tên kim loại R b Tính nồng độ phần trăm chất tan dung dịch D Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Be = 9; B = 11; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Ga = 70; Ba = 137 ĐỀ SỐ 10: TRƯỜNG CHU VĂN AN, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: (1 điểm) Ion X+ có cấu hình electron 1s22s22p6 Trong ion X+, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Viết kí hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 2: (2 điểm) R nguyên tố nhóm A, oxit cao R RO Trong hợp chất khí với hiđro, R chiếm 75% khối lượng a Xác định tên R b Viết công thức electron, công thức cấu tạo phân tử hợp chất R với hiđro Câu 3: (2 điểm) Nguyên tố X thuộc chu kì nhóm IA, ngun tố Y thuộc chu kì nhóm VIIA a Viết cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X, Y b Viết sơ đồ hình thành liên kết phân tử tạo thành từ X Y Câu 4: (3 điểm) Cân phản ứng oxi hóa- khử sau phương pháp thăng electron cho biết chất oxi hóa, chất khử, oxi hóa, khử phản ứng: a Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + SO2 + H2O b KMnO4 + HCl -> KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 5: (2 điểm) Hòa tan 4,8 g kim loại R thuộc nhóm IIA lượng vừa đủ dung dịch HCl (D=1,08 g/ml) Sau phản ứng, thu 200 g dung dịch X 4,48 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn a Xác định tên kim loại R b Tính thể tích dung dịch HCl cần dùng Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; Be = 9; C = 12; N = 14; O =16; Na = 23; Mg = 24; Si = 28; P = 31; Cl = 35,5; Ca = 40; Cu = 64; Ba = 137 ĐỀ SỐ 11: TRƯỜNG CHU VĂN AN, NĂM 2014 – 2015 Câu 1: (1 điểm) Biết ion X- ion M2+ có cấu hình electron là: 1s 22s22p6, [Ar]3d104s24p6 Viết cấu hình electron nguyên tử X, M Câu 2: (0,75 điểm) Viết cấu hình electron nguyên tử dạng ô lượng tử nguyên tố mà nguyên tử trạng thái có electron độc thân thỏa mãn 13 < Z < 28 Câu 3: (1,0 điểm) Hợp chất MY3 chứa 18,73% M khối lượng Trong nguyên tử M, số nơtron nhiều số proton hạt Trong nguyên tử Y, tỷ lệ số proton nơtron tương ứng 35 : 46 Tổng số proton phân tử MY3 131 Xác định số khối M Y Câu 4: (1,0 điểm) a Viết công thức electron công thức cấu tạo phân tử sau: NH3, C2H4 b Nguyên tử N C phân tử trạng thái lai hóa nào? (Biết ZH = 1, ZC = 6; ZN= 7) Câu 5: (1,0 điểm) Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA Tỉ lệ khối lượng mol hợp chất khí với hiđro oxit cao R 73 : 366 Xác định nguyên tử khối R Câu 6: ( 2,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng oxi hóa – khử theo sơ đồ cho biết chất oxi hóa, chất khử, q trình oxi hóa, trình khử phản ứng: a Fe(OH)2 + H2SO4 → Fe2( SO4)3 + SO2 + H2O b K2SO3 + Na2Cr2O7 + NaHSO4 → K2SO4 + Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O Câu 7: (1,5 điểm) Cho 23,3 gam hỗn hợp bột gồm Mg BaCO tác dụng vừa đủ với dung dịch H 2SO4 9,8% Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch X 5,6 lít hỗn hợp khí Y (đktc) a Tính khối lượng BaCO3 hỗn hợp ban đầu b Tính nồng độ C% chất tan dung dịch X Câu 8: (0,75 điểm) Khối lượng riêng canxi kim loại 1,55 g/cm Giả thiết rằng, tinh thể canxi nguyên tử hình cầu chiếm 74% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng Tính bán kính nguyên tử canxi Biết nguyên tử khối Ca = 40,08 Câu 9: (1,0 điểm) Sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử nguyên tố sau: A (Z = 7), X (Z = 11), Y (Z = 14), M (Z = 19) Giải thích xếp (Cho biết nguyên tử khối của: H = 1, C = 12, O = 16, Mg = 24, S = 32, Ba = 137, Cl = 35,5) TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG ĐỀ THI HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2016 -2017 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Lưu ý: Học sinh không dùng bảng tuần hồn ngun tố hóa học Cho biết nguyên tử khối nguyên tử nguyên tố là: Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Li = 7, P = 31, Ba = 137, Cu =64, C = 12, N = 14, O = 16, H = 1, S = 32, Cl = 35,5, As = 75, Al =27, Zn = 65, K = 39 Câu 1: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp 2p Vậy cấu hình electron R là? A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s1 Câu 2: Trong phản ứng: 2Na + Cl2 → C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 2NaCl Các nguyên tử Na A Bị oxi hố B Khơng bị oxi hố, khơng bị khử C Vừa bị oxi hoá, vừa bị khử D Bị khử Câu 3: Hỗn hợp X gồm kim loại (Mg, Al, Zn) có khối lượng 8,6 gam chia thành phần Phần I đem đốt cháy hoàn tồn khí oxi dư thu 7,5 gam hỗn hợp oxit Phần II hoà tan hoàn toàn axit HNO3 đặc, nóng, dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) (ở đktc) Giá trị V ? A 6,72 lít B 3,36 lít C 11,2 lít D 8,96 lít C D Câu 4: Số electron tối đa phân lớp p là? A 10 B +3 Fe Câu 5: Phản ứng: Fe → A trình phân hủy + 3e biểu thị trình sau đây? B q trình khử C q trình hòa tan D q trình oxi hóa Câu 6: Cho 19,2 gam Cu tan hết dung dịch HNO dư thu V lít khí NO (đktc) Giátrị V là? A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 5,6 lít C NaF D LiCl Câu 7: Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị? A CO2 B KBr Câu 8: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 56,34% khối lượng Nguyên tố R là? A As B S C N D P Câu 9: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 Vị trí X bảng tuần hoàn là? A chu kỳ nhóm IIIA B chu kỳ 3, nhóm IIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 3, nhóm V A Câu 10: Cho nguyên tố: Na (Z = 11), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại từ trái sang phải là? A Na, Si, Mg B Mg, Na, Si, C Na, Mg, Si D Si, Mg, Na Câu 11: Cho biết độ âm điện nguyên tố: O ( 3,44), Cl (3,16), Br( 2,96), Na( 0,93), Mg (1,31), Ca(1,00), B(2,04) Phân tử có độ phân cực liên kết cao là? A MgO B BCl3 C NaBr D CaO Câu 12: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất ngun tố bảng tuần hồn phi kim mạnh là? A Oxi B Nito C Flo D Cacbon Câu 13: Trong bảng tuần hoàn nguyên tố, nhóm gồm nguyên tố kim loại điển hình là? A IA B VIIA C IIIA D VA Câu 14: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 1,49 gam muối clorua Tên M là? A Kali B Canxi C Liti 63 29 65 29 Cu Câu 15: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền: nguyên tố Cu là? A 65,34 D Natri Cu chiếm 73% B 64,53 chiếm 27% Nguyên tử khối trung bình C 63,54 D 64,35 Câu 16: A B hai nguyên tố nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử A B 26 Hai nguyên tố ? A Mg Ca B O S C N P D F Cl Câu 17: Trong bảng hệ thống tuần hồn, nhóm A bao gồm nguyên tố A Chỉ có khối p B Chỉ có khối s C Khối s p D Khối d f Câu 18: Một nguyên tố R có cấu hình electron ngun tử: 1s 22s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hiđro cơng thức oxit cao R là? A RH2, RO B RH4 , RO2 C RH3 , R2O5 D RH2 , RO3 Câu 19: Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H 2S, SO2, H2SO4 là? A –2, +4, +8 B 0, +4, +8 12 D +2, +4, +8 X , 147Y , 146 Z Câu 20: Có nguyên tử học? A Y Z C - 2, +4,+6 Những nguyên tử đồng vị nguỵên tố hoá B Z X C X Y D X, Y Z Câu 21: Một ngun tử M có 26 electron 30 nơtron Kí hiệu nguyên tử M là? 56 26 A 26 56 M 30 26 M B C 10 56 30 M D M ĐÁP ÁN ĐỀ THI HOC KI - KHỐI 10 I PHẦN TRẮC NGHIỆM: CÂU 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 Đề1 A B A B C D C B A C A A C D D B C B D D Đề2 B C D C D A A D A C A D C A D B B B B C Đề3 B A D B B C D B C C A C D B D A D C A A Đề4 D D B C B D A B B C C D A A D B C A A C Đề5 C D C D B D B B B A D A B D A C C A A C Đề6 D C C A B D D D A A C A A C B D B B B C II PHẦN TỰ LUẬN: 46 47 48 49 50 51 52 BỘ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016-2017 TRƯỜNG THPT ĐƠNG THỌ Mơn thi: Hóa Học 10 Thời gian làm bài:45 phút; (25 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Điểm 53 (Thí sinh khơng sử dụng tài liệu) Họ, tên thí sinh: Lớp 10A Điền đáp án vào ô đây: câ u 1 1 2 2 ĐA ( cho N=14, S=32 P=31, As = 75) Câu 1: Chọn định nghĩa liên kết cộng hóa trị: Liên kết cộng hóa trị liên kết hai nguyên tử A Giống nhau, tạo thành góp chung electron B tạo thành góp chung hay nhiều electron C khác nhau, tạo thành góp chung electron D tạo thành cho nhận electron chúng Câu 2: Trong phản ứng sau phản ứng phản ứng oxi hoá - khử? A SO3 + H2O H2SO4 B CaCO3 CaO + CO2 C HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O D MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O Câu 3: Phát biểu sau không đúng? A Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng ln xảy đồng thời oxi hóa khử B Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa tất nguyên tố C Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có thay đổi số oxi hóa vài nguyên tố D Phản ứng oxi hóa - khử phản ứng có chuyển electron chất phản ứng Câu 4: Trong trình Br → Br −1 , nguyên tử Br đã: A nhận thêm proton B cho proton 54 C nhận thêm electron D cho electron Câu 5: Oxit cao ngtố R RO3 Hợp chất khí R với hiđro có 5,88 % hiđro khối lượng Tìm R A S B As C N D P Câu 6: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu + HNO3 → Cu(NO3) + NO + H2O A B 11 C 21 D 20 C proton nơtron D proton electron Câu 7: Trong nguyên tử, hạt mang điện A electron B electron nơtron 12 13 C Câu 8: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: bình nguyên tố cacbon A 12,5 B 12,011 36 17 chiếm 98,89% chiếm 1,11%.Nguyên tử khối trung C 12,02 D 12,05 Cl Câu 9: Cho kí hiệu nguyên tử A 17,36,36 C Số proton,nơtron,electron B 17,17,36 C 17,19,17 D 17,17,19 Câu 10: Cấu hình electron ion X2+ 1s22s22p6 Vị trí nguyên tố X bảng tuần hoàn A Chu kì 2,nhóm VIIIA B Chu kì 2,nhóm VIA C Chu kì 3,nhóm IIA D Chu kì 3,nhóm IVA Câu 11: Cho phản ứng: FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 53 B 53 C 55 D 47 Câu 12: Sự xếp nguyên tố bảng hệ thống tuần hoàn dựa vào: A độ âm điện B điện tích hạt nhân C khối lượng nguyên tử D số electron hóa trị Câu 13: Trong hợp chất NH3,N2O,HNO2,số oxi hóa N phân tử A -3,+1,+3 B +3,+1,-3 C -3,+3,+1 D -3,+2,+3 Câu 14: Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân ngun tử 55 A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính ngun tử tăng dần Câu 15: Cấu hình electron nguyên tử X: 1s 22s22p63s23p5 Hợp chất với hidro oxi cao có dạng A HX, X2O7 B H2X, XO3 C XH4, XO2 D H3X, X2O5 Câu 16: Cho dãy nguyên tố chu kì theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân gồm: P( Z=15), S (Z=16) ,Cl ( Z=17) Tính phi kim thay đổi theo chi ều: A giảm dần B tăng giảm C giảm tăng D tăng dần Câu 17: Trong phản ứng : FeO + H2 → Fe + H2O Chất khử A Fe B FeO C H2O D H2 Câu 18: Tổng số proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố X 28, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 8, nguyên tố X A O (Z=8) B Ar (Z=18) C F (Z=9) D K (Z=19) Câu 19: Cấu hình electron ngun tử ngun tố có số hiệu Z = 17 A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23d5 C 1s22s22p63s23p34s2 D 1s22s22p63s23p44s1 Câu 20: Nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z= 10 nguyên tố A không xác định B khí C kim loại D phi kim Câu 21: Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp p 11 Số lớp electron nguyên tử X là: A B C D Câu 22: Công thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hóa trị cao oxi chiếm 74,07% khối lượng Nguyên tố R A As B S C P D N Câu 23: Cấu hình electron lớp ngồi kim loại M ns phi kim R ns2np4.Theo qui tắc bát tử,hợp chất ion tạo nên từ M R A MR2 B MR C M2R D M6R Câu 24: Hai nguyên tố H Be có độ âm điện 2,2 1,57.Liên kết hai nguyên tử liên kết A cộng hóa trị có cực B ion 56 C cộng hóa trị khơng cực D kim loại Câu 25: Loại phản ứng phản ứng oxi hóa khử? A Phản ứng trao đổi B Phản ứng hoá hợp C Phản ứng D Phản ứng phân huỷ - - HẾT TRƯỜNG THPT HÙNG VƯƠNG ĐỀ THI HỌC KỲ I – NĂM HỌC 2016 -2017 MƠN: HĨA HỌC 10 Thời gian làm bài: 45 phút; (30 câu trắc nghiệm) Mã đề thi 132 Lưu ý: Học sinh khơng dùng bảng tuần hồn nguyên tố hóa học Cho biết nguyên tử khối nguyên tử nguyên tố là: Na = 23, Mg = 24, Ca = 40, Fe = 56, Li = 7, P = 31, Ba = 137, Cu =64, C = 12, N = 14, O = 16, H = 1, S = 32, Cl = 35,5, As = 75, Al =27, Zn = 65, K = 39 Câu 1: Cation R+ có cấu hình electron phân lớp ngồi 2p Vậy cấu hình electron R là? A 1s22s22p3 B 1s22s22p63s1 Câu 2: Trong phản ứng: 2Na + Cl2 → C 1s22s22p4 D 1s22s22p5 2NaCl Các ngun tử Na A Bị oxi hố B Khơng bị oxi hố, khơng bị khử C Vừa bị oxi hố, vừa bị khử D Bị khử Câu 3: Hỗn hợp X gồm kim loại (Mg, Al, Zn) có khối lượng 8,6 gam chia thành phần Phần I đem đốt cháy hồn tồn khí oxi dư thu 7,5 gam hỗn hợp oxit Phần II hồ tan hồn tồn axit HNO3 đặc, nóng, dư thu V lít khí NO (sản phẩm khử nhất) (ở đktc) Giá trị V ? A 6,72 lít B 3,36 lít C 11,2 lít Câu 4: Số electron tối đa phân lớp p là? 57 D 8,96 lít A 10 B D +3 Fe Câu 5: Phản ứng: C Fe → A trình phân hủy + 3e biểu thị trình sau đây? B trình khử C q trình hòa tan D q trình oxi hóa Câu 6: Cho 19,2 gam Cu tan hết dung dịch HNO dư thu V lít khí NO (đktc) Giátrị V là? A 4,48 lít B 2,24 lít C 3,36 lít D 5,6 lít C NaF D LiCl Câu 7: Hợp chất sau có liên kết cộng hóa trị? A CO2 B KBr Câu 8: Cơng thức phân tử hợp chất khí tạo nguyên tố R hiđro RH Trong oxit mà R có hố trị cao oxi chiếm 56,34% khối lượng Nguyên tố R là? A As B S C N D P Câu 9: Nguyên tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s2 2p6 3s2 3p3 Vị trí X bảng tuần hồn là? A chu kỳ nhóm IIIA B chu kỳ 3, nhóm IIIA C chu kỳ 2, nhóm VA D chu kỳ 3, nhóm V A Câu 10: Cho nguyên tố: Na (Z = 11), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại từ trái sang phải là? A Na, Si, Mg B Mg, Na, Si, C Na, Mg, Si D Si, Mg, Na Câu 11: Cho biết độ âm điện nguyên tố: O ( 3,44), Cl (3,16), Br( 2,96), Na( 0,93), Mg (1,31), Ca(1,00), B(2,04) Phân tử có độ phân cực liên kết cao là? A MgO B BCl3 C NaBr D CaO Câu 12: Theo quy luật biến đổi tính chất đơn chất nguyên tố bảng tuần hồn phi kim mạnh là? A Oxi B Nito C Flo D Cacbon Câu 13: Trong bảng tuần hồn ngun tố, nhóm gồm nguyên tố kim loại điển hình là? A IA B VIIA C IIIA D VA Câu 14: Cho 0,78 gam kim loại kiềm M tác dụng với dung dịch axit HCl dư thu 1,49 gam muối clorua Tên M là? A Kali B Canxi C Liti 58 D Natri 63 29 65 29 Cu Câu 15: Nguyên tố Cu có hai đồng vị bền: nguyên tố Cu là? A 65,34 Cu chiếm 73% B 64,53 chiếm 27% Nguyên tử khối trung bình C 63,54 D 64,35 Câu 16: A B hai nguyên tố nhóm A hai chu kì liên tiếp bảng tuần hồn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử A B 26 Hai nguyên tố ? A Mg Ca B O S C N P D F Cl Câu 17: Trong bảng hệ thống tuần hồn, nhóm A bao gồm ngun tố A Chỉ có khối p B Chỉ có khối s C Khối s p D Khối d f Câu 18: Một ngun tố R có cấu hình electron ngun tử: 1s 22s22p3 Cơng thức hợp chất khí với hiđro công thức oxit cao R là? A RH2, RO B RH4 , RO2 C RH3 , R2O5 D RH2 , RO3 Câu 19: Số oxi hóa lưu huỳnh (S) H 2S, SO2, H2SO4 là? A –2, +4, +8 B 0, +4, +8 12 D +2, +4, +8 X , 147Y , 146 Z Câu 20: Có nguyên tử học? A Y Z C - 2, +4,+6 Những nguyên tử đồng vị nguỵên tố hoá B Z X C X Y D X, Y Z Câu 21: Một nguyên tử M có 26 electron 30 nơtron Kí hiệu ngun tử M là? 56 26 26 56 M A 30 26 M B 56 30 M C M D Câu 22: Cấu hình electron nguyên tử X Y 1s 22s22p63s1 1s22s22p5 Liên kết hoá học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A Cho – nhận B Ion C Kim loại D Cộng hoá trị Câu 23: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt proton, electron, nơtron 48 Trong hạt nhân số nơtron số proton Số khối nguyên tử nguyên tố X là? A 46 B 16 C 32 D 35 Câu 24: Trong phản ứng sau, phản ứng oxi hóa khử là? A HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O B N2O5 + H2O → 2HNO3 C 2HNO3 + 3H2S → 3S + 2NO + 4H2O D 2Fe(OH)3 →Fe2O3 + 3H2O 59 Câu 25: Ngun tố X thuộc chu kì 3, nhóm VIIA Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X là? A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p3 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p6 Câu 26: Cho 19,7 gam bột BaCO vào 300 ml dung dịch axit H 2SO4 1M đến phản ứng kết thúc thu V lít khí CO2 (đktc) Giá trị V là? A 3,36 lít B 2,24 lít C 4,48 lít D 6,72 lít Câu 27: Tổng hạt electron phân lớp p nguyên tử nguyên tố X Vậy số hiệu nguyên tử nguyên tố X là? A 12 B 13 C 11 D 14 Câu 28: Cho phát biểu sau: Nguyên tố hố học ngun tử có điện tích hạt nhân Các electron lớp có lượng Các phản ứng trao đổi khơng phải phản ứng oxi hố – khử Trong bảng tuần hồn ngun tố, có chu kì nhỏ chu kì lớn Liên kết phi kim liên kết cộng hoá trị Số phát biểu là? A B C D Câu 29: Các hạt cấu tạo nên hầu hết nguyên tử là? A nơtron electron B nơtron proton C proton electron D nơtron, proton electron Câu 30: Cho phương trình phản ứng: a Fe + b H2SO4 → c Fe2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Hệ số cuả chất khử chất oxi hóa là? A B C - HẾT 60 D ... hồn phi kim mạnh là? A Oxi B Nito C Flo D Cacbon Câu 13: Trong bảng tuần hồn ngun tố, nhóm gồm nguyên tố kim loại điển hình là? A IA B VIIA C IIIA D VA Câu 14: Cho 0,78 gam kim loại ki m M tác... hạt nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính... nhân ngun tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần C tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần 17 D tính phi kim giảm dần, bán kính