Kiểm tra, đánh giá kết quả học tập chương cơ sở của nhiệt động học của học phần hóa học đại cương 2 bậc đại học theo định hướng phát triển năng lực

TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC ====== HOÀNG THỊ NGỌC ANH KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CHƢƠNG “CƠ SỞ CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC” CỦA HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƢƠNG BẬC ĐẠI HỌC THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC Chun ngành: Hóa Vơ Cơ HÀ NỘI, 2018 TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CHƢƠNG “CƠ SỞ CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC” CỦA HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƢƠNG BẬC ĐẠI HỌC THEO ĐỊNH HƢỚNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC Sinh viên thực hiện: Hoàng Thị Ngọc Anh Chun ngành: Hóa Vơ Cơ Cán hƣớng dẫn ThS Nguyễn Thị Thu Lan Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh LỜI CẢM ƠN Để hoàn thành đƣợc khóa luận tốt nghiệp với đề tài: Kiểm tra, đánh giá kết học tập chương “Cơ sở nhiệt động học” học phần Hóa học Đại cương bậc Đại học theo định hướng phát triển lực, em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc đến ThS Nguyễn Thị Thu Lan - giảng viên tổ Vô - Đại cƣơng giúp đỡ, bảo tận tình suốt trình em học tập nghiên cứu Qua đây, em xin cảm ơn đến thầy, giảng viên khoa Hóa Học - Trƣờng Đại học Sƣ phạm Hà Nội dạy dỗ em ngồi ghế nhà trƣờng Xin chân thành cảm ơn tới thầy, cô giáo trƣờng ĐHSP Hà Nội, ĐHSP Thái Nguyên, ĐHSP Huế, ĐHSP TP HCM, em sinh viên K43 - Sƣ phạm Hóa học Trƣờng ĐHSP Hà Nội nhiệt tình giúp đỡ q trình tơi tiến hành thực nghiệm Trong suốt trình học tập thực đề tài nhận đƣợc động viên thầy cô, bạn bè ngƣời thân gia đình Tơi xin chân thành cảm ơn! Mặc dù có nhiều cố gắng nhƣng khóa luận khơng tránh khỏi thiếu sót Kính mong nhận đƣợc đóng góp q báu thầy, bạn sinh viên để khóa luận đƣợc hoàn thiện Hà Nội, ngày tháng 05 năm 2018 Sinh viên Hồng Thị Ngọc Anh i Khóa luận tốt nghiệp Hoàng Thị Ngọc Anh DANH MỤC TỪ VIẾT TẮT ĐC Đối chứng ĐH Đại học ĐHSP Đại học sƣ phạm GDĐT Giáo dục đào tạo GV Giảng viên HHĐC Hóa học đại cƣơng KTĐG Kiểm tra đánh giá NL Năng lực NLTH Năng lực tự học PP Phƣơng pháp PPDH Phƣơng pháp dạy học SV Sinh viên SVSP Sinh viên sƣ phạm THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm TNKQ Trắc nghiệm khách quan TNSP Thực nghiệm sƣ phạm TNTL Trắc nghiệm tự luận ii Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lí chọn đề tài Mục đích nghiên cứu .3 Khách thể đối tƣợng nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Phạm vi nghiên cứu .3 Giả thuyết nghiên cứu Phƣơng pháp nghiên cứu .4 Đóng góp đề tài .4 Cấu trúc khóa luận CHƢƠNG 1: CƠ SỞ LÍ LUẬN VÀ THỰC TIỄN CỦA ĐỀ TÀI 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.1.1 Những nghiên cứu nước 1.1.2 Những nghiên cứu nước 1.2 Cơ sở lí luận chung đổi kiểm tra, đánh giá 10 1.2.1 Định hướng đổi kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên theo phát triển lực 10 1.2.2 Kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên .13 1.2.3 Đo lường kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên .15 1.2.4 Kiểm tra, đánh giá lực 17 1.2.5 Một số phần mềm sử dụng để phân tích kết kiểm tra, đánh giá 22 1.3 Phát triển lực tự học cho sinh viên 24 1.3.1 Khái niệm tự học 24 1.3.2 Khái niệm lực tự học 25 1.3.3 Các biện pháp phát triển lực tự học cho sinh viên 25 iii Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh 1.4 Thực trạng kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên dạy học chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” học phần Hóa học đại cƣơng số trƣờng ĐHSP 28 1.4.1 Điều tra thực trạng 28 1.4.2 Kết điều tra .29 CHƢƠNG 2: XÂY DỰNG BỘ CÔNG CỤ ĐÁNH GIÁ NĂNG LỰC TỰ HỌC CỦA SINH VIÊN TRONG DẠY HỌC CHƢƠNG “CƠ SỞ CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC” .33 2.1 Phân tích mục tiêu, nội dung kiến thức chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” 33 2.1.1 Phân tích mục tiêu kiến thức chương “Cơ sở nhiệt động học” 33 2.2.2 Các mức độ đánh giá lực tự học sinh viên 36 2.3 Xây dựng công cụ đánh giá lực tự học sinh viên 38 2.3.1 Yêu cầu công cụ đánh giá lực tự học sinh viên 38 2.3.2 Quy trình xây dựng đánh giá công cụ đánh giá lực tự học sinh viên .39 2.3.3 Xây dựng công cụ đánh giá phát triển lực tự học sinh viên 39 2.3.4 Xây dựng công cụ đánh giá lực tự học sinh viên dạy học chương “Cơ sở nhiệt động học” 46 CHƢƠNG 3: THỰC NGHIỆM SƢ PHẠM 62 3.1 Mục đích thực nghiệm sƣ phạm (TNSP) 62 3.2 Nhiệm vụ thực nghiệm sƣ phạm 62 3.2.1 Phương pháp chuyên gia 62 3.2.2 Phương pháp thực nghiệm sư phạm 62 3.3 Nội dung thực nghiệm sƣ phạm .63 3.3.1 Kế hoạch thực nghiệm sư phạm 63 iv Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh 3.3.2 Quy trình thực nghiệm sư phạm 63 3.4 Kết thực nghiệm sƣ phạm 64 3.4.1 Cách xử lý đánh giá kết thực nghiệm .64 3.4.2 Kết thực nghiệm 67 3.4.3 Độ tin cậy thang đo 74 3.4.4 Nhận xét hồ sơ học tập tiến nhóm sinh viên 74 3.4.5 Điều tra thái độ học chương “Cơ sở nhiệt động học” sinh viên 74 3.5 Phân tích kết thực nghiệm sƣ phạm 75 3.5.1 Phân tích kết mặt định tính .75 3.5.2 Phân tích định lượng kết thực nghiệm sư phạm 75 KẾT LUẬN VÀ KHUYẾN NGHỊ 78 TÀI LIỆU THAM KHẢO .80 PHỤ LỤC v Khóa luận tốt nghiệp Hoàng Thị Ngọc Anh DANH MỤC CÁC BẢNG Bảng 1.1 Độ tin cậy thang đo 32 Bảng 2.1 Các lực thành tố biểu hiện/tiêu chí NLTH SV 35 Bảng 2.2 Biểu hiện/Tiêu chí mức độ đánh giá NLTH SV 36 Bảng 2.3 Bảng kiểm quan sát đánh giá phát triển NLTH SV tiết dạy chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” (Dành cho GV đánh giá SV) 47 Bảng 2.4 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV tiết dạy chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” (Dành cho GV đánh giá SV) 49 Bảng 2.5 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV tiết học chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” (Dùng cho SV tự đánh giá) 51 Bảng 2.6 Phiếu hỏi đánh giá phát triển NLTH SV tiết học chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” (Dùng cho đánh giá đồng đẳng) 52 Bảng 2.7 Phiếu đánh giá sản phẩm làm tập lớn/tiểu luận (Dành cho GV đánh giá SV) 54 Bảng 3.1 Kết điểm kiểm tra trƣớc TN nhóm ĐC nhóm TN 67 Bảng 3.2 Bảng % TB tiêu chí đạt đƣợc SV K43 SP Hóa học, trƣờng ĐHSPHN2 qua bảng kiểm quan sát 67 Bảng 3.3 Bảng % TB tiêu chí đạt đƣợc SV K43 SP Hóa học, trƣờng ĐHSPHN2 qua phiếu hỏi SV tự đánh giá 67 Bảng 3.4 Bảng % TB tiêu chí đạt đƣợc SV K43 SP Hóa học, trƣờng ĐHSPHN2 qua phiếu hỏi đánh giá đồng đẳng 68 Bảng 3.5 Bảng % TB tiêu chí đạt đƣợc SV K43 SP Hóa học, trƣờng ĐHSPHN2 qua phiếu đánh giá sản phẩm làm tập lớn 68 Bảng 3.6 Bảng điểm kiểm tra SV 68 Bảng 3.7 Số % SV đạt điểm Xi 69 Bảng 3.8 Số % SV đạt điểm Xi trở xuống 71 Bảng 3.9 Bảng tổng hợp tham số đặc trƣng kiểm tra 73 Bảng 3.10 Độ tin cậy thang đo 74 vi Khóa luận tốt nghiệp Hoàng Thị Ngọc Anh DANH MỤC ĐỒ THỊ, HÌNH VẼ Hình 3.1 Biểu đồ tần xuất biểu diễn kết kiểm tra 15 phút (1) 69 Hình 3.2 Biểu đồ tần xuất biểu diễn kết kiểm tra 15 phút (2) 70 Hình 3.3 Biểu đồ tần xuất biểu diễn kết kiểm tra 15 phút (3) 70 Hình 3.4 Biểu đồ tần xuất biểu diễn kết kiểm tra 50 phút 70 Hình 3.5 Đƣờng lũy tích so sánh kết kiểm tra 15 phút (1) 71 Hình 3.6 Đƣờng lũy tích so sánh kết kiểm tra 15 phút (2) 72 Hình 3.7 Đƣờng lũy tích so sánh kết kiểm tra 15 phút (3) 72 Hình 3.8 Đƣờng lũy tích so sánh kết kiểm tra 50 phút 73 vii Khóa luận tốt nghiệp Hoàng Thị Ngọc Anh MỞ ĐẦU Lí chọn đề tài Trong thập kỉ qua việc nghiên cứu phát triển kiểm tra, đánh giá giáo dục giới có thành tựu lớn, góp phần đáp ứng yêu cầu nâng cao chất lƣợng giáo dục quốc gia, trở thành xu mà quốc gia nên xem xét để hoạt động kiểm tra, đánh giá hội nhập đƣợc Đảng Nhà nƣớc ta ban hành Nghị đổi bản, toàn diện giáo dục đào tạo đƣợc nêu rõ Hội nghị Trung ƣơng khóa XI: “Tiếp tục đổi mạnh mẽ đồng yếu tố giáo dục, đào tạo theo hướng coi trọng phát triển phẩm chất, lực người học”, “Phát triển phẩm chất, lực người học, đảm bảo hài hòa “dạy chữ”, “dạy người” định hướng nghề nghiệp Đổi giáo dục từ tiếp cận nội dung sang tiếp cận lực”; “Đổi hình thức phương pháp thi, kiểm tra đánh giá kết giáo dục, đào tạo, bảo đảm trung thực, khách quan Việc thi, kiểm tra đánh giá kết giáo dục, đào tạo cần bước theo tiêu chí tiên tiến xã hội cộng đồng giáo dục giới tin cậy công nhận Phối hợp sử dụng kết đánh giá trình học với đánh giá cuối kỳ, cuối năm học; đánh giá người dạy với tự đánh giá người học; đánh giá nhà trường với đánh giá gia đình xã hội” Nhận thức đƣợc tầm quan trọng việc tăng cƣờng đổi kiểm tra đánh giá (KTĐG) thúc đẩy đổi phƣơng pháp dạy học (PPDH), năm qua, Bộ Giáo dục Đào tạo (GDĐT) tập trung đạo đổi hoạt động nhằm tạo chuyển biến tổ chức hoạt động dạy học, góp phần nâng cao chất lƣợng giáo dục trƣờng học Kiểm tra, đánh giá chất lƣợng giáo dục nƣớc ta trở thành vấn đề đƣợc xã hội toàn ngành giáo dục ngày quan tâm Kiểm tra, đánh giá tốt giúp cho việc định đắn, phù hợp với yêu cầu phát triển giáo dục Đổi giáo dục liên quan đến mặt dạy học giáo dục Kiểm tra, đánh giá khơng thể hoạt động nằm ngồi q trình Kiểm tra, đánh giá có ảnh Khóa luận tốt nghiệp Hoàng Thị Ngọc Anh II Việc học tập chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” Câu Trong học chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” em thƣờng: A.Tập trung nghe giảng, phát biểu ý kiến B Nghe giảng cách thụ động C Không tập trung D Ý kiến khác (nếu có) Câu Em thƣờng học chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” nào? A Thƣờng xuyên B Khi có mơn C Khi thi D Khi có hứng thú Câu Phƣơng pháp học chƣơng “Cơ sở nhiệt động học” em là: A Học lí thuyết trƣớc làm tập sau B Bắt tay vào làm tập C Vừa làm tập vừa xem lí thuyết D Làm lại dạng GV hƣớng dẫn PL Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh PHỤ LỤC CÁC ĐỀ KIỂM TRA I Đề kiểm tra nhanh (Thời gian làm 15 phút) Đề chủ đề A Phần trắc nghiệm (mỗi câu điểm): Câu Biểu thức nguyên lý I nhiệt động học là: A ∆U = A C ∆U = Q + A B ∆U = Q – A D ∆U = Qp Câu Chọn đáp án đúng: A ∆Hnghịch = ∆Hthuận C ∆Hthuận - ∆Hnghịch = B ∆Hthuận = -∆Hnghịch D ∆Hnghịch - ∆Hthuận = Câu Chọn đáp án đúng: A Hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng áp biến thiên entanpi hệ (∆H), hiệu ứng nhiệt phản ứng đo điều kiện đẳng tích biến thiên nội hệ (∆U) B Khi phản ứng tỏa nhiệt ∆H > C Khi phản ứng thu nhiệt ∆H < D Hiệu ứng nhiệt phản ứng không phụ thuộc điều kiện đo nhƣ trạng thái chất ban đầu, chất tạo thành sau phản ứng Câu Ngƣời ta thực cơng 200J để nén khí xilanh Tính độ biến thiên nội khí, biết khí truyền môi trƣờng với nhiệt lƣợng 40J A 240 C B 160 D 200 Câu Cho hiệu ứng nhiệt tiêu chuẩn trình sau: A + B  C + D; ∆H1 = -10 kJ C + D  E; ∆H2 = 15 kJ Vậy hiệu ứng nhiệt đẳng áp tiêu chuẩn phản ứng: A + B  E bằng: A kJ C 25 kJ B -5 kJ D -25 kJ PL Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh B Phần Tự luận Câu (2 điểm): Tính biến thiên nội hệ hóa đẳng áp mol nƣớc lỏng Biết điều kiện khảo sát áp suất bão hòa nƣớc ph = 0.0428 atm, thể tích nƣớc lỏng Vl = 0,001 m3/kg, thể tích nƣớc Vh= 32,93 m3/kg nhiệt hóa nƣớc ∆Hhh= 43711 J/mol Câu (1 điểm): Tính hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r) Cho ΔH oht,298 (kJ/mol): - 636 - 394 - 1207 Câu (1 điểm): Xác định hiệu ứng nhiệt phản ứng: C2H5OH(l) + CH3COOH(l) → CH3COOC2H5(l) + H2O(l) Biết thiêu nhiệt chất nhƣ sau: C2H5OH(l): ΔH och,298 = -1366,9 kJ/mol CH3COOH(l): ΔH och,298 = -871,1 kJ/mol CH3COOC2H5(l): ΔH och,298 = - 2284,0 kJ/mol Câu (1 điểm): Xác định ∆H phản ứng: C(r) + Biết: O2(k) → CO(k) (1) ∆H1 = ? C(r) + O2(k) → CO2(k) CO(k) + (2) ∆H2 = - 399,1 kJ/mol O2(k) → CO2(k) (3) ∆H3 = - 282,8 kJ/mol - Đáp án phần TN: Câu ĐA C B A B A - Đáp số phần TL: Câu U = 41141 (J/mol) Câu 46 (kJ) Câu -177 (kJ) Câu -116,3 (kJ/mol) PL Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh Đề chủ đề A Phần trắc nghiệm khách quan (mỗi câu điểm) Câu Chọn phát biểu đúng: A Entropi hàm trạng thái, biến thiên entropi không phụ thuộc đƣờng B Entropy thuộc tính cƣờng độ hệ, giá trị phụ thuộc lƣợng chất C Trong q trình tự nhiên ta ln có S 0; So > ; Go > C Ho < 0; So > ; Go > B Ho < 0; So < ; Go < D Ho > 0; So > ; Go < Câu Trƣờng hợp dƣới phản ứng xảy nhiệt độ nào: A H < 0, S < C H > 0, S < B H < 0, S > D H > 0, S > Câu Trong hàm sau, hàm đặc trƣng biểu diễn đẳng nhiệt đẳng tích là: A ∆H = ∆U + ∆nRT C ∆G = ∆H - T∆S B ∆F = ∆U - T∆S D ∆U = Q - A Câu Hằng số cân Kp liên hệ với lƣợng tự Gibbs theo biểu thức: A ΔG0  RTlnK p B ΔG  ΔG0  RTlnπ p C D PL 11 lnK p   ΔH  dT T2 lnK p   ΔΗ dT RT Khóa luận tốt nghiệp Hoàng Thị Ngọc Anh B Phần tự luận Câu (3đ) Tính ΔSo298 , ΔHo298 ΔGo298 phản ứng phân huỷ nhiệt CaCO3 biết: CaCO3 CaO CO2 So298 /J.K-1.mol-1 + 92,9 38,1 213,7 ΔHoht /kJ.mol-1 -1206,90 -635,10 -393,50 Câu (2đ) Mg cháy khí CO2 khơng? Cho biết: 2Mg(rắn) + CO2(khí) → 2MgO(rắn) + C(than chì) Mg CO2 MgO C ΔH oht,298 (kcal/mol ) -94,1 -143,83 So298 (cal.K-1.mol-1) 7,77 51,1 6,43 1,36 -1 - Đáp án phần TN: Câu ĐA C B B B A - Đáp số phần TL: Câu 1: ΔS = 158,9 J/K; ΔH = 178,3 kJ; ΔG = 130,9478 kJ Câu 2: ΔG = -177,938 kcal → Có II Đề kiểm tra hết chƣơng (Thời gian làm 50 phút) Đề A Phần trắc nghiệm khách quan (4đ, câu 0,25 đ) Câu Chọn phát biểu đúng: A Hệ cô lập hệ không trao đổi chất lƣợng với mơi trƣờng tích ln thay đổi B Hệ đoạn nhiệt hệ không trao đổi chất lƣợng với môi trƣờng C Hệ cô lập hệ không trao đổi chất lƣợng với mơi trƣờng có nhiệt độ ln khơng đổi D Hệ đọan nhiệt hệ không trao đổi nhiệt với mơi trƣờng PL 12 Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh Câu Đại lƣợng dƣới hàm trạng thái: A Nội C Entropy B Entanpy D Cơng Câu Trong chu trình, cơng hệ nhận 2kcal Nhiệt mà hệ trao đổi là: A kcal C kcal B -2 kcal D Câu Hệ thống hấp thụ nhiệt lƣợng 300 kJ Nội hệ tăng thêm 250 kJ Vậy biến đổi công hệ thống có giá trị: A - 50 kJ, hệ nhận cơng C 50 kJ, hệ sinh công B - 50 kJ, hệ sinh công D 50 kJ, hệ nhận công Câu Định luật Hess cho biết: A ∆Hnghịch = ∆Hthuận C ∆Hthuận - ∆Hnghịch = B ∆Hthuận = -∆Hnghịch D ∆Hnghịch - ∆Hthuận = Câu Biểu thức nguyên lý I nhiệt động học là: A ∆U = A - Q C ∆U = Q + A B ∆U = Q - A D ∆U = Qp Câu Khi truyền nhiệt lƣợng 6.106 J cho khí xilanh hình trụ khí nở đẩy pit-tơng làm thể tích khí tăng thêm 0,5 m3, áp suất khí 8.106 N/m2 coi áp suất khơng đổi q trình khí thực cơng Biến thiên nội khí bằng: A 2,106 J C 21,06 J B -2,106 J D -21,06 J Câu Xác định hiệu ứng nhiệt trình: C(graphit) → C(kim cƣơng) Khi biết: C(gr) + O2(k) → CO2(k) C(kim cƣơng) + O2(k) → CO2(k) (1) ∆H1 = ? (2) ∆H2 = - 393,5 kJ/mol (3) ∆H3 = - 395,4 kJ/mol A 1,9 kJ/mol C 788,9 kJ/mol B -1,9 kJ/mol D -788,9 kJ/mol PL 13 Khóa luận tốt nghiệp Hoàng Thị Ngọc Anh Câu Biểu thức entropy q trình đẳng nhiệt khí lý tƣởng có biểu thức là: A ΔS  ΔU  RT.n ΔS  nRln V2 P  nRln V1 P2 ΔS  nRln V1 P  nRln V2 P1 C B ΔS  Q  nRV D Câu 10 Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt, thuận nghịch mol oxy từ P1 = 0,001 atm đến P2 = 0,01 atm (khí đƣợc coi lí tƣởng): A 4,575 cal/K C 45,75 kcal/K B -4,575 cal/K D -45,75 kcal/K Câu 11 Cho phản ứng: C2H2(k) Biết: S0298 (cal/mol.K): + 200,8 2H2(k)  C2H6(k) 130,6 229,1 Biến thiên entropi tiêu chuẩn phản ứng 250C là: A 232,9 J/K C -102,3 J/K B -232,9 J/K D 102,3 J/K Câu 12 Biến thiên entropy 1mol nƣớc đá nóng chảy hồn tồn, cho biết nhiệt nóng chảy nƣớc đá 00C 6003,7 kJ/mol là: A 21,99 (kJ/K) C 2,199 (kJ/K) B - 21,99 (kJ/K) D 2199 (kJ/K) Câu 13 Chọn phát biểu sai: A H = U + pV C G = H – TS B F = U – TS D G = U – pV – TS Câu 14 Cho phản ứng: CaCO3 (r) → CaO (r) + CO2 (k) Thế đẳng áp hình thành chuẩn chất : CaCO3 (r): -1129 kJ/ mol CaO (r) : -604 kJ/ mol CO2 (k) : -394,38 kJ/ mol Giá trị ∆G298 phản ứng là: A 130,62 (kJ/ mol) C 998,38 (kJ/ mol) PL 14 Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh B -130,62 (kJ/ mol) D 525 (kJ/ mol) N2 O4  Câu 15 Cho phản ứng: Biết số cân K P  2NO2 PNO =0,141 ∆G0298 phản ứng 250C là: PN 2O A 1161 (cal) C 11,61 (kcal) B -1161 (cal) D -11,61 (kcal) Câu 16 Cho phản ứng: H2(k) + 1/2O2(k) → H2O(l) biết giá trị entropi chuẩn H2, O2 H2O lần lƣợt 130,684; 205,133 69,91 J/mol.K ∆H0 hình thành nƣớc lỏng -285,83 kJ/mol ∆G0298 hình thành mol nƣớc lỏng là: A 237,1545 kJ C 237,1545 J B -237,1545 J D -237,1545 kJ B Phần tự luận (6đ) Câu (1đ) Xác định ∆H phản ứng: S(r) + Biết: O2(k) → SO3(k) (1) ∆H1 = ? S(r) + O2(k) → SO2(k) SO2(k) + (2) ∆H2 = - 1242,6 kJ/mol O2 → SO3(k) (3) ∆H3 = - 410,8 kJ/mol Câu 2.(1đ) Cho hiệu ứng nhiệt phản ứng: CaCO3(r)  CaO(r) + CO2(k) 727oC QP = 177900,8 (J) Tính QP phản ứng 1227oC Biết: CP(CaO) = 49,63 + 4,52.10-3T (J/mol.K) CP(CO2) = 44,14 + 9,04.10-3T (J/mol.K) CP(CaCO3) = 104,5 + 21,92.10-3T (J/mol.K) Câu (1đ) Căn vào số liệu dƣới xây dựng chu trình Born – Halber cho phân tử CaCl2 xác đinh lƣợng mạng lƣới ion theo chu trình thiết lập Biết: - Entanpi thăng hoa Ca(r) → Ca(k) 192 kJ - Năng lƣợng ion hóa thứ thứ hai Ca 18,12 eV PL 15 Khóa luận tốt nghiệp Hoàng Thị Ngọc Anh - Ái lực electron Cl – 3,78 eV - Năng lƣợng phân li liên kết Cl2 242 kJ/mol - Nhiệt hình thành CaCl2 – 402 kJ/mol - NA = 6,02.1023 mol-1; eV =1,6.10-19 J Câu (1đ) Trộn 35 gam nƣớc 250C với 160 gam nƣớc 860C Tính nhiệt độ cuối hệ với giả thiết trộn đƣợc tiến hành cách đoạn nhiệt Câu (1đ) Trộn 35 gam nƣớc 250C với 160 gam nƣớc 860C Tính biến thiên entropi A, B toàn hệ Cho Cp, H2O (l) = 4,184 J/g.K Câu (1đ) Tính ∆G0 phản ứng sau xảy 250C N2 + H  NH3 2 Cho biết: ∆H ht(NH3) = -45,9 kJ/mol; S0(N2) = 191,5 J/mol.K; S0(NH3) = 192,5 J/mol.K; S0(H2) = 130,6 J/mol.K - Đáp án phần TN: 1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.A 8.A 9.C 10.B 11.B 12.A 13.D 14.A 15.A 16.D - Đáp số phần TL: Câu -1653,4 (kJ/mol) Câu T = 348,05 K Câu 167310,8 (J) Câu 1,998J/K Câu 1853,1392 (kJ/mol) Câu -16,3533 kJ Đề A Trắc nghiệm khách quan (4đ, câu 0,25 đ) Câu Chọn phát biểu đúng: A Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái đầu B Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái cuối C Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào cách tiến hành trình D Biến thiên hàm trạng thái phụ thuộc vào trạng thái đầu trạng thái cuối hệ mà không phụ thuộc vào cách tiến hành q trình PL 16 Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh Câu Cơng nhiệt q trình dãn nở đẳng nhiệt khí lý tƣởng là: Q  A  nRTln A Q  A  nRln B V2 V1 Q  A  nRTln P2 P1 Q  A  nRTln V1 V2 C P1 P2 D Câu Hệ sinh cơng nhiệt, có: A Q < A > C Q < A < B Q > A > D Q > A < Câu Giãn nở đẳng nhiệt 0,85 mol khí lí tƣởng từ áp suất 15 atm nhiệt độ 300K tới áp suất atm Công giãn nở áp suất ngồi khơng đổi atm là: A 1977,4587 J C 19,77 kJ B -1977,4587 J D -19,77 kJ Câu Chọn phát biểu đúng: A Nhiệt tạo thành hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành chất B Nhiệt tạo thành hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất C Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất điều kiện tiêu chuẩn D Nhiệt tạo thành tiêu chuẩn hợp chất hiệu ứng nhiệt phản ứng tạo thành mol chất từ đơn chất ứng với trạng thái tự bền vững điều kiện tiêu chuẩn Câu Nhiệt hòa tan vơ lỗng: A giới hạn nhiệt hòa tan vi phân lƣợng dung môi vô lớn B giới hạn nhiệt hòa tan tích phân nồng độ dung dịch tiến tới không C nhiệt lƣợng hòa tan lƣợng chất tan lƣợng lớn dung dịch có nồng độ xác định PL 17 Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh D nhiệt độ hòa tan lƣợng chất tan lƣợng vơ lớn dung dịch có nồng độ xác định Câu Nhiệt hòa tan MgSO4 ∆H1 = -88,198 kJ/mol, MgSO4.H2O ∆H2 = -55,647 kJ/mol Tính nhiệt hidrat hóa MgSO4 tinh thể A -32,551 kJ/mol C 35,251 kJ/mol B 32,551 kJ/mol D -35,251 kJ/mol Câu Cho biết: ΔH oht,298 (kJ/mol)  3C2H2(k) -1383,3 C6H6(k) -3293,6 Vậy hiệu ứng nhiệt phản ứng là: A 856,3 kJ C -1910,3 kJ B -4676,9 kJ D 1910,3 kJ Câu Cho trình : A + B → C + D Biểu thức tính biến thiên entropy q trình là: A S  S D  S C  S A  S B C S  S A  S B  S C  S D B S  S D  S C  S A  S B D S  S A  S B  S C  S D Câu 10 Biến thiên entropy trình nén đẳng nhiệt, thuận nghịch mol metan từ P1 = 0,1 atm đến P2 = atm (khí đƣợc coi lí tƣởng): A 4,575 cal/K C 45,75 kcal/K B -4,575 cal/K D -45,75 kcal/K Câu 11 Cho phản ứng sau: Biết: S0298 (cal/mol.K) CO(k) + H2O(h) → CO2(k) + H2(k) 47,3 45,1 51,06 31,21 Biến thiên entropy phản ứng 2980K, 1atm là: A 10,13 cal/K C 13,10 cal/K B -10,13 cal/K D -13,10 cal/K Câu 12 Quá trình chyển dạng thù hình từ Sthoi sang Sđơn tà thuận nghịch 95,40C Nhiệt chuyển pha S nhiệt độ 0,72 kcal/mol Biến thiên entropy trình là: A 19,5 cal.mol-1.K-1 C -1,95 cal.mol-1.K-1 B -19,5 cal.mol-1.K-1 D 1,95 cal.mol-1.K-1 PL 18 Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh Câu 13 Trong hệ đẳng nhiệt đẳng áp, G  thì: A Q trình khơng tự xảy C Quá trình tự xảy B Quá trình cân D Quá trình thuận nghịch Câu 14 Trong hàm sau, hàm đặc trƣng biểu diễn đẳng nhiệt đẳng tích là: A ∆H = ∆U + ∆nRT C ∆G = ∆H - T∆S B ∆F = ∆U - T∆S D ∆U = Q - A Câu 15 Cho phản ứng: Biết số cân K P  2NO2  N2O4 PN 2O = 7,09 ∆G0298 phản ứng 250C là: P NO A 1161 (cal) C 11,61 (kcal) B -1161 (cal) D -11,61 (kcal) Câu 16 Cho phản ứng: N2 + H  NH3 2 Biết: ∆H0ht(NH3) = -45,9 kJ/mol; S0(N2) = 191,5 J/mol.K; S0(NH3) = 192,5 J/mol.K; S0(H2) = 130,6 J/mol.K ∆G0 phản ứng xảy 250C là: A -16,3533 kJ C -163,533 kJ B 16,3533 kJ D 163,533 kJ B Phần tự luận (6đ) Câu (1đ) Xác định ∆H phản ứng: C(r) + Biết: C(r) + O2(k) → CO2(k) CO(k) + O2(k) → CO2(k) O2(k) → CO(k) (1) ∆H1 = ? (2) ∆H2 = - 399,1 kJ/mol (3) ∆H3 = - 282,8 kJ/mol Câu (1đ) Tính ΔHo473 phản ứng CO + O2 → CO2 biết 298K nhiệt hình thành chuẩn CO CO2 -110,5 -393,5 kJ/mol Cp(CO) = 26,53 + 7,7.10-3T (J/K.mol) Cp (CO2) = 26,78 + 42,26.10-3T (J/K.mol) Cp (O2) = 25,52 + 13,60.10-3T (J/K.mol) PL 19 Khóa luận tốt nghiệp Hồng Thị Ngọc Anh Câu (1đ) Tính nhiệt tạo thành đietyl ete lỏng 25oC theo lƣợng liên kết E liên kết hóa học Cho biết: EH-H = 431,9kJ/mol; EO=O = 439,8 kJ/mol; EC-C = 262,3 kJ/mol; EC-O = 314kJ/mol EC-H = 357,98kJ/mol; ∆Ho bay đietyl ete lỏng 26,29kJ/mol ∆H thăng hoa C (graphit) 523kJ/mol Câu (1đ) Tính ∆S q trình giãn nở đẳng nhiệt thuận nghịch 28g N2 áp suất tăng lên 10 lần? Câu (1đ) Tính biến thiên entropi trình trộn 10 gam nƣớc đá 0oC với 50 gam nƣớc lỏng 40oC hệ lập Cho biết nhiệt nóng chảy nƣớc đá 334,4 J/g; nhiệt dung riêng nƣớc lỏng 4,18 J/g.K Câu (1đ) Tính ∆G0298 phản ứng phân hủy nhiệt CaCO3 biết: CaCO3 CaO CO2 S0298 (J/mol.K) 92,9 38,1 213,7 ∆H0ht (kJ/mol) -1206,90 -635,10 -393,50 - Đáp án phần TN: 1.D 2.A 3.A 4.A 5.D 6.B 7.A 8.A 9.A 10.B 11.B 12.D 13.C 14.B 15.B 16.A - Đáp số phần TL: Câu -116,3 (kJ/mol) Câu -287,29 (kJ/mol) Câu -283,3165 (kJ) Câu -283,316 (kJ) Câu 1,41 (J/K) Câu 130,9478 (kJ) PL 20 ...TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI KHOA HÓA HỌC KHÓA LUẬN TỐT NGHIỆP ĐẠI HỌC KIỂM TRA, ĐÁNH GIÁ KẾT QUẢ HỌC TẬP CHƢƠNG “CƠ SỞ CỦA NHIỆT ĐỘNG HỌC” CỦA HỌC PHẦN HÓA HỌC ĐẠI CƢƠNG BẬC ĐẠI HỌC THEO ĐỊNH... khóa luận tốt nghiệp với đề tài: Kiểm tra, đánh giá kết học tập chương Cơ sở nhiệt động học học phần Hóa học Đại cương bậc Đại học theo định hướng phát triển lực, em xin gửi lời cảm ơn sâu sắc... 1 .2 Cơ sở lí luận chung đổi kiểm tra, đánh giá 10 1 .2. 1 Định hướng đổi kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh viên theo phát triển lực 10 1 .2. 2 Kiểm tra, đánh giá kết học tập sinh