120 bài tập chương cấu tạo nguyên tử file word có lời giải chi tiết

Thành phần cấu tạo – kích thước khối lượng nguyên tử Câu 1: Các hạt cấu tạo nên hạt nhân hầu hết nguyên tử A nơtron, electron B electron,nơtron,proton C electron, proton D proton,nơtron Câu 2: Đặc điểm electron A mang điện tích dương có khối lượng B mang điện tích âm có khối lượng C khơng mang điện có khối lượng D mang điện tích âm khơng có khối lượng Câu 3: Nhận định sau không A Tất hạt nhân nguyên tử chứa proton notron B Nguyên tử hạt vô nhỏ trung hòa điện C Vỏ electron mang điện tích âm chuyển động xung quanh hạt nhân D Khối lượng nguyên tử tập trung hạt nhân Câu 4: Phát biểu không đúng? A Nguyên tử cấu thành từ hạt proton, nơtron electron B Hầu hết hạt nhân nguyên tử cấu thành từ hạt proton nơtron C Vỏ nguyên tử cấu thành hạt electron D Ngun tử có cấu trúc đặc khít, gồm vỏ nguyên tử hạt nhân nguyên tử Câu 5: Một nguyên tử có tổng số hạt 46 Trong tỉ số hạt mang điện tích hạt không mang điện 1,875 Khối lượng tuyệt đối nguyên tử là: (Cho biết me = 9,109.10-31 kg ; mp = 1,6726.10-27 kg; mn = 1,6748.10-27 kg) A 5,1673.10-26kg B 5,1899.10-26 kg C 5,2131.10-26 kg D 5,252.10-27kg Câu 6: Tổng số hạt proton, nơtron, electron hai nguyên tử kim loại X Y 142, tổng số hạt mang điện nhiều tổng số hạt không mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử Y nhiều X 12 Hai kim loại X, Y A Na, K B K, Ca C Mg, Fe D Ca, Fe Câu 7: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố X 155, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt X nguyên tố sau ? A Al B Fe C Cu D Ag Câu 8: Tổng điện tích lớp vỏ nguyên tử R có điện tích -32.10-19C Ngun tố R A Mg B Ca C K D Al Câu 9: Oxit X có cơng thức R 2O Tổng số hạt (p, n, e) X 92, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 X chất (biết hạt nhân nguyên tử oxi có proton nơtron) ? A N2O B Na2O C Cl2O D K2O Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 10: Ở điều kiện thường, crom có cấu trúc mạng lập phương tâm khối thể tích ngun tử chiếm 68% thể tích tinh thể Khối lượng riêng crom 7,2 gam/cm Nếu coi nguyên Cr có dạng hình cầu bán kính gần là: A 0,125nm B 0,155nm C 0,134nm D 0,165nm Câu 11: Cho phát biểu sau: (1) Tất hạt nhân nguyên tử cấu tạo từ hạt proton notron (2) Khối lượng nguyên tử tập trung phần lớn lớp vỏ (3) Trong nguyên tử số electron số proton (4) Trong hạt nhân nguyên tử hạt mang điện proton electron (5) Trong nguyên tử, hạt electron có khối lượng khơng đáng kể so với hạt lại Số phát biểu A B C D Câu 12: Ở 20oC khối lượng riêng Fe 7,85 g/cm Giả thiết tinh thể nguyên tử Fe hình cầu chiếm 75% thể tích tinh thể, phần lại khe rỗng cầu khối lượng nguyên tử Fe 55,85 đvC bán kính gần ngun tử Fe nhiệt độ A 1,089 Ao B 0,53 Ao C 1,28 Ao D 1,37 Ao Câu 13: Ở 20oC khối lượng riêng Au 19,32 g/cm Trong tinh thể Au, nguyên tử Au hình cầu chiếm 75% thể tích tồn khối tinh thể, phần lại khe rỗng cầu Khối lượng mol Au 196,97 Bán kính nguyên tử gần Au 20oC là: A 1,28.10-8 cm B 1,44.10-8 cm C 1,59.10-8 cm D 1,75.10-8 cm Câu 14: Tổng số proton, notron, electron nguyên tử hai nguyên tố X M lần lươt 52 82 M X tạo hơp chất MXa, phân tử hơp chất tổng số pronton nguyên tử 77 Xác định công thức MXa Biết X có tỉ lệ notron: proton≤1,22 A FeCl3 B AlCl3 C FeBr3 D AlBr3 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đáp án 1-D 11-B 2-B 12-C 3-A 13-B 4-D 14-A 5-B 6-D 7-D 8-B 9-B 10-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án D Câu 2: Đáp án B Câu 3: Đáp án A Hạt nhân của nguyên tử Hidro không chứa notron, chứa proton → A sai Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án B Câu 6: Đáp án D  p X + nX + pY + nY = 142  p X = 20  Ta có hệ:  p X − nX + pY − nY = 42 ⇔   pY = 26  −2 p + p = 12 X Y  Vậy, kim loại X Ca, Y Fe Câu 7: Đáp án D  P + N = 155  P = 47 ⇔ ⇒ A = P + N = 108 ⇒ Ag   P − N = 33  N = 61 Câu 8: Đáp án B R có số electron = −32 × 10−19 = 20 −1, ×10−19 → R có số hiệu nguyên tử Z = 20 → Ca Câu 9: Đáp án B Tổng số hạt (p, n, e) X 92 → (2p R + nR) + 2pO + nO = 92 → (2pR + nR) = 68 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 28 → (2.2pR +2.nO )- (2nR + nO) = 28 → 4pR - 2nR = 20 Giải hệ → pR= 11, nR = 12 → R Na Câu 10: Đáp án A xét mol nguyên tủ Crom: có số nguyên tử Crom 6, 022.1023 nguyên tử khối lượng 52 Thể tích mol nguyên tử Crom là: V = 52 = 7, 22cm3 = 7, 22.10−6 m3 7, Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Thể tích thực nguyên tử Crom là: v = Ta có: v = 7, 22.10−6.0, 68 = 8,16.10−30 ( m3 ) 23 6, 022.10 4π R ⇒ R = 0,125.10−9 m = 0,125nm Câu 11: Đáp án B (1) sai Hiđro khơng có notron (2) sai khối lượng nguyên tử tập trung phần hạt nhân nguyên tử (3) (4) sai hạt nhân khơng có electron (5) đúng.! ⇒ có phát biểu Câu 12: Đáp án C Giả sử mol Fe Thể tích thực Fe là: V = m 0, 75 = 5,336cm3 = 5,336.10 −6 m3 7,85 5,336.10−6 = 8,86.10−30 Thể tích nguyên tử Fe là: VF e = 23 6, 023.10 Bán kính: VF e = 4π r ⇒ r = 1, 28.10−10 Câu 13: Đáp án B Xét mol Au Thể tích tinh thể V = 196,97 = 10,195 ( cm3 ) 19,32 THể tích thực mol Au Vthuc = 10,195.0, 75 = 7, 646 ( cm ) Thể tích nguyên tử: VF e = 7, 646 = 1, 27.10−23 23 6, 023.10 4π R Bán kính nguyên tử: VF e = ⇔ R = 1, 44.10−8 cm Câu 14: Đáp án A Kí hiệu số p, n, e nguyên tố X Z, N, E Theo đầu ta có: Z + N + E = 52 → 2Z + N = 52 Với nguyên tố bền (trừ hidro) : Z ≤ N ≤ 1,52 Z → 3Z ≤ 2Z+ N ≤ 1,52Z + 2Z → 3Z ≤ 52 ≤ 3,52Z → 14,77 ≤ Z ≤ 17,33 Với Z = 15 → N = 22 ; tỉ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47>1,22 (loại) Với Z = 16 → N = 20 ; tỉ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25> 1,22 (loại) Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Với Z = 17 → N = 18 ; tỉ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06 X clo Kí hiệu số p, n, e M Z’, N’, E’ Theo đầu ta có :2Z’ + N’ = 82 → 3Z' < 82 < 3,52Z' Ta có Z’ = 77 – 17a → 82 82 ≤ 77 − 17a ≤ → 2,92 ≤ a ≤ 3,16 mà a nguyên → a= 3,52 → Z' = 77-17.3 = 26 → M Fe Công thức thức hợp chất FeCl3 Các dạng toán nâng cao cấu tạo nguyên tử Câu 1: Trong cation X+ có hạt nhân hai nguyên tố A, B ( Z A < ZB) có 10 electron Nhận định sau khơng A Trong X+ có 11 proton B A, B thuộc chu kì liên tiếp C B có electron lớp D Phần trăm khối lượng A X+ 5,56 % Câu 2: Trong ion Y2- có bốn hạt nhân thuộc hai nguyên tố A, B ( ZA < ZB) chu kì đứng cách ô bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số electron Y 2- 32 Nhận định sau A Công thức Y2- SO32- B A có electron hóa trị C B có proton D B thuộc chu kì Câu 3: Tổng số proton, notron, electron nguyên tử hai nguyên tố X M lần lươt 52 82 M X tạo hơp chất MXa, phân tử hơp chất tổng số pronton nguyên tử 77 Xác định công thức MXa Biết X có tỉ lệ notron: proton≤1,22 A FeCl3 B AlCl3 C FeBr3 D AlBr3 Câu 4: Hợp chất Z tạo nguyên tố M, R có cơng thức M aRb R chiếm 6,667% khối lượng Trong hạt nhân nguyên tử M có số nơtron nhiều số proton hạt; hạt nhân R có số nơtron số proton; tổng số hạt proton Z 84 a + b = Khối lượng phân tử Z A 67 B 161 C 180 D 92 Câu 5: A, B, C ba kim loại chu kì ( Z A < ZB < ZC) có tổng số khối nguyên tử chúng 74 Nhận định sau A A có electron hóa trị Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải B Số proton B 12 C A không tác dụng với nước nhiệt độ thường D C có electron lớp ngoaì Câu 6: Mỗi phân tử XY2 có tổng hạt proton, nơtron, electron 178; đó, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54, số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 Hãy xác định kí hiệu hố học X,Y A Fe S B S O C C O D Pb Cl Câu 7: Hợp chất MX2 tạo từ ion M2+ X− Tổng số hạt phân tử MX 116 Số hạt M2+ lớn số hạt X− 29 hạt Nguyên tử M có số proton số nơtron Nguyên tử X có số nơtron số proton hạt Viết công thức phân tử hợp chất A CaCl2 B CaF2 C CuCl2 D FeCl2 Câu 8: Hợp chất H có cơng thức MX M chiếm 140/3% khối lượng, X phi kim chu kỳ 3, hạt nhân M có số proton số nơtron 4; hạt nhân X có số proton số nơtron Tổng số proton phân tử A 58 Cấu hình electron ngồi M A 3d104s1 B 3s23p4 C 3d64s2 D 2s22p4 Câu 9: Cho X, Y phi kim, nguyên tử X Y có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 14 16 Biết hợp chất XYn, X chiếm 15,0486% khối lượng, tổng số proton 100, tổng số notron 106 Xác định số khối X, Y A 31 35 B 31 36 C 31 19 D 14 35 Câu 10: Chất X tạo nguyên tố A, B, C có cơng thức ABC Tổng số hạt phân tử X 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Hiệu số khối B C gấp 10 lấn số khối A Tổng số khối B C gấp 27 lần số khối A Xác định công thức phân tử X A HClO B KOH C NaOH D HBrO Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đáp án 1-C 2-D 3-A 4-C 5-B 6-A 7-B 8-C 9-A 10-A LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C X+ có 10 electron nên tổng số proton hạt nhân X + 11 → số proton trung bình X+ 11 = 2,2 > → X+ chứa H (A) Ta có bảng sau → Vậy A Hidro B Nito → X NH4+ Trong X+ có + = 11 proton → A Cấu hình H 1s1- chu kì , cấu hình N 1s22s22p3 - chu kì → B B có electron lớp ngồi → C sai %H = 1/18.100%= 5,56% → D Câu 2: Đáp án D Y 2- có 32 electron nên tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử Y2- 30 → số roton trung bình A, B 30 = 7,5 → A, B thuộc chu kì Hai nguyên tố cách ô bảng tuần hoàn → pB = pA +2 Gọi số nguyên tử A Y2- x → số nguyên tử B Y2- 4-x Tổng số hạt proton hạt nhân nguyên tử Y2- 30 → pA.x + (4-x) ( pA +2) = 30 Với x= → pA = ( C) → pB = ( O) Với x =2 → pA = 6,5 (loại) Với x = → → pA = ( N) → pB = ( F) → khơng có ion N3F2- ( loại) Cơng thức Y2- CO32- → A sai Cấu hình A 1s22s22p2 → có electron hóa trị → B sai Cấu hình B 1s22s22p4 → có protom B thuộc chu kì → C sai, D Câu 3: Đáp án A Kí hiệu số p, n, e nguyên tố X Z, N, E Theo đầu ta có: Z + N + E = 52 → 2Z + N = 52 Với nguyên tố bền (trừ hidro) : Z ≤ N ≤ 1,52 Z → 3Z ≤ 2Z+ N ≤ 1,52Z + 2Z Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải → 3Z ≤ 52 ≤ 3,52Z → 14,77 ≤ Z ≤ 17,33 Với Z = 15 → N = 22 ; tỉ lệ N : Z = 22 : 15 = 1,47>1,22 (loại) Với Z = 16 → N = 20 ; tỉ lệ N : Z = 20 : 16 = 1,25> 1,22 (loai) Với Z = 17 → N = 18 ; tỉ lệ N : Z = 18 : 17 = 1,06 X clo Kí hiệu số p, n, e M Z’, N’, E’ Theo đầu ta có :2Z’ + N’ = 82 → 3Z' < 82 < 3,52Z' Ta có Z’ = 77 – 17a → 82 82 ≤ 77 − 17 a ≤ → 2,92 ≤ a ≤ 3,16 mà a nguyên → a= 3,52 → Z' = 77-17.3 = 26 → M Fe Công thức thức hợp chất FeCl3 Câu 4: Đáp án C Ta có: nM = pM + ⇒ M M = pM + nM = pM + nR = pR ⇒ M R = pM + nM = pR Từ giả thiết cuối: pZ = a pM + b pR = 84 Suy phân tử khối Z: M Z = a.M M + b.M R = a ( pM + ) + b.2 pR = ( a pM + b pR ) + 4a ≥ ( a pM + b pR ) = 2.84 = 168 Từ đáp án, ta thấy có đáp án 180 thỏa mãn Câu 5: Đáp án B Gọi ZA số electron nguyên tử A Số electron nguyên tử B, C ZA + 1, ZA+2 Gọi NA, NB , NC, số nơtron nguyên tử A, B, C Tổng số khối nguyên tử A, B, C 74 → (ZA+ NA )+ ( ZA + 1+ NB )+ ( ZA + 2+ NC) = 74 (*) mà Z < N < 1,52 Z Thay vào (*) → (ZA+ ZA) + (ZA + 1+ ZA + 1) + (ZA + 2+ZA + 2) < 74 → 6ZA < 68 → ZA < 11,3 Và (ZA+ 1,52ZA) + [ZA + 1+ 1,52.(ZA + 1)] + [ZA + 2+1,52 (ZA + 2)] > 74 → 7,54ZA > 64,88 → ZA > 8,6 Vậy 8,6 < ZA < 11,3 → ZA = 9, 10 11 mà A kim loại → Z A= 11 ( Na),ZB= 12 (Mg), ZC= 13 (Al) Cấu hình A [Ne]3s1 → A có electron hóa trị → A sai Số proton B 12 → B Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Na+ H2O → NaOH + H2 → C sai Cấu hình C [Ne]3s23p1 →có electron lớp ngồi → D sai Câu 6: Đáp án A Kí hiệu số đơn vị điện tích hạt nhân X Z X , Y ZY ; số nơtron (hạt không mang điện) X NX, Y NY Với XY2 , ta có phương trình: tổng hạt proton, nơtron, electron 178 → ZX + ZY + NX + NY = 178 (1) số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 54→ ZX + ZY - NX NY = 54 (2) số hạt mang điện X số hạt mang điện Y 12 → ZY - ZX = 12 (3) → ZY = 16 ; ZX = 26 Vậy X sắt, Y lưu huỳnh XY2 FeS2 Câu 7: Đáp án B Câu 8: Đáp án C Tổng số proton MX2 58 hạt → ZM + 2.ZX = 58 Trong hạt nhân M có số notron nhiều số hạt proton hạt → -ZM + NM = Trong hạt nhân X, số notron số proton → ZX = NX MA =ZM + NM + 2.ZX + 2.NX = (ZM + 2.ZX ) + NM + 2NX= 58 + NM + 58 - ZM = 116 + NM- ZM M chiếm 46,67% khối lượng → Z M + N M = ( 116 + N M − Z M ) → 22 ZM + N M = 812 15 − Z M + N M =  Z = 26 → M Ta có hệ  → M Fe  22Z M + N M = 812  Z N = 30 → ZX = 58 − 26 = 16 → X S Cấu hình electron M [Ar]3d64s2 Câu 9: Đáp án A Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện X 14 → 2pX -nX = 14 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Y 16 → 2pY -nY = 16 Tổng số proton 100 → pX + n.pY=100 Tổng số notron 106→ nX + n nY = 106 → (2pX + 2n.pY) - (nX + n nY ) = 200-106 = 84 → (2pX -nX) - (2n.pY- n nY) = 84 → 14 + 16n = 84 → n = %X = AX 100% = 15.04856% → AX = 0,1504856 (100+106) = 31 ( P) AX + AY Số khối của Y ( 206 − 31) = 35 Trang http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 10: Đáp án A Gọi tổng số proton notron phân tử X p, n  p + n = 82  p = 26 → Ta có hệ   p − n = 22 n = 30 Gọi tổng số khối A, B, C a, b, c b − c = 10a a =   → b = 37 Ta có hệ b + c = 27 a  a + b + c = 26 + 30 c = 17   A có số khối → pA + nA = 2, mà pA, nA số nguyên dương → pA =1 (H) B có số khối 37 → pB + nB = 37 Ln có pB ≤ nB ≤ 1,5 pB; 2pB ≤pB + nB = 37 ≤ 2,5pB → 14,8≤ pB ≤18,5 , → pB = 15 (P), 16 (S), 17 (Cl) C có số khối 17 → pC + nC = 37 Ln có pC ≤ nC ≤ 1,5 pC; 2pC ≤pC + nC = 17 ≤ 2,5pC → 6≤ pC ≤ 8,5 → pC = (N), (O) Để chất X có cơng thức ABC X có cơng thức HClO Bài tốn số hạt p,n,e nguyên tử Câu 1: Nguyên tử X có tổng số hạt 52 có số khối 35 Điện tích hạt nhân nguyên tử X là: A 17 B 18 C 34 D 35 Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt 82, số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Số hiệu nguyên tử, số khối, tên nguyên tố X kí hiệu hóa học tương ứng là: A 27, 60 tên gọi coban, kí hiệu hóa học Co B 26, 56 tên gọi sắt, kí hiệu hóa học Fe C 28, 59 tên gọi niken, kí hiệu hóa học Ni D 29, 63 tên gọi đồng, kí hiệu hóa học Cu Câu 3: Tổng số hạt proton, notron, electron hai nguyên tử kim loại A, B 142 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 42 Số hạt mang điện nguyên tử B nhiều A 12 Hai kim loại A, B A Na K B Mg Fe C Ca Fe D K Ca Trang 10 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p63s23p5 Vậy số hiệu nguyên tử X 17 Câu 4: Đáp án D Câu 5: Đáp án A X + 3e → X3Vậy ZX = 111 - = 108 → 2Z + N = 108 Ta có: số electron = Z + = 48 ( Z + N ) → Z = 33; N = 42 100 Vậy X có số khối: A = Z + N = 33 + 42 = 75 Câu 6: Đáp án B ∑ p = 10 ⇒ X :1s 2s p 3s p 2 ⇒ X : S = XO3 ( SO3 ) Câu 7: Đáp án D Cấu hình electron ion R+ 1s22s22p6 Cấu hình electron nguyên tử R 1s22s22p63s1 Tổng số hạt mang điện nguyên tử R gồm proton electron : 11.2 = 22 Câu 8: Đáp án B Ion Xa+ có tổng số hạt 80 → 2p +n-a = 80 Ion Xa+ có số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 20 → (2p-a) - n = 20 Ion Xa+ có tổng số hạt hạt nhân 56 → p + n = 56 Giải hệ → p = 26, n = 30, a= Cấu hình Xa+ [Ar]3d6 Câu 9: Đáp án A Số electron tối đa phân lớp 4s 4s2 → số e phân lớp 3d 3d1 Cấu hình nguyên tử A [Ar]3d14s2 Câu 10: Đáp án B Cấu hình electron B 1s22s22p63s23p5 Electron cuối B điền vào phân lớp 3p → A sai Nguyên tử B có 17 electron → B Nguyên tử B có 11 electron phân lớp p Câu 11: Đáp án B Gọi số hiệu nguyên tử D, E, F p, p +1, p+2 Theo đề có p +p +1 + p + = 39 → p = 12 Cấu hình electron D [Ne]3s2 Trang 19 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 12: Đáp án C Vỏ nguyên tử M, N có lớp electron, lớp ngồi có electron độc thân (Z M > ZN) → cấu hình electron N [Ne]3s 23p2 ( ZN = 14) M [Ne]3s 23p4 (ZM = 16)→ B sai M có số hiệu nguyên tử 16 → A, D sai Số hiệu nguyên tử N M đơn vị → C Câu 13: Đáp án D Cấu hình electron phân lớp nguyên tố X 5p5 Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5 (Z X = 53) Tỉ lệ số notron điện tích hạt nhân 1,3962 → nX = 74 → AX = 74 + 53 = 127 Số notron X gấp 3,7 lần số notron Y → nY = 20 Phương trình hóa học : X + Y → XY Bảo toàn khối lượng → mX = 4,565 - 1,0725 = 3,4925 gam Theo phương trình có nY = nX = 1, 0725 3, 4925 = AY 127 → AY= 39 → ZY = 39 - 20 = 19 Cấu hình Y [Ar]4s1 Số hiệu nguyên tử X 53 → A Y có electron có electron lớp ngồi → B, C Số khối X 127 → D sai Câu 14: Đáp án B Nguyên tử nguyên tố T có e mức lượng cao lớp e thứ → số electron phân lớp s gồm 1s2, 2s2, 3s2 → electron phân lớp s → Số electron phân lớp p Cấu hình Y 1s22s22p63s23p3 (Z= 15) → T P Câu 15: Đáp án A Câu 16: Đáp án D Cấu hình electron X 1s22s22p63s23p63d84s2 Cấu hình ion X2+ 1s22s22p63s23p63d8 Câu 17: Đáp án C Cấu hình electron nguyên tử M 1s22s22p63s23p63d74s2 Số hiệu nguyên tử M 27 Câu 18: Đáp án B Câu 19: Đáp án B Trang 20 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 20: Đáp án D Hạt nhân nguyên tử – Nguyên tố hóa học – Đồng vị Câu 1: Trong tự nhiên hiđro có đồng vị bền 1H, 2H ; clo có hai đồng vị bền 35Cl, 37Cl Số loại phân tử HCl khác tạo thành từ đồng vị A B C D Câu 2: Trong tự nhiên oxi có đồng vị 16O, 17O, 18O ; cacbon có đồng vị 12C, 13C Số loại phân tử khí cacbonic tối đa tạo thành từ đồng vị ? A B 12 C D 18 Câu 3: Nguyên tố clo có hai đồng vị bền với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là: chiếm 75,77% 37 17 Cl chiếm 24,23% Trong phân tử CaCl 2, % khối lượng 35 17 35 17 Cl Cl (biết nguyên tử khối trung bình canxi 40) A ≈ 23,89 B ≈ 47,79 C ≈ 16,15 D ≈ 75,77 Câu 4: Crom có khối lượng nguyên tử 51,996 Crom có nguyên tử đồng vị tự nhiên nguyên tử đồng vị crom 50Cr có khối lượng nguyên tử 49,9461( chiếm 4,31% số nguyên tử); 52Cr có khối lượng nguyên tử 51,9405(chiếm 83,76% số nguyên tử); 54 Cr có khối lượng nguyên tử 53,9589(chiếm 2,38% số nguyên tử) Khối lượng nguyên tử đồng vị lại Cr gần đáp án nhất? A 53,9187 B 54,9381 C 50,9351 D 49,899 Câu 5: Nguyên tố cacbon có hai đồng vị bền: 12Cchiếm 98,89% 13C chiếm 1,11%.Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon A 12,5245 B 12,0111 Câu 6: Cho ba ngun tử có kí hiệu C 12,0219 24 12 D 12,0525 25 26 Mg, 12 Mg, 12 Mg Phát biểu sau sai ? A Số hạt electron nguyên tử là: 12, 13, 14 B Đây đồng vị C Ba nguyên tử thuộc nguyên tố Mg D Hạt nhân nguyên tử có 12 proton Câu 7: Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử: A Có số khối A B Có số proton C Có số nơtron D Có số proton số nơtron Câu 8: Kí hiệu nguyên tử biểu thị đầy đủ đặc trưng cho nguyên tử ngun tố hóa học cho biết: A số A số Z B số A Trang 21 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải C nguyên tử khối nguyên tử D số hiệu nguyên tử Câu 9: Trong dãy kí hiệu nguyên tử sau, dãy đồng vị nguyên tố hóa học: A 20 10 H, 22 11 I B 56 26 G, 56 27 F C 14 A, 15 B D 16 C , 17 D Câu 10: Tổng số ba loại hạt nguyên tử nguyên tố 28 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố A 20 F B 19 F C 20 10 Ne D 22 O Câu 11: Nguyên tử nguyên tố X có 75 electron 110 nơtron Kí hiệu nguyên tử nguyên tố X A 185 110 X B 110 75 X C 185 75 X Câu 12: (Đề NC) Nguyên tử hai ngun tố hóa học kí hiệu D 25 12 75 185 X X 25 11 Y Phát biểu hai nguyên tử là: A X Y thuộc nguyên tố hóa học B X Y nguyên tử chất đồng vị C X Y có 25 electron D Hạt nhân X Y có 25 hạt (proton nơtron) Câu 13: Phát biểu sau không ? A Nguyên tố cacbon gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân B Các đồng vị ngun tố hóa học có tính chất vật lí hóa học giống C Số đơn vị điện tích hạt nhân số khối đặc trưng nguyên tử D Một nguyên tử có số hiệu 29 có số khối 61 ngun tử phải có 29 electron Câu 14: Có nguyên tử: A X, Y 12 14 X , 14 Y , Z Những nguyên tử đồng vị nguyên tố? B Y, Z C X, Z D X, Y, Z Câu 15: Có phát biểu sau (1) Trong ngun tử ln ln có số proton số electron số đơn vị điện tích hạt nhân (2) Tổng số proton số electron hạt nhân gọi số khối (3) Số khối A khối lượng tuyệt đối nguyên tử (4) Số proton số đơn vị điện tích hạt nhân (5) Đồng vị nguyên tố có số proton khác số nơtron Sô phát biểu không A B C D Trang 22 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 16: Cho phát biểu sau, phát biểu đồng vị? A Những phân tử có số hạt proton khác số hạt nơtron đồng vị B Những nguyên tử có số hạt nơtron khác số hạt nơtron đồng vị C Những chất có số hạt proton khác số hạt nơtron đồng vị D Những nguyên tử có số hạt proton khác số hạt nơtron đồng vị Câu 17: Gali (với khối lượng nguyên tử 69,72) tự nhiên hỗn hợp hai đồng vị, đồng vị 69Ga có khối lượng nguyên tử 68,9257 chiếm 60,47% Khối lượng nguyên tử đồng vị lại A 69,9913 B 70,2163 C 70,9351 D 71,2158 Câu 18: Nguyên tố X có đồng vị: A1 chiếm 92,3%, A2 chiếm 4,7% A3 chiếm 3% Tổng số khối đồng vị 87 Số nơtron nguyên tử A nhiều nguyên tử A1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,107 Vậy số khối đồng vị là: A 27,28,32 B 26,27, 34 C 28,29,30 D 29,30,28 Câu 19: Cho 5,85 gam muối NaX tác dụng với dd AgNO dư ta thu 14,35 gam kết tủa trắng Nguyên tố X có hai đồng vị 35X(x1%) 37X(x2%) Vậy giá trị x1% x2% là: A 25% & 75% B 75% & 25% Câu 20: Trong tự nhiên Oxi có đồng vị C 65% & 35% D 35% & 65% 16 O(x1%) , 17O(x2%) , 18O(4%), nguyên tử khối trung bình Oxi 16,14 Phần trăm đồng vị 16O 17O A 35% & 61% B 90% & 6% C 80% & 16% D 25% & 71% Câu 21: A,B nguyên tử đồng vị A có số khối 24 chiếm 60%, nguyên tử khối trung bình hai đồng vị 24,4 Số khối đồng vị B là: A 26 B 25 C 23 D 27 Câu 22: Magie thiên nhiên gồm loại đồng vị X, Y Đồng vị X có nguyên tử khối 24 Đồng vị Y X nơtron Biết số nguyên tử hai đồng vị có tỉ lệ X/Y = 3/2 Nguyên tử khối trung bình Mg A 24,8 B 25,0 C 24,4 D 24,0 Câu 23: Nguyên tố X có ba đồng vị X1 chiếm 92,3%, X2 chiếm 4,7% X3 chiếm 3% Tổng số khối ba đồng vị 87 Số nơtron nguyên tử X nhiều nguyên tử X1 hạt Nguyên tử khối trung bình X 28,107 Số khối ba đồng vị X 1, X2, X3 là: Trang 23 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải A 27, 28, 32 B 26, 27, 34 C 28, 29, 30 Câu 24: Trong thiên nhiên Ag có hai đồng vị 107 44 D 29, 30, 28 Ag (56%) Tính số khối đồng vị thứ hai Biết nguyên tử khối trung bình Ag 107,88 u A 109 B 107 C 106 D 108 Câu 25: Một nguyên tố X gồm đồng vị X X2 Đồng vị X1 có tổng số hạt 18 Đồng vị X2 có tổng số hạt 20 Biết phần trăm đồng vị X loại hạt X1 Hỏi nguyên tử khối trung bình X bao nhiêu? A 12 B 12,5 C 13 D 14 Đáp án 1-B 11-C 21-B 2-B 12-D 22-C 3-B 13-B 23-C 4-A 14-C 24-A 5-B 15-C 25-C 6-A 16-D 7-B 17-C 8-A 18-C 9-D 19-B 10-B 20-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án B Số loại phân tử HCl khác 1H-35Cl,1H-37Cl, 2H-35Cl, 2H-37Cl Câu 2: Đáp án B Số loại phân tử tạo thành từ đồng vị 16 O=12C=16O, 16O=12C=17O, 16O=12C=18O 17 O=12C=17O, 17O=12C=18O, 18O=12C=18O 16 O=13C=16O, 16O=13C=17O, 16O=13C=18O 17 O=13C=17O, 17O=13C=18O, 18O=13C=18O Câu 3: Đáp án B mol CaCl₂ có mol Cl, ³⁵₁₇Cl chiếm 75,77% mol tổng Cl ứng với 1,5154 mol, lại 0,4846 mol ³⁷₁₇Cl %mCl = 1,5154 ì 35 ữ (40 + 1,5154 × 35 + 0,4846 × 37) ≈ 47,79% Câu 4: Đáp án A Gọi X khối lượng nguyên tử đồng vị 53 Cr Ta có: 51,996 = 49,9461× 0, 0431 + 51,9405 × 0,8376 + 53,9589 × 0, 0238 + ( − 0, 0431 − 0,8376 − 0, 0238 ) × X ⇒ X = 52,9187 Nhận thấy X gần đáp án A nên chọn A Câu 5: Đáp án B Trang 24 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải M tb = 98,89% × 12 + 1,11% ×13 = 12, 0111 Câu 6: Đáp án A Kí hiệu nguyên tử có dạng A Z X với Z số hiệu nguyên tử, A số khối Nhận thấy nguyên tử có số Z, khác số khối → nguyên tử đồng vị nguyên tố Mg → B, C Ln có Z = số p = số e = 12 → D Câu 7: Đáp án B Nguyên tố hóa học bao gồm nguyên tử có số proton khắc số notron ( hay khác số khối) Câu 8: Đáp án A Câu 9: Đáp án D Câu 10: Đáp án B Ta có P = E P ≈ N nên 28 = 9,333 ⇒ P = 9 Mà P + N = 28 ⇒ N = 10 ⇒ X : 19 F Câu 11: Đáp án C Câu 12: Đáp án D X;Y không đồng vị khác số proton → loại A, B X có 12 e, Y có 11e → loại C D Câu 13: Đáp án B Câu 14: Đáp án C Đồng vị nguyên tử có số proton ( số hiệu nguyên tử) khác số khối Thấy X, Z có số proton , khác số khối → X Z đồng vị nguyên tố Cacbon Câu 15: Đáp án C Tổng số proton số notron hạt nhân gọi số khối → (2) sai Số khối A khối lượng tương đối nguyên tử, khối lượng tuyệt đối tổng khối lượng proton, notron electron → (3) sai Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron → (5) sai Câu 16: Đáp án D Câu 17: Đáp án C Trang 25 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Gọi khối lượng nguyên tử đồng vị lại M Ta có M Ga = 69, 72 = 0, 6047.68,9257 + M ( − 0, 6047 ) → M = 70,9351 Câu 18: Đáp án C Gọi số khối X A1, A2, A3   A1 + A2 + A3 = 87  A1 = 28   ⇒  A2 = 29 Ta có hệ  A2 − A1 =  0,923 A + 0, 047 A + 0, 03 A  A = 30   = 28,107  Câu 19: Đáp án B Khi cho NaX vào AgNO3 thu kết tủa AgX Ln có nNaX = nAgX → 5,85 14,35 = → M x = 35,5 23 + M X 108 + M X 35.0, 01x1 + 37.0, 01x2   x = 75 35,5 = → 1 Ta có hệ:   x2 = 25  x1 + x2 = 100 Câu 20: Đáp án B Ln có x1 + x2 + = 100 Nguyên tử khối trung bình O 16,14 = 16.x1 + 17.x2 + 18.4 100  x1 + x2 + = 100  x = 90  ⇒ Ta có hệ 16.x1 + 17.x2 + 18.4 = 16,14  x2 =  100 Câu 21: Đáp án B Câu 22: Đáp án C Y X n ⇒ M Y = 24 + = 25 Giả sử có mol hỗn hợp X Y theo tỉ lệ nguyên tử X = ⇒ nX : nY = : Y ⇒ nX = 3; nY = ⇒ M tb = ( 3.24 + 2.25) = 24, Câu 23: Đáp án C Trang 26 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Gọi số khối ba đồng vị tương ứng x1 , x2 , x3 Ta có x2 = x1 + Theo đề ta có hệ phương trình x1 + ( x1 + 1) + x3 = 87 0,923x1 + 0, 047 ( x1 + 1) + 0, 03 x3 = 28,107 Giải x1 = 28, x3 = 30 ⇒ x2 = 29 Câu 24: Đáp án A Câu 25: Đáp án C Các loại hạt X1 → pX1 = nX1 = 18 : Vì X1 X2 đồng vị → pX1 =pX2 =6 Tổng số hạt X2 20 → 2pX2 + nX2 = 20 → nX2 = Số khối X1 12, số khối X2 14 Nguyên tử khối trung bình X 50.12 + 50.14 100 = 13 100 Lớp vỏ electron(đề 1) Câu 1: Lớp thứ (n = 3) có số phân lớp A B C D Câu 2: Số electron tối đa chứa phân lớp s, p, d, f lần lược là: A 1; 3; 5; B 2; 6; 10; 14 C 2; 8; 18; 32 D 2; 8; 14; 20 Câu 3: Phát biểu cấu tạo vỏ nguyên tử không ? A Lớp thứ n có n phân lớp B Lớp thứ n có n2 obitan C Lớp thứ n có tối đa 2n2 electron D Số obitan lớp số lẻ Câu 4: Cấu hình electron nguyên tố X có Z = 15 A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p14s2 D 1s22s22p63s23p6 Câu 5: Cấu hình electron nguyên tố X có Z= 24 A 1s22s22p63s23p63d44s2 B 1s22s22p63s23p63d54s1 C 1s22s22p63s23p64s24p5 D 1s22s22p63s23p63d64s2 Câu 6: Cấu hình electron (dạng rút gọn)của nguyên tố sau: + A có tổng số electron phân lớp s + B có tổng số electron phân lớp p A [He]2s22p3, [He]2s22p2 B [He]2s1, [He]2s22p2 C [Ne]3s2, [Ne]3s23p2 D [Ne]3s2, [He]2s22p2 Câu 7: Xác định số hiệu nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp s tổng số electron lớp Trang 27 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải A B C 13 D Câu 8: Xác định số hiệu nguyên tố A có tổng số electron phân lớp s p 17 A 12 B 17 C 20 D 24 Câu 9: Cho nguyên tử K (Z = 19), Sc (Z = 21), Cr (Z = 24), Cu (Z = 29) Các ngun tử có số electron lớp ngồi A K, Sc B Sc, Cr, Cu C K, Cr, Cu D K, Sc, Cr, Cu Câu 10: Electron cuối nguyên tử nguyên tố X phân bố vào phân lớp 3d6.X là: A Zn (Z = 30) B Fe (Z = 26) C Ni (Z = 28) D S (Z = 16) Câu 11: Số hiệu nguyên tử nguyên tố có tổng số electron phân lớp p là: A 13 B C D 11 Câu 12: Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị lớp electron ngồi thuộc lớp N.Cấu hình electron X là: A 1s22s22p63s23p63d34s2 B 1s22s22p63s23p64s23d3 C 1s22s22p63s23p63d54s2 D 1s22s22p63s23p63d104s24p3 Câu 13: Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R cấu hình electron A Na, 1s22s22p63s1 B Mg, 1s22s22p63s1 C Na, 1s22s22p63s2 D Mg, 1s22s22p63s2 Câu 14: Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp M Số proton có nguyên tử X A B C 15 D 17 Câu 15: Nguyên tử X có cấu hình electron lớp ngồi 3s Trong nguyên tử X có tổng số hạt mang điện A B 11 C 18 D 22 Câu 16: Nguyên tử nguyên tố X có e cuối điền vào phân lớp 3p Nguyên tử nguyên tố Y có e cuối điền vào phân lớp 3p3 Số proton X, Y là: A 13 15 B 12 14 C 13 14 D 12 15 Câu 17: Nguyên tử nguyên tố A B có phân lớp ngồi 2p Tổng số e hai phân lớp hai nguyên tử Vậy số hiệu nguyên tử A B là: A & B & C & D & Câu 18: Cation R+ có cấu hình phân lớp ngồi 2p Cấu hình electron nguyên tử R là: A 1s22s22p63s1 B 1s22s22p5 C 1s22s22p4 D 1s22s22p3 Câu 19: Nguyên tử M có cấu hình electron phân lớp ngồi 3d 7.Tổng số electron nguyên tử M là: Trang 28 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải A 24 B 25 C 27 D 29 Câu 20: Cấu hình electron lớp ngồi nguyên tử nguyên tố 2s 2p5, số hạt mang điện nguyên tử là: A B 18 C D 14 Câu 21: Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 số khối 35 Cấu hình electron X A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d105s2 4p3 Câu 22: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) 76, số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A [Ar] 3d54s1 B [Ar] 3d44s2 C [Ar] 4s13d5 D [Ar] 4s23d4 Câu 23: Số nguyên tố mà nguyên tử (ở trạng thái bản) có tổng số electron phân lớp s A B C D 11 Câu 24: Nguyên tố nhóm A bảng tuần hồn có cấu hình electron lớp ngồi 4s1 trạng thái có kí hiệu sau đây? A Rb B Cu C Cr D K Câu 25: Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron nguyên tử Y A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 4s2 C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2 Câu 26: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp d Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố A s B p C d D f Câu 27: Cho biết số hiệu nguyên tử X 13.Cấu hình electron nguyên tử nguyên tố X A 1s22s22p63s23p6 B 1s22s22p63s23p2 C 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p63s23p3 C 1s22s22p63s23p5 D 1s22s22p63s23p34s2 Câu 28: Chọn cấu hình e không đúng: A 1s22s22p5 B 1s22s22p63s2 Câu 29: Tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử nguyên tố 40 Biết số hạt nơtron lớn số hạt proton Cho biết nguyên tố thuộc loại nguyên tố nào? A Nguyên tố s B Nguyên tố p C Nguyên tố d D Nguyên tố f Câu 30: Cho nguyên tử R có tổng số hạt 115, hạt mang điện nhiều hạt khơng mang điện 25 hạt Cấu hình electron ngun tử R A [Ne] 3s23p3 B [Ne] 3s23p5 C [Ar] 4s24p5 D [Ar] 3d104s24p5 Trang 29 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Đáp án 1-C 11-A 21-B 2-B 12-A 22-A 3-D 13-A 23-B 4-B 14-C 24-D 5-B 15-D 25-D 6-B 16-A 26-C 7-A 17-B 27-C 8-B 18-A 28-D 9-C 19-C 29-B 10-B 20-B 30-D LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án C Lớp thứ có chứa phân lớp 3s, 3p 3d Câu 2: Đáp án B Phân lớp s có obitan → chứa electron Phân lớp p có chứa obitan → chứa tối đa electron Phân lớp d có chứa obitan → chứa tối đa 10 electron Phân lớp f có chứa obitan → chứa tối đa 14 electron Câu 3: Đáp án D Nhận thấy lớp L có 2s ( obitan) 2p ( obitan) → có obitan → D sai Câu 4: Đáp án B Nhận thấy số electron A D lớn 15 → loại Phân mức lượng 4s > 3p → điền hết 3p đến 4s → cấu hình C không thỏa mãn Câu 5: Đáp án B Cấu hình D có số Z = 26 → loại Phân lớp 3d có mức lượng thấp 4p → electron phải điền hết vào phân lớp 3d → cấu hình C khơng thỏa mãn Cấu hình A làm ngun tố X khơng bền cấu hình B cấu hình 3d 5- bán bão hòa có mức lượng thấp bền vững Câu 6: Đáp án B Cấu hình electron ngun tố A có tổng số electron phân lớp s :1s22s1 ( hay [He]2s1) Cấu hình electron nguyên tố B có tổng số electron phân lớp p là : 1s 22s22p2 (hay [He]2s22p2) Câu 7: Đáp án A Cấu hình electron nguyên tố X 1s22s22p1 Số hiệu nguyên tử nguyên tố X Câu 8: Đáp án B Cấu hình electron A 1s22s22p63s23p5 Câu 9: Đáp án C Trang 30 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Cấu hình electron: - 19K: 1s22s22p63s23p64s1 → K có electron lớp - 21Sc: 1s22s22p63s23p63d14s2 → Sc có electron lớp ngồi - 24Cr: 1s22s22p63s23p63d54s1 → Cr có electron lớp ngồi - 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 → Cu có electron lớp ngồi → Các ngun tử có số electron lớp ngồi K, Cr, Cu → Chọn C Câu 10: Đáp án B X có cấu hình electron là: 1s22s22p63s23p63d64s2 → X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 26 Câu 11: Đáp án A Cấu hình electron nguyên tố có tổng số electron phân lớp p là:1s22s2p63s23p1 Câu 12: Đáp án A Ngun tố X có electron lớp ngồi thuộc lớp N → X có lớp Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có electron hố trị → tổng số e phân lớp sát ngồi lớp ngồi Cấu hình X 1s22s22p63s23p63d34s2 Câu 13: Đáp án A Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện khơng mang điện 34 → 2p + n = 34 số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện → 2p = 1,883.n Giải hệ → p =11, n = 12 → R nguyên tố Na Cấu hình R Na, 1s22s22p63s1 Câu 14: Đáp án C Ở trạng thái bản, nguyên tử nguyên tố X có electron lớp M → lớp thứ X có electron Cấu hình X 1s22s22p63s23p3 Số proton có nguyên tử X 15 Câu 15: Đáp án D Z +3= 48 ( Z + N ) 100 Câu 16: Đáp án A Cấu hình nguyên tử nguyên tố X 1s22s22p63s23p1 → số hiệu nguyên tử 13 Cấu hình nguyên tử nguyên tố Y 1s22s22p63s23p3 → số hiệu nguyên tử 15 Câu 17: Đáp án B Trang 31 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Cấu hình electron A B 1s22s22p1 1s22s22p2 Số hiệu nguyên tử A B là:5 Câu 18: Đáp án A Câu 19: Đáp án C Cấu hình electron nguyên tử M 1s12s22p63s23p63d74s2 → số electron M 27 Câu 20: Đáp án B Cấu hình electron 1s22s22p5 → số p = số e = Tổng số hạt mang điện 18 Câu 21: Đáp án B Nguyên tử X có tổng số hạt p,n,e 52 → 2p + n = 52 Số khối X 35 → p + n = 35 Giải hệ → p =17 n = 18 Cấu hình electron X 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Câu 22: Đáp án A Theo đề ta có hệ: ∑ p = 10 ⇒ X :1s 2s p 3s p 2 ⇒ X : S = XO3 ( SO3 ) → 1, 0725 AY → X Cr (Z= 24) Cấu hình electron X [Ar]3d54s1 Câu 23: Đáp án B Số nguyên tố mà nguyên tử (ở trạng thái bản) có tổng số electron phân lớp s là: K(19); Cr (24); Cu(29) Câu 24: Đáp án D Rb có cấu hình electron lớp ngồi 5s1 → loại A Cr Cu nguyên tố nhóm B → loại C, B Câu 25: Đáp án D Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron Y Z, N  2Z + N = 36  Z = 12 ⇒ Ta có hpt:  2Z = N  N = 12 Cấu hình electron Y: 12Y 1s22s22p63s2 Câu 26: Đáp án C Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron phân lớp d → Cấu hình electron X: 1s22s22p63s23p63d64s2 Nhận thấy e cuối điền vào phân lớp 3d → Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố 3d Câu 27: Đáp án C Trang 32 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 28: Đáp án D Theo trật tự mức lượng obitan nguyên tử AO 3p có mức lượng thấp AO 4s Do cấu hình electron đáp án D sai, phải là: 1s22s22p63s23p5 Câu 29: Đáp án B Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron nguyên tố Z, N  2Z + N = 40  Z = 13 ⇒ Ta có hpt:  N − Z =  N = 14 Cấu hình electron nguyên tố là: 1s22s22p63s23p1 Nhận thấy electron cuối điền vào phân lớp p → nguyên tố thuộc loại nguyên tố p Câu 30: Đáp án D Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron R Z, N  2Z + N = 115  Z = 35 ⇒ Ta có hpt:   2Z − N = 25  Z = 45 → Cấu hình electron R 35R: [Ar] 3d104s24p5 Trang 33 http://dethithpt.com – Website chuyên đề thi thử file word có lời giải ... Crom có khối lượng nguyên tử 51,996 Crom có nguyên tử đồng vị tự nhiên nguyên tử đồng vị crom 50Cr có khối lượng nguyên tử 49,9461( chi m 4,31% số nguyên tử) ; 52Cr có khối lượng nguyên tử 51,9405 (chi m... B Nguyên tử B có 17 electron C Nguyên tử B có electron phân lớp p D Nguyên tử B có electron phân lớp p Câu 11: Ba nguyên tử D, E, F có số hiệu số nguyên liên tiếp, tổng số electron nguyên tử. .. chuyên đề thi thử file word có lời giải Câu 4: Tổng số ba loại hạt nguyên tử nguyên tố 28 Kí hiệu nguyên tử nguyên tố A 20 F B 19 F C 20 10 Ne D 22 O Câu 5: Một nguyên tử M có tổng số hạt bản(e,