Giáo án Hóa Học Lớp 9 Cả năm

Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ Bài 1: Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit Bài 2: Một số oxit quan trọng Bài 3: Tính chất hóa học của axit Bài 4: Một số axit quan trọng Bài 5: Luyện tập: Tính chất hóa học của oxit và axit Bài 6: Thực hành: Tính chất hóa học của oxit và axit Bài 7: Tính chất hóa học của bazơ Bài 8: Một số bazơ quan trọng Bài 9: Tính chất hóa học của muối Bài 10: Một số muối quan trọng Bài 11: Phân bón hóa học Bài 12: Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ Bài 13: Luyện tập chương 1: Các loại hợp chất vô cơ Bài 14: Thực hành: Tính chất hóa học của bazơ và muối Chương 2: Kim loại Bài 15: Tính chất vật lí của kim loại Bài 16: Tính chất hóa học của kim loại Bài 17: Dãy hoạt động hóa học của kim loại Bài 18: Nhôm Bài 19: Sắt Bài 20: Hợp kim sắt: Gang, thép Bài 21: Sự ăn mòn kim loại và bảo vệ kim loại không bị ăn mòn Bài 22: Luyện tập chương 2: Kim loại Bài 23: Thực hành: Tính chất hóa học của nhôm và sắt Bài 24: Ôn tập học kì 1 Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 25: Tính chất của phi kim Bài 26: Clo Bài 27: Cacbon Bài 28: Các oxit của cacbon Bài 29: Axit cacbonic và muối cacbonat Bài 30: Silic. Công nghiệp silicat Bài 31: Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 32: Luyện tập chương 3: Phi kim Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài 33: Thực hành: Tính chất hóa học của phi kim và hợp chất của chúng Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu Bài 34: Khái niệm về hợp chất hữu cơ và hóa học hữu cơ Bài 35: Cấu tạo phân tử hợp chất hữu cơ Bài 36: Metan Bài 37: Etilen Bài 38: Axetilen Bài 39: Benzen Bài 40: Dầu mỏ và khí thiên nhiên Bài 41: Nhiên liệu Bài 42: Luyện tập chương 4 : Hiđrocacbon Nhiên liệu Bài 43: Thực hành: Tính chất của Hiđrocacbon Chương 5: Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime Bài 44: Rượu etylic Bài 45: Axit axetic Bài 46: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic Bài 47: Chất béo Bài 48: Luyện tập: Rượu etylic, axit axetic và chất béo Bài 49: Thực hành: Tính chất của rượu và axit Bài 50: Glucozơ Bài 51: Saccarozơ Bài 52: Tinh bột và xenlulozơ Bài 53: Protein Bài 54: Polime Bài 55: Thực hành: Tính chất của gluxit Bài 56: Ôn tập cuối năm Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ Chương 2: Kim loại Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu Chương 5: Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime Chương 1: Các loại hợp chất vô cơ Dạng 1: Phân loại, gọi tên và viết công thức hóa học các hợp chất vô cơ Bài tập Phân loại, gọi tên và viết công thức hóa học các hợp chất vô cơ Dạng 2: Viết phương trình hóa học Biểu diễn các biến đổi hoá học Bài tập Viết phương trình hóa học Biểu diễn các biến đổi hoá học Dạng 3: Xác định chất phản ứng, hoàn thành phương trình phản ứng Bài tập xác định chất phản ứng, hoàn thành phương trình phản ứng Dạng 4: Oxit bazo tác dụng với axit Bài tập Oxit bazo tác dụng với axit Dạng 5: Oxit axit tác dụng với bazo Bài tập Oxit axit tác dụng với bazo Dạng 6: Axit tác dụng với kim loại Bài tập Axit tác dụng với kim loại Dạng 7: Axit tác dụng với bazơ Bài tập Axit tác dụng với bazơ Dạng 8: Axit, bazo, muối tác dụng với muối Bài tập Axit, bazo, muối tác dụng với muối Dạng 9: Kim loại tác dụng với muối Bài tập Kim loại tác dụng với muối Dạng 10: Phương pháp nhận biết các chất vô cơ Bài tập nhận biết các chất vô cơ Chương 2: Kim loại Dạng 1: Tính chất của kim loại Bài tập Tính chất của kim loại Dạng 2: Nhận biết kim loại và hợp chất của kim loại Bài tập Nhận biết kim loại và hợp chất của kim loại Dạng 3: Tách, tinh chế kim loại và hợp chất của kim loại Bài tập Tách, tinh chế kim loại và hợp chất của kim loại Dạng 4: Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit Bài tập Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit Dạng 5: Kim loại tác dụng với dung dịch muối Bài tập Kim loại tác dụng với dung dịch muối Dạng 6: Kim loại tác dụng với nước Bài tập Kim loại tác dụng với nước Dạng 7: Phản ứng nhiệt nhôm Bài tập Phản ứng nhiệt nhôm Chương 3: Phi kim. Sơ lược về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Dạng 1: Tính chất của phi kim Bài tập Tính chất của phi kim Dạng 2: Chuỗi phản ứng về phi kim Bài tập Chuỗi phản ứng về phi kim Dạng 3: CO khử oxit kim loại Bài tập CO khử oxit kim loại Dạng 4: CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Bài tập CO2 tác dụng với dung dịch kiềm Dạng 5: Nhiệt phân muối cacbonat và hidrocacbonat Bài tập Nhiệt phân muối cacbonat và hidrocacbonat Dạng 6: Lý thuyết về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Bài tập Lý thuyết về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Chương 4: Hiđrocacbon. Nhiên liệu Dạng 1: Cách viết Công thức cấu tạo của các hợp chất hữu cơ Dạng 2: Cách gọi tên các hợp chất hữu cơ Bài tập gọi tên các hợp chất hữu cơ Dạng 3: Lý thuyết về hidrocacbon và nhiên liệu Bài tập Lý thuyết về hidrocacbon và nhiên liệu Dạng 4: Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ Bài tập Lập công thức phân tử hợp chất hữu cơ Dạng 5: Bài toán đốt cháy hidrocacbon Bài tập đốt cháy hidrocacbon Dạng 6: Phương pháp nhận biết Metan, Etilen, Axetilen Dạng 7: Bài toán cộng H2, Br2 vào Etilen, Axetilen Bài tập cộng H2, Br2 vào Etilen, Axetilen Chương 5: Dẫn xuất của Hiđrocacbon. Polime Dạng 1: Lý thuyết về dẫn xuất hidrocacbon, polime Bài tập Lý thuyết về dẫn xuất hidrocacbon, polime Dạng 2: Phương pháp giải bài tập về độ rượu Bài tập về độ rượu Dạng 3: Mối liên hệ giữa etilen, rượu etylic và axit axetic Dạng 4: Phản ứng tráng gương của glucozo Bài tập Phản ứng tráng gương của glucozo Dạng 5: Phản ứng lên men của glucozo Bài tập Phản ứng lên men của glucozo Dạng 6: Phản ứng thủy phân tinh bột hoặc xenlulozo Bài tập Phản ứng thủy phân tinh bột hoặc xenlulozo Dạng 7: Lý thuyết về polime Bài tập về polime

Trang 1

- Làm cho HS nhớ lại những kiến thức cơ bản về : nguyên tố hoá học, nguyên

tử, phân tử, đơn chất, 4 loại hợp chất, mối quan hệ giữa các chất, các loại phản ứnghoá học, định luật bảo toàn khối lượng các chất là cơ sở để hình thành phản ứng hoáhọc và PTHH

- HS ôn luyện các công thức và phương pháp tính toán các bài toán hoá họcliên quan dến PTHH, độ tan và dung dịch

- HS ôn lại các kiến thức về oxi – không khí, hiđro – nước, khái niệm về oxit,axit, bazơ, muối, khái niệm về một số loại PƯHH : phản ứng phân huỷ, hoá hợp, thế

- Rèn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo

- Rèn khả năng khái quát hóa, trừu tượng

-Thảo luận nhóm; đàm thoại; thuyết trình

IV Tiến trình bài giảng:

1 ổn định lớp : (1 phút)

- Kiểm tra sĩ số

2 Vào bài mới : (40 phút)

- Chúng ta sẽ luyện tập lại một số dạng bài

H§1: Ôn tập các khái niệm và các nội

dung lý thuyết cơ bản ở lớp 8.

Mục tiêu: củng cố các kiến thức lý thuyết

cơ bản của lớp 8

- Gv hệ thống lại các khái niệm và các nội

dung lý thuyết cơ bản ở lớp 8

234

Trang 2

tập vận dụng cơ bản đã học ở lớp 8

* BT1: Viết CTHH và phân loại các hợp

chất có tên sau: Kalicacbonat, Đồng(II)

oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit sunfuric,

magie nitrat, natri hiđroxit

HS lập bảng

- Để làm được các bài tập trên chúng ta

cần phải sử dụng những kiến thức nào?

HS:Quy tắc hóa trị, thuộc KHHH, công

thức gốc axit, khái niệm oxit

axit, bazơ, muối, công thức chung của các

HS:Tính chất hóa học của các chất: oxi,

hiđro, nước điều kiện pư xảy ra

→ Các nhóm làm bài tập 2

Bài tập 2:

4P + 5O2 P2O53Fe + 2O2 Fe3O4

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22Na + 2H2O → 2NaOH + H22H2 + O2 2H2O

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4CuO + H2 Cu + H2O2H2O 2H2 + O2

Hoạt động 2: Ôn lại các công thức

thường dùng

Mục tiêu: ôn lại các công thức tính toán

thường dùng trong giải toán hóa học

- Yêu cầu các nhóm hệ thống lại các công

Trang 3

- Các bước làm bài toán tính theo CTHH?

HS giải bài theo nhóm

là oxi Xác định công thức của A?

- HS nêu các bước làm bài?

- Tính khối lượng mol

c Nồng độ mol của dung dịch sau phản

ứng( thể tích dung dịch không thay đổi)

- Nhắc lại các bước giải bài toán tính theo

b) Theo phương trình

c) dd sau phản ứng FeCl2

Trang 4

- 1 Học sinh lên giải

- HS khác nhận xét bổ sung

4 / Hướng dẫn về nhà: (4 phút)

- Ôn tập tính chất hóa học của nước, phân loại oxit

- Chuẩn bị bài 1 Tính chất hóa học của oxit Khái quát sự phân loại oxit

Bài 1: Đun nhẹ 20 gam dd CuSO4 cho đến khi nước bay hơi hết, thu được chấtrắn màu trắng là CuSO4 khan, khối lượng 3,6 gam Hãy tính nồng độ phần trăm củadd?

Bài 2: Trong 800 ml dd có chứa 8 gam NaOH

a, Hãy tính nồng độ mol của dd?

b, Phải thêm bao nhiêu ml nước cất vào 200 ml dd trên để được dung dịchNaOH 0,1M ?

- Đối với những hợp chất cụ thể như: CaO, SO2, HCl, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, NaCl

HS biết chứng minh chúng có những tính chất hóa học chung của các loại hợp chất

vô cơ tương ứng

- Biết được ứng dụng của các hợp chất trong đời sống và sản xuất

- Biết phương pháp điều chế những hợp chất cụ thể

- Biết được mối quan hệ về sự biến đổi hóa học giữa các loại hợp chất vô cơ

2 Kỹ năng:

- HS biết tiến hành một số thí nghiệm đơn giản, an toàn và tiết kiệm hóa chất,

- Biết quan sát hiện tượng xảy ra trong quá trình thí nghiệm, biết phân tích, giảI thích,kết luận về đối tượng nghiên cứu

- Vận dụng kiến thức để giải thích một hiện tượng nào đó trong đời sống

- Giải các dạng bài tập định lượng và định tính cơ bản

- Rèn luyện tư duy so sánh, khái quát

3 Thái độ

- Nghiêm túc, cẩn thận trong khi làm thí nghiệm

- Thích nghiên cứu khoa học

- Yêu thích học tập bộ môn

Trang 5

Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 2 TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT KHÁI QUÁT VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

I Mục tiêu:

1 Kiến thức: Biết được:

- Tính chất hóa học: Oxit axit tác dụng được với nước, dung dịch bazơ, oxit bazơ;oxit bazơ tác dụng được với nước, dung dịch axit, oxit axit; Sự phân loại oxit

2 Kĩ năng:

- Quan sát thí nghiệm, rút ra được tính chất hoá học của oxit bazơ, oxit axit

- Viết được các PTHH minh họa tính chất hoá học của một số oxit

- Rèn tư duy khái quát, tổng hợp

3 Tư duy

- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểuđược ý tưởng của người khác

4 Thái độ:

- Củng cố lòng yêu thích bộ môn

- Học sinh làm việc khoa học, cẩn thận, chính xác

II Chuẩn bị :

1 GV: CuO; CaO; CO2 ; P2O5 ; H2O ; CaCO3 ; P đỏ; đ HCl ; dd Ca(OH)2

cốc thuỷ tinh, ống nghiệm, thiết bị điều chế CO2 ( từ CaCO3 và HCl); thiết bị điềuchế P2O5 ( đốt P đỏ trong PTN )

2 HS: đọc trước bài ở nhà

III Phương pháp:

- Thí nghiệm trực quan, thảo luận nhóm, PP đàm thoại, vấn đáp gợi mở

IV Tiến trình giờ dạy :

1 ổn định lớp: (1 phút)

- Kiểm tra sĩ số

2 Kiểm tra bài cũ: (8 phút)

HS 1 : Khối lượng chất rắn thu được sau khi đun chính là khối lượng chất tan trong

dung dịch ban đầu

=> nồng độ % của dung dịch là: C% =

20

6 , 3

Trang 6

Đây chính là số mol NaOH trong dung dịch NaOH 0,1 M cần pha.

=> Thể tích dung dịch NaOH 0,1 M sau khi pha = 00,05,1 = 0,5 lít

=> Thể tích nước cần thêm vào là: 0,5 - 0,2 = 0,3 lít

3 Bài mới: (30 phút)

Hoạt động 1: Tính chất hóa học của oxit

Mục tiêu: biết được tính chất hóa học của oxit.

Thiết bị sử dụng: cốc tt, pipet, ống nghiệm, giá ống nghiệm

H/c: bột CuO, ddHCl

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm oxit,

oxit axit, oxit bazơ; nêu ví dụ?

2 HS trả lời

2 HS nêu ví dụ

- Vậy oxit axit và oxit bazơ có những

tính chất hóa học nào? → Ghi phần 1

- Yêu cầu HS viết 2 PTHH oxit bazơ tác

dụng với nước? → Ghi phần a

2 HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi

vào vở

- Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng

thuộc loại hợp chất nào?

- HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho vào

ống nghiệm mọt ít bột CuO, thêm 2 ml

dung dịch HCl vào → Quan sát hiện

tượng, nhận xét?

HS: Các nhóm làm thí TN

-Bột CuO màu đen bị hòa tan tạo thành

dung dịch màu xanh lam

Màu xanh lam là màu của dung dịch

Đồng (II) clorua

- Các em vừa làm thí nghiệm nghiện cứu

tính chất hóa học nào của oxit bazơ?

→Ghi phần b

Oxit bazơ tác dụng với axit

- HS viết PTHH?

* Với các oxit bazơ khác như: FeO,

CaO cũng xảy ra những phản ứng hóa

học tương tự

I Tính chất hóa học của oxit

1 Tính chất hóa học của oxit bazơ

a Tác dụng với nướcBaO + H2O → Ba(OH)2

b Tác dụng với axit

CuO + 2HCl→ CuCl2 +H2O

1 sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬

Trang 7

- Sản phẩm của phản ứng thuộc loại chất

nào?

Muối + nước

- Kết luận về tính chất b?

- Bắng thí nghiệm người ta chứng minh

được rằng một số oxit bazơ như : CaO,

Na2O, BaO tác dụng được với oxit axit

- Các em vừa nghiên cứu tính chất hóa

học của bazơ vậy oxit axit có những tính

chất hóa học nào? → Ghi phần 2

- Yêu cầu các nhóm HS viết 2 PTPƯ oxit

axit tác dụng với nước? → Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng

thuộc loại hợp chất gì?

2 HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi

vào vở

→ Axit photphoric, axit

* Với các oxit khác như: SO2, SO3,

N2O5 cũng thu được dung dịch axit

tương ứng

* HS biết được các gốc axit tương ứng

- Kết luận về tính chất a?

Nhiều oxit A +Nước → Axit

- Ta biết oxit bazơ tác dụng được với oxt

axit → Vậy oxit axit tác dụng được với

oxit bazơ → Ghi phần b

- Gọi HS liện hệ đến phản ứng của khí

CO2 với dung dịch Ca(OH)2 → Hướng

dẫn HS viết PTHH?

- Đọc tên sản phẩm và cho biết chúng

thuộc lọai nào?

của oxit axit và oxit bazơ?

c Tác dụng với oxit axitBaO + CO2 → BaCO3

2 Tính chất hóa học của oxit axit

Oxit B + Axit → Muối + nước

Một số oxit B + Oxit A → Muối

oxit Axit +Nước → Axit

Oxit A +Bazơ → Muối + Nước

Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối

Trang 8

- Phát phiếu học tập → GV gợi ý

HS thảo luận nhóm rồi trả lời

Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại

oxit

Mục tiêu: biết được cơ sở phân loại oxit.

- Tính chất hóa học cơ bản của oxit axit

và oxit bazơ là tác dụng với dd bazơ, dd

axit → Muèi và nước Dựa trên tính chất

hóa học cơ bản này để phân loại oxit

thành 4 loại

HS nêu từng loại, cho ví dụ

-Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

II Khái quát về sự phân loại oxit

1.Oxit bazơ: CaO, Na2O

2.Oxit axit: SO2, P2O5

3.Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO

4.Oxit trung tính:CO, NO

4 Củng cố: (4 phút)

Yêu cầu HS lµm bµi tËp sau:

Bài 1: oxit nào dưới đây được làm chất hút ẩm trong PTN?

Bài 3: Phân loại chất để tìm ra chất cần tìm

Bài 5: Dựa vào t/c hoá học của CO2 và O2 khác nhau ( liên quan đến t/c hoá học củaoxit axit)

Bài 4: Phải phân loại chất trước

Bài 6: tính số mol các chất, dựa vào PTHH tìm ra chất còn dư, số mol (gam) và chấtsản phẩm, dung dịch sau phản ứng sẽ có 2 loại chất tan

- Chuẩn bị bài : Một số oxit quan trọng

V Rút kinh nghiệm:

-

Trang 9

- Biết được mỗi ứng dụng, điều chế của CaO trong đ/s và sản xuất.

2 Kĩ năng:

- Dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học của CaO

- Viết được các PTHH minh họa tính chất hoá học của một số CaO

- Nhận biết một số oxit cụ thể

- Tính % khối lượng của oxit trong hỗn hợp hai chất

- Rèn tư duy so sánh, khái quát, trình bày một vấn đề trước tập thể

3 Tư duy

- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểuđược ý tưởng của người khác

Thuyết trình, thí nghiệm trực quan và thảo luận nhóm

IV Tiến trình giờ dạy

3 Vào bài mới: (25 phút)

Hoạt động 1: Tính chất của CaO (15 phút)

Mục tiêu: biết được tính chất vật lý và hóa học của caxi oxit.

Thiết bị sử dụng: ống nghiệm, nước cất, cốc tt, đũa tt,

H/c: CaO, HCl

Hoạt động 1: Tính chất của CaO (15

phút)

Mục tiêu: biết được tính chất vật lý và hóa

học của caxi oxit.

- Các nhóm HS quan sát một mẫu CaO và

Trang 10

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất hóa học

của oxit bazơ?

→ Chúng ta hãy thực hiện một số TN để

chứng mính tính chất hóa học của CaO

- HS các nhóm làm thí nghiệm: Cho một

mẫu nhỏ CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài

giọt nước vào, tiếp tục cho thêm nước,

dùng đũa thủy tinh khuấy đều để yên ống

nghiệm

- Quan sát hiện tượng, nhận xét, viết

PTPƯ?

HS: Các nhóm làm thí ghiệm

-Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất ắn màu

trắng, ít tan trong nước.

- Viết PTPƯ

* Phản ứng của CaO với nước được gọi là

phản ứng tôi vôi; CaO ít tan trong nước

được gọi là vôi tôi, phần tan là dung dịch

bazơ (nước vôi)

- Viết PTPƯ CaO với HCl

HS:

- GV nêu ứng dụng của phản ứng này

- Để một mẫu nhỏ CaO trong không khí thì

có hiện tượng gì? tại sao?

Vôi bị vón cục, đông cứng Trong không

khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành

c Tác dụng với oxit axit

CaO + CO2 → CaCO3

→ Canxi oxit là oxit bazơ

Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất

CaO (10phút)

Mục tiêu: biết ứng dụng và phương pháp

điều hế caxi oxit

- Các em hãy nêu ứng dụng của CaO?

HS trả lời

- Trong thực tế việc sản xuất CaO đi từ

nguyên liệu nào?

III Sản xuất CaO

1 Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt

2 Các PƯHH xảy ra

C + O2 CO2CaCO3 CaO + CO2

(Dùng bảng phụ)

- Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau:

Trang 11

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2

- Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

- HS biết được t/c của SO2 và viết đúng PTHH cho mỗi t/c

- Biết được những ứng dụng của SO2 trong đời sống và sản xuất, đồng thờinắm được những tác hại của nó đối với môi trường và sức khoẻ con người

Trang 12

2 Kiểm tra bài cũ : (8 phút)

HS 1 : làm bài tập 4

HS 2 : Hãy chứng minh CaO là oxit bazơ ? Viết PTPƯ minh hoạ ? So sánh ưu và

nhược điểm của 2 phương pháp nung vôi bằng lò thủ công và lò công nghiệp ?

Hoạt động 1: T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 ) (15 phút)

Mục tiêu: biết được tính chất vật lý và hóa học của SO 2

- Giới thiệu các tính chất vật lý

L¾ng nghe

- Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit ?

Oxit axit

- Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất của oxit

axit? → Viết PTPƯ minh họa?

HS trả lời, viết PTPƯ cho tính chất a

- DD H2SO3 làm quỳ tím hóa đỏ, đọc tên axit

H2SO3?

Axit sunfurơ

* SO2 là chất gây ô nhiễm không khí là một

trong những nguyên nhân gây ra mưa axit

- HS viết PTPƯ cho tính chất b, c?

HS lên bảng viết ở dưới lớp tự viết vào vở

- HS đọc tên 3 muối tạo thành ở 3 PTHH trên?

Canxi sunfit; Natri sunfit; Barisunfit

- Kết luận về tính chất hóa học của SO2?

- Giới thiệu phương pháp đ/c SO2 trong PTN

Muối sunfit + axit

b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong công nghiệp

Trang 13

- Giới thiệu phương pháp đ/c SO2 trong công

nghiệp

+ Đốt lưu huỳnh trong không khí

+ Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) → SO2

- Làm bài tập 2,3,4,5 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang 5 SBT

- Chuẩn bị bài: tính chất hóa học của axit

Trang 14

HS khá xung phong bài tập 6

Bài 5: Khí SO2 được tạo thành từ cặp a):

K2SO3 + H2SO4  K2SO4 + SO2  + H2OBài 6:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học của axit (20 phút)

Mục tiêu: biết được tính chất hó học của axit

Thiết bị sử dụng: ống nghiệm, pipet, giá ống nghiệm

Hoạt động của giáo viên-HS Nội dung ghi bảng

1 ít Al vào ÔN1, cho 1 ít Cu vào ÔN2

Thêm 1 → 2ml dd HCl vào 2 ống nghiệm

→ Quan sát hiện tượng, nhận xét?

có hiện tượng gì.

- Nhận xét sản phẩm của phản ứng?

Muối và khí H 2

- Viết PTPƯ?

I Tính chất hóa học của axit

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ

2 Tác dụng với kim loại

Trang 15

- Nêu kết luận?

→ HS trả lời

* GV nêu chú ý trong SGK

- Hướng dẫn các nhóm làm TN3:

+ Lấy một ít Cu(OH)2 vào ÔN1, thêm 1 →

2ml dd H2SO4 vào, lắc đều → quan sát

+ Lấy 1 ít NaOH cho vào ống nghiệm2,

thêm 1 giọt phenolphtalein → quan sát

hiện tượng, nhận xét?

Cho thêm 1 → 2 giọt dd H2SO4 vào quan

sát hiện tượng, giải thích?

- Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học của

oxit bazơ tác dụng với axit → Tính chất 4

- Nhắc lại tính chất của oxit bazơ với axit

Axit + Bazơ → Muối + Nước

4 Tác dụng với oxit bazơ

Fe2O3+6HCl→2FeCl3+ 3H2O

Axit +Oxit bazơ → Muối + Nước

Hoạt động 2: Axit mạnh và axit yếu (5

phút)

Mục tiêu: nhận biết được axit manh, axit

yếu

- Dựa vào tính chất hóa học có thể

chia axit thành mấy loại?

- Trìnhbày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl

- Viết PTHH khi cho dung dịch HCl lần lượt tác dụng với :

Trang 16

a Magie b Sắt (II) hiđroxit c Kẽm oxit d Nhôm oxit

5 Hướng dẫn về nhà: (2 phút)

- Làm bài tập SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang 5 SBT

- Chuẩn bị bài 4: Một số axit quan trọng (HCl, H 2 SO 4 loãng)

-

- Sử dụng an toàn những axit này trong quá trình làm TN

- Rèn kĩ năng tiến hành những thí nghiệm đơn giản

- Rèn tư duy khái quát, so sánh, suy luận logic

3 Tư duy

- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân vàhiểu được ý tưởng của người khác

2 HS: thu thập thông tin về axit, đọc trước bài ở nhà

2 Kiểm tra bài cũ: (15 phút)

Bài 1: Các PTHH điều chế MgSO4 từ các chất đã cho:

Trang 17

1, Mg + H2SO4  MgSO4 + H2

2, MgO+ H2SO4  MgSO4 + H2O

3, Mg(OH)2 + H2SO4  MgSO4 + 2H2O

Bài 2: Trong các chất: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 :

a, Chất t/d HCl tạo khí nhẹ hơn không khí: Mg

3 Vào bài mới: ( 30 phút)

Hoạt động của giáo viên - HS Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1 axit sunfuric (H 2 SO 4 ) (7

- Hướng dẫn HS cách pha loãng H2SO4

đặc và làm thí nghiệm pha loãng H2SO4

đặc → HS nhận xét về tính tan và sự

tỏa nhiệt của quá trình trên?

Hoạt động 2 Tính chất hóa học (23

phút)

Mục tiêu; biết được tính chất hóa học

của axit sunfuric loãng và đặc.

TBSD: ống nghiệm, quỳ tím, giá ống

HS: - Axit H2SO4 loãng có đầy đủ tính

chất hóa học của một axit mạnh

GV: HS làmTN kiểm chứng axit H2SO4

loãng tính chất hóa học của axit

HS; tiến hành TN kiểm chứng theo

1 Axit sunfuric loãng có tính chất

hóa học của axit

(1) làm quỳ tím hóa đỏ(2) H2SO4 + KL → muối sunfat + H2

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2(3) H2SO4 bazơ → muối sunfat + H2O

H2SO4 + Cu(OH)2→CuSO4 + H2O(4) H2SO4 oxit bazơ → Muối sunfat +

H2O

H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O

2 Axit sunfuric đặc

H2SO4 đặc có những tính chất hóa họcriêng

a Tác dụng với kim loại

Trang 18

b Tính háo nước

C12H22O11 11H2O + 12C

- Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính của bài

- Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5

a Gọi tên phân loại các chất trên

b Viết các phương trình phản ứng (nếu có) của các chất trên với: Nước,

- H2SO4 đặc có những tính chất hoá học riêng: tính oxi hóa, tính háo nước; dẫn

ra được những PTHH minh hoạ

Trang 19

- Cỏc nguyờn liệu và cụng đoạn sản xuất axit sunfuric trong cụng nghiệp vànhững PTHH xảy ra trong mỗi cụng đoạn.

- Phương phỏp và hướng phản ứng trong nhận biết axit sunfuric và muốisunfat

- Rốn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sỏng tạo

- Rốn khả năng khỏi quỏt húa, trừu tượng

- TN trực quan, PP vấn đỏp gợi mở và TN trực quan, PP đàm thoại

IV Tiến trỡnh giờ dạy:

3 Vào bài mới:(25 phỳt)

* GV giới thiệu bài : Chỳng ta đó biết HCl và H2SO4 loóng mang t/c của 1 axit điển hỡnh Vậy H2SO4 đặccú giống như vậy nữa khụng?

điển hình Vậy H2SO4 đặccó giống nh vậy nữa không?

Hoạt động của giỏo viờn-HS Nội dung ghi bảng

Trang 20

Hoạt động 1 Ứng dụng vµ Sản xuất

axit sunfuric(15 phút)

Mục tiêu: biết được ứng dụng và sản

xuất axit sunfuric.

- HS dựa vào sơ đồ ứng dụng của axit

H2SO4 và nêu ứng dụng?

- GV thuyết trình Sản xuất axit sunfuric

Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pyrit sắt

(FeS2), chất khí, nước

- Các công đoạn chính

III Ứng dụng

SGK

IV Sản xuất axit sunfuric

a Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pyrit sắt(FeS2), chất khí, nước

b Các công đoạn chính

- Sản xuất SO2:

S+ O2 SO2Hoặc: 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

Cho vào mỗi ống dd BaCl2 → quan sát

hiện tượng? Viết PTPƯ?

-HS làm thí nghiệm theo nhóm

-Xuất hiện kết tủa trắng

- HS viết PTPƯ

- Thuốc thử để nhận biết gốc sunfat?

dd BaCl 2 , (dd Ba(NO 3 ) 2 , dd Ba(OH) 2 )

IV Nhận biết axit sunfuric và muối sunfat

Trang 21

-Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 8 LUYỆN TẬP TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I Mục tiêu:

1 Kiến thức:

- HS được củng cố những KT về tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ, mốiquan hệ giữa oxit bazơ và oxit axit

- Những t/c hóa học của axit

- Dẫn ra những PTHH minh hoạ cho những t/c của các hợp chất trên bằngnhững chất cụ thể như: CaO; SO2 ; H2SO4

4.Thái độ:

- Củng cố lòng yêu thích bộ môn

II Chuẩn bị:

1 GV: Bảng phụ ghi:

+ Sơ đồ tính chất hoá học của oxit axit, oxit bazơ

+ Sơ đồ tính chất hoá học của axit

2 HS: chuẩn bị bảng nhóm, ôn luyện các KT các bài đầu năm.

PP vấn đáp gợi mở, thảo luận nhóm

IV Tiến trình giờ dạy:

a) Nhận biết dung dịch HCl và dd H2SO4 bằng dd BaCl2 ( hoặc Ba(NO3)2; Ba(OH)2)

HCl + BaCl2  Không phản ứng, không hiện tượng

H2SO4 + BaCl2  BaSO4 + HClb) Nhận biết cặp dd NaCl và dd Na2SO4 bằng BaCl2 ( hoặc Ba(NO3)2 ; Ba(OH)2 )

NaCl + BaCl2  Không phản ứng, không hiện tượng

Trang 22

Na2SO4 + BaCl2  BaSO4  + 2NaClc) Nhận biết dd Na2SO4 và dd H2SO4 bằng quỳ tím hoặc KL mạnh: Al hoặc Zn

Na2SO4 + Zn  Không hiện tượng, không PƯ

H2SO4 + Zn  ZnSO4 + H2  (hiện tượng: sủi bọt khí)

Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (10 phút)

Mục tiêu: củng cố lại kiến thức lý thuyết.

Phát phiếu học tập ghi sơ đồ trên

- Phát phếu học tập ghi sơ đồ sau:

1/

2/

HS:

- Thảo luận nhóm để hoàn thiện sơ đồ

- Viết PTPƯ minh họa cho các sơ đồ trên.

Nhân xét, bổ xung, sửa sai cho học sinh

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hóa học của oxit

(1) CaO+ 2HCl→ CaCl2 + H2O(2) CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3+H2O(3) CaO + CO2 → CaCO3

(4) CaO + H2O→ Ca(OH)2(5) SO2 + H2O → H2SO3

2 Tính chất hóa học của axit

(1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2(2) H2SO4 + CuO → CuSO4+ H2O(3) H2SO4+ 2NaOH→Na2SO4+ H2O

* H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng

- Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H 2

2H2SO4( đặc, nóng) + Cu CuSO4+ SO2+ 2H2O

- Tính háo nước, hút ẩm

C12H22O11 12C + 11H2O

Hoạt động 2: Luyện tập (20 phút)

Mục tiêu: biết làm các dạng bài tập cơ bản.

- Cho Hs làm bài tập 1 trang 21 SGK

GV gîi ý cho HS phải phân loại các oxit đã

cho, dựa vào tính chất hóa học để chọn chất

6) 5)

+ +

Trang 23

- Bài 2: Có 4 lọ không nhãn mỗi lọ chứa 1

dung dịch không màu là: HCl, H2SO4, NaCl,

Na2SO4 Hãy nhận biết dung dịch đựng trong

mỗi lọ bằng phương pháp hóa học

c Tính CM của dung dịch sau phản ứng (Vdd

thay đổi không đáng kể)

- Yêu cầu HS các nhóm nhắc lại các bước

giải bài toán tính theo PTHH Các công thức

phải sử dụng trong bài?

- HS trả lời

-Các công thức sẽ sö dụng:

- Theo bài ra và theo phương trình thì chất

nào còn dư sau phản ứng? và mọi tính toán

dựa vào chất nào?

- HS trả lời

c Với NaOH

SO2 + 2NaOH→ Na2SO3+H2O

CO2 + 2NaOH→Na2CO3+H2OBµi 2:

Bài 3:

nHCl đầu = CM.V= 3.0,05 = 0,15 (mol)

nMg =

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2Xét tỷ lệ:

→ nHCl dư nên tính toán theo nMg

b Theo ptpư:

→

nHCl pư = 2nMg = 0,1mol = nMg = 0,05mol

- Ôn luyện kĩ các KT để chuẩn bị cho tiết 10 kiểm tra 45 phút

- Chuẩn bị bài thực hành : Tính chất hóa học của oxit và axit

Trang 24

- Mục đích, các bước tiến hành, kỹ thuật thực hiện các thí nghiệm:

+ Oxit tác dụng với nước thạo thành dd bazơ hoặc axit

+ Nhận biết dd axit, dd bazơ và dung dịch muối sunfat

2 Kỹ năng:

- HS biết cách lấy hoá chất rắn, lỏng, cách hoà tan một chất vào trong nước,cách nhận biết hoá chất đựng trong các lọ mất nhãn

- Rèn luyện tư duy, kỹ năng quan sát hiện tượng và rút ra KL

- Rèn luyện kỹ năng làm phiếu thực hành

3 Tư duy

2 Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra.

Hoạt động 1: Tiến hành các thí nghiệm

(20 phút)

Mục tiêu: biết tiến hành các TN kiểm

chứng tính chất của oxit, axit, TN nhận

1 Tính chất hóa học của oxit

a Thí nghiệm 1

Trang 25

- Cho mẫu CaO bằng hạt ngô vào cốc,

sau đó thêm dần 1 → 2ml nước → Quan

sát hiện tượng?

Theo dõi, ghi nhớ cách thực hiện

- Làm thí nghiệm

- Nhận xét hiện tượng: CaO nhão ra p/ư

tỏa nhiều nhiệt

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu được →

nhận xét sự thay đổi màu của quỳ tím? Vì

xanh sau đó cho vào bình thủy tinh miệng

rộng, cho 3 ml nước vào bình, lắc nhẹ →

quan sát hiện tượng?

- Làm thí nghiệm và nhận xét hiện tượng:

P cháy tạo thành những hạt nhỏ màu

trắng, tan trong nước tạo thành dung

dịch trong suốt.

- Cho quỳ tím vào dung dịch thu được →

Nhận xét sự thay đổi màu của quỳ?

- Kết luận về tính chất hóa học của P2O5

và viết PTPƯ?

Thí nghiệm 3:

* Hướng dẫn các nhóm Hs làm thí

nghiệm 3

- Phân loại dung dịch đã cho? Gọi tên?

Axit: HCl: Axit clohiđric; H 2 SO 4 : axit

sunfuric

Muối: Na 2 SO 4 : Natri sunfat

- Dựa vào đâu để phân biệt được 3 chất?

- Tính chất nào?

- Quỳ tím → xanh (dd thu được là bazơ)

- CaO có tính chất hóa học của oxit

b.Thí nghiệm 2

- Quỳ tím → đỏ (dd thu được là axit)

- P 2 O 5 có tính chất hóa học của một oxit axit

4P + 5 O 2 2P 2 O 5

P 2 O 5 + 3 H 2 O → 2H 3 PO 4

2.Nhận biết các dung dịch

*Thí nghiệm 3:

Trang 26

- Tính chất khác nhau của 3 loại hợp chất

- Dung dịch axit làm quỳ tím → đỏ

- H 2 SO 4 kết tủa với BaCl 2

- Nêu cách làm và tiến hành thí nghiệm?

- Các nhóm làm thí nghiệm

BaCl 2 + H 2 SO 4 → HCl +BaSO 4

- GV lập sơ đồ nhận biết rồi hướng dẫn

HS nhận biết theo sơ đồ

- Các nhóm báo cáo kết quả thí nghiệm

- Viết kết qủa thí nghiệm theo mẫu đã

- HS hoàn thiện bảng tường trình

- Hướng dẫn các nhóm thu dọn vệ sinh,

- Viết phương trình hóa học

- Vận dụng những kiến thức về oxit, axit để làm bài tập tính toán

- Rèn tư duy linh hoạt , độc lập, sang tạo

3 Tư duy

Trang 27

- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểuđược ý tưởng của người khác.

- Kiểm tra đánh giá

2câu1,5 đ

4 câu 3,0đ (30%)

Dạng bài nhận biết,

điều chế

1câu2,0 đ

2 câu 4,0đ (40%)

Tính theo phương

trình hóa học

1 câu3,0 đ

1 câu 3,0 đ (30%)

Tổng số câu

Tổng điểm

2 câu1,5 đ(15

%)

2câu1,5 đ(15

%)

1câu2,0 đ(20

%)

1câu2,0 đ(20

%)

1 câu3,0 đ(30%

)

7 câu 10,0 đ (100%)

Đề 1

I/ Trắc nghiệm khách quan: (3,0 điểm)

Câu 1: Cho phương trình phản ứng: Na2SO3 + 2HCl 2NaCl + X + H2O

X là:

Câu 2 Khí CO có lẫn các tạp chất là CO2 và SO2 Chọn hóa chất kinh tế nhất, dễ tìmnhất để loại bỏ tạp chất trong số các chất sau?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch KOH

C Dung dịch Ca(OH)2 D Dung dịch Ba(OH)2

Trang 28

Câu 3 Khi cho SO2 vào nước ta thu được:

A Dung dịch SO2 B Dung dịch H2SO4

C SO2 không tan trong nước D Dung dịch H2SO3

Câu 4 Chất nào sau đây không tác dụng với axit HCl ?

II/ Tự luận: ( 7,0 điểm)

Câu 5: (2,0 điểm) Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết các dung dịch không

màu đựng trong các lọ mất nhãn: H2SO4, HCl ,NaCl và Na2SO4

Câu 6: (2,0 điểm) Từ lưu huỳnh và pirit sắt viết các phương trình điều chế axit

sunfuric

Câu 7: ( 3,0 điểm) Cho 7,95 gam hỗn hợp A gồm: Al và Al2O3 tác dụng hết với 100

ml dung dịch HCl, thấy thoát ra 6,72lít khí B ở đktc

a) Viết phương trình phản ứng và cho biết tên khí B?

b) Tính khối lượng mỗi chất trong A

c) Tính nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng

Cho Al = 27; O = 16; H = 1; Cl = 35,5;

Đề 2:

I/ Trắc nghiệm khách quan: (3,0 điểm)

Câu 1: Cho phương trình phản ứng: Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + X + H2O X là:

Câu 2 Khí CO có lẫn các tạp chất là CO2 và SO2 Chọn hóa chất kinh tế nhất, dễ tìmnhất để loại bỏ tạp chất trong số các chất sau?

A Dung dịch NaOH B Dung dịch Ba(OH)2

C Dung dịch KOH D Dung dịch Ca(OH)2

Câu 3 Để pha loãng H2SO4 đặc người ta thực hiện:

A rót từ từ H2SO4 đặc vào lọ đựng H2O và khuấy đều

B rót từ từ H2O vào H2SO4 đặc và khuấy đều

C rót từ từ H2SO4 loãng vào lọ đựng H2SO4 đặc và khuấy đều

D rót từ từ H2SO4 đặc vào lọ đựng H2SO4 loãng và khuấy đều

Câu 4 Chất nào sau đây không tác dụng với axit HCl?

Trang 29

Câu 7: ( 3,5 điểm)

Cho 16,4 gam hỗn hợp A gồm: Fe và Fe2O3 tác dụng hết với 100 ml dung dịch

H2SO4, thấy thoát ra 3,36 lít khí B ở đktc

a) Viết phương trình phản ứng và cho biết tên khí B?

b) Tính khối lượng mỗi chất trong A

c) Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 đã dùng

Câu 7

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2 (1)

Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (2)

1,0đa) Khí B là hiđro

Câu 7

Fe + 2HCl  2FeCl2 + H2 (1)

Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O (2)

1,5đa) Khí B là hiđro

b)

Trang 30

- Rèn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo.

PP thí nghiệm trực quan, đàm thoại

1 ổn định lớp: (1 phút)

2 Kiểm tra bài cũ : Không kiểm tra

Trang 31

3 Vào bài mới :

Hoạt động 1: T/d của dd bazơ với chất chỉ thị

màu (10’)

Mục tiêu:biết được bazo làm đổi màu chỉ thị.

TBSD: pipet, ống nghiệm, giá ống nghiệm,

H/c: Dd NaOH, dd phenolphtalein, dd HCl

- Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm:

+ Nhỏ 1 giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy

quỳ → quan sát hiện tượng?

- Các nhóm làm thí nghiệm

Giấy quỳ tím → xanh

+ Nhỏ 1 giọt NaOH vào đế sứ có mẫu giấy

phenolphtalein → quan sát, nhận xét hiện

- Viết 2 PTPƯ minh họa?

- HS lên bảng viết PTPƯ

- GV nhận xét , bổ xung

2 T/d của dd bazơ với oxit axit

DD bazơ (Kiềm) + oxit axit

→ Muối + Nước

Ca(OH)2+ SO2→ CaSO3 + H2O6KOH + P2O5 → 2K3PO4 + 3H2O

Hoạt động 3: T/d của bazơ với axit (5’)

Mục tiêu: biết được bazo tác dụng với axit

- Nhắc lại các tính chất hóa học của axit?

- HS trả lời - HS khác nhận xét bổ xung

- Vậy tính chất hóa học tiếp theo của bazơ?

- Viết 2 PTPƯ minh họa?

-HS lên bảng viết PTPƯ

- Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là phản ứng

gì?

3 T/d của bazơ với axit

Bazơ tan và không tan + axit→ Muối + Nước

KOH+ HCl→KCl + H2OCu(OH)2 + 2HNO3 → Cu(NO3)2+ H2O

Trang 32

- Hướng dẫn HS làm TN: Đun ống nghiệm

đựng Cu(OH)2 → quan sát, nhận xét? (màu

chất rắn trước và sau khi đun)

Một số bazơ khác: Al(OH)3, Fe(OH)3 cũng

bị nhiệt phân hủy → oxit + nước nhng ngay

cả ở nhiệt độ cao thì bazơ tan không bị nhiệt

Bazơ không tan oxit + nước

4 Cñng cè: (7’)

Yªu cÇu HS lµm bµi tËp sau:

- Bazơ được chia thành mấy loại? Nêu tính chất hóa học của mỗi loại?

- Hãy các pt xảy ra khi cho các chất tác dụng với nhau từng đôi một: Fe(OH)3, HCl, KOH, SO2, H2SO4

- ứng dụng của NaOH trong đời sống và sản xuất

- ý nghĩa của pH trong dung dịch

2 Kỹ năng:

Trang 33

- Rèn kỹ năng quan sát kĩ năng thực hành.

3 Tư duy

4.Thái độ:

Cẩn thận khi sử dụng NaOH

II Chuẩn bị :

1 GV: dd phenolphtalein, dd NaOH, HCl, ống nghiệm cỡ nhỏ, cốc thuỷ tinh,

phễu, giấy lọc, khay, đũa thuỷ tinh, cốc 100 ml

2 HS : Đọc trước bài ở nhà

- PP thí nghiệm trực quan , thảo luận nhóm , vấn đáp

Câu 2: (5,0 đ) Hãy chọn chát thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lậpphương trình hóa học

+ Trích mỗi chất rắn ra 3 ống nghiệm riêng biệt và đánh số thứ tự

+ Hoà tan 3 chất trong 3 ống nghiệm vào nước thành 3 dung dịch

+ Nhúng vào mỗi dung dịch 1 mẩu quỳ tím

- DD làm quỳ tím đổi màu xanh là NaOH , Ba(OH)2

- DD không làm quỳ đổi màu là NaCl

+ Hai ống nghiệm NaOH và Ba(OH)2 , nhỏ vào mỗi ống nghiệm một vài giọt

Trang 34

b) H2SO4 + 2NaOH  Na2SO4 + 2H2O

c) H2SO4 + Zn(OH)2  ZnSO4 + 2H2O

d) NaOH + HCl  NaCl + H2O

e) 2NaOH + CO2  Na2CO3 + H2O

3 Vào bài mới :

A - Tính chất của Natri hiđroxit:

- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đưng

nước, lắc đều, sờ tay vào ống nghiệm, nhận

xét?

- HS lµm thÝ nghiÖm – qs - nhËn

xÐt

- Nhận xét tính chất vật lý của NaOH?

Natri hiđroxit là chất rắn,không màu, hút

ẩm mạnh,tan nhiều trong nước, khi tan tỏa

nhiệt mạnh.

I Tính chất vật lý

Natri hiđroxit là chất rắn,không màu,hút ẩm mạnh,tan nhiều trong nước,khi tan tỏa nhiệt mạnh

Hoạt động 2: T/h Tính chất hóa học (10’)

Mục tiêu: biết được tính chất hóa học của

NaOH

- NaOH thuộc loại hợp chất nào?

- Tr¶ lêi: (Bazơ tan)

- Nhắc lại tính chất hóa học của dd bazơ?

- Viết các phản ứng minh họa cho tính chất

hóa học của NaOH

vµ Nước2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O

Hoạt động 3: T/h Ứng dụng vµ Sản xuất NaOH (8’)

Mục tiêu: biết được ứng dụng và phương

Trang 35

- GV giới thiệu phương pháp sản suất

NaOH Hướng dẫn HS viết PTPƯ- sửa sai

cho HS

- Theo dõi

- HS viết PTPƯ theo hướng dẫn

IV Sản xuất NaOH

- Điện phân dd NaCl bão hòa có màn ngăn

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2

*HS nhắc lại các nội dung chính của bài?

*Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

Na3PO4 NaOH Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4

*Có 3 dung dịch có cùng nồng độ mol NaOH, HCl, H2SO4 Chỉ dùng thêm một hóa chất nào cho dưới đây để nhận biết?

A Quì tím B Phenolphtalein C.Nước cất . D.Dung dịch Ba(OH)2

đp

có màng ngăn

Trang 36

- PP thí nghiệm trực quan , thuyết trình

+ Từ Ca(OH)2 và Na2CO3 điều chế NaOH :

Ca(OH)2 + Na2CO3  2NaOH + CaCO3 

Hoạt động 1: Pha chế dung dịch Canxi

hiđroxit (5’)

- GV hướng dẫn:

+ Hoà tan bột Ca(OH)2 trong bát sứ bằng

nước cất, thu được vôi sữa

+ Lọc vôi sữa bằng giấy lọc và cốc thuỷ tinh,

được nước vôi trong

Mục tiêu: Biết được những tính chất

- GV hỏi: Khả năng tan trong nước

của Canxihiđroxit như thế nào?

ít tan

Dự đoán tính chất hoá học của dd

II/Tính chất hoá học

Trang 37

- làm TN chứng minh khả năng đổi

màu 2 loại chỉ thị của dd Ca(OH)2

DD Ca(OH)2 + oxit axit  Muối + H2OCa(OH)2 + CO2 (r)  CaCO3 + H2O

Ca(OH)2+2CO2  Ca(HCO3)2Hay:

CaCO3 + H2O + CO2  Ca(HCO3)2 d,Tác dụng với dd muối

yêu cầu hs phát biểu và giải thích

+ Ca(OH) 2 làm vật liệu xây dựng

+ Khử chua đất trồng trọt

+ Khử độc chất thải CN , chất thải sinh

hoạt , xác chết động vật

Gv bổ sung thêm

III/ ưng dụng của canxi hidroxit

+ Ca(OH)2 làm vật liệu xây dựng + Khử chua đất trồng trọt

+ Khử độc chất thải CN , chất thải sinh hoạt, xác chết động vật

3- Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O

4- CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

5- Ca(OH)2 + 2HNO3  Ca(NO)3 + H2O

5 Hướng dẫn về nhà: (2’)

Yêu cầu Hs về nhà làm bài tập 3,4 ( SGK - 30 )

Chuẩn bị bài tính chất hóa học của muối

V Rút kinh nghiệm :

Trang 38

-

-Ngày soạn:

Ngày giảng:

Tiết 14 Bài 9 TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

I Môc tiªu

1 KiÕn thøc: Học sinh biết được:

- Các tính chất hóa học của muối, viết đúng PTHH cho mỗi tính chất

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được

- Vận dụng những tính chất của muối để giải thích những hiện tượng thường gặptrong đời sống, sản xuất, trong học tập hóa học

- Soạn bài: “ Tính chất hóa học của muối

- Cùng GV chuyển dụng cụ hóa chất ( tổ4), các nhóm cử người lấy nước

- PP thí nghiệm trực quan, thuyết trình

1 ổn định lớp: (1’)

2 Kiểm tra bài cũ: (xen trong bài)

3 Vào bài mới:

Hoạt động 1: Tính chất hóa học của muối (25’)

Mục tiêu: biết được tính chất hóa học của

muối.

I Tính chất hóa học của muối

1 Muối tác dụng với KL

Trang 39

- Hướng dẫn HS làm TN: Ngâm đinh sắt

trong ống nghiệm có chứa CuSO4 → Quan

sát hiện tượng?

- Từ các hiện tượng trên hãy nêu nhận xét và

viết PTPƯ?

- Làm thí nghiệm và nhận xét hiện tượng: Có

KL màu đỏ bám ngoài đinh sắt , dung dịch

nhạt dần

- 1 phần Fe bị hòa tan

- Hướng dẫn HS làm TN: Cho H2SO4 vào

ống nghiệm có chứa dung dịch BaCl2 →

quan sát, nhận xét, viết PTPƯ

- Làm TN và nhận xét hiện tượng: xuất hiện

- Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ vài giọt dd

AgNO3 vào ống nghiệm có chứa dd NaCl →

quan sát, nhận xét hiện tượng, viết PTPƯ?

- Làm TN và nhận xét hiện tượng: xuất hiện

- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: nhỏ dung

dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd

CuSO4 → quan sát, nhận xét hiện tượng, viết

PTPƯ?

- Làm Tn và nhận xét hiện tượng: Xuất hiện

- Viết PTHH

→ HS trả lời- HS khác nhận xét bổ xung.

- Nhận xét kết luận

- Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân hủy ở

nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3,

MgCO3

→ Hãy viết PTPƯ phân hủy của các muối

trên?

Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu

Dd muối+KL→Muối mới+KL mới

2 Muối tác dụng với axit

H2SO4 + BaCl2→2HCl + BaSO4

Muối + Axit→Muối mới + axit mới

3 Muối tác dụng với muối

Trang 40

Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch (10’)

Mục tiêu: biết được thế nào là phản ứng trao

đổi.

- Các p/ư trong dung dịch muối với axit, với

dd bazơ, với dung dịch muối xảy ra như thế

1 Nhỏ dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa

dung dịch NaCl → quan sát?

2 Nhỏ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có

phản ứng trao đổi và luôn luôn xảy ra.2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O

4 Củng cố: (6’)

1 Hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết p/ư nào là phản ứng trao đổi?

a BaCl2 + Na2SO4 → c CuSO4 + NaOH →

b Al + AgNO3 → d Na2CO3 + H2SO4 →

2 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa và phân loại các phản ứng :

Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Zn

5 Hướng dẫn về nhà:(3’)

- Làm bài tập trang 33 SGK – So¹n bài 10 “Một số muối quan trọng”

- Hướng dẫn HS làm bài tập:

Bài 2: nhận biết muối sunfat bằng kim loại Ba hoặc muối của nó

Nhận biết muối AgNO3 = cách cho vào 2 lọ còn lại 1 mẩu Cu nếu ở lọnào thấy Cu tan ra và xuất hiện kết tủa trắng dd muối ban đấu là AgNO3

PTHH: Ba + CuSO4  BaSO4 + Cu

Cu + AgNO3  Cu(NO3)2 + Ag

Định dạng
Số trang	217
Dung lượng	2,42 MB