1. Kiến thức: HS biết:
- Một số tính chất vật lí của phi kim: Phi kim tồn tại ở cả 3 trạng thái rắn, lỏng, khí. Phần lớn các nguyên tố phi kim không dẫn điện, dẫn nhiệt, nhiệt độ nóng chảy thấp.
CHƯƠNG 3
PHI KIM
SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
88
- Biết những tính chất hoá học của phi kim: tác dụng với oxi, với KL và với hiđro.
- Mức độ hoạt động của các phi kim khác nhau.
2. Kỹ năng:
- Biết sử dụng những kiến thức đã biết (quan sát mẫu vật trong thực tế, phản ứng của oxi với hiđro, của oxi với KL) để rút ra tính chất hoá học và vật lí của phi kim.
- Biết nghiên cứu thí nghiệm của clo tác dụng với hiđro để rút ra tính chất hoá học của phi kim.
- Viết được các PTHH minh hoạ cho tính chất hoá học của phi kim, tác dụng với KL, hiđro.
- Từ phản ứng cụ thể biết khái quát hoá thành những tính chất hoá học của phi kim nói chung.
3. Tư duy
- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểu được ý tưởng của người khác.
- Rèn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo.
- Rèn khả năng khái quát hóa, trừu tượng.
4.Thái độ:
- Củng cố lòng yêu thích bộ môn.
- Học sinh làm việc khoa học,cẩn thận , chính xác.
II. Chuẩn bị:
1. GV: Thí nghiệm clo tác dụng với hiđro:
- Dụng cụ điều chế và thu khí clo trong phòng thí nghiệm. Lọ đựng khí clo.
- Dụng cụ điều chế khí hiđro (bình kíp cải tiến)và có ống dẫn khí.
2. HS: đọc trước bài ở nhà III. Phương pháp:
Phương pháp quan sát thí nghiệm trực quan và thảo luận nhóm IV. Tiến trình bài giảng:
1. ổn định tổ chức:1’
2 . Kiểm tra bài cũ:
Không KT bài cũ.
3. Nội dung bài mới:
Hoạt động GV-HS Nội dung ghi bảng
Hoạt động 1: Phi kim có những tính chất vật lý nào?10’
+Kể tên 1 số phi kim?
+Cho biết trạng thái của các chất ở điều kiện thường?
C, S, P, N, Si, Br, ……….
C, S, P, Si,…..rắn.
N2, O2, ……...khí Br lỏng
+ngoài ra phi kim còn những tính chất vật lý nào?
I/ Phi kim có những tính chất vật lý nào?
+ Trạng thái: ở điều kiện thường, PK tồn tại ở cả 3 trạng thái: rắn (C , S , P , Si ...) ; lỏng (Br2) ; khí ( H2 ; O2 ; N2 ; Cl2 ).
+ Khả năng dẫn nhiệt kém ; không dẫn điện ( trừ C )
89
Hoạt động 2 : Phi kim có những tính chất hoá học nào?25’
+ nhắc lại tính chất này dựa vào tính chất đã biết của KL.?
- HS nhớ lại PƯ của oxi với KL thường tạo thành oxit bazơ. Viết PTPƯ.
- Y/c HS lên bảng viết PTHH minh hoạ?, gọi HS khác nhận xét.
- Nhớ lại PƯ của kim loại tác dụng với PK khác thường tạo thành muối. Viết PTPƯ.
+ Các em đã biết phản ứng của phi kim nào với Hiđro?
- Nhớ lại PƯ của Hiđro với oxi tạo thành nước, nêu hiện tượng và PTHH.
- Nếu có điều kiện, GV biểu diễn thí nghiệm của Hiđro cháy trong khí clo.
- Nghiên cứu TN: QS trạng thái, màu sắc của khí hiđro và khí Clo trước PƯ, hiện tượng khí hiđro cháy trong khí Clo (màu ngọn lửa, độ sáng ), hiện tượng hoà tan sản phẩm trong nước, sự chuyển màu của quỳ tím...
- HS thảo luận nhóm, báo cáo kết quả, bổ sung ý kiến, viết PTPƯ.
* Chú ý: cần đốt thử khí hđro trước khi làm TN để tránh cổ do khí hđro có lẫn khí oxi của không khí.
+ở lớp 8, HS đã nghiên cứu TN: S, P cháy trong oxi. nêu hiện tượng? viết PTPƯ?
HS tự xây dựng kT mới:
- Nêu thí dụ, viết PTPƯ, nhận xét loại chất tạo thành.
+ rút ra KL về tác dụng của phi kim với oxi cũng như sản phẩm tạo thành thuộc loại oxit nào.?
- Khái quát hoá về tác dụng của phi kim với oxi:
điều kiện, chất tạo thành....
GV đưa ra thông tin:
+ Hỗn hợp Flo và hiđro nổ trong bóng tối.
+ Brom phản ứng với hiđro khi đun nóng + Iot phản ứng với hiđro ở nhiệt độ cao
+ Cacbon phản ứng với hiđro ở nhiệt độ rất cao.
+ Nhiệt độ nóng chảy thấp.
+ Một số phi kim độc ( Cl2 ; Br2
; I2 )
II/ Phi kim có những tính chất hóa học nào?
1. Tác dụng với kim loại:
* Oxi + KL oxit bazơ 4Al + 3O2 2Al2O3
2Mg + O2 2MgO
* PK khác + KL Muối Fe + S FeS
2Na + Cl2 2NaCl 2. Tác dụng với Hiđro:
* Oxi + H2 Nước.
O2(k) + 2H2 (k) 2H2O (h)
* Phi kim khác + H2 hợp chất khí.
Cl2 + H2 t0 2HCl F2 + H2 2HF C + 2H2 t0 CH4
3. Tác dụng với oxi:
* Hiđro + oxi Nước 2H2 + O2 t0 2H2O
* Phi kim khác + Oxi
Oxit bazơ.
4P+ 5O2 2P2O5
C + O2 t0 CO2
4. Mức độ hoạt động hoá học của phi kim:
90
+ Clo đẩy được Brom, Brom đẩy được Iot ra khỏi dung dịch muối.
Cl2+2NaBr 2NaCl+Br2
Br2+2NaI 2NaBr + I2
Clo tác dụng với sắt tạo thành muối sắt (III), lưu huỳnh tác dụng với sắt chỉ tạo thành muối sắt (II).
+ so sánh khả năng hoạt động hoá học của các PK nêu trên.?
* HS theo dõi thông tin của GV đưa ra. Dựa vào đó để so sánh khả năng phản ứng của các phi kim nêu trên ( Sắp xếp theo chiều khả năng phản ứng giảm dần):
F > Cl > Br > I > C Cl > S
=> Rút ra KL về việc đánh giá mức độ hoạt động hoá học của các PK?
Các phi kim khác nhau hoạt động hoá học mạnh yếu khác nhau. Căn cứ đánh giá là khả năng, mức độ phản ứng của phi kim với hiđro hoặc với kim loại.
+ Từ đó rút ra căn cứ để đánh giá mức độ hoạt động hoá học mạnh yếu của PK.? => Càng phản ứng với hiđro dễ dàng, hay khả năng oxi hoá KL càng cao thì mức độ hoạt động hoá học của PK càng mạnh.
- Một phi kim phản ứng với hiđro hoặc với kim loại càng mạnh, càng dễ dàng thì độ hoạt động hoá học của PK đó càng mạnh.
VD: F > Cl > Br > I > C
Trong đó, Flo là PK mạnh nhất.
4. Củng cố:(8’)
- Y/c HS tóm tắt nội dung cần ghi nhớ.
- Y/c làm BT 1, 2, 3 trong SGK.
Bài 2: Các PTHH:
S + O2 t0 SO2 (Oxit axit). Axit tương ứng: H2SO3
C + O2 t0 CO2 (Oxit axit) Axit tương ứng: H2CO3
2Cu + O2 t0 2CuO (Oxit bazơ) Bazơ tương ứng: Cu(OH)2
2Zn + O2 t0 2ZnO (Oxit bazơ) Bazơ tương ứng: Zn(OH)2
Bài 3: Các PTHH:
a) Cl2 + H2 t0 2HCl b) S + H2 t0 H2S c) Br2 + H2 t0 2HBr 5. Hướng dẫn về nhà 1’)
Y/c HS làm các BT: 4 , 5 ( HS khá làm BT 6* ) V. Rút kinh nghiệm giờ dạy:
---
91
Ngày soạn:
Ngày giảng: