1. Kiến thức: Học sinh biết được:
- Các tính chất hóa học của muối, viết đúng PTHH cho mỗi tính chất
- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được.
- Vận dụng những tính chất của muối để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, trong học tập hóa học.
2. Kü n¨ng
- Rèn luyện khả năng viết phương trình phản ứng. Biết cách chọn chất tham gia phản ứng trao đổi để phản ứng thực hiện được.
- Rèn luyện các kỹ năng tính toán các bài toán các bài tập hóa học 3. Tư duy
- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểu được ý tưởng của người khác.
- Rèn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo.
- Rèn khả năng khái quát hóa, trừu tượng.
4.Thái độ:
- Qua nghiên cứu bai học và làm thí nghiệm HS thêm yêu thích môn học và tin vào khoa học.
II. Chuẩn bị :
1. GV: * Thí nghiệm:
- Dụng cụ: Ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút
- Hóa chất: Các dung dịch: AgNO3, CuSO4, BaCl2, NaCl, H2SO4, HCl, Fe (đinh sạch)
* Bảng phụ 2. HS:
- Soạn bài: “ Tính chất hóa học của muối
- Cùng GV chuyển dụng cụ hóa chất ( tổ4), các nhóm cử người lấy nước III. Phương pháp:
- PP thí nghiệm trực quan, thuyết trình IV. Tiến trình giờ dạy
1. ổn định lớp: (1’)
2. Kiểm tra bài cũ: (xen trong bài) 3 Vào bài mới:
Hoạt động của GV-HS Nội dung
Hoạt động 1: Tính chất hóa học của muối (25’) Mục tiêu: biết được tính chất hóa học của muối.
I. Tính chất hóa học của muối 1. Muối tác dụng với KL
38
- Hướng dẫn HS làm TN: Ngâm đinh sắt trong ống nghiệm có chứa CuSO4 → Quan sát hiện tượng?
- Từ các hiện tượng trên hãy nêu nhận xét và viết PTPƯ?
- Làm thí nghiệm và nhận xét hiện tượng: Có KL màu đỏ bám ngoài đinh sắt , dung dịch nhạt dần
- Nêu kết luận?
- Sắt đẩy Cu ra khỏi CuSO4
- 1 phần Fe bị hòa tan
- Hướng dẫn HS làm TN: Cho H2SO4 vào ống nghiệm có chứa dung dịch BaCl2 → quan sát, nhận xét, viết PTPƯ
- Làm TN và nhận xét hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
- Viết PTHH - Nêu kết luận?
- HS trả lời- HS khác nhận xét bổ xung.
- Nhận xét kết luận
- Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ vài giọt dd AgNO3 vào ống nghiệm có chứa dd NaCl → quan sát, nhận xét hiện tượng, viết PTPƯ?
- Làm TN và nhận xét hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng
- Viết PTHH - Nêu kết luận?
→ HS trả lời - HS khác nhận xét bổ xung.
- Nhận xét kết luận
- Hướng dẫn HS làm thí nghiệm: nhỏ dung dịch NaOH vào ống nghiệm có chứa dd CuSO4 → quan sát, nhận xét hiện tượng, viết PTPƯ?
- Làm Tn và nhận xét hiện tượng: Xuất hiện chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2
- Viết PTHH - Nêu kết luận?
→ HS trả lời- HS khác nhận xét bổ xung.
- Nhận xét kết luận
- Chúng ta đã biết nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao như: KClO3, KMnO4, CaCO3, MgCO3
→ Hãy viết PTPƯ phân hủy của các muối trên?
Fe + CuSO4 → FeSO4 +Cu
Dd muối+KL→Muối mới+KL mới 2. Muối tác dụng với axit
H2SO4 + BaCl2→2HCl + BaSO4
Muối + Axit→Muối mới + axit mới
3. Muối tác dụng với muối AgNO3+NaCl→AgCl+NaNO3
4. Muối tác dụng với bazơ CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2 + Na2SO4
Dd Muối + ddBazơ→Muối mới + bazơ mới
5. Phản ứng phân hủy muối 2KClO3(r) 2KCl(r) + 3O2(k)
CaCO3(r) CaO(r) + CO2(k)
39
Hoạt động 2: Phản ứng trao đổi trong dung dịch (10’) Mục tiêu: biết được thế nào là phản ứng trao
đổi.
- Các p/ư trong dung dịch muối với axit, với dd bazơ, với dung dịch muối xảy ra như thế nào?
- TL: Có sự trao đổi các thành phần với nhau
→ hợp chất mới
- Các p/ư đó gọi là phản ứng gì?
- Trao đổi
- Vậy phản ứng trao đổi là gì?
- HS nhận xét, bổ xung.
- Hướng dẫn Hs làm thí nghiệm:
1. Nhỏ dd Ba(OH)2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch NaCl → quan sát?
2. Nhỏ dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm có chứa dd Na2CO3 → quan sát
3. Nhỏ dd BaCl2 vào ống nghiệm chứa dd Na2SO4 → quan sát?
Các nhóm làm thí nghiệm , nhận xét → HS trả lời- HS khác nhận xét bổ xung.
-Nhận xét HT: xuất hiện kết tủa trắng - Kết luận?
→ HS trả lời - HS khác nhận xét bổ xung - Điều kiện để xảy ra phản ứng trao đổi?
- Nhận xét, bổ xung, rút ra kết luận.
II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch
1. Nhận xét về các PƯHH của muối BaCl2 + Na2SO4→BaSO4 + 2NaCl CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2+ Na2SO4
Na2CO3 + H2SO4→Na2SO4(+ CO2+ H2O
2. Phản ứng trao đổi SGK
3. Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi
KL: SGK
Chú ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại phản ứng trao đổi và luôn luôn xảy ra.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O 4. Củng cố: (6’)
1. Hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết p/ư nào là phản ứng trao đổi?
a. BaCl2 + Na2SO4 → c. CuSO4 + NaOH → b. Al + AgNO3 → d. Na2CO3 + H2SO4 → 2. Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa và phân loại các phản ứng :
Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → Zn 5. Hướng dẫn về nhà:(3’)
- Làm bài tập trang 33 SGK – Soạn bài 10 “Một số muối quan trọng”
- Hướng dẫn HS làm bài tập:
Bài 2: nhận biết muối sunfat bằng kim loại Ba hoặc muối của nó.
Nhận biết muối AgNO3 = cách cho vào 2 lọ còn lại 1 mẩu Cu nếu ở lọ nào thấy Cu tan ra và xuất hiện kết tủa trắng dd muối ban đấu là AgNO3
PTHH: Ba + CuSO4 BaSO4 + Cu Cu + AgNO3 Cu(NO3)2 + Ag V. Rút kinh nghiệm:
40
--- Ngày soạn:
Ngày giảng: