1. Kiến thức:
- HS biết được t/c vật lí, t/c hoá học của NaOH , dẫn ra được những TN chứng minh, viết được PTHH minh hoạ.
- ứng dụng của NaOH trong đời sống và sản xuất.
- ý nghĩa của pH trong dung dịch 2. Kỹ năng:
32
- Rèn kỹ năng quan sát. kĩ năng thực hành.
3. Tư duy
- Rèn khả năng quan sát, diễn đạt chính xác, rõ ràng ý tưởng của bản thân và hiểu được ý tưởng của người khác.
- Rèn khả năng tư duy linh hoạt, độc lập và sáng tạo.
- Rèn khả năng khái quát hóa, trừu tượng.
4.Thái độ:
Cẩn thận khi sử dụng NaOH II. Chuẩn bị :
1. GV: dd phenolphtalein, dd NaOH, HCl, ống nghiệm cỡ nhỏ, cốc thuỷ tinh, phễu, giấy lọc, khay, đũa thuỷ tinh, cốc 100 ml
2. HS : Đọc trước bài ở nhà III. Phương pháp:
- PP thí nghiệm trực quan , thảo luận nhóm , vấn đáp . . IV. Tiến trình giờ dạy :
1. ổn định lớp: (1’)
2. Kiểm tra bài cũ: Kiểm tra 15 phút Đề
Câu 1: (5,0 đ). Có 3 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một chất rắn sau: NaOH , Ba(OH)2, NaCl.Hãy trình bày cách nhận biết chất đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết các phương trình hóa học(nếu có).
Câu 2: (5,0 đ). Hãy chọn chát thích hợp điền vào mỗi sơ đồ phản ứng sau và lập phương trình hóa học.
a) ... t0 Fe2O3 + H2O b) H2SO4 + ... Na2SO4 + H2O c) H2SO4 + ... ZnSO4 + H2O d) NaOH + ... NaCl + H2O e) ... + CO2 Na2CO3 + H2O Đáp án – biểu điểm:
Câu 1: (5,0 đ)
+ Trích mỗi chất rắn ra 3 ống nghiệm riêng biệt và đánh số thứ tự.
+ Hoà tan 3 chất trong 3 ống nghiệm vào nước thành 3 dung dịch.
+ Nhúng vào mỗi dung dịch 1 mẩu quỳ tím.
- DD làm quỳ tím đổi màu xanh là NaOH , Ba(OH)2
- DD không làm quỳ đổi màu là NaCl.
+ Hai ống nghiệm NaOH và Ba(OH)2 , nhỏ vào mỗi ống nghiệm một vài giọt H2SO4 loãng.
- ống nghiệm chứa dd Ba(OH)2 sẽ làm xuất hiện kết tủa trắng.
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O trắng
- ống nghiệm chứa dd NaOH không cho hiện tượng kết tủa Câu 2: (5,0 đ)
a) Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + H2O
33
b) H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O c) H2SO4 + Zn(OH)2 ZnSO4 + 2H2O d) NaOH + HCl NaCl + H2O
e) 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 3. Vào bài mới :
A - Tính chất của Natri hiđroxit:
Hoạt động của GV-HS Nội dung
Hoạt động 1: Tính chất vật lý (3’)
Mục tiêu: biết được tính chất vật lý của NaOH
- Cho các nhóm làm TN: Lấy một viên NaOH ra đế sứ, quan sát, nhận xét?
- Cho viên NaOH vào ống nghiệm đưng nước, lắc đều, sờ tay vào ống nghiệm, nhận xét?
- HS làm thí nghiệm – qs - nhận xÐt
- Nhận xét tính chất vật lý của NaOH?
Natri hiđroxit là chất rắn,không màu, hút ẩm mạnh,tan nhiều trong nước, khi tan tỏa nhiệt mạnh.
I. Tính chất vật lý
Natri hiđroxit là chất rắn,không màu, hút ẩm mạnh,tan nhiều trong nước, khi tan tỏa nhiệt mạnh.
Hoạt động 2: T/h Tính chất hóa học (10’) Mục tiêu: biết được tính chất hóa học của NaOH
- NaOH thuộc loại hợp chất nào?
- Trả lời: (Bazơ tan)
- Nhắc lại tính chất hóa học của dd bazơ?
- DD NaOH có những tính chất hóa học nào?
- HS trả lời
- T/c hóa học của dd bazơ
- Hướng dẫn HS làm TN với chất chỉ thị màu
-HS các nhúm làm TN
- Viết các phản ứng minh họa cho tính chất hóa học của NaOH.
- Viết PTPƯ
- Nhận xét, bổ xung
II. Tính chất hóa học:
* NaOH có tính chất hóa học của bazơ tan
1. Đổi màu chất chỉ thị - Quỳ tím → xanh - Phenolphtalein → đỏ
2. Tỏc dụng với axit: → Muối và nước
NaOH + HCl → NaCl + H2O 3.Tác dụng với oxit axit:→Muối và Nước
2NaOH + CO2→Na2CO3 + H2O Hoạt động 3: T/h Ứng dụng và Sản xuất NaOH (8’)
Mục tiêu: biết được ứng dụng và phương pháp điều chế NaOH
Cho HS nghiên cứu tt SGK
? Natrihiđroxit có những ứng dụng
III. Ứng dụng SGK
34
g×?
HS đọc tt SGK
- 1 HS trả lời – HS khác nhận xét bổ sung - Nhận xét, bổ xung, phõn tớch thờm về ứng dụng của NaOH
- GV giới thiệu phương pháp sản suất NaOH. Hướng dẫn HS viết PTPƯ- sửa sai cho HS
- Theo dõi
- HS viết PTPƯ theo hướng dẫn
IV. Sản xuất NaOH
- Điện phân dd NaCl bão hòa có màn ngăn
2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2
4. Củng cố: (6’)
*HS nhắc lại các nội dung chính của bài?
*Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:
Na3PO4 NaOH Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4
*Có 3 dung dịch có cùng nồng độ mol NaOH, HCl, H2SO4. Chỉ dùng thêm một hóa chất nào cho dưới đây để nhận biết?
A. Quì tím. B. Phenolphtalein. C.Nước cất . D.Dung dịch Ba(OH)2
5.Hớng dẫn về nhà: (2’) - Y/c HS làm các BT 1, 2, 4
- Chuẩn bị mục B. Canxi hiđroxit V. Rút kinh nghiệm:
--- ---
Ngày soạn:
Ngày giảng: