Sử dụng một số phương pháp dạy học tích cực trong dạy học phần hóa học phi kim lớp 10 nhằm phát triển năng lực giải quyết vấn đề và sáng tạo cho học sinh

BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI DƢƠNG THỊ THU LINH SỬ DỤNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC TRONG DẠY HỌC PHẦN HÓA HỌC PHI KIM LỚP 10 NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC HÀ NỘI, 2017 BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI DƢƠNG THỊ THU LINH SỬ DỤNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC TRONG DẠY HỌC PHẦN HĨA HỌC PHI KIM LỚP 10 NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH Chuyên ngành: Lí luận phƣơng pháp dạy học mơn Hóa học Mã số: 60 14 01 11 LUẬN VĂN THẠC SĨ KHOA HỌC GIÁO DỤC Ngƣời hƣớng dẫn khoa học: PGS.TS Nguyễn Thị Sửu HÀ NỘI, 2017 LỜI CẢM ƠN Em xin trân trọng gửi lời cảm ơn đến ban lãnh đạo trƣờng Đại hoc sƣ phạm Hà Nội thầy cô giáo tham gia giảng dạy trƣờng giúp đỡ em suốt trình học tập, nghiên cứu tọa điều kiện thuận lợi cho em thực đề tài Đặc biệt, em xin bày tỏ lòng biết ơn sâu sắc tới PGS.TS Nguyễn Thị Sửu ngƣời trƣc tiếp hƣớng dẫn tận tâm bảo em trình xây dựng, nghiên cứu hoàn thành đề tài Em xin chân thành cảm ơn Ban giám hiệu, thầy cô em học sinh trƣờng THPT Phạm Cơng Bình trƣờng THPT Võ Thị sáu tỉnh Vĩnh Phúc tạo điều kiện giúp đỡ em trình thực hoàn thành đề tài Xin chân thành cảm ơn gia đình bạn bè ln ủng hộ tạo điều kiện thuận lợi thời gian học tập nghiên cứu Mặc dù có nhiều cố gắng, nhiên luận văn chắn tránh khỏi thiếu sót, em mong đƣợc lƣợng thứ nhận đƣợc ý kiến đóng góp thầy bạn Hà Nội, ngày 20 tháng 10, năm 2017 Tác giả Dƣơng Thị Thu Linh DANH MỤC CÁC KÍ HIỆU VÀ CÁC CHỮ VIẾT TẮT BTHH Bài tập hóa học BT Bài tập CTHH Cơng thức hóa học DD,Dd Dung dịch DH Dạy học DHHH Dạy học hóa học ĐC Đối chứng ĐHSP Đại học sƣ phạm GV Giáo viên GD Giáo dục GQVĐ Giải vấn đề GDPT Giáo dục phổ thông GDĐT Giáo dục đào tạo HS Học sinh HSHT Hồ sơ học tập NXB Nhà xuất NC Nghiên cứu NCKH Nghiên cứu khoa học Oxh – Kh Oxi hóa – Khử PPDH Phƣơng pháp dạy học PTHH Phƣơng trình dạy học PT Phát triển PTNL Phát triển lực PƢ Phản ứng PƢHH Phản ứng hóa học SGK Sách giáo khoa THCS Trung học sở THPT Trung học phổ thông TN Thực nghiệm TNSP Thực nghiệm sƣ phạm TNKQ Trắc nghiệm khách quan VĐ Vấn đề DANH MỤC BẢNG Bảng 1.1 Cấu trúc biểu NL GQVĐ ST HS THPT 14 Bảng 1.2 Các mức độ HS tham gia phát GQVĐ 33 Bảng 1.3 Bảng bậc trình độ nhận thức 35 Bảng 1.4 Mức độ sử dụng PPDH tích cực để PT NL GQVĐ&ST GV 37 Bảng 1.5 Tình hình sử dụng BT định hƣớng PTNL DH để phát triển NL GQVĐ&ST cho HS 38 Bảng 1.6 Đánh giá thực trạng NL GQVĐ&ST HS DH hóa học số trƣờng THPT 38 Bảng 2.1 Các tiêu chí đánh giá mức độ lực giải vấn đề sáng tạo học sinh 75 Bảng 2.2: Bảng kiểm quan sát đánh giá lực GQVĐ&ST HS 79 Bảng 2.3 Phiếu tự đánh giá phát triển lực GQVĐ&ST 81 Bảng 2.4 Phiếu đánh giá sản phẩm dự án nhóm học sinh( dành cho GV trực tiếp thực hiện) 83 Bảng 2.5 Phiếu đánh giá sản phẩm dự án nhóm học sinh ( dành cho GV tham dự nhóm học sinh đánh giá chéo) 85 Bảng 2.6 Phiếu đánh giá hoạt động thành viên (dành cho nhóm HS đánh giá thành viên nhóm) 85 Bảng 3.1 Kết đánh giá NL GQVĐ&ST HS 102 Bảng 3.2 Bảng tổng hợp kết kiểm tra 106 Bảng 3.3 Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất tích lũy kết kiểm tra số 107 Bảng 3.4: Bảng phân phối tần số, tần suất tần suất tích lũy kết kiểm tra số 108 Bảng 3.5: Bảng tổng hợp phân loại kết học tập 109 Bảng 3.6: Bảng tổng hợp tham số đặc trƣng 110 DANH MỤC HÌNH Hình 1.1 Sơ đồ thành tố cấu thành lực Hình 1.2 Sơ đồ cấu trúc chung lực 10 Hình 1.3 Sơ đồ đặc điểm DHDA 19 Hình 1.4 Sơ đồ kĩ thuật ―khăn phủ bàn‖ 28 Hình 2.1 Sơ đồ cấu trúc nội dung chƣơng nhóm Halogen hóa học- lớp 10 42 Hình 2.2 : Sơ đồ cấu trúc nội dung chƣơng oxi-lƣu huỳnh-Hóa học 10 43 Hình 3.1 Đồ thị biểu diễn đƣờng lũy tích kiểm tra số 108 Hình 3.2 Đồ thị biểu diễn đƣờng lũy tích kiểm tra số 109 Hình 3.3: Biểu đồ phân loại HS theo kết bảng điểm 110 MỤC LỤC MỞ ĐẦU 1 Lý chọn đề tài Mục đích nghiên cứu Nhiệm vụ nghiên cứu Đối tƣợng phạm vi nghiên cứu Phƣơng pháp nghiên cứu Giả thuyết khoa học Những đóng góp đề tài Cấu trúc luận văn CHƢƠNG CƠ SỞ LÝ LUẬN VÀ THỰC TIỄN SỬ DỤNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC TRONG DẠY HỌC HĨA HỌC 1.1 Lịch sử vấn đề nghiên cứu 1.2 Năng lực phát triển lực cho học sinh Trung học phổ thông 1.2.1 Khái niệm lực 1.2.2 Các loại lực cấu trúc lực 1.2.3 Năng lực cần phát triển cho học sinh trung học phổ thông 11 1.2.4 Các phương pháp đánh giá lực [1] 11 1.3 Năng lực giải vấn đề sáng tạo 13 1.3.1 Khái niệm lực giải vấn đề sáng tạo [4] 13 1.3.2.Cấu trúc Biểu lực GQVĐ&ST 14 1.3.3 Biện pháp phát triển lực GQVĐ ST 16 1.4 Một số phƣơng pháp kĩ thuật dạy học tích cực 18 1.4.1 Dạy học dự án 18 1.4.2 Phương pháp dạy học giải vấn đề 30 1.4.3 Bài tập định hướng phát triển lực 33 1.5 Thực trạng sử dụng phƣơng pháp dạy học tích cực phát triển lực giải vấn đề cho học sinh dạy học hóa học trƣờng THPT 36 1.5.1 Mục đích điều tra 36 1.5.2 Đối tượng điều tra 36 1.5.3 Nội dung phương pháp điều tra 36 1.5.4 Kết điều tra 37 Tiểu kết chƣơng 40 CHƢƠNG PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ SÁNG TẠO CHO HỌC SINH TRONG DẠY HỌC PHẦN PHI KIM – HÓA HỌC 10 41 2.1 Phân tích mục tiêu, nội dung cấu trúc phần phi kim – hóa học 10 41 2.1.1 Mục tiêu phần phi kim – Hóa học 10 41 2.1.2 Cấu trúc nội dung phần phi kim – hóa học 10 42 2.1.3 Một số điểm cần ý nội dung phương pháp dạy học phần phi kim – hóa học 10 43 2.3 Một số phƣơng pháp phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh phần phi kim Hóa học lớp 10 Trung học phổ thông 49 2.3.1 Sử dụng phương pháp dạy học giải vấn đề dạy học phần phi kim- Hóa học lớp 10 49 2.3.2 Sử dụng phương pháp dạy học dự án 61 2.3.3 Sử dụng tập hóa học định hướng phát triển lực 64 2.4 Thiết kế công cụ đánh giá lực giải vấn đề sáng tạo học sinh dạy học hóa học 75 2.4.1 Cơ sở để thiết kế công cụ đánh gia lực giải vấn đề sáng tạo 75 2.4.2 Thiết kế bảng kiểm quan sát 78 PL 12 Câu hỏi 1: Thế mƣa axit? Câu hỏi 2:Nguyên nhân trình hình thành mƣa axit? Câu hỏi 3: Mƣa axit có ảnh hƣởng nhƣ đến môi trƣờng? Câu hỏi 4: Cách khắc phục mƣa axit? Hoạt động 4: Tìm hiểu hứng thú HS chủ đề phân nhóm GV cho HS đăng kí vào tìm hiểu hứng thú DA chia (tƣơng đối) HS vào nhóm với DA mà HS hứng thú lựa chọn Các nhóm bầu nhóm trƣởng, thƣ kí Hoạt động 5: Đề xuất câu hỏi nghiên cứu lập kế hoạch thực DA GV hƣớng dẫn nhóm thảo luận để lập kế hoạch thực DA, xác định mục tiêu DA, đề xuất câu hỏi định hƣớng nghiên cứu, phân công nhiệm vụ cho thành viên nhóm theo nhiệm vụ cụ thể dự kiến trình bày sản phẩm nhóm GV tổ chức cho nhóm thảo luận bảng tiêu chí đánh giá kết trình bày sản phẩm DA, bảng đánh giá mức độ tham gia hoạt động thành viên nhóm Mỗi nhóm HS trao đổi nhiệm vụ, cách thực hiện, thời gian hồn thành, phân cơng nhóm trƣởng, thƣ kí ghi vào sổ theo dõi DA báo cáo GV Hoạt động 6: Tổ chức trao đổi kế hoạch thực DA nhóm báo cáo kế hoạch thực DA nhóm, nhóm khác nhận xét, GV góp ý Các nhóm tự bố trí thời gian họp để kiểm tra trao đổi tiến độ thực nhiệm vụ ghi vào biên họp nhóm Hoạt động 7: Thực DA (HS thực DA nhà (ngoài học) thời gian tuần PL 13 Hoạt động GV Hoạt động HS _ Theo dõi HS thực hiện, _ Thực DA: Thu thập hƣớng dẫn HS, kịp thời tháo gỡ thơng tin dƣới nhiều hình thức viết vƣớng măc, trao đổi việc báo cáo _ Trao đổi với GV hoàn thành sản phẩm DA, cung cấp khó khăn q trình thực thêm nguồn thông tin DA trao đổi trực tiếp qua điện thoại, email _ Sửa chữa, hoàn chỉnh sản phẩm Tiết 2,3 Hoạt động 8: Các nhóm HS báo cáo kết thực DA Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung Tổ chức cho - Các nhóm báo Báo cáo trình nhóm báo cáo phát cáo sản phẩm DA chiếu vấn, thời gian nhóm nhóm báo cáo 15 phút - Lắng nghe nhóm khác báo cáo đƣa câu hỏi, đánh giá theo phiếu Powerpoit, sản phẩm cụ thể, video clip PL 14 Hoạt động 9: Nhận thông tin phản hổi Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung GV lắng nghe nhóm - Nhận xét sản phẩm Nhận xét, đánh giá phẩn báo cáo, nhận xét vào DA nhóm trình bày nội dung phiếu nhóm khác DA theo phiếu đánh giá - HS đánh giá trình thực DA nhóm nhóm khác theo phiếu đánh giá Hoạt động 10: Củng cố, nhận xét đánh giá GV tóm tắt nội dung học đƣa nhận xét đánh giá sơ GV dựa bảng kiểm, phiếu đánh giá điểm đánh giá sản phẩm DA học tập nhóm HS Các sản phẩm kế hoạch thực DA nhóm HS 1.Một số hình ảnh sản phẩm dự án HS nhóm lớp 10A2 trƣờng THPT Võ Thị Sáu PL 15 Câu hỏi nghiên cứu DA DA 1: Chất tẩy rửa – lợi ích ảnh hƣởng tới mơi trƣờng Câu hỏi 1: Lịch sử, khái niệm, chất tẩy rửa? Câu hỏi 2: Cơ chế hoạt động chất tẩy rửa Câu hỏi 3:Ứng dụng chất tẩy rửa đời sống công nghiệp? Câu hỏi 3: Những ảnh hƣởng chất tẩy rửa với môi trƣờng? Bảng phân cơng nhiệm vụ thành viên nhóm stt Tên thành Nhiệm vụ Phƣơng tiện viên Thời hạn Sản phẩm dự hoàn kiến thành Nguyễn Lịch sử, khái Internet, Tuấn Anh niệm chất tẩy SGK niệm chất tẩy rửa rửa Nguyễn Cơ chế chất Internet Vân Anh tẩy rửa Nguyễn Cắt, 2/10/2017 Lịch sử, khái 3/10/2017 Cơ chế chất tẩy rửa chỉnh Internet 4/10/2017 Clip chế PL 16 Văn Hải sửa clip thể hoạt động chế chất tẩy rửa chất tẩy rửa Ngô Diệu Ứng Linh dụng Internet chất tẩy ứng dụng rửa đời sống rửa đời sống công nghiệp 3/10/2017 Bài Powerpoint chất tẩy công nghiệp 3/10/2017 Hình ảnh tác Nguyễn Tác hại Internet Duy Hƣng chất tẩy rửa hại chất tẩy đời rửa đời sống sống ngƣời ngƣời môi môi trƣờng trƣờng Trần Hiếu Công Cách sử dụng Internet 3/10/2017 Các hình ảnh an tồn minh họa cách chất tẩy rửa sử dụng an toàn chất tẩy rửa Bùi Kiên Viết Thành phần Internet 3/10/2017 Thành hóa học hóa số chất số chất tẩy tẩy rửa cụ thể rửa cụ thể dùng dùng gia đình học phần gia đình Nguyễn văn Thành Tiến phần Internet 3/10/2017 Thành học phần hóa học hóa chất tẩy chất tẩy PL 17 rửa cụ dùng thể rửa cụ thể dùng trong công nghiệp công nghiệp Nguyễn Hình ảnh liên Internet Văn Tú quan 2/10/2017 Hình ảnh đến chất tẩy rửa chất tẩy rửa 10 Nguyễn Văn Giang Hình ảnh tác Internet 2/10/2017 Hình ảnh tác hại chất tẩy hại chất tẩy rửa rửa với với ngƣời ngƣời môi mơi trƣờng trƣờng 11 Cả tổ Video nhóm, Internet, sơ đồ tƣ phần 4/10/2017 Video sơ đồ mềm powerpoint tƣ chất tẩy rửa Một số hình ảnh sản phẩm nhóm khác Sản phẩm sơ đồ tƣ nhóm lớp 10A2 trƣờng THPT Võ Thị Sáu PL 18 Sản phẩm DA mƣa axit nhóm lớp 10A2 trƣờng THPT Phạm Cơng Bình Sản phẩm DA Ozon nhóm lớp 10A1 trƣờng THPT Phạm Cơng Bình PL 19 PHỤ LỤC 4: Kiểm tra 15 phút I Đề kiểm tra Đề kiểm tra 15 phút( chƣơng Halogen) Câu 1: Nƣớc Gia – ven hỗn hợp A HCl, HClO, H2O C NaCl, NaClO, H2O B NaCl, NaClO3, H2O D.NaCl, NaClO4 , H2O Câu 2: Dãy axit dƣới đƣợc xếp theo tính axit giảm dần? A HI > HBr > HCl > HF C HCl > HBr > HI > HF B HF > HCl > HBr > HI D HCl > HBr > HF > HI Câu 3: Các nguyên tố nhóm halogen có đặc điểm chung gì? A Ở điều kiện thƣờng chất khí B Là chất oxi hoá mạnh C Tác dụng mạnh với H2O D Vừa có tính oxi hố vừa có tính khử Câu 4: Đổ dung dịch AgNO3 vào dung dịch muối sau khơng có phản ứng hóa học xảy ra? A NaF B NaCl C NaBr D NaI Câu 5: Kim loại sau cho tác dụng với Cl2 axit HCl thu đƣợc hai muối Clorua khác nhau? A.Ca B.Al C.Fe D.Na Câu 6: Các nguyên tố nhóm halogen có số electron lớp ngồi A B C D Câu 7: Khí Clo đƣợc làm khơ A H2SO4 đặc B CaO rắn C.NaOH rắn D H2SO4 đặc CaO rắn Câu 8: Hiện tƣợng quan sát đƣợc cho AgNO3 vào dung dịch NaCl PL 20 A tƣợng B có khí khơng màu bay lên C có kết tủa màu vàng D có kết tủa màu trắng Câu 9: Vai trò Cl phản ứng hóa học: MnO2+ HClđặc → MnCl2 + Cl2 + H2O A Chất khử B Chất oxi hóa C Vừa chất khử vừa chất oxi hóa D Chất môi trƣờng Câu 10: Trong dãy sau dãy tác dụng với dung dịch HCl A AgNO3, Na2CO3, Cu, MnO2 B Fe2O3, MnO2, Cu, Al C Fe, CuO, Ba(OH)2, MnO2 D Na2CO3, Ag, Mg(OH)2, MnO2 Câu 11: Cho 16,25 gam Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl Thể tích H2(lit) thu đƣợc đktc A 22,4 B 11,2 C 5,6 D 6,72 Câu 12: Cho PTHH phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl3 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + H2 16 HCl + KMnO4 2KCl + MnO2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxihóa A.4 B.2 C.3 D.1 Câu 13: Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A NO2 B SO2 C CO2 D N2O Câu 14: Hòa tan hết hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 lƣợng dƣ dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đƣợc 2,24 lít khí SO2 ( đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu đƣợc 100,00g muối khan Giá trị m A 43,8 B 34,8 C 34,8 D Kết khác PL 21 PHỤ LỤC 5: ĐỀ KIỂM TRA 45 PHÚT I MA TRẬN ĐỀ Mức độ nhận thức Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Thông hiểu TN TL Đơn chất oxi - Cấu hình e, vị - Tính chất hóa – lƣu huỳnh trí, tính chất vật học Vận dụng TN Cộng TL lý, điều chế Số câu hỏi Số điểm 2 0,5 0,5 1,0 (10%) Hidrosunfua - Tính chất hóa - Tính chất hóa - Nhận biết học Số câu hỏi Số điểm học, nhận biết 2 1 0,5 0,5 0,25 1,0 2,25 (22,5%) Lƣu huỳnh - Tính chất hóa - Tính chất hóa - Xác định đioxit - Lƣu học bản, điều học, nhận biết huỳnh chế tính khối lƣợng sản phẩm phản ứng trioxit với kiềm Số câu hỏi Số điểm 2 0,5 0,5 2,0 3,0 (30%) PL 22 Axit sunfuric - Cách pha lỗng - Tính chất hóa - Tính phần trăm – Muối sunfat H2SO4 đặc, tính học, nhận biết khối lƣợng chất axit, tính oxi hóa tham gia, tính thể tích sản phẩm khử… Số câu hỏi Số điểm 1 1,0 0,5 0,25 2,0 4,0 (37,5%) Tổng số câu 10 23 Tổng số điểm 2,5 2,0 0,5 5,0 10,0 (25%) (20%) (5%) (50%) (100%) II: ĐỀ KIỂM TRA PHẦN TRẮC NGHIỆM (3đ) Câu 1: Chất sau vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A O3 B H2S C H2SO4 D SO2 Câu 2: Cho 200 ml dung dịch H2SO4 1M tác dụng với lƣợng dƣ dung dịch BaCl2 thu đƣợc m gam kết tủa Giá trị m A 4,66g B 46,6g C 2,33g D 23,3g Câu 3: Khí oxi điều chế đƣợc có lẫn nƣớc Dẫn khí oxi ẩm qua chất sau để đƣợc khí oxi khơ? A Al2O3 B CaO C dung dịch Ca(OH)2 D dung dịch HCl Câu 4: Đốt cháy hoàn tồn 42 gam FeS2 thu đƣợc V lít khí (đktc) Giá trị V là: A 7,84 B 8,96 C 15,68 D 4,48 Câu 5: Trong phản ứng: SO2 + H2S → S + H2O, câu diễn tả tính chất chất tham gia phản ứng? PL 23 A Lƣu huỳnh bị oxi hóa hiđro bị khử B Lƣu huỳnh SO2 bị khử, lƣu huỳnh H2S bị oxi hóa C Lƣu huỳnh SO2 bị oxi hóa lƣu huỳnh H2S bị khử D Lƣu huỳnh bị khử khơng có chất bị oxi hóa Câu 6: Số mol H2SO4 cần dùng để pha chế 10 ml dung dịch H2SO4 2M là: A 0,2 mol Câu 7: Thuốc B 5,0 mol C 20,0 mol D 0,02 thử dùng để phân biệt dung dịch H2SO4 loãng, Ba(OH)2, HCl A Cu B dung dịch BaCl2 C dung dịch NaNO3 D.dung dich NaOH Câu 8: Cho 10g hỗn hợp X gồm Fe, Cu phản ứng hồn tồn với H2SO4 lỗng dƣ, sau phản ứng thu đƣợc 3,36 lít khí (đktc), dung dịch Y m gam chất rắn không tan Giá trị m A 8,4 B 1,6 C 5,6 D 4,4 Câu 9: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu đƣợc dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 10: Trộn 156,25 gam H2SO4 98% với V lit nƣớc đƣợc dung dịch H2SO4 50% ( biết DH2O = 1g/ml) Giá trị V A 150 B 100 C 0,1 D 0,15 Câu 11: H2SO4 đặc nguội không phản ứng đƣợc với A Al, Fe B Zn, Cu C HI, S D Fe2O3, Fe(OH)3 Câu 12: Hòa tan 6,76g oleum vào nƣớc đƣợc dung dịch Y, để trung hòa dung dịch Y cần 200 ml dung dịch NaOH 1M Công thức phân tử oleum A H2SO4 nSO3 B H2SO4.5SO3 PL 24 C H2SO4 3SO3 D H2SO4 4SO3 Câu 13: Cho phƣơng trình phản ứng: aAl + bH2SO4 → c Al2(SO4)3 + d SO2 + e H2O Tỉ lệ a:b A 2:3 B 1:1 C 1:3 D 1:2 Câu 14: Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lƣợng vừa đủ dung dịch H2SO4 20%, thu đƣợc 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lƣợng dung dịch thu đƣợc sau phản ứng A.52,48 g B 52,68 g C 5,44 g D 5,64 g Câu 15: Hấp thụ 2,24 lít SO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch NaOH 1M thu đƣợc dung dịch A Chất tan có dung dịch A A Na2SO3 NaOH dƣ B Na2SO3 C NaHSO3 D NaHSO3 Na2SO3 A PHẦN TỰ LUẬN (7đ) Câu 1: (1đ) Viết PTPƢ phản ứng xảy theo dãy chuyển hóa KClO3 O2 SO2  H2SO4  oleum sau: Bài 2: Cho chất sau H2; Cl2 ;N2; Fe; Au; Mg ; CO2; CO; CH2; C2H5OH Những chất tác dụng đƣợc với oxi? Viết phƣơng trình hóa học phản ứng hóa học xảy xác định vài trò oxi phản ứng đó? Bài 3: Hãy giải thích bình đựng dung dịch H2S để lâu ngồi khơng khí trở nên vẩn đục màu vàng? Câu 4: (1,5đ) Hấp thụ V lít SO2 (đktc) vào 500 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu đƣợc 43,4g kết tủa Tính V Câu 5: (2đ) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Cu Chia hỗn hợp X thành phần Phần 1: cho tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dƣ thu đƣợc 1,12 lít PL 25 khí (đktc) Phần 2: cho tác dụng vừa đủ với V lít dung dịch H2SO4 đặc, nguội (98% ,D= 1,84g/ml) thu đƣợc 4,1216 lít khí (đktc) a, Tính m phần trăm theo khối lƣợng kim loại X b, Tính V ĐÁP ÁN: B PHẦN TỰ LUẬN Câu 1: KClO3 O2 + S to KCl + O2 to SO2 SO2 + H2O +1/2 O2 H2SO4 + nSO3 H2SO4 H2SO4.n SO3 Câu 2: H2 + ½ O2 to N2 + ½ O2 N2O Fe + ½ O2 FeO Mg +½ O2 MgO CO +½ O2 CO2 H2O Oxi đóng vai trò chất oxi hóa phản ứng Câu 3: Dung dịch H2S tiếp xúc với khơng khí trở nên vẩn đục màu vàng oxi khơng khí oxi hóa H2S thành S 2H2S + O2 => 2H2O+ 2S Câu 4: Có giá trị V V1 = 4,48 lít V2 = 17,92 lit Câu 5: a, Phần 1: Cu + H2SO4 lỗng → khơng xảy Fe + H2SO4 loãng → FeSO4 + H2 0,05 ←0,05 PL 26 Vì chia phần nên số mol Cu Fe nhƣ phần phần nFe/p1 = 0,05 → nFe/X = 0,05.2 = 0,1→ mFe/X = 0,1.56 = 5,6g Phần 2: Fe + H2SO4 đặc nguội → không xảy Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O 0,184 0,368 ←0,184 nCu/p2 = 0,184 mol → n Cu/X = 0,184.2 = 0,368 mol→ mCu/X = 0,368 64 = 23,552g → mX = mFe/X + mCu/X = 29,152g 5,6.100 → %Fe = 29,152 = 19,21% %Cu = 100 – 19,21 = 80,79% mH SO4 100 b, mH2SO4 = 0,368 98 = 36,064g → mddH2SO4 = = 36,8g mddH SO4 → VH2SO4 = D = 20 ml = 0,02 lít C % 36,064.100 98 = ... số phƣơng pháp phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh phần phi kim Hóa học lớp 10 Trung học phổ thông 49 2.3.1 Sử dụng phương pháp dạy học giải vấn đề dạy học phần phi kim- Hóa học. .. NLGQVĐ&ST dạy học hóa học, chúng tơi chọn nghiên cứu đề tài: Sử dụng số phương pháp dạy học tích cực dạy học phần Hóa học phi kim lớp 10 nhằm phát triển lực giải vấn đề sáng tạo cho học sinh Mục đích... DỤC VÀ ĐÀO TẠO TRƢỜNG ĐẠI HỌC SƢ PHẠM HÀ NỘI DƢƠNG THỊ THU LINH SỬ DỤNG MỘT SỐ PHƢƠNG PHÁP DẠY HỌC TÍCH CỰC TRONG DẠY HỌC PHẦN HÓA HỌC PHI KIM LỚP 10 NHẰM PHÁT TRIỂN NĂNG LỰC GIẢI QUYẾT VẤN ĐỀ VÀ