Đề thi thử THPTQG năm 2017 megabook đề số 12 file word có lời giải

ĐỀ SỐ 12 BỘ ĐỀ THI THPT QUỐC GIA CHUẨN CẤU TRÚC BỘ GIÁO DỤC Đề thi gồm 05 trang  Mơn: Hóa học Thời gian làm bài: 50 phút, không kể thời gian phát đề Câu 1: Cặp sau không xảy phản ứng? A Fe + dung dịch HNO3 đặc nguội B Cu + dung dịch FeCl3 C Fe + dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl3 + HI Câu 2: Kim loại sau phản ứng mạnh với nước nhiệt độ thường? A Ca B Fe C Cu D Ag Câu 3: Cho 14,92 gam hỗn hợp Fe Cu vào dung dịch HCl dư thấy 2,688 lít khí (đktc) lại m gam chất rắn Giá trị m A 10,0 B 5,6 C 8,2 D 6,4 Câu 4: Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử oxi sau đây? A B C D Câu 5: Phát biểu sau sai? A Nhôm không tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng, nguội B Nhơm có tính dẫn điện dẫn nhiệt lớn tính dẫn điện dẫn nhiệt Fe C Trong công nghiệp, nhơm sản xuất từ quặng boxit D Nhơm có cấu tạo kiểu mạng tinh thể lập phương tâm diện Câu 6: Để chứng minh tính lưỡng tính của: NH2-CH2-COOH (X), ta cho X tác dụng với: A Na2CO3, HCl B HCl, NaOH C HNO3, CH3COOH D NaOH, NH3 Câu 7: Cho dung dịch chứa FeCl2, ZnCl2 CuCl2 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH Sau phản ứng xảy hoàn toàn, đem toàn lượng kết tủa thu nung khơng khí đến khối lượng không đổi, thu hỗn hợp rắn gồm A FeO, CuO, ZnO B Fe2O3, ZnO, CuO C FeO, CuO D Fe2O3, CuO Câu 8: Polime X chất rắn suốt, có khả cho ánh sáng truyền qua tốt nên dùng chế tạo thủy tinh hữu plexiglas Tên gọi X là: A poli(vinyl clorua) B poli(metyl metacrylat) C polietilen D poliacrilonitrin Câu 9: Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol Al 0,24 mol Mg tác dụng với 100ml dung dịch chức AgNO3 Cu(NO3)2, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam chất rắn X gồm Trang kim loại, X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO đặc, dư thu V lít NO2 (ở đktc sản phẩm khử nhất) Giá trị V A 17,472 lít B 20,832 lít C 26,208 lít D 22,848 lít Câu 10: Cho phát biểu sau: (1) Nhiệt phân Hg(NO3)2 thu sản phẩm Hg, NO2 O2 (2) Nhiệt phân muối NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 ba muối xảy phản ứng oxi hóa khử (3) Cho Zn tác dụng với dung dịch CrCl3 thu Cr ZnCl2 (4) Có thể tốn dung dịch có chất : Fe(NO3)2, H2SO4, NaCl (5) Sục CO2 vào dung dịch chứa NaAlO2 thấy kết tủa xuất hiện, Số phát biểu sai : A B C D Câu 11: Hợp chất X có cơng thức phân tử C 5H8O2 Cho 15 gam X tác dụng hoàn toàn, vừa đủ với dung dịch NaOH thu dung dịch Y Lấy toàn dung dịch Y tác dụng hoàn toàn với dung dịch AgNO3 dư NH3 đun nóng thu 64,8 gam Ag Số đồng phân cẩu tạo X thỏa mãn điều kiện A B C D Câu 12: Phát biều sau sai? A kim loại bari kali có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối B Các kim loại kali natri dùng làm chất trao đổi nhiệt vài lò phản ứng hạt nhân C Theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân, kim loại kiềm (từ liti đến xesi) có bán kính nguyên tử tăng dần D Các kim loại kiềm thổ tác dụng với nước nhiệt độ thường Câu 13: Cho dãy chất: H2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, C2H5OH, CH3NH3Cl Số chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng : A B C D Câu 14: Cho 25,8 gam hỗn hợp amin gồm metylamin, đimetylamin, đietylamin tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch HCl 1M Khối lượng sản phẩm thu có giá trị : A 36,75 gam B 35,55 gam C 36,45 gam Câu 15: Thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường): (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột nhơm vào bình chứa khí clo Trang D 29,25 gam A B C D Câu 16: Dãy sau gồm chất điều chế phương pháp điện phân: A F2, Na, Ca, Al, Mg B Mg, Al, Cr, Ca C O2, F2, Na, Al D Cr, Ba, Na, Ca Câu 17: Amin X có chứa vòng benzen có cơng thức phân tử C 8H11N X có phản ứng H vòng benzen với Br2 (dung dịch) Khi cho X tác dụng với HCl thu muối Y có cơng thức dạng RNH3Cl X có cơng thức cấu tạo? A B C D Câu 18: Cho 0,2 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch HCl 2M Mặt khác 17,64 gam X tác dụng với dung dịch HCl dư, sau cạn cẩn thận dung dịch thu 22,02 gam muối khan Công thức X A Alanin B Glyxin C Valin D Axit glutamic Câu 19: Thủy phân 10,26 gam mantozơ mơi trường axit, đun nóng với hiệu suất 75% , thu dung dịch X Cho toàn dung dịch X phản ứng hết với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đun nóng, thu m gam Ag Giá trị m là: A 9,72 B 11,34 C 12,96 D 10,53 Câu 20: Xà phòng hóa hoàn toàn 10,36 gam hỗn hợp gồm CH 3COOCH3 HCOOC2H5 cần dùng vừa đủ V ml dung dịch NaOH 0,5M Giá trị V A 300 B 280 C 250 D 200 Câu 21: Cho phát biểu sau đây: (1) Nguyên tác chung để điều chế kim loại khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại (2) Tất nguyên tố nhóm IA, IIA nguyên tố kim loại (3) Crom kim loại cứng nhất; vàng kim loại dẻo nhất; bạc kim loại dẫn điện tốt (4) Cho CO dư qua ống nung nóng đựng hỗn hợp bột (Al 2O3, MgO, Fe2O3, CuO), sau phản ứng hoàn toàn chất rắn thu có đơn chất, hợp chất Số phát biểu là: A B Câu 22: Cho sơ đồ chuyển hóa : X + H 2SO đặ c → Y + SO + H O aù nh saù ng Y + H O  →Z+ E clorophin 1) α− amilaza Z + H O → X 2) β− amilaza Chất X Trang C D A Saccarozơ B Matozơ C glucozơ D fructozơ Câu 23: Cho dãy chất : Fe(NO3)2, Cu(NO3)2, Fe, Al, ZnCl2, ZnO, BaCl2 Số chất dãy vừa tác dụng với dung dịch AgNO3, vừa tác dụng với dung dịch NaOH : A B C D Câu 24: Cho dung dịch : Fe(NO3)3 + AgNO3, NiCl2, CuCl2, HCl, CuCl2+HCl, ZnCl2 Nhúng vào mối dung dịch kim loại Fe, số trường hợp xảy ăn mòn điện hóa A B C D Câu 25: Điện phân nóng chảy Al2O3 với anot than chì (hiệu suất điện phân 100%) thu m gam Al catot 67,2 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X có tỉ khối so với oxi Lấy 1,12 lít (ở đktc) hỗn hợp khí X sục vào dung dịch nước vôi (dư) thu gam kết tủa Giá trị m : A 108,0 B 54,0 C 67,5 D 75,6 Câu 26: Tính chất hóa học chung kim loại : A Tính oxi hóa B Tính khử C Tính dẫn điện D Tính dẻo Câu 27: Đốt cháy hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp M gồm este đơn chức X hiđrocacbon không no Y (phân tử Y nhiều phân tử X nguyên tử cacbon), thu 1,005 mol CO 0,0705 mol H2O Phần trăm khối lượng Y M A 19,855 B 35,00% C 28,77% D 25,00% Câu 28: Cho phát biểu sau : Hầu hết polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định mà thay đổi phạm vi rộng Các polime đốt nóng chảy, để nguội đóng rắn gọi chất nhiệt rắn Amilopectin nhựa rexit polime có mạch nhánh Poliisopren cao su thiên nhiên Các polime nhựa rezol, PVC, polimetylmetacrylat chất dẻo Số phát biểu : A B C D Câu 29: Hòa tan 50,4 gam hỗn hợp X gồm Cu, FeO, Fe 2O3 Fe3O4 H2SO4 đặc nóng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y chứa 132 gam hỗn hợp muối sunfat 7,84 lít khí SO (sản phẩm khử nhất, đktc) Phần trăm khối lượng O X gần với : A 20% B 22% C 25% Câu 30: Phát biểu sau sai ? A Ngoài fructozơ mật ong chứa nhiều glucozơ Trang D 19% B Tơ visco thuộc loại tơ bán tổng hợp C H2NCH2COOH chất rắn điều kiện thường D Dung dịch lysin làm quỳ tím hóa hồng Câu 31: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm K, K 2O, KOH, KHCO3, K2CO3 lượng vừa đủ dung dịch HCl 14,83%, thu 4,48 lít (đktc) hỗn hợp gồm hai khí có tỷ khối so với H2 15 dung dịch Y có nồng độ 24,152% Cơ cạn dung dịch Y, thu 48,425 gam muối khan Giá trị m A 46,5 B 37,6 C 43,5 D 36,4 Câu 32: Crom sắt tác dụng với chất sau tạo hợp chất có mức oxi hóa +2? A S B HNO3 C HCl D Cl2 Câu 33: Đốt cháy 24,7 gam hỗn hợp gồm Na, Ba, oxi thời gian thu 26,62 gam hỗn hợp rắn X Hòa tan hết X dung dịch chứa HCl 1M H 2SO4 0,5M Kết thúc phản ứng thu dung dịch Y; 13,98 gam kết tủa 3,136 lít khí H (ở đktc) Cho 37,92 gam phèn chua nguyên chất (KAl(SO4)2.12H2O) vào dung dịch Y thu lượng kết tủa A 29,52 gam B 21,76 gam C 23,32 gam D 32.64 gam Câu 34: Khi tiến hành thí nghiệm sinh khí độc SO2, H2S, Cl2, NO2 Để hạn chế khí từ ống nghiệm cách có hiệu nhất, thường nút ống nghiệm tẩm: A Giấm ăn B Kiềm C Dung dịch HCl D Nước Câu 35: Este A tạo axit cacboxylic X, Y mạch hở, khơng phân nhánh ancol Z Xà phòng hóa hoàn toàn a gam A 140ml dung dịch NaOH t M, cần dùng 80ml dung dịch HCl 0,25M để trung hòa vừa đủ lượng NaOH dư thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu b gam hỗn hợp muối khan M Nung M NaOH khan, dư có thêm CaO thu chất rắn R hỗn hợp khí K gồm hai hiđrocabon có tỉ khối so với oxi o,625 Dẫn K lội qua nước brom dư thấy có 5,376 lít khí Cho toàn R tác dụng với axit H2SO4 lỗng dư thấy có 8,064 lít khí CO (đktc) sinh Các phản ứng xảy hoàn toàn Biết để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam Z cần dùng 2,352 lít oxi (đktc), sinh nước CO có tỉ lệ khối lượng :11 Giá trị a là: A 24,44 B 26,70 C 27,6 D 28,48 Câu 36: Cho 0,6 mol hỗn hợp x gồm FeCO 3, Fe(NO3)2, FeCl2, FeO vào dung dịch H2SO4 lỗng dư thu dung dịch Y 9,856 lít hỗn hợp Z gồm khí (đktc) Cho AgNO đến dư vào Y thu 53,14 gam kết tủa (khơng có Ag 2SO4) 0,896 lít khí (đktc) Còn cho Ba(OH)2 dư vào Y có 0,86 mol phản ứng Biết NO sản phẩm khử N +5 trình Tổng phần trăm khối lượng FeCO3 Fe(NO3)2 X Trang A 67,06% B 66,71% C 65,92% D 69.34% Câu 37: Cho phát biểu sau: Số nguyên tử cácbon phân tử chất béo số chẵn Phản ứng thủy phân chất béo gọi phản ứng xà phòng hóa Các loại dầu thực vật nhẹ nước, dễ bay nước Phân tử khối este lớn este khó nóng chảy, khó bay Số phát biểu không là: A B C D Câu 38: Cho m gam hỗn hợp X gồm MgO, CuO, MgS Cu 2S (oxi chiếm 30% khối lượng) tan hết dung dịch H2SO4 NaNO3, thu dung dịch Y chứa 4m gam muối trung hòa 0,672 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm NO 2, SO2 ( khơng có sản phẩm khử khác) Cho Y tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(NO3)2, dung dịch Z có 9,32 gam kết tủa Cô cạn Z chất rắn T Nung T đến khối lượng khơng đổi, thu 2,688 lít (đktc) hỗn hợp khí (có tỉ khối so với H2 19,5) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 3,0 B 2,5 C 3,5 D 4,0 Câu 39: Từ etilen, chất vô cần thiết, chất xúc tác thích hợp điều kiện có đủ, số phản ứng tối thiểu cần thực để điều chế etyl axetat là: A B C D Câu 40: X, Y, Z ( M X < M Y > M Z ) ba peptit mạch hở, tạo từ amino axit thuộc dãy đẳng Gly ; ( M X + M Z ) = 7M Y Hỗn hợp H chứa X, Y, Z với tỉ lệ mol tương ứng : :1 Đốt cháy hết 56,56 gam H oxi vừa đủ, thu n CO2 : n H 2O = 48 : 47 Mặt khác, đun nóng hồn tồn 56,56 gam H 400ml dung dịch KOH 2M (vừa đủ), thu muối Thủy phân hoàn toàn Z dung dịch NaOH, kết thúc phản ứng thu a gam muối b gam muối B ( M A < M B ) Tỉ lệ a : b A 0,843 B 0,874 C 0,698 D 0,799 Đáp án 1-A 11-A 21-C 31-A 2-A 12-D 22-B 32-C Trang 3-C 13-C 23-B 33-B 4-D 14-A 24-B 34-B 5-A 15-D 25-D 35-C 6-B 16-A 26-B 36-A 7-D 17-A 27-C 37-B 8-B 18-D 28-D 38-A 9-B 19-B 29-D 39-D 10-D 20-B 30-D 40-B LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Đáp án A A Không xảy phản ứng: Fe thụ động với axit HNO3 đặc nguội B Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl C Fe + 2FeCl3 → 3FeCl D 2FeCl3 + 6HI → 2FeI + I + 6HCl Câu 2: Đáp án A Ca kim loại kiềm thổ, có tính khử mạnh, phản ứng với nước nhiệt độ thường Ca + 2H O → Ca ( OH ) + H Câu 3: Đáp án C Có: n Fe phản öùng = n H2 = 2, 688 = 0,12mol 22, ⇒ m = 14,92 − 56.0,12 = 8, 2gam Câu 4: Đáp án D Ở nhiệt độ cao, khí H2 khử CuO Các oxit lại khơng bị khử oxi kim loại có tính khử mạnh t CuO + H  → Cu + H O Câu 5: Đáp án A A sai Al thụ động với dung dịch H2SO4 đặc nguội B Tính dẫn điện: Độ dẫn điện nhơm sắt lần Tính dẫn nhiệt: Nói chung kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt C Quặng boxit có thành phần Al2O3 Khử oxi quặng thu kim loại Criolit, điệ n phâ n ng chả y 2A l O3 + 3C  → 4Al + 3CO D Câu 6: Đáp án B Để chứng minh tính lưỡng tính NH 2-CH2-COOH (X), Ta cần cho X tác dụng với axit (chất cho H+) bazơ (chất nhận H+) chất thỏa mãn là: HCl, NaOH H NCH 2COOH + HCl → ClH NCH 2COOH H NCH 2COOH + NaOH → H NCH 2COONa + H 2O Câu 7: Đáp án D Trang FeCl2, ZnCl2 CuCl2 +NaOH dư → Fe(OH)2, Na2ZnO2, Cu(OH)2, NaOH dư CuCl2 + 2NaOH → Cu ( OH ) + 2NaCl FeCl2 + 2NaOH → Fe ( OH ) + 2NaOH ZnCl2 + 2NaOH → Zn ( OH ) + 2NaCl Zn ( OH ) + 2NaOH → Na ZnO + 2H 2O Kết tủa thu gồm Fe(OH)2, Cu(OH)2, đem nung khơng khí thu Fe2O3 CuO t 4Fe ( OH ) + O  → 2Fe 2O3 + 4H 2O t Cu ( OH )  → CuO + H O Câu 8: Đáp án B Poli(metyl metacrylat) loại chất nhựa dẻo, bện, cứng, suốt Do gọi thủy tinh hữu hay plexiglas Plexiglas không bị vỡ vụn va chạm bền với nhiệt Nó bền với nước, axit, bazơ, xăng, ancol bị hòa tan benzen, đồng đẳng benzen, este, xeton Plexiglas có khối lượng riêng nhỏ thủy tinh silicat, dễ pha màu dễ tạo dáng nhiệt độ cao Câu 9: Đáp án B Sau phản ứng thu chất rắn x gồm kim lọia Ag, Cu Al dư BTe → n NO2 = 2n Mg + 3n Al = 2.0, 24 + 3.0,15 = 0,93mol ⇒ V = 0,93.22, = 20,832 lít Câu 10: Đáp án D (1) t → Hg + 2NO + O Đúng Hg ( NO3 )  (2) Sai Nhiệt phân muối NH4Cl, NH4NO3, NH4HCO3 có trường hợp muối NH4NO3 xảy phản ứng oxi hóa khử t NH Cl  → NH + HCl t NH NO3  → N O + 2H O t NH HCO3  → NH + CO + H 2O (3) Sai Cho Zn tác dụng với dung dịch CrCl3 thu CrCl2 ZnCl2 (4) Sai Không thể tồn dung dịch có chất: Fe(NO 3)2, H2SO4, NaCl chúng phản ứng với nhau: Trang 3Fe2+ + 4H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H O 6Cl− + 8H + + 2NO3− → 3Cl2 + 2NO + 4H 2O (5) Đúng Sục CO2 vào dung dịch chứa NaAlO2 thấy kết tủa xuất hiện, kết tủa Al(OH)3 NaA lO2 + CO + 2H O → NaHCO3 + Al ( OH ) Câu 11: Đáp án A nX = 15 64,8 = 0,15mol, n Ag = = 0, 6mol 100 108 ⇒ X + NaOH tạo sản phẩm tác dụng với AgNO3 dư NH3 ⇒ X este axit fomic ⇒ Các đồng phân cấu tạo thỏa mãn là: HCOOCH = CHCH 2CH HCOOCH = C ( CH ) Câu 12: Đáp án D A B NaK hợp kim kali với natri sử dụng chất truyền nhiệt trung gian, dùng vài loại lò phản ứng hạt nhân C Các kim loại kiềm theo chiều tăng dẫn điện tích hạt nhân từ Li đến Cs có bán kính tăng dẫn tăng số lớp electron D sai Chỉ có Ba ca kim loại kiềm thổ phản ứng với nước nhiệt độ thường Câu 13: Đáp án C Các chất dãy phản ứng với dung dịch KOH đun nóng là: H 2NCH(CH3)COOH, C6H5OH (phenol), CH3COOC2H5, CH3NH3Cl Phương trình phản ứng: H NCH ( CH ) COOH + KOH → H NCH ( CH ) COOK + H 2O C6 H 5OH + KOH → C6 H 5OK + H 2O CH 3COOC H + KOH → CH 3COOK + C H 5OH CH NH 3Cl + KOH → CH NH + KCl + H 2O Câu 14: Đáp án A BTKL  → m muoái + m HCl ⇒ m muoái = 25,8 + 36,5.0,3 = 36, 75gam Câu 15: Đáp án D Các thí nghiệm xảy phản ứng: Trang (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua Cu + 2FeCl3 → CuCl + 2FeCl (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat H 2S + CuSO → CuS+H2SO (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua 3A gNO3 + FeCl3 → 3AgCl + Fe(NO )3 (d) Cho bột nhơm vào bình chứa khí clo 2A l + 3Cl → 2A lCl3 Câu 16: Đáp án A Na, Ca, Al, Mg đèu kim loại có tính khử mạnh, khơng thể điều chế cách khử hợp chất chúng chất khử CO 2, H2, C,…mà phải điều chế cách điện phân nóng chảy hợp chất chúng F2 khí có tính oxi hóa mạnh, khơng thể điều chế cách oxi hóa hợp chất điều chế phương pháp điện phân (điện phân hỗn hợp KF + 2HF ) Câu 17: Đáp án A • X có phản ứng H vòng benzen với Br2 (dung dịch ) ⇒ Chứng tỏ X có chức amin thơm • X tác dụng với HCl thu muối Y có cơng thức dạng RNH3Cl ⇒ X có chứa nhóm –NH2 Các CTCT thỏa mãn là: Trang 10 Vậy có tất CTCT thỏa mãn X Câu 18: Đáp án D 0,2 mol α-amino axit X tác dụng vừa đủ với 0,2 mol HCl ⇒ X chứa nhóm –NH2 Áp dụng tăng giảm khối lượng có: n X = ⇒ MX = 22, 02 − 17, 64 = 0,12mol 36,5 17, 64 = 147 0,12 Kết hợp đáp án suy x axit glutamic (HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH) Câu 19: Đáp án B + H C12 H 22011 + H 2O  → 2C6 H12 O6 n maltaozo =  n glucozo = 2.75%.0, 03 = 0, 045mol 10, 26 = 0, 03mol ⇒  342  n maltozo dö = 0, 03.25% = 0, 075mol ⇒ n Ag = 2n glucozo + 2n maltozo dö = 0,105mol ⇒ m = 108.0,105 = 11,34gam Câu 20: Đáp án B n este = Có: ⇒V= 10,36 = 0,14mol ⇒ n NaOH = n este = 0,14mol 74 0,14 = 0, 28l = 280ml 0,5 Câu 21: Đáp án C Đúng Trong tự nhiên có số kim loại trạng thái tự do, hầu hết kim loại tồn dạng ion hợp chất hóa học Muốn chuyển hó ion thành kim loại ta thực khử ion kim loại Sai H nguyên tố nhóm IA nguyên tố phi kim Đúng Kim loại cứng crôm cố độ cứng đạt Crơm chịu ăn mòn mãi giữ vẻ sáng bạc Kim loại vốn có tính dát mỏng tốt, mà qn qn khả dát mỏng vàng Người ta dùng 28 gam vàng mà kéo thành sợi vàng dài 65000 mét Người ta dát Trang 11 mỏng để có vàng dày 0,116-0,127 mm, tức dày băng 1/600 độ dày trang giấy sách Ag kim loại dẫn điện tốt (5) Đúng Cho CO dư qua ống nung nóng đựng hỗn hợp bột (Al 2O3, MgO, Fe2O3, CuO), sau phản ứng hồn tồn chất rắn thu có đơn chất (Fe, Cu), hợp chất (Al 2O3, MgO) Vậy có tất phát biểu Câu 22: Đáp án B X: mantozơ C12H22O1 Y:CO2 Z: tinh bột (C6H10O5)n Phương trình phản ứng: nh sá ng n 6CO + 6nH O  → ( C6 H10 O5 ) n + 6nO clorophin 1.α− amilaza → + nC12 H 22 O11 ( C6 H10O5 ) n + nH 2O  2.β− amilaâz C12 H 22 O11 + 24H 2SO t →12CO + 24SO + 35H 2O Câu 23: Đáp án B Các chất dãy vừa tác dụng với dung dịch AgNO 3, vừa tác dụng với dung dịch NaOH là: Fe(NO3)2, Al, ZnCl2 Phương trình phản ứng: Fe ( NO3 ) + AgNO3 → Fe ( NO3 ) + Ag Fe ( NO3 ) + 2NaOH → Fe ( OH ) + 2NaNO3 Al + 3AgNO3 → Al ( NO3 ) + 3Ag 2Al + 2NaOH + 2H 2O → 2NaAlO + 3H ZnCl2 + 2AgNO3 → Zn ( NO3 ) + 2AgCl ZnCl2 + 2NaOH → Zn ( OH ) + 2NaCl Zn ( OH ) + 2NaOH → Na ZnO + 2H 2O Câu 24: Đáp án Các trường hợp xảy ăn mòn điện hóa là: Nhúng thay Fe vào dung dịch Fe(NO 3)3 +AgNO3, NiCl2, CuCl2, CuCl2+HCl Câu 25: Đáp án D Trong 1,12 l X : n CO2 = n CaCO3 = Trang 12 = 0, 01mol 100 ⇒ Trong 6,72l X : n CO2 = ⇒ n CO + n O2 = 6, 72 0, 01 = 0, 06mol 1,12 67, − 0, = 2, 4mol 22, M X = 32 ⇒ m X = 28n CO + 32n O2 + 44.0, = 32.3 = 96g  n CO = 1,8mol (1) + (2) ⇒   n O2 = 0, 6mol Áp dụng bảo toàn e: 3n Al = 2n CO + 4n CO2 + 4n O2 = 2.1,8 + 4.0, + 4.0, ⇒ n Al = 2,8mol ⇒ m Al = 75, 6g Câu 26: Đáp án B Kim loại khơng có tính oxi hóa, tính chất hóa học chung kim loại tính khử Tính khử kim loại nhóm tăng dần từ xuống dưới, giảm dần từ trái sang phải chu kỳ Kim loại có tính dẫn điện tính dẻo, tính chất vật lý chung kim loại Câu 27: Đáp án C Số nguyên tử C trung bình = n CO nM = 1, 005 = 3,35mol 0,3 ⇒ Este X có số C = , Y có số C = Đặt x, y số mol X Y  x + y = 0,3  x = 0,195 ⇒ ⇒ 3x + 4y = 1, 005  y = 0,105 Đặt CTTQ X :C3HmO2 ; Y C4Hn ⇒ 0,195m + 0,105n = 2.0, 705 = 1, 41 ⇒ m = 4, n = ⇒ X là: C3H4O2, Y C4H6 ⇒ %m Y = 54.0,105 = 28, 77% 54.0,105 + 72.0,195 Câu 28: Đáp án D sai.Tất polime khơng có nhiệt độ nóng chảy xác định mà thay đổi phạm vi rộng chúng khơng có cấu trúc cố định mà số mắc xích phân tử khác nhau, phân tử khối phân tử khác Trang 13 sai Các polime đốt nóng chảy, để nguội đóng rắn gọi chất nhiệt dẻo Nhựa nhiệt rắn loại nhựa gia nhiaạt rắn cứng, ví dụ PF, MF,…(tay cầm chảo, tay cầm xoong, tay cầm nồi,…) sai Amylopectin có cấu trúc mạch phân nhánh Nhựa rezit có cấu trúc mạng khơng gian đúng Vậy có tất phát biểu Câu 29: Đáp án D Quy đổi hỗn hợp X tương đương với hỗn hợp gồm x mol Cu, y mol Fe, z mol O 64x + 56y + 16x = 50, 4gam  x = 0,   ⇒ m muoái = ( 64x + 56y ) + 96 ( x + 1,5y ) = 132gam ⇒  y = 0,5 2x + 3y = 2z + 2n = 2z + 2.0,35  x = 0,  SO  ⇒ %m O = 16.0, 100% = 19, 05% gần với giá trị 19% 50, 04 Câu 30: Đáp án D A B Tơ visco tổng hợp từ xelulozơ C D sai Dung dịch lysin làm quỳ tím hóa xanh Câu 31: Đáp án A • m KCl = 48, 425gam ⇒ m HCl = n KCL = ⇒ m ddHCl = 48, 425 = 0, 65mol 74,5 0, 65.36,5 = 160gam 14,83% 48, 425 = 200,5gam 24,152% • m ddY = • BTKL  → m + m ddHCl = m ddY + m khí ⇒ m + 160 = 200,5 + 0, 2.2.15 ⇒ m = 46,5gam Câu 32: Đáp án C t A 2Cr + 3S  → Cr2S3 t Fe + S  → FeS B Cr + 4HNO3 → Cr ( NO3 ) + NO + 2H O Trang 14 Fe + 4HNO3 → Fe ( NO3 ) + NO + 2H 2O C Cr + 2HCl → CrCl2 + H Fe + 2HCl → FeCl + H t D 2Cr + 3Cl2  → 2CrCl3 t 2Fe + 3Cl  → 2FeCl3 Câu 33: Đáp án B • Có m O2 = 26, 62 − 24, = 1,92gam ⇒ n O2 = 0, 06mol • Đặt số mol Na Ba ban đầu x y 23x + 137y = 24, 7gam  x = 0, 24  ⇒  BTe ⇒ 3,136  → x + 2y = 4n O2 + 2n H2 = 4.0, 06 + 22, = 0,52mol  y = 0,14  13,98 = 0, 06mol < y ⇒ chứng tỏ H2SO4 phản ứng hết 233 • n BaSO4 = • n H2SO4 = n BaSO4 = 0, 06mol ⇒ n HCl = 0, 06 = 0,12mol 0,5 BTDT  → n OH− = 0, 24 + 2.0,14 − 2.0, 06 − 0,12 = 0, 28mol • 0,08 mol KAl(SO4)2.12H2O + dung dịch Y: Al3+ + 3OH − → Al ( OH ) • 0,08 →0,24 • Al ( OH ) + OH − → AlO −2 + 2H 2O 0,08 mol 0,04 ¬ 0,04 mol Ba 2+ + SO 24− → BaSO m ↓= m Al( OH ) + m BaSO4 = 78 ( 0, 08 − 0, 04 ) + 233 ( 0,14 − 0, 06 ) = 21, 76gam Câu 34: Đáp án B Để hạn chế khí H2O từ ống nghiệm cách có hiệu nhất, chúng thường nút ống nghiệm tẩm kiềm Kiềm phản ứng với khí giữ chúng ống nghiệm Phương trình phản ứng: SO + 2NaOH → Na 2SO3 + 2H O H 2S + 2NaOH → Na 2S + 2H O Trang 15 Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H O 2NO + 2NaOH → NaNO + NaNO3 + H O Câu 35: Đáp án C •  44x 11 = CO : x mol   x = 0, 09 Z  → ⇒  18y ⇒  y = 0,12 H O : y mol   BTKL → 44x + 18y = 2, 76 + 32.0,105  +0,105 mol O2 ⇒ Z ancol no, mạch hở: n Z = y − x = 0, 03mol ⇒ M Z = 2, 76 = 92 0, 03 ⇒ Công thức Z C3H5(OH)3 • Có M K = 32.0, 625 = 20 ⇒ có khí CH4, khí lại RHt ⇒ axit CH3COOH R(COOH)t 5,376   n CH4 = 22, = 0, 24mol 0,36 − 0, 24 0,12 ⇒ n RH t = = mol  8,, 064 t t  n + t.n = n = 0,36mol RH t Na CO3 = n CO =  CH4 22, ⇒ MK = 16.0, 24 + M RH t 0, 24 + 0,12 t 0,12 t = 20 ⇒ M = 20 + 8t RH t Vì mạch este không phân nhánh nên t = t = ⇒ t = , M RH t = 28 ( C2 H ) Axit : CH = CHCOOH ⇒ a = 72.0,12 + 60.0, 24 + 92.0,12 = 18.0,36 = 27, 6gam Câu 36: Đáp án A • 3Fe2+ + 4H + + NO3− → 3Fe3+ + NO + 2H O  AgCl 53,14g  Y + AgNO3 →  Ag  NO : 0, 04mol ⇒ n + = 4n = 0,16mol NO H (Y)  • Fe2+ : a mol  3+ Fe : b mol  n − = 0,16 + 2a+ 3b = 0,86.2mol a = 0, 24  + Ba ( OH ) y H + : 0,16 mol  →  OH ⇒ b = 0,30 a + b = 0, Cl −  SO 24−  Trang 16 ⇒ n Ag = 0, 24 − 3.0, 04 = 0,12mol ⇒ n AgCl = ⇒ n FeCl2 = • 53,14 = 108.0,12 = 0, 28mol 143,5 n AgCl = 0,14mol  FeCO3 : x mol  x + y + z = 0, − 0,14  x = 0,32   9,856  Fe( NO3 ) : y mol   X ⇒  x + 2y = = 0, 44 ⇒  y = 0, 06 22, F e Cl : 0,14 mol   z = 0, 08  BTe  FeO : z mol  → 0,36 = 3.2y  ⇒ %m FeCO3 + Fe( NO3 ) = 116.0,32 + 180.0, 06 100% = 67, 06% 116.0,32 + 180.0, 06 + 127.0,14 + 72.0, 08 Câu 37: Đáp án B sai Số nguyên tử cacbon phân tử chất béo thường số lẻ sai Phản ứng thủy phân chất béo kiềm gọi phản ứng xà phòng hóa sai Các loại dầu thực vật không bay sai Este khơng bay hơi, nhiệt độ nóng chảy este phụ thuộc vào cấu trúc Câu 38: Đáp án A • 9,32 + Ba ( NO3 )  Y  → BaSO : = 0, 04  Mg + Cu : x mol  233 H 2SO   X S : y mol + →  NaNO3  A  NO O : 0,3m g   SO • 2, 688   NO  n NO2 + n O2 = 22, = 0,12mol T  → ⇒ O   46n NO + 32n NO = 0,12.2.19,5 = 4, 68gam  2 t0  x = n NO2 = 0,3 n NO2 = 0, 06mol  ⇒ ⇒ n + =  n O − x ÷ = 0, 09mol n O2 = 0, 06mol  Na  2 • BTDT  → 2x + n Na + = n NO− ( Y ) + n SO2− = n NO− ( Y ) + 0, 08 ⇒ n NO− ( Y ) • BTNT N   → n NO2 = 0, 09 = 0, 07 = 0, 02mol  = 0, 07mol ⇒ A :  0, 672 − 0, 02 = 0, 01mol  n SO2 = 22,  BTe → 2x + 6y = 2.0, 01875m + n NO2 + 2n SO2 ⇒ 6y + 0, 06 = 0, 0375m + 0, 02 + 2.0, 01 ⇒ y = Trang 17 0, 0375m − 0, 02 • 0, 0375m − 0, 02   m muoái( Y ) =  0, 7m − 32 ÷+ 23.0, 09 + 96.0, 04 + 62.0, 07 = 4m   ⇒ m = 2,96 gam gần với giá trị Câu 39: Đáp án D Phương trình điều chế : + H CH = CH + H 2O  → CH 3CH 2OH t , men giaá CH 3CH 2OH + O  m → CH 3COOH + H 2O H 2SO4  → CH 3COOC H + H 2O CH 3COOH + C H 5OH ¬  ⇒ Cần tối thiểu phản ứng để điều chế etyl axetat từ etilen Câu 40: Đáp án B • C2 H3 NO : 0,8mol 1, + x 48  CO : ( 1, + x ) mol + O2 56,56g H → CH : xmol  → ⇒ =  H 2O : (1, + x + y)mol 1, + x + y 47  H O : ymol   X : 0, 24mol  x = 0,32  ⇒ Y : 0, 0mol (1) Lại có m H = 57.0,8 + 14x + 18y = 56,56 ⇒   y = 0,36  Z : 0, 04mol  • BTKL  → m muoái = 56,56 + 56.0,8 − 18.0,36 = 94,88g ⇒ M muối = • 94,88 = 118, ⇒ Có muối H2NCH2COOK 0,8 Số N trung bình H = 0,8 = 2, 22 ⇒ X đipeptit 0,36 Đặt m, n số mắt xích Y, Z ⇒ 2.0, 24 + 0, 08m + 0, 04n = 0,8 ⇒ m = 2, n = m = 3, n = (2) • Số C trung bình aminoaxit = 1, + 0,32 = 2, 0,8 Số mol Gly nhỏ hỗn hợp aminoaxit gồm Gly Ala n Gly + n Ala = 0,8 n Gly = 0, 48 ⇔ ⇒ 2n Gly + 2n Ala = 2, 4.0,8 n Ala = 0,32 • (3) Kết hợp (1), (2), (3) suy X phải Gly-Gly M = 174 3 ( 132 + M Z ) = 7M Y ⇒ ⇒ Y 132.0, 24 + M Y 0, 08 + M Z 0, 04 = 56,56 M Z = 274 Trang 18 ⇒ Y Gly-Val, Z Gly2Ala2 ⇒ a : b = 97 :111 ≈ 0,874 Trang 19 ... tính chất vật lý chung kim loại Câu 27: Đáp án C Số nguyên tử C trung bình = n CO nM = 1, 005 = 3,35mol 0,3 ⇒ Este X có số C = , Y có số C = Đặt x, y số mol X Y  x + y = 0,3  x = 0,195 ⇒ ⇒ 3x... Câu 17: Amin X có chứa vòng benzen có cơng thức phân tử C 8H11N X có phản ứng H vòng benzen với Br2 (dung dịch) Khi cho X tác dụng với HCl thu muối Y có cơng thức dạng RNH3Cl X có cơng thức cấu... dư có thêm CaO thu chất rắn R hỗn hợp khí K gồm hai hiđrocabon có tỉ khối so với oxi o,625 Dẫn K lội qua nước brom dư thấy có 5,376 lít khí Cho tồn R tác dụng với axit H2SO4 lỗng dư thấy có 8,064