Đề thi THPT môn Hóa trường Phú Điền

ĐỀ THI MINH HỌA THPT QG 2017 MƠN: HĨA HỌC Thời gian: 50 phút GV soạn: Nguyễn Thanh Tiền – SĐT: 01672.202.395 Đơn vị: THPT Phú Điền Câu 1: Hợp chất X có cơng thức cấu tạo: CH CH COOCH Tên gọi X A etyl axetat B metyl propionat C metyl axetat D propyl axetat Câu 2: Chất sau thuộc loại amin bậc hai? A Metyl amin B Etyl amin C Anilin D Đi metylamin Câu 3: Cho polime sau đây: (1) tơ tằm; (2) sợi bông; (3) sợi đay; (4) tơ enang; (5) tơ visco; (6) nilon– 6,6; (7) tơ axetat Loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ A (1), (2), (6) B (2), (3), (5), (7) C (2), (3), (6) D (5), (6), (7) Câu 4: Cấu hình electron ion Fe là: A 3d B 3d 4s C 3d _ D 3d Câu 5: Hoà tan 1,68 gam Fe dung dịch HNO đặc nóng (dư), sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,672 B 2,016, C 0,448 D 1,344 Câu 6: Sự chuyển hóa tinh bột thể người không sinh chất sau A mantozơ B glucozơ C Saccarozơ D Đextrin Câu 7: Trong chất đây, chất đipeptit ? A H N-CH -CO-NH-CH -CH -COOH B H N-CH -CO-NH-CH(CH )-COOH C H N-CH -CO-NH-CH(CH )-CO-NH-CH -COOH D H N-CH(CH )-CO-NH-CH -CO-NH-CH(CH )-COOH Câu 8: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng nước vơi dư, thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam Số mol CO nước sinh là: A 0,1 0,1 B 0,1 0,2 C 0,2 0,2 D 0,2 0,1 Câu : Để chứng minh amino axit (X) hợp chất lưỡng tính, học sinh làm theo cách sau đúng: A Cho (X) tác dụng với dung dịch HCl dung dịch Na SO B Cho (X) tác dụng với dung dịch KOH NaOH C Cho (X) tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch NH D Cho (X) tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 10: Chất dùng làm gia vị thức ăn gọi mì hay bột có cơng thức cấu tạo A NaOOC–CH CH CH(NH )–COONa B.NaOOC–CH CH CH(NH )–COOH C NaOOC– CH CH(NH )–CH COOH D NaOOC–CH CH(NH )–CH COONa Câu 11: Kim lọai có tính chất vật lí chung A tính dẻo, tính dẫn điện, tính khó nóng chảy, tính ánh kim; B tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim; C tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim, tính đàn hồi; D tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính cứng; Câu 12: Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần tính khử: A Cu < Fe < Pb < Al B Cu < Pb < Fe < Al C Fe > Pb > Cu > Al D Al > Fe > Pb > Cu Câu 13: Cho chất: (1) amoniac (2) metylamin (3) anilin.(4) đimetylamin Tính bazơ tăng dần theo thứ tự sau ? A (1) < (3) < (2) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (1) < (2) < (3) < (4) D (3) < (1) < (4) < (2) Câu 14: Hòa tan hết m gam bột nhôm kim loại dung dịch HNO thu dung dịch A không chứa muối amoni 1,12 lit hỗn hợp khí gồm N N O có tỉ khối so với He 10,2 Khối lượng ban đầu m có giá trị : 3 3+ 5 3 2 2 2 2 3 2 2 2 2 2 2 2 2 A 3,78g B 4,32g C 1,89g D 2,16g Câu 15: Cho chất C H OH (X) ; C H NH (Y) ; CH NH (Z) C H CH OH (T) Chất khơng làm đổi màu q tím : A X,Y B X,Y,Z C X,Y,T D Tất chất Câu 16: Thủy phân este có cơng thức phân tử C H O môi trường axit thu sản phẩm hữu X Y ( chứa C,H,O) Biết Y tạo từ q trình khử hóa X điều kiện thích hợp Tên gọi X : A ancol etylic B axit fomic C axit axetic D etyl axetat Câu 17: Hai este A B dẫn xuất benzen có cơng thức phân tử C H O A B cộng hợp với Br tỉ lệ mol : A tác dụng với dung dịch NaOH cho muối andehit B tác dụng với dung dịch NaOH dư cho muối H O Công thức cấu tạo A B : A HOOC – C H – CH = CH CH = CH – COOC H B C H COOCH = CH C H – CH = CH – COOH C HOOC – C H – CH = CH HCOOCH = CH – C H D C H COOCH = CH CH = CH – COOC H Câu 18: Có phản ứng hóa học xảy cho đồng phân mạch hở C H O tác dụng với chất : Na , NaOH , Na CO ? A B C D Câu 19: Hỗn hợp A gồm axit hữu no dơn chức , mạch hở este no đơn chức , mạch hở Để phản ứng hoàn hoàn với m gam A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp thu 0,6 mol CO Giá trị m : A 8,4g B 14,8g C 11,6g D 26,4g Câu 20: Cho hỗn hợp bột X gồm kim loại : Fe,Cu,Ag Để tách nhanh Ag khỏi X mà không làm thay đổi khối lượng chất cần dùng hóa chất ? A Dung dịch AgNO dư B Dung dịch HCl đặc C Dung dịch FeCl dư D Dung dịch HNO dư Câu 21: Lấy m gam axit hữu đơn chức X cho tác dụng với NaHCO dư thấy giải phóng 2,2g khí Mặt khác , cho m gam X vào C H OH lấy dư H SO đặc ( H = 80% ) thu 3,52g este Giá trị m : A 2,4g B 2,96g C 3,0g D 3,7g Câu 22: Cho phương trình ion rút gọn sau : a) Cu + Fe → Fe + Cu b) Cu + 2Fe → 2Fe + Cu c) Fe + Mg → Mg + Fe Nhận xét : A Tính khử : Mg > Fe > Fe > Cu B Tính khử : Mg > Fe > Cu > Fe C Tính oxi hóa : Cu > Fe > Fe > Mg D Tính oxi hóa của:Fe >Cu >Fe >Mg Câu 23: Nung nóng hỗn hợp gồm CaCO MgO tới khối lượng khơng đổi , số gam chất rắn lại 2/3 số gam hỗn hợp trước nung Vậy hỗn hợp ban đầu CaCO chiếm phần trăm theo khối lượng : A 75,76% B 24,24% C 66,67% D 33,33% Câu 24: Trong số polime : Xenlulozo , PVC , amilopectin chất có mạch phân nhánh : A amilopectin B amilopectin xenlulozo C Xenlulozo D Xenlulozo amilopectin Câu 25: Phản ứng sau dùng để giải thích tượng thạch tạo nhũ hang động tự nhiên : A CO + Ca(OH) → CaCO ↓ + H O B CaO + CO → CaCO C Ca(HCO ) → CaCO ↓ + CO ↑ + H O D CaCO + CO + H O → Ca(HCO ) 6 2 2 6 2 6 2 5 6 5 2 3 3 2+ 2+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3+ 3+ 2+ 2+ 2+ 2+ 2+ 3 2 3 3 2 2 Câu 26: Thủy phân hoàn toàn 0,01 mol saccarozo 0,02 mol mantozo môi trường axit , với hiệu suất 60% theo chất thu dung dịch X Trung hòa dung dịch X thu dung dịch Y, đem dung dịch Y toàn tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO /NH thu m gam Ag Giá trị m : A 9,504g B 6,480g C 8,208g D 7,776g Câu 27: Chia 20 g hỗn hợp X gồm Al , Fe , Cu thành phần Phần cho tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu 5,6 lit khí (dktc) Phần cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 3,36 lit khí (dktc) Phần trăm khối lượng Cu hỗn hợp : A 8,5% B 13,5% C 17% D 28% Câu 28: Hợp chất hữu A có tỉ khối so với H 30 Đốt cháy hoàn toàn 0,3g A thu 224 ml CO 0,18g H O Chất A phản ứng với Na tạo H có phản ứng tráng bạc Vậy A : A CH COOH B HO-CH -CHO C CH OCHO D HOOC-CHO Câu 29: Hòa tan 9,14g hỗn hợp Cu,Mg,Al dung dịch HCl vừa đủ thu 7,84 lit khí X (dktc); dung dịch Z 2,54g chất rắn Y Lọc bỏ chất rắn Y , cô cạn dung dịch Z thu khối lượng muối khan : A 19,025g B 31,45g C 33,99g D 56,3g Câu 30: Phản ứng sau không ? 3 2 2 3 A Fe O + 4H SO đặc FeSO + Fe (SO ) + 4H O B 3FeO + 10HNO → 3Fe(NO ) + NO + 5H O C 2FeCl + H S → 2FeCl + 2HCl + S D 4Fe(OH) + O + 2H O → 4Fe(OH) Câu 31: Cho khí CO qua m gam Fe O nung nóng thu 10,68g chất rắn A khí B Cho tồn khí B hấp thụ vào ducg dịch Ca(OH) dư thấy tạo gam kết tủa Giá trị m : A 11,16g B 11,58g C 12,0g D 12,2g Câu 32: Khi nung nóng than cốc với CaO , CuO , FeO , PbO phản ứng xảy với : A CuO FeO B CuO,FeO, PbO C CaO CuO D CaO,CuO,FeO PbO Câu 33: Hòa tan hồn tồn 20g hỗn hợp A gồm Mg Fe O dung dịch HNO đặc dư thu dung dịch B V lit khí NO (dktc) sản phẩm khử Thêm NaOH dư vào dung dịch B Kết thúc thí nghiệm , lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 28g chất rắn Giá trị V : A 44,8 lit B 33,6 lit C 22,4 lit D 11,2 lit Câu 34: Hòa tan hồn tồn Fe vào dung dịch H SO loãng vừa đủ thu 4,48 lit H (dktc) Cô cạn dung dịch điều kiện oxi thu 55,6g muối với hiệu suất 100% Công thức phân tử muối : A FeSO B Fe (SO ) C FeSO 9H O D FeSO 7H O Câu 35: Cho lượng hỗn hợp gồm CuO , Fe O tan hết dung dịch HCl thu muối có tỉ lệ mol : Phần trăm khối lượng CuO Fe O hỗn hợp : A 45,38% 54,62% B 50% 50% C 54,63% 45,38% D Khơng có giá trị cụ thể Câu 36: Hòa tan 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước , thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat : A CuSO B Fe SO ) C MgSO D ZnSO Câu 37: Hấp thụ hết 0,1 mol CO vào dung dịch có chứa 0,08mol NaOH 0,1 mol Na CO , thu dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch X đếnkhi thoát 0,08 mol khí CO thấy hết x mol HCl Giá trị x 4 3 3 2 2 2 3 2 3 2 4 4 2 3 4 4 2 A 0,16 B 0,15 C 0,18 D 0,17 Câu 38: Trong trình luyện gang thành thép người ta có cho thêm quặng Đơlơmit Việc sử dụng quặng Đơlơmit có tác dụng ? A Làm cho oxit sắt dễ nóng chảy B Loại bẩn SiO P O C Luyện thêm Mg , Ca vào thép D Chế tạo thép đặc biệt 2 Câu 39: Cho 10 ml dung dịch muối Canxi tác dụng với lượng dư dung dịch Na CO , lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 0,28g chất rắn Nồng độ mol ion canxi dung dịch ban đầu : A 0,5M B 0,05M C 0,70M D 0,28M Câu 40: Dung dịch X có chứa AgNO Cu(NO ) có nồng độ mol Thêm hỗn hợp gồm 0,03 mol Al 0,05 mol Fe vào 100 ml dung dịch X phản ứng kết thúc thu chất rắn Y gồm kim loại Cho m gam Y vào HCl dư giải phóng 0,07g khí Nồng độ muối ban đầu : A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 3 -Hết ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2017 Mơn thi: HĨA HỌC Câu 1: B metyl propionat Câu 2: D Đi metylamin Câu 3: B (2), (3), (5), (7) Câu 4: C 3d Câu 5: A 0,672 Hướng dẫn giải: Câu 6: C Saccarozơ Câu 7: B H N-CH -CO-NH-CH(CH )-COOH Câu 8: A 0,1 0,1 Hướng dẫn giải: Khối lượng bình tăng khối lượng CO H O = 6,2 gam Số mol CO = số mol H O Nên 44x+18x= 6,2 62x= 6,2 Vậy x= 0,1) Câu : D Cho (X) tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 10: B NaOOC–CH CH CH(NH )–COOH Hướng dẫn: Phần tư liệu SGK 12 CB trang 49 Câu 11: B tính dẻo, tính dẫn điện, tính dẫn nhiệt, tính ánh kim; Hướng dẫn: Bài 18 SGK 12CB/NXBGD trang 83-84 Câu 12: B Cu < Pb < Fe < Al Hướng dẫn: Bài 18 SGK 12CB/NXBGD trang 88 Câu 13: B (3) < (1) < (2) < (4) Câu 14: A 3,78g Hướng dẫn: 2 2 2 Câu 15: C X,Y,T Câu 16: C axit axetic Hướng dẫn: 2 =>X axit axetic Câu 17: D C H COOCH = CH CH = CH – COOC H 2 Hướng dẫn: A,B phản ứng cộng với Br tỉ lệ mol : 1=> có liên kết C = C A + NaOH → muối + andehit => A este với gốc hidrocacbon anco có liên kết C=C gắn với -COO- dạng RCOO – CH = CH – R’ => Loại A B + NaOH dư → muối H O => B este phenol RCOO-C H -R’ Câu 18: D Hướng dẫn:C H O : HCOOCH ; CH COOH ; HO – CH – CHO (NaOH) (3) ( Na ) => Có tổng cộng phản ứng Câu 19: B 14,8g Hướng dẫn: Gọi CTPT chung chất C H O n 2n => Khi đốt cháy : n = n = 0,6 mol CO2 ,n NaOH H2O = n = 0,2 mol COO Bảo toàn nguyên tố : Trong A có : 0,6 mol C ; 1,2 mol H 0,4 mol O => m = 14,8g Câu 20:C Dung dịch FeCl dư Hướng dẫn: Để khơng làm thay đổi khối lượng Ag dùng FeCl Fe + 2FeCl → 3FeCl Cu + 2FeCl → 2FeCl + CuCl 2 Câu 21: C 3,0g Hướng dẫn: n =n CO2 COOH = 0,05mol = n X => n = n H = 0,04 mol este axit => M = 88g => Este CH COOC H este => m = m CH3COOH = 3g Câu 22:D Tính oxi hóa của:Fe >Cu >Fe >Mg 3+ 2+ 2+ 2+ Câu 23: A 75,76% Hướng dẫn: Giả sử số mol CaCO hỗn hợp đầu mol CaCO → CaO + CO ↑ => m – m = m = m – 2/3m trước sau CO2 trước trước => m = 3m = 132g trước CO2 => %m CaCO3/hh = 75,76% Câu 24: A amilopectin Câu 25: C Ca(HCO ) → CaCO ↓ + CO ↑ + H O Câu 26:A 9,504g 3 2 Hướng dẫn: Saccarozo → Glucozo + Fructozo 0,01.60% → 0,006 → 0,006 mol Mantozo → 2Glucozo 0,02.60% → 0,024 mol => Sau phản ứng có : 0,03 mol Glucozo ; 0,006 mol Fructozo ; 0,004 mol Saccarozo 0,008 mol mantozo => m = 108 ( 2n + 2n + 2n ) Ag Glu Fruc Man = 108.( 2.0,03 + 2.0,006 + 2.0,008 ) = 9,504g Câu 27: C 17% Hướng dẫn: Xét P : Chỉ có Al phản ứng với NaOH => n = 2n ( Bảo toàn e) Al H2 => n = 0,1 mol Al Xét P : Fe Al phản ứng với HCl đặc => 2n + 3n = 2n Fe Al H2 => n = 0,1 mol Fe => Trong phần có : m = ½ 20 – 27.0,1 – 56.0,1 = 1,7g Cu => %m Cu(X) = %m Cu(1/2 X) = 17% Câu 28: B HO-CH -CHO Hướng dẫn: Câu 29: B 31,45g Hướng dẫn: n = 2n = 0,7 mol ( bảo toàn H ) HCl H2 Bảo toàn khối lượng : m => m muối Z muối Z +m +m =m +m 4 Hướng dẫn: CaCO3 Y HCl hh KL = 31,45g Câu 30: A Fe O + 4H SO đặc Câu 31: A 11,16g n H2 =n =n CO2 CO pứ = 0,03 mol FeSO + Fe (SO ) + 4H O 4 Bảo toàn khối lượng : m + m CO => m Fe2O3 Fe2O3 =m +m A CO2 = m = 11,16g Câu 32: D CaO,CuO,FeO PbO Hướng dẫn: Các oxit FeO , CuO , PbO phản ứng với C → Kim loại CaO + 3C → CaC + CO ( nhiệt độ cao lò điện khí trơ ) Câu 33: C 22,4 lit Hướng dẫn: Sơ đồ phản ứng : A(Mg,Fe O ) → dd B(Mg ,Fe ) → Mg(OH) ,Fe(OH) → MgO,Fe O => m rắn cuối 2+ –m =m A O(MgO) 3+ 3 = 8g => n = n = 0,5 mol MgO Mg Chỉ có Mg phản ứng oxi hóa với HNO => Bảo toàn e : 2n = n = mol Mg NO2 => V = 22,4 lit NO2 Câu 34: D FeSO 7H O Gọi công thức muối FeSO xH O ( Vì Fe + H SO loãng tạo Fe ) 2 ,n = n = 0,2 mol => n = n = 0,2 mol Fe H2 muối Fe => 278 = 152 + 18x => x = => Muối FeSO 7H O Câu 35: B 50% 50% Sau phản ứng thu muối CuCl FeCl => n =n CuCl2 FeCl3 => n = 2n CuO Fe2O3 ( bảo toàn nguyên tố ) Coi hỗn hợp đầu có mol Fe O mol CuO => %m CuO(hh đầu) = 50% Câu 36: C MgSO 2+ Gọi cơng thức muối cần tìm RSO Để phản ứng vừa đủ với 50 ml dung dịch cần 5.0,02.0,15 = 0,015 mol BaCl => n RSO4 =n BaCl2 = 0,015 mol => R + 96 = 120 => R = 24 (Mg) Câu 37: 0,16 Giải: CO + OH → HCO (1) Ban đầu: 0,1mol 0,08mol Phản ứng:0,08mol → 0,08mol → 0,08mol Còn lại: 0,02 mol 0,08mol - H + CO → HCO (2) 0,1mol← 0,1mol HCO + H → CO + H O (3) 0,06mol ← 0,06mol + 23 - + 2 Số mol CO thu = ↔ Chọn A Câu 38: B Loại bẩn SiO P O 2 Quặng Đơlơmit có thành phần CaCO lò nhiệt cao sinh CaO phản ứng với SiO , P O tạo xỉ Câu 39: A 0,5M Sơ đồ : Ca → CaCO → CaO 2+ => n Ca2+ = n = 0,005 mol => C M(Ca2+) CaO = 0,5M Câu 40: B 0,4M Chất rắn Y gồm kim loại => Gồm Ag,Cu,Fe Khi cho Y + HCl => n = n H2 Fe(Y) = 0,035 mol => Số mol Fe phản ứng 0,05 – 0,035 = 0,015 mol Gọi nồng độ mol muối ban đầu x M => 2n Cu2+ + n = 2n Ag+ Fe pứ + 3n Al => 0,1.(2x + x) = 2.0,015 + 3.0,03 2 => x = 0,4M ... khí Nồng độ muối ban đầu : A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 3 -Hết ĐÁP ÁN ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2017 Môn thi: HÓA HỌC Câu 1: B metyl propionat Câu 2: D Đi metylamin Câu 3: B (2), (3), (5),... xét : A Tính khử : Mg > Fe > Fe > Cu B Tính khử : Mg > Fe > Cu > Fe C Tính oxi hóa : Cu > Fe > Fe > Mg D Tính oxi hóa của:Fe >Cu >Fe >Mg Câu 23: Nung nóng hỗn hợp gồm CaCO MgO tới khối lượng khơng... 1,8g muối sunfat khan kim loại hóa trị II nước , thêm nước cho đủ 50 ml dung dịch Để phản ứng với 10 ml dung dịch cần vừa đủ 20 ml dung dịch BaCl 0,15M Cơng thức hóa học muối sunfat : A CuSO B