Đề thi THPT môn Hóa trường Lai Vung 1 đề 1

TRƯỜNG THPT LAI VUNG ĐỀ THI THPT QUỐC GIA 2017 (ĐỀ XUẤT) Nguyễn Thành Sơn MƠN: HĨA HỌC 12 SĐT: 0985572987 THỜI GIAN: 50 PHÚT Câu 1: Chất béo A Trieste glixerol với axit béo B Trieste axit béo với ancol etylic C Trieste glixerol với axit nitric D Trieste glixerol với axit axetic Câu 2: Cho m gam chất hữu đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,6 gam muối axit hữu 3,2 gam ancol Công thức X là: A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vơi trong, thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam, số mol CO2 H2O sinh A 0,1 0,1 mol B 0,1 0,01 mol C 0,01 0,1 mol D 0,01 0,01 mol Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: + AgNO / NH + NaOH + NaOH → Z → Este X (C4HnO2) → Y  C2H3O2Na t t t 3 Công thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ cho A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 5: X loại triglixerit hỗn tạp có chứa gốc axít axit béo Y Z Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol H2O V lít khí CO2 (đktc) với V = 22,4.(b + 6a) Hai axít béo Y, Z A Axit panmitic ; axit stearic B Axit oleic ; axit linoleic C Axit stearic ; axit linoleic D Axit panmitic; axit linoleic Câu X, Y hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng kế tiếp; Z T hai este chức 14 đvC, đồng thời Y Z đồng phân (MX < MY < MT) Đốt cháy 11,52 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 7,168 lít O2 (đktc) Mặt khác, để tác dụng hết với 11,52 gam E cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M thu 2,8 gam hỗn hợp gồm ancol có số mol Số mol X E có giá trị gần với A 0,066 B 0,044 C 0,055 D 0,033 Câu 7: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A hồng B vàng C xanh tím D nâu đỏ Câu 8: Glucozơ khơng có tính chất đây? A Tính chất nhóm andehit B Tính chất poliol C Tham gia phản ứng thủy phân D Lên men tạo ancol etylic Câu 9: Để chứng minh glyxin C2H5O2N amino axit , cần cho pứ với A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D HCl NaOH Câu 10: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với HCl dung dịch A B C D Câu 11: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 12: Cho 14,19 gam hỗn hợp gồm amino axit (phân tử chứa nhóm cacboxyl nhóm amino) vào dung dịch chứa 0,05 mol axit oxalic, thu dung dịch X Thêm tiếp 300 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 26,19 gam chất rắn khan Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,665 B 35,39 C 37,215 D 39,04 Câu 13: Hỗn hợp A gồm Ala – Val, pentapeptit mạch hở X, hexapeptit mạch hở Y số mol Ala – Val tổng số mol X Y Để tác dụng vừa đủ với 0,24 mol hỗn hợp A cần 445 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,75M KOH 1,25M thu dung dịch chứa muối Gly, Ala Val Đốt 121,005 gam hỗn hợp A thu tổng khối lượng CO H2O 330,195 gam Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A lớn : A 27,52% B 33,59% C 16,22% D 44,80% Câu 14: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên A tơ nitron B tơ tằm C tơ visco D tơ nilon-6,6 Câu 15: Trong số kim lọai: nhôm, bạc, sắt, đồng, crom kim loại cứng nhất, dẫn điện tốt là: A Crom, bạc B Sắt, nhôm C Sắt, bạc D Crom, đồng Câu 16: Kim loại tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối A Cu B Al C Fe D Ag Câu 17: Sự giống ăn mòn hố học ăn mòn điện hố A Có phát sinh dòng điện B Electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C Nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn chậm D Đều q trình oxi hóa khử Câu 18: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau, xảy ăn mòn điện hố cặp sắt khơng bị ăn mòn A Fe -Zn B Fe -Sn C Fe -Cu D Fe -Pb Câu 19: Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 21: Hòa tan 0,1 mol Al 0,2 mol Cu dung dịch H 2SO4 đặc dư thu V lít SO2 (ở đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 5,6 Câu 22: Phương pháp dùng để điều chế Al(OH)3 tốt ? A Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NH3 B Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH C Cho dung dịch Natri aluminat tác dụng với dung dịch H+ D Cho Al tác dụng với H2O Câu 23: Sục 4,48 lít CO2(đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M , NaOH 0,06M Sau phản ưng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Gía trị m : A 19,7 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Câu 24: Một hỗn hợp Al, Fe2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H (đktc) Nếu nung nóng hỗn hợp đến phản ứng hồn tồn thu 18,2 gam rắn Khối lượng Al, Fe2O3 ban đầu : A 2,7 gam ; 16 gam B 2,7 gam ; gam C 2,7 gam ; 15,5 gam D 2,7 gam ; 24 gam Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol : 1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 0,5M H2SO4 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 130,2 gam B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam Câu 26: Trong kim loại có kim loại khử Fe 3+ dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg ? A B C D Câu 27: Phản ứng chứng minh hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa ? o A 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O B FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl C Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Câu 28: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 29: Chất sau khơng có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 30: Hòa tan hồn toàn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 Câu 31: Có thể dùng chất để phân biệt dung dịch riêng biệt chứa cation: Na+, Mg2+, Al3+? A HCl B BaCl2 C NaOH D K2SO4 Câu 32: Nước số giếng khoan có chứa hợp chất sắt, thường gặp dạng cation Fe2+ anion: A CO32- B Cl- C NO2- D HCO3- Câu 33: Cho hỗn hợp Cu Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng, nguội dung dịch X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X kết tủa Y Kết tủa Y gồm chất sau đây: A Fe(OH)3 Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Cu(OH)2 Câu 34: Cho phản ứng sau 2Al + 3MgSO4→ Al2(SO4)3+3Mg Al + 6HNO3(đặc nguội) → Al(NO3)3+3NO2+3H2O 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al +Fe2O3→ Al2O3+2Fe Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe Số phản ứng A B C D Câu 35 : Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hơp rắn gồm ba kim loại là: A Al , Cu , Ag B Al , Fe , Cu C Fe , Cu , Ag D Al , Fe , Ag Câu 36: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) : A 28 ml B 0,28 ml C 56 ml D 280 ml Câu 37: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn toàn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 loãng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30 Câu 38: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metylfomat, saccarozơ, etyl axetat, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 39: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T A.CH3OH NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3NH2 NH3 D C2H5OH N2 Câu 40: Alanin có cơng thức A C6H5-NH2 B CH3-CH(NH2)-COOH C H2N-CH2-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Chất béo A Trieste glixerol với axit béo B Trieste axit béo với ancol etylic C Trieste glixerol với axit nitric D Trieste glixerol với axit axetic Câu 2: Cho m gam chất hữu đơn chức X tác dụng vừa đủ với 50 gam dung dịch NaOH 8%, sau phản ứng hoàn toàn thu 9,6 gam muối axit hữu 3,2 gam ancol Công thức X là: A CH3COOC2H5 B C2H5COOCH3 C CH2=CHCOOCH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 2: B nNaOH = 0,1(mol ) ⇒ n X = 0,1mol Vì sau phản ứng thu muối ancol nên NaOH vừa đủ Dựa vào đáp án nên X este đơn chức M muoi = 96 ⇒ C2 H 5COONa M ancol = 32 ⇒ CH 3OH Vậy đáp án B Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn a gam hỗn hợp este no, đơn chức, mạch hở Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch nước vơi trong, thấy khối lượng bình tăng 6,2 gam, số mol CO2 H2O sinh A 0,1 0,1 mol B 0,1 0,01 mol C 0,01 0,1 mol D 0,01 0,01 mol Câu 3: Đáp án: A ⇒ nCO2 = nH 2O = 6, = 0,1 44 + 18 Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: + AgNO / NH + NaOH + NaOH → Z → Este X (C4HnO2) → Y  C2H3O2Na t t t 0 Công thức cấu tạo X thỏa mãn sơ đồ cho A CH2=CHCOOCH3 B CH3COOCH2CH3 C HCOOCH2CH2CH3 D CH3COOCH=CH2 Câu 5: X loại triglixerit hỗn tạp có chứa gốc axít axit béo Y Z Đốt cháy hoàn toàn a mol X thu b mol H2O V lít khí CO2 (đktc) với V = 22,4.(b + 6a) Hai axít béo Y, Z khơng thể A axit panmitic ; axit stearic B axit oleic ; axit linoleic C axit stearic ; axit linoleic D axit panmitic; axit linoleic Câu 5: Đáp án A Từ biểu thức: nCO = nH O + 6nX ⇔ nCO − nH O = (7 − 1)n X Như vậy, X có tổng cộng liên kết π 2 2 Trừ liên kết COO gốc axit có liên kết π Ta thấy, đáp án A, axit đề khơng có liên kết gốc hidrocacbon nên không thỏa mãn Câu X, Y hai axit cacboxylic hai chức, mạch hở thuộc dãy đồng đẳng kế tiếp; Z T hai este chức 14 đvC, đồng thời Y Z đồng phân (MX < MY < MT) Đốt cháy 11,52 gam hỗn hợp E chứa X, Y, Z, T cần dùng 7,168 lít O2 (đktc) Mặt khác, để tác dụng hết với 11,52 gam E cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 1M thu 2,8 gam hỗn hợp gồm ancol có số mol Số mol X E có giá trị gần với A 0,066 B 0,044 C 0,055 D 0,033 Cấu 6-B Ta có Y, Z đồng phân nên Z, T este có chức Ln có nNaOH = nCOO = 0,2 mol, nX + nY + nZ + nT = 0,1 mol Gọi số mol CO2 H2O x, y Ta có hệ Ta có Mtb = Y phải có C → = 115,2 → X, Y axit chức, Y đồng phân nên tối thiểu → X, Y, Z CH2(COOH)2 HOOC-CH2-CH2-COOH, HCOO-CH2-CH2-OOCH mà T lại Z 14dvc → T phải có cấu tạo CH3OOC-COOC2H5 Để thu ancol có mol CH3OH, C2H5OH, HO-CH2-CH2-OH → nT = nZ → nZ = n T = = 0,02 mol Gọi số mol X, Y a,b Ta có hệ → Câu 7: Ở nhiệt độ thường, nhỏ vài giọt dung dịch iot vào hồ tinh bột thấy xuất màu A hồng B vàng C xanh tím D nâu đỏ Câu 8: Glucozơ khơng có tính chất đây? A Tính chất nhóm andehit B Tính chất poliol C Tham gia phản ứng thủy phân D Lên men tạo ancol etylic Câu 9: Để chứng minh glyxin C2H5O2N amino axit , cần cho pứ với A NaOH B HCl C CH3OH/HCl D HCl NaOH Câu 10: Cho dãy chất: H2NCH2COOH, C2H5NH2, CH3NH2, CH3COOH Số chất dãy phản ứng với HCl dung dịch A B C D Câu 11: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 12: Cho 14,19 gam hỗn hợp gồm amino axit (phân tử chứa nhóm cacboxyl nhóm amino) vào dung dịch chứa 0,05 mol axit oxalic, thu dung dịch X Thêm tiếp 300 ml dung dịch NaOH 1M vào X, sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu 26,19 gam chất rắn khan Y Hòa tan Y dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 19,665 B 35,39 C 37,215 D 39,04 Câu 12-C + Sơ đồphả n ứ ng:  H2HRCOOH   H2HRCOONa ClH3HRCOOH   44 43   HCl dö   14,19 gam  0,3 mol NaOH     → (COONa)2  →  NaCl  (COOH)     {  14 432 0,3 mol   44 4 43  0,05 mol  44 4 43 muố i 26,19 gam chấ t rắ nY mchấttan X + mNaOH = mY + 18nHOH { {  44 43 26,19 ?= 0,25 12  NaOH dö 18,69  + ⇒ + nH+ /(COOH) = nOH− pö = 0,25 < nOH− bđ = 0,3 G pư hế t n H+ / amino axit 4 3 43  ?= 0,15 0,1   nHCl pư vớiamino axit = n− NH = nH+ /amino axit = 0,15  ⇒ m = 0,3.58,5+ 14,19 + 0,15.36,5 { 14 43 = 37,215 gam  muoái 14 43 m m mHCl amino axit NaCl  Câu 13: Hỗn hợp A gồm Ala – Val, pentapeptit mạch hở X, hexapeptit mạch hở Y số mol Ala – Val tổng số mol X Y Để tác dụng vừa đủ với 0,24 mol hỗn hợp A cần 445 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,75M KOH 1,25M thu dung dịch chứa muối Gly, Ala Val Đốt 121,005 gam hỗn hợp A thu tổng khối lượng CO H2O 330,195 gam Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp A lớn : A 27,52% B 33,59% C 16,22% D 44,80% Ala − Val :0,12(mol)  a + b = 0,12 a = 0,07 OH− nA = 0,24[ X ] :a(mol)  → → 5a + 6b = 0,89 − 0,12.2 b = 0,05  [ Y ] : b(mol) CnH2n−1ON :0,89(mol) CnH2n−1ON :0,89x(mol) > 121,005(gam)    H2O:0,24(mol)  H2O:0,24x(mol) 361  (14n+ 29).0,89x+ 18.0,24 = 121,005 n = →  → 89 44.0,89nx+ 18(0,89nx− 0,205x) = 330,195 x = 1,5  BTKL  Ala − Ala:0,12(mol)  121,005 = 80,67(gam) → Vậy 0,24 mol A có [ X ] :0,07(mol) 1,5  [ Y ] :0,05(mol) [ Gy] + k1(− CH2 −):0,07(mol) 58,11(gam)  → 9,8k1 + 7k2 = 189 [ Y ] + k2(− CH2 −):0,05(mol)  k1 ≤ 18  k2 ≤ 15 * Y có khối lượng lớn k2 lớn Có   k1 = 10  k2 = 13 k2 lớn  → mY = 0,05(6.75− 5.18+ 13.14) = 27,1(gam) → %Y = 33,59% Câu 14: Polime thuộc loại tơ thiên nhiên A tơ nitron B tơ tằm C tơ visco D tơ nilon-6,6 Câu 15: Trong số kim lọai: nhơm, bạc, sắt, đồng, crom kim loại cứng nhất, dẫn điện tốt là: A Crom, bạc B Sắt, nhôm C Sắt, bạc D Crom, đồng Câu 16: Kim loại tác dụng với Cl2 HCl tạo loại muối A Cu B Al C Fe D Ag Câu 17: Sự giống ăn mòn hố học ăn mòn điện hố A có phát sinh dòng điện B electron kim loại chuyển trực tiếp sang môi trường tác dụng C nhiệt độ cao tốc độ ăn mòn chậm D q trình oxi hóa khử Câu 18: Có cặp kim loại sau tiếp xúc với nhau, xảy ăn mòn điện hố cặp sắt khơng bị ăn mòn A Fe -Zn B Fe -Sn C Fe -Cu D Fe -Pb Câu 19: Cho Al từ từ đến dư vào dung dịch hỗn hợp Cu(NO 3)2, AgNO3, Mg(NO3)2, Fe(NO3)3 thứ tự ion bị khử A Fe3+, Ag+, Cu2+, Mg2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Mg2+ C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Ag+, Fe3+, Cu2+, Mg2+ Câu 20: Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4 Fe2(SO4)3 B MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 21: Hòa tan 0,1 mol Al 0,2 mol Cu dung dịch H 2SO4 đặc dư thu V lít SO2 (ở đktc) Giá trị V là: A 3,36 B 4,48 C 7,84 D 5,6 Câu 22: Phương pháp dùng để điều chế Al(OH)3 tốt ? A Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NH3 B Cho dung dịch Al3+ tác dụng với dung dịch NaOH C Cho dung dịch Natri aluminat tác dụng với dung dịch H+ D Cho Al tác dụng với H2O Câu 23: Sục 4,48 lít CO2(đktc) vào lít dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 0,12M , NaOH 0,06M Sau phản ưng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa Gía trị m : A 19,7 B 23,64 C 7,88 D 13,79 Câu 23: Đáp án : A Ta có : nCO2 = 0,2 mol ; nOH- = 0,12.2 + 0,06.1 = 0,3 mol n Ba2+ = 0,12.1 = 0,12 mol Mà 1< nOH- / nCO2 = 0,3 / 0,2 = 1,5 < => Phản ứng tạo muối => n CO32- = nOH- - nCO2 = 0,3 mol < 0,12 mol => n BaCO3 = 0,1 mol => m = 197.0,1 = 19,7 gam => Đáp án A Câu 24: Một hỗn hợp Al, Fe2O3 đem tác dụng với dung dịch HCl dư thu 3,36 lít H (đktc) Nếu nung nóng hỗn hợp đến phản ứng hoàn toàn thu 18,2 gam rắn Khối lượng Al, Fe2O3 ban đầu : A 2,7 gam ; 16 gam B 2,7 gam ; gam C 2,7 gam ; 15,5 gam D 2,7 gam ; 24 gam Câu 25: Cho m gam hỗn hợp X gồm Na K (tỉ lệ mol : 1) vào 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm Al2(SO4)3 0,5M H2SO4 1M sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với 1,5 lít dung dịch HCl 1M, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,4 gam kết tủa Giá trị nhỏ m A 130,2 gam B 27,9 gam C 105,4 gam D 74,4 gam Sơ đồ phản ứng + + − K   H2SO4   K , Na , [Al(OH)4]  HCl → Al(OH)3 ↓ +   +  →    (2) 43 Na  Al2(SO4)3  (1)  SO 2− , OH− { 1 44 4 4 43 0,3 mol hỗ n hợp X dung dòch Y 3+ + +  Al , K , Na    2− −  1SO , Cl 44 4 43 dung dòch Z Khối lượng Na, K dùng có giá trị nhỏ xảy tượng hòa tan phần kết tủa phản ứng (2) Theo bảo toàn nguyên tố Al, gốc SO42− bảo tồn điện tích dung dich Z, ta có:  n 3+ = n 3+ − nAl(OH) = 0,2  x = 1,7 Al bñ  Al /Z  n + m = 105,4 gam  SO 2− = nH2SO4 + 3nAl2(SO4)3 = 1,25 ⇒  mmin = m { K {Na   1,7.39 1,7.23  3n 3+ + n + + n + = n − + 2n 2− Al /Z K Na Cl SO  14 43 { { { 243 x  x 1,5 0,2 1,25 Câu 26: Trong kim loại có kim loại khử Fe 3+ dung dịch thành kim loại: Zn, Na, Cu, Al, Fe, Ca, Mg ? A B C D Câu 27: Phản ứng chứng minh hợp chất Fe(III) có tính oxi hóa ? A 2Fe(OH)3 t → Fe2O3 + 3H2O B FeCl3 + 3AgNO3 → Fe(NO3)3 + 3AgCl C Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O D Fe2O3 + CO → Fe + CO2 Câu 28: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử ? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 Câu 29: Chất sau khơng có tính lưỡng tính ? A Cr(OH)2 B Cr2O3 C Cr(OH)3 D Al2O3 Câu 30: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp gồm FeS2 Fe3O4 100 gam dung dịch HNO3 a% vừa đủ thu 15,344 lít hỗn hợp khí gồm NO NO có khối lượng 31,35 gam dung dịch chứa 30,15 gam hỗn hợp muối Giá trị a A 46,24 B 43,115 C 57,33 D 63 o  15,344  nNO + nNO2 = 22,4 = 0,685 nNO = 0,01 ⇒  30n + 46n nNO2 = 0,675 = 31,35 NO NO  Theo bảo toàn electron, bảo toàn điện tích dung dịch sau phản ứng giả thiết, ta có : 15nFeS + nFe O = 3nNO + nNO = 0,705 { {  { 2334 0,01 x 0,675 15x + y = 0,705 y   3n ⇒  x − 9y + z =  Fe3+ = 2nSO 2− + nNO − 552x + 504y + 62z = 30,15  { 243 x + 3y   2x z m = m 3+ + m 2− + m − = 30,15  muoái Fe3 SO NO3 14 443  56(x + 3y) 96.2x 62z  n = n − + n(NO, NO ) = 0,91mol NO3  x = 0,045  HNO3 12 43   0,685 0,225 ⇒  y = 0,03 ⇒  z = 0,225  0,91.63 = 57,33%  C%HNO3 = 100  Câu 31: Có thể dùng chất để phân biệt dung dịch riêng biệt chứa cation: Na+, Mg2+, Al3+? A HCl B BaCl2 C NaOH D K2SO4 Câu 32: Nước số giếng khoan có chứa hợp chất sắt, thường gặp dạng cation Fe2+ anion: A CO32- B Cl- C NO2- D HCO3- Câu 33: Cho hỗn hợp Cu Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng, nguội dung dịch X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X kết tủa Y Kết tủa Y gồm chất sau đây: A Fe(OH)3 Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Không xác định Câu 34: Cho phản ứng sau 2Al + 3MgSO4→ Al2(SO4)3+3Mg Al + 6HNO3(đặc nguội) → Al(NO3)3+3NO2+3H2O 2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu 2Al +Fe2O3→ Al2O3+2Fe Cu + FeSO4 → CuSO4 + Fe Số phản ứng A B C D sai Mg đứng trước Al dãy điện hóa nên đẩy Mg khỏi muối sai Al thụ động với HNO3 đặc nguội Câu 35 : Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn , thu hỗn hơp rắn gồm ba kim loại là: A Al , Cu , Ag B Al , Fe , Cu C Fe , Cu , Ag D Al , Fe , Ag Câu 36: Điện phân 200 ml dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện 1,93A tới catot bắt đầu có bọt khí dừng lại, cần thời gian 250 giây Thể tích khí thu anot (đktc) : A 28 ml B 0,28 ml C 56 ml D 280 ml nelectron trao đổi = 1,93.250 = 0, 005 mol 96500 Phản ứng xảy anot : 2H2O → 4H+ + O2 + 4e Khí anot O2, số mol khí O2 0, 005 = 0,00125 mol, thể tích khí O2 : VO2 = 0,00125.22,4 = 0,028 lít = 28 ml Câu 37: Cho 38,55 gam hỗn hợp X gồm Mg, Al, ZnO Fe(NO 3)2 tan hoàn tồn dung dịch chứa 0,725 mol H2SO4 lỗng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y chứa 96,55 gam muối sunfat trung hòa 3,92 lít (đktc) khí Z gồm hai khí có khí hóa nâu ngồi khơng khí Biết tỉ khối Z so với H Phần trăm số mol Mg hỗn hợp X gần với giá trị sau đây? A 25 B 15 C 40 D 30  nNO = 0,1(mol) Ta có : n = 0,075(mol)  H nNH+ = a(mol) BTKL  → 38,55+ 0,725.98 = 96,55+ 0,175.18+ mH2O → nH2O = 0,55(mol) BTNT.H  → 4a + 0,075.2 + 0,55.2 = 0,725.2 → a = 0,05(mol) → ne = 0,85(mol) BTNT.N  → nFe(NO3)2 = 0,1+ 0,05 = 0,075(mol) BTNT.O  → nZnO + 0,075.6 = 0,1+ 0,55 → nZnO = 0,2(mol) BTKl → 24a + 27b = 8,85 a = 0,2(mol) Mg:a   → →  BTE → → %Mg = 32% → 2a + 3b = 0,85  Al : b b = 0,15(mol)   Câu 38: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, metylfomat, saccarozơ, etyl axetat, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 39: Cho hai hợp chất hữu X, Y có cơng thức phân tử C3H7NO2 Khi phản ứng với dung dịch NaOH, X tạo H2NCH2COONa chất hữu Z; Y tạo CH2=CHCOONa khí T Các chất Z T A.CH3OH NH3 B CH3OH CH3NH2 C CH3NH2 NH3 Câu 40: Alanin có cơng thức A C6H5-NH2 C H2N-CH2-COOH D C2H5OH N2 B CH3-CH(NH2)-COOH D H2N-CH2-CH2-COOH  ... H2O:0,24(mol)  H2O:0,24x(mol) 3 61   (14 n+ 29).0,89x+ 18 .0,24 = 12 1,005 n = →  → 89 44.0,89nx+ 18 (0,89nx− 0,205x) = 330 ,19 5 x = 1, 5  BTKL  Ala − Ala:0 ,12 (mol)  12 1,005 = 80,67(gam) → Vậy... :0,07(mol) 1, 5  [ Y ] :0,05(mol) [ Gy] + k1(− CH2 −):0,07(mol) 58 ,11 (gam)  → 9,8k1 + 7k2 = 18 9 [ Y ] + k2(− CH2 −):0,05(mol)  k1 ≤ 18  k2 ≤ 15 * Y có khối lượng lớn k2 lớn Có   k1 = 10 ... bình tăng 6,2 gam, số mol CO2 H2O sinh A 0 ,1 0 ,1 mol B 0 ,1 0, 01 mol C 0, 01 0 ,1 mol D 0, 01 0, 01 mol Câu 3: Đáp án: A ⇒ nCO2 = nH 2O = 6, = 0 ,1 44 + 18 Câu 4: Cho sơ đồ phản ứng: + AgNO / NH +