Đề thi THPT môn Hóa trường Kiến Văn

SỞ GDĐT ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT KIẾN VĂN GV soạn: Nguyễn Thị Mỹ Hạnh (0988231696) Lê Quốc Trầm (0988138339) Trần Thị Yến Nhi (0932874142) ĐỀ THI ĐỀ XUẤT THPT QG NĂM 2016-2017 Mơn: Hóa học Thời gian: 90 phút (khơng kể thời gian phát đề) Câu 1: Chất sau este? A HCOOCH3 B C2H5OC2H5 C CH3COOC2H5 D C3H5(COOCH3)3 Câu 2: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 3,2 gam ancol Y Tên gọi X A Propyl fomat B Metyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,28 gam X cần 3,36 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp CO H2O có tỉ lệ thể tích tương ứng : Nếu đun X dung dịch H2SO4 loãng thu axit Y có d Y/H = 36 ancol đơn chức Z Công thức X A C2H5COOC2H5 B CH3COOCH3 C C2H3COOC2H5 D C2H3COOC3H7 Câu Hỗn hợp X gồm chất hữu mạch hở, đơn chức có cơng thức phân tử C3H4O2 Đun nóng nhẹ 14,4 gam X với dung dịch KOH dư đến hoàn toàn thu dung dịch Y (giả sử khơng có sản phẩm khỏi dung dịch sau phản ứng) Trung hòa bazơ dư dung dịch Y HNO3, thu dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 43,2 gam kết tủa Khi cho 14,4 gam X tác dụng Na dư thu tối đa lít H2 đktc ? A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Câu 5: Hỗn hợp A gồm este đơn chức X, Y Cho 0,05 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp sản phẩm hữu B Đốt cháy hết toàn B thu 2,688 lít CO2; 3,18 gam Na2CO3 Khi làm bay B thu m gam chất rắn Giá trị m A 4,56 B 3,4 C 5,84 D 5,62 Câu Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, không no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hoàn toàn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cô cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn tồn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lương bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với A 46,3 B 48,0 C 43,5 D 41,3 Câu 7: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C NaOH D AgNO3/NH3, đun nóng Câu 8: Lên men hoàn toàn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO sinh q trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) dư tạo 40 gam kết tủa Giá trị m A 60 B 72 C 30 D 36 Câu 9: Phát biểu sau không ? A Amin cấu thành cách thay H NH hay nhiều gốc hiđrocacbon B Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin C Tùy thuộc cấu trúc gốc hidrocacbon, phân biệt thành amin no, chưa no thơm D Amin có từ nguyên tử cacbon phân tử, bắt đầu xuất hiện tượng đồng phân Câu 10: Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ : (1) amoniac ; (2) anilin ; (3) etylamin ; (4) đietylamin A (2) < (1) < (3) < (4) B (1) < (5) < (2) < (3) C (1) < (2) < (4) < (3) D (2) < (5) < (4) < (3) Câu 11: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X : A B C D Câu 12 Chất X α-aminoaxit no, phân tử chứa nhóm NH nhóm COOH Cho 7,12 gam X tác dụng với NaOH dư thu 8,88 gam muối X A NH2-CH(CH3)-COOH B NH2-CH2-CH2-COOH C NH2-CH2-COOH D C6H5-NH2 Câu 13: Peptit X peptit Y có tổng liên kết peptit Thuỷ phân hoàn toàn X Y thu Gly Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z chứa X Y có tỷ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí khỏi bình tích 2,464 lít (đktc) Thuỷ phân hồn tồn hỗn hợp Z thu a mol Gly b mol Val Tỷ lệ a:b A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:3 Câu 14: Polime tham gia phản ứng cộng với hiđro? A Polipropen B Cao su buna C Polivinylclorua D nilon-6,6 Câu 15: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là: A Mg, Al, K, Na B Al, Mg, Na, K C Na, K, Al, Mg D K, Na, Mg, Al Câu 16: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu , Zn số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 17: Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO Cu(NO3)2 thu dung dịch A kim loại Kim loại thu sau phản ứng A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 18: Trong số kim loại Al, Zn, Fe, Ag Kim loại không tác dụng với O2 nhiệt độ thường? A Ag B Zn C Al D Fe Câu 19: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Điện phân dung dịch KCl (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (h) Nung Ag2S khơng khí (d) Điện phân dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 20: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết Câu 21: Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 4,72g B 5,28g C 7,52g D 2,56g Câu 22: Cùng a gam Na ; Ca ; Ba ; K cho vào lượng nước dư kim loại sinh thể tích H2 nhiều (ở đktc)? A Na B Ca C Ba D K Câu 23: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là: A 0,11 B 0,10 C 0,13 D 0,12 Câu 24: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dd Y 5,6 lít khí (ở đktc) Thể tích dd H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y A 125 ml B 100 ml C 200 ml D 150 ml Câu 25: Điện phân Al2O3 nóng chảy bể điện phân với anot C(grafit), thu x gam Al catot 26,88 lít hỗn hợp khí Q (đktc) Tỉ khối Q so với H2 16 Lấy 4,032 lít khí Q (đktc) sục vào dung dịch Ba(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu 5,91 gam kết tủa Giá trị x là: A 54 B 32,4 C 48,1 D 54,5 Câu 26: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao ( hiếm) A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 27: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 lỗng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 28: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng Oxi hóa – khử A B C 10 D Câu 29: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 30: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe3O4 , FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khối lượng FeCl 31,75 gam 8,064 lít H2 ( đktc ).Cô cạn dung dịch Y thu 151,54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dung dịch Z khí NO ( sản phẩm khử ) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan ? A 242,3 B 268,4 C 189,6 D 254,9 Câu 31 Có ống nghiệm không nhãn, ống đựng dung dịch sau ( nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch sau đây? A Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 D Cả dung dịch Câu 32 Với hàm lượng urê mức cho phép gây ngộ độc thực phẩm Người ta cho thêm urê vào nước mắm với mục đích gì? A Tăng độ đạm C Tạo màu B Bảo quản nước mắm D Tăng thể tích Câu 33: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm: Phản ứng xảy bình đựng dung dịch Br2 A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O C 2SO2 + O2 → 2SO3 D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Câu 34: Để khắc chữ lên thủy tinh, người ta dựa vào phản ứng A SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O B SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO D SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O ( Nội dung liên quan đến kiến thức lớp 10 11) Câu 35.Cho 17,80 gam Fe vào 400 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,40M H2SO4 0,50M Sau phản ứng m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 11,20 3,36 B 11,20 2,24 C 10,68 3,36 D 10,68 2,24 Câu 36: Hòa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu dd HNO3 Sau kết thúc phản ứng thu 5,6 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) dung dịch X Làm khô dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 63,9 B 67 C 60,8 D 70,1 Câu 37 Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 38 : Cho sơ đồ phản ứng : xt ,t X + H2O  → Y Ni ,t Y + H2  → sobitol t Y + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O  → amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3 xóct¸c Y → E + Z anh sang → X+G Z + H2O  chat diepluc 0 X, Y, Z là: A Tinh bột, glucozơ, etanol B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit C Xenlulozơ, glucozơ, cacbon đioxit D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit Câu 39: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50 Câu 40: Hỗn hợp M gồm axit X, ancol Y este Z tạo từ X Y , tất đơn chức; số mol X gấp hai lần số mol Y Biết 17,35 M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, đồng thời thu 16,4 gam muối khan 8,05 gam ancol Công thức X, Y,Z A HCOOH, C3H7OH, HCOOC3H7 B CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 C CH3COOH, CH3OH, CH3COOCH3 D HCOOH, CH3OH, HCOOCH3 SỞ GDĐT ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT KIẾN VĂN GV soạn: Nguyễn Thị Mỹ Hạnh (0988231696) Lê Quốc Trầm (0988138339) Trần Thị Yến Nhi (0932874142) HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐỀ XUẤT THPT QG NĂM 2016-2017 Mơn: Hóa học Thời gian: 90 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: Chất sau este? A HCOOCH3 B C2H5OC2H5 C CH3COOC2H5 D C3H5(COOCH3)3 Câu 2: Thuỷ phân hoàn toàn 8,8 gam este đơn chức, mạch hở X với 100 ml dung dịch KOH 1M (vừa đủ) thu 3,2 gam ancol Y Tên gọi X A Propyl fomat B Metyl propionat C etyl axetat D propyl axetat Hướng dẫn giải nX = nY = nKOH = 0,1.1 = 0,1 mol ⇒ MY = 32 ⇒ R’ + 17 = 32 ⇒ R’ =15 ⇒ R’ CH3– Mặt khác MX = R + 44 + R’ = 88 ⇒ R = 29 ⇒ R C2H5– Câu 3: Đốt cháy hoàn toàn 2,28 gam X cần 3,36 lít oxi (đktc) thu hỗn hợp CO H2O có tỉ lệ thể tích tương ứng : Nếu đun X dung dịch H 2SO4 lỗng thu axit Y có d Y/H = 36 ancol đơn chức Z Công thức X A C2H5COOC2H5 C C2H3COOC2H5 B CH3COOCH3 D C2H3COOC3H7 Hướng dẫn giải Đặt số mol CO2 H2O 6x 5x, áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có : m X + m O2 = m CO2 + m H2O ⇒ 2, 28 + 0,15.32 = 6x.44 + 5x.18 ⇒ x = 0, 02 Vậy 2,28 gam X có : n C = n CO2 = 6.0, 02 = 0,12 mol; n H = 2.n H 2O = 2.5.0, 02 = 0, mol; nO = 2, 28 − 0,12.12 − 0, 2.1 = 0, 04 mol 16 Suy : n C : n H : n O = 0,12 : 0, : 0, 04 = : :1 ⇒ Công thức phân tử X C6H10O2 (114) Đặt công thức cấu tạo X RCOOR’, ta có phản ứng thủy phân X axit : RCOOR’ + H2O → RCOOH + R’OH (Y) (Z) Theo giả thiết M Y = 36.2 = 72 g/ mol ⇒ R + 45 = 72 ⇒ R = 27 ⇒ R laøCH2 = CH − Câu Hỗn hợp X gồm chất hữu mạch hở, đơn chức có cơng thức phân tử C3H4O2 Đun nóng nhẹ 14,4 gam X với dung dịch KOH dư đến hoàn toàn thu dung dịch Y (giả sử khơng có sản phẩm khỏi dung dịch sau phản ứng) Trung hòa bazơ dư dung dịch Y HNO3, thu dung dịch Z Cho Z tác dụng với dung dịch AgNO3 dư NH3 thu 43,2 gam kết tủa Khi cho 14,4 gam X tác dụng Na dư thu tối đa lít H2 đktc ? A 2,24 lít B 1,12 lít C 3,36 lít D 4,48 lít Hướng dẫn giải X gồm chất hữu mạch ở, có CTPT C3H4O2 Trong X gồm: HCOOCH=CH2 CH2=CHCOOH nX = 0,2 HCOOCH=CH2 td với AgNO3 tạo mol Ag Câu 5: Hỗn hợp A gồm este đơn chức X, Y Cho 0,05 mol A tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH thu hỗn hợp sản phẩm hữu B Đốt cháy hết toàn B thu 2,688 lít CO2; 3,18 gam Na2CO3 Khi làm bay B thu m gam chất rắn Giá trị m A 4,56 B 3,4 C 5,84 D 5,62 Hướng dẫn giải + bảo toàn Na có 0,06 mol NaOH Ta có nNaOH : nA = : ⇒ hỗn hợp có este phenol + Bảo toàn C : n Csau = 0,15 mol ⇒ Ctb = Hỗn hợp có HCOOCH3 CxHyO2(chất tác dụng với NaOH theo tỉ lệ 1:2) Ta có: a + b = 0,05 mol a + 2b = 0,06 mol; nên a = 0,04 mol; b = 0,01 mol Bảo toàn cacbon 0,04.2 + 0,01.x = 0,15 x = có C7H6O2 HCOOCH3 HCOOC6H5 tính m =4,56gam Câu Hỗn hợp E gồm este X đơn chức axit cacboxylic Y hai chức (đều mạch hở, khơng no có liên kết đơi C=C phân tử) Đốt cháy hồn tồn lượng E thu 0,43 mol khí CO2 0,32 mol nước Mặt khác, thủy phân 46,6 gam E 200 gam dung dịch NaOH 12% cạn dung dịch thu phần Z có chứa chất hữu T Dẫn toàn Z vào bình đựng Na, sau phản ứng khối lương bình tăng 188,85 gam đồng thời 6,16 lít khí H2 (đktc) Biết tỉ khối T so với H 16 Phần trăm khối lượng Y hỗn hợp E có giá trị gần với A 46,3 B 48,0 C 43,5 D 41,3 Hướng dẫn giải esteX(C n H 2n −2 O ) = x *Đốt E  ⇒ x + 2y = CO2 – H2O = 0,11 axitY(C m H 2m−4 O ) = y ⇒ nO E = 2(x+2y) = 0,22 BTm ⇒ mE = mC + mH + mO = 9,32g *Thủy phân 46,6g E: Với 46,6g E số mol este axit 5x 5y ⇒ CH3OH = 5x; H2O (do axit) = 10y Phần Z gồm CH3OH + H2O (do axit) + H2O (của dd NaOH đầu) ⇒ mZ = 32.5x + 18.10y + (200 – 24) = 160x + 180y + 176 Khối lượng bình chứa Na tăng = mZ – mH2 ⇒ (160x + 180y + 176) – 2.0,275 = 188,85 Với x + 2y = 0,11 ⇒ x = 0,05; y= 0,03 *Với CO2 = 0,43 ⇒ 0,05n + 0,03m = 0,43 ⇒ n = 5; m = C5 H 8O (0,05) ⇒E  ⇒ %Y = 46,35% ⇒A C6 H 8O (0,03) Câu 7: Để chứng minh phân tử glucozơ có nhiều nhóm hiđroxyl, người ta cho dung dịch glucozơ phản ứng với A Cu(OH)2 NaOH, đun nóng B Cu(OH)2 nhiệt độ thường C NaOH D AgNO3/NH3, đun nóng Câu 8: Lên men hồn tồn m gam glucozơ thành ancol etylic Tồn khí CO sinh trình hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH) dư tạo 40 gam kết tủa Giá trị m A 60 B 72 C 30 D 36 Hướng dẫn giải nC H 12O6 mC H phả n ứ ng 12O6 = 1 40 nCO = nCaCO = = 0,2 mol 2 100 đem phả n ứ ng = 0,2.180 = 36 gam Câu 9: Phát biểu sau không ? A Amin cấu thành cách thay H NH hay nhiều gốc hiđrocacbon B Bậc amin bậc nguyên tử cacbon liên kết với nhóm amin C Tùy thuộc cấu trúc gốc hidrocacbon, phân biệt thành amin no, chưa no thơm D Amin có từ nguyên tử cacbon phân tử, bắt đầu xuất hiện tượng đồng phân Câu 10: Hãy xếp chất sau theo trật tự tăng dần tính bazơ : (1) amoniac ; (2) anilin ; (3) etylamin ; (4) đietylamin A (2) < (1) < (3) < (4) B (1) < (5) < (2) < (3) C (1) < (2) < (4) < (3) D (2) < (5) < (4) < (3) Câu 11: Cho 10 gam amin đơn chức X phản ứng hoàn toàn với HCl (dư), thu 15 gam muối Số đồng phân cấu tạo X : A B C D Hướng dẫn giải Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mHCl phản ứng = mmuối − mX = gam ⇒ nHCl = mol 36,5 Vì X amin đơn chức nên suy nX = nHCl = 10 mol ⇒ M X = = 73 gam/ mol ⇒ X laøC4H11N 36,5 36,5 Câu 12 Chất X α-aminoaxit no, phân tử chứa nhóm NH nhóm COOH Cho 7,12 gam X tác dụng với NaOH dư thu 8,88 gam muối X A NH2-CH(CH3)-COOH B NH2-CH2-CH2-COOH C NH2-CH2-COOH D C6H5-NH2 Câu 13: Peptit X peptit Y có tổng liên kết peptit Thuỷ phân hoàn toàn X Y thu Gly Val Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Z chứa X Y có tỷ lệ mol tương ứng 1:3 cần dùng 22,176 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy gồm CO 2, H2O N2 vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy khối lượng bình tăng 46,48 gam, khí khỏi bình tích 2,464 lít (đktc) Thuỷ phân hồn toàn hỗn hợp Z thu a mol Gly b mol Val Tỷ lệ a:b A 1:1 B 1:2 C 2:1 D 2:3 Hướng dẫn giải Câu 14: Polime tham gia phản ứng cộng với hiđro? A Polipropen B Cao su buna C Polivinylclorua D nilon-6,6 Câu 15: Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần tính kim loại là: A Mg, Al, K, Na B Al, Mg, Na, K C Na, K, Al, Mg D K, Na, Mg, Al Câu 16: Cho kim loại: Ni, Fe, Cu , Zn số kim loại tác dụng với dung dịch Pb(NO3)2 A B C D Câu 17: Cho hỗn hợp Fe, Mg vào dung dịch AgNO Cu(NO3)2 thu dung dịch A kim loại Kim loại thu sau phản ứng A Cu B Ag C Fe D Mg Câu 18: Trong số kim loại Al, Zn, Fe, Ag Kim loại không tác dụng với O2 nhiệt độ thường? A Ag B Zn C Al D Fe Câu 19: Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Điện phân dung dịch KCl (d) Điện phân dung dịch CuSO4 (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 20: Cho Mg vào dung dịch chứa FeSO4 CuSO4 Sau phản ứng thu chất rắn A gồm kim loại dung dịch B chứa muối Phản ứng kết thúc nào? A CuSO4 hết, FeSO4 dư, Mg hết B CuSO4 hết, FeSO4 chưa phản ứng, Mg hết C CuSO4 hết, FeSO4 hết, Mg hết D CuSO4 dư, FeSO4 dư, Mg hết Câu 21: Cho 5,6g Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp AgNO 0,1M Cu(NO3)2 0,2M Sau kết thúc phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 4,72g B 5,28g C 7,52g D 2,56g Câu 22: Cùng a gam Na ; Ca ; Ba ; K cho vào lượng nước dư kim loại sinh thể tích H2 nhiều (ở đktc)? A Na B Ca C Ba D K Câu 23: Sục CO2 vào dung dịch hỗn hợp gồm Ca(OH)2 KOH ta quan sát tượng theo đồ thị hình bên (số liệu tính theo đơn vị mol) Giá trị x là: A 0,11 B 0,10 C 0,13 D 0,12 Câu 24: Hỗn hợp X gồm Na, K, Ba hòa tan hết nước dư tạo dd Y 5,6 lít khí (ở đktc) Thể tích dd H2SO4 2M tối thiểu để trung hòa Y A 125 ml B 100 ml C 200 ml D 150 ml nH2 = 0,25 mol Ta có nOH– = 2nH2 mà nOH– = nH+ → nH2SO4 = (nH+):2 = (nOH-):2 = nH2 = 0,25 mol → V = 0,125 lít hay 125 ml →đáp án A Câu 25: Điện phân Al2O3 nóng chảy bể điện phân với anot C(grafit), thu x gam Al catot 26,88 lít hỗn hợp khí Q (đktc) Tỉ khối Q so với H2 16 Lấy 4,032 lít khí Q (đktc) sục vào dung dịch Ba(OH)2 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu 5,91 gam kết tủa Giá trị x là: A 54 B 32,4 C 48,1 D 54,5 Giải 2Al2O3 -> 4Al + 3O2 (1) C + 1/2 O2 -> CO (2) C + O2 -> CO2 (3) Hỗn hợp Q có M(Q) = 32 => Trong Q có CO2, CO O2 dư 4,032 lít X + dd Ba(OH)2 -> 0,03 mol BaCO3 => nCO2 (trong 4,032 lít) = 0,03 mol => nCO2 (trong 26,88 lít) = 0,2 mol Đặt nCO = x, nO2 dư = y Ta có tỉ khối: 44.0,2 + 28 x + 32 y = 32 0,2 + x + y 0,2 + x + y = 26,88/22,4 = 1,2 mol => x = 0,6 mol, y = 0,4 mol Nên nO2 (phản ứng 1) = nO2 dư + nCO2 + nCO/2 = 0,4 + 0,2 + 0,6/2 = 0,9 mol => nAl = 4.nO2 /3 = 1,2 mol => mAl = 32,4 gam Đáp án B Câu 26: Trong loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao ( hiếm) A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 27: Nhỏ từ từ dung dịch H2SO4 loãng vào dung dịch K2CrO4 màu dung dịch chuyển từ A không màu sang màu vàng B màu da cam sang màu vàng C không màu sang màu da cam D màu vàng sang màu da cam Câu 28: Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng Oxi hóa – khử A B C 10 D Câu 29: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 mơi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O Câu 30: Cho m gam hỗn hợp X gồm Al ,Fe3O4 , FeO, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch Y, khối lượng FeCl 31,75 gam 8,064 lít H2 ( đktc ).Cơ cạn dung dịch Y thu 151,54 gam chất rắn khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư thu dung dịch Z khí NO ( sản phẩm khử ) Cô cạn dung dịch Z thu gam muối khan ? A 242,3 B 268,4 C 189,6 D 254,9 Hướng dẫn: nAl = 2/3 nH2 = 0,24 mol = nAl(NO3)3 = > mAlCl3 = 0,24.133,5 = 32,04 gam => mFeCl3 = mrắn han – mFeCl2 – mAlCl3 = 151,54 – 31,75 – 32,04 = 87,75 gam => nFeCl3 = 0,54 mol Cho hỗn hợp vào HNO3 loãng dư tạo muối Fe(NO3)3 Al(NO3)3 BTNT Al Fe ta có : nAl(NO3)3 = nAl = 0,24 mol nFe(NO3)3 = nFeCl2 + nFeCl3 = 31,75/127 + 0,54 = 0,79 mol => mmuối = 0,24.213 + 0,79.242 = 242,3 gam Câu 31 Có ống nghiệm khơng nhãn, ống đựng dung dịch sau ( nồng độ khoảng 0,1M): NH4Cl, FeCl2, AlCl3, MgCl2, CuCl2 Chỉ dùng NaOH nhỏ từ từ vào dung dịch, nhận biết tối đa dung dịch sau đây? A Hai dung dịch: NH4Cl, CuCl2 B Ba dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2 C Bốn dung dịch: NH4Cl, MgCl2, CuCl2, AlCl3 D Cả dung dịch Câu 32 Với hàm lượng urê mức cho phép gây ngộ độc thực phẩm Người ta cho thêm urê vào nước mắm với mục đích gì? A Tăng độ đạm C Tạo màu B Bảo quản nước mắm D Tăng thể tích Câu 33: Cho hình vẽ mơ tả thí nghiệm: Phản ứng xảy bình đựng dung dịch Br2 A SO2 + Br2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O C 2SO2 + O2 → 2SO3 D Na2SO3 + Br2 + H2O → Na2SO4 + 2HBr Câu 34: Để khắc chữ lên thủy tinh, người ta dựa vào phản ứng A SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O B SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 C SiO2 + 2Mg → Si + 2MgO D SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O Câu 35.Cho 17,80 gam Fe vào 400 ml dd gồm Cu(NO3)2 0,40M H2SO4 0,50M Sau phản ứng m gam hỗn hợp kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 11,20 3,36 B 11,20 2,24 C 10,68 3,36 D 10,68 2,24 Hướng Dẫn Cu 2+ 0,16(mol )  +  H 0,4(mol ) 17,8( gam) Fe + 400ml dd  − → m( gam) hh kim loai + V (lit ) NO NO , 32 ( mol )   SO 2− 0,2( mol )  Do sau Pu có hh kim loai nên dd sauPu có Fe 2+ Fe − 2e → Fe + 0,31 ← 0,62 Cu + + 2e → Cu 0,16 → 0,32 → 0,16 (mol ) NO3− + H + + 3e → NO + H O mran = m Fe du + mCu = (m Fe ban dau 0,4 → 0,3 0,1 (mol ) → V = 0,1.22,4 = 2,24(lit ) − m Fe Pu ) + mCu = (17,8 − 0,31.56) + 0,16.64 = 10,68( gam) Câu 36: Hòa tan hồn tồn 17,4 gam hỗn hợp Al, Fe, Cu dd HNO3 Sau kết thúc Pư thu 5,6 lít (đktc) khí NO (sản phẩm khử nhất) dd X Làm khô dd X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 63,9 B 67 C 60,8 D 70,1 Hướng Dẫn  Al  17,4( gam)Fe Cu  + HNO3 → dd X + 0,25(mol ) NO   N +5 + 3e → N + m Muoi = m Kim loai + m NO3− Tao muoi →   n = n NO − Tao muoi  m Muoi = 17,4 + 0,25.3.62 = 63,9( gam)  e Câu 37 Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, fructozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D Câu 38 : Cho sơ đồ phản ứng : xt ,t X + H2O  → Y Ni ,t Y + H2  → sobitol t Y + 2AgNO3 + 2NH3 + H2O  → amoni gluconat + 2Ag + 2NH4NO3 xóct¸c Y → E + Z anh sang → X+G Z + H2O  chat diepluc 0 X, Y, Z là: A Tinh bột, glucozơ, etanol B Tinh bột, glucozơ, cacbon đioxit C Xenlulozơ, glucozơ, cacbon đioxit D Xenlulozơ, fructozơ, cacbon đioxit Câu 39: Cho 21 gam hỗn hợp gồm glyxin axit axetic tác dụng vừa đủ với dung dịch KOH, thu dung dịch X chứa 32,4 gam muối Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư, thu dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 44,65 B 50,65 C 22,35 D 33,50 Hướng dẫn CH2NH2COOH + KOH → CH2NH2COOK + H2O CH3COOH + KOH → CH3COOK + H2O Cứ mol hh pư với KOH khối lượng muối tăng 39-1 = 38 gam Vậy số mol hh = (32,4-21)/38 = 0,3 mol → Số mol KOH = 0,3 mol Giải hpt: 75x + 60y = 21 x + y = 0,3 x = 0,2 y = 0,1 Khi cho X tác dụng với HCl muối thu được: NH3ClCH2COOH: 0,2 mol KCl 0,3 mol Vậy m = 111,5.0,2 + 74,5.0,3 = 44,65 gam Câu 40: Hỗn hợp M gồm axit X, ancol Y este Z tạo từ X Y , tất đơn chức; số mol X gấp hai lần số mol Y Biết 17,35 M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, đồng thời thu 16,4 gam muối khan 8,05 gam ancol Công thức X, Y,Z A HCOOH, C3H7OH, HCOOC3H7 B CH3COOH, C2H5OH, CH3COOC2H5 C CH3COOH, CH3OH, CH3COOCH3 D HCOOH, CH3OH, HCOOCH3 Hướng dẫn M + NaOH → muối + ancol + H2O Trong : nH O = n X Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: 17,5 + 40.0,2 = 16,4 + 8,05 + mH O ⇒ mH O =0,9 (g) ⇒ nH O = 0,05mol ⇒ nX= 0,05mol ⇒ nY=0,025mol Chỉ có axit este phản ứng với NaOH ⇒ nZ = 0,2-0,05=0,15mol ⇒ 16,4 gam muối tương ứng với (nx + nZ) mol hay 0,2 mol M = 82 (CH3COONa) Nên axit X CH3COOH 8,05 gam ancol tương ứng với (nY+nZ) hay 0,175 mol ⇒ M = 46 ⇒ Y C2H5OH 2 2 ... THÁP TRƯỜNG THPT KIẾN VĂN GV soạn: Nguyễn Thị Mỹ Hạnh (0988231696) Lê Quốc Trầm (0988138339) Trần Thị Yến Nhi (0932874142) HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI ĐỀ XUẤT THPT QG NĂM 2016-2017 Môn: Hóa. .. Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng Oxi hóa – khử A B C 10 D Câu 29: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3,... Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng, dư Số phản ứng Oxi hóa – khử A B C 10 D Câu 29: Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A Na2Cr2O7, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO3,