Đề thi THPT môn hóa trường Cao Lãnh 2 đề 2

SỞ GD & ĐT ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT CAO LÃNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn thi: HĨA HỌC HỌC 12 Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ ĐỀ XUẤT SỒ (Đề gồm có 06 trang) Nhóm hóa biên soạn: Trần Đào Huyền Dung - Điện thoại số: 0918767158 - Điện thoại số: 01263977489 - Điện thoại số: 0919872064 - Điện thoại số: 0946459586 Nguyễn Trọng Nghĩa Nguyễn Thị Thuỳ Liên Lê Trí Nhân Trúc Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137; Au=197; Sn=119; Pb=207; Ni=59; P=31; Si=28; I=127; F=19; Li=7; Ni= 58 Câu 1: Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3 , Fe2O3, MgO, CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, Fe2O3, Mg, Cu B Al, Fe, Mg, Cu C Al2O3, Fe, MgO, Cu D Al2O3, Fe, Mg, Cu Câu 2: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 3: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 4: Thạch cao sống có cơng thức hóa học A CaSO4 H2O B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu 5: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Al, Fe, Cr B Fe, Cu, Ag C Mg, Zn, Cu D Ba, Ag, Cu Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 14,5g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng A 53,8 gam B 83,5 gam C 38,5 gam D 35,8 gam 2+ Câu 7: Để khử ion Cu dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp vào nước thu 5,9136 lít H2 27,30C; atm Hai kim loại A Li, Na B Na,K C K, Rb D Rb, Cs Câu 9: Cho từng giọt dung dịch NaOH vào dung dịch: CuCl 2, FeSO4, Mg(NO3)2, AlCl3 Số chất nhận biết A B C D Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Câu 11 Cho 12,8 gam Cu vào dung dịch HNO3 thu V lít(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 Biết tỉ khối hỗn hợp X so với hidro 19 Giá trị V A 4,48 lít B 2,24 lít C 0,448 lít D 3,36 lít Câu 12: Cho dãy kim loại: Na, K, Mg, Be Số kim loại dãy phản ứng mạnh với H 2O điều kiện thường A B C D Câu 13: Nhận xét sau sai ? A Trong môi trường kiềm, ion CrO 24− (màu vàng) phản ứng với H2O sinh ion Cr2O 72− (màu da cam) B Trong môi trường axit H2SO4 lỗng, ion Cr2O 72− oxi hóa H2S thành S C Cr(OH)2 tan dung dịch NaOH có mặt O2 D Cho dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch Ba(NO3)2 xuất kết tủa màu vàng tươi Câu 14: Chất đóng vai trò gây tượng hiệu ứng nhà kính A SO2 B CO C CO2 D NO Câu 15: Trong số este sau, este có mùi chuối chín là: A isoamyl axetat B amyl propionat C etyl fomiat D etyl axetat Câu 16: Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mía : A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 17: Theo danh pháp IUPAC, hợp chất pentahidroxihexanal tên gọi dạng cấu tạo A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Mantozơ Câu 18 Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90% Hấp thụ tồn lượng CO2 sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m A 324 B 405 C 297 Câu 19: : peptit protein có tính chất hố học giống A bị thuỷ phân phản ứng màu biure B bị thuỷ phân tham gia tráng gương C bị thuỷ phân tác dụng dung dịch NaCl D 486 D bị thuỷ phân lên men Câu 20: Một điểm khác protein với cacbohiđrat A phân tử protein ln có chứa nhóm OH B protein chất hữu no C protein không bị thủy phân nitơ D phân tử protein có chứa nguyên tử Câu 21: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 123,8 B 112,2 C 171,0 D 165,6 Câu 22: Phát biểu sau đúng? A Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính B Trong mơi trường kiềm, đipetit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Câu 23: Cho m gam anilin tác dụng với HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,31 gam muối khan Hiệu suất phản ứng 80% Thì giá trị m A 16,74g B 20,925g C 18,75g D 13,392g Câu 24: Từ ngô chứa 65% tinh bột điều chế kg ancol etylic ? Cho biết hiệu suất toàn trình điều chế 80% A 290 kg B 295,3 kg C 300 kg D 350 kg Câu 25: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xãy hoàn toàn, thu 0,6 gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al2(SO4)3 C (mol/lit).Q trình phản ứng mơ tả đồ thị hình vẽ Khối lượng kết tủa (gam) 17,1 13,98 nOH-(mol) Để lượng kết tủa không đổi thể tích dung dịch Ba(OH)2 nhỏ cần dùng : A 30 ml B 60 ml C 45 ml D 40 ml Câu 27: Cho chất sau : FeCO 3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Câu 28: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2 Câu 29: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại gồm Zn, Fe, Cu dung dịch HNO loãng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất khơng tan hỗn hợp hai kim loại Phần dung dịch sau phản ứng có chứa A Zn(NO3)2 Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D Câu 31: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x M thu 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 94,2375 gam Giá trị x A 0,45 B 0,3 C 0,15 D 0,25 Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm Fe Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) đồng thời phần kim loại chưa tan hết Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 280 B 240 C 320 D 360 Câu 33: Kết thí nghiệm củacác dung dịch X,Y,Z,T với thuốc thử ghi lại bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 mơi trường NH3 đun Kết tủa Ag trắng sáng T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X,Y,Z,T A Lòng trắng trứng , hồ tinh bột, glucozo, alinin B Hồ tinh bột, alinin, lòng trắng trứng, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, alinin D Hồ tinh bột; lòng trắng trứng; alinin; glucozơ Câu 34: Thủy phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm hai amino axit X1, X2 ( no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH nhóm –COOH) Đốt cháy tồn lượng X1, X2 cần dùng vừa đủ 0,15 mol O2, thu N2, H2O 0,125 mol CO2 Giá trị m là: A 3,38 B 3,89 C 3,17 D 3,59 Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO 6/7 thể tích khí O phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 Câu 36: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 HNO3 thu dung dịch X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu (khơng tạo thành sản phẩm khử phản ứng xảy hoàn tồn Gía trị m A.4,80 B.8,40 D.7,84 +5 N ) Biết C 8,12 Câu 37: Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X vào nước 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Y, có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít SO ( đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 60 B 54 C 72 D 48 Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,1 B 0,4 C 0,3 D 0,2 Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol triglixerit X ta thu 250,8 gam CO 90 gam H2O Mặt khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 1M Giá trị V A 0,1 B 0,7 C 0,5 D 0,3 Câu 40: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7 SỞ GD & ĐT ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT CAO LÃNH ĐỀ ĐỀ XUẤT (Đề gồm có 06 trang) ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn thi: HĨA HỌC HỌC 12 Thời gian: 50 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1: Khi cho luồng khí hidro (có dư) qua ống nghiệm chứa Al 2O3 , Fe2O3, MgO, CuO nung nóng đến phản ứng xảy hồn tồn Chất rắn lại ống nghiệm gồm: A Al2O3, Fe2O3, Mg, Cu B Al, Fe, Mg, Cu C Al2O3, Fe, MgO, Cu D Al2O3, Fe, Mg, Cu Câu 2: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 3: Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II III B I, II IV C I, III IV D II, III IV Câu 4: Thạch cao sống có cơng thức hóa học A CaSO4 H2O B CaSO4.2H2O C CaSO4 D CaCO3 Câu 5: Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng A Al, Fe, Cr B Fe, Cu, Ag C Mg, Zn, Cu D Ba, Ag, Cu Câu 6: Hoà tan hoàn toàn 14,5g hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 6,72 lít khí (đktc) Khối lượng muối clorua thu sau phản ứng A 53,8 gam B 83,5 gam C 38,5 gam D 35,8 gam mmuối = 14,5 + 71.(6,72/22,4) = 35,8 gam Câu 7: Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe Câu 8: Hòa tan hoàn toàn 13,92 gam hỗn hợp kim loại kiềm thuộc chu kỳ liên tiếp vào nước thu 5,9136 lít H2 27,30C; atm Hai kim loại A Li, Na B Na,K C K, Rb D Rb, Cs Số mol H2 = 0,24 mol nR = 0,48 MR = 13,92 / 0,48 = 29 Câu 9: Cho từng giọt dung dịch NaOH vào dung dịch: CuCl2, FeSO4, Mg(NO3)2, AlCl3 Số chất nhận biết A B C D Câu 10: Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 AgNO3 B AgNO3 Zn(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 Câu 11 Cho 12,8 gam Cu vào dung dịch HNO3 thu V lít(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 Biết tỉ khối hỗn hợp X so với hidro 19 Giá trị V A 4,48 lít B 2,24 lít C 0,448 lít D 3,36 lít Giải M hh khí = 19.2 = 38 áp dụng qui tắc đường chéo => nNO : nNO2 = 1:1 nNO = nNO2 = x ; ∑ e nhận = 3x + x nCu = 0,2 mol ∑ e nhường = 0,2.2 = 0,4 Bảo toàn e : 3x + x = 0,4 -→ x = 0,1 V = ( 0,1 + 0,1) 22,4 = 4,48 l Câu 12: Cho dãy kim loại: Na, K, Mg, Be Số kim loại dãy phản ứng mạnh với H 2O điều kiện thường A B C D Câu 13: Nhận xét sau sai ? A Trong môi trường kiềm, ion CrO 24− (màu vàng) phản ứng với H2O sinh ion Cr2O 72− (màu da cam) B Trong mơi trường axit H2SO4 lỗng, ion Cr2O 72− oxi hóa H2S thành S C Cr(OH)2 tan dung dịch NaOH có mặt O2 D Cho dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch Ba(NO3)2 xuất kết tủa màu vàng tươi Câu 14: Chất đóng vai trò gây tượng hiệu ứng nhà kính A SO2 B CO C CO2 D NO Câu 15: Trong số este sau, este có mùi chuối chín là: A isoamyl axetat B amyl propionat C etyl fomiat D etyl axetat Câu 16: Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mía : A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 17: Theo danh pháp IUPAC, hợp chất pentahidroxihexanal tên gọi dạng cấu tạo A Saccarozơ B Glucozơ C Fructozơ D Mantozơ Câu 18 Ancol etylic điều chế từ tinh bột phương pháp lên men với hiệu suất tồn q trình 90% Hấp thụ toàn lượng CO2 sinh lên men m gam tinh bột vào nước vôi trong, thu 330 gam kết tủa dung dịch X Biết khối lượng X giảm so với khối lượng nước vôi ban đầu 132 gam Giá trị m A 324 B 405 C 297 D 486 HD: Số gam CO2 = 330 - 132 = 198 gam => số mol CO2 = 4,5 mol => khối lượng glucozo = 2,25.162 100 = 405 gam 90 Câu 19: : peptit protein có tính chất hoá học giống A bị thuỷ phân phản ứng màu biure B bị thuỷ phân tham gia tráng gương C bị thuỷ phân tác dụng dung dịch NaCl D bị thuỷ phân lên men Câu 20: Một điểm khác protein với cacbohiđrat A phân tử protein ln có chứa nhóm OH B protein ln chất hữu no C protein không bị thủy phân nitơ D phân tử protein ln có chứa ngun tử Câu 21: Hỗn hợp X gồm alanin axit glutamic Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH (dư), thu dung dịch Y chứa (m+30,8) gam muối Mặt khác, cho m gam X tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl, thu dung dịch Z chứa (m+36,5) gam muối Giá trị m A 123,8 B 112,2 C 171,0 D 165,6 Đáp án: 36,5 Số mol hỗn hợp X = số mol HCl = 36,5 = mol Số mol alanin : x Số mol axit glutamic : y x + y =  30,8 Ta có:  (axit glutamic có nhóm COOH)  x + y = 22 = 1,  x = 0,6 ⇒ m = 0,6*89 + 0,4*147= 112,2 g ⇒  y = 0,4 Câu 22: Phát biểu sau đúng? A Amino axit hợp chất có tính lưỡng tính B Trong mơi trường kiềm, đipetit mạch hở tác dụng với Cu(OH)2 cho hợp chất màu tím C Trong phân tử tetrapeptit mạch hở có liên kết peptit D Các hợp chất peptit bền môi trường bazơ bền môi trường axit Câu 23: Cho m gam anilin tác dụng với HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 23,31 gam muối khan Hiệu suất phản ứng 80% Thì giá trị m A 16,74g B 20,925g C 18,75g D 13,392g Đáp án: 80% C6 H NH + HCl  → C6 H NH 3Cl 93 129,5 23,31.93 100 = 20,925 g 129,5 80 ¬ 23,31 Câu 24: Từ ngơ chứa 65% tinh bột điều chế kg ancol etylic ? Cho biết hiệu suất tồn q trình điều chế 80% A 290 kg B 295,3 kg C 300 kg D 350 kg Đáp án: mTB = 1.65 = 0,65 100 + H lenmen (C6 H10 O5 )n → nC6 H12O6  → 2nC2 H 5OH 162n 2.46n 10 0,65.2.46 80 = 0,2953 = 295,3 kg 162 100 0,65kg → Câu 25: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xãy hoàn toàn, thu 0,6 gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Đáp án: Vì ta thu hỗn hợp kim loại Fe, Cu nên Fe phản ứng hết với H + , NO 3− phản ứng hết Cu2+ dư Fe Tất Fe lên Fe2+ − H + = 0,4 mol, NO = 0,32 mol nên tạo thành 0,1 mol NO Loại A, D m – 56 (0,15 + 0,16) + 64 0,16 = 0,6m hay m = 17,8 gam Câu 26: Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 0,2M vào ống nghiệm chứa V lít dung dịch Al2(SO4)3 C (mol/lit).Quá trình phản ứng mơ tả đồ thị hình vẽ Khối lượng kết tủa (gam) 17,1 13,98 nOH-(mol) Đáp án: Để lượng kết tủa khơng đổi thể tích dung dịch Ba(OH)2 nhỏ cần dùng : A 30 ml B 60 ml Giả sử : n Al (SO )3 C 45 ml D 40 ml BaSO4 : 3a Ba (OH) BTKL = a  → m ↓max = 17,1   → a = 0, 02(mol) Al(OH)3 : 2a Lượng kết tủa không đổi Al Al(OH)3 lao hết vào Ba(AlO2)2 11 BTNT.(Ba + Al)  → ∑ n Ba (OH)2 = 0, 02.3 + 0, 02 = 0, 08 → Vmin = 40 ml Câu 27: Cho chất sau : FeCO 3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 Nếu hòa tan số mol chất vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) chất tạo số mol khí lớn A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Đáp án: mol FeCO3 cho mol e tạo 1mol CO2 0,5mol SO2 mol Fe3O4 cho mol e tạo 0,5mol SO2 mol Fe(OH)2 cho mol e tạo 0,5mol SO2 mol FeS cho mol e tạo tổng SO2= +3,5= 4,5mol khí Câu 28: Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0,15 mol CuSO4 0,2 mol HCl Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị m A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2 Đáp án: Sau pứ có hh kim loại nên dư Fe Cu; vậy CuSO4 HCl hết Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu 0,15 0,15 Fe + 2H+ 0,1 0,15 → Fe2+ + H2 0,2 Số mol Fe pư = 0,25 mol, khối lượng Fe pư = 14 gam Khối lượng Cu thu = 0,15.64= 9,6 gam Theo ra: m – 14 + 9,6 = 0,725m → m = 16 gam Câu 29: Hòa tan hỗn hợp ba kim loại gồm Zn, Fe, Cu dung dịch HNO lỗng Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu chất không tan hỗn hợp hai kim loại Phần dung dịch sau phản ứng có chứa A Zn(NO3)2 Fe(NO3)3 B Zn(NO3)2; Fe(NO3)2 Cu(NO3)2 C Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 D Zn(NO3)2; Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 Câu 30: Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) 12 (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghiệm tạo muối sắt (II) ? A B C D Đáp án: (2) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) (4) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (loãng, dư) Câu 31: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 x M thu 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 94,2375 gam Giá trị x A 0,45 B 0,3 C 0,15 D 0,25 HD: Lần thứ Al2(SO4)3dư Lần thứ hai Al(OH)3 bị hòa tan phần 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 3a (mol) a (mol) Ba(OH)2 + (0,35 – 3a) mol 2Al(OH)3↓ 3a (mol) 2Al(OH)3 → (1) 2a (mol) Ba(AlO2)2 + 4H2O (2) 2.(0,35 – 3a) mol Vậy sau phản ứng 2a – 2.(0,35 – 3a) = (8a – 0,7) mol Al(OH)3 Kết tủa sau phản ứng gồm 3a mol BaSO4 (8a – 0,7) mol Al(OH)3 Vậy ta có: 233 3a + 78.(8a – 0,7) = 94,2375 => a = 0,1125 (mol)  x = 0,1125 : 0,25 = 0,45M Câu 32: Cho hỗn hợp X gồm Fe Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H 2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y khí NO (sản phẩm khử nhất) đồng thời phần kim loại chưa tan hết Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V A 280 HD: Fe B 240 → Fe2+ + xmol C 320 2e 2xmol 13 D 360 Cu → Cu2+ + 2e ymol NO3- + 4H+ 0,08mol 0,32mol 2ymol + 3e → NO + H2O 0,24mol H+(dư) + OH- → H2O 0,08mol 0,08mol Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 xmol 2xmol Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2 ymol 2ymol Tổng số mol OH- = 0,32 mol =>VNaOH = 320 ml Câu 33: Kết thí nghiệm củacác dung dịch X,Y,Z,T với thuốc thử ghi lại bảng sau: Mẫu thử Thuốc thử Hiện tượng X Dung dịch I2 Có màu xanh tím Y Cu(OH)2 mơi trường kiềm Có màu tím Z Dung dịch AgNO3 môi trường NH3 đun Kết tủa Ag trắng sáng T Nước Br2 Kết tủa trắng Dung dịch X,Y,Z,T A Lòng trắng trứng , hồ tinh bột, glucozo, alinin B Hồ tinh bột, alinin, lòng trắng trứng, glucozơ C Hồ tinh bột, lòng trắng trứng, glucozơ, alinin D Hồ tinh bột; lòng trắng trứng; alinin; glucozơ Câu 34: Thủy phân hoàn toàn m gam pentapeptit mạch hở M thu hỗn hợp gồm hai amino axit X1, X2 ( no, mạch hở, phân tử chứa nhóm –NH nhóm –COOH) Đốt cháy tồn lượng X1, X2 cần dùng vừa đủ 0,15 mol O2, thu N2, H2O 0,125 mol CO2 Giá trị m là: A 3,38 B 3,89 C 3,17 D 3,59 Đặt công thức: ( NHC n H n CO ) H O C n +5 H 10 n +7 O6 N + ( Theo đề: 15n + 7,5 10n + )O2 → (5n + 5)CO2 + ( ) H O + 2,5 N 2 ⇒ n = 1,5 ⇒ M = 338 ; m = 0,01.338= 3,38 (g) 14 Câu 35: Đốt cháy hoàn toàn este đơn chức, mạch hở X (phân tử có số liên kết π nhỏ 3), thu thể tích khí CO 6/7 thể tích khí O phản ứng (các thể tích khí đo điều kiện) Cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200ml dung dịch KOH 0,7M thu dung dịch Y Cô cạn Y thu 12,88 gam chất rắn khan Giá trị m A 7,20 B 6,66 C 8,88 D 10,56 Giải Đặt công thức X CnH2n – 2kO2 , k ≤ CnH2n – 2kO2 + 3n − k − O2  → nCO2 + (n – k) H2O 3n − k − x n=  2n = 3k + Vì k ≤ nên n với k = Công thức phân tử X C3H6O2 Công thức cấu tạo RCOOR’ R H CH3 RCOOR’ + KOH  → RCOOK + R’OH x x x mol KOH dư 0,14 – x mol (R + 83)x + 56(0,14 – x) 12,88 => x = 5,04 R + 27 Với R = x = 0,18 > 0,14 loại R = 15 x = 0,12 m = 0,12.74 = 8,88g Câu 36: Cho m gam Fe vào bình chứa dung dịch gồm H 2SO4 HNO3 thu dung dịch X 2,24 lít khí NO Thêm tiếp dung dịch H 2SO4 dư vào bình thu 0,896 lít khí NO dung dịch Y Biết hai trường hợp NO sản phẩm khử nhất, đo điều kiện tiêu chuẩn Dung dịch Y hòa tan vừa hết 4,16 gam Cu (không tạo thành sản phẩm khử phản ứng xảy hồn tồn Gía trị m A.4,80 B.8,40 D.7,84 15 +5 N ) Biết C.8,12 HD: Có nhiều cách giải, sinh hỗn hợp hai muối sắt Fe 2+, Fe3+ ; số mol khí hai lần gợp chung lại dễ giải Cụ thể 3Fe + 8H+ + 2NO3- → 3Fe2+ + 2NO + 4H2O 0,015 0,01 Fe + 4H+ + NO3- → Fe3+ + NO + 2H2O 0,13 0,13 0,13 2Fe3+ + Cu → 0,13 0,065 2Fe2+ + Cu2+ Khối lượng Fe = 0,145.56 = 8,12 gam Câu 37: Hỗn hợp X gồm Na, Ca, Na2O, CaO Hòa tan hết 51,3 gam hỗn hợp X vào nước 5,6 lít H2 (đktc) dung dịch kiềm Y, có 28 gam NaOH Hấp thụ 17,92 lít SO ( đktc) vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 60 B 54 HD: Na → Na+ 0,7 mol Ca → Ca2+ + 2e y mol 2y mol O + (35,2-40y)/16mol + D 48 + 1e 0,7 mol 2H+ C 72 2e 2e → O2- (35,2-40y)/8 → H2 0,5mol 0,25mol Ta có : 0,7 + 2y = 0,5 + (35,2-40y)/8 => y=0,6 mol Số mol SO2 = 0,8 mol Số mol OH- = 1,9 mol => m = 0,6 x 120 = 72 gam Câu 38: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol amin no, mạch hở X oxi vừa đủ thu 0,5 mol hỗn hợp Y gồm khí Cho 4,6g X tác dụng với dung dịch HCl (dư), số mol HCl phản ứng A 0,1 B 0,4 C 0,3 Giải : Gọi CT amin: CnH2n+xNx 16 D 0,2 O CnH2n+2+ xNx +→ nCO2 + (n + 1+ 0,5x)H2O + 0,5xN2  0,1 0,1n (n + 1+ 0,5x).0,1 0,5x.0,1 ⇒ 0,2n + 0,1 + 0,1x = 0,5 ⇒ 2n + x = ⇒ n = 1; x = thõa mãn: ⇒ nHCl = 2nCH6N2 = 0,2 mol Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol triglixerit X ta thu 250,8 gam CO 90 gam H2O Mặt khác 0,1 mol X phản ứng vừa đủ với V lít dung dịch Br2 1M Giá trị V A 0,1 B 0,7 C 0,5 D 0,3 HD: Dựa tỉ lệ mol X → CO2 + H2O  X có 57 C 100H => Số liên kết pi = => Số liên kết pi gốc hidrocacbon = – =  Số mol Br2 = 0,5 mol => Thể tích 0,5 lít Câu 40: Nung nóng m gam hỗn hợp gồm Al Fe3O4 điều kiện khơng có khơng khí Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư) thu dung dịch Y, chất rắn Z 3,36 lít khí H (ở đktc) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Y, thu 39 gam kết tủa Giá trị m A 48,3 B 57,0 C 45,6 D 36,7  8Al + 3Fe3O4  9Fe + 4Al2O3 Tác dụng với NaOH tạo khí  Al dư 2x 3/4x x Al + NaOH + H2O  NaAlO2 + 3/2H2 ; Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O; CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3 0,1  0,1  0,15 x 2x 0,5  2x + 0,1 = 0,5 ; x=0,2 m = ¾.0,2.232 + (2.0,2+0,1).27 = 48,3 (g) 17 ... H2O  NaAlO2 + 3/2H2 ; Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O; CO2 + 2H2O + NaAlO2  Al(OH)3 + NaHCO3 0,1  0,1  0,15 x 2x 0,5  2x + 0,1 = 0,5 ; x=0 ,2 m = ¾.0 ,2. 2 32 + (2. 0 ,2+ 0,1) .27 = 48,3 (g) 17 ... tối thi u V A 28 0 HD: Fe B 24 0 → Fe2+ + xmol C 320 2e 2xmol 13 D 360 Cu → Cu2+ + 2e ymol NO3- + 4H+ 0,08mol 0,32mol 2ymol + 3e → NO + H2O 0 ,24 mol H+(dư) + OH- → H2O 0,08mol 0,08mol Fe2+ + 2OH-... với H2O sinh ion Cr2O 72 (màu da cam) B Trong môi trường axit H2SO4 lỗng, ion Cr2O 72 oxi hóa H2S thành S C Cr(OH )2 tan dung dịch NaOH có mặt O2 D Cho dung dịch K2Cr2O7 vào dung dịch Ba(NO3)2