Đề thi THPT môn Hóa trường Châu Thành 2

SỞ GDĐT TỈNH ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT CHÂU THÀNH KỲ THI THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Bài thi: Khoa học tự nhiên; Mơn: HĨA HỌC Thời gian: 50 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ MINH HỌA (Đề gồm có 04 trang) Người soạn: Ngơ Thanh Tuấn (01696953117) Cho biết nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Cho dãy chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy thuộc loại monosaccarit A B C D Câu 2: Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy là: A Mg, Na B Zn, Na C Cu, Mg D Zn, Cu Câu 3: Trong mơi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A Mg(OH)2 B KCl C NaCl D Cu(OH)2 Câu 4: Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần là: A Zn, Mg, Cu B Cu, Zn, Mg C Mg, Cu, Zn D Cu, Mg, Zn Câu 5: Cho hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với khơng khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mòn điện hóa A B C D Câu 6: Cho dung dịch chứa m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 16,2 gam Ag Giá trị m A 9,0 B 27,0 C 13,5 D 18 Câu 7: Nước có chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? A Ca2+, Mg2+ B Cu2+, Mg2+ C Zn+, Fe2+ D Ca2+, K+ Câu 8: Phát biểu sau đúng? A Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng B Các amino axit thiên nhiên hầu hết β -amino axit C Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức D Axit glutamic thành phần bột Câu 9: Cho dãy kim loại: Na, K, Mg, Be Số kim loại dãy phản ứng mạnh với H2O điều kiện thường tạo dung dịch kiềm A B C D Câu 10: Este sau có cơng thức phân tử C H8 O ? A Etyl axetat B Propyl axetat C Phenyl axetat D Vinyl axetat Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Fe m gam X A 16,8 gam B 5,6 gam C 11,2 gam D 2,8 gam Câu 12: Phát biểu sau sai? A Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên B Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin C Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol D Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin phản ứng vừa đủ với 0,1 mol HCl, thu 7,45 gam muối Giá trị m A 3,8 B 3,9 C 4,0 D 3,725 Câu 14: Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poliacrilonitrin B poli(vinyl clorua) C polietilen D poli(etylen-terephtalat) Câu 15: Cho dãy chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 Câu 17: Chất sau khử ion Fe2+ dung dịch? A Cu B Mg C AgNO3 D CuCl2 Câu 18: Phát biểu sau đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ số chất thải dạng dung dịch chứa ion Fe3+ Cu2+ ta dùng lượng dư A dung dịch muối ăn B ancol etylic C nước vôi D giấm ăn Câu 20: Este X có cơng thức phân tử C 2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X 100ml dung dịch NaOH 2,0M đến phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,2 B 12,2 C 10,2 D 13,6 Câu 21: Cho từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng A dung dịch từ màu da cam thành màu vàng B dung dịch từ màu xanh lam thành màu vàng C dung dịch từ màu da cam thành màu xanh lam D dung dịch từ màu vàng thành màu da cam Câu 22: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N 5 ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối dung dịch X A 21,60 gam B 29,04 gam C 25,32 gam D 24,20 gam Câu 23: Cho dãy kim loại: Ag, Al, Fe, Au Kim loại dẫn điện tốt dãy A Al B Fe C Ag D Au Câu 24: Dung dịch sau dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4? A NaOH B BaCl2 C NaCl D HCl Câu 25: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 1M Cu(NO3)2 0,6M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,892a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 14 B 11,2 C 15,2 D 15,0 Câu 26: Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Câu 27: Cho chất hữu : CH3CH(CH3)NH2 (X) CH3CH(NH2)COOH (Y) Tên thay X Y A propan-2-amin axit aminoetanoic B propan-2-amin axit 2-aminopropanoic C propan-1-amin axit 2-aminopropanoic D propan-1-amin axit aminoetanoic Câu 28: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Crom(II) oxit oxit bazơ (b) Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối (c) Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 (d) Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 30: Cho 10,68 gam Alanin vào 90 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 28,77 B 24,09 C 28,65 D 15,24 Câu 31: Hòa tan hoàn toàn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hồn tồn với khí Cl dư, thu 9,09 gam muối Thành phần % khối lượng Al 2,7 gam X bao nhiêu? A 20% B 30% C 10% D 40% Câu 32: Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Cu 2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 58,25 gam kết tủa, cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 16,05 gam kết tủa Giá trị V A 48,16 B 59,36 C 44,8 D 45,92 Câu 33: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na Al vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 40 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 120 ml thu 2a gam kết tủa hết 400 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 3,12 B 9,36 10,42 C 9,36 6,92 D 3,12 6,92 Câu 34: Hòa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 27,36 gam saccarozơ 34,2 gam mantozơ vào nước dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y với dung dịch axit loãng, phản ứng thủy phân xảy với hiệu suất 75% Kiềm hoá dung dịch cho hết sản phẩm thu tác dụng AgNO 3/NH3 (dư) Khối lượng kim loại thu A 58,32 gam B 77,76 gam C 68,04 gam D 63,72 gam Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag +NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự A (NH4)2CO3 CH3COOH B HCOONH4 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3COONH4 D HCOONH4 CH3CHO Câu 36: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH, x mol KOH y mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau : Số mol BaCO3 0,6 0,2 z 1,6 Số mol CO Giá trị x, y, z : A 0,6 ; 0,4 1,5 B 0,3 ; 0,3 1,2 C 0,2 ; 0,6 1,25 D 0,3 ; 0,6 1,4 Câu 37: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH phân tử), tỉ lệ mO : mN = 176 : 119 Để tác dụng vừa đủ với 9,99 gam hỗn hợp X cần 55 ml dung dịch NaOH 2M Mặt khác, đốt cháy hoàn tồn 9,99 gam hỗn hợp X cần 7,896 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO 2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng dung dịch thu A tăng 18,89 gam B giảm 9,11 gam C tăng 28 gam D giảm 2,54 gam Câu 38: Cho 18,25 gam hỗn hợp X gồm đipeptit Gly-Ala Lysin tác dụng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng hoàn tồn, cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan Giá trị V A 250 B 125 C 300 D 150 Câu 39: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51 Câu 40: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 25,5 gam glyxin 24,03 gam alanin Giá trị m A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 70,44 BÀI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: Cho dãy chất tinh bột, xenlulozơ, glucozơ, fructozơ, saccarozơ Số chất dãy thuộc loại monosaccarit A B C D Câu 2: Hai kim loại thường điều chế cách điện phân muối clorua nóng chảy là: A Mg, Na B Zn, Na C Cu, Mg D Zn, Cu Câu 3: Trong môi trường kiềm, protein có phản ứng màu biure với A Mg(OH)2 B KCl C NaCl D Cu(OH)2 Câu 4: Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tính khử tăng dần là: A Zn, Mg, Cu B Cu, Zn, Mg C Mg, Cu, Zn D Cu, Mg, Zn Câu 5: Cho hợp kim: Fe–Cu; Fe–C; Zn–Fe; Mg–Fe tiếp xúc với khơng khí ẩm Số hợp kim Fe bị ăn mòn điện hóa A B C D Câu 6: Cho dung dịch chứa m gam glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 16,2 gam Ag Giá trị m A 9,0 B 27,0 C 13,5 D 18 GIẢI: 1Glu � 2Ag 0,075 0,15 m = 13,5 Câu 7: Nước có chứa nhiều ion sau gọi nước cứng? A Ca2+, Mg2+ B Cu2+, Mg2+ C Zn+, Fe2+ D Ca2+, K+ Câu 8: Phát biểu sau đúng? A Ở nhiệt độ thường, amino axit chất lỏng B Các amino axit thiên nhiên hầu hết β -amino axit C Amino axit thuộc loại hợp chất hữu tạp chức D Axit glutamic thành phần bột Câu 9: Cho dãy kim loại: Na, K, Mg, Be Số kim loại dãy phản ứng mạnh với H2O điều kiện thường tạo dung dịch kiềm A B C D Câu 10: Este sau có cơng thức phân tử C H8 O ? A Etyl axetat B Propyl axetat C Phenyl axetat D Vinyl axetat Câu 11: Cho m gam hỗn hợp X gồm Cu Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư), kết thúc phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Khối lượng Fe m gam X A 16,8 gam B 5,6 gam C 11,2 gam D 2,8 gam Giải: H2 : 0,1 mol => Fe : 0,1 mol => B Câu 12: Phát biểu sau sai? A Cao su buna-N thuộc loại cao su thiên nhiên B Lực bazơ anilin yếu lực bazơ metylamin C Chất béo gọi triglixerit triaxylglixerol D Poli(metyl metacrylat) dùng để chế tạo thủy tinh hữu Câu 13: Cho m gam hỗn hợp X gồm metylamin, etylamin phản ứng vừa đủ với 0,1 mol HCl, thu 7,45 gam muối Giá trị m A 3,8 B 3,9 C 4,0 D 3,725 BTKL m + 0,1.36,5 = 7,45 => m = 3,8 Câu 14: Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poliacrilonitrin B poli(vinyl clorua) C polietilen D poli(etylen-terephtalat) Câu 15: Cho dãy chất: FeO, Fe, Cr(OH)3, Cr2O3 Số chất dãy phản ứng với dung dịch HCl A B C D Câu 16: Cho 1,56 gam hỗn hợp gồm Al Al2O3 phản ứng hết với dung dịch HCl (dư), thu V lít khí H2 (đktc) dung dịch X Nhỏ từ từ dung dịch NH đến dư vào dung dịch X thu kết tủa, lọc hết lượng kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu 2,04 gam chất rắn Giá trị V A 0,672 B 0,224 C 0,448 D 1,344 2,04g chất rắn = mAl2O3 => n Al2O3 = 0,02 mol 27 x  102 y  1,56 � �x  0, 02  � � �x  y  0, 04 �y  0, 01 => nH2 = 0,03 => V = 0,672 lít Câu 17: Chất sau khử ion Fe2+ dung dịch? A Cu B Mg C AgNO3 D CuCl2 Câu 18: Phát biểu sau đúng? A Muối phenylamoni clorua không tan nước B Tất peptit có phản ứng màu biure C H2N-CH2-CH2-CO-NH-CH2-COOH đipeptit D Ở điều kiện thường, metylamin đimetylamin chất khí có mùi khai Câu 19: Trong phòng thí nghiệm, để xử lí sơ số chất thải dạng dung dịch chứa ion Fe3+ Cu2+ ta dùng lượng dư A dung dịch muối ăn B ancol etylic C nước vôi D giấm ăn Câu 20: Este X có cơng thức phân tử C 2H4O2 Đun nóng 9,0 gam X 100ml dung dịch NaOH 2,0M đến phản ứng xảy hoàn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 8,2 B 12,2 C 10,2 D 13,6 HCOOCH3 + NaOH → HCOONa + CH3OH 0,15 0,15 0,15 m = 0,15.68 + 0,05.40 = 12,2 g Câu 21: Cho từ dung dịch NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 có tượng A dung dịch từ màu da cam thành màu vàng B dung dịch từ màu xanh lam thành màu vàng C dung dịch từ màu da cam thành màu xanh lam D dung dịch từ màu vàng thành màu da cam Câu 22: Cho 6,72 gam Fe phản ứng với 125 ml dung dịch HNO3 3,2M, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử N 5 ) Biết phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối dung dịch X A 21,60 gam B 29,04 gam C 25,32 gam D 24,20 gam nFe  0,12 � �=> phản ứng tạo muối nHNO3  0, � BTNT N: nNO3 4H+ + 3e → NO + 2H2O 0,4 → 0,1  0,3mol => m muối = 6,72 + 0,3.62 = 25,32g Câu 23: Cho dãy kim loại: Ag, Al, Fe, Au Kim loại dẫn điện tốt dãy A Al B Fe C Ag D Au Câu 24: Dung dịch sau dùng để phân biệt dung dịch KCl với dung dịch K2SO4? A NaOH B BaCl2 C NaCl D HCl Câu 25: Cho a gam Fe vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO 1M Cu(NO3)2 0,6M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,892a gam hỗn hợp kim loại khí NO (sản phẩm khử N+5) Giá trị a A 14 B 11,2 C 15,2 D 15,0 GIẢI : HNO3 : 0,1mol Cu(NO3)2 : 0,06 mol Fe �� � Fe 2+ +2e x 2x 4H + +NO-3 +3e �� � NO+2H O 0,1 0,075 Cu 2+ +2e �� � Cu 0,06 0,12 0,06 BTe  x  0, 0975 0,892a  a  0, 06.64  0, 0975.56  a  15 g Câu 26: Cho Fe tác dụng với dung dịch H 2SO4 lỗng tạo thành khí X; nhiệt phân tinh thể KNO tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Câu 27: Cho chất hữu : CH3CH(CH3)NH2 (X) CH3CH(NH2)COOH (Y) Tên thay X Y A propan-2-amin axit aminoetanoic B propan-2-amin axit 2-aminopropanoic C propan-1-amin axit 2-aminopropanoic D propan-1-amin axit aminoetanoic Câu 28: Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X chất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A K2CO3 B Fe(OH)3 C Al(OH)3 D BaCO3 Câu 29: Cho phát biểu sau: (a) Crom(II) oxit oxit bazơ (b) Tất kim loại nhóm IIA có mạng tinh thể lập phương tâm khối (c) Trong hợp chất, tất kim loại kiềm có số oxi hóa +1 (d) Ancol etylic bốc cháy tiếp xúc với CrO3 Số phát biểu A B C D Câu 30: Cho 10,68 gam Alanin vào 90 ml dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 150 ml dung dịch KOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 28,77 B 24,09 C 28,65 D 15,24 GIẢI : nAla  0,12mol � � nHCl  0,18mol nKOH  0,3mol � � m  0,12.127  0,18.74,5  28, 65 g Câu 31: Hòa tan hồn tồn 2,7 gam hỗn hợp X gồm Fe, Cr, Al dung dịch HCl dư, thu 1,568 lít khí H2 (đktc) Mặt khác, cho 2,7 gam X phản ứng hồn tồn với khí Cl dư, thu 9,09 gam muối Thành phần % khối lượng Al 2,7 gam X bao nhiêu? A 20% B 30% C 10% D 40% Giải: Gọi x số mol hh Fe Cr y số mol Al BTKL => mCl2 = 6,39g x  y  0,07.2 � �x  0, 04  � � x  y  0, 09.2 � �y  0, 02 mAl = 0,54g => ĐA: A Câu 32: Cho 22,8 gam hỗn hợp X gồm Cu 2S, CuS, FeS2 FeS tác dụng hết với HNO3 (đặc nóng dư) thu V lít khí có NO2 (ở đktc, sản phẩm khử nhất) dung dịch Y Cho toàn Y vào lượng dư dung dịch BaCl2, thu 58,25 gam kết tủa, cho tồn Y tác dụng với dung dịch NH dư thu 16,05 gam kết tủa Giá trị V A 48,16 B 59,36 C 44,8 D 45,92 BaSO4 = 0,25mol => nS = 0,25 mol Fe(OH)3 = 0,15 mol => nFe = 0,15 mol BTKL => mCu = 6,4g => nCu = 0,1 mol Bt e => nNO2 = 2,15 mol Câu 33: Hòa tan hồn tồn m gam hỗn hợp gồm Na Al vào nước thu dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X, hết 40 ml bắt đầu xuất kết tủa; hết 120 ml thu 2a gam kết tủa hết 400 ml thu a gam kết tủa Giá trị a m A 3,12 B 9,36 10,42 C 9,36 6,92 D 3,12 6,92 Gọi x, y, t số mol Al, Na Al(OH)3 Với y = x + t nOH dư = 0,04mol Vậy 0,08 mol HCl => 2a gam kết tủa 0,36mol HCl => a gam kết tủa TH 0,36HCl có pư 4.x  0,36 nAl ( OH )3  t => 0,08 có pứ 0, 08 nAl (OH )3   2t => => t = 0,04 x = 0,12 Mà y = x + t = 0,16 Câu 34: Hòa tan hồn toàn hỗn hợp X gồm 27,36 gam saccarozơ 34,2 gam mantozơ vào nước dung dịch Y Đun nóng dung dịch Y với dung dịch axit loãng, phản ứng thủy phân xảy với hiệu suất 75% Kiềm hoá dung dịch cho hết sản phẩm thu tác dụng AgNO 3/NH3 (dư) Khối lượng kim loại thu A 58,32 gam B 77,76 gam C 68,04 gam D 63,72 gam C6 H12O6 : 0, 27mol � nsaccarozo  0, 08�  H 2O ,t � [ Ag ( NH )2 ] � ddY � mantozo : 0,025mol ����� � Ag : 0,59mol ����� H  75% nmantozo  0,1 � �saccarozo : 0, 02mol � Câu 35: Cho sơ đồ chuyển hóa sau: (a) C3H4O2 + NaOH → X + Y (b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T (c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3 (d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag +NH4NO3 Chất E chất F theo thứ tự A (NH4)2CO3 CH3COOH B HCOONH4 CH3COONH4 C (NH4)2CO3 CH3COONH4 D HCOONH4 CH3CHO C3H4O2 este HCOO-CH=CH2 nên X HCOONa; Y CH3CHO => E, F (NH4)2CO3 CH3COONH4 Câu 36: Khi sục từ từ đến dư CO2 vào dung dịch có chứa 0,1 mol NaOH, x mol KOH y mol Ba(OH)2 Kết thí nghiệm thu biểu diễn đồ thị sau : Số mol BaCO3 0,6 0,2 z 1,6 Số mol CO Giá trị x, y, z : A 0,6 ; 0,4 1,5 C 0,2 ; 0,6 1,25 Giải: Nhìn vào đồ thị ta có nBa2+ = 0,6mol B 0,3 ; 0,3 1,2 D 0,3 ; 0,6 1,4 Tại nCO2 = 1,6mol => ΣnOH- = 1,6mol = 0,1 + x + 0,6.2 => x = 0,3mol z = 1,6 – 0,2 = 1,4mol Câu 37: Hỗn hợp X gồm amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH –NH phân tử), tỉ lệ mO : mN = 176 : 119 Để tác dụng vừa đủ với 9,99 gam hỗn hợp X cần 55 ml dung dịch NaOH 2M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn 9,99 gam hỗn hợp X cần 7,896 lít O (đktc) Dẫn toàn sản phẩm cháy (CO 2, H2O N2) vào nước vơi dư khối lượng dung dịch thu A tăng 18,89 gam B giảm 9,11 gam C tăng 28 gam D giảm 2,54 gam nNaOH=nCOOH=0,11mol => mO= 3,52gam => mN= 2,38g BTKL => mC+mH = mhh – (mN + mO) = 4,09g BT ngtố O => 2.nC+nH/2 = 2nO2 + nO = 0,925 => nC = 0,28; nH = 0,73 Câu 38: Cho 18,25 gam hỗn hợp X gồm đipeptit Gly-Ala Lysin tác dụng vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M Sau phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch thu hỗn hợp muối khan Giá trị V A 250 B 125 C 300 D 150 nhhX = 0,125mol => nHCl = 0,25mol Câu 39: Đun nóng m gam hỗn hợp X gồm chất có loại nhóm chức với 600 ml dung dịch NaOH 1,15M, thu dung dịch Y chứa muối axit cacboxylic đơn chức 15,4 gam Z gồm ancol Cho toàn Z tác dụng với Na dư, thu 5,04 lít khí H (đktc) Cơ cạn dung dịch Y, nung nóng chất rắn thu với CaO phản ứng xảy hoàn toàn, thu 7,2 gam chất khí Giá trị m A 40,60 B 22,60 C 34,30 D 34,51 Lời giải Vì Y chứa muối axit hữu đơn chức nên ancol đơn chức => n ancol = 2n H2 = 0,45 mol Có n NaOH dư = 0,6.1,15 – 0,45 = 0,24 mol Ta có RCOONa + NaOH => Na2CO3 + RH 0,45 0,24 => 0,24 M khí = 7,2 : 0,24 = 30 => C2H6  Vậy m = 0,45.96 + 15,4 – 0,45.40 = 40,6 gam Câu 40: Cho X hexapeptit, Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Y tetrapeptit Gly-Ala-Gly-Glu Thủy phân hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm X Y thu amino axit, có 25,5 gam glyxin 24,03 gam alanin Giá trị m A 77,6 B 83,2 C 87,4 D 70,44 GIẢI Ala-Gly-Ala-Val-Gly-Val Ala + Gly + 2Val x 2x 2x Gly-Ala-Gly-Glu Ala + 2Gly + Glu y y 2y Ta có: 2x + y = 0,27 2x + 2y = 0,34 Giải ra: x = 0,1, y = 0,07 Vậy m = 0,1.472 + 0,07.332 = 70,44 TRƯỜNG THPT CHÂU THÀNH GV: Nguyễn Thị Ngọc Diễm ĐT: 0915996363 ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 2016 - 2017 MƠN HĨA Thời gian:50 phút Câu 1: Cho este CH3COOCH=CH2 tác dụng với chất: dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch KCl, dung dịch Br2, H2 Với điều kiện phản ứng có đủ, số phản ứng xảy A.2 B C D.5 Câu 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm hai este X 1, X2 đồng phân cần dùng 19,6 gam O2, thu 11,76 lít CO2(đktc) 9,45 gam H2O Mặt khác cho m gam hỗn hợp tác dụng với 200 ml dung dịch NaOH 1M cô cạn dung dịch thu sau phản ứng lại 13,95 gam chất rắn khan Biết gốc axit X có số nguyên tử cacbon nhiều gốc axit X1 Tỷ lệ mol X1 X2 hỗn hợp A : B : C : D : Số mol CO2 = số mol H2O = 0,525 mol  este no đơn chức: CnH2nO2 BT O: số mol este = 0,175 mol; số mol NaOH = 0,2 mol Số nguyên tử C = 0,525: 0,175 = RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,175 0,175 0,175 Khối lượng chất rắn = 0,175(R + 67) + (0,2 – 0,175) 40 = 13,95  R1=1(H) < R = < R2 = 15 (CH3-) Theo đề: X1: HCOOC2H5 ; X2: CH3COOCH3 Số mol este : x + y = 0,175 Khối lượng muối: 68x + 82y = 12,95  x = 0,1 ; y = 0,075  x : y = : Câu 3: Chất hữu X đơn chức, mạch hở có cơng thức phân tử C4H6O2 Cho 12,9 gam X vào 200 ml dung dịch NaOH 1M, đun nóng Sau phản ứng hồn tồn cạn dung dịch thu 16,1 gam chất rắn khan Công thức X là: A CH2=CH-COO-CH3 B H-COO-CH2-CH=CH2 C CH3-COO-CH=CH2 D CH2=C(CH3)-COOH Số mol X = 0,15 mol ; số mol NaOH = 0,2 mol RCOOR’ + NaOH → RCOONa + R’OH 0,15 0,15 0,15 Khối lượng chất rắn = 0,15(R + 67) + 0,05.40 = 16,1  R = 27 (CH2=CH-) ; R’ = 15 (CH3) CT: CH2=CH-COOCH3 Câu 4: Hỗn hợp Y gồm 0,2 mol axit axetic 0,1 mol axit propanoic đem phản ứng với 0,2 mol C2H5OH (H2SO4 đặc làm xúc tác) Giả sử hiệu suất phản ứng este hóa 50% Khối lượng este thu A 9,27 B 9,5 C 13,9 D 4,77 Đặt CT axit : RCOOH MRCOOH = (60.2 + 74.1): = 64,7  R = 19,7 RCOOH + C2H5OH → RCOOC2H5 + H2O 0,2 0,2 Khối lượng este = 0,2(R + 44+ 29) = 18,54* 50% = 9,27 gam Câu 5: Đốt cháy a mol X trieste glixerol với axit đơn chức mạch hở thu b mol CO c mol H2O, biết b - c = 4a Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H (đktc) thu 39 gam sản phẩm Nếu đun m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH đến phản ứng hồn tồn, cạn dung dịch sau phản ứng thu chất rắn khan có khối lượng 10 A 57,2 gam B 52,6 gam C 61,48 gam D 53,2 gam Theo đề X có số liên kết π = Câu 6: Cho 0,05 mol hh este đơn chức tác dụng với 100ml dd NaOH 1M thu hỗn hợp gồm muối hữu A, B (MA: MB=58:41) có khối lượng 7,58 g 0,88g andehyt E Để trung hòa lượng NaOH dư cần 0,02 mol HCl Cơng thức cấu tạo hai este A C6H5COOCH=CH2, CH2=CH-COOC6H5 B CH3COOCH=CH2 , CH3COO C6H5 C C6H5COOCH=CH2, CH2=CH-COOC6H5 D CH2=CH-COOC6H5, C6H5COOCH=CH2 Theo đề: MA: MB = 116 : 82  Muối B có gốc R = 15 (CH3-) Do thu muối nên este có gốc R Vậy CT este có dạng RCOOCH=CH-R’ RCOOC 6H4R’ RCOOCH=CHR’ + NaOH → RCOONa + R’CH2CHO x x x x RCOOC6H4R’ + 2NaOH → RCOONa + R’C6H4ONa + H2O y 2y y y NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,02 0,02 Số mol este = x + y = 0,05 Số mol NaOH phản ứng với este = x + 2y = 0,08  x = 0,02 ; y = 0,03 Khối lượng muối = 0,05 (R + 67) + 0,03 (R’ + 115) = 7,58 Khối lượng andehit = 0,02(R’ + 43) = 0,88  R’ = (H)  R = 15 (CH3-) CT este : CH3COOCH=CH2 CH3COOC6H5 Câu 7: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng A hòa tan Cu(OH)2 B trùng ngưng C tráng gương D thủy phân Câu 8: Các loại tơ có nguồn gốc xenlulozơ A sợi bông, tơ visco, tơ capron B tơ axetat, sợi bông, tơ visco C tơ tằm, len, tơ visco D sợi bông, tơ tằm, tơ nilon–6,6 Câu 9: Phát biểu sau đúng? A Saccarozơ làm màu nước brom B Xenlulozơ có cấu trúc mạch phân nhánh C Amilopectin có cấu trúc mạch phân nhánh D Glucozơ bị khử dung dịch AgNO3 NH3 Câu 10: Phát biểu sau khơng đúng? A Những hợp chất có chứa từ đến 50 gốc α – aminoaxit gọi peptit B Phân tử có chứa nhóm – CO – NH – gọi đipeptit C Các peptit có từ 11 đến 50 gốc α – aminoaxit gọi polipeptit D Trong peptit gốc α – aminoaxit liên kết với theo trật tự xác định Câu 11: Cho phản ứng sau: � C6H5NH2 + H2O C6H5NH3OH (1) � (CH3)2NH + HNO2 2CH3OH + N2  (2) � C6H5NO2 + 3Fe + HCl C6H5NH3Cl + 3FeCl2 + 2H2O (3) Các phản ứng viết sai 11 A (1) (2) (4) B (2) (3) (4) C (2) (4) D (1) (3) �X � � C6 H5 NH � �Y � �Z � � C6 H NH X, Y, Z Câu 12: Cho sơ đồ sau: C6 H6 � A C6H5NO2, C6H5Br, C6H5NH3Cl B C6H5Cl, C6H5NO2, C6H5NH3Cl C C6H5CH3, C6H5NO2, (C6H5NH3)2SO4 D C6H5NO2, C6H5NH3Cl, C6H5NH3NO3 Câu 13: Chất X tác dụng với dung dịch NaOH tạo chất Y Đốt cháy hoàn toàn 11,1 gam chất Y 0,3 mol hỗn hợp CO N2 có tỉ khối so với H 20,667, ngồi 0,3 mol H 2O 0,05 mol Na2CO3 Biết X có tính lưỡng tính Y chứa nguyên tử N Công thức cấu tạo Y A H2NCH = CHCOONa B CH3CH(NH2)COONa C H2NCH2COONa D CH2 = CHCOONH4 nCO2 = 0,25; nN2 = 0,05 mO= 11,1- (0,3.12)-(0,3.2)-(0,05.28)-(0,0,1.23)=3,2 x:y:z:t = 0,3:0,6:0,2:0,1 Y chứa nguyên tử N nên CTPT Y C3H6O2NNa  CTCT Y : CH3-CH(NH2)COONa Câu 14: Cho 32,8 gam hỗn hợp gồm axit glutamic tyrosin (tỉ lệ mol 1:1) tác dụng với 500ml dung dịch NaOH 1M, phản ứng hoàn toàn thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 49,2 B 52,8 C 43,8 D 45,6 BTKL : mY = 32,8 + (0,5 x 40) – (0,5 x 18) = 43,8 Câu 15: Trong số polime theo thứ tự sau: polietylen; polivinylclorua; Tơ tằm; xenlulozơ triaxetat; Bakelit; polipeptit Được sử dụng để sản xuất chất dẻo gồm chất vật liệu đây? A 1, 2, B 1, 2, C 1, 2, D 1, 2, Câu 16: Cho cặp oxi hoá khử sau: Fe2+/Fe; Pb2+/Pb; 2H+/H2; Ag+/Ag; Cu2+/Cu; Au3+/Au Thứ tự tăng dần tính oxi hố ion thứ tự sau ? A < < < < < B < < < < < C < < < < < D < < < < < Câu 17: Cho phát biểu sau: (1) Điện phân dung dịch FeSO4 với hai điện cực Pt, sau thời gian dừng điện phân ( nồng độ Fe2+ giảm), ngắt nguồn điện nối hai điện cực dây dẫn xảy ăn mòn điện hóa học ăn mòn hóa học (2) Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 lúc đầu xảy ăn mòn hóa học sau xảy đồng thời ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa học (3) Điện phân dung dịch CuSO4 với anot làm Cu Zn anot bị tan dần (4) Một tôn ( sắt tráng kẽm) bị xây xát, để khơng khí ẩm bị ăn mòn điện hóa học kẽm bị ăn mòn trước Số phát biểu là: A (1), (2), (4) B (1), (2), (3), (4) C (3), (4) D (2), (3), (4) Câu 18: Dãy sau gồm kim loại điều chế phương pháp nhiệt luyện: A Zn, Mg, Ag B Ba, Fe, Cu C Al, Cu, Ag D Cr, Fe, Cu 2+ 3+ 3+ Câu 19: Trong số ion Cu , Fe Au , ion dễ nhận electron là: A Cu2+ B Fe3+ C Fe2+ D Au3+ Câu 20: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, Fe2O3 (nóng) sau phản ứng xảy hoàn toàn thu chất rắn gồm: A Al2O3, Cu, MgO, Fe B Al, Fe, Cu, Mg C Al2O3 , Cu, Mg, Fe D Al2O3, Fe2O3, Cu, MgO 12 Câu 21: Cho m gam Zn vào 1000 ml dung dịch AgNO 0,4M Sau thời gian người ta thu 38,1 gam hỗn hợp kim loại Phần dung dịch lại đem cạn thu 52,9 gam hỗn hợp muối khan Giá trị m A 0,65 gam B 23 gam C 6,5 gam D 13 gam Theo đề Zn AgNO3 phản ứng dư Gọi a số mol Zn ban đầu; số mol AgNO3 ban đầu = 0,4 mol Khối lượng kim loại = 108.2x + 65(a-x) = 38,1 Khối lượng hỗn hợp muối = 170(0,4 – 2x) + 189.x = 52,9  x = 0,1 ; a = 23/65  m = 23 gam Câu 22: Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO 3, phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X (gồm hai muối) chất rắn Y (gồm hai kim loại) Hai muối X A Mg(NO3)2 Fe(NO3)2 B Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 C AgNO3 Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 23: Loại thuốc sau thuộc loại gây nghiện cho người ? A Penixilin, amoxilin B Vitamin C, glucozơ C Seduxen, moocphin D thuốc cảm pamin, paradol Câu 24: Trường hợp sau xảy q trình ăn mòn hóa học: A Để vật gang ngồi khơng khí ẩm B Ngâm Zn dung dịch H2SO4 lỗng có vài giọt CuSO4 C Thiết bị thép nhà máy sản xuất NaOH D Tôn lợp nhà bị xây xát, tiếp xúc với khơng khí ẩm Câu 25: Cho dung dịch muối là: AlCl3, FeCl3, FeCl2, ZnCl2 Chỉ dùng dung dịch sau nhận biết dung dịch A dung dịch NaOH B dung dịch NH3 C dung dịch AgNO3 D dung dịch H2S Câu 26: Hoà tan 17g hỗn hợp X gồm K Na vào nước dung dịch Y 6,72 lít khí H đktc Để trung hồ nửa dung dịch Y cần dung dịch hỗn hợp H2SO4 HCl (tỉ lệ mol : 3) Khối lượng muối khan thu là: A 41,3g B 20,65g C 34,2g D 20,83g Theo phương trình: số mol OH- = số mol H2 = 0,6 mol Số mol H+ = 2x + 3x = 5x H+ + OH- → H2O  5x = 0,6  x = 0,12 Khối lượng muối khan = 17 + (0,12.96) + (0,36.35,5) = 41,3 gam Câu 27: Thêm x ml dung dịch Na2CO3 0,1M vào dung dịch chứa hỗn hợp: Mg2+, Ba2+, Ca2+, 0,01 mol HCO3–, 0,02 mol NO3– thu lượng kết tủa lớn Giá trị X A 300 B 400 C 250 D 150 BT điện tích: 2a + 2b + 2c = 0,03  a + b + c = 0,015 Để thu kết tủa lớn nhất, số mol CO32- = a + b + c = 0,015 VddNaOH = 0,15 = 150 ml Câu 28: Lần lượt cho NaOH, NaHCO3, Na2CO3, Ca(OH)2, CaCO3, HCl tác dụng lẫn Số cặp chất có phản ứng hố học với A B C D Câu 29: Cho 38,775 gam hỗn hợp bột Al AlCl3 vào lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu dung dịch A (kết tủa vừa tan hết) 6,72 lít H2 (đktc) Thêm 250ml dung dịch HCl vào dung dịch A thu 21,84 gam kết tủa Nồng độ M dung dịch HCl : A 1,12M 2,48M B 2,24M 2,48M C 1,12M 3,84M D 2,24M 3,84M Theo đề : số mol Al = 0,2 ; số mol AlCl3 = 0,25  số mol NaAlO2 = 0,45 mol TH : HCl vừa đủ tác dụng NaAlO2 tạo kết tủa 13 Số mol HCl = số mol kết tủa thu = 0,28  CM HCl = 1,12M TH : HCl dư hòa tan phần kết tủa Số mol HCl = 0,45 + 0,51 = 0,96 mol  CM HCl = 3,84M Câu 30 : Câu trả lời sau sai ? A Khí Clo có khả oxi hoá muối Fe2+ thành muối Fe3+ B Các hợp chất sắt (II) có tính khử C Dung dịch muối FeSO4 khơng có khả làm màu dung dịch KMnO môi trường H2SO4 D Sắt kim loại có tính khử trung bình Câu 31: Có chất rắn Fe2O3 Fe3O4 Chỉ dùng dung dịch sau phân biệt chất rắn A dung dịch HCl B dung dịch H2SO4 loãng C dung dịch HNO3 loãng D dd FeCl3 Câu 32: Cho phản ứng sau : 2FeCl3 + Fe ->3FeCl2 (1); 2FeCl3 + 3Cu -> 2Fe + 3CuCl2 (2) Fe2O3 + CO -> 2FeO + CO2 (3); Fe + S � FeS (4) ; 2Fe + 3I2 � 2FeI3 (5) Những phản ứng viết sai A 1,2 B 2,3 C 3,4 D 2,5 � Câu 33: Cho phản ứng : X + H2SO4đặc, nóng Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O X chất A Fe, FeS2, Fe3O4, FeSO4 B FeS, FeSO4, FeCO3 C Fe, Fe2O3,Fe3O4 D Fe(OH)2, FeS, Fe2(SO4)3 Câu 34: Nung nóng 7,52 gam hỗn hợp X chứa FeO Fe3O4 (tỉ lệ mol tương ứng 2:1) cho tác dụng khí CO Phản ứng xong 7,04 gam hỗn hợp Y chứa Fe, FeO, Fe3O4 Cho Y tác dụng HNO3 dư thu V lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Giá trị V A 0,896 lít B 1,344 lít C 2,688 lít D 0,784 lít Theo đề : số mol Fe = 0,04; số mol Fe3O4 = 0,02 BT Fe: số mol Fe/X = số Fe/Y = 0,1 mol MO/Y = 7,04 – (0,1 56) = 1,44 gam  Số mol O = 0,09 CO + O2- → CO2 + 2e 4HNO3 + 3e → NO + 3NO3- + 2H2O BT e : số mol NO = 0,06  V = 1,344 lít Câu 35: Có nhận định sau đây: 1)Nguyên tắc sản xuất gang khử sắt CO nhiệt độ cao 2)Nguyên tắc sản xuất thép khử tạp chất gang 3)Tính chất hóa học Fe2+ tính khử 4)Nước cứng nước có chứa ion Ca2+, Mg2+ dạng muối Cl-, HCO3-, SO42- Số nhận định A B C D Câu 36: Có dung dịch X gồm (KI hồ tinh bột) Cho chất sau: O 3, Cl2, H2O2, FeCl3, AgNO3 tác dụng với dung dịch X Số chất làm dung dịch X chuyển sang màu xanh A chất B chất C chất D chất Câu 37: X hỗn hợp muối Mg(NO 3)2, Cu(NO3)2 , Zn(NO3)2 Fe(NO3)3, N chiếm 16,03% khối lượng Cho dung dịch KOH dư vào dung dịch chứa 65,5 gam muối X Lọc kết tủa thu đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi, khối lượng oxit thu giá trị sau ? A 27gam B 34gam C 25gam D 31gam Khối lượng N = 16,03%.65,5 gam = 10,5 gam 14 Số mol NO3- = số mol N = 0,75 mol Theo đề: 2mol NO3- tạo mol O20,75 0,375 Khối lượng kim loại muối NO3- = 65,5 – 46,5 = 19 gam Khoi luong oxit = 19 + 0,375.16 = 25 gam Câu 38: Dung dịch A có chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 0,15 mol HCl có khả hồ tan tối đa gam Cu kim loại ( Biết NO sản phẩm khử nhất) ? A 2,88g B 3,92g C 3,2g D 6,4g 3+ 2+ 2+ 2Fe + Cu → 2Fe + Cu 3Cu + 2NO3- + 8H+ → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O Theo phương trình: số mol Cu = 0,05 mol Khối lượng Cu = 3,2 g Câu 39: Cho chất sau đây: (1)CH 3COOH, (2) C2H5OH, (3) C2H2, (4) CH3COONa, (5) HCOOCH=CH2, (6) CH3COONH4 Dãy gồm chất sau tạo từ CH 3CHO phương trình phản ứng A 1, 2, 3, 4, 5, B 1, 2, C 1, D 1, 2, 4, Câu 40: Chất hữu X có nhóm amino, chức este Hàm lượng nitơ X 15,73% Xà phòng hóa m gam chất X, rượu bay cho qua CuO nung nóng andehit Y Cho Y thực phản ứng tráng bạc thấy có 16,2 gam Ag kết tủa Giá trị m A 7,725 gam B 3,3375 gam C 6,675 gam D 5,625 gam CT X : H2N – R – COOR’ MX = 89 ; số mol Ag = 0,15 mol MX = R + R’ = 29  R = 14; R’ = 15(CH3-) CT X : H2N – CH2 – COOCH3 → CH3OH → HCHO → 4Ag Khối lượng X = 0,0375.89 = 3,3375 gam 15 ... Z A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Câu 27 : Cho chất hữu : CH3CH(CH3)NH2 (X) CH3CH(NH2)COOH (Y) Tên thay X Y A propan -2- amin axit aminoetanoic B propan -2- amin axit 2- aminopropanoic... tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đặc tạo thành khí Z Các khí X, Y Z A Cl2, O2 H2S B H2, O2 Cl2 C SO2, O2 Cl2 D H2, NO2 Cl2 Câu 27 : Cho chất hữu : CH3CH(CH3)NH2 (X)... 2x + 2y = 0,34 Giải ra: x = 0,1, y = 0,07 Vậy m = 0,1.4 72 + 0,07.3 32 = 70,44 TRƯỜNG THPT CHÂU THÀNH GV: Nguyễn Thị Ngọc Diễm ĐT: 0915996363 ĐỀ THI THPT QUỐC GIA NĂM HỌC 20 16 - 20 17 MÔN HÓA Thời