SỞ GDĐT TỈNH ĐỒNG THÁP TRƯỜNGTHPTTÂNTHÀNHĐỀĐỀ XUẤT (Đề gồm có 06 trang) KỲ THITHPT QUỐC GIA 2017 Mơn thi: HĨA HỌC– Lớp 12 Thời gian: 50 phút (không kể thời gian phát đề) Ngày thi: …/…./2017 Giáo viên đề : Nguyễn Thanh Toàn - SĐT: 0974584628 (Cho biết H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;Ag = 108; Ba = 137.) Câu 1: Thả đinh sắt quấn xung quanh vài vòng dây đồng vào cốc đinh sắt bị ăn mòn điện hóa? A Cốc đựng dầu hỏa B Cốc đựng ancol etylic C Cốc đựng dung dịch NaCl D Cốc đựng dung dịch glucozơ Giải Vì dung dịch NaCl dung dịch điện li nên đinh sắt bị ăn mòn điện hóa thả vào cốc đựng dung dịch NaCl Câu 2: Cho chất: CH3NH2 (A); NH3 (B) C6H5NH2 (anilin; C) Thứ tự tăng dần lực bazơ chất theo chiều từ trái sang phải A (A); (B); (C) B (B); (A); (C) C (C); (B); (A) D (C); (A); (B) Giải Lực bazơ C6H5NH2 < NH3 < CH3NH2 Câu 3: Trong sản xuất nhôm, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm Al2O3 A Đolomit B Criolit C Xiđerit D Pirit Giải Trong sản xuất nhơm, người ta điện phân nóng chảy hỗn hợp gồm Al2O3và criolit Na3AlF6 với mục đích: Hạ nhiệt độ nóng chảy Al2O3 nhằm tiết kiệm lượng; Giúp Al2O3 nóng chảy dẫn điện tốt giúp Al sinh khơng bị oxi hóa Câu 4: Thực thí nghiệm sau: a/ Cho bột sắt vào dung dịch AgNO3 (dư) b/ Cho bột sắt vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (dư) c/ Cho Fe3O4 vào dung dịch HNO3 loãng d/ Cho Fe(NO3)2 vào H2SO4 loãng Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm tạo muối Fe3+ A B C D Giải Cả thí nghiệm tạo Fe3+ Câu 5: Anilin không tác dụng với A H2 (Ni, to) B Nước brom C NaOH D Dung dịch HCl Giải Anilin không tác dụng với NaOH Câu 6: Để phân biệt chất hữu nhãn CH3COOH; NH2CH2COOH C2H5NH2 ta cần dùng A Dung dịch HCl B Dung dịch NaOH C Dung dịch q tím D Dung dịch HNO3 Giải https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 Để phân biệt chất hữu nhãn CH3COOH; NH2CH2COOH C2H5NH2 ta cần dùng dung dịch q tím Câu 7: Cacbohiđrat thuộc nhóm monosaccarit A Saccarozơ B Tinh bột C Xenlulozơ D Glucozơ Giải Cacbohiđrat thuộc nhóm monosaccarit glucozơ Câu 8: Trong dung dịch, ion Fe2+ không bị oxi hóa A Dung dịch I2 B Dung dịch (KMnO4 + H2SO4 loãng) C Dung dịch HNO3 D Dung dịch AgNO3 Giải I2 khơng có khả oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ Câu 9: Chất khơng cho phản ứng tráng bạc là: A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Mantozơ Giải Chất không cho phản ứng tráng bạc saccarozơ, phân tử saccarozơ khơng nhóm OH hemiaxetal tự để chuyển thành dạng mạch hở Câu 10: Tính chất vật lý kim loại electron tự mạng tinh thể kim loại gây ra? A Tính dẫn điện B Tính cứng C Tính dẻo D Tính dẫn nhiệt Giải Tính cứng kim loại khơng phải electron tự mạng tinh thể kim loại gây Câu 11: Số liên kết peptit tripeptit mạch hở Glu-Ala-Glu là: A B C D Giải Tuy Glu có nhóm COOH phân tử số liên kết peptit tripeptit mạch hở Glu-AlaGlu 2, có nhóm COOH nằm gần nhóm NH2 phân tử Glu tham gia tạo liên kết peptit Câu 12: Trong điện phân KOH nóng chảy thì: A ion K+ bị oxi hóa catot B ion OH- bị khử catot C H2O bị oxi hóa anot D Đã xảy oxi hóa ion OH- anot Giải Trong điện phân KOH nóng chảy catot anot xảy bán phản ứng: K + + e => K 4OH- =>2H2O + O2+4e nên ta nói xảy oxi hóa ion OH- anot Câu 13: Thủy phân este mạch hở E (môi trường axit) hỗn hợp gồm axit cacboxylic đa chức X anđehit đơn chức no Y Đốt cháy hoàn toàn X Este E có cơng thức chung là: A CnH2n–2O4 B CnH2n-4O6 C CnH2n–4O4 D CnH2n–6O4 Giải Đốt cháy hoàn toàn X nên X axit cacboxylic nhị chức no Vì thủy phân este mạch hở E (môi trường axit) hỗn hợp gồm axit cacboxylic nhị chức no X anđehit đơn chức no Y nên E có dạng R’OOCRCOOR’ (R’ có 1pi ; R no) Chẳng hạn E có cơng thức CH2=CH-OOC-CH2-COO-CH=CH2 Vậy chọn D Câu 14: Kim loại tạo oxit bazơ; oxit axit oxit lưỡng tính là: A Kẽm B Crôm C Nhôm D Đồng Giải CrO oxit bazơ; Cr2O3 oxit lưỡng tính; CrO3 oxit axit Câu 15: Chất cho phản ứng với dung dịch HCl? https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 A CH3COOH B C6H5NH3Cl C CH3NH2 D C6H5OH (phenol) Giải CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl Câu 16: Chất không cho phản ứng trùng hợp A stiren B caprolactam C etilen D toluen Giải Chất không cho phản ứng trùng hợp toluen Câu 17: Dãy xếp ion theo chiều tăng dần tính oxi hóa từ trái sang phải là: A Mg2+; Zn2+; Cu2+ B Cu2+; Fe2+; Zn2+ 3+ 2+ 2+ C Al ; Zn ; Ba D Pb2+; Ca2+; Mn2+ Giải 2+ 2+ 2+ Tính oxi hóa Mg < Zn < Cu Câu 18: Trong dung dịch, ion Fe2+ bị khử tác nhân: A Mg B Ag+ C (H+, NO3- ) D Fe3+ Giải 2+ Vì Mg chất khử nên dung dịch, ion Fe bị khử tác nhân Mg Câu 19: Ion X2+ có cấu hình electron 1s22s22p63s23p6 X nguyên tử nguyên tố: A Na B S C Mg D Ca Giải X2+ có 18 electron nên X có 20 electron Vậy X Ca Câu 20: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: KCl, MgCl2, Al(NO3)3, Fe2(SO4)3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Giải Fe(OH)3 kết tủa nâu đỏ, Mg(OH)2 kết tủa trắng, Al(OH)3 kết tủa trắng tan dd NaOH dư, KCl không phản ứng với NaOH Câu 21: Khí cười (laughing gas) thực chất chất kích thích bán quán bar số quốc gia Người ta bơm khí vào trái bóng bay, gọi bóng cười cung cấp cho khách có yêu cầu Giới Y khoa giới cảnh báo khí cười ảnh hưởng trực tiếp tới hệ tim mạch, hệ thần kinh mà hậu xấu lạm dụng dẫn tới dẫn tới trầm cảm thiệt mạng Khí cười có cơng thức A NO B NO2 C N2O D CO Giải Khí cười có cơng thức N2O Gọi khí cười hít vào, loại ma túy nhẹ tạo phấn khích, ảo giác gây cười vật vã Một số chuyên gia cảnh báo hít nhiều khí chắn bị ngộ độc, rối loạn, chí ung thư rối loạn khác thể Câu 22: Dãy chất tác dụng Cu(OH)2 nhiệt độ thường A glucozơ, fructozơ , saccarozơ , protein B tinh bột , xenlulozơ , glucozơ, polipeptit C saccarozơ , xenlulozơ , fructozơ, Gly-Ala D fructozơ , tinh bột , Gly-Ala , glucozơ Giải glucozơ, fructozơ , saccarozơ , protein Câu 23: X hỗn hợp gồm CH3OH, C2H4(OH)2 C3H5(OH)3 Chia m gam X làm phần nhau: + Đốt cháy hoàn toàn phần H2O 17,6 gam CO2 + Este hóa phần với 29 gam CH3COOH (xúc tác H2SO4 đặc, to) thu 23,488 gam hỗn hợp Y gồm este Biết hiệu suất tạo este đạt 80% Các este chứa loại nhóm chức phân tử Giá trị m A.19,24 B 25,12 C 24,38 D 36,48 https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 Giải Vì ancol cho có phân tử khối làm thành cấp số cộng nên qui đổi X thành hỗn hợp gồm CH3OH, C2H4(OH)2 Gọi a, b số mol ancol phần Phản ứng cháy phần cho nco2= a + 2b = 0,4 mol Nhưng số mol CH3COOH tham gia phản ứng phần = a + 2b < nên axit dùng dư Vậy sau phản ứng thu được: CH3COOCH3 : 0,8a mol, CH3COOCH2CH2OOCCH3 : 0,8b mol Theo đề ta có: 74.0,8a + 146.0,8b = 23,488 a + 2b = 0,4 → a = 0,16, b = 0,12 Do m = 2(32a + 62b) = 25,12 (gam) Câu 24: Cho hỗn hợp X gồm 0,01 mol HCOOH; 0,02 mol HCHO 0,01 mol HCOOCH tác dụng với AgNO3/NH3 (dư) thu m gam Ag Giá trị m A 8,64 B 4,32 C 10,8 D 12,96 Giải mol HCOOH tráng bạc tạo mol Ag 1mol HCHO tráng bạc tạo mol Ag mol HCOOCH tráng bạc tạo mol Ag => nAg= 2n HCOOH +4nHCHO + 2n HCOOCH3 = 0,12 mol => mAg = 12,96g =>D Câu 25: Cho 0,1 mol tristearin (C17H35COO)3C3H5) tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư , đun nóng, thu m gam muối Giá trị m A 45,9 B 92,8 C 91,8 D 9,2 Giải (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH→ 3C17H35COONa + C3H5(OH)3 0,1 mol 0,3 mol mC17H35COONa = 91,8g =>C Câu 26: Khi thủy phân hoàn toàn 65 gam peptit X thu 22,25 gam alanin 56,25 gam glyxin X là: A tetrapeptit B đipeptit C tripeptit D pentapetit Giải Ta có nAla= 0,25 mol ; nGly= 0,75 mol Ta thấy nAla : nGly = 1:3 Dựa vào đáp án thấy có tối đa pentapeptit => tỉ lệ tối giản tỉ lệ peptit => tetrapeptit =>A Câu 27: Cho hỗn hợp kim loại X gồm: Cu, Fe, Mg Lấy 10,88 gam X tác dụng với clo dư thu 28,275 gam chất rắn Nếu lấy 0,44 mol X tác dụng với axit HCl dư thu 5,376 lít khí H (đktc) Giá trị thành phần % khối lượng Fe hỗn hợp X gần với giá trị sau ? A 58,82% B 25,73% C 22,69% D 22,63 Giải Trong 10,88 g X có x mol Cu; y mol Fe; z mol Mg 4,44 mol X có xt mol Cu; yt mol Fe; zt mol Mg ( loại hỗn hợp X nên tỉ lệ thành phần nhau) + 10,88 g X : phản ứng với Clo tạo muối có số oxi hóa cao mmuối – mKl = mCl- = 17,395g Theo DLBT e có: 2x + 3y + 2z = nCl- = 0,49 mol (1) mKl= 64x+ 56y + 24z = 10,88g (2) + 0,44mol X : tác dụng với axit HCl dư Fe tạo muối sắt => Theo DLBT e có: 2yt + 2zt =2nH2= 0,48 mol (3) nX= xt+yt+zt = 0,44mol (4) Giải hệ có: y=0,05mol => %mFe(X)=25,73% =>B https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 Câu 28: Thủy phân hết lượng pentapeptit X môi trường axit thu 32,88 gam tetrapeptit Gly- Ala –Gly- Ala; 10,85 gam tripeptit X Ala -Gly -Ala ; 16,24 gam tripeptit Ala -Gly -Gly , 26,28 gam đipeptit Ala-Gly ; 8,9 gam Alanin, lại Gly-Gly Glyxin Tỉ lệ số mol Gly-Gly glyxin hỗn hợp 10 : Tổng khối lượng Gly-Gly glyxin hỗn hợp sản phẩm là: A 27,90 gam B 13,95 gam C 28,80 gam D 29,70 gam Giải Do thủy phân pentapeptit Ala-Gly- Ala-Gly Ala-Gly-Gly => X Ala-Gly- Ala-Gly-Gly Có: nAla-Gly- Ala-Gly = 0,12mol ;nAla-Gly-Gly =0,08mol ;nAla-Gly- Ala=0,05mol ;nAla-Gly =0,18mol ;nAla = 0,1 mol ;nGly = x mol ;nGly-Gly= 10x mol => nAla= 0,7mol ; nGly = (0,63 + 11x)mol Mà X có nAla : nGly =2 : => 0,7.3=(0,63 + 21x).2 => x= 0,02mol => mGly + mGly-Gly = 27,9g =>A Câu 29: Có thí nghiệm sau: a/ Cho khí NH3 tác dụng với khí Cl2 b/ Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch H2S c/ Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, to d/ Cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaBr e/ Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) Sau phản ứng xong, số thí nghiệm tạo đơn chất A B C D Giải Cho khí NH3 tác dụng với khí Cl2 tạo đơn chất N2 Cho dung dịch FeCl3 tác dụng với dung dịch H2S tạo đơn chất S Cho MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc, to tạo đơn chất Cl2 Cho khí Cl2 tác dụng với dung dịch NaBr tạo đơn chất Br2 Cho dung dịch FeCl2 tác dụng với dung dịch AgNO3 (dư) tạo đơn chất Ag Câu 30: Hoàtan hết m gam Al2(SO4)3 vào nước dung dịch X Cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào X, thu 2a gam kết tủa Mặc khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu a gam kết tủa Các phản ứng xảy hoàn toàn, giá trị m là: A 19,665 B 20,520 C 18,810 D 15,390 Giải Giả thiết lần dùng NaOH kết tủa tan phần => Do n↓ (1)= 2n(2) => 4nAl3+ - nOH- (1) = 2(4nAl3+ - nOH- (2) ) => nAl3+ = ¼ (2.nOH- (2) - nOH- (1) ) = 0,11 mol => m = m Al2(SO4)3 = 18,81g =>C Câu 31: Thêm từ từ 70 ml dung dịch H2SO4 1,25M vào 100ml dung dịch Na2CO3 1M thu dung dịch Y Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m gần với giá trị sau nhất? A 22,22g B 28,13g C 11,82g D 25,31g Giải Thêm từ từ 70 ml dung dịch H2SO4 1,25M vào 100ml dung dịch Na2CO3 1M + 2Na2CO3 + H2SO4→ 2NaHCO3 + Na2SO4 + NaHCO3 + H2SO4 →Na2SO4 + CO2 + H2O => (Y) có nHCO3- = 0,025 mol nSO42-= 0,0875 mol Cho Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y => mkết tủa = mBaSO4 + mBaCO3= 25,3125g =>D https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 Câu 32: Hòatan hồn tồn 19,4 gam hỗn hợp X gồm Fe Cu dung dịch chứa 1,2 mol HNO3, sau kim loại tan hết thu dung dịch Y (khơng chứa NH4+) V lít (ở đktc) hỗn hợp khí Z gồm hai khí có tỉ lệ mol : Cho 500 ml dung dịch KOH 1,7 M vào Y thu kết tủa D dung dịch E Nung D khơng khí đến khối lượng không đổi, thu 26 gam chất rắn F Cô cạn cẩn thận E thu chất rắn G Nung G đến khối lượng không đổi, thu 69,35 gam chất rắn khan Biết phản ứng xảy hoàn toàn Giá trị V là: A 10,08 B 11,20 C 13,44 D 11,20 Giải 26 gam F gồm Fe2O3 CuO Giả sử lúc đầu có x mol Fe y mol Cu 56x + 64y = 19,4; 80x + 80y = 26 x = 0,175 y = 0,15 Hỗn hợp G gồm KOH KNO3 nên 69,35 gam gồm KOH KNO2 với số mol a,b mol a + b = 0,85; 56a + 85b = 69,35 a = 0,1 b = 0,75 0,75 mol KNO3 nên số mol e trao đổi = 0,75 Bảo tồn N Z có khí với tổng N = 0,45 mol Số e nhận/số N = 1,677 nên chắn phải có NO2 Vì tỷ lệ số mol 1:2 nên chắn NO2 phải chiếm phần tỷ số với khí NO, N2O, N2 3, Và tỷ lệ 2:1 nên chắn phải NO2 NO theo phương pháp trung bình với NO2 1, NO 3, trung bình 1,677 Nếu khơng, đơn giản thử với khí NO, N 2O, N2 xem thỏa mãn Vậy tổng có 0,45 mol NO NO2 Câu 33: Hoàtan 1,68 gam Fe dung dịch HNO3 đặc nóng (dư), sinh V lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V là: A 2,106 B 2,24 C 2,016 D 3,36 Giải Cho Fe vào HNO3 có q trình: + Cho e : Fe→ Fe+3 + 3e + Nhận e: N+5 + 1e→ N+4 DLBT e có 3nFe= nNO2 = V/22,4 => V=0,09.22,4=2,016 l =>C Câu 34: Hỗn hợp X gồm Al, Fe2O3 có khối lượng 21,67 gam Tiến hành phản ứng nhiệt nhôm hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí (giả thiết xảy phản ứng Al khử Fe2O3 thành kim loại) Hòatan hỗn hợp chất rắn sau phản ứng dung dịch NaOH dư thu 2,016 lít H2 (đktc) 12,4 gam chất rắn không tan Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là: A 45% B 50% C 80% D 75% Giải Gọi nAl=x mol nFe2O3 = y mol Fe2O3 + 2Al → Al2O3 + 2Fe Đầu(mol) y x P/ứng ½a a Kthúc (y – ½ a) ( x-a) ½ a a Do chất rắn sau +NaOH tạo khí nên dư Al => nH2=1,5nAl => 0,06= x-a mX= 160y + 27x = 21,67 m rắn khơng tan = mFe2O3 + mFe = 160(y – ½ a) + 56a=12,4 Giải hệ : x=0,21mol ; y=0,1mol ; a =0,15mol Tính hiệu suất theo Fe2O3 => %H= (0,075/0,1) 100%= 75% =>D Câu 35: Cho chất: Al, AlCl3, Zn(OH)2, NH4HCO3, KHSO4, NaHS, Fe(NO3)2 Số chất vừa phản ứng với dung dịch NaOH vừa phản ứng với dung dịch HCl là: https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 A B C D Giải Al, Zn(OH)2, NH4HCO3, NaHS Fe(NO3)2 Fe(NO3)2 Fe2+ tác dụng với H+, NO3- với HNO3 để lên Fe3+ Câu 36: Đốt cháy hoàn toàn 4,03 gam triglixerit X lượng oxi vừa đủ cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng nước vơi dư thu 25,5 gam kết tủa khối lượng dung dịch thu giảm 9,87 gam so với khối lượng nước vơi ban đầu Mặt khác, thủy phân hồn tồn 8,06 gam X dung dịch NaOH(dư) đun nóng, thu dung dịch chứa a gam muối Giá trị a A.9,74 B 4,87 C 7,63 D 8,34 Giải CO2 = 0,255 mol m (giảm) = m (ra) – m (vào) = 25,5 – (CO2 + H2O) nên H2O = 0,245 Suy số mol X 0,005 nên X C51H98O6 0,01 mol X tác dụng với 0,03 mol NaOH tạo thành 0,01 mol glixerol nên ta dùng bảo toàn khối lượng: 8,06 + 0,03 * 40 – 0,01 * 92 = 8,34 Câu 37: Có hỗn hợp, hỗn hợp gồm chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu Fe2(SO4)3;KHSO4 KHCO3; BaCl2 CuSO4; Fe(NO3)2 AgNO3 Số hỗn hợp tan hồn tồn nước (dư) tạo chất tan tốt nước A B C D Giải Hỗn hợp (1) số mol chất nhau, (2) 2Cu + Fe3+ theo tỷ lệ 2:1; (3) khơng tạo CO2 (4) khơng tạo BaSO4; (5) khơng Fe2+ phản ứng với Ag+ tạo Ag Câu 38: Hỗn hợp X gồm Al FexOy Tiến hành phản ứng nhiệt nhơm hồn tồn m gam hỗn hợp X điều kiện khơng có khơng khí thu hỗn hợp Y Chia Y thành phần -Phần 1: cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 1,008 lít H2(đktc) lại 5,04g chất rắn khơng tan -Phần có khối lượng 29,79gam, tác dụng với dung dịch HNO3lỗng dư thu 8,064 lít NO (đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m công thức oxit sắt A 38,70 FeO B 39,72 Fe3O4 C 38,91 FeO D 36,48 Fe3O4 Giải Phấn 1: Có nFe = 0,09 mol; nH2 = 0,045;→ nAl = 0,03 mol → số mol e phần ne1= 0,36 Phần 2: nNO= 0,36 → ne2= 1,08→ ne2=3ne1→ phần có khối lượng lần phần → m1=9,93 gam → nAl2O3=0,04 mol → oxit Fe3O4→ m= (29,79*4)/3= 39,72 gam → chọn B Câu 39: Đốt cháy hoàn toàn m gam este hai chức, mạch hở X (được tạo axit cacboxylic no, đa chức hai ancol đơn chức, phân tử X có khơng liên kết π) cần 0,3 mol O2, thu 0,5 mol hỗn hợp CO2 H2O Khi cho m gam X tác dụng hoàn toàn với 200 ml dung dịch KOH 1M, cạn dung dịch thu khối lượng chất rắn A 14,6 gam B 9,0 gam C 13,9 gam D 8,3 gam Giải Công thức X: CnH2n-2-2kO4 a mol k: số liên kết pi X mol CO2 + mol H2O = 2na-a-ka = 0,5 ==> k = (2n-1) - 0,5/a mol O2 = 1,5na - 2,5a-0,5ka = 0,3 ==> 3na-5a-ka = 0,6 ==> na-4a = 0,1 n = ==> a = 0,1 ==> k = : loại n = ==> a = 0,05 ==> k = https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 ==> X C6H8O4 có cấu tạo: C3H5-OOC-COO-CH3 Rắn gồm: (COOK)2 0,05 mol KOH dư 0,1 mol ==> khối lượng rắn = 13,9 ==> câu C Câu 40: Chất X loại thuốc cảm có CTPT C9H8O4 Cho mol X phản ứng hết với dung dịch NaOH thu mol chất Y, mol chất Z mol H2O Nung Y với hỗn hợp CaO/NaOH thu paraffin đơn giản Chất Z phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư thu HCHC tạp chức T không tham gia phản ứng tráng gương Trong phát biểu sau: Chất X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 Chất Y có tính axit mạnh hon H2CO3 Chất Z có cơng thức phân tử C7H4O4Na Chất T khơng tác dụng với axit axetic có phản ứng với CH 3OH/H2SO4 đặc Số phát biểu đúng? A B C D Giải Y CH3COONa ( vơi tơi xút Y cho CH4) X CH3COO-C6H4-COOH Z NaO-C6H4-COONa T HO-C6H4-COOH Chỉ có thỏa mãn → chọn D https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 GV: NGUYỄN THANH TOÀN ĐƠN VỊ: TrườngTHPTTÂNTHÀNH MA TRẬN ĐỀĐỀ XUẤT THITHPT QG 2016 – 2017 Mức độ nhận thức Chủ đề Tổng số Este lipit Cacbohydrat Amin –aminoaxit – peptit-protein Polime Đại cương kim loại Kim loại kiềm-kiềm thổ -nhôm Sắt –crom – số kim loại khác Phân biệt hh môi trường Tổng hợp vô Tổng hợp hữu Tổng Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Số câu Nhận biết Thông hiểu VD thấp VD cao 1 2 1 Số câu Số câu 1 Số câu Số câu Số câu Điểm 2 1 12 3,0đ 12 3,0đ 2,0đ 2,0đ 40 10,0đ Đáp án đềđề xuất THPT Quốc gia 2017 mơnHóa học 1C 2C 3B 4A 5C 6C 7D 8A 9B 10B 11C 12D 13D 14B 15C 16D 17A 18A 19D 20C 21C 22A 23B 24D 25C 26A 27B 28A 29D 30C 31D 32A 33C 34D 35A 36D 37D 38B 39C 40D https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 ... https://www.facebook.com/trantrongtuyen.dhh ĐT : 0974.892.901 GV: NGUYỄN THANH TOÀN ĐƠN VỊ: Trường THPT TÂN THÀNH MA TRẬN ĐỀ ĐỀ XUẤT THI THPT QG 2016 – 2017 Mức độ nhận thức Chủ đề Tổng số Este lipit Cacbohydrat Amin –aminoaxit – peptit-protein... câu 1 Số câu Số câu Số câu Điểm 2 1 12 3,0đ 12 3,0đ 2,0đ 2,0đ 40 10,0đ Đáp án đề đề xuất THPT Quốc gia 2017 môn Hóa học 1C 2C 3B 4A 5C 6C 7D 8A 9B 10B 11C 12D 13D 14B 15C 16D 17A 18A 19D 20C... Trong dung dịch, ion Fe2+ khơng bị oxi hóa A Dung dịch I2 B Dung dịch (KMnO4 + H2SO4 loãng) C Dung dịch HNO3 D Dung dịch AgNO3 Giải I2 khơng có khả oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ Câu 9: Chất không cho phản