Đề thi THPT môn Hóa trường Tân Phú Trung

TRƯỜNG THPT TÂN PHÚ TRUNG HỌ VÀ TÊN GV:Trần Minh Hiệp ĐT: 0944134414 ĐỀ THI ĐỀ XUẤT THPT QUỐC GIA MƠN HĨA KHỐI 12 NĂM HỌC 2016-2017 Cho biết ngun tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; K = 39; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65;Ag = 108; Ba = 137 Câu 1: Để thu kim loại Fe từ dung dịch FeSO4 theo phương pháp thuỷ luyện, dùng kim loại sau đây? A Ca B Na C Ag D Zn Câu 2: Thí nghiệm sau khơng xảy phản ứng? A Cho kim loại Cu vào dung dịch HNO3 B Cho kim loại Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 C Cho kim loại Cu vào dung dịch H2SO4 loãng D Cho kim loại Zn vào dung dịch CuSO4 Câu 3: Trong thực tế, không sử dụng cách sau để bảo vệ kim loại sắt khỏi bị ăn mòn? A Tráng niken với kim loại sắt B Tráng kẽm lên bề mặt sắt C Phủ lớp sơn lên bề mặt sắt D Tráng thiếc lên bề mặt sắt Câu 4: Để làm lớp cặn dụng cụ đun chứa nước nóng, người ta dùng A nước vôi B giấm ăn C dung dịch NaOH D ancol etylic Câu 5: Trong công nghiệp, Ca điều chế cách đây? A Điện phân nóng chảy CaCl2 B Điện phân dung dịch CaCl2 C Cho kim loại K vào dung dịch Ca(NO3)2 D Cho kim loại Zn vào dung dịch CaCl2 Câu 6: Hòa tan hồn tồn 13,9 gam hỗn hợp X gồm Al, Fe vào dung dịch HCl, thu 7,84 lít khí (đktc) Phần trăm khối lượng Fe X A 80,58% B 19,42% C 80% D 76,91% HD.Lập hệ phương trình dựa vào khối lượng hỗn hợp X thể tích H2 tìm số mol Al = 0,1; Số mol Fe = 0,2 ;%mFe 0,2.56.100%  80,58% 13,9 Câu 7: Phương trình hóa học sau sai? A 2Fe + 3H2SO4 (loãng)  Fe 2(SO4)3 + 3H2 t B 2Fe + 3Cl2 �� � 2FeCl3 C Cr(OH)3 + 3HCl CrCl3 + 3H2O t D Cr2O3 + 2NaOH (đặc) �� � 2NaCrO2 + H2O Câu 8: Nếu cho dung dịch FeCl2 vào dung dịch NaOH xuất kết tủa màu A vàng nhạt B trắng xanh C xanh lam D nâu đỏ Câu 9: Cho 0,3 mol sắt tác dụng với 0,3 mol khí clo, thu hỗn hợp rắn X Cho X vào nước, thu dung dịch Y Biết phản ứng xảy hồn tồn Dung dịch Y khơng tác dụng với chất sau đây? 0 A AgNO3 B KOH C Cl2 D Cu HD Số mol Fe dư = 0,1 ; Số mol FeCl3 = 0,2 ; Dung dịch Y có FeCl2 0,3 mol Câu 10: Cho dãy kim loại: Al, Cu, Fe, Ag Số kim loại dãy phản ứng với dung dịch HNO3 đặc nguội A B C D Câu 11: Để phân biệt dung dịch riêng biệt: KCl, FeCl2, AlCl3, FeCl3, dùng dung dịch A HCl B Na2SO4 C NaOH D HNO3 Câu 12: Nung hỗn hợp X gồm 0,1mol Al 0,15 mol FeO (trong điều kiện khơng có khơng khí), sau thời gian thu hỗn hợp Y Để hòa tan hoàn toàn Y cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 2M Giá trị V A 375 B 600 C 300 D 400 t HD 2Al + 3FeO �� � Al2O3 + 3Fe Sản phẩm có Al2O3 0,05 mol Fe 0,15 mol Số mol HCl = 2x số mol Fe + x số mol Al2O3 = 0,6 mol ; V = 0,6:2 = 0,3 lit = 300 ml Câu 13: Cho hỗn hợp Cu Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X lượng chất rắn không tan Muối dung dịch X A Fe2(SO4)3 B CuSO4, FeSO4 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D FeSO4 Câu 14: Nước thải công nghiệp thường chứa ion kim loại nặng Hg2+, Pb2+, Fe3+, Để xử lí sơ nước thải trên, làm giảm nồng độ ion kim loại nặng với chi phí thấp, người ta sử dụng chất sau đây? A NaCl B Ca(OH)2 C CH3COOH D KOH Câu 15: Chất sau có nhiều mía? A Glucozơ B Saccarozơ C Fructozơ D Tinh bột Câu 16: Cho 250 ml dung dịch glucozơ phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch AgNO3 NH3, thu 10,8 gam Ag Nồng độ dung dịch glucozơ dùng A 0,20M B 0,01M C 0,02M D 0,40M HD Số mol AgNO3 = số mol Ag = 0,1 mol; CM = 0,1:0,25 = 0,4M Câu 17: Số đồng phân este có cơng thức phân tử C4H8O2 A B C D Câu 18: Trong bốn polime cho đây,polime loại (theo cách tổng hợp) polime với cao su buna? A.Poli (vinyl clorua) B Nhựa phenol-fomanđehit C.Tơ visco D Tơ nilon-6,6 Câu 19: Chất có phản ứng màu biure A Gly-Gly B Protein C Tinh bột D Gly-Ala Câu 20: Phát biểu sau đúng? A Tất amin làm quỳ tím ẩm chuyển màu xanh tạo kết tủa trắng phản ứng brom B Ở nhiệt độ thường, tất amin tan nhiều nước C Để rửa ống nghiệm có dính anilin, dùng dung dịch HCl D Các amin không độc, sử dụng chế biến thực phẩm Câu 21: Cho 0,1 axit  -aminopropionic tác dụng vừa đủ dung dịch HCl, thu dung dịch X Cho X tác dụng vừa đủ với 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu dung dịch Y Cô cạn Y, thu m gam muối Giá trị m A 11,10 B 16,95 C 11,70 D 18,75  HD Số mol HCl = số mol axit -aminopropionic = 0,1 mol Coi X gồm HCl CH3CH(NH2)COOH HCl + NaOH � NaCl + H2O � 0,1 0,1 � 0,1 CH3CH(NH2)COOH + NaOH � CH3CH(NH2)COONa + H2O � 0,1 � 0,1 0,1 m = mNaCl + m (CH3CH(NH2)COONa) = 0,1 (58,5+111)=16,95 gam Câu 22: Chất khơng có phản ứng thủy phân A glucozơ B metyl axetat C Gly-Ala-Gly D tinh bột Câu 23: Cho 1,66 gam hỗn hợp X gồm metylamin, đimetylamin,etylamin phản ứng vừa đủ với 0,04 mol HCl, thu m gam muối Giá trị m A 6,24 B 1,56 C 3,12 D 3,82 HD m = 1,66 + mHCl = 1,66 + 0,04x36,5 =3,12 gam Câu 24: Thuỷ phân 7,4 gam metyl axetat 100 ml dung dịch NaOH 2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch, thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 12,2 B 8,2 C 4,0 D 3,1 Câu 25: Cho 2,24 gam Fe vào 200 ml dung dịch hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M Cu(NO3)2 0,5M.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch X m gam rắn Y.Gía trị m A 2,8 B 2,16 C 4,08 D 0,64 + 2+ � HD 2Ag + Fe Fe + 2Ag Bđ: 0,02 0,04 Pư: 0,02 0,01 Sau pư: 0,03 2+ Cu + Fe � Fe2+ + Cu Bđ: 0,1 0,03 Pư: 0,03 0,03 0,03 Sau pư: 0,07 0,03 m = 108.0,02 + 64.0,03=4,08 gam Câu 26: Nhỏ từ từ 0,7 mol dung dịch NaOH vào ống nghiệm chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 Số mol kết tủa thu A 0,05 B 0,1 C 0,2 D 0,5 3+ HD Số mol OH = 0,7 ; Số mol Al = 0,2 Al3+ + 3OH- � Al(OH)3 (1) Sau phản ứng (1) OH- dư 0,1 mol ; Al(OH)3 0,2 mol Al(OH)3 + OH- � AlO2- + 2H2O (2) Sau phản ứng (2) Al(OH)3 = 0,2-0,1= 0,1 mol Câu 27: Cho sơ đồ chuyển hóa :  H SO4 loãng  Cl2  Br2  KOH  H SO4loãng  FeSO4  H SO4loãng Cr ����� � X ��� � Y ���� � Z ����� � T ������� �Y T Y A K2CrO4 Cr2(SO4)3 B K2Cr2O7 CrCl3 C K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 D K2Cr2O7 CrSO4 Câu 28: Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M.Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại (biết NO sản phẩm khử nhất).Gía trị m A 17,8 gam B 10,8 gam C 5,4 gam HD.Số mol NO3- = 0,32 ; Số mol H+= 0,4 ; Số mol Cu2+= 0,16 Fe + NO3- + 4H+ � Fe3+ + NO + 2H2O 0,1 0,1 0,4 0,1 3+ � 2+ Fe + 2Fe 3Fe 0,05 0,1 Fe + Cu2+ � Fe2+ + Cu 0,16 0,16 0,16 m-56(0,1+0,05+0,16) + 64.0,16 = 0,6m ; m = 17,8 D 2,24 gam Câu 29: Cho hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 5,6 gam Fe vào dung dịch HNO loãng.Khuấy để phản ứng xảy hồn tồn,thấy có 1,136 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử lại m gam chất rắn khơng tan.Gía trị m A 2,24 B 2,56 C 1,92 D 2,8 HD Số mol Fe = 0,1;Số mol Cu = 0,15; Số mol NO = 0,14 Fe + 4HNO3 � Fe(NO3)3 + NO + 2H2O � 0,1 � 0,1 0,1 3Cu + 8HNO3 � 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O � 0,04 0,06 � Cu + 2Fe(NO3)3 3Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 0,05 � 0,1 Khối lượng Cu dư : m = [(0,15-(0,06+0,05)].64= 2,56gam Câu 30: Trong chất sau: NaCl,SO2,FeSO4,H2S,Na2SO4 Những chất có khả tác dụng K2Cr2O7 (trong mơi trường H2SO4 lỗng dư) A FeSO4,H2S B NaCl,SO2,FeSO4,H2S,Na2SO4 C NaCl,SO2,FeSO4,H2S D SO2,FeSO4,H2S � HD NaCl + K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Cl2 + H2O Câu 31:Cho bột sắt đến dư vào 200 ml dung dịch HNO3 4M (sản phẩm khử làNO),lọc bỏ phần chất rắn không tan thu dung dịch X ,cho dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa,lọc lấy kết tủa đem nung ngồi khơng khí nhiệt độ cao đến khối lượng khơng đởi thu gam rắn? A 16 B 24 C 20 D 32 HD Fe dư � Fe(NO3)2 : 0,3 mol � Fe(OH)2 � Fe2O3: 0,15 mol � m = 0,15.160 = 24 gam Câu 32: Hòa tan hồn toàn m gam hỗn hợp X gồm Na2O Al2O3 vào H2O thu dược 200 ml dung dịch Y chứa chất tan có nồng độ 0,5M.Thởi khí CO (dư ) vào dung dịch Y thu a gam kết tủa Gía trị m a A 8,2 6,8 B 2,8 7,8 C 8,1 7,6 D 8,2 7,8 HD Theo đề số mol Na2O x mol Al2O3 x mol; số mol NaAlO2 2x mol Na2O + H2O � 2NaOH ; Al2O3 + 2NaOH � NaAlO2 + H2O 2x = 0,1 � x = 0,05 � CO2 + AlO2 + 2H2O � Al(OH)3 + HCO3 � Khối lượng kết tủa = 0,1.78 = 7,8 g ; m = 164x = 164.0,05=8,2 gam Câu 33: Đun nóng a gam triglixerit X với dung dịch KOH phản ứng hoàn toàn,thu 0,92 gam glixerol ; 9,58 gam hỗn hợp Y gồm muối axit linoleic axit oleic.Gía trị a A 8,82 gam HD a = mC H B 9,91 gam (OH)3 C 10,90 gam 0,92 56 = 8,82 + m (muối)- mKOH =0,92 + 9,58 – 92 D 8,92 gam Câu 34: Cho chất sau: H2NCH2COOH (X), Lysin (Y), CH3NH2 (Z), H2NCH2COOC2H5(T) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH dung dịch HCl là: A X, Y, Z, T B X, Y, T C X, Y, Z D Y, Z, T Câu 35: Cho chất : CH3COOCH3,C2H5OH,H2NCH2COOH,CH3NH2.Số chất dãy phản ứng với dung dịch NaOH A B.2 C.4 D.1 Câu 36: Có chất sau: Axit glutamic,lysin,anilin,glucozơ,metylamin.Số chất làm qùi tím đởi màu A B C.2 D Câu 37: Đốt cháy hoàn toàn a mol X (là trieste glixerol với axit đơn chức, mạch hở), thu b mol CO2 c mol H2O (b – c = 4a) Hiđro hóa m gam X cần 6,72 lít H2 (đktc), thu 26 gam Y (este no) Đun nóng m gam X với dung dịch chứa 0,7 mol NaOH, cô cạn dung dịch sau phản ứng, thu x gam chất rắn Giá trị x A 44,2 B 28,2 C 53,2 D 52,6 HD b – c = 4a � X có liên kết pi phân tử ( liên kết pi gốc axit liên kết pi nhóm chức este ) Đặt cơng thức X (CnH2n-1COO)3C3H5 Ni,t (CnH2n-1COO)3C3H5 + H2 ��� � (CnH2n+1COO)3C3H5 0,1 0,3 26  2.0,3  254 � X (C2H3COO)3C3H5 � MX  0,1 (C2H3COO)3C3H5 + 3NaOH � 3C2H3COONa + C3H5 (OH )3 � � 0,3 0,1 0,3 Số mol NaOH 0,7-0,3=0,4 mol ; x =(27+44+23)0,3 + 40.0,4 = 44,2 gam Câu 38: X este đa chức tác dụng NaOH theo tỉ lệ mol tương ứng 1:2.Khi cho 0,1 mol X tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư ,thu muối có khối lượng mol nhiều khối lượng este 13,56% (so với khối lượng X) 6,4 gam ancol đơn chức.Công thức cấu tạo thu gọn X A.CH3COOCH3 B.CH3COO-COOCH3 C CH3OCO-COOCH3 D CH3COO-CH2- COOCH3 HD.Từ tỉ lệ mol X este hai chức / t R(COOR/ )2 + 2NaOH �� � R(COONa )2 + R OH � � 0,1 0,1 0,2 Khối lượng mol ancol = 6,4: 0,2 = 32 ( CH3OH) � � mmuoi  meste 13,56  meste 100 0,1(46 30) 13,56  � meste=11,8 � Meste = R + 118 = 118 � R = meste 100 X CH3OCO-COOCH3 Câu 39: Hai este X,Y có cơng thức phân tử C8H8O2 chứa vòng benzen phân tử.Cho 6,8 gam hỗn hợp X Y tác dụng NaOH dư ,đun nóng ,lượng NaOH phản ứng tối đa 0,06 mol,thu dung dịch Z chứa 4,7 gam ba muối.Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khố lớn Z A 0,82 gam B 0,68 gam C 2,72 gam D 3,4 gam HD.CH3COOC6H5 : x mol � CH3COONa : x mol; C6H5ONa : x mol HCOOCH2C6H5 : y mol � HCOONa : y mol C6H5COOCH3 : y mol � Hoặc :C6H5COONa: y mol Ta có : x + y = 6,8: 136 = 0,05 ; Bảo toàn nguyên tố Na : 2x + y = 0,06 x = 0,01 ; y = 0,04 Khối lượng muối = 0,01(82+116) + 68.0,04 = 4,7 g (phù hợp giả thiết) Hoặc : Khối lượng muối = 0,01(82+116) + 114.0,04 = 7,74 g (loại) Khối lượng muối axit cacboxylic có phân tử khối lớn Z mCH COONa =82.0,01= 0,82 gam Câu 40: Thủy phân hoàn toàn 7,55 gam Gly-Ala-Val-Gly dung dịch chứa 0,02 mol NaOH đun nóng,thu dung dịch X Cho X tác dụng với 100 ml dung dịch HCl 1M Sau kết thúc phản ứng thu dung dịch Y Cô cạn cẩn thận dung dịch Y thu m gam rắn khan Gía trị m A.11,21 B.12,72 C.11,57 D.12,99 HD Số mol Gly-Ala-Val-Gly = 7,55:302=0,025 ; Số mol NaOH = 0,02 Số mol HCl = 0,1mol Coi X gồm Gly-Ala-Val-Gly NaOH NaOH + HCl � NaCl + H2O (1) 0,02 � 0,02 � 0,02 Gly-Ala-Val-Gly + 3H2O + 4HCl � Muối (2) � 0,06 � 0,08 0,02 Gly-Ala-Val-Gly + 3H2O � Aminoaxit (3) � 0,015 0,005 m (chất rắn ) + mH O(1) =mNaOH +mHCl + mGly-Ala-Val-Gly(ban đầu) + mH O(2),(3) 2 m (chất rắn ) = mNaOH +mHCl + mGly-Ala-Val-Gly(ban đầu) + mH O(2),(3) - mH O(1) = 40.0,02+36,5.0,1+7,55+18(0,06+0,015-0,02)=12,99 gam Hết