Đề thi THPT môn Hóa trường Cao Lãnh 2 đề 1

SỞ GD & ĐT ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT CAO LÃNH ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Môn thi: HĨA HỌC 12 Thời gian: 50 phút (khơng kể thời gian phát đề) ĐỀ ĐỀ XUẤT SỐ 01 (Đề gồm có 04 trang) Nhóm hóa biên soạn: Trần Đào Huyền Dung - Điện thoại số: 0918767158 - Điện thoại số: 0939539809 - Điện thoại số: 0946333357 Mai Thị Tuyết Trinh Lê Mỹ Trinh Cho nguyên tử khối nguyên tố: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Cr=52; Mn=55; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Br=80; Ag=108; Ba=137; Au=197; Sn=119; Pb=207; Ni=59; P=31; Si=28; I=127; F=19; Li=7; Ni= 58 Câu 1: Có thể điều chế Cu cách dùng H2 để khử A CuCl2 B CuO C Cu(OH)2 D CuSO4 Câu 2: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dư dãy chất bị tan hết? A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 3: Muốn bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn, ta phải dùng phương pháp phương pháp sau ? (1) Cách li kim loại với môi trường (2) Dùng hợp kim chớng gỉ (3) Đánh bóng bề mặt kim loại (4) Dùng chất chống ăn mòn (5) Lau chùi thường xuyên (6) Dùng phương pháp điện hóa A (1), (2), (3) B (3), (4), (5) C (1), (2), (4), (6) D (1), (2), (5), (6) Câu 4: Loại đá khống chất sau khơng chứa canxi cacbonat? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa cương D Đá phấn Câu 5: Phương trình hoá học sau thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện A Zn + CuSO4   Cu + ZnSO4 B H2 + CuO t  Cu + H2O C CuCl2   Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + H2SO4 + O2 Câu 6: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe - Zn dung dịch HCl đến phản ứng hoàn tồn thu được 0,896 lít H2 (đktc) Thành phần % Fe A 75,1% B 74,1% C 73,1% D 72,1% Câu 7: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 8: Cho gam hỗn hợp gồm bột hai kim loại X, Y vào dung dịch CuSO (dư) Kết thúc phản ứng thu được gam chất rắn Hai kim loại X, Y là: A Zn Pb B Fe Cu C Zn Fe D Mg Fe Câu 9: Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt được chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc nguội) Kim loại M A Fe B Al C Zn D Ag Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO ) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X đối với O2 1,1875 Giá trị V A 11,2 B 8,96 C 5,60 D 6,72 Giải Câu 12: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng được với dung dịch HCl A B C D Câu 13: Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, ZnO, Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH) tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO tác dụng được với dung dịch KOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối cromat, ḿi chuyển thành ḿi đicromat Câu 14: Nhóm chất khí (hoặc hơi) dưới gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép? A O2 CO B CO2 O3 C C2H4 H2O D.CO2 CH4 Câu 15: Cho phát biểu sau:Este Isoamyl axetat có mùi ch́i chín ; Este etyl butirat có mùi dứa; Este etyl isovalerat có mùi táo; Este benzyl axetat có mùi hoa nhài Sớ phát biểu A B C D Câu 16: Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong : A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 17: Trong y học, glucozơ "biệt dược" có tên gọi là: A Huyết B Đường máu C Huyết D Huyết tương Câu 18: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0 Câu 19:Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai ? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit được gọi liên kết peptit B Tất cả protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Trong protein luôn chứa ngun tớ nitơ D Thủy phân hồn tồn protein đơn giản thu được -amino axit Câu 20:Chất dùng làm gia vị thức ăn gọi mì hay bột có cơng thức cấu tạo A NaOOC–CH2CH2CH(NH2)–COONa B NaOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH C NaOOC–CH2CH(NH2)–CH2COOH D NaOOC–CH2CH(NH2)–CH2COONa Câu 21: Xà phòng hóa 17,6 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,4M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khới lượng A 8,56 gam B 6,56 gam C 20,8 gam D 16,4 gam Câu 22: Cho 22,25 g hỗn hợp X gồm CH2NH2CH2COOH CH3CHNH2COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 100 ml B 150 ml C 400 ml D 250 ml Câu 23: Hỗn hợp A gồm axit hữu no đơn chức , mạch hở este no đơn chức , mạch hở Để phản ứng hoàn hoàn với m gam A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu đớt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu được 0,6 mol CO2 Giá trị m : A 8,4g B 14,8g C 11,6g D 26,4g Câu 24: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với x gam dung dịch KMnO4 31,6% Giá trị x A 40 B 20 C 10 D 30 Câu 25: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 56,96 gam Ala, 64 gam Ala-Ala 55,44 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 163,08 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Câu 26: Khi nung hỗn hợp chất Fe(OH) 2, Fe(NO3 )2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khới lượng khơng đổi, thu được chất rắn A Fe3 O4 B FeO C Fe D Fe2 O3 Câu 27: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được dung dịch X gồm muối chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 Câu 28: : Cho chất : glucozo, saccarozo, fructozo, xenlulozo, tinh bột số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân là: A B C D Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào 800 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,05M thu được kết tủa X dd Y Khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch A A tăng 7,42g B tăng 3,48g C giảm 3,48g D giảm 7,42g Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 K2O nước dư thu được dung dịch Y 3,36 lít khí (đktc).Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị (hình vẽ ) Giá trị m : A.18,24 n B 20,38 C 17,94 D.19,08 0,1 nHCl (mol) x 0,39 0,0 2(SO4)3 vào nước được dung dịch X Nếu cho 360 ml Câu 31: Hoà tan hoàn toàn m gam Al dung dịch NaOH 1M vào X thu được m gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được m2 gam kết tủa Biết m1 = 3m2 Giá trị m A 22,800 B 18,810 C 20,520 D 17,955 Câu 32: Cho 1,35g hợp kim Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu được hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối được tạo dung dịch A 25,96 gam B 22,43 gam C 23,56 gam D 24,12 gam Câu 33: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sơi độ tan nước ba chất hữu X, Y, Z được trình bày bảng sau: Độ tan nước Nhiệt độ nóng Nhiệt độ sơi (g/100mL) chảy (OC) O ( C) 20OC 80OC X 181,7 43 8,3  Y Phân hủy trước sôi 248 23 60 Z 78,37 -114   X, Y, Z tương ứng chất sau đây: A Phenol, ancol etylic, glyxin B Phenol, glyxin, ancol etylic C Glyxin, phenol, ancol etylic D Ancol etylic, glyxin, phenol Câu 34: Hỗn hợp X gồm peptit A,B,C mạch hở có tổng khới lượng m có tỷ lệ sớ mol n A : n B : n C  : : 5.Thủy phân hoàn toàn X thu được 60 gam Glyxin ; 80,1gam Alanin 117 gam Valin.Biết số liên kết peptit C,B,A theo thứ tự tạo nên cấp sớ cộng có tổng Giá trị m : A.226,5 B.262,5 C.256,2 D.252,2 Câu 35: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11,5 gam C 2H5 OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16) A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 12,96 Câu 36: Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO a (mol/lít) Sau phản ứng xảy hồn tồn thu được 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại Giá trị a A 3,2 B 1,6 C 2,4 D 1,2 Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm K 2O Al2O3 vào nước thu được dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X , hết 100 ml bắt đầu xuất hiện kết tủa; hết 300 ml hoặc 700 ml thu được a gam kết tủa Gía trị a m lần lượt A 15,6 34,1 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 27,7 Câu 38: Đớt cháy hồn tồn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ nước (các thể tích khí đo điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X A CH3-CH2-CH2-NH2 B CH2=CH-CH2-NH2 C CH3-CH2-NH-CH3 D CH2=CH-NH-CH3 Câu 39: Khi thủy phân triglixerit X, thu được axit béo gồm axit oleic, axit panmitic, axit stearic Thể tích khí O2 (đktc) cần để đớt cháy hồn tồn 8,6 gam X A 15,680 lít B 20,160 lít C 17,472 lít D 16,128 lít Câu 40: Cho hỗn hợp A gồm ba oxit sắt Fe2O3, Fe3O4 FeO với số mol Lấy m1 gam A cho vào ớng sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua ớng, CO phản ứng hết, tồn khí CO2 khỏi ớng được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu được m2 gam kết tủa trắng Chất còn lại ớng sứ sau phản ứng có khới lượng 19,20 gam gồm Fe, FeO Fe3O4, cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư đun nóng được 2,24 lít khí NO (ở đktc).Tổng giá trị m1 m2 gần với : A.40 B.42 C.44 D.46 GD & ĐT ĐỒNG THÁP TRƯỜNG THPT CAO LÃNH ĐÁP ÁN ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA NĂM 2017 Mơn thi: HĨA HỌC HỌC 12 Thời gian: 50 phút (không kể thời gian phát đề) ĐỀ ĐỀ XUẤT (Đề gồm có 06 trang) Câu 1: Có thể điều chế Cu cách dùng H2 để khử A CuCl2 B CuO C Cu(OH)2 D CuSO4 Câu 2: Khi cho chất: Ag, Cu, CuO, Al, Fe vào dung dịch axit HCl dư dãy chất bị tan hết? A Cu, Ag, Fe B Al, Fe, Ag C Cu, Al, Fe D CuO, Al, Fe Câu 3: Muốn bảo vệ kim loại khỏi sự ăn mòn, ta phải dùng phương pháp phương pháp sau ? (1) Cách li kim loại với môi trường (2) Dùng hợp kim chớng gỉ (3) Đánh bóng bề mặt kim loại (4) Dùng chất chống ăn mòn (5) Lau chùi thường xuyên (6) Dùng phương pháp điện hóa A (1), (2), (3) B (3), (4), (5) C (1), (2), (4), (6) D (1), (2), (5), (6) Câu 4: Loại đá khoáng chất sau không chứa canxi cacbonat? A Đá vôi B Thạch cao C Đá hoa cương D Đá phấn Câu 5: Phương trình hố học sau thể hiện cách điều chế Cu theo phương pháp thuỷ luyện A Zn + CuSO4   Cu + ZnSO4 B H2 + CuO t  Cu + H2O C CuCl2   Cu + Cl2 D 2CuSO4 + 2H2O   2Cu + H2SO4 + O2 Câu 6: Ngâm 2,33 gam hợp kim Fe - Zn dung dịch HCl đến phản ứng hồn tồn thu được 0,896 lít H2 (đktc) Thành phần % Fe A 75,1% B 74,1% C 73,1% D 72,1% Ta có hpt 56x + 65y = 2,33 x + y =0,04  x = 0,03 ; y = 0,01   %Fe = (0,03.56).100/2,33 = 72,1 % Câu 7: Sắt tan dung dịch sau đây? A FeCl2 B FeCl3 C MgCl2 D AlCl3 Câu 8: Cho gam hỗn hợp gồm bột hai kim loại X, Y vào dung dịch CuSO (dư) Kết thúc phản ứng thu được gam chất rắn Hai kim loại X, Y là: A Zn Pb B Fe Cu C Zn Fe D Mg Fe Ta có: X + CuSO4 → XSO4 + Cu a a Y + CuSO4 → YSO4 + Cu b b Xa + Yb = 64 (a+b) = → X < Cu = 64 < Y → Fe Zn Câu 9: Chỉ dùng dung dịch NaOH để phân biệt được chất riêng biệt nhóm sau đây? A Zn, Al2O3, Al B Mg, K, Na C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 10: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO 3)2, dung dịch HNO3 (đặc nguội) Kim loại M A Fe B Al C Zn D Ag Câu 11: Hòa tan hoàn toàn 24 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ mol 1:1) axit HNO3, thu được V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X (gồm NO NO ) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X đối với O2 1,1875 Giá trị V A 11,2 B 8,96 C 5,60 D 6,72 Giải 56a + 64a = 24 a = 0,2  e nhường = 0,2.3+0,2.2 = M hh khí = 1,1875 32 = 38 áp dụng qui tắc đường chéo => nNO : nNO2 = 1:1 nNO = nNO2 = x = 3x + x = =.> x = 0,25 V = ( 0,25 + 0,25) 22,4 = 11,2 Câu 12: Cho dãy kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại dãy phản ứng được với dung dịch HCl A B C D Câu 13: Phát biểu không là: A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng còn hợp chất Cr(VI) có tính oxi hố mạnh B Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, ZnO, Al(OH)3 có tính chất lưỡng tính C Các hợp chất CrO, Cr(OH) tác dụng được với dung dịch HCl còn CrO tác dụng được với dung dịch KOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối cromat, muối chuyển thành muối đicromat Câu 14: Nhóm chất khí (hoặc hơi) dưới gây hiệu ứng nhà kính nồng độ chúng khí quyền vượt tiêu chuẩn cho phép? A O2 CO B CO2 O3 C C2H4 H2O D.CO2 CH4 Câu 15: Cho phát biểu sau:Este Isoamyl axetat có mùi ch́i chín ; Este etyl butirat có mùi dứa; Este etyl isovalerat có mùi táo; Este benzyl axetat có mùi hoa nhài Sớ phát biểu A B C D Câu 16: Hợp chất đường chiếm thành phần chủ yếu mật ong : A Glucozơ B Fructozơ C Saccarozơ D Mantozơ Câu 17: Trong y học, glucozơ "biệt dược" có tên gọi là: A Huyết B Đường máu C Huyết D Huyết tương Câu 18: Lên men m gam glucozơ với hiệu suất 90%, lượng khí CO sinh hấp thụ hết vào dung dịch nước vôi trong, thu được 10 gam kết tủa Khối lượng dung dịch sau phản ứng giảm 3,4 gam so với khối lượng dung dịch nước vôi ban đầu Giá trị m A 20,0 B 30,0 C 13,5 D 15,0 HD: Số gam CO2 = 10 – 3,4 = 6,6 gam => số mol CO2 = 0,15 mol => khối lượng glucozo = 0,075.180 100 = 15,0 gam 90 Câu 19:Khi nói peptit protein, phát biểu sau sai ? A Liên kết nhóm CO với nhóm NH hai đơn vị -amino axit được gọi liên kết peptit B Tất cả protein tan nước tạo thành dung dịch keo C Trong protein ln chứa ngun tớ nitơ D Thủy phân hồn toàn protein đơn giản thu được -amino axit Câu 20:Chất dùng làm gia vị thức ăn gọi mì hay bột có cơng thức cấu tạo A NaOOC–CH2CH2CH(NH2)–COONa B NaOOC–CH2CH2CH(NH2)–COOH C NaOOC–CH2CH(NH2)–CH2COOH D NaOOC–CH2CH(NH2)–CH2COONa Câu 21: Xà phòng hóa 17,6 gam etyl axetat 200 ml dung dịch NaOH 0,4M Sau phản ứng xảy hồn tồn, cạn dung dịch thu được chất rắn khan có khới lượng A 8,56 gam B 6,56 gam C 20,8 gam D 16,4 gam Giải CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O 0,2 0,08 0,08 Câu 22: Cho 22,25 g hỗn hợp X gồm CH2NH2CH2COOH CH3CHNH2COOH tác dụng với V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1M Giá trị V A 100 ml B 150 ml C 400 ml D 250 ml HDG: Chọn đáp án B 22, 25 � nX   0, 25 HCl � ��� 0, 4.1  0, 25  V � V  0,15(lit)  150(ml) 89 Ta có : � � n NaOH  1.V � Câu 23: Hỗn hợp A gồm axit hữu no đơn chức , mạch hở este no đơn chức , mạch hở Để phản ứng hoàn hoàn với m gam A cần 400 ml dung dịch NaOH 0,5M Nếu đốt cháy hồn tồn m gam hỗn hợp thu được 0,6 mol CO2 Giá trị m : A 8,4g B 14,8g C 11,6g D 26,4g Gọi CTPT chung chất CnH2nO2 => Khi đốt cháy : nCO2 = nH2O = 0,6 mol ,nNaOH = nCOO = 0,2 mol Bảo tồn ngun tớ : Trong A có : 0,6 mol C ; 1,2 mol H 0,4 mol O => m = 14,8g Câu 24: Hoà tan 11,2 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng (dư), thu được dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với x gam dung dịch KMnO4 31,6% Giá trị x A 40 B 20 C 10 D 30 Giải 2+ 3+ +7 Fe → Fe + 1e Mn + 5e → Mn 0,2 0,2 0,04 0,2 m dd = 0,04.158.100 20 31,6 Câu 25: Thủy phân hết m gam tetrapeptit Ala-Ala-Ala-Ala (mạch hở) thu được hỗn hợp gồm 56,96 gam Ala, 64 gam Ala-Ala 55,44 gam Ala-Ala-Ala Giá trị m A 163,08 B 111,74 C 81,54 D 66,44 Giải nAla = 56,96 0,64 ; 89 nAla-Ala = 64 0,4 ; 89.2  18 55,44 0,24 89.3  36 → nAla-Ala-Ala-Ala = (0,64 + 0,4.2 + 0,24.3 )/ = 0,54 m = (89.4 – 18.3).0,54 = 163,08 gam nAla-Ala-Ala = Câu 26: Khi nung hỗn hợp chất Fe(OH) 2, Fe(NO3 )2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khới lượng khơng đổi, thu được chất rắn A Fe3 O4 B FeO C Fe D Fe2 O3 Câu 27: Cho hỗn hợp kim loại Mg, Zn, Fe vào dung dịch chứa AgNO Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hồn tồn thu được dung dịch X gồm ḿi chất rắn Y gồm ba kim loại Ba muối X A Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)3 B Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Fe(NO3)2 C Mg(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3 D Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 Câu 28: : Cho chất : glucozo, saccarozo, fructozo, xenlulozo, tinh bột số chất dãy không tham gia phản ứng thủy phân là: A B C D Câu 29: Hấp thụ hoàn toàn 2,24 lit CO2 (đktc) vào 800 ml dung dịch A chứa NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,05M thu được kết tủa X dd Y Khối lượng dung dịch Y so với khối lượng dung dịch A A tăng 7,42g B tăng 3,48g C giảm 3,48g D giảm 7,42g HD: Khối lượng CO2 = 4,4gam khối lượng kết tủa BaCO3 =7,88 gam =>Khối lượng dd giảm 3,48 gam Câu 30: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm Al, Al2O3 K2O nước dư thu được dung dịch Y 3,36 lít khí (đktc).Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào Y thấy lượng kết tủa biến thiên theo đồ thị (hình vẽ ) Giá trị m : A.18,24 n B 20,38 C 17,94 D.19,08 0,1 x 0,39 0,0 Y  0, 04(mol) � n Trong  a(mol) KAlO Chọn đáp án D du Nhìn vào đồ thị ta thấy : n KOH Từ đồ thị ta có : n H  0, 04  a  3.(a  0,15)  0,39 � a  0, nHCl (mol)  K 2O : 0,12 � � BTNT � m  19, 08(gam) � Al : 0,1 Vậy ��� � Al2O3 : 0, 05 � Câu 31: Hoà tan hoàn toàn m gam Al 2(SO4)3 vào nước được dung dịch X Nếu cho 360 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được m gam kết tủa Mặt khác, cho 400 ml dung dịch NaOH 1M vào X thu được m2 gam kết tủa Biết m1 = 3m2 Giá trị m A 22,800 B 18,810 C 20,520 D 17,955 HD: Trường hợp : Al2(SO4)3 + 6NaOH→ 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 x mol 6x mol 2x mol Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (0,36-6x)mol (0,36-6x)mol => 78(2x-(0,36-6x)) = m1 (1) Trường hợp : Al2(SO4)3 + 6NaOH→ 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 x mol 6x mol 2x mol Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4] (0,4-6x)mol (0,4-6x)mol => 78(2x-(0,4-6x)) = m2 (2) Từ (1) (2) => x =0,0525 => m = 17,955 gam Câu 32: Cho 1,35g hợp kim Cu, Mg, Al tác dụng hết với dung dịch HNO thu được hỗn hợp khí gồm 0,1 mol NO 0,04 mol NO2 Khối lượng muối được tạo dung dịch A 25,96 gam B 22,43 gam C 23,56 gam D 24,12 gam HD: Khối lượng muối = 1,35 + (0,3+0,04) 62 = 22,43 gam Câu 33: Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi độ tan nước ba chất hữu X, Y, Z được trình bày bảng sau: Độ tan nước Nhiệt độ nóng Nhiệt độ sôi (g/100mL) chảy (OC) (OC) 20OC 80OC X 181,7 43 8,3  Y Phân hủy trước sôi 248 23 60 Z 78,37 -114   X, Y, Z tương ứng chất sau đây: A Phenol, ancol etylic, glyxin B Phenol, glyxin, ancol etylic C Glyxin, phenol, ancol etylic D Ancol etylic, glyxin, phenol Câu 34: Hỗn hợp X gồm peptit A,B,C mạch hở có tổng khới lượng m có tỷ lệ sớ mol n A : n B : n C  : : 5.Thủy phân hoàn toàn X thu được 60 gam Glyxin ; 80,1gam Alanin 117 gam Valin.Biết số liên kết peptit C,B,A theo thứ tự tạo nên cấp sớ cộng có tổng Giá trị m : A.226,5 B.262,5 C.256,2 D.252,2 Kéo dài � a  A  A   aH 2O  A  : 2a ���� � � Kéo dài Ghép a  B  B  B  2aH 2O ��� �a � X�  9aH 2O  B : 3a ���� � � � n � Kéo dài a  C  C  C  C  C   4aH 2O  C : 5a ���� � Gly : 0,8(mol) � � có : �Ala : 0,9(mol) � �n X  2, � a  0,1(mol) n  27 � Val :1(mol) � BTKL ��� � m  0,8.75 4 440,9.89 4 1.117 43  26.0,1.18  9.0,1.18  226,5(gam) A oaxit Câu 35: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Lấy 10,6 gam hỗn hợp X tác dụng với 11,5 gam C 2H5 OH (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m (cho H = 1, C = 12, O = 16) A 10,12 B 6,48 C 8,10 D 12,96 Giải 46  60 53 M hh = RCOOH = 53 => R = Tổng số mol axit = 10,6 /53 = 0,2 Số mol ancol = 11,5/46 = 0,25 => ancol dư số mol este = 0,2 => m este = 0,2 ( + 44 + 29) 80/100 = 12,96 ( RCOOC2H5) Câu 36: Cho 18,5 gam hỗn hợp A gồm Fe, Fe 3O4 tác dụng với 200ml dung dịch HNO a (mol/lít) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu được 2,24 lít khí NO (đktc), dung dịch B 1,46 gam kim loại Giá trị a A 3,2 B 1,6 C 2,4 D 1,2 HD: Fe → Fe2+ + 2e x 2x Fe3+8/3 17,04  56 x 232 + 2e → 3Fe2+ 17,04  56 x 116 N+5 + 4H+ + 3e → N+2 0,4 0,3 0,1 2+ O + 2H → H2O 0,12 0,24 Áp dụng bt e : => x= 0,18 => tổng số mol H+ = 0,64 => a =3,2 M Câu 37: Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm K 2O Al2O3 vào nước thu được dung dịch X suốt Thêm từ từ dung dịch HCl 1M vào X , hết 100 ml bắt đầu xuất hiện kết tủa; hết 300 ml hoặc 700 ml thu được a gam kết tủa Gía trị a m lần lượt A 15,6 34,1 B 23,4 35,9 C 23,4 56,3 D 15,6 27,7 HD: K2O + H2O → 2KOH 0,2 0,4 Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O 0,15 0,3 0,3 KOHdư + HCl→ KCl + H2O 0,1 0,1 KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl 0,2 0,2 KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl x x x Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O x – 0,2 3(x-0,2) Ta có : x + 3(x - 0,2) = 0,6 => x = 0,3 => a = 0,2 78 = 15,6 g => m = 0,2 94 + 102 0,15 = 34,1 gam Câu 38: Đốt cháy hồn tồn V lít amin X lượng oxi vừa đủ tạo 8V lít hỗn hợp gồm khí cacbonic, khí nitơ nước (các thể tích khí đo điều kiện) Amin X tác dụng với axit nitrơ nhiệt độ thường, giải phóng khí nitơ Chất X A CH3-CH2-CH2-NH2 B CH2=CH-CH2-NH2 C CH3-CH2-NH-CH3 D CH2=CH-NH-CH3 Giải: Đặt công thức CxHyNz x+y/2+z/2=8; z=1; x=3; y=9 C3H9N Amin tác dụng với HNO2 cho N2 anim bậc Câu 39: Khi thủy phân triglixerit X, thu được axit béo gồm axit oleic, axit panmitic, axit stearic Thể tích khí O2 (đktc) cần để đớt cháy hồn tồn 8,6 gam X A 15,680 lít B 20,160 lít C 17,472 lít D 16,128 lít 10 Chọn đáp án C Các toán liên quan tới chất béo Các bạn cần nhớ loại axit béo quan trọng sau : Axit panmitic: C15H31COOH Axit oleic : C17H33COOH M=256 Axit stearic : C17H35COOH M=284 Axit linoleic : C17H31COOH M=280 M=282 n CO2  0,55(mol) � � n H2O  0,52(mol) � Ch� y �� Vậy X có CTPT tử : C55H104O6 � n X  0, 01 ��� n� ng nOPh�  0,55.2  0,52  0, 01.6  0, 78(mol) � V  17, 472(lit) Câu 40: Cho hỗn hợp A gồm ba oxit sắt Fe2O3, Fe3O4 FeO với số mol Lấy m1 gam A cho vào ống sứ chịu nhiệt, nung nóng cho luồng khí CO qua ớng, CO phản ứng hết, tồn khí CO2 khỏi ống được hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2 thu được m2 gam kết tủa trắng Chất còn lại ớng sứ sau phản ứng có khối lượng 19,20 gam gồm Fe, FeO Fe3O4, cho hỗn hợp tác dụng hết với dung dịch HNO3 dư đun nóng được 2,24 lít khí NO (ở đktc).Tổng giá trị m1 m2 gần với : A.40 B.42 C.44 D.46 56a  16b  19,2 � a  0,27 �Fe : a BTE  BTKL � ����� � �� O:b 3a  2b  0,1.3 b  0, 255 � � � Ta có : 19, � Fe2O3 : 0,045 � � A BTKL ���� �A � Fe3O : 0,045 � �n Trong  0,36 ��� � m1  0,36.16  0, 27.56  20,88 O � FeO : 0,045 � BTNT.O ��� � � n CO2  0,36  0, 255  0,105 � m  0,105.197  20,685 BTNT.Fe 11 ... A 15 ,6 34 ,1 B 23 ,4 35,9 C 23 ,4 56,3 D 15 ,6 27 ,7 HD: K2O + H2O → 2KOH 0 ,2 0,4 Al2O3 + 2KOH → 2KAlO2 + H2O 0 ,15 0,3 0,3 KOHdư + HCl→ KCl + H2O 0 ,1 0 ,1 KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl 0 ,2 0 ,2. .. với O2 1, 1875 Giá trị V A 11 ,2 B 8,96 C 5,60 D 6, 72 Giải 56a + 64a = 24 a = 0 ,2  e nhường = 0 ,2. 3+0 ,2. 2 = M hh khí = 1, 1875 32 = 38 áp dụng qui tắc đường chéo => nNO : nNO2 = 1: 1 nNO = nNO2 =... x 2x Fe3+8/3 17 ,04  56 x 23 2 + 2e → 3Fe2+ 17 ,04  56 x 11 6 N+5 + 4H+ + 3e → N +2 0,4 0,3 0 ,1 2+ O + 2H → H2O 0, 12 0 ,24 Áp dụng bt e : => x= 0 ,18 => tổng số mol H+ = 0,64 => a =3 ,2 M Câu 37: Hòa