Đề thi THPT môn Hóa trường Đốc Binh Kiều

Dẫn sản phẩm khí sinh ra đi qua dung dịch nước vôi trong lấy dư thu được 20 gam kết tủa trắng.. Câu 13: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch CuNO32, dung dịch HNO3 đặc

SỞ GDĐT DỒNG THÁP ĐỀ THI QUỐC GIA – NĂM HỌC: 2016 – 2017 TRƯỜNG THPT ĐỐC BINH KIỀU MÔN HOÁ HỌC 12 - THỜI GIAN LÀM BÀI 50’

GV : Trần Thị Kiều:O1628670092

Phạm Long Phi:0987687114

Phan Thị Ngọc Thơ : 0983490360

Câu 1: Nguyên tử của hầu hết các nguyên tố kim loại có số electron ở lớp ngoài cùng là:

A 1, 2, 6 B 1, 2, 5 C 1, 5, 6 D 1, 2, 3

Câu 2 Cấu hình electron của X: 1s22s22p63s2 Vậy vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A ô 20, chu kỳ 4, nhóm IIA. B ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA

C. ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIIIA D ô 18, chu kỳ 3, nhóm VIA

Câu 3 Khi cho luồng khí hidro (có dư) đi qua ống nghiệm chứa Al2O3, Fe2O3, CuO, MgO nung nóng đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Chất rắn còn lại trong ống nghiệm bao gồm:

A Al2O3, Fe2O3, CuO, Mg B Al2O3, Fe, Cu, MgO

C Al, Fe, Cu, Mg D Al, Fe, Cu, MgO

Câu 4: Một muối có tính chất lưỡng tính, dễ bị nhiệt phân khi đun nóng, muối đó là

A Na2CO3 B NaHCO3 C KNO3 D MgCl2 Câu 5 : Trong số các kim loại sau kim loại có tính dẻo nhất là

Câu 6 : Thổi luồng khí CO dư đi qua 11,2 gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe3O4 và Fe2O3 nung nóng Dẫn sản phẩm khí sinh ra đi qua dung dịch nước vôi trong lấy dư thu được 20 gam kết tủa trắng Khối lượng Fe thu được sau phản ứng là :

A.8,5 gam B 2,8 gam C 4,8 gam D 8 gam Câu 7: Cấu hình electron nào sau đây là của nguyên tử Fe (Z=26)?

A [Ar] 4s23d6 B [Ar]3d54s1 C [Ar]3d8 D [Ar]3d64s2

Câu 8 : Trong các loại quặng sắt, quặng có hàm lượng sắt cao nhất là

A hematit nâu B manhetit C xiđerit D hematit đỏ Câu 9: Dãy gồm hai chất chỉ có tính oxi hoá là

A Fe(NO3)2, FeCl3 B Fe(OH)2, FeO

C Fe2O3, Fe2(SO4)3 D FeO, Fe2O3 Câu 10: Kim loại phản ứng được với H2SO4 loãng là

Câu 11: Để phát hiện khí SO2 có lẫn trong khí CO2 dùng dung dịch nào sau đây ?

A nước đá khô B nước vôi trong C nước ammoniac D nước brom Câu 12: Cho khí CO (dư) đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, Fe2O3, CuO thu được chất rắn Y Cho Y vào dung dịch KOH (dư), khuấy kỹ, thấy còn lại phần không tan Z Giả sử các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần không tan Z gồm

A Fe, Cu B Al, Fe, Cu C Al2O3, Fe2O3, Cu D Fe2O3, Cu Câu 13: Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3

(đặc nguội) Kim loại M là

Câu 14: Hiện tượng trái đất nóng lên do hiệu ứng nhà kính chủ yếu là do chất nào sau đây?

C Khí hidroclorua D Khí cacbon oxit

Câu 15 Đặc điểm giống nhau giữa glucozơ và saccarozơ là

A Đều có trong củ cải đường

B Đều tham gia phản ứng tráng gương

C Đều hoà tan Cu(OH)2 ở nhiệt độ thường cho dung dịch màu xanh

D Đều được sử dụng trong y học làm “huyết thanh ngọt”

Câu 16 Bệnh nhân phải tiếp đường (tiêm hoặc truyền dung dịch đường vào tĩnh mạch) đó là loại đường nào?

Câu 17: Este no, đơn chức, mạch hở có công thức phân tử chung là

A CnH2nO (n ≥ 3) B CnH2n+2O (n ≥ 3)

C CnH2nO2(n ≥ 2) D CnH2n+2O2(n ≥ 2)

Câu 18: Tơ đươc sản xuất từ xenlulozơ là

A Tơ nilon-6,6 B Tơ tằm C Tơ capron D Tơ visco Câu 19 : Số đồng phân amin có công thức phân tử C3H9N là:

Câu 20: Cho các hợp chất hữu cơ sau: C6H5NH2 (1); C2H5NH2 (2); (C2H5)2NH (3); NaOH (4);

NH3 (5) Độ mạnh của các bazơ được sắp xếp theo thứ tự tăng dần:

A 1 < 5 < 2 < 3 < 4 B 1 < 5 < 3 < 2 < 4

C 5 < 1 < 2 < 4 <3 D 1 < 2 < 3 < 4 < 5

Câu 21: Cho 7,5 gam axit aminoaxetic (H2N-CH2-COOH) phản ứng hết với dd NaOH Khối lượng muối thu được là

A 9,9 gam B 9,8 gam C 7,9 gam D 9,7 gam

Câu 22 : Cho các chất hữu cơ sau : glucozơ, saccarozơ, fructozơ, tinh bột, xenlulozơ Số chất không tham gia phản ứng tráng bạc là :

Câu 23: Một trong những điểm khác nhau giữa protein với cacbohiđrat và lipit là

A protein luôn có khối lượng phân tử lớn hơn

B phân tử protetin luôn có chứa nguyên tử nitơ

C phân tử protetin luôn có chứa nhóm chức OH

D protein luôn là chất hữu cơ no

Câu 24:Đun nóng 4,8gam CH3OH với CH3COOH dư (xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam

CH3COOCH3 Biết hiệu suất phản ứng este hóa tính theo ancol là 60% Giá trị của m là

A.6,66 B 15,80 C 7,92 D 11,10 Câu 25: Hòa tan hoàn toàn m gam Fe vào dung dịch HNO3 loãng thu được 0,448 lít khí NO duy nhất (đktc) Giá trị của m là

A 1,12 gam B 11,2 gam C 0,56 gam D 5,6 gam

Câu 26: Đem hỗn hợp X gồm Na2O và Al2O3 hòa tan hoàn toàn trong nước, thu được dung dịch Y chỉ chứa một chất tan Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch Y, thu được một kết tủa và dung dịch Z Dung dịch Z có chứa

A Na2CO3 B NaHCO3 C NaOH D NaAlO2 Câu 27 : Cho hỗn hợp Cu và Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng, nguội được dung dịch X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X được kết tủa Y Kết tủa Y gồm những chất nào sau đây:

A Fe(OH)3 và Cu(OH)2 B Fe(OH)2 và Cu(OH)2

Câu 28 : Cho 10 gam một kim loại kiềm thổ tác dụng hết với nước thoát ra 5,6 lít khí (đktc) Tên của kim loại kiềm thổ đó là

Câu 29 : Cho dãy các kim loại: Na, Cu, Fe, Ag, Zn Số kim loại trong dãy phản ứng được với dung dịch HCl là

Câu 30 Cho các phản ứng sau :

1.Sắt từ oxit + dung dịch HNO3 2 Sắt (III) oxit + dung dịch HNO3

3.Mg( kim loại ) + HCl 4 Sắt(II) oxit + dung dịch HNO3

5 HCl + NaOH 6 Cu + dung dịch H2SO4 đặc nóng Phản ứng oxi hóa khử là:

Câu 31: Hoà tan hoàn toàn hợp kim Al-Mg trong dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí (đktc) Nếu cho cùng lượng hợp kim tác dụng với dung dịch NaOH thì thu được 6,72 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng mỗi kim loại trong hợp kim là

Câu 32: Dùng m gam Al để khử hết 16 gam Fe2O3, hỗn hợp sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư tạo ra 6,72 lit H2 (đktc) Giá trị của m là

Câu 33: Thủy phân hoàn toàn 13,2 gam este X ( C4H8O2 ) bằng một lượng vừa đủ dd NaOH thu được dd Y Cô cạn dd Y thu được 12,3 gam chất rắn Z Tên gọi của X là

Câu 34 : Thuốc thử phân biệt glucozơ , Saccarozơ, axit axetic là

A Quì tím, Cu(OH)2 B Quì tím, AgNO3/NH3

C dung dịch Br2, Na D Quì tím, Na Câu 35 : Hỗn hợp X gồm hai peptit (được tạo bởi Gly, Ala, Val), metyl amin, axit glutamic Đốt cháy hoàn toàn m gam X (trong đó số mol của metyl amin và axit glutamic bằng nhau) thu được 0,25 mol CO2, 0,045 mol N2 và 0,265 mol H2O Giá trị của m gần nhất với:

Câu 36 : Cho 0,02 mol α – amino axit X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,04 mol NaOH Mặt khác 0,02 mol X tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,02 mol HCl, thu được 3,67 gam muối Công thức của X là :

A HOOC – CH2CH2CH(NH2) – COOH B H2N – CH2CH(NH2) – COOH

C CH3CH(NH2) – COOH D HOOC – CH2CH(NH2) – COOH Câu 37: Hỗn hợp E gồm hai este đơn chức, là đồng phân cấu tạo và đều chứa vòng benzen Đốt cháy hoàn toàn m gam E cần vừa đủ 8,064 lít khí O2 (đktc), thu được 14,08 gam CO2 và 2,88 gam H2O Đun nóng m gam E với dung dịch NaOH (dư) thì có tối đa 2,80 gam NaOH phản ứng, thu được dung dịch T chứa 6,62 gam hỗn hợp ba muối Khối lượng muối của axit

cacboxylic trong T là

Câu 38: Hỗn hợp X gồm một axit cacboxylic T (hai chức, mạch hở), hai ancol đơn chức cùng dãy đồng đẳng vàmột este hai chứctạo bởi T vàhai ancol đó Đốt cháyhoàntoànagam X, thu được8,36gam CO2, Mặt khácđun nóngagam X với 100 ml dungdịch NaOH1M, sau khi phản ứngxảyrahoàn toàn, thêm tiếp 20 ml dungdịch HCl 1M đểtrunghoàlượngNaOH dư, thu

đượcdungdịch Y Cô cạn Y thu được m gam muối khan và0,05 mol hỗn hợp hai ancol có

phântử khối trungbình nhỏ hơn 46 Giá trị củam là

Câu 39 : Thuỷ phân hoàn toàn 0,2 mol một este E cần dùng vừa đủ 100gam dung dịch NaOH 24%, thu được một ancol và 43,6 gam hỗn hợp muối của hai axit cacboxylic đơn chức Hai axit đó là

A HCOOH và CH3COOH B CH3COOHvà C2H5COOH

C C2H5COOHvà C3H7COOH D HCOOH và C2H5COOH

Câu 40 : Cho 22,25 g hỗn hợp X gồm CH2NH2CH2COOH và CH3CHNH2COOH tác dụng với

V ml dung dịch NaOH 1M thu được dung dịch Y Biết dung dịch Y tác dụng vừa đủ với 400 ml dung dịch HCl 1M Giá trị của V là

ĐÁP ÁN

Câu 1: D

Câu 2 B

Câu 3 B

Câu 4: B

Câu 5 : B

Câu 6 : D

Câu 7:D

Câu 8 : B

Câu 9: C

Câu 10: D

Câu 11: D

Câu 12: A

Câu 13: C

Câu 14: A

Câu 15 C

Câu 16 C

Câu 17: C

Câu 18: D

Câu 19 : D

Câu 20: A

Câu 21: D

Câu 22 : C

Câu 23: B

Câu 24:A

Câu 25: A

Câu 26: B

Câu 27 : D

Câu 28 : D

Câu 29 : C

Câu 30 A

3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (1)

Fe2O3 + 6HNO → 2Fe(NO3)3 3H2O (2)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (3)

3FeO + 10HNO → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4)

HCl + NaOH → NaCl + H2O (5)

Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (6)

Nhận thấy các phương trình (1), (3), (4), (6) có sự thay đổi số oxi hóa của các chất phản ứng Câu 31: D

Câu 32: D

Câu 33:D

Câu 34 : B

Câu 35 : B

- Ta phân tích hỗn hợp sau:

Petit: (C2H3NO)k H2O + xCH2

Metyl amin: CH3NH2

Axit glutamic: HOOC-[CH2]2CH(NH2)COOH = C2H3NO H2O + 2CH2 + CO2

Mà số mol của metyl amin và axit glutamic bằng nhau Nên qui đổi hỗn hợp thành

2 3 k 2

2 0,25 0,265 0,045

(C H NO) H O:a

CH : b







( )

k 1,5 BTH : a 3k 2 2b 2.0.265



m= 7,19gam

Câu 36 : A Tỷ lệ mol X:NaOH = 1:2 → X có 2 nhóm COOH → loại A và C

Ta có ngay : X

3,67

0,02

Câu 37: C

Câu 38: D

Ta có:

2

CO

BTNT.Na

+

=





k 0 m 6,53

k 1 m 7,09

 → 



Ta làm trội C: Khi cho k = 0 thì số COO cháy cho 0,08 mol CO2→ ancol cháy cho 0,11 mol

CO2

0,11

0,05

→ = > →ch Vô lý vì Mtb< 46 → ntb<2 → m = 7,09(gam)

Câu 39 : A

Câu 39 :nE = 0,2 mol ; nNaOH = 0,6 mol nNaOH =3nE => Este 3 chức

(R’COO)2ROOCR’’ →2R’COONa + R’’COONa + R(OH)3

0,2 0,4 0,2 mol

(R’ + 67)0,4 + (R’’ + 67)0,2 = 43,6; nên 2R’ + R’’ = 17⇒R’ = 1 (H) ; R’’ = 15 (CH3)

Câu 40 : B

NaOH

22, 25

0, 4.1 0, 25 V V 0,15(lit) 150(ml) 89



