Đề thi THPT môn Hóa trường Hồng Ngự 1

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH ĐỒNG THÁP ĐỀ THI THỬ THPT QUỐC GIA 2017 MƠN: Hóa học (Thời gian làm 50 phút) TRƯỜNG: THPT HỒNG NGỰ GV: TRẦN ĐẠT KHOA SĐT: 094345229 Câu 1: Khí CO2 xem ảnh hưởng đến mơi trường A Tạo bụi cho môi trường B Làm giảm lượng mưa axit C Gây hiệu ứng nhà kính D Rất độc Câu 2: Chất X có cơng thức cấu tạo CH2 = CH − COOCH3 Tên gọi X A metyl axetat B propyl fomat C etyl axetat D metyl acrylat Câu 3: Trong điều kiện thường, X chất rắn, dạng sợi màu trắng Phân tử X có cấu trúc mạch không phân nhánh, không xoắn Thủy phân X môi axit, thu glucozơ.Tên gọi X là: A Fructozơ B Amilopectin C Xenlulozơ D Saccarozơ Câu 4: Trong phân tử chất sau có nguyên tố nitơ ? A Glucozo B Etyl axetat C Saccarozo D Metylamin Câu 5: Chất sau không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội A.Fe B.Ca C.Mg D.Na Câu 6: Chất khí sau tạo từ bình chữa cháy dùng để sản xuất thuốc giảm đau dày? A CO2 B CO C CH4 D N2 Câu 7: Loại dầu sau este axit béo glixerol? A Dầu diesel B Dầu lạc (đậu phộng) C Dầu dừa D Dầu vừng (mè) Câu 8: Chất sau khơng làm quỳ tím chuyển màu ? A HCOOC − CH2 − CH2CH ( NH2 ) COOH B H2N − CH2 − COOH D ( H2N ) − CH − CH2 − COOH C H2N − CH2 − CH2 − CH ( NH2 ) COOH Câu 9: Polime tổng hợp phản ứng trùng ngưng A poli(etylen-terephtalat) B pelietilen C poli(vinyl clorua) D poliacrilonitri Câu 10: Cho 3,75 gam amino axit X tác dụng vừa hết với dung dịch NaOH thu 4,85 gam muối Công thức X A H2N − CH2 − CH2 − COOH B H2N − CH2 − COOH C H2N − CH ( CH3 ) − COOH D  H2N − CH2 − CH2 − CH2 − COOH Câu 11: Khi đung nóng chất X có cơng thức phân tử C 3H6O2 với dung dịch NaOH thu CH3COONa Công thức cấu tạo X A CH3COOC2H5 B HCOOC2H5 C CH3COOCH3 D C2H5COOH Câu 12: Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng A B 10 C 11 D Câu 13: Nhiệt phân hoàn toàn Fe(OH)2 nhiệt độ cao khơng khí thu chắt rắn A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Câu 14: Dung dịch chất sau đâu phản ứng với CaCO3 giải phóng khí CO2 A HCOO-C2H5 B CH3COOH C C2H5OH D CH3-CHO Câu 15: Một tripepip X cấu tạo từ α-aminoaxit no mạch hở có nhóm –NH nhóm – COOH có phần tram khối lượn nito 20,69% Có đồng phân cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 16: Hấp thụ hoàn toàn V lít CO (đktc) vào đựng 200ml dung dịch NaOH 1M Na 2CO3 5M Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,9 gam chất rắn khan Giá trị V A 1,12 B 4,48 C 2,24 D 3,36 Câu 17: Những nơi dùng nước giếng khoan, múc nước lên nước trong, để lâu lại thấy nước đục, có màu nâu, vàng A Trong nước có ion Fe+ bị oxi hóa khơng khí tạo Fe(OH)3 B Nước có chất bẩn C Nước có chứa nhiều ion Mg2+ Ca2+ nên tạo kết tủa với CO2 D Tất sai Câu 18: Các dung dịch riêng biệt: Na2CO3, BaCl2, MgCl2, H2SO4, NaOH đánh số ngẫu nhiên (1), (2), (3), (4), (5) Tiến hành thí nghiệm, kết ghi lại bảng sau: Dung dịch (1) (1) (2) (4) (5) khí có kết tủa (2) khí (4) có kết tủa (5) Các dung dịch (1), (3), (5) có kết tủa có kết tủa có kết tủa có kết tủa A H2SO4, MgCl2, BaCl2 B H2SO4, NaOH, MgCl2 C Na2CO3, BaCl2, BaCl2 D Na2CO3, NaOH, BaCl2 Câu 19: Tiến hành thí nghiệm sau: (a) Cho Mg vào dung dịch Fe2(SO4)3 dư (b) Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (d) Cho Na vào dung dịch CuSO4 dư (e) Nhiệt phân AgNO3 (g) Đốt FeS2 khơng khí (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Sau kết thúc phản ứng, số thí nghiệm thu kim loại A B C D Câu 20: Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch NaOH là: A etanol, fructozo, metylamin B glixerol, glyxin, anilin C metyl axetat, glucozo, etanol D metyl axetat, alanine, axit axetic Câu 21: Đun nóng dung dịch chứa 18,0 gam glucozo với lượng dư dung dịch AgNO NH3, đến phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam Ag Giá trị m A 10,8 B 21,6 C 32,4 D 16,2 Câu 22: Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3 thấy xuất A Kết tủa keo trắng, sau kết tủa khơng tan B Kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan dần C Kết tủa màu xanh sau tan dần D Kết tủa nâu đỏ không tan Câu 23: Cho 0,1 mol tristearin tác dụng hoàn toàn với dung dịch NaOH dư, đun nóng, thu m gam glixerol Giá trị m A 9,2 B 14,4 C 4,6 D 27,6 Câu 24: Điện phân dung dịch chứa 0,2 mol FeCl ; 0,1 mol CuCl2 0,15 mol HCl ( điện cực trơ , màng ngăn xốp) với dòng điện I = 1,34A 12 Khi dừng điện phân khối lượng catot tăng : A 6,4g B 11,2g C 9,2g D 7,8g Câu 25: Cho 5,6 gam Fe vào 200 ml dung dịch Cu(NO 3)2 0,5M HCl 1M thu khí NO m gam kết tủa Xác định m Biết NO sản phẩm khử nhaatd NO3− khơng có khí H2 bay A 6,4 B 2,4 C.3,2 D 1,6 Câu 26: Dãy gồm kim loại theo chiều tính khử tăng dần là: A Cu, Mg, Zn B Mg, Cu, Zn C Cu, Zn, Mg D Zn, Mg, Cu Câu 27: Cho phát biểu sau : (1) Protein đơn giản tạo thành từ gốc α–amino axit (2) Trong phân tử đipeptit mạch hở có hai liên kết peptit (3) Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (4) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân (5) Este isoamyl axetat có mùi chuối chín (6) Axit béo axit cacboxylic đa chức (7) Etylen glicol ancol no, đơn chức, mạch hở Số phát biểu ? A B C D Câu 28: Hợp chất hữu X có cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản Đốt cháy hồn tồn 8,9 g X thu 0,3 mol CO 2; 0.35 mol H2O 1,12 lít khí N2(đktc) Khi cho 4,45g X phản ứng với lượng vừa đủ dung dịch NaOH, đung nóng thu 4,85g muối khan Cơng thức cấu tạo X A H2N − CH2 − COOCH3 B H2N − CH2 − CH2 − COOH C CH3 − COO − CH2 − NH2 D CH3 − CH2 − COONH4 Câu 29: Cho sắt có khối lượng m gam vào dd chứa 0,012 mol AgNO 0,02 mol Cu(NO3)2 , sau thời gian khối lượng sắt (m+1,04) gam Tính khối lượng kim loại bám sắt? A 2,576gam B 1,296gam C 0,896gam D 1,936gam Câu 30: Nhỏ từ từ 350 ml dung dịch NaOH 1M vào 100ml dung dịch AlCl thu 3,9 gam kết tủa Nồng độ mol AlCl3 là: A 1,0M 0,5M B 0,5M C 1,5M D 1,0M Câu 31: Nung hỗn hợp gồm 0,12 mol Al 0,04 mol Fe 3O4 thời gian, thu hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe, FeO, Fe3O4, Al2O3 Hòa tan hồn tồn X dung dịch HCl dư thu 0,15 mol khí H2 m gam muối Giá trị m A 41,97 B 32,46 C 32,79 D 31,97 Câu 32: Ở nhiệt độ thương dung dịch FeCl2 tác dụng với kim loại A Zn B Ag C Cu D Au Câu 33: Hấp thụ 3,36 lít CO2 vào 200,0 ml dung dịch hỗn hợp NaOH xM Na 2CO3 0,4M thu dung dịch X có chứa 19,98 gam hỗn hợp muối khan Nồng độ mol/l NaOH dung dịch ban đầu là: A 0,70M B 0,75M C 0,50M D 0,60M Câu 34: Este X không no, mạch hở, có tỉ khối so với oxi 3,125 tham gia phản ứng xà phòng hóa tạo andehit muối axit hữu Có công thức cấu tạo phù hợp với X? A B C D Câu 35: Thủy phân hoàn toàn 0,1 mol este X NaOH, thu muối axit cacbonxylic Y 7,6 gam ancol Z Chất Y phản ứng tráng bạc, Z hòa tan Cu(OH) cho dung dịch màu xanh lam Công thức cấu tạo X A HCOOCH2CH2CH2OOCH B HCOOCH2CH2OOCCH3 C HCOOCH2CH ( CH3 ) OOCH D CH3COOCH2CH2OOCCH3 Câu 36: Cho 150 ml dung dịch Ba(OH) vào 25 ml dung dịch Al2(SO4)3 x (M) thu 42,75 gam kết tủa Thêm tiếp 200 ml dung dịch Ba(OH) 1M vào hỗn hợp phản ứng lượng kết tủa thu 94,2375 gam Giá trị X A 0,4 B 0,35 C 0,45 D 0,3 Câu 37: Nhỏ từ từ dung dịch chứa HCl đến dư vào dung dịch chứa 0,08 mol K 2CO3 0,06 mol NaOH Ta thu đồ thị sau, tìm y ? A 0,01 B 0,015 C 0,025 D 0,035 Câu 38: Để xác định hàm lượng FeCO3 quặng xiderit, người ta làm sau: Cân 0,600 gam mẫu quặng, chế hố theo quy trình hợp lý, thu dd FeSO môi trường H2SO4 loãng Chuẩn độ dung dịch chuẩn KMnO 0,025M dùng vừa hết 25,2 ml dung dịch chuẩn Thành phần tram theo khối lượng FeCO3 quặng là: A 12,18% B 60,9% C 24,26% D 36,54% Câu 39: Hỗn hợp X gồm Al, Fe3O4 CuO, oxi chiếm 25% khối lượng hỗn hợp Cho 1,344 lít khí CO (đktc) qua m gam X nung nóng, sau thời gian thu chất rắn Y hỗn hợp khí Z có tỉ khối so với H 18 Hòa tan hồn tồn Y dung dịch HNO loãng (dư), thu dung dịch chứa 3,08m gam muối 0,896 lít khí NO (ở đktc, sản phẩm khử nhất) Giá trị m gần giá trị sau đây? A 9,5 B 9,0 C 8,0 D 8,5 Câu 40: Hỗn hợp M gồm peptit X peptit Y (chúng cấu tạo từ loại aminoaxit, tổng số nhóm –CO-NH phân tử 5) với tỉ lệ số mol n x:ny =1:2 Khi thủy phân hoàn toàn , gam M thu 12 gam glixin 5,34 gam alanin m có giá trọ là: A 14,46g B 110,28g C 16,548g D 15,86g Đáp án 1-C 2-D 3-C 4-D 5-A 6-B 7-A 8-B 9-A 10-B 11-C 12-B 13-D 14-B 15-B 16-A 17-A 18-B 19-A 20-D 21-B 22-B 23-A 24-D 25-D 26-C 27-C 28-A 29-D 30-D 31-D 32-A 33-C 34-C 35-C 36-C 37-D 38-B 39-A 40-A HƯỚNG DẪN GIẢI Câu 1: Chọn C Câu 2: Chọn D Chất X có cơng thức cấu tạo CH2 = CH2 – COOCH3  là metyl acrylat Câu 3: Chọn C Câu 4: Chọn D Metylamin có CT CH3NH2 nên có chứa nguyên tố N Câu 5: Chọn A Câu 6: Chọn B Câu 7: Chọn A Câu 8: Chọn B Đối với aminoaxit nếu: +) Số nhóm –NH2 số nhóm –COOH quỳ tí khơng chuyển màu +) Số nhóm –NH2 lớn số nhóm –COOH quỳ tím chuyển sang màu xanh +) Số nhóm –NH2 nhỏ số nhóm –COOH quỳ tím chuyển sang màu đỏ Câu 9: Chọn A Polime(etylen-terephtalat) hay gọi tơ lapsan sản phẩm phản ứng trùng ngưng etylen glycol axit terephtalic Câu 10: Chọn B + NaOH H2NRCOOH → H2NRCOONa naminoaxitX = nmuoi ⇒ 4,85 − 3,75 = 0,05mol 22 3,75 = 75 ⇒ H2NCH2COOH 0.05 Câu 11:Chọn C C3H6O2 + NaOH → CH3COONa + CH3OH ⇒M= → X : CH3COOCH3 Câu 12: Chọn B Cu+ 4HNO3 đặc nóng → Cu(NO3 )2 +2NO2 + 2H2O Tổng hệ số tất chất phương trình là: 1+4+1+2+2=10 Câu 13: Chọn D Do có khơng khí nên sau nhiệt phân Fe(OH)2 → FeO ta có FeO + O2 → Fe2O3 nên chất rắn sau Fe2O3 Chú ý: Nếu nhiệt phân Fe(OH)2 môi trường khơng khí chất rắn sau FeO Câu 14: Chọn B Do CH3COOH hidro linh động tác dụng với CaCO3 sinh CO2 Câu 15: Chọn B Tripeptit → phân tử có 3N 3.12 → M tripeptit = = 203 20,69% Tripeptit có dạng H2N − R1 − CONH − R2 − CONH − R3 − COOH → R1 + R2 + R3 = 56(- C4H8-) Cấu tạo thỏa mãn …CH2…CH2…CH(CH3)…; …CH2…CH(CH3)…CH2…; …CH(CH3)…CH2…CH2…; Câu 16: Chọn A mol NNaOH = 0,2mol; nNa2CO3 = 0,1 ( ) ( ) mol mol Chất rắn khan bao gồm Na2CO3 x , NaHCO3 y ta có hệ 106x + 84y = 19,9  ⇒ y < ⇒ loại  nNa+ = 2x + y = 0,2 + 0,12 = 0,4 ( ) ( ) mol mol Chất rắn khan bao gồm NaOHdu x , Na2CO3 y có hệ 40x + 106y = 19,9   x = 0,1 ⇒  nNa+ = 2x + y = 0,2 + 0,12 = 0,4 y = 0,15 → Bảo tồn C có nCO2 = y -0,1 = 0,05 lit → VCO2 = 1,12 Câu 17: Chọn A Trong nước giếng khoan vùng có chứa nhiều ion Fe2+ Ở giếng điều kiện thiếu O2 nên Fe2+ hình thành tồn tạo Khi múc nước giếng lên nước tiếp xúc với O2 khơng khí làm Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+ tác dụng với H2O chuyển thành hidroxit chất tan, có màu nâu, vàng PTHH : 4Fe2+ + O2 + 10H2O → 4Fe(OH)3 + 8H+ Câu 18: Chọn B Câu 19: Chọn A (c) Dẫn khí H2 dư qua bột CuO nung nóng (e) Nhiệt phân AgNO3 (h) Điện phân dung dịch CuSO4 với điện cực trơ Câu 20: Chọn D A.Loại tất B.Loại anilin C.Loại glucozo etanol Câu 21: Chọn B nglucozo = 0,1mol  → nAg  = 2nglucozo = 0,2mol → mAg = 21,6gam Câu 22: Chọn B Ban đầu, đổ từ từ có xuất kết tủa keo trắng : AlCL3 + 3NaOH → 3NaCl + Al(OH)3↓ Sauk hi hết lượng AlCl3, đổ NaOH vào làm kết tủa tan dần : Al(OH)3↓ + NaOH → NaAlO2 + 2H2O Câu 23: Chọn A (C17 H 35COO)3 C3 H   + 3NaOH → 3C17 H 35COONa + C3 H (OH )3 0,1 → 0,1 Ta có: nglixerol = ntristearin = 0,1 mol → mglixerol = 0,1.92 = 9, g Câu 24: Chọn D Catot : Fe3+ + 1e  Fe2+ Cu2+ + 2e  Cu 2H+ + 2e H2 Fe2+ + 2e  Fe , ne trao đổi = 0,6 mol => Theo thứ tự sau phản ứng có : 0,1 mol Cu 0,025 mol Fe => mtăng = 0,1.64 + 0,025.56 = 7,8 g Câu 25: Chọn D nFe = 0,1mol ; nCu2+ = 0,2.0,5 = 0,1mol ; nNO3−  = 0,2.0,5.2 = 0,2mol ; nH + = 0,2.1 = 0,2mol Fe + NO3−  + 4H+ → Fe3+ + NO + 2H2O Theo phản ứng ta thấy H+ hết sau phản ứng 0,2 0,2 Fe(0,1 − = 0,05mol ); Fe3+ (  = 0,05mol ) 4 3+ 2+ Fe + 2Fe → 3Fe Theo phản ứng Fe3+ hết 0,05 → Fe dư 0,05 = 0,025mol 2+   2+ Fe + 2Cu → Fe + Cu ↓ 2+ mol Theo phản ứng Fe hết Fe + Cu → nCu = nFepu  = 0,025 →mCu = 0,025.64 = 1,6gam Câu 26: Chọn C Trong dãy hoạt động hóa học kim loại, theo chiều từ trái sang phải tính khử giảm dần Câu 27: Chọn C (1) Protein đơn giản tạo thành từ gốc α–amino axit (3) Tripeptit Gly–Ala–Gly có phản ứng màu biure với Cu(OH)2 (4) Tất peptit có khả tham gia phản ứng thủy phân (5) Este isoamyl axetat có mùi chuối chín Câu 28: Chọn A nC = nCO2 = 0,3 mol; nH = 2nH2O = 0,7mol; nN = 2nN2 = 2.0,05 = 0,1mol Áp dụng bảo toàn khối lượng cho X có moxi (x) = 8,9 – 0,3.12 -0,7.1 – 0,1.14 = 3,2gam → no = 0,2mol Đặt CTPT X CxHyOzNt + NaOH ,t → x : y : z : t = nc : nH : nO : nN = 0,3 : 0, : 0, : 0,1 = : : : 1…  → → CTPT dạng C3H7O2N 4,45 NX = = 0,05mol nmuối = 0,05mol 89 4,45 RCOONa → Mmuối = = 97  → R = 30 → H2NCH2COONa 89 Vậy X H2NCH2COOCH3 Câu 29: Chọn D Fe + 2Ag+ -> Fe2+ + 2Ag Fe + Cu2+ -> Fe2+ + Cu Nếu có Ag phản ứng => mKL tăng = 0,012.108 – 0,006.56 = 0,96g < 1,04g Có x mol Cu2+ phản ứng => mKL tăng = 1,04 = (0,012.108 + 64x) – (0,006 + x).56 => x = 0,01 mol => mKl bám = mAg + mCu = 1,936g Câu 30: Chọn D nOH- = 0,35mol; nAl3+ = 0,1x; nKết tủa = nAl(OH)3 = 0,05mol TH1: Al3+ dư → OH- hết mà nOH- tạo kết tủa = 0,05.3 = 0,15mol < 0,35mol (vô lý) Al3+ + 3OH − → Al(OH)3(1) 3+ TH2: Al hết → 3+ − Al + 4OH− → Al ( OH ) (2) → nOH- = 0,35 -3.0,05 = 0,2 0,2 → nAl3+ = 0,05 + = 0,1mol CM(AlCl3) = 1,0M Câu 31: Chọn D + HCl Fe Al  → 0,15mol H2 0,12 Al  to  → Fe3O4   mol FeO Al O 0,04 Fe3O4   + H → H2 +  H  + 2H + O → H O  mol Theo BTNT có nH+ = 2noxi = 2.0,04.4 = 0,32mol →ΣnH+ = 0.32 + 2.0,15 = 0,62mol → nCl = 0,62mol mmuối = mkim loại + mgốc axit = 0,12.27 + 0,04.3.56 + 0,62.35,5 = 31,97gam Câu 32: Chon A Dựa theo dãy điện hóa kim loại ta có cặp Zn2+ Fe2+ đứng trước cặp nên Zn tác dụng với FeCl2 Zn Fe Câu 33: Chọn C Ta có :  NaHCO3 : a  NaOH : 0, 2x n CO2 = 0,15(mol) +  → 19,98  BTNT.C → Na CO3 : 0, 23 − a  Na CO3 : 0,08   BTKL  →19,98 = 84a + 106(0, 23 − a) → a = 0, BTNT.Na Và  → 0, 2x + 0,08.2 = 0, + 0,03.2 → x = 0,5M Câu 34: Chọn C + NaOH ,t Meste = 3,125.32 = 100 → C2H5O2 → andehit + muối hữa → Este X dạng …COOCH=C… Từ CTCT thỏa mãn HCOOCH=CHCH2CH3; HCOOCH=C(CH3)2; CH3COOCH=CHCH3; CH3CH2COOCH=CH2 Câu 35: Chọn C Z có khả hòa tan Cu(OH)2 → Z ancol đa chức từ đáp án đễ dàng suy Z có hai chức → nancol = neste = 0,1mol → Mancol = 76 C3H6(OH)2; muối Y có khả tráng bạc → chắn HCOONa HCOOCH2 + NaOH,to | →Este có dạng  → HCOOCHCH3 AgNO3 /NH3 HCOONa  → 2Ag  + Cu(OH)2  → dd xanh lam CH3C H| − CH |  OH OH  Câu 36: Chon C 10 nBa(OH)2 = 0,15.1 = 0,15mol; nAl2(SO4)3 = 0,25.xmol − Khi cho dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch Al2(SO4)3 xảy phản ứng 2Ba(OH)2 +Al2(SO4)3 → 3BaSO3 ↓ + s2Al(OH)3↓ -Lần thứ : Giả sử Ba(OH)2 phản ứng hết → m↓ = 0,15.233 + 0,15 .78 = 42,75 (g) theo đề → chọn -Lần thứ hai: Khi thêm tiếp 0,2mol Ba(OH)2 vào lượng kết tủa tăng lên(94 ,2375 gam) Nếu BaSO4 Al(OH)3 kết tủa hết : m↓ = 0,35.233 + 0,35 .78 = 99,75 (g) > 94,2375 (g) Nếu BaSO4 kết tủa Al(OH)3 bị hòa tan hết m↓ ≤ 0,35.233 = 81,55 (g) < 94,2375 (g) Nên khẳng định lần thứ hai xảy phản ứng Al(OH)3 bị tan phần 3Ba(OH)2 + Al2(SO4)3 → 3BaSO4↓ + 2Al(OH)3↓(1) 0,75x(mol 0,25x(mol 0,75x(mol 0,5x(mol Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 → Ba(AlO2)2 + 2H2O(2) mol (0,35 – 0,75x) 2.(0,35 – 0,75x)mol Vậy sau phản ứng : 0,5x – 2.(0,35 – 0,75x) =(2x – 0,7)mol Al(OH)3 Kết tủa sau phản ứng gồm 0,75xmol BaSO4 (2x – 0,7)mol Al(OH)3 Vậy ta có : 233.0,75 + 78.2x-0,7) = 94,2375 → x= 0,45 Câu 37: Chọn D 0,08 mol K 2CO3 + Ta có : H +  0,06 mol NaOH Các phản ứng xảy theo thứ tự sau: (vì NaOH có tính bazo mạnh K 2CO3) (1) NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,06 → 006 (2) K3CO3 + HCl → KHCO3 + KCl 0,08 → 0,08 → 0,08 (3) KHCO3 + HCl → HCl + H2O +CO2 0,08 → 0,08 → Đồ thị thực: 11 Ghép đồ thị => x = 0,14 => 1,25x = 0,175 mol Đồ thị tổng hợp: 0.175− 0.14 y = ⇒ y = 0,035 mol 0,22 − 0,14 0,08 Câu 38: Chọn B Ta có : nFe2+ = 5nKMnO4 = 3,15.10−3(mol) 3,15.10−3.116 ⇒ %mFeCO3 = 100% = 60,9% 0,6 Câu 39: Chọn A BTKL  → 20,36 + 0,66.136 = 104,18+ 0,07.18+ mH2O  → nH2O = 0,26(mol)  NO :0,04 BTNT.H → nNH = Ta có: nC = 0,07H :0,03   + 0,66 − 0,03.2 − 0,26.2 = 0,02 BTNT.N  → nFe(NO3 )2 = 0,03(mol) Bảo tồn mol H+ ta có: 0,66 = 0,04.4 + 0,03.2 + 0,02.10 + 8nFe3O4  → nFe3O4 = 0,03(mol) Cu:a Mg:b 64a + 24b =  20,36  →  BTE → 2a + 2b = 0,04.3+ 0,03.2 + 0,02.8+ 0,03.2    Fe3 O4 :0,03  Fe(NO3)2 :0,03 12 a = 0,08 0,08.64  →  → %Cu = = 25,15% 20,36 b = 0,12 Câu 40: Chọn A Gọi nx = x => ny = 2x(mol) A số nhóm −CO − NH − X (5 - a) số nhóm −CO − NH − Y +) Nếu X tạo glixin Y tạo alanine Suy : nglixin = ( a + 1) x; nalanin = ( − a) 2x( mol ) (a+ 1).x a + 16 = ⇒ = ⇒ loại a nguyên (6 − 2a).2x − a +) Nếu X tạo alanin Y tạo glixin Suy : nglixin = ( − a) 2x; nalanin = ( a + 1) x ( mol ) ⇒ (a+ 1).x = ⇒ a = (thỏa mãn) (6 − 2a).2x =>Mx = 3,,89 -2.18 = 231; My = 4.75 – 3.18 = 246 Với a =2 => nx = x = 0,02; ny = 2x = 0,04 Vậy m = mx + my = 0,0,2.231 + 0,04.246 = 14,46(g) ⇒ 13 14 ... =1: 2 Khi thủy phân hoàn toàn , gam M thu 12 gam glixin 5,34 gam alanin m có giá trọ là: A 14 ,46g B 11 0,28g C 16 ,548g D 15 ,86g Đáp án 1- C 2-D 3-C 4-D 5-A 6-B 7-A 8-B 9-A 10 -B 11 -C 12 -B 13 -D 14 -B... hợp: 0 .17 5− 0 .14 y = ⇒ y = 0,035 mol 0,22 − 0 ,14 0,08 Câu 38: Chọn B Ta có : nFe2+ = 5nKMnO4 = 3 ,15 .10 −3(mol) 3 ,15 .10 −3 .11 6 ⇒ %mFeCO3 = 10 0% = 60,9% 0,6 Câu 39: Chọn A BTKL  → 20,36 + 0,66 .13 6... ứng => mKL tăng = 0, 012 .10 8 – 0,006.56 = 0,96g < 1, 04g Có x mol Cu2+ phản ứng => mKL tăng = 1, 04 = (0, 012 .10 8 + 64x) – (0,006 + x).56 => x = 0, 01 mol => mKl bám = mAg + mCu = 1, 936g Câu 30: Chọn