Bài tập chương 3 phản ứng hóa học

BÀI TẬP CƠ SỞ LÝ THUYẾT HĨA VƠ CƠ CHƯƠNG 3: PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 1: Các tiểu phân sau, tiểu phân axit, bazơ, lưỡng tính theo thuyết: a Bronsted b Lewis F-, S2-, HS-, Ag+, Fe2+, H2O, HCl, NH3, HCO3-, NH4+ Câu 2: So sánh lực bazơ chất sau, giải thích? a F- Clb OH- H2O c O2- OHd NH3 NH3 2e Cl S g PH3 (CH3)3P h KOH NaOH i CH3COO- OHj Fe(OH)2 Fe(OH)3 k Ti(OH)2 Ti(OH)4 Câu 3: So sánh lực axit – bazơ dãy chất sau: - Lực axit: a HCl, HBr, HI, HF c H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3 e H2CrO4, HMnO4, H4SiO4 g HClO3, HBrO3, HIO3 - Lực bazơ a NaOH, Mg(OH)2, Si(OH)4, Al(OH)3 b Ni(OH)2, Co(OH)3, Fe(OH)3 c NaOH, CsOH, KOH, LiOH d Ni(OH)2, Ni(OH)3, Fe(OH)2 b NH3, CH4, H2O, HF d HF, HCl, H2O, CH4 f HClO, HClO3, HClO4, HClO2 h H3MnO4, H2MnO4, HMnO4 Câu 4: Phân tích ưu điểm, hạn chế thuyết axit bazơ theo Arrenius, Bronsted, Lewis ? Câu 5: Giải thích trường hợp sau : a NH3 bazơ Lewis mạnh nhiều so với NF3 ? b BF3 axit Lewis yếu so với BBr3 ? c N(CH3)3 bazơ Lewis mạnh N(SiH3) Câu 6: Ở trạng thái lỏng nguyên chất, chất sau bị tự ion hóa Hãy viết phương trình tự ion hóa chúng nêu rõ ion đóng vai trò axit bazơ trường hợp : a H2O b NH3 c HF Câu 7: Trong dung dịch nước CH3COOH axit Bronsted yếu Tính axit CH 3COOH thay đổi dung mơi hòa tan : a NH3 lỏng b HF lỏng Câu 8: Khi pha dugn dịch nước muối : SnCl2, FeCl3, AlCl3, FeSO4,… người ta thường cho thêm HCl lỗng (hoặc H2SO4 lỗng) khơng dùng nước ngun chất ? Hãy giải thích ? 1/10 2017 BÀI TẬP CƠ SỞ LÝ THUYẾT HĨA VƠ CƠ Câu 9: Viết phương trình thủy phân hợp chất cộng hóa trị sau : a SiCl4 + H2O b SiH4 + H2O c MnO3F + H2O d BCl3 + H2O e MnF7 + H2O f SO2Cl2 + H2O g TiCl4 + H2O h Al4C3 + H2O Câu 10: Cho phản ứng sau, xác định chất axit – bazơ theo Lewis? a HCl + NaOH → b Al(OH)3 + OH- → 3+ c Fe + SCN → d AlF3 + F- → d NH3 + HCl → e BF3 + NH3 → f CuCl2 + 2Cl → g Ag+ + 2CN-→ Câu 11: Cho giản đồ pKa sau: Xét phản ứng: H3PO4 + Na2CO3 → NaHCO3 + NaH2PO4 (*) Tính số cân phản ứng (*) đánh giá khả xảy hoàn toàn phản ứng Câu 12: So sánh khả thủy phân dãy chất sau: a NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 b AlCl3, FeCl2, FeCl3 c Na2CO3, NaCl, CH3COONa Câu 13: a Viết phương trình thủy phân nấc ion sau: PO432 S23 Cr3+ Sn2+ Nấc thủy phân (đối với ion) mạnh nhất? Giải thích b Có dung dịch có nồng độ dung dịch có pH lớn? Nhỏ nhất? Giải thích Na2CO3 Na2SO4 Na2SiO3 Câu 14: Kẽm tác dụng với dung dịch axit sunfuric mạnh Nhưng cho thêm natri axetat vào hỗn hợp phản ứng bọt khí bay lên giảm hẳn Hãy giải thích tượng Câu 15: Viết cơng thức cấu tạo chất sau, xác định số oxi hóa nguyên tố gạch chân: H2S, CH4, C2H4, CO2, HNO3, H3PO4, H2S2O3, H3PO3, H3PO2, CH3CH2Cl, CH3CH(OH)CH3, FeS2, CaC2, H2S2O8, H2O2, OF2, CaOCl2, Na2O2, CH3CHO, CH3COOH Câu 16: Crom (Cr) thuộc chu kì 4, nhóm VIB a Viết cấu hình điện tử crom b Từ cấu hình điện tư, dự đốn số oxi hóa có Crom Giải thích c Trong hợp chất sau, Cr đóng vai trò nhường hay nhận điện tử (chất oxi hóa – chất khử): CrO, CrCl2, CrCl3, K2Cr2O7, CrO3 d So sánh lực axit Cr(OH)3 với H2CrO4 Giải thích Câu 17: Cân phản ứng hóa học sau theo phương pháp electron ion electron: FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O 1/10 2017 BÀI TẬP CƠ SỞ LÝ THUYẾT HĨA VƠ CƠ MxOy + HNO3 → M(NO3)n + N2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + xNO + yN2O + H2O (x:y = 2:1) FexOy + CO → FemOn + CO2 Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O CH3CH2OH + K2Cr2O7 + H2SO4→ CH3CHO + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O CxHyO + KMnO4 + HCl → CH3CHO + CO2 + KCl + MnCl2 + H2O CnH2n-2 + KMnO4 + H2O → KOOC-COOK + MnO2 + KOH Na2SO3 + KMnO4 + KHSO4 → K2SO + MnSO4 + Na2SO4 + H2O 10 Al + NaNO3 + NaOH + H2O → NaAlO2 + NH3 Câu 18: Thế oxi hóa khử chuẩn số cặp oxi hóa khử cho đây: Cl2 + 2e → 2ClEo = 1,36V o Br2 + 2e → 2Br E = 0,80V I2 + 2e → 2IEo = 0,77V Fe2+ + 2e → Fe Eo = -0,44V a Hãy cho biết tiểu phân chất khử? Xếp chúng theo thứ tự tính khử tăng dần b Hãy cho biết tiểu phân chất oxi hóa? Xếp chúng theo thứ tự tính oxi hóa tăng dần c Có nhận xét mối quan hệ tính khử tính oxi hóa dạng oxi hóa dạng khử liên hợp với Câu 19: Viết bán phản ứng biểu diễn q trình sau: a Trong mơi trường axit: (1) SO42- → S (2) SO42- → S2(3) NO3- → NO (4) NO3- → NH4+ (5) IO3- → I2 (6) MnO4- → Mn2+ b Trong môi trường bazơ (1) IO3- → I(2) ClO3- →Cl2(3) Cd(OH)2→ Cd (4) CrO4 → Cr(OH)3 2(5) MnO4 → MnO4 (6) MnO4- →MnO2 Hãy viết biểu thức Nernst cho cặp oxi hóa khử liên hợp Câu 20: Đánh giá khả xảy phản ứng phản ứng sau điều kiện chuẩn: a Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+ Cho biết: E o (Cu 2+ /Cu)= + 0,34V, E o (Zn2+ /Zn)= − 0,76V b Sn2+ + Fe3+ → Sn4+ + Fe2+ Cho biết: E o (Sn 4+ /Sn 2+ )= + 0,15V, E o (Fe3+ /Fe2+ )= 0,77V c Au + NO3- + H+ → Au3+ + NO + H2O Cho biết: E o (Au3+ /Au)= + 1,5V, E o (NO3- /NO)= 0,96V Câu 21: Biết điện cực số bán phản ứng: 1) I2 + 2e = 2IEo = 0,536V 2) Br2 + 2e = 2Br Eo = 1,065V 3) Cl2 + 2e = 2ClEo = 1,359V 2− 4) Cr2 O + 14H+ +6e = 2Cr2+ + 7H2O Eo = 1,36V 5) MnO −4 + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2OEo = 1,507V a So sánh tính oxi hóa dạng oxi hóa, tính khử dạng khử dãy chất 1/10 2017 BÀI TẬP CƠ SỞ LÝ THUYẾT HĨA VƠ CƠ b Ở điều kiện tiêu chuẩn chất có khả oxi hóa Cl - thành Cl2 Viết phương trình phản ứng Câu 22: Xét phản ứng: Sn + Pb2+ ↔ Sn2+ + Pb 0 Cho: E Sn 2+ / Sn = −0,136V E Pb 2+ / Pb = −0,126V a Ở điều kiện tiêu chuẩn phản ứng diễn theo chiều nào? Tính số cân phản ứng b Giảm nồng độ Pb2+ 0,1M, phản ứng xảy theo chiều nào? Câu 23: Xác định số cân phản ứng sau: Cr2 O 72− + 6I- +14H+ ↔ 2Cr3+ +3I2 + 7H2O 2− Trên sở kết luận khả oxy hóa I- đến iot tự Cr2 O môi trương axit 0 Cho biết: ECr2O72 − / Cr 3+ = 1,33V ; E I / I − = 0,536V 0 Câu 24: Cho biết E AsO43− +4 H + / AsO2− + H 2O = 0,559V E I / I − = 0,536V a Viết phương trình phản ứng chúng điều kiện chuẩn, tính số cân phản ứng? b Tìm pH để phản ứng cân xảy theo chiều ngược lại, nồng độ chất lại 1M Câu 25: Tích số tan AgI Ksp = 10-16, E Ag + / Ag = 0,7991V a Tính khử cặp E AgI / Ag ? b Bạc đẩy hydro khỏi dung dịch HI 1M khơng? Vì sao? Câu 26: Cho cặp oxi hóa khử : ECu = 0,15V 2+ / Cu + E I0 / I − = 0,536V a Viết phản ứng oxi hóa khử phương trình Nernst tương ứng Ở điều kiện chuẩn xảy oxi hóa I- ion Cu2+ ? b Khi đổ dung dịch KI vào dung dịch Cu2+ thấy có phản ứng Cu2+ + 2I- → CuI ↓ + ½ I2 Hãy xác định số cân phản ứng Cho biết tích số tan T CuI 10-12 Câu 27: Biết oxi hóa khử tiêu chuẩn: 0 ECu = 0,15V E Fe = 0,77V 2+ 3+ / Cu + / Fe2 + ECu = 0,52V 2+ / Cu E Fe = −0,44V 2+ / Fe E Ag = 0,8V + / Ag E I0 / I − = 0,536V Hãy cho biết tượng xảy trường hợp sau: a Cho bột sắt vào dung dịch sắt (III) sunfat b Cho bột đồng vào dung dịch đồng (II) sunfat c Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (II) nitrat d Cho dung dịch sắt (III) nitrat vào dung dịch kali iotua 1/10 2017 BÀI TẬP CƠ SỞ LÝ THUYẾT HĨA VƠ CƠ Câu 28: Cho biết chiều hướng phản ứng oxi hóa - khử: 2FeF3 + 2I- ↔ 2Fe2+ + I2 + 6F0 Biết : E Fe3+ / Fe2+ = 0,77V , E I / I − = 0,54V Quá trình : Fe + 3F-  FeF3 β = 1012,06 (Bỏ qua trình tạo phức hiđroxo Fe3+, Fe2+) +3 Câu 29: Cho giản đồ Latimer sau: 1,70V 1,20V -1,18V MnO-4  → Mn IV  → Mn 2+  → Mn 0,7V 0,8V 0,3V TcO-4  → TcO 42-  → TcO  → Tc 0,7V 0,4V 0,3V Re O4−  → Re O42−  → Re O2  → Re a Tính điện cực chuẩn cặp : E 0MnO- /Mn 2+ ;E 0TcO- /TcO ;E 0ReO- /ReO 4 b Xét trạng thái ơxi hóa Mn, Tc, Re có khả tự phân hủy (khơng bền) Viết phương trình phản ứng, tính phản ứng c Ion MO ( M= Mn, Tc, Re) có khả oxi hóa mạnh nhất? Câu 30: Trong sơ đồ đây, cho khử Eo trình khử sắt môi trường: Môi trường axit: → Fe3+ FeO42-  1, 9V ,8V , 4V 0 → Fe2+ − → Fe −0 , 6V −0 , 9V → Fe(OH)3 → Fe(OH)2 → Fe Môi trường bazơ: FeO42-  a Trong môi trường axit hay bazơ sắt (II) dễ bị oxi hóa lên sắt (III) hơn? b Tinh số cân phản ứng: Fe + 2Fe3+ → 2Fe2+ c Dựng giản đồ Frost cho Fe môi trường axit? Từ giản đồ nhận xét dạng Fe bền môi trường axit? , 9V 1,70V 1,20V -1,18V → Mn IV  → Mn 2+  → Mn Câu 31: a Cho sơ đồ sau : MnO  + 2+ Tính điện cực bán phản ứng sau : MnO4 + 8H + 5e → Mn + 4H2O pH = b Tính bán phản ứng : Tl3+ + 3e → Tl(r) 0 Biết : E Tl /Tl =-0,336V,E Tl /Tl =1,25V c Vàng trạng thái số oxh +1 có tự phân hủy theo sơ đồ phản ứng sau không? 1,41V 1,68V Biết : Au 3+  → Au +  → Au Chứng minh tính tốn + 3+ + Câu 32: Cho giản đồ Latimer đioxi (O2) môi trường axit: O2 0,695V H2O2 1,763V H2O Trong O2, H2O2 H2O dạng oxi hoá - khử chứa oxi mức oxi hoá giảm dần Các số 0,695V 1,763V khử cặp oxi hoá - khử tạo thành dạng tương ứng: O 2/H2O2; H2O2/H2O a Viết nửa phản ứng cặp b Tính khử cặp EO2 / H 2O ? c Chứng minh H2O2 phân huỷ thành chất chứa oxi mức oxi hoá cao thấp theo phản ứng: 2H2O2 → O2 + 2H2O 1/10 2017 BÀI TẬP CƠ SỞ LÝ THUYẾT HĨA VƠ CƠ d Xây dựng giản đồ Frost Oxi môi trường axit Câu 33: Cho giản đồ trình khử - khử: trình khử diễn theo chiều mũi tên, khử chuẩn ghi mũi tên đo pH = a Tính Eo3 Eo5 b Dựa vào tính tốn, cho biết Cr(IV) dị phân thành Cr3+ Cr(VI) khơng? c Viết q trình xảy với hệ oxi hóa – khử Cr2O72–/Cr3+ tính độ biến thiên hệ nhiệt độ 298 K, pH tăng đơn vị pH Cho : + EoCr2O72– /Cr3+ = 1,33V; + Hằng số khí R = 8,3145 J.K–1.mol–1; Hằng số Farađay F = 96485 C.mol–1 Câu 34: Thế khử chuẩn 25oC cặp sau môi trường axit: o E 2oIO − / I ( r ) = 1,3V ; E HIO E 2oIO− / I ( r ) = 1,19V ; E Io ( r ) / I − = 0,54V / I ( r ) = 1,45V 2 a Viết phương trình bán phản ứng cặp cho? o o b Tinh: E IO − / IO − ? E IO − / HIO ? 3 c Xây dựng giản đồ Latimer cho dãy hợp chất iot trên? d Cho biết môi trường axit, dạng iot bền? e Xây dựng giản đồ Frost cho dãy hợp chất iot trên? Câu 35: Cho từ từ KMnO4 vào dung dịch chứa đồng thời hai muối KCl 0,01M KBr 0,01M (đã axit hóa axit H2SO4) Tính pH dung dịch để 99% KBr bị oxi hóa 1% KCl bị oxi hóa Cho biết: o o E MnO = 1,51V , EClo / 2Cl − = 1,359V , E Br = 1,087V − / Mn2 + / Br − 2 Câu 36: a Khi cho Crom (Cr) tác dụng với dung dịch axit H 2SO4 1M (ở 25oC), sản phẩm thu muối Crom(II) hay Crom(III)? Giải thích tính toán 0 ECr = −0,74V ; ECr = −0,41V Cho biết: 3+ 3+ / Cr / Cr + b Khi điều chế khí clo phòng thí nghiệm từ HCl K 2Cr2O7, phải tiến hành điều kiện (nhiệt độ, nồng độ, áp suất)? ECr = 1,33V ; E I0 / I − = 0,536V Cho biết: O − / Cr 3+ 1/10 2017 ... phản ứng hóa học sau theo phương pháp electron ion electron: FexOy + HNO3 → Fe(NO3 )3 + NO + H2O 1/10 2017 BÀI TẬP CƠ SỞ LÝ THUYẾT HÓA VÔ CƠ MxOy + HNO3 → M(NO3)n + N2 + H2O Al + HNO3 → Al(NO3 )3. .. Xét phản ứng: H3PO4 + Na2CO3 → NaHCO3 + NaH2PO4 (*) Tính số cân phản ứng (*) đánh giá khả xảy hoàn toàn phản ứng Câu 12: So sánh khả thủy phân dãy chất sau: a NaNO3, Cu(NO3)2, Mg(NO3)2 b AlCl3,... xác định số oxi hóa nguyên tố gạch chân: H2S, CH4, C2H4, CO2, HNO3, H3PO4, H2S2O3, H3PO3, H3PO2, CH3CH2Cl, CH3CH(OH)CH3, FeS2, CaC2, H2S2O8, H2O2, OF2, CaOCl2, Na2O2, CH3CHO, CH3COOH Câu 16: Crom