Câu hỏi và bài tập chuyên đề phản ứng hóa học ( có đáp án)

PHẦN I. MỤC TIÊU ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” PHẦN II. NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” CHỦ ĐỀ 1: CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

MỤC LỤC

PHẦN I MỤC TIÊU ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” 4

PHẦN II NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” 6

CHỦ ĐỀ 1: CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC 6

CHỦ ĐỀ 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC 13

CHỦ ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 20

XÂY DỰNG NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHUYÊN ĐỀ: “PHẢN ỨNG HÓA HỌC”

PHẦN I MỤC TIÊU ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC”

Vận dụng Vận dụng thấp (VT) Vận dụng cao (VC)

và hóa hữu cơ

- Viết lại được các phương trình hóahọc vô cơ và hữu cơ cho sẵn

- Phân biệt được các phảnứng hóa học trong hóa học

vô cơ và hóa học hữu cơ

- Trình bày được cácphương trình hóa học vô cơ

và hữu cơ và giải thích cơchế xảy ra phản ứng

- Giải thành thạo các bàitập liên quan đến các phảnứng đã học (phản ứng hóahợp, phản ứng phân hủy,phản ứng trao đổi, phảnứng oxi hóa khử, …)

- Giải thích các ứng dụngcủa phản ứng axit bazotrong cuộc sống

- Thu thập thông tin, xử lý

số liệu liên quan đến cácbài toán chứa phươngtrình hóa học và ứng dụngcủa các phương trình hóahọc đó trong các hiệntượng thực tế

- Phân biệt được cân bằngđồng thể và dị thể

- Vận dụng nguyên lýchuyển dịch cân bằng để chỉ

ra chiều chuyển dịch cânbằng trong các phản ứng

- Giải được các bài tập

tính toán trong cân bằnghóa học

- Giải thích được một sốhiện tượng thực tiễn dựavào cân bằng hóa học

- Trình bày được thế nào là sựchuyển dịch cân bằng

- Trình bày được những yếu tố ảnhhưởng đến cân bằng hóa học

- Áp dụng định luật tác dụngkhối lượng viết được biểuthức tính hằng số cân bằng

- Tính được tốc độ trungbình của phản ứng

- Giải thích được sự ảnhhưởng của các yếu tố tớitốc độ phản ứng thông quatính toán dựa vào côngthức cho trước

- Sử dụng kiến thức về tốc

độ phản ứng để giải thíchđược một số hiện tượngthực tiễn đơn giản

- Vận dụng kiến thức vềtốc độ phản ứng để đềxuất các phương pháp làmtăng tốc độ các phản ứngtrong thực tế

PHẦN II NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC”

CHỦ ĐỀ 1: CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC Câu 1 (B): Điền từ thích hợp vào chỗ chấm

“Phản ứng thu nhiệt, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng trao đổi”.

a) ………là phản ứng hóa học trong đó có hai hay nhiều chất kết hợp với nhau để tạothành chất mới

b) ……… là phản ứng hóa học trong đó từ một chất ban đầu sinh ra hai hay nhiều chấtmới

c) ……… là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơnchất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

d) ……… là phản ứng hóa học giải phóng năng lượng dưới dạng nhiệt

e) ……… là phản ứng hóa học trong đó các chất phản ứng phải lấy thêm năng lượng đểbiến thành các sản phẩm

Câu 2 (B): Viết các phương trình hóa học sau:

- Sản xuất vôi sống bằng cách nung đá vôi

- Cho vôi sống tác dụng với nước (tôi vôi)

Gợi ý:

CaCO3 t → o CaO + CO2

CaO + CO2 → CaCO3

Câu 3 (B): Nối các ý ở cột 1 với các ý ở cột 2 sao cho phù hợp

Câu 4 (B): Hãy viết sơ đồ các phản ứng sau và ghi rõ chúng thuộc loại phản ứng nào?

a) Nung nóng khí etan có xúc tác kim loại, thu được etilen và hiđro

b) Đốt cháy propan (C3H8) tạo thành CO2 và H2O.

c) Cho etilen tác dụng với nước ở nhiệt độ cao có xúc tác axit, thu được etanol

Gợi ý:

a) C2H6 ¿, t o

→ C2H4 + H2 ( Phản ứng phân hủy)

b) C3H8 + O2 t → o CO2 + H2O ( phản ứng oxi hóa – khử)

c) C2H4 + H2O axit , t → o C2H5OH (phản ứng hóa hợp)

Câu 5 (B): Các phản ứng trao đổi

A đều là phản ứng oxi hóa – khử

B đều không phải là phản ứng oxi hóa – khử

C có thể có, có thể không phải là phản ứng oxi hóa khử

D đều tạo ra chất kết tủa

Câu 6 (B): Trong các nhóm chất sau Nhóm chất nào gồm các chất là axit

A KOH, Ba(OH)2, NaOH

B KCl, Na2SO4, AgNO3

C CO2, SO3, CaO

D H 2 SO 4 , HCl, HNO 3 Câu 7 (B): Dung dịch nào sau đây làm quì tím chuyển màu xanh ?

A HCOOH

B HCl

C NaOH

D BaCl2 Câu 8 (B): Dãy nào gồm các bazơ tan trong nước?

A NaOH, KOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2

B NaOH, KOH, Cu(OH)2, Al(OH)3

C Zn(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3

D Zn(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Ca(OH)2

Câu 9 (B): Dãy nào sau đây đều thể hiện tính axit theo Bronsted:

Câu 12 (B): Chất nào sau đây thuộc loại axit theo Bronsted:

A Al3+, HS-, SO32-, HPO4

2-B CO 3 2- , S 2- , PO 4 3- , OH

-C HSO4-, Cl-, CH3COO-, PO43

D SO42-, HSO4-, NO3-, NH4

Câu 15 (H): Cho phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, 1 mol ion

B S + 2H2SO4  3SO2 + 2H2O

C 4NO2 + O2 + 2H2O  4HNO3

D Cl 2 + 2KOH  KClO + KCl + H 2 O Câu 17 (H): Trường hợp nào sao đây không xảy ra phản ứng?

A.NaOH + HCl → NaCl + H2O

Câu 19 (H): Nhóm biểu diễn toàn bazơ bị nhiệt phân hủy là

A Cu(OH)2, Al(OH)3, KOH

B Ba(OH)2, NaOH, KOH

C Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3

D D Fe(OH) 3 , Cu(OH) 2 , Al(OH) 3 Câu 20 (H): Dung dịch có pH = 7 là:

A CH3COOH B HCl C NaOH D H 2 O Câu 21 (H): Khí CO2 làm đục dung dịch

A C6H5OH B Ca(OH) 2 C CuSO4 D CuCl

Câu 22 (H): Trong các phản ứng:

(1) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

(2) SO22- + HCl → SO2 + H2O

(3) S + CuSO4 → CuS + H2SO4

(4) Al(H2O)3- + H2O → Al(OH)2+ H3O+

Phản ứng nào là phản ứng axit bazo:

A 1, 2, 3

B 1, 2

C 2, 3, 4

D 1, 2, 4 Câu 23 (H): Cho các phản ứng sau:

Na3PO4 + NaH2PO4 ;

CO2 + Na2CO3 ;

CaCO3 + CH3COOH ;

NH3 + FeCl2 ;HCOOH + Na2CO3;

(2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4;

(3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl;

(4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4

Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit – bazo là:

A (1), (2), (4) B (3), (4) C (1), (2) D (2), (3)

Câu 25 (VT): Tính khối lượng dung dịch HCOOH 10% cần dùng để phản ứng hết 4

gam NaOH

Câu 26 (VT): Cho phương trình nhiệt hoá học

Câu 27 (VT): Tính khối lượng dung dịch KOH 50% cần dùng để trung hòa hết 0,2 mol

axit H2SO4?

Câu 28 (VT): Trong dạ dày con người có chứa axit nào:

Câu 29 (VT): Trong dạ dày con người có chứa axit HCl, nếu nồng độ cao hơn bình

thường thì sẽ bị ợ chua Có thể dùng chất nào để giải quyết vấn đề này:

Câu 30 (VT): Cho 10g một kim loại R nhóm IIA tác dụng với nước thu được 6,11 lít

khí (25°C; 1atm) Kim loại R là :

Câu 31 (VT): Cho 6,5g Zn tác dụng với 4,48 lít khí clo (đktc) Phản ứng xảy ra hoàn

toàn, khối lượng muối clorua thu được là:

Câu 32 (VT): Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt bằng CO pử nhiệt độ cao Khi phản ứng

kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8g Công thức của oxit sắt là:

Hướng dẫn:

FexOy + yCO ⃗t0

x Fe + yCO2Mgiảm = mO = 4,8g ⟹ nO trong oxit = 4,8 : 16 = 0,3 mol

Câu 35 (VT): Cho 10g CaCO3 vào 125ml dung dịch HCl 2M Sau khi phản ứng kết

thúc thu được dung dịch A và V lít khí (đktc) Tính V và nồng độ mol của các chấttrong dung dịch A Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng không thay đổi và khí sinh

ra không tan trong dung dịch

Hướng dẫn:

nHCl = 0,125.2 = 0,25 mol; n caco3 = 10 : 100 = 0,1 mol

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

mol 0,1 : 0,2 : 0,1 : 0,1

Dung dịch A gồm: CaCl2 0,1 mol và HCl (dư) = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol

CM CaCl2 = 0,1 : 0,125 = 0,8 mol ; CM HCl = 0,05 : 0,125 = 0,4 mol

Câu 37 (VT): Hòa tan hết 38,6g hỗn hợp gồm Fe và kim loại M trong dung dịch HCl

dư thấy thoát ra 14,56 lít khí H2 (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu được

⟹ mCl = 35,5.1,3 = 46,15 gam ⟹mmuối = mKL + mCl = 38,6 + 46,15 = 84,75 g

Câu 38 (VT): Trong một bình kín chứa 0,35 mol C2H2; 0,65 mol H2 và một ít bột Ni.

Nung nóng bình một thời gian, thu được hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H2 bằng 8 Sục

X vào lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3 đến phản ứng hoàn toàn, thu được hỗnhợp khí Y và 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với bao nhiêu mol Br2trong dung dịch?

Hướng dẫn:

CnH2nO2 : a mol và CmH2m – 2: b mol; ta có a+b = 0,3 mol;

MX = 25,56 – 22.0,3 = 18,96 = 14(na + mb) = 32(a+b) – 2b

Đốt cháy X ta được: 44(na + mb) + 18(na + mb) – 18b = 40,08

Giải hệ phương trình ⟹ b = 0,15 mol⟹a = 0,15 mol và na + mb = 0,69

n + m = 4,6 và m ≥ 3⟹n = 1 (HCOOH) ⟹m = 18,96 – 0,15.46 = 12,06 gam

Câu 39 (VT): Cho 11,5g natri vào 100g dung dịch hỗn hợp gồm HCl 7,3% và H2SO4

4,9% Cô cạn dung dịch sau phản ứng được a gam chất rắn Tính a

Câu 40 (VC): Phản ứng nào sau đây thể hiện nguyên nhân của “hiện tượng mưa axit”?

A 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4

B 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3

tác oxit kim loại (có tỏng khối, bụi nhà máy) hoặc ozon tạo ra axit sunfuric H2SO4 vàaxit nitric HNO3 là nguyên nhân chính gây ra mưa axit

CHỦ ĐỀ 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 41(B): Sự chuyển dịch cân bằng là :

A Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận

B Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch

C Chuyển từ trạng thái cân bằng này thành trạng thái cân bằng khác.

D Phản ứng tiếp tục xảy ra cả chiều thuận và chiều nghịch

Câu 42(B): Tìm câu sai : Tại thời điểm cân bằng hóa học thiết lập thì :

A Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

B Số mol các chất tham gia phản ứng không đổi

C Số mol các sản phẩm không đổi

D Phản ứng không xảy ra nữa

Câu 43 (B): Một cân bằng hóa học đạt được khi :

A Nhiệt độ phản ứng không đổi

B Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

C Nồng độ chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm

D Không có phản ứng xảy ra nữa dù có thêm tác động của các yếu tố bên ngoàinhư: nhiệt độ, nồng độ, áp suất

Câu 44 (B): Phát biểu nào sau đây là đúng?

A Hằng số cân bằng Kc của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ

B Hằng số cân bằng Kc càng lớn, hiệu suất phản ứng càng nhỏ

C Khi một phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng cũ chuyển sang một trạngthái cân bằng mới ở nhiệt độ không đổi, hằng số cân bằng Kc biến đổi

D Khi thay đổi hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hóa học của một phản ứng, giá trị của hằng số cân bằng Kc thay đổi

Câu 45 (B): Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng, nếu thêm vào chất xúc tác thì:

A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận

B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch

C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận và nghịch với số lần như nhau.

D Không làm tăng tốc độ của phan ứng thuận và nghịch

Câu 46 (B): Phản ứng thuận nghịch: là phản ứng ở cùng một điều kiện có thể xảy ra

theo “………” Phản ứng “……….”

A “hai chiều ngược nhau” và “không hoàn toàn”

B “hai chiều ngược nhau” và “hoàn toàn”

C “một chiều” và “hoàn toàn”

D “một chiều” và “không hoàn toàn”

Câu 48 (B): Trong các khẳng định sau, khẳng định nào phù hợp với một phản ứng

thuận nghịch ở trạng thái cân bằng?

A Phản ứng thuận đã kết thúc

B Phản ứng nghịch đã kết thúc

C Cả phản ứng thuận và phản ứng nghịch đã kết thúc

D Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch

Câu 49 (B): Hằng số cân bằng của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào những

yếu tố nào sau đây?

A.Nhiệt độ

B.Chất xúc tác

C.Nồng độ các chất phản ứng D.Áp suất

Câu 50 (H): Trong hệ phản ứng ở trạng thái cân bằng :

2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) ( Δ H<0)

Nồng độ của SO3 sẽ tăng, nếu :

A Giảm nồng độ của SO2

B Tăng nồng độ của SO 2

C Tăng nhiệt độ

D Giảm nồng độ của O2

Câu 51 (H): Cho phản ứng ở trạng thái cân bằng :

H2 (k) + Cl2 (k) ⇌ 2HCl(k) ( Δ H<0)Cân bằng sẽ chuyển dịch về bên trái, khi tăng:

Sẽ thu được nhiều khí NH3 nếu:

A Giảm nhiệt độ và áp suất

B Tăng nhiệt độ và áp suất

C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

D Giảm nhiệt độ và tăng áp suất Câu 55 (H): Phản ứng tổng hợp amoniac là:

Yếu tố không giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac là :

A Tăng nhiệt độ

B Tăng áp suất

C Lấy amoniac ra khỏi hỗn hợp phản ứng

D Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng

Câu 56 (H): Khi đun nóng, đá vôi phân hủy theo phương trình

CaCO3(r) ⇌ CaO + CO2(k)

Để thu được nhiều CaO, ta phải:

A Hạ thập nhiệt độ nung

B Tăng nhiệt độ khi nung

C Quạt lò đốt để đuổi bớt CO2

D Cả B và C đúng Câu 57 (H): Nếu ở nhiệt độ không đổi, hệ cân bằng nào sẽ chuyển dịch về bên phải nếu

Câu 58 (H): Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(k) ⇌ N2O4(k)

Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dẫn Phản ứng thuận có:

A ∆H <0, phản ứng thu nhiệt B ∆H >0, phản ứng tỏa nhiệt

B ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt D ∆H <0, phản ứng tỏa nhiệt

Câu 59 (H): Sự chuyển dịch cân bằng là:

A Phản ứng trực tiếp theo chiều thuận

B Phản ứng trực tiếp theo chiều nghịch

C Chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác.

D Phản ứng tiếp tục xảy ra theo chiều thuận và nghịch với tốc độ như nhau

Câu 60 (H): Cho phương trình hóa học: 2SO2(k) + O2(k) → 2SO3(k)

A 1,5

B 1,75

C 2,25

D 2,5 Câu 63 (VT): Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 và H2

với nồng độ tương ứng là 0,3M và 0,7M Sau khi phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng tháicân bằng ở toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu được Hằng số cân bằng Kc ở toCcủa phản ứng có giá trị là

A 0,5

B 0,609

C 2,5

D 3,125

Câu 64 (VT): Một bình kín chứa NH3 ở 0oC và 1 atm với nồng độ 1 mol/l Nung bìnhkín đó đến 546oC và NH3 bị phân huỷ theo phản ứng:

2NH3(k) ⇌ N2(k) + 3H2(k)Khi phản ứng đạt tới cân bằng; áp suất khí trong bình là 3,3 atm; thể tích bình khôngđổi Hằng số cân bằng của phản ứng phân huỷ NH3 ở 546oC là:

Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải:

A Giảm nhiệt độ và áp suất

B Tăng nhiệt độ và áp suất

C Tăng nhiệt độ và giảm áp suất

D Giảm nhiệt độ vừa phải và tăng áp suất

Câu 67 (VT): Hệ phản ứng sau ở trạng thái cân bằng:

H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k)Biểu thức của hằng số cân bằng của phản ứng trên là:

A KC =

[2 HI][H2]×[I2]

D KC =

[H2]×[I2][HI]2

Câu 68 (VT): Trộn 2 mol khí NO và một lượng chưa xác định khí O2 vào trong một

bình kín có dung tích 1 lít ở 40oC Biết:

2 NO(k) + O2 (k) ⇌ 2 NO2 (k)Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng, ta được hỗn hợp khí có 0,00156 mol O2 và0,5 mol NO2 Hằng số cân bằng K lúc này có giá trị là:

2 SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3 (k)

Số mol ban đầu của SO2 và O2 lần lượt là 2 mol và 1 mol Khi phản ứng đạt đến trạngthái cân bằng (ở một nhiệt độ nhất định), trong hỗn hợp có 1,75 mol SO2 Vậy số molO2 ở trạng thái cân bằng là:

Câu 70 (VT): Khi phản ứng :

N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k)Đạt đến trạng thái cân bằng thì hỗn hợp khí thu được có thành phần: 1,5 mol NH3, 2mol N2 và 3 mol H2 Vậy số mol ban đầu của H2 là:

Câu 71 (VT): Cho phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng:

4 NH3 (k) + 3 O2 (k) ⇌ 2 N2 (k) + 6 H2O(h) ΔH <0Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi:

Nếu nồng độ ban đầu của H2 và I2 đều bằng 0,01 mol/l thì % của chúng đã chuyểnthành HI là:

4 CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(k) , ΔH >0

Khi tăng nhiệt độ hoặc áp suất các cân bằng nào trên đây đều chuyển dịch theo chiềuthuận?

A 1,2

B 1,3,4

C 2,4

D Tất cả đều sai Câu 75 (VT): Cho phản ứng thuận nghịch: A ⇌ B có hằng số cân bằng K = 10−1

(ở 25oC) Lúc cân bằng, phần trăm chất A đã chuyển hoá thành chất B là:

A Nhiệt độ

B Áp suất

C Nồng độ H2

D Nồng độ Cl2 Câu 77 (VT): Cho phản ứng: A (k) + B (k) ⇌ C (k) + D (k) ở trạng thái cân bằng.

Ở nhiệt độ và áp suất không đổi, nguyên nhân nào sau đây làm nồng độ khí D tăng ?

A Sự tăng nồng độ khí C

B Sự giảm nồng độ khí A

C Sự giảm nồng độ khí B

D Sự giảm nồng độ khí C Câu 78 (VT): Sự tăng áp suất có ảnh hưởng như thế nào đến trạng thái cân bằng hoá

học của phản ứng:

H2(k) + Br2(k) ⇌ 2HBr(k)

A Cân bằng chuyển dịch sang chiều nghịch

B Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận