PHẦN I. MỤC TIÊU ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” PHẦN II. NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” CHỦ ĐỀ 1: CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC
MỤC LỤC PHẦN I MỤC TIÊU ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” PHẦN II NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” CHỦ ĐỀ 1: CÁC PHẢN ỨNG HÓA HỌC CHỦ ĐỀ 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC 13 CHỦ ĐỀ 3: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC 20 XÂY DỰNG NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHUYÊN ĐỀ: “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” PHẦN I MỤC TIÊU ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” Vận dụng Chủ đề Nhận biết (B) Thông hiểu (H) Vận dụng thấp (VT) Vận dụng cao (VC) - Nêu khái niệm - Phân biệt phản - Giải thành thạo - Thu thập thông tin, xử lý phản ứng hóa học hóa vơ ứng hóa học hóa học tập liên quan đến phản số liệu liên quan đến hóa hữu vơ hóa học hữu Chủ đề 1: - Viết lại phương trình hóa - Các phản học vô hữu cho sẵn ứng hóa học Trình bày ứng học (phản ứng hóa tốn chứa phương hợp, phản ứng phân hủy, trình hóa học ứng dụng phương trình hóa học vơ phản ứng trao đổi, phản phương trình hóa hữu giải thích ứng oxi hóa khử, …) chế xảy phản ứng học - Giải thích ứng dụng tượng thực tế phản ứng axit bazo Chủ đề 2: sống - Nêu đặc trưng - Phân biệt cân - Giải tập - Giải thích số Cân phản ứng thuận nghịch: phản ứng đồng thể dị thể hóa học tính tốn cân tượng thực tiễn dựa khơng hồn tồn, thời điểm cân - Vận dụng nguyên lý hóa học tốc độ phản ứng thuận chuyển dịch cân để tốc độ phản ứng nghịch số chiều chuyển dịch cân cân K phụ thược nhiệt độ phản ứng vào cân hóa học - Trình bày - Áp dụng định luật tác dụng chuyển dịch cân khối lượng viết biểu - Trình bày yếu tố ảnh thức tính số cân hưởng đến cân hóa học K phản ứng - Phát biểu khái niệm tốc độ - Xác định biến đổi - Tính tốc độ trung - Vận dụng kiến thức phản ứng tốc độ phản ứng bình phản ứng tốc độ phản ứng để đề - Gọi tên nêu ảnh hưởng phản ứng hóa học cụ - Giải thích ảnh xuất phương pháp làm yếu tố đến tốc độ phản ứng Chủ đề 3: thể hưởng yếu tố tới tăng tốc độ phản ứng tốc độ phản ứng thông qua thực tế Tốc độ phản tính tốn dựa vào cơng ứng hóa học thức cho trước - Sử dụng kiến thức tốc độ phản ứng để giải thích số tượng thực tiễn đơn giản PHẦN II NGÂN HÀNG CÂU HỎI CHUYÊN ĐỀ “PHẢN ỨNG HÓA HỌC” CHỦ ĐỀ 1: CÁC PHẢN ỨNG HĨA HỌC Câu (B): Điền từ thích hợp vào chỗ chấm “Phản ứng thu nhiệt, phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng tỏa nhiệt, phản ứng trao đổi” a) ………là phản ứng hóa học có hai hay nhiều chất kết hợp với để tạo thành chất b) ……… phản ứng hóa học từ chất ban đầu sinh hai hay nhiều chất c) ……… phản ứng hóa học đơn chất hợp chất, nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất d) ……… phản ứng hóa học giải phóng lượng dạng nhiệt e) ……… phản ứng hóa học chất phản ứng phải lấy thêm lượng để biến thành sản phẩm A - Phản ứng hóa hợp D – Phản ứng tỏa nhiệt B – Phản ứng phân hủy E – Phản ứng thu nhiệt C – Phản ứng trao đổi Câu (B): Viết phương trình hóa học sau: - Sản xuất vơi sống cách nung đá vôi - Cho vôi sống tác dụng với nước (tôi vôi) Gợi ý: CaCO3 CaO + CO2 CaO + CO2 → CaCO3 Câu (B): Nối ý cột với ý cột cho phù hợp a) Phản ứng b) Phản ứng trao đổi c) Phản ứng hóa hợp d) Phản ứng phân hủy Đáp án: a - e b-h c-g e) AB + C → AC + B f) AB → A + B g) A + B → AB h) AB + CD → AD + CB d-f Câu (B): Hãy viết sơ đồ phản ứng sau ghi rõ chúng thuộc loại phản ứng nào? a) Nung nóng khí etan có xúc tác kim loại, thu etilen hiđro b) Đốt cháy propan (C3H8) tạo thành CO2 H2O c) Cho etilen tác dụng với nước nhiệt độ cao có xúc tác axit, thu etanol Gợi ý: a) C2H6 C2H4 + H2 ( Phản ứng phân hủy) b) C3H8 + O2 CO2 + H2O ( phản ứng oxi hóa – khử) c) C2H4 + H2O C2H5OH (phản ứng hóa hợp) Câu (B): Các phản ứng trao đổi A phản ứng oxi hóa – khử B khơng phải phản ứng oxi hóa – khử C có, khơng phải phản ứng oxi hóa khử D tạo chất kết tủa Câu (B): Trong nhóm chất sau Nhóm chất gồm chất axit A KOH, Ba(OH)2, NaOH B KCl, Na2SO4, AgNO3 C CO2, SO3, CaO D H2SO4, HCl, HNO3 Câu (B): Dung dịch sau làm q tím chuyển màu xanh ? A HCOOH B HCl C NaOH D BaCl2 Câu (B): Dãy gồm bazơ tan nước? A NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 B NaOH, KOH, Cu(OH)2, Al(OH)3 C Zn(OH)2, Mg(OH)2, Cu(OH)2, Al(OH)3 D Zn(OH)2, Mg(OH)2, Ba(OH)2, Ca(OH)2 Câu (B): Dãy sau thể tính axit theo Bronsted: A H2SO4, Na+, CH3COOB HCl, NH4+, HSO4- C H2S, H3O+, HPO32D HNO3, Mg2+, NH3 Câu 10 (B): Có bazo ion sau: Na+, Cl-, CO32-, CH3COO-, NH4+, S2A B C D Câu 11 (B): Dãy chất sau gồm chất thuộc loại bazo theo Bronsted: A Cu(OH)2, NH3, CO32-, C2H5NH2 B Fe(OH)3, Cl-, NH4+, MgO C KOH, NO3, Fe3O4, NO2 D Ba(OH)2, SO42-, K+, CO Câu 12 (B): Chất sau thuộc loại axit theo Bronsted: A H2SO4, Na+, CH3COO+ C H2S, H3O+, HPO32- B HCl , NH4+, HSO4- D HNO3, Mg2+, NH3 Câu 13 (B): Chất lưỡng tính theo thuyết Bronsted: A NaHCO3 C CH3NH2 B Zn(OH)2 D Đáp án A B Câu 14 (B): Dãy ion thể tính bazo theo Bronsted: A Al3+, HS-, SO32-, HPO42- C HSO4-, Cl-, CH3COO-, PO43 D SO42-, HSO4-, NO3-, NH4+ B CO32-, S2-, PO43-, OH- Câu 15 (H): Cho phản ứng: Zn + CuCl2 → ZnCl2 + Cu Trong phản ứng này, mol ion Cu2+: A Đã nhận mol e C Đã nhường mol e B Đã nhận mol e D Đã nhường mol Câu 16 (H): Phản ứng sau thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay tự oxi hoá - khử)? A 2KClO3 2KCl + 3O2 B S + 2H2SO4 3SO2 + 2H2O C 4NO2 + O2 + 2H2O 4HNO3 D Cl2 + 2KOH KClO + KCl + H2O Câu 17 (H): Trường hợp không xảy phản ứng? A.NaOH + HCl → NaCl + H2O C 6Fe + 4O2 → 2Fe3O4 B 2AgCl + 2KOH → 2KCl + Ag2O +H2O D.CaCO3 → Ca+ CO2 Câu 18 (H): Chất hòa tan vào nước thu dung dịch làm quỳ tím hóa đỏ? A CaO C NaCl B P2O5 D Al2O3 Câu 19 (H): Nhóm biểu diễn toàn bazơ bị nhiệt phân hủy A Cu(OH)2, Al(OH)3, KOH C Ba(OH)2, NaOH, Fe(OH)3 B Ba(OH)2, NaOH, KOH D D Fe(OH)3, Cu(OH)2, Al(OH)3 Câu 20 (H): Dung dịch có pH = là: A CH3COOH B HCl C NaOH D H2O Câu 21 (H): Khí CO2 làm đục dung dịch A C6H5OH B Ca(OH)2 C CuSO4 Câu 22 (H): Trong phản ứng: (1) CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O (2) SO22- + HCl → SO2 + H2O (3) S + CuSO4 → CuS + H2SO4 D CuCl (4) Al(H2O)3- + H2O → Al(OH)2+ H3O+ Phản ứng phản ứng axit bazo: A 1, 2, C 2, 3, D 1, 2, B 1, Câu 23 (H): Cho phản ứng sau: Na3PO4 + NaH2PO4 ; NH3 + FeCl2 ; CO2 + Na2CO3 ; HCOOH + Na2CO3; CaCO3 + CH3COOH ; CH3NH2+ HCl Hãy cho biết có phản ứng phản ứng axit – bazơ: A B C D Câu 24 (H): Cho phản ứng: (1) CH3COOH + C6H5NH2 → C6H5NH3OOCCH3 (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4; (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl; (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit – bazo là: A (1), (2), (4) B (3), (4) C (1), (2) D (2), (3) Câu 25 (VT): Tính khối lượng dung dịch HCOOH 10% cần dùng để phản ứng hết gam NaOH A 4,6 gam B 46 gam C 41,4 gam D 33 gam Câu 26 (VT): Cho phương trình nhiệt hố học HI; H = -26,57 kJ Hỏi lượng nhiệt toả cho 0,5 mol phân tử iot tác dụng hoàn toàn với hiđro? A 26,57 kJ C 26,75 kJ B 27,65 kJ D 53,1 kJ Câu 27 (VT): Tính khối lượng dung dịch KOH 50% cần dùng để trung hòa hết 0,2 mol axit H2SO4? A 11,2gam B 22,4 gam C 44,8 gam D 40 gam Câu 28 (VT): Trong dày người có chứa axit nào: A H2SO4 đặc B HCl C HCOOH D CH3COOH Câu 29 (VT): Trong dày người có chứa axit HCl, nồng độ cao bình A NaHCO3 B NaOH C Ca(OH)2 D.H2SO4 thường bị ợ chua Có thể dùng chất để giải vấn đề này: Câu 30 (VT): Cho 10g kim loại R nhóm IIA tác dụng với nước thu 6,11 lít khí (25°C; 1atm) Kim loại R : A Magie B Bari C Canxi D Beri Hướng dẫn: = mol R + 2H2O → R(OH)2 + H2 MR = 10 : 0,25 = 40 g/mol Câu 31 (VT): Cho 6,5g Zn tác dụng với 4,48 lít khí clo (đktc) Phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng muối clorua thu là: A 10,05g B 13,6g C 17,15g D 27,2g Câu 32 (VT): Khử hoàn toàn 16g bột oxit sắt CO pử nhiệt độ cao Khi phản ứng kết thúc, khối lượng chất rắn giảm 4,8g Công thức oxit sắt là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả A B Hướng dẫn: FexOy + yCO x Fe + yCO2 Mgiảm = mO = 4,8g nO oxit = 4,8 : 16 = 0,3 mol Moxit = = y = , Moxit = 160 (Fe2O3) Câu 33 (VT): Hòa tan 13 gam kim loại R dung dịch HCl thu 4,48 lít khí H (đktc) Xác định kim loại R? Hướng dẫn: = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol 2R + 2nHCl →2 RCln +n H2 mol : 0,4n : 0,2 MR = 13 : = n n = 2; MR = 65 (Zn) Câu 34 (VT): Khử hồn tồn 1,6g FexOy 1,12g Fe Cơng thức FexOy là: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Cả A B Câu 35 (VT): Cho 10g CaCO3 vào 125ml dung dịch HCl 2M Sau phản ứng kết thúc thu dung dịch A V lít khí (đktc) Tính V nồng độ mol chất dung dịch A Giả sử thể tích dung dịch sau phản ứng khơng thay đổi khí sinh không tan dung dịch Hướng dẫn: nHCl = 0,125.2 = 0,25 mol; = 10 : 100 = 0,1 mol CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O mol 0,1 : 0,2 : 0,1 : 0,1 Dung dịch A gồm: CaCl2 0,1 mol HCl (dư) = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol CM CaCl2 = 0,1 : 0,125 = 0,8 mol ; CM HCl = 0,05 : 0,125 = 0,4 mol = 0,1.22,4 = 2,24 lít Câu 36 (VT): Hãy tính nhiệt phản ứng: C (than chì) + O2 (k) CO (k)H, biết: C(than chì) + O2 (k) CO2 (k) H1 = - 393,5 kJ CO (k) + O2 (k) CO2 (k) H2 = - 283,0 kJ Hướng dẫn: H = H1 − H2 = -393,5 + 283 = - 110,5 kJ Câu 37 (VT): Hòa tan hết 38,6g hỗn hợp gồm Fe kim loại M dung dịch HCl dư thấy 14,56 lít khí H (đktc) Khối lượng hỗn hợp muối clorua khan thu bao nhiêu? A 48,74g B 84,75g C 74,85g D 78,45g Hướng dẫn: = 14,56 : 22,4 = 0,65 mol = 0,65.2 = 1,3 mol = nCl muối mCl = 35,5.1,3 = 46,15 gam mmuối = mKL + mCl = 38,6 + 46,15 = 84,75 g Câu 38 (VT): Trong bình kín chứa 0,35 mol C 2H2; 0,65 mol H2 bột Ni Nung nóng bình thời gian, thu hỗn hợp khí X có tỉ khối so với H Sục X vào lượng dư dung dịch AgNO3 NH3 đến phản ứng hồn tồn, thu hỗn hợp khí Y 24 gam kết tủa Hỗn hợp khí Y phản ứng vừa đủ với mol Br dung dịch? A 0,20 mol B 0,10 mol C 0,25 mol Hướng dẫn: CnH2nO2 : a mol CmH2m – 2: b mol; ta có a+b = 0,3 mol; MX = 25,56 – 22.0,3 = 18,96 = 14(na + mb) = 32(a+b) – 2b Đốt cháy X ta được: 44(na + mb) + 18(na + mb) – 18b = 40,08 D 0,15 mol Giải hệ phương trình b = 0,15 mola = 0,15 mol na + mb = 0,69 n + m = 4,6 m ≥ 3n = (HCOOH) m = 18,96 – 0,15.46 = 12,06 gam Câu 39 (VT): Cho 11,5g natri vào 100g dung dịch hỗn hợp gồm HCl 7,3% H 2SO4 4,9% Cô cạn dung dịch sau phản ứng a gam chất rắn Tính a Hướng dẫn: NHCl = = 0,2 mol; = = 0,05 mol; nNa = 11,5 : 23 = 0,5 mol Na + HCl → NaCl + H2 0,2 : 0,2 0,2 2Na + H2SO4 → Na2SO4 + H2 0,1 : 0,05 : 0,05 Nadư + H2O → NaOH + H2 0,2 0,2 a = mNaCl + + mNaOH = 0,2.58,5 + 0,05.142 + 0,2.40 = 26,8g Câu 40 (VC): Phản ứng sau thể nguyên nhân “hiện tượng mưa axit”? A 2SO2 + O2 + 2H2O → 2H2SO4 B 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 C 2NO + O2 → 2NO2 D Cả A B Hướng dẫn: Khí thải cơng nghiệp khí thải động đốt (ô tô, xe máy) có chứa khí SO2, NO, NO2, Các khí tác dụng với oxi nước khơng khí nhờ xúc tác oxit kim loại (có tỏng khối, bụi nhà máy) ozon tạo axit sunfuric H 2SO4 axit nitric HNO3 nguyên nhân gây mưa axit CHỦ ĐỀ 2: CÂN BẰNG HÓA HỌC Câu 41(B): Sự chuyển dịch cân : A Phản ứng trực chiều thuận B Phản ứng trực chiều nghịch C Chuyển từ trạng thái cân thành trạng thái cân khác D Phản ứng tiếp tục xảy chiều thuận chiều nghịch Câu 42(B): Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy Câu 43 (B): Một cân hóa học đạt : A Nhiệt độ phản ứng không đổi B Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch C Nồng độ chất phản ứng nồng độ sản phẩm D Khơng có phản ứng xảy dù có thêm tác động yếu tố bên ngồi như: nhiệt độ, nồng độ, áp suất Câu 44 (B): Phát biểu sau đúng? A Hằng số cân Kc phản ứng tăng tăng nhiệt độ B Hằng số cân Kc lớn, hiệu suất phản ứng nhỏ C Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân cũ chuyển sang trạng thái cân nhiệt độ không đổi, số cân Kc biến đổi D Khi thay đổi hệ số tỉ lượng chất phương trình hóa học phản ứng, giá trị số cân Kc thay đổi Câu 45 (B): Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm vào chất xúc tác thì: A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận nghịch với số lần D Không làm tăng tốc độ phan ứng thuận nghịch Câu 46 (B): Phản ứng thuận nghịch: phản ứng điều kiện xảy theo “………” Phản ứng “……….” A “hai chiều ngược nhau” “khơng hồn tồn” B “hai chiều ngược nhau” “hoàn toàn” C “một chiều” “hoàn toàn” D “một chiều” “khơng hồn tồn” Câu 47 (B): Cho phản ứng : N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) Yếu tố ảnh hưởng đến cân hoá học trên? A Áp suất C Nồng độ B Nhiệt độ D Tất Câu 48 (B): Trong khẳng định sau, khẳng định phù hợp với phản ứng thuận nghịch trạng thái cân bằng? A Phản ứng thuận kết thúc B Phản ứng nghịch kết thúc C Cả phản ứng thuận phản ứng nghịch kết thúc D Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch Câu 49 (B): Hằng số cân phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố sau đây? A.Nhiệt độ C.Nồng độ chất phản ứng D.Áp suất B.Chất xúc tác Câu 50 (H): Trong hệ phản ứng trạng thái cân : 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) (H