Chuyên đề câu hỏi và bài tập về chủ đề Hóa học và Dòng điện ( có đáp án) bao gồm câu hỏi và bài tập về các chủ đề sau: Chủ đề 1: nồng dộ dung dịch Chủ đề 2: sự điện ly Chủ đề 3: axit bazơ Chủ đề 4: pin điện hóa Chủ đề 5: điện phân
Tên chủ đề Chủ đề Nồng độ dung dịch PHẦN MỤC TIÊU ĐÁNH GIÁ CHUYÊN ĐỀ “HÓA HỌC VÀ DÒNG ĐIỆN” Mức độ nhận thức Vận dụng Biết (B) Hiểu (H) Cấp độ thấp (VT) Cấp độ cao (VC) - VC1.1: Giải - B1.1: Nêu định - H1.1: So sánh - VT1.1: Tính tốn số vấn đề mâu nghĩa độ tan, nồng độ nồng độ mol hai dung dịch dựa vào công thức thuẫn thực tiễn dung dịch, nồng độ phần lấy khối giải tập liên quan trăm nồng độ molan lượng chất tan đến nồng độ dung dịch - B1.2: Viết lại - H1.2: Dự đoán - VT1.2: Ứng dụng cơng thức tính nồng độ thay đổi yếu tố loại nồng độ vào thực dung dịch yếu tố tiễn sống bên thay đổi - VT1.3: Đề xuất số - H1.3: Dự đốn thí nghiệm thực nghiệm thay đổi yếu tố liên quan đến nồng độ dung dịch yếu tố dung dịch bên thay đổi Chủ đề Sự điện ly - B2.1: Phát biểu chế điện li, khái niệm độ điện li, số điện li số pH, chất dẫn điện/không dẫn điện - H2.1: Phân biệt chế điện li phân tử có liên kết ion liên kết cộng hóa trị - VC2.1: Vận dụng kiến - VT2.1: Tính toán giải thức học để giải tập có liên quan số vấn đề thực tế đến điện li, số pH sống thông qua công thức học - H2.2: Nhận biết chất - B2.2: Viết phương điện li mạnh yếu; môi - VT2.2: Thiết kế số trình điện li trường trung tính, axit thí nghiệm liên quan đến kiềm điện li, vận dụng để pha -2- - B2.3: Viết công - H2.3: So sánh độ dẫn chế dung dịch phòng thí nghiệm thức độ điện li, số điện dung dịch điện li số pH ứng với loại đơn, đa axit bazơ mạnh, yếu Chủ đề Axit – Bazơ - B3.1: Phát biểu định nghĩa axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut thuyết Bron-stêt - H3.1: Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết A-rê-ni-ut hay thuyết Bron-stêt - B3.2: Phát biểu ý nghĩa số phân ly - H3.2: Viết biểu axit, bazơ thức số phân li axit, bazơ cho số trường - B3.3: Trình bày hợp cụ thể chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion - H3.3: Viết phương dung dịch trình ion phản ứng dung dịch chất - B3.4: Phát biểu khái điện ly niệm thủy phân muối Chủ đề Pin điện hóa - VT3.1: Giải số tập tính tốn liên quan đến số axit, bazơ dung dịch - VC3.1: Vận dụng kiến thức học để suy ứng dụng đời sống giải thích số tượng thực tiễn - VT3.2: Giải số tập tính tốn liên quan đến phản ứng trao đổi ion dung dịch - VT3.3: Dựa vào phản ứng thủy phân muối, giải thích môi trường pH số dung dịch muối - VT4.1: Vận dụng lý thuyết- VC4.1: Vận dụng - B4.1: Mơ tả cấu - H4.1: Giải thích tạo pin điện hoá chế sinh dòng điện pin điện hố - B4.2: Nêu định - H4.2: So sánh tính oxi để xác định suất điện kiến thức học ứng động pin điện hoá dụng vào thực tiễn điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử -3- nghĩa ăn mòn kim loại hố – khử xác định chiều phản ứng - B4.3: Trình bày điều kiện xảy ăn mòn điện hố học - B4.4: Trình bày thứ tự cặp oxi hoá – khử dãy điện cực chuẩn kim loại Chủ đề Điện phân - H5.1: Viết trình - B5.1: Nêu khái điện phân xảy điện niệm điện phân cực điện phân chất cho sẵn - B5.2: Liệt kê ứng dụng điện phân thực tiễn - VC5.1: Vận dụng kiến - VT5.1: Giải thích thứ tự thức học để giải thích bị oxi hố – khử điện số tượng thực tế cực, từ ứng dụng để điều chế số kim loại VT5.2: Áp dụng cơng thức Faraday để giải tập tính toán điện phân -4- PHẦN BỘ CÂU HỎI CHUN ĐỀ “HĨA HỌC VÀ DỊNG ĐIỆN” Câu (B1.1): Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi Đáp án: D Câu (B1.1): Chọn câu nói độ tan: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan 100g dung mơi C Số gam chất tan nước tạo 100g dung dịch D Số gam chất tan 100g nước để tạo dung dịch bão hoà Đáp án: D Câu (B1.1): Câu nói nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm nồng độ cho biết: A.Số gam chất tan có 100g dung dịch B Số gam chất tan có 100g dung dịch bão hoà C Số gam chất tan có 100g nước D Số gam chất tan có lít dung dịch -5- Đáp án: A Câu (B1.2): Nối đáp án phù hợp: A Nồng độ phần trăm (C%) B Nồng độ mol (CM) C Nồng độ molan (Cm) Đáp án: A.3 B.1 C.2 Câu (B1.1): Hãy điền từ hay cụm từ thích hợp như: độ tan; dung dịch bão hòa; dung dịch chưa bão hòa; chất tan; nhiệt độ; áp suất vào chỗ trỗng đây: a …………………… dung dịch hòa tan thêm …………………… nhiệt độ xác định …………………… dung dịch khơng thể hòa tan thêm …………………… nhiệt độ xác định b Ở nhiệt độ xác định, số gam chất hòa tan 100 gam nước để tạo thành …………………… gọi …………………… chất c Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan đa số chất rắn ……………… Độ tan chất khí nước tăng lên ta giảm ……………… giảm ……………… Đáp án: a dung dịch chưa bão hòa/chất tan/dung dịch bão hòa/chất tan b dung dịch bão hòa/độ tan c nhiệt độ/nhiệt độ/áp suất Câu (H1.3): Khi đồng thời tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước tăng Phát biểu hay sai? Đáp án: Sai Vì giảm nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước tăng, nên tăng nhiệt đô giảm áp suất khơng xác định yếu tố ảnh hưởng nhiều đến độ tan chất khí Vì độ tan tăng giảm -6- Câu (H1.3): Nồng độ dung dịch tăng nhanh nào? A Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môi B Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi C Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môi D Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi Đáp án: B Câu (H1.3): Với lượng chất tan xác định tăng thể tích dung mơi thì: A C% tăng, CM tăng B C% giảm, CM giảm C C% tăng, CM giảm D C% giảm, CM tăng Đáp án: B Câu (H1.1): Lấy chất 10g hoà tan hoàn toàn vào nước thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất có nồng độ mol lớn nhất: A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2 Đáp án: A Câu 10 (VT1.1): Độ tan NaCl nước 20 0C 36g Khi hoà tan 14g NaCl vào 40g nước phải hồ tan thêm gam NaCl để dung dịch bão hoà? A 0,3g B 0,4g C.0,6g D.0,8g Đáp án: D -7- Câu 11 (VT1.1): Phòng thí nghiệm cần pha dung dịch NaCl 15% để làm hóa chất phục vụ cho thí nghiệm Bằng cách tính toán, em cho biết cần phải cân lượng NaCl H2O để pha dung dịch cần dùng? A Hoà tan 15g NaCl vào 90g H2O C Hoà tan 30g NaCl vào 170g H2O B Hoà tan 15g NaCl vào 100g H2O D Hoà tan 15g NaCl vào 190g H2O Đáp án: C Câu 12 (VT1.1): Trong 225ml nước có hồ tan 25g KCl Nồng độ phần trăm dung dịch là: A 10% B 11% C 12% D 13% Đáp án: A Câu 13 (VT1.3): Hãy mơ tả thí nghiệm chứng minh muốn hòa tan nhanh chất rắn nước ta chọn biện pháp: nghiền nhỏ chất rắn, đun nóng, khuấy dung dịch Đáp án: - Sử dụng thí nghiệm, đồng thời cho lượng (khoảng 3g) muối ăn nghiền nhỏ muối ăn chưa nghiền vào bình đựng khoảng 20ml nước, ta thấy muối nghiền nhỏ tan nhanh so với loại chưa nghiền - Sử dụng thí nghiệm, cho thìa nhỏ (khoảng 3g) đường vào cốc nước nóng, đường tan nhanh so với cho vào cốc nước lạnh nhiệt độ cao, phân tử nước chuyển động mạnh làm tăng số lần va chạm phân tử nước với bề mặt chất rắn - Cũng với thí nghiệm cho chất tan vào nước, ta khuấy dung dịch lên tốc độ hòa tan tăng lên Câu 14 (VT1.1): Làm bay 20g nước từ dung dịch có nồng độ 15% thu dung dịch có nồng độ 20% Dung dịch ban đầu có khối lượng là: A 70g B 80g C 90g D 60g -8- Đáp án: B Câu 15 (VT1.1): Lấy chất 10g hoà tan hoàn toàn vào nước thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất có nồng độ mol lớn nhất? A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2 Đáp án: A Câu 16 (VT1.1): Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Nồng độ mol dung dịch là: A 2,82M B 2,81M C 2,83M D Tất sai Đáp án: C Câu 17 (VT1.1): Cần phải dùng lít H 2SO4 có tỉ khối d = 1,84 g/ml lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 có d = 1,28 g/ml? A 6,66 lít H2SO4 3,34 lít H2O B 6,67 lít H2SO4 3,33 lít H2O C 6,65 lít H2SO4 3,35 lít H2O D lít H2SO4 lít H2O Đáp án: B Câu 18 (VT1.1): Trong phòng thí nghiệm cần phải pha 500ml dung dịch CuSO 8% (d=1,1g/ml) Về mặt lí thuyết hóa chất cần dùng CuSO khan, khơng khí ẩm bảo quản khơng kĩ, lọ hóa chất phòng thí nghiệm bị biến đổi thành dạng CuSO4.5H2O Em tính lượng tinh thể CuSO 5H2O cần dùng để pha lượng dung dịch trên? A 68,75g B 44g C 86,75g D 68,05g Đáp án: A -9- Câu 19 (VT1.2): Giấm ăn gia vị thiếu sinh hoạt người Giấm ăn sử dụng làm gia vị nấu ăn, dùng làm chất tẩy rửa số vết bẩn nhà bếp Vậy giấm ăn có cơng thức hóa học có nồng độ phần trăm? A Axit acetic 3-5% B Axit valeric 3-5% C Axit acetic 7-10% D Axit valeric 7-10% Đáp án: A Câu 20 (VT1.2): Theo tổ chức WHO (Tổ chức y tế giới) nồng độ tối đa Pb 2+ nước sinh hoạt 0,05mg/l Nếu hàm lượng nước bị nhiễm độc chì, sử dụng nước bị nhiễm độc chì gây ảnh hưởng đển sức khỏe người tăng nguy cao huyết áp suy thận, tăng nguy sẩy thai sinh non phụ nữ mang thai, ảnh hưởng đến trí thơng minh trẻ em Dưới số liệu phân tích từ nguồn nước, em cho biết nguồn nước bị nhiễm độc chì? A Có 0,02 mg Pb2+ 0,5 lít nước B Có 0,03 mg Pb2+ 0,75 lít nước C Có 0,2 mg Pb2+ 1,5 lít nước Đáp án: C D Có 0,3 mg Pb2+ lít nước Câu 21 (VC1.1): Sau học xong dung dịch bão hòa, bạn An bạn Bình có đưa ý kiến sau cách pha dung dịch nước điện giải (bao gồm muối đường) Bạn An cho cho đường trước vào nước khuấy đến đường không tan lúc dung dịch đường bão hòa nước bị “no”, bão hòa nên khơng thể hòa tan thêm muối vào Bạn Bình cho rằng, dung dịch đường bão hòa nước “no” đường khơng “no” muối Nếu tiếp tục cho muối vào muối tan thêm dung dịch bão hòa muối Vậy theo em, ý kiến bạn đúng? Hay em có ý kiến riêng mình? Hãy đưa lựa chọn giải thích -10- Phản ứng xảy dung dịch chất điện ly phản ứng ……………, phản ứng xảy …………… kết hợp với tạo thành …………… chất kết tủa, chất điện ly yếu, chất khí Đáp án: ion; ion; Câu 52 (B3.3): Trong cặp chất sau, cặp chất không xảy phản ứng? A Na2SO3 H2SO4 B BaCl2 Na2SO4 C NaF AgNO3 D CH3COONa HCl Đáp án: C Câu 53 (B3.4): Phản ứng thủy phân muối: A phản ứng trao đổi phân tử muối nước B phản ứng trao đổi ion muối nước C phản ứng chiều D phụ thuộc vào nhiệt độ chất muối Đáp án: B Câu 54 (H3.1): Theo thuyết axit – bazơ A-rê-ni-út, Al(OH) nước có tính chất: A axit B bazơ C lưỡng tính D trung tính Đáp án: C Câu 55 (H3.1): Cho phản ứng sau: (1) HCl + H2O → H3O+ + Cl-19- (2) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH(3) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (4) HSO3- + H2O ⇌ H3O+ + SO32(5) HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OHTheo thuyết Bron-stêt, H2O đóng vai trò axit phản ứng: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4), (5) C (2), (5) D (1), (3), (4) Đáp án: C Câu 56 (H3.1): Dãy ion sau thể tính bazơ theo thuyết Bronstêt? A Al3+, HS-, SO32-, HPO42- B CO32-, S2-, PO43-, OH- C HSO4-, Cl-, CH3COO-, PO43- D SO42-, HSO4-, NO3-, OH- Đáp án: B Câu 57 (H3.1): Dãy chất sau đóng vai trò axit theo thuyết Bron-stêt? A HNO3, Fe(OH)2, HPO42- B CH3COO-, HCO3-, Zn(OH)2 C HSO4-, NH4+, Al(OH)3 D H2O, NH3, HCl Đáp án: C Câu 58 (H3.2): Nối phương trình điện ly cột A với biểu thức số phân ly axit – bazơ tương ứng cột B: -20- Cột A Cột B A HCO3- + H2O ⇌ CO32- + H3O+ B CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHC HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH- Đáp án: A.3 B.1 C.2 Câu 59 (H3.2): Cho phương trình điện ly amoniac: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OHBiểu thức số phân ly bazơ amoniac là: Đáp án: C Câu 60 (H3.3): Trong dung dịch, cho hai chất Cu(OH) HCl phản ứng với Chọn phương trình ion rút gọn phản ứng: A H+ + OH- → H2O B 2H+ + 2OH- → 2H2O C Cu2+ + OH- + 2H+ + 2Cl- → CuCl2 + D 2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O H2 O Đáp án: D Câu 61 (H3.3): Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 -21- C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Đáp án: B Câu 62 (H3.3): Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 C 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Đáp án: D Câu 63 (H3.3): Cho cặp chất phản ứng với nhau: (1) CaCl2 Na2SO3 (2) Ca(OH)2 CO2 (3) Ca(HCO3)2 NaOH (4) Ca(NO3)2 (NH4)2SO3 Các cặp chất có phương trình ion thu gọn Ca2+ + CO32- → CaCO3 là: A (1) (2) B (2) (3) C (1) (4) D (2) (4) Đáp án: C Câu 64 (VT3.1): Cho biết số phân ly axit axit HA K a = 4.10-5 Giá trị pH dung dịch HA 0,1M là: A pH = 2,3 B pH = 2,5 C pH = 2,7 D pH = -22- Đáp án: C Câu 65 (VT3.1): Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH = Hằng số axit Ka CH3COOH là: A 2.10-5 B 1.10-5 C 5.10-6 D 1,5.10-6 Đáp án: B Câu 66 (VT3.1): Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25ºC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân ly nước Giá trị pH dung dịch X 20ºC là: A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Đáp án: D Câu 67 (VT3.2): Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 Đáp án: A Câu 68 (VT3.2): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Đáp án: C -23- Câu 69 (VT3.2): Dung dịch A chứa x mol Al3+, y mol Cu2+, z mol SO42- 0,4 mol Cl- Biết: - Cô cạn dung dịch A thu 45,2 gam muối khan - Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 lấy dư, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị x, y, z là: A 0,2 mol; 0,1 mol; 0,2 mol B 0,1 mol; 0,1 mol; 0,05 mol C 0,2 mol; 0,2 mol; 0,3 mol D 0,1 mol; 0,15 mol; 0,1 mol Đáp án: A Câu 70 (VT3.2): Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần I: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần II: tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là: A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,02 gam Đáp án: C Câu 71 (VT3.3): Giấy quỳ đỏ chuyển thành màu xanh cho vào dung dịch có mơi trường kiềm Giấy quỳ xanh chuyển thành màu đỏ cho vào dung dịch có mơi trường axit Cả hai loại giấy quỳ khơng đổi màu mơi trường trung tính Một học sinh làm thí nghiệm: Thử loạt dung dịch muối với giấy quỳ đỏ giấy quỳ xanh ghi kết vào bảng Dung dịch Quỳ đỏ Quỳ xanh KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3 -24- Nếu em, em điền vào bảng nào? Đáp án: Dung dịch Quỳ đỏ Quỳ xanh KCl _ _ FeCl3 x _ NaNO3 _ _ K2S _ x Zn(NO3)2 x _ Na2CO3 _ x Câu 72 (VT3.3): Giải thích mơi trường dung dịch muối: NH 4Cl; Fe2(SO4)3; KHSO4; CH3COOK Đáp án: • NH4Cl → NH4+ + Cl- NH4+ + H2O ⇌ NH3 + OH Mơi trường bazơ • Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42- Fe3+ + H2O ⇌ Fe(OH)2+ + H+ Mơi trường axit • KHSO4 → K+ + HSO4- HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+ Môi trường axit • CH3COOK → CH3COO- + K+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH Môi trường bazơ Câu 73 (VC3.1): Bạn An tò mò lại gọi phèn chua nên nếm thử nhận thấy có vị chát chua thật Qua tìm hiểu, bạn An biết phèn chua muối sunfat kép nhôm với kali, có CTHH K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Bạn An thắc mắc rằng, -25- phèn chua muối khơng có vị mặn mà lại có vị chua? Bạn tìm hiểu phèn chua có tác dụng làm nước Dựa vào kiến thức học, em giải thích giúp bạn vấn đề Đáp án: Khi tan nước, phèn chua phân ly ion Al 3+, K+ SO42- Trong nước, ion Al3+ bị thủy phân theo phương trình: Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3↓ + 3H+ Chính ion H+ sinh làm cho pH giảm, gây vị chua phèn Al(OH)3 kết tủa dạng keo nên kéo theo hạt bụi bẩn lắng xuống đáy chậu, bình, làm cho nước trở nên Câu 74 (VC3.1): Theo em, có nên bón vơi đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl) lúc hay khơng? Viết phương trình hóa học phương trình ion rút gọn minh họa giải thích Đáp án: Nếu bón đạm với vơi lúc chất lượng đạm Vì bón phân có NH4+ với vơi (OH−), xảy phản ứng giải phóng NH Và nguyên tố N có chức đạm nên bị giải phóng NH3 phân bón chất lượng 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Phương trình ion rút gọn: NH4+ + OH− NH3 + H2O Câu 75 (B4.1): Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển các: A ion B electron C nguyên tử kim loại D phân tử Đáp án: A Câu 76 (B4.1): Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng xảy điện cực âm A Cu → Cu2+ + 2e B Cu2+ +2e → Cu C Zn2+ +2e → Zn D Zn → Zn2+ + 2e Đáp án: D Câu 77 (B4.2): Phát biểu sau không đúng? A Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp chất tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mòn kim loại q trình hóa học kim loại bị ăn mòn axit mơi trường khơng khí C Trong q trình ăn mòn, kim loại bị oxi hóa thành ion -26- D Ăn mòn kim loại chia thành hai dạng ăn mòn hóa học ăn mòn điện hóa Đáp án: B Câu 78 (B4.3): Phản ứng hố học xảy ăn mòn kim loại A Phản ứng trao đổi C Phản ứng thuỷ phân B Phản ứng oxi hoá – khử D Phản ứng axit – bazơ Đáp án: B Câu 79 (B4.4): Cho ion nguyên tử kim loại sau: Ba2+ , Mg, Pb, Ni2+ , Mg2+ , Ni, K+ , Ba, K, Pb2+ Hãy xếp chúng thành cặp oxi hoá – khử viết theo thứ tự cặp oxi hóa – khử dãy điện cực chuẩn kim loại Đáp án: Theo thứ tự tăng dần điện cực chuẩn kim loại: Câu 80 (H4.1): Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO Sau thời gian pin phóng điện khối lượng: A điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Đáp án: A Câu 81 (H4.1): Trong trình hoạt động pin điện hoá Cu – Ag, nồng độ ion dd biến đổi nào? A Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần B Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần C Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần Đáp án: C Câu 82 (H4.2): Cho hai cặp oxi hóa – khử với điện cực chuẩn: Fe3+ + 1e → Fe+2 Eo = 0,77 V Cu2+ + 2e → Cu Eo = 0,34 V So sánh tính oxi hóa hai ion Fe3+ Cu2+ Đáp án: Có nên ion Cu2+ có tính oxi hóa yếu ion Fe2+ Câu 83 (H4.2): Cho biết = +0,80 V = +0,85 V -27- Phản ứng hoá học sau xảy được? A Hg + Ag+ → Hg2+ + Ag B Hg2+ + Ag → Hg + Ag+ C Hg2+ + Ag+ → Hg + Ag D Hg + Ag → Hg2+ + Ag+ Đáp án: B Câu 84 (H4.2): Nhúng kẽm dung dịch coban (II) clorua, nhận thấy có kim loại coban phủ kẽm Nếu thay kẽm đồng khơng có tượng xảy a, Kim loại có tính khử mạnh kim loại trên? b, Cation có tính oxi hố mạnh nhất? c, Sắp xếp cation kim loại theo chiều tính oxi hố tăng dần d, Viết phương trình hố học xảy cặp oxi hố – khử nói Đáp án: a, Kẽm (Zn) b, Cation Cu2+ c, Tính oxi hoá: Zn2+ < Co2+ < Cu2+ d, Zn + Co2+ → Zn2+ + Co Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Co + Cu2+ → Co2+ + Cu Câu 85 (VT4.1): Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: 2Cr + 3Ni2+ → 2Cr3+ + 3Ni Biết Vậy Eo pin điện hoá A 1,0 V B 0,48 V C 0,78 V Đáp án: B D 0,96 V Câu 86 (VT4.1): Cho biết Suất điện động chuẩn pin điện hoá tạo thành từ cặp oxi hoá – khử Au3+/Au Sn2+/Sn là: A 1,39 V B -1,39 V C 1,65 V D -1,65 V Đáp án: C Câu 87 (VT4.1): Biết suất điện động chuẩn pin niken-bạc 1,06 V = -0,26 V, điện cực chuẩn cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag là: A 0,8 V B 1,32 V C 0,76 V D 0,85 V Đáp án: A Câu 88 (VC4.1): Hàn thiếc vật sắt với vật đồng Dự đốn có tượng xảy để vật sau hàn không khí ẩm Giải thích trình bày chế ăn mòn Đáp án: -28- Xảy tượng ăn mòn điện hoá học với cặp kim loại: Fe – Sn, Sn – Cu • Cặp kim loại Fe – Sn: Ở cực âm xảy oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e Ở cực dương xảy khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH• Cặp kim loại Sn – Cu: Ở cực âm xảy oxi hóa: Sn → Sn2+ + 2e Ở cực dương xảy khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OHCâu 89 (VC4.1): Có đồ vật làm thép Mỗi vật mạ kim loại khác kẽm, thiếc, niken Sự ăn mòn xảy bề mặt chúng có vết xây sát sâu tới lớp thép bên trong, chúng tiếp xúc lâu ngày với khơng khí ẩm? Giải thích trình bày chết ăn mòn vật Biết Đáp án: - Trong cặp kim loại Zn – Fe, kẽm có tính khử mạnh nên xảy ăn mòn trước Vật thiếc (Fe) bên bảo vệ - Trong cặp kim loại Sn – Fe, sắt có tính khử mạnh nên xảy ăn mòn trước Vật thiếc (Fe) bên không bảo vệ - Trong cặp kim loại Fe – Ni, sắt có tính khử mạnh nên xảy ăn mòn trước Vật thiếc (Fe) bên khơng bảo vệ Câu 90 (VC4.1): Khi lắp đặt đường ống thép lòng đất, nhận thấy khoảng chừng vài chục mét người ta lại nối ống thép với kim loại nhôm kẽm Hãy giải thích việc làm Đáp án: Mục đích để bảo vệ ống thép phương pháp điện hố Các kẽm nhơm đóng vai trò cực âm bị ăn mòn điện hóa Ống thép cực dương, khơng bị ăn mòn Câu 91 (VC4.1): Bạn An lấy đinh sắt đồng cắm vào táo dùng dây nối vào hai đầu đèn LED 1V Đèn sáng mờ Để làm đèn sáng hơn, bạn Bình có ý kiến dùng táo to hơn; bạn Cường nói thay đinh sắt mẩu kẽm Em có đồng ý với ý kiến bạn Bình hay bạn Cường khơng? Giải thích em lại có suy nghĩ Đáp án: Ý kiến bạn Cường Khi thay đinh sắt kẽm, điện cực chuẩn cặp Zn/Zn2+ nhỏ cặp Fe/Fe2+ nên suất điện động chuẩn pin lớn hơn, làm cho đèn sáng Trong pin này, táo đóng vai trò dung dịch -29- điện ly, nên thay táo to giống thay cốc đựng dung dịch điện ly to hơn, khơng có tác dụng làm thay đổi suất điện động pin Câu 92 (B5.1): Điền từ thiếu vào chỗ trống: Sự điện phân trình ………………… xảy ………………… điện cực có dòng điện chiều qua ………………… dung dịch chất điện ly Đáp án: oxi hố – khử; bề mặt; chất điện ly nóng chảy Câu 93 (B5.1): Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển về: A Anot, chúng bị khử B Anot, chúng bị oxi hóa C Catot, chúng bị khử D Catot, chúng bị oxi hóa Đáp án: B Câu 94 (B5.2): Ứng dụng ứng dụng điện phân? A Điều chế số phi kim B Điều chế số hợp chất C Mạ điện D Tinh chế số kim loại kiềm Đáp án: D Câu 95 (H5.1): Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ platin Hãy viết PTHH xảy catot, anot PTHH tổng quát điện phân Đáp án: (+) Anot (xảy q trình oxi hóa): 2H2O → 4H+ + O2 + 4e (-) Catot (xảy trình khử): Ag+ +1e → Ag PTHH: 4AgNO3+2H2O → 4Ag + O2 + 4HNO3 A B C D Câu 96 (H5.1): Khi điện phân dung dịch CuSO4 (cực dương làm đồng, cực âm làm than chì): cực âm xảy q trình oxi hố ion Cu2+ cực dương xảy trình khử Cu cực âm xảy trình khử ion Cu2+ cực dương xảy q trình oxi hố H2O cực âm xảy trình khử ion Cu2+ cực dương xảy q trình oxi hố Cu cực âm xảy q trình oxi hố ion Cu2+ cực dương xảy trình khử H2O Đáp án: C Câu 97 (H5.1): Điện phân dung dịch lỗng (có màng ngăn, điện cực trơ): NaCl, NaOH (pH Cu2+/Cu > 2H+/H2 > Fe2+/Fe Đáp án: Ở cực âm Ở cực dương 3+ 2+ Fe + e → Fe 2Cl- → Cl2 + 2e 2+ Cu + 2e → Cu 2H+ + 2e → H2 Fe2+ + 2e → Fe Câu 102 (VT5.1): Viết phương trình phản ứng xảy điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Hãy cho biết pH dung dịch thay đổi (tăng hay giảm) trình điện phân? Đáp án: Ở cực âm Ở cực dương 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e + 2H + 2e → H2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2H2O + 2e → H2 + 2OH pH dung dịch tăng Câu 103 (VT5.2): Điện phân lit dd hỗn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lit khí (đktc) Xem thể tích dd khơng đổi pH dd thu bằng? A 2,3 B C 12 D -31- Đáp án: B Câu 104 (VT5.2): Điện phân dd hỗn hợp chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol HCl với dòng điện cường độ 1,34 A Tính khối lượng kim loại catot thể tích khí (ở đktc) anot Đáp án: Tính lượng Cu catot: mCu = = = 6,4 gam = nCu = 6,4 : 64 = 0,1 mol Như Cu chưa bị điện phân hết PTPƯ điện phân: CuSO4 + 4HCl Cu + Cl2↑ + H2SO4 Theo pt 0,12 mol HCl điện phân với 0,12/2 = 0,06 mol CuSO4 tạo 0,06 mol Cu 0,06 mol Cl2 Như sau hết HCl CuSO4 bị điện phân tiếp với H2O: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 Theo phương trình trên: 0,04 mol CuSO4 điện phân H2O tạo 0,04 mol Cu = 0,02 mol O2 Vậy catot thoát 6,4g Cu anot thoát ra: 0,06 mol Cl2; 0,02 mol O2 Thể tích khí thoát anot là: (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít Câu 105 (VT5.2): Điện phân dd chứa a mol NaCl b mol CuSO (a