Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên môn Hóa học năm 2016-2017 có đáp án - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc dành cho các bạn học sinh lớp 9 và quý thầy cô tham khảo giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu chuẩn bị ôn tập cho kì thi sắp tới được tốt hơn cũng như giúp quý thầy cô nâng cao kỹ năng biên soạn đề thi của mình. Mời các thầy cô và các bạn tham khảo.
Trang 1S GD&ĐT VĨNH PHÚCỞ
(Đ thi có 02 trang) ề
K THI TUY N SINH L P 10 THPT CHUYÊN NĂM H C 2016 –Ỳ Ể Ớ Ọ
2017
Đ THI MÔN: HÓA H CỀ Ọ
Dành cho thí sinh thi vào l p chuyên Hóa h c ớ ọ
Th i gian làm bài: 150 phút, không k th i gian giao đ ờ ể ờ ề
Câu 1. (2 đi m)ể
1. Theo quy c, qu ng đ ng v i thành ph n ph n trăm kh i l ng c a Cu trên 3% g i là qu ngướ ặ ồ ớ ầ ầ ố ượ ủ ọ ặ giàu, t 3% đ n 1% g i là qu ng trung bình, dừ ế ọ ặ ưới 1% g i là qu ng nghèo. H i các qu ng đ ng choọ ặ ỏ ặ ồ
dưới đây thu c lo i nào: qu ng halcopirit ch a 6% kh i lộ ạ ặ ứ ố ượng CuFeS2, qu ng halcozin ch a 4%ặ ứ
kh i lố ượng Cu2S và qu ng malachit ch a 5% kh i lặ ứ ố ượng CuCO3.Cu(OH)2 còn l i là t p ch t khôngạ ạ ấ
ch a đ ng?ứ ồ
2. Cho nguyên t R thu c nhóm VIA trong b ng h th ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c.ố ộ ả ệ ố ầ ố ọ X là h pợ
ch t khí c a R v i hiđro, trong X nguyên t R chi m 94,12% v kh i lấ ủ ớ ố ế ề ố ượng. X th a mãn các phỏ ươ ng trình hóa h c sau: ọ
X + O2(d )ư t0 Y + Z ; X + Y R + Z
Xác đ nh công th c phân t ch t X và hoàn thành hai phị ứ ử ấ ương trình hóa h c trên.ọ
3 Trong nông nghi p ng i ta s d ng các lo i phân bón hoá h c là phân kali (KCl), phân đ mệ ườ ử ụ ạ ọ ạ (NH4NO3) và phân supephotphat kép [Ca(H2PO4)2]. Hãy ch n m t hóa ch t đ phân bi t ba lo i phânọ ộ ấ ể ệ ạ bón trên
Câu 2. (2 đi m)ể
1. Đ t cháy hoàn toàn s mol nh nhau c a 3 hiđrocacbon A, B, C thu đ c l ng COố ố ư ủ ượ ượ 2 nh nhau vàư
t l s mol Hỉ ệ ố 2O và CO2 c a A, B, C tủ ương ng b ng 0,5; 1,0 và 1,5. ứ ằ
a) Xác đ nh công th c phân t và g i tên A, B, C.ị ứ ử ọ
b) H n h p X g m m t ankan và m t anken có cùng s mol. ỗ ợ ồ ộ ộ ố Đ t cháy h n h p X thì thuố ỗ ợ được a mol H2O và b mol CO2. H i t l T = ỏ ỉ ệ a
b có giá tr trong kho ngị ả nào?
2. Đ t cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol no, m ch h X r i cho toàn b s n ph m cháy h p th h t vàoố ạ ở ồ ộ ả ẩ ấ ụ ế dung d ch ch a 0,2 mol Ca(OH)ị ứ 2, sau h p th dung d ch b v n đ c. Cho Na vào 0,1 mol X thì sauấ ụ ị ị ẩ ụ
m t th i gian ph n ng thu độ ờ ả ứ ược 1,68 lít H2 (đktc). Xác đ nh công th c phân t và vi t công th c c uị ứ ử ế ứ ấ
t o c a X.ạ ủ
Câu 3. (1 đi m)ể
Cho m gam h n h p A g m kim lo i ki m X và kim lo i Y thu c nhóm IIA (X và Y thu c cùngỗ ợ ồ ạ ề ạ ộ ộ
m t chu k ) vào nộ ỳ ước d , sau ph n ng hoàn toàn thu đư ả ứ ược V lít khí H2 (đktc). M t khác, cho m gamặ
h n h p A tan hoàn toàn trong 300 ml dung d ch Hỗ ợ ị 2SO4 1M d , thu đư ược 2V lít H2 (đktc) và dung d chị
F ch a ba ch t tan có s mol b ng nhau. Xác đ nh X, Y và m.ứ ấ ố ằ ị
Câu 4. (1,5 đi m) ể
Đ ng thau là m t h p kim ph bi n c a đ ng v i k m đồ ộ ợ ổ ế ủ ồ ớ ẽ ượ ức ng d ng r ng rãi trong cu c s ngụ ộ ộ ố
đ làm đ trang trí, thi t b đi n ho c ch t o các nh c c L y m t m u h p kim đ ng thau chiaể ồ ế ị ệ ặ ế ạ ạ ụ ấ ộ ẫ ợ ồ thành 2 ph n b ng nhau. ầ ằ
Ph n 1ầ : Hòa tan b ng dung d ch Hằ ị SO loãng d th y còn l i 1,0 gam ch t r n không tan. ư ấ ạ ấ ắ
Đ CHÍNH TH CỀ Ứ
Trang 2Ph n 2ầ : Luy n thêm 4,0 gam Al vào thì thu đệ ược m u h p kim B trong đó ph n trăm kh i lẫ ợ ầ ố ượng c aủ
Zn nh h n 33,3% so v i ph n trăm kh i lỏ ơ ớ ầ ố ượng Zn trong m u h p kim ban đ u.ẫ ợ ầ
a) Tính thành ph n ph n trăm kh i l ng c a Cu trong m u đ ng thau, bi t r ng khi ngâm m uầ ầ ố ượ ủ ẫ ồ ế ằ ẫ
h p kim B vào dung d ch NaOH thì sau m t th i gian khí bay ra vợ ị ộ ờ ượt quá 6,0 lít ( đktc).ở
b) T h p kim B, mu n có h p kim C ch a thành ph n ph n trăm v kh i l ng c a các kim lo iừ ợ ố ợ ứ ầ ầ ề ố ượ ủ ạ
tương ng là 20,0% Cu; 50,0% Zn và 30,0% Al thì ph i luy n thêm các kim lo i v i lứ ả ệ ạ ớ ượng nh nh tỏ ấ
là bao nhiêu gam?
Câu 5. (2,0 đi m)ể
Ti n hành hai thí nghi m:ế ệ
+ Thí nghi m 1:ệ Lên men 10 gam tinh b t đ đi u ch ancol etylic v i hi u su t m i giai đo n làộ ể ề ế ớ ệ ấ ỗ ạ 90% thu được x mol CO2.
+ Thí nghi m 2: ệ Lên men 45 gam tinh b t đ đi u ch ancol etylic v i hi u su t m i giai đo n làộ ể ề ế ớ ệ ấ ỗ ạ 90% thu được y mol CO2.
H p th h t x mol COấ ụ ế 2 vào V ml dung d ch Ba(OH)ị 2 1M thu được 2a gam k t t aế ủ , còn khi h p thấ ụ
h t y mol COế 2 vào V ml dung d ch Ba(OH)ị 2 1M thì thu được 3a gam k t t a. ế ủ
a) Vi t các ph ng trình ph n ng x y ra.ế ươ ả ứ ả
b) Xác đ nh x, y, V.ị
c) Tính kh i l ng dung d ch r u etylic 45ố ượ ị ượ 0 thu đượ ởc thí nghi m 2 bi t kh i lệ ế ố ượng riêng c aủ ancol etylic là 0,8 g/ml và kh i lố ượng riêng c a nủ ước là 1,0 g/ml
Câu 6. (1,5 đi m)ể
H n h p M g m m t ancol X và m t axit cacboxylic Y đ u no, đ n ch c, m ch h , có cùng sỗ ợ ồ ộ ộ ề ơ ứ ạ ở ố nguyên t cacbon trong phân t ử ử Đ t cháy hoàn toàn 51,24 gam M thu đố ược 101,64 gam CO2. Đun nóng 51,24 gam M v i xúc tác Hớ 2SO4 đ c thu đặ ược m gam este (hi u su t ph n ng este hóa b ngệ ấ ả ứ ằ 60%).
a) Tính giá tr c a m.ị ủ
b) Ti n hành este hóa 1 mol ancol X v i 1 mol axit Y. Sau m i l n 2 gi , l y h n h p ph n ng đế ớ ỗ ầ ờ ấ ỗ ợ ả ứ ể xác đ nh lị ượng axit còn l i. K t qu thu đạ ế ả ược cho b ng sau:ở ả
Axit còn l i (mol)ạ 0,570 0,420 0,370 0,340 0,335 0,333 0,333 0,333
V đ th bi u di n s bi n thiên c a s mol axit Y theo th i gian và d a vào đ th hãy tínhẽ ồ ị ể ễ ự ế ủ ố ờ ự ồ ị
kh i lố ượng este l n nh t thu đớ ấ ược?
(Thí sinh đượ ử ục s d ng b ng h th ng tu n hoàn các nguyên t hóa h c)ả ệ ố ầ ố ọ
Cán b coi thi không gi i thích gì thêm ộ ả
H tên thí sinh: ; S báo danh: ọ ố
Trang 3S GD&ĐT VĨNH PHÚCỞ
—————
(H ướ ng d n ch m có 03 trang) ẫ ấ
HDC THI TUY N SINH L P 10 THPT CHUYÊN Ể Ớ
NĂM H C: 20162017Ọ
HƯỚNG D N CH M MÔN: HÓA H CẪ Ấ Ọ
Dành cho thí sinh thi vào l p chuyên Hóa h c ớ ọ
—————————
1
(2 đi m)ể
1. Gi s có 100 gam m i lo i qu ng. Ta có b ng sauả ử ỗ ạ ặ ả
0,75
2. CTPT c a X có d ng Hủ ạ 2A %mA = A
A
M .100 = 94,12
M +2
MA = 32 A là S (l u hu nh) ư ỳ Công th c phân t c a X là Hứ ử ủ 2S
Các phương trình ph n ngả ứ
2H2S+ 3O2 d ư 2SO→ 2 + 2H2O
2H2S + SO2 3S + 2H→ ↓ 2O
0,25 0,25
3. Ch n n c vôi trong d ọ ướ ư
N u không có hi n tế ệ ượng gì là KCl
N u có khí mùi khai bay ra là NHế 4NO3
2 NH4NO3 + Ca(OH)2 t 0 Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O
N u có k t t a là supephotphat kép.ế ế ủ
Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 Ca3(PO4)2 + 4H2O
0,25 0,25 0,25 2
(2 đi m)ể 1. a) Nh n xét: ậ Khi đ t cháy C thu đố ược nH O2 > nCO2 C là ankan
Đ t công th c phân t c a C là: Cặ ứ ử ủ nH2n+2
Ptp : Cư nH2n+2 + 3n+1
2 O2 nCO→ 2 + (n+1)H2O Theo bài ra: 2
2
H O CO
n n n = 2 C là C2H6 : etan
Tương tự : B là C2H4 : etilen ; A là C2H2 : axetilen
0,25 0,25 b) Đ t công th c phân t c a ankan và anken là Cặ ứ ử ủ nH2n+2 và CmH2m
Gi s có a mol m i ch tả ử ỗ ấ
theo bài ra: 2
2
H O CO
+ Nh n xétậ :
N u n, m r t l n thì T 1 (1)ế ấ ớ →
N u n = 1, m = 2 thì T = ế 4
3 (2) + T (1, 2) ừ 1 < T ≤ 4
3
0,25
0,25
2. Đ t CTPT c a X là Cặ ủ nH2n+2m(OH)m ( n ≥ m)
Trang 42 O2 nCO→ 2 + (n+1)H2O + Theo bài ra: h p th s n ph m cháy vào dung d ch Ca(OH)ấ ụ ả ẩ ị 2 có k t t a ế ủ
nCO 2 <2nCa(OH) 2 0,1.n 2.0,2< n < 4 (1)
+ Ph n ng v i Na: R(OH)ả ứ ớ m + mNa R(ONa)→ m + m/2H2↑
Theo bài ra: m.0,1 0,075
+ T (1) và (2) ta th y các ancol th a mãn là:ừ ấ ỏ
C2H4(OH)2, C3H6(OH)2: 2 đ ng phân, Cồ 3H5(OH)3
0,25 0,25
0,5
3
(1 đi m)ể
+ Nh n xét: ậ khi hòa tan h n h p trong Hỗ ợ 2SO4 thu đượ ược l ng khí H2 l n h n khi ớ ơ
hòa tan trong nước
V y: Khi hòa tan trong nậ ước ch có kim lo i nhóm IA ph n ng, kim lo i nhóm ỉ ạ ả ứ ạ
IIA không tham gia ph n ng v i nả ứ ớ ước và dung d ch ki m ị ề Y là Mg X là Na
+ Do khi hòa tan trong dung d ch Hị 2SO4 thu được 3 ch t tan có s mol b ng nhau ấ ố ằ
3 ch t tan và s mol tấ ố ương ng là: Naứ 2SO4 0,1 mol, MgSO4: 0,1 mol và H2SO4
d 0,1 mol.ư
m = 0,2.23 + 0,1.24 = 7,0 gam
0,5
0,5
4
(1,5
đi m)ể
a) Khi hòa tan đ ng thau trong Hồ 2SO4 loãng ch có ph n ngỉ ả ứ
Zn + H2SO4 ZnSO→ 4 + H2↑
Ch t r n không tan là Cu ấ ắ mCu = 1 gam
Ph n 2: ầ Gi s trong m u h p kim có x gam Znả ử ẫ ợ
Theo bài ra: 100 100 33,33
Khi hòa tan B trong dung d ch NaOH th tích khí l n h n 6 lít ị ể ớ ơ x = 5 gam
V y hàm lậ ượng % v kh i lề ố ượng c a Cu trong m u đ ng thau là: 16,67%.ủ ẫ ồ
0,25 0,25 0,25 b) Nh n xét:ậ Trong m u h p kim m i % v kh i lẫ ợ ớ ề ố ượng c a Al gi m ủ ả
đ thu để ược m u h p kim C v i lẫ ợ ớ ượng các kim lo i nh nh t c n thêm vàoạ ỏ ấ ầ
B lượng Cu và Zn đ ng th i gi nguyên Alồ ờ ữ
4.100
m 13,333(gam) m 13,33.20% 2,666 gam, m 6,667 gam
30
+ V y: Kh i lậ ố ượng Cu, Zn c n luy n thêm vào là: 1,666 gam và 1,667 gamầ ệ
0,25
0,5 5
(2 đi m)ể
a) Các ph ng trình ph n ng x y ra làươ ả ứ ả
0
2 4
H SO loãng,t
6 10 5 n 2 6 12 6
Lên men
C H O 2C H OH+ 2CO ↑ (2)
CO2 + Ba(OH)2 BaCO→ 3↓ + H2O (3)
Có th : COể 2 + BaCO3 + H2O Ba(HCO→ 3)2 (4)
0,5
b)S đ đi u ch : ơ ồ ề ế
2
H O/H men
6 10 5 n H 90% 6 12 6 H 90% 2 5 2
+ Hi u su t chung c quá trình đi u ch : H = 90% x 90% = 81%ệ ấ ả ề ế
+ TN1: Lên men 10 gam tinh b t thu đ c l ng COộ ượ ượ 2 là x = 0,1 mol
+ TN2: Lên men 45 gam tinh b t thu đ c l ng COộ ượ ượ 2 là y = 0,45 mol
Nh n xét: ậ khi tăng s mol COố 2 thì lượng k t t a tăng lên ế ủ
Trong thí nghi m 1: Ba(OH)ệ 2 d x y ra ph n ngư ả ả ứ Ba(OH)2 + CO2 BaCO→ 3↓ + H2O
0,1 0,1 mol
0,25 0,25
Trang 5Trong thí nghi m 2: m t ph n k t t a b hòa tan vì ệ ộ ầ ế ủ ị 2( 2) 3( 2)
2(1) 3(1)
CO BaCO
CO BaCO
n > n
X y ra các ph n ng: ả ả ứ
Ba(OH)2 + CO2 BaCO→ 3↓ + H2O
0,15 0,15 0,15
Ba(OH)2 + 2CO2 Ba(HCO→ 3)2
0,15 0,3
2
Ba(OH)
c) Ta có: nC H OH2 5 = 0,45 mol mC H OH2 5 = 20,7 gam V = 25,875 ml
VH O 2 = 31,625 ml H2O = 31,625 gam mdd = 52,325 gam 0,5
6
(1,5
đi m)ể
+ Đ t công th c và s mol c a ancol và axit đã cho là: Cặ ứ ố ủ nH2n+1OH (x mol); CnH2nO2
(y mol)
+ Theo bài ra: mhh = x(14n + 18) + y(14m + 32) = 51,24 gam (1)
và nCO2 =n.x n.y 2,31+ = (2)
+ T (1) và (2) ừ 18.x 32.y 18,9 18,9 2,31 18,9
V y công th c c a 2 ch t là: ậ ứ ủ ấ C3H7OH và C2H5COOH
+ Phương trình ph n ng:ả ứ
C3H7OH+ C2H5COOH t0 C2H5COOC3H7 + H2O
x = 0,41 mol và y = 0,36 mol
Kh i lố ượng este thu được là: m 0,36 60 116 25,056(gam)
100
0,5
0,5 + Đ th s ph thu c s mol axit theo th i gian có d ngồ ị ự ụ ộ ố ờ ạ
naxit
t
0,42 0,34 0,33
+ Nh n xét: khi s mol axit còn l i 0,333 mol thì không bi n đ i n aậ ố ạ ế ổ ữ
naxit pư= 0,667 mol meste= 0,67.116 =77,72 gam
0,5
* H c sinh có th gi i theo các ph ọ ể ả ươ ng pháp khác, n u đúng k t qu và không sai v n i dung v n ế ế ả ề ộ ẫ cho đ s đi m ủ ố ể
* N u h c sinh ch a k t thúc bài thì làm đ n đâu tính đ n đó theo h ế ọ ư ế ế ế ướ ng d n ẫ