Đề thi tuyển sinh vào lớp 10 THPT chuyên môn Hóa học năm 2016-2017 có đáp án - Sở GD&ĐT Vĩnh Phúc dành cho các bạn học sinh lớp 9 và quý thầy cô tham khảo giúp các bạn học sinh có thêm tài liệu chuẩn bị ôn tập cho kì thi sắp tới được tốt hơn cũng như giúp quý thầy cô nâng cao kỹ năng biên soạn đề thi của mình. Mời các thầy cô và các bạn tham khảo.
SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ĐỀ CHÍNH THỨC (Đề thi có 02 trang) KỲ THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC 2016 – 2017 ĐỀ THI MƠN: HĨA HỌC Dành cho thí sinh thi vào lớp chun Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút, không kể thời gian giao đề Câu (2 điểm) Theo quy ước, quặng đồng với thành phần phần trăm khối lượng Cu 3% gọi quặng giàu, từ 3% đến 1% gọi quặng trung bình, 1% gọi quặng nghèo Hỏi quặng đồng cho thuộc loại nào: quặng halcopirit chứa 6% khối lượng CuFeS 2, quặng halcozin chứa 4% khối lượng Cu2S quặng malachit chứa 5% khối lượng CuCO3.Cu(OH)2 lại tạp chất khơng chứa đồng? Cho ngun tố R thuộc nhóm VIA bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học X hợp chất khí R với hiđro, X nguyên tố R chiếm 94,12% khối lượng X thỏa mãn phương trình hóa học sau: t0 Y + Z ; X + O2(dư) → X + Y → R + Z Xác định công thức phân tử chất X hồn thành hai phương trình hóa học Trong nơng nghiệp người ta sử dụng loại phân bón hố học phân kali (KCl), phân đạm (NH4NO3) phân supephotphat kép [Ca(H2PO4)2] Hãy chọn hóa chất để phân biệt ba loại phân bón Câu (2 điểm) Đốt cháy hồn toàn số mol hiđrocacbon A, B, C thu lượng CO tỉ lệ số mol H2O CO2 A, B, C tương ứng 0,5; 1,0 1,5 a) Xác định công thức phân tử gọi tên A, B, C b) Hỗn hợp X gồm ankan anken có số mol Đốt cháy hỗn hợp X thu a mol a có giá trị khoảng nào? b Đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol ancol no, mạch hở X cho toàn sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch chứa 0,2 mol Ca(OH)2, sau hấp thụ dung dịch bị vẩn đục Cho Na vào 0,1 mol X sau thời gian phản ứng thu 1,68 lít H2 (đktc) Xác định công thức phân tử viết công thức cấu tạo X Câu (1 điểm) Cho m gam hỗn hợp A gồm kim loại kiềm X kim loại Y thuộc nhóm IIA (X Y thuộc chu kỳ) vào nước dư, sau phản ứng hoàn toàn thu V lít khí H (đktc) Mặt khác, cho m gam hỗn hợp A tan hoàn toàn 300 ml dung dịch H 2SO4 1M dư, thu 2V lít H2 (đktc) dung dịch F chứa ba chất tan có số mol Xác định X, Y m Câu (1,5 điểm) Đồng thau hợp kim phổ biến đồng với kẽm ứng dụng rộng rãi sống để làm đồ trang trí, thiết bị điện chế tạo nhạc cụ Lấy mẫu hợp kim đồng thau chia thành phần Phần 1: Hòa tan dung dịch H2SO4 lỗng dư thấy cịn lại 1,0 gam chất rắn không tan Phần 2: Luyện thêm 4,0 gam Al vào thu mẫu hợp kim B phần trăm khối lượng Zn nhỏ 33,3% so với phần trăm khối lượng Zn mẫu hợp kim ban đầu a) Tính thành phần phần trăm khối lượng Cu mẫu đồng thau, biết ngâm mẫu hợp kim B vào dung dịch NaOH sau thời gian khí bay vượt 6,0 lít (ở đktc) b) Từ hợp kim B, muốn có hợp kim C chứa thành phần phần trăm khối lượng kim loại tương ứng 20,0% Cu; 50,0% Zn 30,0% Al phải luyện thêm kim loại với lượng nhỏ gam? Câu (2,0 điểm) H2O b mol CO2 Hỏi tỉ lệ T = Trang 1/2 Tiến hành hai thí nghiệm: + Thí nghiệm 1: Lên men 10 gam tinh bột để điều chế ancol etylic với hiệu suất giai đoạn 90% thu x mol CO2 + Thí nghiệm 2: Lên men 45 gam tinh bột để điều chế ancol etylic với hiệu suất giai đoạn 90% thu y mol CO2 Hấp thụ hết x mol CO2 vào V ml dung dịch Ba(OH) 1M thu 2a gam kết tủa, hấp thụ hết y mol CO2 vào V ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu 3a gam kết tủa a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Xác định x, y, V c) Tính khối lượng dung dịch rượu etylic 450 thu thí nghiệm biết khối lượng riêng ancol etylic 0,8 g/ml khối lượng riêng nước 1,0 g/ml Câu (1,5 điểm) Hỗn hợp M gồm ancol X axit cacboxylic Y no, đơn chức, mạch hở, có số nguyên tử cacbon phân tử Đốt cháy hoàn toàn 51,24 gam M thu 101,64 gam CO2 Đun nóng 51,24 gam M với xúc tác H2SO4 đặc thu m gam este (hiệu suất phản ứng este hóa 60%) a) Tính giá trị m b) Tiến hành este hóa mol ancol X với mol axit Y Sau lần giờ, lấy hỗn hợp phản ứng để xác định lượng axit lại Kết thu cho bảng sau: Thời gian (giờ) Axit lại (mol) 0,570 0,420 0,370 0,340 10 0,335 12 0,333 14 0,333 16 0,333 Vẽ đồ thị biểu diễn biến thiên số mol axit Y theo thời gian dựa vào đồ thị tính khối lượng este lớn thu được? ————HẾT———— (Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học) Cán coi thi khơng giải thích thêm Họ tên thí sinh: ; Số báo danh: Trang 2/2 SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ————— (Hướng dẫn chấm có 03 trang) Câu HDC THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUN NĂM HỌC: 2016-2017 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC Dành cho thí sinh thi vào lớp chun Hóa học ————————— Nội dung Giả sử có 100 gam loại quặng Ta có bảng sau Tên quặng Halcopirit Halcozin Khối lượng chất (g) %mCu = 2,09 3,2 Kết luận Quặng TB Quặng Giàu (2 điểm) (2 điểm) Điểm Malachit 2,88 Quặng TB MA 100 = 94,12 M A +2 ⇒ MA = 32 ⇒A S (lưu huỳnh) ⇒ Công thức phân tử X H2S - Các phương trình phản ứng 2H2S+ 3O2 dư → 2SO2 + 2H2O 2H2S + SO2 → 3S↓ + 2H2O Chọn nước vôi dư - Nếu khơng có tượng KCl - Nếu có khí mùi khai bay NH4NO3 t0 NH4NO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2NH3 ↑ + 2H2O - Nếu có kết tủa supephotphat kép Ca(H2PO4)2 + 2Ca(OH)2 → Ca3(PO4)2 ↓ + 4H2O a) Nhận xét: Khi đốt cháy C thu n H 2O > n CO2 ⇒ C ankan CTPT X có dạng H2A ⇒ %mA = - Đặt cơng thức phân tử C là: CnH2n+2 3n+1 Ptpư: CnH2n+2 + O2 → nCO2 + (n+1)H2O n H 2O n+1 = =1,5 ⇒ n = ⇒ C C2H6 : etan Theo ra: n CO2 n Tương tự : B C2H4 : etilen ; A C2H2 : axetilen b) Đặt công thức phân tử ankan anken CnH2n+2 CmH2m Giả sử có a mol chất n H 2O (n+1).a + m.a = = 1+ theo ra: T = n CO2 na+ma n+m + Nhận xét: Nếu n, m lớn T → (1) Nếu n = 1, m = T = (2) + Từ (1, 2) ⇒ < T ≤ Đặt CTPT X CnH2n+2-m(OH)m ( n ≥ m) Phương trình phản ứng cháy: 3n+1-m CnH2n+2-m(OH)m + O2 →nCO2 + (n+1)H2O 0,75 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Trang 3/2 (1 điểm) (1,5 điểm) (2 điểm) + Theo ra: hấp thụ sản phẩm cháy vào dung dịch Ca(OH)2 có kết tủa ⇒ n CO2 < 2n Ca (OH)2 ⇒ 0,1.n < 2.0,2 ⇒ n < (1) + Phản ứng với Na: R(OH)m + mNa →R(ONa)m + m/2H2↑ m Theo ra: 0,1 ≥ 0,075 ⇒ m ≥ 1,5 (2) + Từ (1) (2) ta thấy ancol thỏa mãn là: C2H4(OH)2, C3H6(OH)2: đồng phân, C3H5(OH)3 + Nhận xét: hòa tan hỗn hợp H2SO4 thu lượng khí H2 lớn hịa tan nước Vậy: Khi hòa tan nước có kim loại nhóm IA phản ứng, kim loại nhóm IIA không tham gia phản ứng với nước dung dịch kiềm ⇒ Y Mg ⇒ X Na + Do hòa tan dung dịch H2SO4 thu chất tan có số mol ⇒ chất tan số mol tương ứng là: Na2SO4 0,1 mol, MgSO4: 0,1 mol H2SO4 dư 0,1 mol ⇒ m = 0,2.23 + 0,1.24 = 7,0 gam a) Khi hịa tan đồng thau H2SO4 lỗng có phản ứng Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ ⇒ Chất rắn không tan Cu ⇒ mCu = gam Phần 2: Giả sử mẫu hợp kim có x gam Zn x x 100 − 100 = 33,33 ⇒ x = gam x = gam Theo ra: x +1 x +1 + Khi hịa tan B dung dịch NaOH thể tích khí lớn lít ⇒ x = gam Vậy hàm lượng % khối lượng Cu mẫu đồng thau là: 16,67% (2) (3) (4) 0,25 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 b) Nhận xét: Trong mẫu hợp kim % khối lượng Al giảm ⇒ để thu mẫu hợp kim C với lượng kim loại nhỏ cần thêm vào B lượng Cu Zn đồng thời giữ nguyên Al 4.100 mC = = 13,333(gam) ⇒ m Cu = 13,33.20% = 2,666 gam, m Zn = 6,667 gam 30 + Vậy: Khối lượng Cu, Zn cần luyện thêm vào là: 1,666 gam 1,667 gam a) Các phương trình phản ứng xảy H 2SO4 loãng,t (C6 H10 O5 ) n + nH 2O → nC6 H12O (1) Lên men C6 H12 O6 → C H 5OH+ CO ↑ CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3↓ + H2O Có thể: CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2 b)Sơ đồ điều chế: 0,25 0,25 0,5 0,5 + + H O/ H men (C6 H 10 O5 ) n → nC6 H12O → 2nC H 5OH + 2nCO H1 = 90% H = 90% + Hiệu suất chung trình điều chế: H = 90% x 90% = 81% + TN1: Lên men 10 gam tinh bột thu lượng CO2 x = 0,1 mol + TN2: Lên men 45 gam tinh bột thu lượng CO2 y = 0,45 mol Nhận xét: tăng số mol CO2 lượng kết tủa tăng lên ⇒ Trong thí nghiệm 1: Ba(OH)2 dư xảy phản ứng Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O 0,1 0,1 mol n CO2( ) n BaCO3( ) > ⇒ Trong thí nghiệm 2: phần kết tủa bị hịa tan n CO2(1) n BaCO3(1) 0,25 0,25 Xảy phản ứng: Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3↓ + H2O 0,15 0,15 0,15 Trang 4/2 Ba(OH)2 + 2CO2 → Ba(HCO3)2 0,15 0,3 ⇒n Ba (OH)2 = 0,3mol ⇒ V = 0,3 lít 0,5 c) Ta có: n C2 H 5OH = 0,45 mol ⇒ m C2 H5OH = 20,7 gam ⇒ V = 25,875 ml ⇒ VH O = 31,625 ml ⇒ H2O = 31,625 gam ⇒ mdd = 52,325 gam + Đặt công thức số mol ancol axit cho là: CnH2n+1OH (x mol); CnH2nO2 (y mol) + Theo ra: mhh = x(14n + 18) + y(14m + 32) = 51,24 gam (1) n CO2 = n.x + n.y = 2,31 (2) 18,9 2,31 18,9 ≤ ≤ + Từ (1) (2) ⇒ 18 x + 32.y = 18,9 ⇒ ⇒n = 32 n 18 Vậy công thức chất là: C3H7OH C2H5COOH + Phương trình phản ứng: t0 → C2H5COOC3H7 + H2O C3H7OH+ C2H5COOH ¬ 0,5 0,5 ⇒ x = 0,41 mol y = 0,36 mol (1,5 điểm) 60 116 = 25,056(gam) 100 + Đồ thị phụ thuộc số mol axit theo thời gian có dạng Khối lượng este thu là: m = 0,36 0,5 naxit 0,5 0,42 0,34 0,33 12 t + Nhận xét: số mol axit cịn lại 0,333 mol khơng biến đổi ⇒ naxit pư= 0,667 mol ⇒ meste= 0,67.116 =77,72 gam * Học sinh giải theo phương pháp khác, kết không sai nội dung cho đủ số điểm * Nếu học sinh chưa kết thúc làm đến đâu tính đến theo hướng dẫn Trang 5/2 ... thí sinh: ; Số báo danh: Trang 2/2 SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC ————— (Hướng dẫn chấm có 03 trang) Câu HDC THI TUYỂN SINH LỚP 10 THPT CHUYÊN NĂM HỌC: 201 6-2 017 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC... HỌC: 201 6-2 017 HƯỚNG DẪN CHẤM MƠN: HĨA HỌC Dành cho thí sinh thi vào lớp chuyên Hóa học ————————— Nội dung Giả sử có 100 gam loại quặng Ta có bảng sau Tên quặng Halcopirit Halcozin Khối lượng chất... biểu diễn biến thi? ?n số mol axit Y theo thời gian dựa vào đồ thị tính khối lượng este lớn thu được? ————HẾT———— (Thí sinh sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học) Cán coi thi khơng giải