NGÂN HÀNG CÂU HỎI hóa học và dòng điện

Tên chủ đề Chủ đề Nồng độ dung dịch Chủ đề Sự điện ly PHẦN MỤC TIÊU ĐÁNH GIÁ CHUN ĐỀ “HĨA HỌC VÀ DỊNG ĐIỆN” Mức độ nhận thức Vận dụng Biết (B) Hiểu (H) Cấp độ thấp (VT) Cấp độ cao (VC) - B1.1: Nêu định - H1.1: So sánh - VT1.1: Tính tốn - VC1.1: Giải nghĩa độ tan, nồng độ nồng độ mol hai dung dịch dựa vào công thức số vấn đề mâu dung dịch, nồng độ phần lấy khối giải tập liên quan thuẫn thực tiễn trăm nồng độ molan lượng chất tan đến nồng độ dung dịch - B1.2: Viết lại - H1.2: Dự đoán - VT1.2: Ứng dụng cơng thức tính nồng độ thay đổi yếu tố loại nồng độ vào thực dung dịch yếu tố tiễn sống bên thay đổi - VT1.3: Đề xuất số - H1.3: Dự đốn thí nghiệm thực nghiệm thay đổi yếu tố liên quan đến nồng độ dung dịch yếu tố dung dịch bên thay đổi - B2.1: Phát biểu - H2.1: Phân biệt chế - VT2.1: Tính tốn giải - VC2.1: Vận dụng kiến chế điện li, khái điện li phân tử có tập có liên quan thức học để giải niệm độ điện li, số liên kết ion liên kết đến điện li, số pH số vấn đề thực tế điện li số pH, chất cộng hóa trị thơng qua cơng thức sống dẫn điện/không dẫn điện - H2.2: Nhận biết chất học - B2.2: Viết phương điện li mạnh yếu; môi - VT2.2: Thiết kế số trình điện li trường trung tính, axit thí nghiệm liên quan đến - B2.3: Viết công kiềm điện li, vận dụng để pha thức độ điện li, số - H2.3: So sánh độ dẫn chế dung dịch phịng thí nghiệm điện li số pH ứng điện dung dịch -1- Chủ đề Axit – Bazơ Chủ đề Pin điện hóa với loại đơn, đa axit bazơ mạnh, yếu - B3.1: Phát biểu định nghĩa axit, bazơ theo thuyết A-rê-ni-ut thuyết Bron-stêt - B3.2: Phát biểu ý nghĩa số phân ly axit, bazơ - B3.3: Trình bày chất điều kiện xảy phản ứng trao đổi ion dung dịch - B3.4: Phát biểu khái niệm thủy phân muối - B4.1: Mô tả cấu tạo pin điện hoá - B4.2: Nêu định nghĩa ăn mịn kim loại - B4.3: Trình bày điều kiện xảy ăn mịn điện hố học - B4.4: Trình bày thứ tự cặp oxi hoá – khử dãy điện cực - H3.1: Nhận biết chất cụ thể axit, bazơ hay lưỡng tính theo thuyết A-rê-ni-ut hay thuyết Bron-stêt - H3.2: Viết biểu thức số phân li axit, bazơ cho số trường hợp cụ thể - H3.3: Viết phương trình ion phản ứng dung dịch chất điện ly - VT3.1: Giải số tập tính tốn liên quan đến số axit, bazơ dung dịch - VT3.2: Giải số tập tính tốn liên quan đến phản ứng trao đổi ion dung dịch - VT3.3: Dựa vào phản ứng thủy phân muối, giải thích mơi trường pH số dung dịch muối - VC3.1: Vận dụng kiến thức học để suy ứng dụng đời sống giải thích số tượng thực tiễn - H4.1: Giải thích chế sinh dịng điện pin điện hố - H4.2: So sánh tính oxi hố – khử xác định chiều phản ứng - VT4.1: Vận dụng lý thuyết để xác định suất điện động pin điện hoá điện cực chuẩn cặp oxi hoá - khử - VC4.1: Vận dụng kiến thức học ứng dụng vào thực tiễn -2- Chủ đề Điện phân chuẩn kim loại - B5.1: Nêu khái niệm điện phân - B5.2: Liệt kê ứng dụng điện phân thực tiễn - H5.1: Viết trình điện phân xảy điện cực điện phân chất cho sẵn - VT5.1: Giải thích thứ tự - VC5.1: Vận dụng kiến bị oxi hoá – khử điện thức học để giải thích cực, từ ứng dụng để số tượng thực tế điều chế số kim loại - VT5.2: Áp dụng công thức Faraday để giải tập tính tốn điện phân -3- PHẦN BỘ CÂU HỎI CHUN ĐỀ “HĨA HỌC VÀ DỊNG ĐIỆN” Câu (B1.1): Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất rắn chất lỏng B Dung dịch hỗn hợp đồng chất khí chất lỏng C Dung dịch hỗn hợp đồng hai chất lỏng D Dung dịch hỗn hợp đồng chất tan dung môi Đáp án: D Câu (B1.1): Chọn câu nói độ tan: Độ tan chất nước nhiệt độ xác định là: A Số gam chất tan 100g dung dịch B Số gam chất tan 100g dung mơi C Số gam chất tan nước tạo 100g dung dịch D Số gam chất tan 100g nước để tạo dung dịch bão hoà Đáp án: D Câu (B1.1): Câu nói nồng độ phần trăm? Nồng độ phần trăm nồng độ cho biết: A.Số gam chất tan có 100g dung dịch B Số gam chất tan có 100g dung dịch bão hồ C Số gam chất tan có 100g nước D Số gam chất tan có lít dung dịch Đáp án: A Câu (B1.2): Nối đáp án phù hợp: A Nồng độ phần trăm (C%) B Nồng độ mol (CM) C Nồng độ molan (Cm) Đáp án: A.3 B.1 C.2 Câu (B1.1): Hãy điền từ hay cụm từ thích hợp như: độ tan; dung dịch bão hòa; dung dịch chưa bão hòa; chất tan; nhiệt độ; áp suất vào chỗ trỗng đây: a …………………… dung dịch hịa tan thêm …………………… nhiệt độ xác định …………………… dung dịch hòa tan thêm …………………… nhiệt độ xác định b Ở nhiệt độ xác định, số gam chất hịa tan 100 gam nước để tạo thành …………………… gọi …………………… chất c Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan đa số chất rắn ……………… Độ tan chất khí nước tăng lên ta giảm ……………… giảm ……………… Đáp án: a dung dịch chưa bão hòa/chất tan/dung dịch bão hòa/chất tan -4- b dung dịch bão hòa/độ tan c nhiệt độ/nhiệt độ/áp suất Câu (H1.3): Khi đồng thời tăng nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước tăng Phát biểu hay sai? Đáp án: Sai Vì giảm nhiệt độ giảm áp suất độ tan chất khí nước tăng, nên tăng nhiệt giảm áp suất khơng xác định yếu tố ảnh hưởng nhiều đến độ tan chất khí Vì độ tan tăng giảm Câu (H1.3): Nồng độ dung dịch tăng nhanh nào? A Tăng lượng chất tan đồng thời tăng lượng dung môi B Tăng lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi C Tăng lượng chất tan đồng thời giữ nguyên lượng dung môi D Giảm lượng chất tan đồng thời giảm lượng dung môi Đáp án: B Câu (H1.3): Với lượng chất tan xác định tăng thể tích dung mơi thì: A C% tăng, CM tăng B C% giảm, CM giảm C C% tăng, CM giảm D C% giảm, CM tăng Đáp án: B Câu (H1.1): Lấy chất 10g hoà tan hoàn toàn vào nước thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất có nồng độ mol lớn nhất: A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2 Đáp án: A Câu 10 (VT1.1): Độ tan NaCl nước 20 0C 36g Khi hoà tan 14g NaCl vào 40g nước phải hồ tan thêm gam NaCl để dung dịch bão hoà? A 0,3g B 0,4g C.0,6g D.0,8g Đáp án: D Câu 11 (VT1.1): Phòng thí nghiệm cần pha dung dịch NaCl 15% để làm hóa chất phục vụ cho thí nghiệm Bằng cách tính toán, em cho biết cần phải cân lượng NaCl H2O để pha dung dịch cần dùng? A Hoà tan 15g NaCl vào 90g H2O C Hoà tan 30g NaCl vào 170g H2O B Hoà tan 15g NaCl vào 100g H2O D Hoà tan 15g NaCl vào 190g H2O Đáp án: C Câu 12 (VT1.1): Trong 225ml nước có hồ tan 25g KCl Nồng độ phần trăm dung dịch là: A 10% B 11% C 12% D 13% -5- Đáp án: A Câu 13 (VT1.3): Hãy mơ tả thí nghiệm chứng minh muốn hòa tan nhanh chất rắn nước ta chọn biện pháp: nghiền nhỏ chất rắn, đun nóng, khuấy dung dịch Đáp án: - Sử dụng thí nghiệm, đồng thời cho lượng (khoảng 3g) muối ăn nghiền nhỏ muối ăn chưa nghiền vào bình đựng khoảng 20ml nước, ta thấy muối nghiền nhỏ tan nhanh so với loại chưa nghiền - Sử dụng thí nghiệm, cho thìa nhỏ (khoảng 3g) đường vào cốc nước nóng, đường tan nhanh so với cho vào cốc nước lạnh nhiệt độ cao, phân tử nước chuyển động mạnh làm tăng số lần va chạm phân tử nước với bề mặt chất rắn - Cũng với thí nghiệm cho chất tan vào nước, ta khuấy dung dịch lên tốc độ hịa tan tăng lên Câu 14 (VT1.1): Làm bay 20g nước từ dung dịch có nồng độ 15% thu dung dịch có nồng độ 20% Dung dịch ban đầu có khối lượng là: A 70g B 80g C 90g D 60g Đáp án: B Câu 15 (VT1.1): Lấy chất 10g hoà tan hoàn toàn vào nước thành 200ml dung dịch Hỏi dung dịch chất có nồng độ mol lớn nhất? A Na2CO3 B Na2SO4 C NaH2PO4 D Ca(NO3)2 Đáp án: A Câu 16 (VT1.1): Trộn lít dung dịch HCl 4M vào lít dung dịch HCl 0,5M Nồng độ mol dung dịch là: A 2,82M B 2,81M C 2,83M D Tất sai Đáp án: C Câu 17 (VT1.1): Cần phải dùng lít H2SO4 có tỉ khối d = 1,84 g/ml lít nước cất để pha thành 10 lít dung dịch H2SO4 có d = 1,28 g/ml? A 6,66 lít H2SO4 3,34 lít H2O B 6,67 lít H2SO4 3,33 lít H2O C 6,65 lít H2SO4 3,35 lít H2O D lít H2SO4 lít H2O Đáp án: B Câu 18 (VT1.1): Trong phịng thí nghiệm cần phải pha 500ml dung dịch CuSO 8% (d=1,1g/ml) Về mặt lí thuyết hóa chất cần dùng CuSO khan, khơng khí ẩm bảo quản khơng kĩ, lọ hóa chất phịng thí nghiệm bị biến đổi thành dạng CuSO4.5H2O Em tính lượng tinh thể CuSO 5H2O cần dùng để pha lượng dung dịch trên? -6- A 68,75g Đáp án: A B 44g C 86,75g D 68,05g Câu 19 (VT1.2): Giấm ăn gia vị thiếu sinh hoạt người Giấm ăn sử dụng làm gia vị nấu ăn, dùng làm chất tẩy rửa số vết bẩn nhà bếp Vậy giấm ăn có cơng thức hóa học có nồng độ phần trăm? A Axit acetic 3-5% B Axit valeric 3-5% C Axit acetic 7-10% D Axit valeric 7-10% Đáp án: A Câu 20 (VT1.2): Theo tổ chức WHO (Tổ chức y tế giới) nồng độ tối đa Pb 2+ nước sinh hoạt 0,05mg/l Nếu hàm lượng nước bị nhiễm độc chì, sử dụng nước bị nhiễm độc chì gây ảnh hưởng đển sức khỏe người tăng nguy cao huyết áp suy thận, tăng nguy sẩy thai sinh non phụ nữ mang thai, ảnh hưởng đến trí thơng minh trẻ em Dưới số liệu phân tích từ nguồn nước, em cho biết nguồn nước bị nhiễm độc chì? A Có 0,02 mg Pb2+ 0,5 lít nước B Có 0,03 mg Pb2+ 0,75 lít nước C Có 0,2 mg Pb2+ 1,5 lít nước D Có 0,3 mg Pb2+ lít nước Đáp án: C Câu 21 (VC1.1): Sau học xong dung dịch bão hòa, bạn An bạn Bình có đưa ý kiến sau cách pha dung dịch nước điện giải (bao gồm muối đường) Bạn An cho cho đường trước vào nước khuấy đến đường không tan lúc dung dịch đường bão hịa nước bị “no”, bão hịa nên khơng thể hịa tan thêm muối vào Bạn Bình cho rằng, dung dịch đường bão hịa nước “no” đường không “no” muối Nếu tiếp tục cho muối vào muối tan thêm dung dịch bão hòa muối Vậy theo em, ý kiến bạn đúng? Hay em có ý kiến riêng mình? Hãy đưa lựa chọn giải thích Đáp án: Ý kiến bạn Bình dung dịch sau hồ tan đường nồng độ đường cao, dung dịch đường bão hồ, đường khơng thể tan Nhưng nồng độ muối dung dịch lúc thấp, dung dịch muối chưa bão hoà, hồ tan thêm muối Kết luận: Dung dịch khơng thể hồ tan thêm chất tan hồ tan thêm chất tan khác HS tự làm thí nghiệm để kiểm chứng Câu 22 (B2.1): Điền cụm từ thích hợp vào chỗ trống: -7- Những chất tan nước phân li ion gọi ……(1)…… Quá trình phân li chất nước ion gọi là……(2)…… Liên kết hóa học ……(1)…… liên kết ……(3)…… liên kết……(4)…… Đáp án: (1) chất điện li (2) trình phân li (3) cộng hóa trị phân cực mạnh (4) ion (Cụm từ (3) (4) đổi chỗ cho nhau) Câu 23 (B2.1): Các dung dịch axit, bazơ, muối dẫn điện dung dịch chúng có các: A ion trái dấu B anion (ion âm) C cation (ion dương) D chất Đáp án: A Câu 24 (B2.1): Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành ion dương ion âm chất tan nước hay trạng thái nóng chảy D Sự điện li thực chất q trình oxi hóa - khử Đáp án: C Câu 25 (B2.1): Chất sau không dẫn điện? A HCl C6H6 (benzen) B Ca(OH)2 nước C CaCl2 nóng chảy D CH3COONa nước Đáp án: A Câu 26 (B2.2): Trong dung dịch axit axetic có phần tử nào? A H+, CH3COO B H+, CH3COO, CH3COOH C H+, CH3COO, H2O D H+, CH3COO, CH3COOH, H2O Đáp án: D Câu 27 (B2.2): Phương trình điện li viết khơng là: B H3PO4  3H+ + PO43 A NaCl  Na+ + Cl D CH3COOH ⇌ H+ + CH3COO C HSO3 ⇌ H+ + SO32 Đáp án: B -8- Câu 28 (B2.3): Ghép công thức cột B với định nghĩa tên gọi cột A: Cột A Cột B a Khả điện li chất tính theo cơng thức: b Cơng thức tính pH dung dịch AmBn ⇌ mAn+ + nBm bazơ mạnh sau: c Độ điện li α chất điện li pH =  lg [H+] tính theo cơng thức: d Cơng thức tính số pH là: pH = (pKa  log Ca) e pH dung dịch đơn axit yếu là: pH = 14 + log Cb Đáp án: a – 2; b – 5; c – 1; d – 3; e – Câu 29 (B2.3): Trong dung dịch có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl, d mol NO3 Hãy lập biểu thức liên hệ a, b, c, d A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C a + b = 2c + 2d D 2a + c = 2b + d Đáp án: B Câu 30 (H2.1): Chọn câu chế điện li: A Đối với hợp chất ion cho vào nước, điện li xảy ion dương, ion âm bề mặt tinh thể bị hút phía phân tử nước B Đối với hợp chất ion tan nước, cation hút đầu dương hidro anion hút đầu âm oxi C Trong dung dịch, ion chuyển động có hướng D Đối với hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực tan nước, tương tác phân tử nước với phân tử hợp chất (những cực dấu hút lẫn nhau) Đáp án: A Câu 31 (H2.1): Hãy khác chế điện li hợp chất có liên kết cộng hóa trị phân cực hợp chất ion? Đáp án: Đối với hợp chất ion cho vào nước ion dương, ion âm bề mặt tinh thể bị hút phía phân tử nước (cation hút đầu âm oxi anion hút đầu dương hidro) Còn hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực tan nước, cực ngược dấu hút lẫn dẫn đến điện li thành ion dương ion âm Câu 32 (H2.2): Cho chất đây: HClO4, HClO, HF, HNO3, H2S, H2SO3, NaOH, NaCl, CuSO4, CH3COOH Số chất thuộc loại chất điện li mạnh là: A B C D Đáp án: A -9- Số mol OH– dung dịch: Ba(OH)2  Ba2+ + 2OH– Số mol Ba(OH)2 dư Số mol Ba(OH)2 ban đầu = 0,01.0,0025 + 0,0025 = 0,015 (mol) Nồng độ Ba(OH)2: Câu 42 (VT2.2): Trong phịng thí nghiệm, có bình lít dung dịch NaOH có pH=9 Tuy nhiên thực hành, bạn học sinh cần dung dịch có pH=8 Vây bạn phải pha dung dịch NaOH nước với tỉ lệ để thu dung dịch cần dùng? A 1:5 B 1:4 C 1:9 D 9:1 Đáp án: C Câu 43 (VT2.2): Cho dung dịch sau: H3PO4, Ca(OH)2, Cu2SO4, nước đường, rượu, cồn, nước cất Hãy thiết kế thí nghiệm kiểm chứng tính đẫn điện dung dịch (giả sử phịng thí nghiệm có đầy đủ dụng cụ) Hướng dẫn giải: Học sinh thiết kế thí nghiệm theo sơ đồ đây: Từ rút nhận xét: Bóng đèn sáng (dẫn điện) - Dung dịch H3PO4 - Dung dịch Ca(OH)2 - Dung dịch Cu2SO4 Bóng đèn khơng sáng (không dẫn điện) - Nước đường - Rượu - Cồn - Nước cất Câu 44 (VC2.1): Răng bảo vệ lớp men cứng dày 2mm Lớp men hợp chất Ca5(PO4)3OH xảy trình điện ly thuận nghịch: Ca5(PO4)3OH ⇌ 5Ca2+ + 3PO43- + OH- (1) Tại ăn đồ chua, thường cảm thấy bị ê buốt? Đáp án: -12- Khi ăn đồ chua, tức thức ăn có chứa axit, pH miệng giảm, xảy phản ứng: H+ + OH- ⇌ H2O Khi nồng độ OH- giảm, theo nguyên lý chuyển dịch cân Lơ Sa-tơ-li-ê, cân (1) chuyển dịch theo chiều nghịch men bị mòn, lớp bảo vệ nên người có cảm giác ê buốt Câu 45 (VC2.1): Vì nước rau muống xanh vắt chanh vào chuyển sang màu đỏ? Đáp án: Trong rau muống có chứa chất thị màu axit – bazơ, biến đổi màu sắc phụ thuộc vào pH dung dịch Trong chanh có chứa axit nên vắt chanh vào nước rau muống, pH nước thay đổi làm chuyển màu chất thị, nước rau muống chuyển từ xanh sang đỏ Câu 46 (B3.1): Các phát biểu sau hay sai? Nếu sai, sửa lại cho  Theo thuyết A-rê-ni-út, axit chất tan nước phân ly cation H+  Theo thuyết Bron-stêt, axit chất nhường electron  Theo thuyết Bron-stêt, axit bazơ ion Đáp án:  Theo thuyết A-rê-ni-út, axit chất tan nước phân ly cation H+  Theo thuyết Bron-stêt, axit chất nhường electron Sửa lại: Theo thuyết Bron-stêt, axit chất nhường proton (H+)  Theo thuyết Bron-stêt, axit bazơ ion Sửa lại: Theo thuyết Bron-stêt, axit bazơ phân tử ion Câu 47 (B3.1): Theo thuyết A-rê-ni-út, kết luận sau bazơ xác nhất? A Bazơ chất tan nước phân ly anion OH - B Bazơ chất có khả phản ứng với axit C Một bazơ không thiết phải có nhóm OH thành phần phân tử D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH Đáp án: A Câu 48 (B3.2): Hằng số phân ly axit Ka phụ thuộc vào yếu tố nào? A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D thể tích Đáp án: A Câu 49 (B3.2): Nối cụm từ cột A cột B cho câu hoàn chỉnh: Cột A Cột B A Giá trị Ka nhỏ phụ thuộc vào nhiệt độ chất axit -13- B Hằng số phân ly axit C Giá trị Kb lớn lực bazơ lớn lực axit nhỏ phụ thuộc vào nhiệt độ chất bazơ Đáp án: A.3 B.1 C.2 Câu 50 (B3.2): Cho biết: , , Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính axit axit là: A CH3COOH < H2PO4- < H3PO4 B H2PO4- < H3PO4 < CH3COOH C H2PO4- < CH3COOH < H3PO4 D H3PO4 < CH3COOH < H2PO4Đáp án: C Câu 51 (B3.3): Hãy sử dụng từ hay cụm từ cho sẵn sau: ion; phân tử; trong; tất cả; từ hai trở lên để điền vào chỗ trống: Phản ứng xảy dung dịch chất điện ly phản ứng ……………, phản ứng xảy …………… kết hợp với tạo thành …………… chất kết tủa, chất điện ly yếu, chất khí Đáp án: ion; ion; Câu 52 (B3.3): Trong cặp chất sau, cặp chất không xảy phản ứng? A Na2SO3 H2SO4 B BaCl2 Na2SO4 C NaF AgNO3 D CH3COONa HCl Đáp án: C Câu 53 (B3.4): Phản ứng thủy phân muối: A phản ứng trao đổi phân tử muối nước B phản ứng trao đổi ion muối nước C phản ứng chiều D phụ thuộc vào nhiệt độ chất muối Đáp án: B Câu 54 (H3.1): Theo thuyết axit – bazơ A-rê-ni-út, Al(OH) nước có tính chất: A axit B bazơ C lưỡng tính D trung tính Đáp án: C Câu 55 (H3.1): Cho phản ứng sau: (1) HCl + H2O → H3O+ + Cl(2) NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH(3) CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O (4) HSO3- + H2O ⇌ H3O+ + SO32-14- (5) HSO3- + H2O ⇌ H2SO3 + OHTheo thuyết Bron-stêt, H2O đóng vai trị axit phản ứng: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4), (5) C (2), (5) D (1), (3), (4) Đáp án: C Câu 56 (H3.1): Dãy ion sau thể tính bazơ theo thuyết Bronstêt? A Al3+, HS-, SO32-, HPO42B CO32-, S2-, PO43-, OHC HSO4-, Cl-, CH3COO-, PO43D SO42-, HSO4-, NO3-, OHĐáp án: B Câu 57 (H3.1): Dãy chất sau đóng vai trò axit theo thuyết Bron-stêt? A HNO3, Fe(OH)2, HPO42B CH3COO-, HCO3-, Zn(OH)2 C HSO4-, NH4+, Al(OH)3 D H2O, NH3, HCl Đáp án: C Câu 58 (H3.2): Nối phương trình điện ly cột A với biểu thức số phân ly axit – bazơ tương ứng cột B: Cột A Cột B 2+ A HCO3 + H2O ⇌ CO3 + H3O B CO32- + H2O ⇌ HCO3- + OHC HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OHĐáp án: A.3 B.1 C.2 Câu 59 (H3.2): Cho phương trình điện ly amoniac: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OHBiểu thức số phân ly bazơ amoniac là: Đáp án: C Câu 60 (H3.3): Trong dung dịch, cho hai chất Cu(OH) HCl phản ứng với Chọn phương trình ion rút gọn phản ứng: A H+ + OH- → H2O B 2H+ + 2OH- → 2H2O C Cu2+ + OH- + 2H+ + 2Cl- → CuCl2 + D 2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O H2 O Đáp án: D Câu 61 (H3.3): Phản ứng phản ứng trao đổi ion dung dịch? A Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2 B Fe(NO3)3 + 3NaOH → Fe(OH)3 + 3NaNO3 -15- C 2Fe(NO3)3 + 2KI → 2Fe(NO3)2 + I2 + 2KNO3 D Zn + 2Fe(NO3)3 → Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 Đáp án: B Câu 62 (H3.3): Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch? A MgSO4 + BaCl2 → MgCl2 + BaSO4 B HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3 C 2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2 D Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag Đáp án: D Câu 63 (H3.3): Cho cặp chất phản ứng với nhau: (1) CaCl2 Na2SO3 (2) Ca(OH)2 CO2 (3) Ca(HCO3)2 NaOH (4) Ca(NO3)2 (NH4)2SO3 Các cặp chất có phương trình ion thu gọn Ca2+ + CO32- → CaCO3 là: A (1) (2) B (2) (3) C (1) (4) D (2) (4) Đáp án: C Câu 64 (VT3.1): Cho biết số phân ly axit axit HA K a = 4.10-5 Giá trị pH dung dịch HA 0,1M là: A pH = 2,3 B pH = 2,5 C pH = 2,7 D pH = Đáp án: C Câu 65 (VT3.1): Dung dịch axit CH3COOH 0,1M có pH = Hằng số axit Ka CH3COOH là: A 2.10-5 B 1.10-5 C 5.10-6 D 1,5.10-6 Đáp án: B Câu 66 (VT3.1): Cho dung dịch X chứa hỗn hợp gồm CH 3COOH 0,1M CH3COONa 0,1M Biết 25ºC, Ka CH3COOH 1,75.10-5 bỏ qua phân ly nước Giá trị pH dung dịch X 20ºC là: A 1,00 B 4,24 C 2,88 D 4,76 Đáp án: D Câu 67 (VT3.2): Hấp thụ hoàn tồn 4,48 lít khí CO (đktc) vào 500ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M, sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 11,82 C 17,73 D 19,70 Đáp án: A -16- Câu 68 (VT3.2): Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hoàn toàn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 Đáp án: C Câu 69 (VT3.2): Dung dịch A chứa x mol Al3+, y mol Cu2+, z mol SO42- 0,4 mol Cl- Biết: - Cô cạn dung dịch A thu 45,2 gam muối khan - Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NH3 lấy dư, thu 15,6 gam kết tủa Giá trị x, y, z là: A 0,2 mol; 0,1 mol; 0,2 mol B 0,1 mol; 0,1 mol; 0,05 mol C 0,2 mol; 0,2 mol; 0,3 mol D 0,1 mol; 0,15 mol; 0,1 mol Đáp án: A Câu 70 (VT3.2): Dung dịch X chứa ion: Fe3+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần I: tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (đktc) 1,07 gam kết tủa - Phần II: tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cô cạn dung dịch X là: A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,02 gam Đáp án: C Câu 71 (VT3.3): Giấy quỳ đỏ chuyển thành màu xanh cho vào dung dịch có môi trường kiềm Giấy quỳ xanh chuyển thành màu đỏ cho vào dung dịch có mơi trường axit Cả hai loại giấy quỳ khơng đổi màu mơi trường trung tính Một học sinh làm thí nghiệm: Thử loạt dung dịch muối với giấy quỳ đỏ giấy quỳ xanh ghi kết vào bảng Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3 Quỳ đỏ Quỳ xanh Nếu em, em điền vào bảng nào? Đáp án: Dung dịch KCl FeCl3 NaNO3 K2S Zn(NO3)2 Na2CO3 Quỳ đỏ _ x _ _ x _ Quỳ xanh _ _ _ x _ x Câu 72 (VT3.3): Giải thích môi trường dung dịch muối: NH 4Cl; Fe2(SO4)3; KHSO4; CH3COOK Đáp án: -17-  NH4Cl → NH4+ + ClNH4+ + H2O ⇌ NH3 + OH Môi trường bazơ  Fe2(SO4)3 → 2Fe3+ + 3SO42Fe3+ + H2O ⇌ Fe(OH)2+ + H+  Môi trường axit  KHSO4 → K+ + HSO4HSO4- + H2O ⇌ SO42- + H3O+  Môi trường axit  CH3COOK → CH3COO- + K+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH Môi trường bazơ Câu 73 (VC3.1): Bạn An tị mị lại gọi phèn chua nên nếm thử nhận thấy có vị chát chua thật Qua tìm hiểu, bạn An biết phèn chua muối sunfat kép nhôm với kali, có CTHH K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O Bạn An thắc mắc rằng, phèn chua muối khơng có vị mặn mà lại có vị chua? Bạn cịn tìm hiểu phèn chua có tác dụng làm nước Dựa vào kiến thức học, em giải thích giúp bạn vấn đề Đáp án: Khi tan nước, phèn chua phân ly ion Al 3+, K+ SO42- Trong nước, ion Al3+ bị thủy phân theo phương trình: Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3↓ + 3H+ Chính ion H+ sinh làm cho pH giảm, gây vị chua phèn Al(OH)3 kết tủa dạng keo nên kéo theo hạt bụi bẩn lắng xuống đáy chậu, bình, làm cho nước trở nên Câu 74 (VC3.1): Theo em, có nên bón vơi đạm amoni (NH4NO3, NH4Cl) lúc hay khơng? Viết phương trình hóa học phương trình ion rút gọn minh họa giải thích Đáp án: Nếu bón đạm với vơi lúc chất lượng đạm Vì bón phân có NH4+ với vơi (OH), xảy phản ứng giải phóng NH Và nguyên tố N có chức đạm nên bị giải phóng NH3 phân bón chất lượng 2NH4Cl + Ca(OH)2  CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2  Ca(NO3)2 + 2NH3 + 2H2O Phương trình ion rút gọn: NH4+ + OH  NH3 + H2O Câu 75 (B4.1): Trong cầu muối pin điện hoá hoạt động, xảy di chuyển các: -18- A ion Đáp án: A B electron C nguyên tử kim loại D phân tử Câu 76 (B4.1): Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng xảy điện cực âm A Cu  Cu2+ + 2e B Cu2+ +2e  Cu C Zn2+ +2e  Zn D Zn  Zn2+ + 2e Đáp án: D Câu 77 (B4.2): Phát biểu sau không đúng? A Ăn mòn kim loại phá hủy kim loại hợp chất tác dụng môi trường xung quanh B Ăn mòn kim loại trình hóa học kim loại bị ăn mịn axit mơi trường khơng khí C Trong q trình ăn mịn, kim loại bị oxi hóa thành ion D Ăn mịn kim loại chia thành hai dạng ăn mịn hóa học ăn mịn điện hóa Đáp án: B Câu 78 (B4.3): Phản ứng hố học xảy ăn mịn kim loại A Phản ứng trao đổi C Phản ứng thuỷ phân B Phản ứng oxi hoá – khử D Phản ứng axit – bazơ Đáp án: B Câu 79 (B4.4): Cho ion nguyên tử kim loại sau: Ba2+ , Mg, Pb, Ni2+ , Mg2+ , Ni, K+ , Ba, K, Pb2+ Hãy xếp chúng thành cặp oxi hoá – khử viết theo thứ tự cặp oxi hóa – khử dãy điện cực chuẩn kim loại Đáp án: Theo thứ tự tăng dần điện cực chuẩn kim loại: Câu 80 (H4.1): Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO Sau thời gian pin phóng điện khối lượng: A điện cực Zn giảm khối lượng điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn Cu tăng C điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm D hai điện cực Zn Cu giảm Đáp án: A -19- Câu 81 (H4.1): Trong trình hoạt động pin điện hố Cu – Ag, nồng độ ion dd biến đổi nào? A Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần B Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần C Nồng độ ion Ag+ giảm dần nồng độ ion Cu2+ tăng dần D Nồng độ ion Ag+ tăng dần nồng độ ion Cu2+ giảm dần Đáp án: C Câu 82 (H4.2): Cho hai cặp oxi hóa – khử với điện cực chuẩn: Fe3+ + 1e  Fe+2 Eo = 0,77 V Cu2+ + 2e  Cu Eo = 0,34 V So sánh tính oxi hóa hai ion Fe3+ Cu2+ Đáp án: Có nên ion Cu2+ có tính oxi hóa yếu ion Fe2+ Câu 83 (H4.2): Cho biết = +0,80 V = +0,85 V Phản ứng hoá học sau xảy được? A Hg + Ag+  Hg2+ + Ag B Hg2+ + Ag  Hg + Ag+ C Hg2+ + Ag+  Hg + Ag D Hg + Ag  Hg2+ + Ag+ Đáp án: B Câu 84 (H4.2): Nhúng kẽm dung dịch coban (II) clorua, nhận thấy có kim loại coban phủ kẽm Nếu thay kẽm đồng khơng có tượng xảy a, Kim loại có tính khử mạnh kim loại trên? b, Cation có tính oxi hố mạnh nhất? c, Sắp xếp cation kim loại theo chiều tính oxi hố tăng dần d, Viết phương trình hố học xảy cặp oxi hố – khử nói Đáp án: a, Kẽm (Zn) b, Cation Cu2+ c, Tính oxi hoá: Zn2+ < Co2+ < Cu2+ d, Zn + Co2+ → Zn2+ + Co Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu Co + Cu2+ → Co2+ + Cu Câu 85 (VT4.1): Phản ứng hoá học xảy pin điện hoá: 2Cr + 3Ni2+  2Cr3+ + 3Ni Biết Vậy Eo pin điện hoá A 1,0 V B 0,48 V C 0,78 V D 0,96 V -20- Đáp án: B Câu 86 (VT4.1): Cho biết Suất điện động chuẩn pin điện hoá tạo thành từ cặp oxi hoá – khử Au3+/Au Sn2+/Sn là: A 1,39 V B -1,39 V C 1,65 V D -1,65 V Đáp án: C Câu 87 (VT4.1): Biết suất điện động chuẩn pin niken-bạc 1,06 V = -0,26 V, điện cực chuẩn cặp oxi hoá – khử Ag+/Ag là: A 0,8 V B 1,32 V C 0,76 V D 0,85 V Đáp án: A Câu 88 (VC4.1): Hàn thiếc vật sắt với vật đồng Dự đốn có tượng xảy để vật sau hàn khơng khí ẩm Giải thích trình bày chế ăn mòn Đáp án: Xảy tượng ăn mòn điện hoá học với cặp kim loại: Fe – Sn, Sn – Cu  Cặp kim loại Fe – Sn: Ở cực âm xảy oxi hóa: Fe → Fe2+ + 2e Ở cực dương xảy khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OH Cặp kim loại Sn – Cu: Ở cực âm xảy oxi hóa: Sn → Sn2+ + 2e Ở cực dương xảy khử: O2 + 2H2O + 4e → 4OHCâu 89 (VC4.1): Có đồ vật làm thép Mỗi vật mạ kim loại khác kẽm, thiếc, niken Sự ăn mòn xảy bề mặt chúng có vết xây sát sâu tới lớp thép bên trong, chúng tiếp xúc lâu ngày với khơng khí ẩm? Giải thích trình bày chết ăn mịn vật Biết Đáp án: - Trong cặp kim loại Zn – Fe, kẽm có tính khử mạnh nên xảy ăn mòn trước Vật thiếc (Fe) bên bảo vệ - Trong cặp kim loại Sn – Fe, sắt có tính khử mạnh nên xảy ăn mịn trước Vật thiếc (Fe) bên không bảo vệ - Trong cặp kim loại Fe – Ni, sắt có tính khử mạnh nên xảy ăn mịn trước Vật thiếc (Fe) bên khơng bảo vệ -21- Câu 90 (VC4.1): Khi lắp đặt đường ống thép lòng đất, nhận thấy khoảng chừng vài chục mét người ta lại nối ống thép với kim loại nhôm kẽm Hãy giải thích việc làm Đáp án: Mục đích để bảo vệ ống thép phương pháp điện hố Các kẽm nhơm đóng vai trị cực âm bị ăn mịn điện hóa Ống thép cực dương, khơng bị ăn mịn Câu 91 (VC4.1): Bạn An lấy đinh sắt đồng cắm vào táo dùng dây nối vào hai đầu đèn LED 1V Đèn sáng mờ Để làm đèn sáng hơn, bạn Bình có ý kiến dùng táo to hơn; cịn bạn Cường nói thay đinh sắt mẩu kẽm Em có đồng ý với ý kiến bạn Bình hay bạn Cường khơng? Giải thích em lại có suy nghĩ Đáp án: Ý kiến bạn Cường Khi thay đinh sắt kẽm, điện cực chuẩn cặp Zn/Zn2+ nhỏ cặp Fe/Fe2+ nên suất điện động chuẩn pin lớn hơn, làm cho đèn sáng Trong pin này, táo đóng vai trị dung dịch điện ly, nên thay táo to giống thay cốc đựng dung dịch điện ly to hơn, khơng có tác dụng làm thay đổi suất điện động pin Câu 92 (B5.1): Điền từ thiếu vào chỗ trống: Sự điện phân trình ………………… xảy ………………… điện cực có dịng điện chiều qua ………………… dung dịch chất điện ly Đáp án: oxi hố – khử; bề mặt; chất điện ly nóng chảy Câu 93 (B5.1): Trong trình điện phân, ion âm (anion) di chuyển về: A Anot, chúng bị khử B Anot, chúng bị oxi hóa C Catot, chúng bị khử D Catot, chúng bị oxi hóa Đáp án: B Câu 94 (B5.2): Ứng dụng ứng dụng điện phân? A Điều chế số phi kim B Điều chế số hợp chất C Mạ điện D Tinh chế số kim loại kiềm Đáp án: D Câu 95 (H5.1): Điện phân dung dịch AgNO3 với điện cực trơ platin Hãy viết PTHH xảy catot, anot PTHH tổng quát điện phân Đáp án: (+) Anot (xảy q trình oxi hóa): 2H2O  4H+ + O2 + 4e -22- (-) Catot (xảy trình khử): Ag+ +1e  Ag PTHH: 4AgNO3+2H2O  4Ag + O2 + 4HNO3 Câu 96 (H5.1): Khi điện phân dung dịch CuSO4 (cực dương làm đồng, cực âm làm than chì): A cực âm xảy trình oxi hoá ion Cu2+ cực dương xảy trình khử Cu B cực âm xảy trình khử ion Cu 2+ cực dương xảy q trình oxi hố H2 O C cực âm xảy trình khử ion Cu2+ cực dương xảy q trình oxi hố Cu D cực âm xảy q trình oxi hố ion Cu 2+ cực dương xảy trình khử H2 O Đáp án: C Câu 97 (H5.1): Điện phân dung dịch lỗng (có màng ngăn, điện cực trơ): NaCl, NaOH (pH Cu2+/Cu > 2H+/H2 > Fe2+/Fe Đáp án: -23- Ở cực âm Fe + e → Fe2+ Cu2+ + 2e → Cu 2H+ + 2e → H2 Fe2+ + 2e → Fe 3+ Ở cực dương 2Cl- → Cl2 + 2e Câu 102 (VT5.1): Viết phương trình phản ứng xảy điện phân dung dịch hỗn hợp gồm HCl, CuCl2, NaCl với điện cực trơ có màng ngăn Hãy cho biết pH dung dịch thay đổi (tăng hay giảm) trình điện phân? Đáp án: Ở cực âm Ở cực dương 2+ Cu + 2e → Cu 2Cl- → Cl2 + 2e 2H+ + 2e → H2 2H2O → 4H+ + O2 + 4e 2H2O + 2e → H2 + 2OH pH dung dịch tăng Câu 103 (VT5.2): Điện phân lit dd hỗn hợp gồm NaCl CuSO đến H2O bị điện phân hai cực dừng lại, catot thu 1,28 gam kim loại anot thu 0,336 lit khí (đktc) Xem thể tích dd khơng đổi pH dd thu bằng? A 2,3 B C 12 D Đáp án: B Câu 104 (VT5.2): Điện phân dd hỗn hợp chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol HCl với dòng điện cường độ 1,34 A Tính khối lượng kim loại catot thể tích khí (ở đktc) anot Đáp án: Tính lượng Cu catot: mCu = = = 6,4 gam = nCu = 6,4 : 64 = 0,1 mol Như Cu chưa bị điện phân hết PTPƯ điện phân: CuSO4 + 4HCl Cu + Cl2↑ + H2SO4 Theo pt 0,12 mol HCl điện phân với 0,12/2 = 0,06 mol CuSO4 tạo 0,06 mol Cu 0,06 mol Cl2 Như sau hết HCl CuSO4 bị điện phân tiếp với H2O: 2CuSO4 + 2H2O 2Cu + O2↑ + 2H2SO4 Theo phương trình trên: 0,04 mol CuSO4 điện phân H2O tạo 0,04 mol Cu = 0,02 mol O2 Vậy catot thoát 6,4g Cu anot thoát ra: 0,06 mol Cl2; 0,02 mol O2 Thể tích khí anot là: (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 lít -24- ... VT5.2: Áp dụng công thức Faraday để giải tập tính tốn điện phân -3- PHẦN BỘ CÂU HỎI CHUN ĐỀ “HĨA HỌC VÀ DỊNG ĐIỆN” Câu (B1.1): Các câu sau, câu định nghĩa dung dịch? A Dung dịch hỗn hợp đồng chất... (ion dương) D chất Đáp án: A Câu 24 (B2.1): Câu sau nói điện li? A Sự điện li hòa tan chất vào nước thành dung dịch B Sự điện li phân li chất tác dụng dòng điện C Sự điện li phân li chất thành... tự tăng dần điện cực chuẩn kim loại: Câu 80 (H4.1): Một pin điện hóa có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO Sau thời gian pin phóng điện khối lượng: A điện cực Zn