Không so sánh được Đáp án :B Câu 6: Mức độ:Vận dụng .Tuần 22.Thời gian: 10p Bài tập :Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất khí không màu đựng trong các bình riêng biệt mất [r]
(1)NGÂN HÀNG ĐỀ KIỂM TRA MÔN: Ho¸ A ĐẠI SỐ: Câu :1 Cấp độ: th«ng hiÓu Hoµn thµnh c¸c PTHH sau) ? a C(r) + O2(k) ⃗ to … b KClO3(r) t⃗o KCl(dd) + … c H2(k) + O2(k) ⃗ to … d H2(k) + CuO(r) t⃗o …+… e Fe(r) + CuSO4(dd) - - → FeSO4(dd)+ … f Al(r) + HCl(dd) - - → AlCl3(dd) + … §¸p ¸n: a C(r) + O2(k) t⃗o CO2(k) b 2KClO3(r) ⃗ t o 2KCl(dd)+ 3O2(k) ↑ c H2 (k) + O2(k) t⃗o H2O(l) d H2 (k) + CuO(r) ⃗ t o Cu(r) + H2O(l) Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần e Fe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd)+ Cu(r) f 2Al(r) +6HCl(dd) → 2AlCl3(dd) +3H2(k) ↑ Câu :2 Cấp độ: nhận biết Oxit nµo sau ®©y lµ oxit lìng tÝnh ? a CaO b ZnO c N2O §¸p ¸n: b d BaO Câu :3 Cấp độ: th«ng hiÓu Thời gian làm bài: phút Viết PTHH cho dãy chuyển đổi sau: CaO (1) Ca (OH)2 (2) CaCO3 (3) CO2 §¸p ¸n (1)CaO + H2O Ca (OH)2 (1 ®) (2)Ca(OH)2 +o CO2 CaCO3 + H2O (1®) t (3)CaCO3 CaO + CO2 (1 ®) Kiến thức tuần Câu :4 Cấp độ: th«ng hiÓu Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Oxit bazơ nào sau đây đợc dùng làm chất hút ẩm phòng thí nghiệm ? a CuO b ZnO c CaO d PbO §¸p ¸n: c Câu :5 Cấp độ: nhận biết Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Khi nhỏ dung dịch HCl vào giấy quỳ tím ta thấy giấy quỳ tím đổi màu : A §á B Xanh C §en D.Không đổi màu (2) §¸p ¸n: A Câu :6 Cấp độ: nhận biết Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Nhóm các chất tác dụng đợc với dung dịch H2SO4 loãng là: B A/ CuO, KOH, Ag, Na2CO3 B/ MgO, NaOH, Al, CuSO4 C/ FeO, Cu(OH)2, Ag, NaHCO3 D/ CuO, Fe(OH)3,Fe,NaHCO3 §¸p ¸n: B Câu :7 Cấp độ: nhận biết Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Khi nhúng kim loại nhôm vào dd H2SO4 đặc nguội ta thấy tợng : A Cã khÝ mïi h¾c bay lªn B Có khí không màu bay lên sau đó hóa nâu không khí C Cã khÝ kh«ng mµu bay lªn, khÝ nµy cã thÓ g©y ph¶n øng næ víi khÝ oxi D Kh«ng cã hiÖn tîng g× §¸p ¸n: D Câu :8 Cấp độ: thông hiêu Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Ta có thể dùng hóa chất nào sau đây để nhận biết ba chất rắn đựng ba lọ nhãn: Na2SO4 , H2SO4, HCl A Níc B dd BaCl2 C C¶ quú tÝm vµ dd BaCl2 D Quú tÝm §¸p ¸n: C Câu :9 Cấp độ: nhận biết Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Trong các phơng án sau đây, phơng án nào có tất các chất phản ứng đợc với Na2O ? A H2O, dd HCl, CO, SO2 B H2O, dd H3PO4, CO2, SO2 C NaCl, H2O, H2SO4, SO3 D TÊt c¶ c¸c ý trªn §¸p ¸n: B Câu :10 Cấp độ: a vận dụng Thời gian làm bài: 10 phút Kiến thức tuần b vận dụng cao Sục khí CO2 vào500ml dd Ca(OH)2 vừa đủ thu đợc kết tủa lớn 20 gam a Tính nồng độ mol dd Ca(OH)2 phản ứng ? b Nếu dùng lợng dd Ca(OH)2 trên mà ta thu đợc 10 gam kết tủa thì cần dùng bao nhiªu lÝt khÝ CO2 ë ®iÒu kiÖn tiªu chuÈn ? §¸p ¸n: a PTHH : Ca(OH)2 + CO2 ❑ ⃗ CaCO3 ↓ + H2O (0.5 ®iÓm) (3) 20 - nCaCO ❑3 = =0,2 100 ( mol) (0,5 ®iÓm) 20 - Theo ph¬ng tr×nh hãa häc : nCa(OH) ❑2 = nCaCO ❑3 = =0,2 100 - VËy CM ( Ca(OH) ❑2 )= 0,2 =0,4 0,5 ( mol) (mol/l) (0,5 ®iÓm) b Học sinh xét đợc trờng hợp thiếu CO2, VCO ❑2 = 2,24 l Trêng hîp thõa CO2, mét phÇn kÕt tña tan ra, VCO ❑2 = 6,72 l Câu :11 Cấp độ: nhận biết Dãy nào sau đây gồm toàn kiềm: A NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2,KOH (0,5 ®iÓm) (1 Thời gian làm bài: phút ®iÓm) Kiến thức tuần B Cu(OH)2 NaOH, Fe(OH)2,KOH C KOH, NaOH, Mg(OH)2 , Zn(OH)2 D.KOH,Al(OH)3,Fe(OH)3,Ba(OH)2 §¸p ¸n: A Câu :12 Cấp độ: nhận biết Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Cho các bazơ sau: Mg(OH)2 , Ba(OH)2, NaOH, Zn(OH)2 ,Cu(OH)2 Số bazơ bị nhiệt phân hủy là: A.1 §¸p ¸n: C B C D.4 Câu :13 Cấp độ: nhận biết Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Chỉ dùng dung dịch NaOH có thể phân biệt dung dịch riêng biệt nhóm nào sau đây A Dung dịch Na2SO4 và dung dịch K2SO4 B Dung dịch K2SO4 và dung dịch MgCl2 C Dung dịch Na2SO4 và dung dịch NaCl D Dung dịch KCl và dung dịch NaCl §¸p ¸n: B Câu :14 Cấp độ: thông hiểu Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 và Na2CO3 có thể dùng dung dịch thuốc thử nào sau đây : A BaCl2 B AgNO3 C HCl D.Pb(NO3)2 §¸p ¸n: C Câu :15 Cấp độ: Thông hiểu Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần (4) Trộn hai dung dich nào sau đây có kết tủa xuất hiện? A Dd Na2SO4 và dd AlCl3 B Dd NaCl và dd KNO3 C Dd ZnSO4 và dd CuCl2 §¸p ¸n: D D Dd BaCl2 và dd AgNO3 Câu :16 Cấp độ: Vận dụng Thời gian làm bài: phút Cho các phân đạm sau: CO(NH2)2, NH4NO3, NH4Cl, (NH4)2SO4 Kiến thức tuần Phân đạm có hàm lượng N cao là: A CO(NH2)2 B NH4Cl C NH4NO3 §¸p ¸n: A D (NH4)2SO4 Câu :17 Cấp độ:Thông hiểu Hoàn thành các sơ đồ phản ứng sau: … + Ca(OH)2 …… + …… BaCl2 …… Fe(OH)3 + FeCl2 + CuSO4 CaCO3 + … Kiến thức tuần CaCO3 + …… Fe(OH)2 + …… Thời gian làm bài: 6’ phút K2SO4 … + …… Ca(NO3)2 + … + … NaCl + + … … §¸p ¸n: - Hoàn thành đúng PTHH 0,5điểm - Điền đúng chất cân sai tính nửa số điểm.Viết sai CTHH không tính điểm Câu :18 Cấp độ: vận dụng Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần B»ng ph¬ng ph¸p hãa häc h·y nhËn biÕt c¸c dung dÞch sau: NaCl, Na2SO4, NaOH vµ HCl chøa c¸c lä mÊt nh·n §¸p ¸n: - Lấy lọ ít cho vào ống nghiệm đánh thứ tự 1, 2, 3, Cho vào lọ mẩu quỳ tím ta nhận biết đợc NaOH và HCl - Dïng BaCl2 nhá vµo èng nghiÖm cßn l¹i, lä nµo cã kÕt tña tr¾ng lµ Na2SO4, èng nghiÖm kh«ng cã ph¶n øng lµ NaCl - PTP¦: BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl Câu :19 Cấp độ: Thời gian làm bài: phút Kiến thức tuần a thông hiểu b vận dụng c vận dụng cao Trộn 135 gam dung dịch CuCl2 20% với 200 gam dung dịch NaOH 10% a.Hãy cho biết tượng quan sát và viết phương trình hóa học (5) b.Tính khối lượng kết tủa thu c.Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch sau phản ứng §¸p ¸n: a.Nêu đúng tượng , viết PTHH đúng b Tính : nCuCl =0,2(mol),n NaOH=0,5 (mol) - Xác định NaOH dư OH ¿2 - Tính Cu¿¿ m¿ c Tính đúng khối lượng dd sau phản ứng = 315,4(g) C% (NaOH) = 1,3% C% ( NaCl) = 7,4% Câu1 (Tuần11-Thông hiểu-3’) Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát là : A Kim loại Na đẩy Cu khỏi dung dịch B Na tan tạo dung dịch kiềm C Na tan giải phóng khí H2 Sau phản ứng dung dịch màu, thu kết tủa màu xanh D Na tan, sau phản ứng thu Cu và khí SO2 Đáp án:c Câu (Tuần11-Nhận biết-3’) Cặp nào sau đây gồm các kim loại phản ứng với nước nhiệt độ thường ? A Na ; Fe B K ; Na C Al ; Cu D Mg ; K Đáp án:B Câu 3: (Tuần 11-Nhận biết-3’) Dãy kim loại nào sau đây xếp theo thứ tự hoạt động hoá học tăng dần? A Ag, Cu, Fe, Na C Na, Fe, Cu, Ag B Cu, Fe, Ag, Na D Fe, Cu, Na, Ag Đáp án:A Câu 4: (Tuần 12-Nhận biết-5’) Dung dịch ZnSO4 có lẫn tạp chất là CuSO4 Dùng kim loại nào sau đây để làm dung dịch ZnSO4 Hãy giải thích và viết phương trình hoá học A Fe B Zn C Cu D Mg Đáp án:B Câu 5: (Tuần 12-Nhận biết-4’) Điều chế nhôm theo cách : (6) A Dùng than chì để khử Al2O3 nhiệt độ cao B Điện phân dung dịch muối nhôm C Điện phân Al2O3 nóng chảy D Dùng kim loại Na đẩy Al khỏi dung dịch muối nhôm Đáp án:c Câu 6: ( Tuần13-Nhận biết-4’) Dãy chất phản ứng với Fe là: A Cl2, NaOH, HCl C Cl2, HCl, CuSO4 B HCl, Cl2, MgSO4 D NaOH, MgSO4, S Đáp án:c Câu 7: (Tuần 13-Thông hiểu -7’)Viết các phương trình hoá học thực dãy biến đổi theo sơ đồ sau: Fe3O4 Fe FeCl3 Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3 Đáp án:(Câu 2) Mỗi PTHH viết đúng Fe3O4 + 4H2 to 3Fe + 4H2O 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 FeCl3 + 3AgNO3 Fe(NO3)3 + 3AgCl Fe(NO3)3 + 3NaOH Fe(OH)3 + 3NaNO3 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 6H2O Câu (Tuần 13- Vận dụng-9’) Ngâm lá sắt có khối lượng 3,8 gam 100 gam dung dịch CuSO4 8% Sau thời gian phản ứng, người ta lấy lá sắt khỏi dung dịch, rửa nhẹ, làm khô thì cân nặng 4,04 gam a) Tính khôí lượng đồng sinh bám vào sắt b) Tính nồng độ phần trăm các chất dung dịch sau phản ứng (Cho Al=27, Cu=64, S=32, O=16, H=1, Fe=56, Ca=40, Na=23, K=39, Ba=13 Đáp án:(Câu 3) Số mol CuSO4 là: 100 8% : 160 100% = 0,05 mol a) Gọi số mol Fe phản ứng là x mol Phương trình hoá học: Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu Số mol x x x x - Khối lượng sắt sau lấy khỏi dung dịch là: m Fe dư + mCu 3,8 – 56x + 64 x = 4,04 => x = 0,03 - Khối lượng đồng sinh bám vào sắt là: mCu = 0,03 64 = 1,92 gam b) Khối lượng dung dịch sau phản ứng: m dd = 56 0,03 + 100 – 64 0,03 = 99,76 gam Nồng độ phần trăm các chất dung dịch sau phản ứng: C% FeSO4 = 0,03 152 100% : 99,76 = 4,57% C% CuSO4 dư = (0,05 – 0,03) 160 100% : 99,76 = 3,21% (7) Câu9: (Tuần 14-Nhận biết-3’) Con dao làm thép không bị gỉ nếu: A.Sau dùng rửa sach,lau khô B.Cắt tranh không rửa C.Ngâm nước tự nhiên nước máy lâu ngày D.Ngâm nước muối thời gian Đáp án:A Câu10 (Tuần14-Thông hiểu -5’)Vỏ đồ hộp làm sắt ,đựng các thức ăn có vị mặn vị chua không bị gỉ ? Đáp án: Vỏ đồ hộp làm sắt ,đựng các thức ăn có vị mặn vị chua không bị gỉ vì vỏ đồ hộp làm sắt tráng thiếc Câu 11: (Tuần 15-Thông hiểu-4’ )Cho hỗn hợp gồm Mg và Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuCl2 khuấy để phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch và kết tủa gồm kim loại Thành phần dung dịch thu gồm các chất A MgCl2 B MgCl2, CuCl2 C MgCl2, FeCl2 Đáp án:c D FeCl2 Câu 12: (Tuần 15-Thông hiểu -5’) Cho hỗn hợp Al và Fe dạng bột tác dụng với dung dịch CuSO4 khuấy kĩ để phản úng xảy hoàn toàn, thu dung dịch muối tan và chất kết tủa Thành phần dung dịch và kết tủa gồm các chất A Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 và Cu, Fe B Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 và Cu C Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 và Cu, Al D Al2(SO4)3, FeSO4 và CuSO4 và Al, Fe Đáp án:B Câu 13 (Tuần16-Nhận biết-3’) là : A N2, O2, F2 C S, O2, F2 Dãy các đơn chất có tính chất hóa học tương tự clo B F2, Br2, I2 D Br2, O2, S Đáp án:B Câu 14 (Tuần16- Vận dụng-5’) Đốt cháy kim loại M lượng dư oxi, thu oxit đó M chiếm 70% khối lượng Kim loại M là A MgO Đáp án:B B Fe2O3 Câu 15 (Tuần 17-Nhận biết-4’) NaOH điều kiện thường : C Fe3O4 D CuO Nhóm gồm các khí phản ứng với dung dịch (8) A H2, Cl2 Đáp án:C B CO, CO2 C Cl2, CO2 D H2, CO Câu 16 (Tuần 17-Nhận biết-3’) Nhóm gồm các khí khử oxit CuO nhiệt độ cao : A CO, H2 B Cl2, CO2 C CO, CO2 D Cl2, CO Đáp án:A Câu 17: (Tuân18-Nhận biết-4’) Nhỏ dung dịch NaHCO3 vào dung dịch HCl ta thấy: A Có chất kết tủa màu trắng B Có bọt khí bay lên C Có chất kết tủa màu xanh C Không có tượng gì Đáp án:B Câu 18 : (Tuần 18-Nhận biết-5’) Chọn chất thích hợp điền vào chỗ trống… t0 …… + SiO2 Na2SiO3 + CO2 A- NaOH B- Na2CO3 C- Na2O D- NaHCO3 Đáp án:B Câu 19 ( Tuần 18-Vận dụng-7’) Cho 23,676 g hỗn hợp kim loại Mg, Al, Cu tác dụng hết với O2, thu 34,14 g hỗn hợp gồm oxit Hỏi để hoà tan hết lượng hỗn hợp oxit đó cần ít bao nhiêu ml dung dịch hỗn hợp axit HCl 3M và H2SO41,5M A 218ml Đáp án:A B 109ml C 300ml D 200ml Câu 20 (Tuần 18- Vận dụng-9’) Cho 3,6 g hỗn hợp Mg và Al tác dụng hết với oxi đun nóng, thì thu chất rắn có khối lượng 6,48 g Hỏi để hoà tan vừa hết lượng chất rắn đó thì cần phải dùng ít bao nhiêu ml dung dịch HCl 4M A 200ml Đáp án:c B 60ml C 90ml D 100ml NGÂN HÀNG CÂU HỎI MÔN HÓA HỌC-KHỐI Câu 1:( Mức độ: Biết Tuần 20.Thời gian: 2p) Chọn đáp án đúng Dãy chất nào sau đây gồm toàn muối axit? A KHCO3, CaCO3, Na2CO3 B Ba(HCO3)2, NaHCO3, Ca(HCO3)2 C Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, BaCO3 (9) D Mg(HCO3)2, Ba(HCO3)2, CaCO3 Đáp án : B Câu 2:( Mức độ: Hiểu3 Tuần 20.Thời gian: 2p) Chọn đáp án đúng Khi cho SiO2 vào nước thì xảy trường hợp nào? A Có phản ứng SiO2 + H2O H2SiO3 B Có phản ứng SiO2 + 2H2O H4SiO4 C Không xảy phản ứng D Cả A và B Đáp án : C Câu 3:( Mức độ: Vận dụng Tuần 21.Thời gian: 8p) Khối lượng kết tủa tạo cho 21,2g Na2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH)2 là đáp số nào sau đây?( biết Ba =137,C=12,O=16,Na=23) A 3,94g B 39,4g C 25,7g D 51,4g Đáp án : B Câu 4:( Mức độ: Hiểu Tuần 2.Thời gian: 2p) Chọn đáp án đúng Tiết 40.Sơ lược bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học Các nguyên tố dãy nào thuộc chu kì 2? A Fe,Cl,Br,I B F,N,I C N,Cl,Br,O D N,O,F Đáp án :D Câu 5:( Mức độ: Hiểu Tuần 22Thời gian: 4p) Chọn đáp án đúng Nguyên tố X chu kì 3, nhóm VI; nguyên tố Y chu kì 2,nhóm VII.So sánh tính phi kim X, Y thì thấy : A X mạnh Y B Y mạnh X C X và Y có tính phi kim tương đương D Không so sánh Đáp án :B Câu 6:( Mức độ:Vận dụng Tuần 22.Thời gian: 10p) Bài tập :Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các chất khí không màu (đựng các bình riêng biệt nhãn): CO, CO2, H2 Đáp án : Lần lượt dẫn các khí vào dung dịch nước vôi dư.Nếu thấy dung dịch nước vôi vẩn đục là khí CO2 (10) CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O Nếu dung dịch nước vôi không vẩn đụclà CO,H2 Đốt cháy khí còn lại dẫn sản phẩm vào nước vôi dư, thấy nước vôi vẩn đục thì khí đem đốt là CO o t 2CO + O2 2CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O to Còn lại là H2 2H2 + O2 2H2O Câu 7:( Mức độ: Hiểu Tuần 23.Thời gian: 2p) Nhóm các chất gồm các hiđrocacbon là: A.C2H2, CH4, C2H5Cl B.C3H6,C4H10,C2H4 C C2H4, CH4, C3H7Cl Đáp án :B Câu 8:( Mức độ: Biết Tuần 23.Thời gian: p) Viết CTCT chất có công thức phan tử cho đây: C2H5Cl, C3H8;CH3O Đáp án : CH3- CH2- Cl; CH3-CH2 – CH3; CH3-O Câu 9:( Mức độ:Vận dụng Tuần 24.Thời gian: 12p) Đốt cháy hết 28 lit metan (đktc), cho toàn các sản phẩm cháy hấp thụ hết vào bình đựng lượng dư dung dịch Ba(OH)2, thấy khối lượng bình tăng lên m1 g và tạo thành m2 g kết tủa trắng Viết các PTHH xảy ra, tính m1, m2 Đáp án Các PTHH các phản ứng xảy : CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O (1) CO2 + Ba(OH)2 (dư) BaCO3 + H2O (2) Hơi nước bị hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2 28 n CH n n = 22,4 = 1,25 (mol) Theo (1) : CO =1,25 ; H O = 1,25 = 2,50 Khối lượng bình tăng là khối lượng CO2 và H2O bị hấp thụ m1 = 1,2544 + 2,518 = 100 (g) n n m BaCO3 Theo (2) : CO = BaCO3 =1,25 = 1971,25 = 246,25 (g) Lượng kết tủa m2 = 246,25 (g) Câu 10:( Mức độ:Vận dụng.Tuần 24.Thời gian: 7p) Có bình đựng hai khí là metan và etilen Chỉ dùng hoá chất để phân biệt hai khí trên Đáp án Cho khí qua dung dịch brom, chất nào làm dung dịch brôm màu thì khí đó là etilen PTHH: C2H4 + Br2 C2H4Br2 Câu 11:( Mức độ: Hiểu Tuần 25.Thời gian: 12p) (11) a) Viết phương trình hoá học biểu diễn phản ứng cháy metan, etilen, axetilen với oxi Nhận xét tỉ lệ số mol CO2 và số mol H2O sinh sau phản ứng PTHH b) Hiện tượng gì xảy sục khí C2H4 qua dd Br2 Viết PTHH Đáp án a) CH4 + 2O2 to to C2H4 + 3O2 to 2C2H2 + 5O2 CO2 + 2H2O (1) 2CO2 + 2H2O (2) 4CO2 + 2H2O (3) Nhận xét : Phản ứng số mol CO2 < số mol H2O Phản ứng số mol CO2 = số mol H2O Phản ứng số mol CO2 > số mol H2O C2H4Br2 b) Nước brom màu : C2H4 + Br2 Câu 12:( Mức độ: Hiểu Tuần 25 Thời gian: 12p) Viết các PTHH chứng tỏ Benzen vừa tham gia phản ứng vừa tham gia phản ứng cộng Fe,t o Đáp án ;Phản ứng Benzen:C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr Ni,t o Phản ứng cộng benzen: C6H6 +3 H2 C6H12 Câu 13:( Mức độ: Biết Tuần 26 Thời gian:2p) Chọn câu đúng các câu sau: A Thành phần chính khí thiên nhiên là etilen B Thành phần chính khí thiên nhiên là metan và axetilen C Thành phần chính khí thiên nhiên là metan D Thành phần chính khí thiên nhiên làetilen và axetilen E Thành phần chính khí thiên nhiên là metan,etilen,axetilen Đáp án :C Câu 14 :( Mức độ: Hiểu Tuần 26Thời gian: 5p) Có các chất : Metan, etilen, axetilen, benzen Chất nào có phản ứng cộng brom ? Tại ? Viết các phương trình hoá học phản ứng minh họa.để Đáp án : Chỉ có etilen và axetilen phản ứng cộng brom Do etilen và axetilen có liên kết bội phân tử Câu 15:( Mức độ: Vạn dụng Tuần 27.Thời gian: 12p) Đốt cháy hoàn toàn hiđrcbon, sau phản ứng thu 6,72 lít CO và 5,4 g H2O Tỉ khối hiđrocacbon so với oxi 1,3125 Xác định công thức phân tử hiđrocacbon Đáp án Số mol CO2 = 0,3 mol và H2O = 0,3 mol Vì số mol CO2 = số mol H2O nên hiđrocacbon có công thức : CnH2n (12) 3n to PTHH: CnH2n + O2 nCO2 + nH2O Mhiđrocacbon = 1,312532 = 42 14n = 42 n = C3H6 Câu 16:( Mức độ: Vận dụng Tuần 27.Thời gian: 12p) Cho 2,8 lít hỗn hợp metan và etilen (đktc) lội qua dung dịch brom, người ta thu 4,7 gam đibrometan Viết phương trình hoá học phản ứng xảy và tính thành phần phần trăm hỗn hợp theo thể tích Đáp án Hỗn hợp metan và etilen lội qua dung dịch brom có etilen tham gia phản 4, 188 ứng, metan bay : (số mol đibrometan = = 0,025) C2H4 + Br2 C2H4Br2 0,025 0,025 Theo PTHH: Thể tích etilen = 0,02522,4 = 0,56 lít thể tích C2H4 là 20% và CH4 là 80% Câu 17:( Mức độ: Vận dụng Tuần 28.Thời gian: 12p) Có hỗn hợp khí gồm CO2 và CH4 Hãy trình bày phương pháp hoá học để: a) Thu khí CH4 b) Thu khí CO2 Đáp án : ) Cho hỗn hợp khí qua dung dịch nước vôi dư, khí khỏi dung dịch có CH4 Phương trình hoá học: CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O CH4 không phản ứng b) Lọc tách lấy kết tủa cho tác dụng với dung dịch HCl, thu khí CO2 Phương trình hoá học: CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O Câu 18:( Mức độ: Vận dụng Tuần 28.Thời gian: 12p) Điền vào chỗ trống công thức hoá học và điều kiện thích hợp ? a) CH2 = CH2 + ……… C2H5OH b) + Cl2 ? CH3Cl ? + c) C6H6 Đáp án: C6H5Br + axit a, C2H5OH CH2 = CH2 + H2O b) CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl c) C6H6 + Br2 C6H5Br + HBr as Fe + (13) C©u hái ho¸ häc C©u hái ( 1®) Có bốn mẫu khí A, B, C, D đựng riêng biệt các bình thuỷ tinh Mỗi khí có mét sè tÝnh chÊt c¸c tÝnh chÊt sau: A Cháy không khí tạo chất lòng không màu nhiệt độ thờng, chất lỏng này làm cho đồng(II)sunfat khan trắng chuyển thành màu xanh B Độc, cháy cới lửa màu xanh, sinh khí làm đục nớc vôi C Kh«ng chay nhng lµm cho ngän löa s¸ng chãi h¬n D Không cháy mà còn làm tắt lửa và quỳ tím hoá đỏ Híng dÉn chÊm: §óng mçi ý cho (0,25®) A KhÝ H2; B KhÝ CO; C KhÝ O2; KhÝ CO C©u hái ( 1®) Một nguyên tố X tạo đợc các hợp chất sau: XH , X2O3 Trong bảng hệ thống tuần hoµn c¸c nguyªn tè ho¸ häc, nguyªn rè X cïng nhãm víi: A Agon; B.Ni t¬; C.¤xi; D.Flo Hãy chọn đps án đúng và giải thích Híng dÉn chÊm: X thuéc nhãm B: Nit¬ (0,5®) C©u hái (0,5 ®) Đốt cháy hoàn toàn m gam hi đrô các bon thu đợc 44 g và 18 g H2O, giá trị cña m lµ: A: 11 g B: 12 g C: 13 g D: 14 g Híng dÉn chÊm: (0,5®) - §¸p ¸n: D C©u hái (0,5 ®) Hi ®r« c¸c bon A cã chøa 80 % c¸cbon vÒ khèi lîng PTK cña A lµ: 30 ®vc, c«ng thøc ph©n tö cña A lµ: A: CH4 B: C2H6 C: C3H8 Híng dÉn chÊm: (0,5®) - §¸p ¸n: B Câu (0,5đ): Dùng dung dịch Br2 có thể phân biệt đợc cặp chất nào? D: C2H4 (14) A CH4 vµ C2H2 B CH4 vµ C6H6 C CH4 vµ CO2 D CH4 vµ O2 §¸p ¸n: A Câu (0,5đ) : Chất nào dùng để nhận biết C2H4 và CH4 A Quú tÝm B Phenolphtalein C Dung dÞch Br2 D Muèi ¨n §¸p ¸n: C Câu (0,5đ): Chọn câu đúng: A Dầu mỏ là đơn chất B DÇu má lµ mét chÊt tinh khiÕt C DÇu má lµ mét hîp chÊt D DÇu má lµ hçn hîp tù nhiªn cña nhiÒu Hidrocacbon §¸p ¸n: D Câu (0,5đ): Dãy nào gồm các chất đợc dùng làm nhiên liệu: A CO2, O2 vµ NaCl B C, CH4, C2H2 vµ C2H4 C C6H6 , CaO, Fe2O3 D H2O, CO2 vµ K2O §¸p ¸n: B Câu (0,5đ): CaC2 dùng để điều chế trực tiếp chất nào? A CH4 B C2H4 C C2H2 D C6H6 §¸p ¸n: C C©u 10 (0,5®): BiÕt 0,02 mol Hidrocacbon X cã thÓ t¸c dông tèi ®a víi 200 ml dung dÞch Br2 0,1M Vëy X lµ Hidrocacbon nµo? A CH4 B C2H2 C C2H4 D C6H6 §¸p ¸n : C C©u hái: 11 (0,5®) Rîu etilic ch¸y theo ph¬ng tr×nh ph¶n øng : C2H6O + O2 à CO2 + H2O HÖ sè c©n b»ng cña ph¬ng tr×nh ph¶n øng lÇn lît lµ: a- 2, 3, 4, b- 2, 3, 2, c-1, 3, 3, d- 1, 2, 4, Híng dÉn chÊm : §¸p ¸n: e C©u hái:12(0,5®) Hãy chọn câu trả lời đúng: Axit axetic có tính axit vì: a- Trong ph©n tö cã nguyªn tö hidro b- Trong ph©n tö cã nhãm – COOH c- ChÊt láng, kh«ng mÇu vÞ chua, tan v« h¹n níc d- Trong ph©n tö cã nguyªn tö cac bon Híng dÉn chÊm: §¸p ¸n: b C©u hái: 13 (0,5®) Cã chÊt lµ Rîu etilic vµ Axit axetic a- Cả hai chất tác dụng đợc với NaOH e- 1, 3, 2, (15) b- Chỉ Rợu etilic tác dụng đợc với NaOH c- Axit axetic tác dụng đợc với NaOH, nhng không tác dụng đợc với Na d- Cả hai chất tác dụng đợc với Na, nhng Axit axetic tác dụng đợc với NaOH Híng dÉn chÊm: §¸p ¸n: d C©u hái: 14 (0,5®) Khi đun nóng chất béo với dung dịch kiềm thu đợc a-Glixerol vµ axit v« c¬ b-Glixerol vµ mét axit bÐo c- Glixerol vµ hai axit bÐo d- Glixerol vµ muèi cña c¸c axit bÐo Híng dÉn chÊm: §¸p ¸n: d C©u hái 15 (0,5 ®) Chọn đáp án đúng nhất: Rợu Etylic tác dụng đợc với: a/ KÏm , dung dÞch Natrihi®r«xit, Natri ,kali b/ KÏm , Natri ,kali c/ dung dÞch Natrihi®r«xit, Natri ,kali d/ Natri ,kali Híng dÉn chÊm: (0,5®) - §¸p ¸n: D C©u hái 16 (0,5 ®) Chọn đáp án đúng nhất:Từ dung dịch Glucôzơ có thể dùng để điều chế trực tiếp: a/ Sacaroz¬ , Rîu Etylic b/ Rîu Etylic, a xit axetic c/ Rîu Etylic, a xit gluconic d/ Sacaroz¬ , axit gluconic Híng dÉn chÊm: Đáp án đúng: c 0,5®iÓm C©u hái 17 (0,5 ®) Chọn đáp án đúng nhất: Dung dÞch Saccaroz¬ bÞ: a/ Thuû ph©n t¹o Glucoz¬ vµ rîu Etylic b/ Thuû ph©n t¹o Fructoz¬ vµ rîu Etylic c/Thuû ph©n t¹o Fructoz¬ vµ Glucoz¬ d/Thuû ph©n t¹o Glucoz¬ vµ rîu Etylic Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm: Đáp án đúng: c 0,5®iÓm C©u hái 18 (0,5 ®) Chọn đáp án đúng nhất: Tinh bột và Xenlulozơ có: a/ Ph¶n øng thuû ph©n , ph¶n øngvíi dung dÞch Ièt b/ Ph¶n øngvíi dung dÞch Ièt c/ Ph¶n øng thuû ph©n m«i trêng a xit d/ Ph¶n øng thuû ph©n m«i trêng kiÒm Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm: Đáp án đúng: c 0,5®iÓm C©u hái:19 ( 0,5 ®iÓm) Chọn đáp án đúng nhất: Tinh bột và Xenlulozơ có: a/ Ph¶n øng thuû ph©n , ph¶n øngvíi dung dÞch Ièt b/ Ph¶n øngvíi dung dÞch Ièt c/ Ph¶n øng thuû ph©n m«i trêng a xit d/ Ph¶n øng thuû ph©n m«i trêng kiÒm (16) Híng dÉn chÊm vµ biÓu ®iÓm: Đáp án đúng: c 0,5®iÓm -$ (17)