Nhiet dong luc hoc hoa hoc

NHIỆT ĐỘNG HÓA HỌC Nội dung Các khái niệm Nguyên lý NĐLH hiệu ứng nhiệt trình HH Nguyên lý thứ NĐLH chiều trình HH Phân bố những công trình nhiệt động quan trọng Các khái niệm Đối tượng nghiên cứu • Nhiệt động lực học khoa học nghiên cứu quy luật biến hóa từ dạng lượng sang dạng lượng khác • Cơ sở nhiệt động lực học nguyên lý nhiệt động lực học Hệ (nhiệt động ) phần (trong phạm vi hóa học) khảo sát phương diện trao đổi lượng vật chất Phần lại xung quanh mơi trường ngồi hệ • • • Hệ hở hệ trao đổi lượng lẫn vật chất với mơi trường ngồi Hệ kín hệ trao đổi lượng với mơi trường ngồi khơng trao đổi vật chất với mơi trường ngồi Hệ lập hệ khơng trao đổi lượng lẫn vật chất với mơi trường ngồi • Hệ đồng thể hệ có tính chất lý hoá học giống điểm hệ nghĩa khơng có phân chia hệ thành phần có tính chất hố lý khác • Hệ dị thể hệ có bề mặt phân chia thành phần có tính chất hố lý khác • Hệ cân hệ có nhiệt độ, áp suất, thành phần giống điểm hệ khơng thay đổi theo thời gian • • Trạng thái hệ tồn tính chất lý, hố hệ • Hàm trạng thái đại lượng nhiệt động có giá trị phụ thuộc vào thông số trạng thái hệ mà không phụ thuộc vào cách biến đổi hệ Thông số trạng thái: Trạng thái hệ xác định thông số nhiệt động là: nhiệt độ T, áp suất P, thể tích V, nồng độ C… Q trình biến đổi xảy hệ gắn liền với thay đổi thơng số trạng thái • Q trình xảy áp suất khơng đổi (P= số) gọi q trình đẳng • • thể tích khơng đổi gọi q trình đẳng tích áp nhiệt độ khơng đổi gọi q trình đẳng nhiệt… • Q trình thuận nghịch Q trình khơng thuận nghịch Q trình thuận nghịch Q trình thuận nghịch: biến đổi mà trạng thái trung gian hệ trải qua xem trình cân Một cách đơn giản để xác định tính chất thuận nghịch mợt biến đổi khảo sát xem biến đổi ngược lại xảy hay khơng thay đổi điều kiện thực nghiệm Nếu biến đổi ngược xảy thì biến đổi thuận nghịch, biến đổi ngược khơng xảy thì biến đổi bất thuận nghịch (hay biến đổi tự nhiên) Quá trình bất thuận nghịch Quá trình tự diễn biến (Spontaneous Processes) Khơng cần giúp đỡ bên ngồi NDH cho biết chiều hướng giới hạn mà không đề cập tớc đợ Nhiệt & Cơng Nhiệt • • • Nhiệt lượng Q cần dùng để đưa nhiệt độ m (g) chất từ T đến T Q = m C (T - T ) C: nhiệt dung riêng Cất rượi Làng Vân ( Viêt nam) Bagnolet ( Pháp) Hệ mợt cấu tử • Pt Clapeyron-Clausius Biểu đồ hai chiều trạng thái nước vùng áp suất trung bình Hệ cấu tử hòa tan vào pha lỏng, không tan vào pha rắn Biểu đờ nóng chảy hệ cấu tử có điểm etecti khơng tạo dung dịch rắn Hai cấu tử tạo thành nhiều hợp chất hóa học có điểm nóng chảy tồn đẳng (bền nhiệt đợ nóng chảy) Biểu đờ nóng chảy hệ nước- axit sunfuric tạo thành nhiều hợp chất hóa học Hệ cấu tử hòa tan hồn tồn pha lỏng, pha rắn tạo thành dung dịch rắn Biểu đờ nóng chảy hệ vàngbạc tạo thành dung dịch rắn mọi tỷ lệ Biểu đờ nóng chảy hệ MnCu có điểm cực tiểu đường nóng chảy Hai cấu tử hòa tan hồn tồn pha lỏng tan hạn chế pha rắn Biểu đờ nóng chảy hai cấu tử hòa tan hồn tồn pha lỏng tan hạn chế pha rắn kiểu III Luyện kim Môt sô bai tâp vi du ... những công trình nhiệt động quan trọng Các khái niệm Đối tượng nghiên cứu • Nhiệt động lực học khoa học nghiên cứu quy luật biến hóa từ dạng lượng sang dạng lượng khác • Cơ sở nhiệt động lực học