Câu 1: Hợp chất có liên kết cộng hoá trị được gọi là A. hợp chất phức tạp. B. hợp chất cộng hóa trị. C. hợp chất không điện li . D. hợp chất trung hoà điện. Câu 2: Liên kết cộng hóa trị tồn tại do A. các đám mây electron. B. các electron hoá trị. C. các cặp electron dùng chung. D. lực hút tĩnh điện. Câu 3: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị giữa 2 nguyên tử mà liên kết được gọi là A. liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực. B. liên kết đơn giản, liên kết phức tạp. C. liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi. D. liên kết xich ma, liên kết pi, liên kết đen ta. Câu 4: Liên kết cộng hoá trị được hình thành do 2 electron của một nguyên tử và một orbitan tự do (trống) của nguyên tử khác thì liên kết đó được gọi là A. liên kết cộng hóa trị không cực. B. liên kết cho – nhận. C. liên kết cộng hóa trị có cực. C. liên kết hiđro.
Chuyên đề: Bài tập chương BÀI TẬP CHƯƠNG 3: LIÊN KẾT HÓA HỌC Câu 1: Hợp chất có liên kết cộng hoá trị gọi A hợp chất phức tạp B hợp chất cộng hóa trị C hợp chất không điện li D hợp chất trung hoà điện Câu 2: Liên kết cộng hóa trị tồn A đám mây electron B electron hoá trị C cặp electron dùng chung D lực hút tĩnh điện Câu 3: Tuỳ thuộc vào số cặp electron dùng chung tham gia tạo thành liên kết cộng hóa trị nguyên tử mà liên kết gọi A liên kết phân cực, liên kết lưỡng cực, liên kết ba cực B liên kết đơn giản, liên kết phức tạp C liên kết ba, liên kết đơn, liên kết đôi D liên kết xich ma, liên kết pi, liên kết đen ta Câu 4: Liên kết cộng hoá trị hình thành electron nguyên tử orbitan tự (trống) nguyên tử khác liên kết gọi A liên kết cộng hóa trị không cực C liên kết cộng hóa trị có cực B liên kết cho – nhận C liên kết hiđro Câu 5: Góc tạo thành liên kết cộng hóa trị gọi A góc cộng hóa trị B góc cấu trúc C góc không gian D góc hóa trị Câu 6: Liên kết hóa học ion gọi A liên kết anion – cation B liên kết ion hóa C liên kết tĩnh điện D liên kết ion Câu 7: Liên kết ion khác liên kết cộng hóa trị đặc tính A không định hướng không bão hoà B bão hoà không định hướng C định hướng không bão hoà D định hướng bão hoà Câu 8: Liên kết kim loại đặc trưng A tồn mạng lưới tinh thể kim loại C electron chuyển động tự B tính dẫn điện D ánh kim Câu 9: Sự tương tác nguyên tử hiđro phân tử với nguyên tố âm điện phân tử khác dẫn đến tạo thành Chuyên đề: Bài tập chương A liên kết hiđro phân tử B liên kết cho – nhận C liên kết cộng hóa trị phân cực D liên kết ion Câu 10: Tính chất bất thường nước giải thích tồn A ion hiđroxoni (H3O+) B liên kết hiđro C phân tử phân li D đơn phân tử nước Câu 11: Nước có nhiệt độ sôi cao chất khác có công thức H2X (X phi kim) A nước tồn ion H3O+ B phân tử nước có liên kết cộng hóa trị C oxi có độ âm điện lớn X D nước có liên kết hiđro Câu 12: Chất có mạng lưới tinh thể nguyên tử có đặc tính A độ rắn không lớn nhiệt độ nóng chảy cao B độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy thấp C độ rắn lớn nhiệt độ nóng chảy cao D độ rắn không lớn nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 13: Chất có mạng lưới tinh thể phân tử có đặc tính A độ tan rượu lớn B nhiệt độ nóng chảy cao C dễ bay hóa rắn D nhiệt độ nóng chảy thấp Câu 14: Chất có mạng lưới tinh thể ion có đặc tính A nhiệt độ nóng chảy cao B hoạt tính hóa học cao C tan tốt D dễ bay Câu 15: Liên kết hóa học phân tử Hiđrosunfua liên kết A ion B cộng hoá trị C hiđro D cho – nhận Câu 16: Dãy số dãy sau chứa liên kết cộng hóa trị? A BaCl2 ; CdCl2 ; LiF B H2O ; SiO2 ; CH3COOH C NaCl ; CuSO4 ; Fe(OH)3 D N2 ; HNO3 ; NaNO3 Câu 17: Dãy số dãy hợp chất sau chứa chất có độ phân cực liên kết tăng dần? A NaBr; NaCl; KBr; LiF B CO2 ; SiO2; ZnO; CaO C CaCl2; ZnSO4; CuCl2; Na2O D FeCl2; CoCl2; NiCl2; MnCl2 Câu 18: Sự phân bố không mật độ electron phân tử dẫn đến phân tử bị A kéo dãn B phân cực C rút ngắn D mang điện Chuyên đề: Bài tập chương Câu 19: Điện tích quy ước nguyên tử phân tử, coi phân tử có liên kết ion gọi A điện tích nguyên tử B số oxi hóa C điện tích ion D cation hay anion Câu 20: Tính chất vật lí Cu gây A độ dẫn điện cao C liên kết kim loại B vị trí Cu bảng HTTH D liên kết cộng hóa trị phân cực Câu 21: Trong phân tử nitơ, nguyên tử liên kết với liên kết: A cộng hóa trị cực B ion yếu C ion mạnh D cộng hóa trị phân cực Câu 22: Hóa trị nitơ chất: N2, NH3, N2H4, NH4Cl, NaNO3 tương ứng A 0, -3, -2, -3, +5 B 0, 3, 2, 3, C 2, 3, 0, 4, D 3, 3, 3, 4, Câu 23: Liên kết phân tử NaCl liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion Câu 24: Liên kết phân tử HCl liên kết A cộng hóa trị phân cực B cộng hóa trị không phân cực C cho – nhận D ion Câu 25: Trong mạng tinh thể kim cương, góc liên kết tạo nguyên tử cac bon A 90O B 120O C 104O30/ D 109O28/ Câu 26: Cho tinh thể chất sau: iod (1), kim cương (2), nước đá (3), muối ăn (4), silic (5) Tinh thể nguyên tử tinh thể A (1), (2), (5) B (1), (3), (4) C (2), (5) D (3), 4) Câu 27: Hình dạng phân tử CH4, H2O, BF3 BeH2 tương ứng A tứ diện, gấp khúc, tam giác, thẳng C tứ diện, thẳng, gấp khúc, tam giác B tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng D tứ diện, thẳng, tam giác, gấp khúc Câu 28: Phân tử H2O có góc liên kết HOH 104,5O nguyên tử oxi trạng thái lai hoá Chuyên đề: Bài tập chương A sp B sp2 C sp3 D không xác định Câu 29: Anion X2- có cấu hình electron phân lớp 3p6 Bản chất liên kết X với hiđro A cộng hóa trị phân cực C cho – nhận B cộng hóa trị không phân cực D ion Câu 30: Độ âm điện nitơ 3,04; clo 3,16 khác không đáng kể điều kiện thường khả phản ứng N2 Cl2 A Cl2 halogen nên có hoạt tính hóa học mạnh B điện tích hạt nhân N nhỏ Cl C N2 có liên kết ba Cl2 có liên kết đơn D trái đất hàm lượng nitơ nhiều clo Chuyên đề: Phương pháp bảo toàn KL PHẦN VÔ CƠ Chuyên đề: Bài tập chương Câu 1: Hòa tan hết 7,74 g hỗn hợp bột Mg, Al 500ml dd hỗn hợp HCl 1M H 2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít H đktc Cô cạn dung dịch X thu lượng muối khan là: A 38,93 g B 103,85 g C 25,95 g D 77,86g Câu 2: Hòa tan hoàn toàn 2,81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500ml dd H2SO4 0,1M vừa đủ Cô cạn dung dịch gam muối khan: A 6,81 B 4,81 C 3,81 D 5,81 Câu 3: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3 K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m gam muối clorua Giá trị m: A 2,66 B 22,6 C 26,6 D 6,26 Câu 4: Hòa tan 10,14 g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí A đktc 1,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối, giá trị m là: A 33,45 B 33,25 C 32,99 D 35,58 Câu 5: Sục hết lượng khí Clo vào hỗn hợp dung dịch NaBr NaI, đun nóng thu 2,34 gam NaCl Số mol hỗn hợp NaBr NaI phản ứng là: A 0,1 mol B 0,15 mol C 0,02 mol D 0,04 mol Câu 6: Hòa tan hết 10 gam hỗn hợp muối cácbonat MgCO3, CaCO3, Na2CO3, K2CO3 dung dịch HCl dư thu 2,24 lít đktc dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu m gam muối khan Giá trị m là: A 12 B 11,1 C 11,8 D 14,2 Câu 7: Thổi 8,96 lít CO đktc qua 16 gam Fe xOy nung nóng Dẫn toàn lượng khí sau phản ứng qua dung dịch Ca(OH)2 dư thấy tạo 30 gam kết tủa Khối lượng sắt thu là: A 9,2 g b 6,4 g C 9,6 g D 11,2 g Câu 8: Thổi luồng khí CO dư qua ống đựng hỗn hợp oxit Fe 3O4 CuO nung nóng đến phản ứng xảy hòa toàn thu 2,32 gam hỗn hợp kim loại Khí thoát đưa vào bình đựng dung dịch Ca(OH)2 dư thấy có gam kết tủa trắng Khối lượng hỗn hợp oxit kim loại ban đầu là: A 3,12 g B 3,21 g C g D 4,2 g Chuyên đề: Bài tập chương Câu 9: Nhiệt phân hoàn toàn 9,8 gam hiđroxit kim loại hóa trị không đổi thu nước gam chất rắn Hidroxit là: a Fe(OH)2 b Zn(OH)2 c Mg(OH)2 d Cu(OH)2 Câu 10: Hòa tan 14,8 gam hỗn hợp Al, Fe, Zn HCl vừa đủ thu dung dịch A Lượng khí H2 tạo thành dẫn vào ống sứ đựng CuO dư nung nóng Sau phản ứng khối lượng ống sứ giảm 5,6g Cô cạn dung dịch A thu m gam muối khan Giá trị m là: a 20,6 b 28,8 c 27,57 d 39,65 Câu 11: Cho m gam hỗn hợp kim loại Fe, Al, Cu vào bình kín chứa 0,9 mol Oxi Nung nóng bình thời gian số mol oxi bình 0,865 mol chất rắn bình có khối lượng 2,12g Giá trị m là: a g b 1,1 g c 2g d 2.,1 g Câu12: Hòa tan hoàn toàn 8,8 gam hỗn hợp bột kim loại dung dịch H 2SO4 đặc, nóng thu 4,48 lít khí SO2 (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Khối lượng muối sunphat khan tạo thành là: 28,4 g b 18,4 g c 16,8 g d 28,0 g Câu 13 Hòa tan 9,14 gam hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch HCl thu 7,84 lít khí X (đktc) 2,54 gam chất rắn Y dung dịch Z Lọc bỏ chất rắn Y, cô cạn cẩn thận dung dịch Z thu lượng muối khan A 31,45 gam B 33,99 gam C 19,025 gam D 56,3 gam Câu 14 Cho 15 gam hỗn hợp amin đơn chức, bậc tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 1,2 M thu 18,504 gam muối Thể tích dung dịch HCl phải dùng A 0,8 lít B 0,08 lít C 0,4 lít D 0,04 lít Câu 15 Trộn 8,1 gam bột Al với 48 gam bột Fe2O3 cho tiến hành phản ứng nhiệt nhôm điều kiện không khí, kết thúc thí nghiệm lượng chất rắn thu A 61,5 gam B 56,1 gam C 65,1 gam D 51,6 gam Câu 16 Hòa tan hoàn toàn 10,0 gam hỗn hợp X gồm hai kim loại (đứng trước H dãy điện hóa) dung dịch HCl dư thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan Chuyên đề: Bài tập chương A 1,71 gam B 17,1 gam C 13,55 gam D 34,2 gam Câu 17 Nhiệt phân hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm CaCO3 Na2CO3 thu 11,6 gam chất rắn 2,24lít khí (đktc) Hàm lượng % CaCO3 X A 6,25% B 8,62% C 50,2% D 62,5% Câu 18 Cho 4,4 gam hỗn hợp hai kim loại nhóm IA hai chu kỳ liên tiếp tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lít H2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối tan Tên hai kim loại khối lượng m A 11 gam; Li Na B 18,6 gam; Li Na C 18,6 gam; Na K D 12,7 gam; Na K Câu 19 Đốt cháy hoàn toàn 18 gam FeS cho toàn lượng SO2 vào lít dung dịch Ba(OH)2 0,125M Khối lượng muối tạo thành A 57,40 gam B 56,35 gam C 59,17 gam D.58,35 gam Câu 20 Hòa tan 33,75 gam kim loại M dung dịch HNO3 loãng, dư thu 16,8 lít khí X (đktc) gồm hai khí không màu hóa nâu không khí có tỉ khối so với hiđro 17,8 a) Kim loại A Cu B Zn C Fe D Al b) Nếu dùng dung dịch HNO3 2M lấy dư 25% thể tích dung dịch cần lấy A 3,15 lít B 3,00 lít C 3,35 lít D 3,45 lít Câu 21 Hoà tan hoàn toàn 15,9 gam hỗn hợp gồm kim loại Al, Mg Cu dung dịch HNO3 thu 6,72 lít khí NO dung dịch X Đem cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 77,1 gam B 71,7 gam C 17,7 gam D 53,1 gam Câu 22 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 Chuyên đề: Bài tập chương PHẦN HỮU CƠ Câu 1: Thủy phân hoàn toàn a gam? hỗn hợp este đơn chức đồng phân thấy cần vừa đủ 200ml dd NaOH 1M, thu m gam hỗn hợp muối 7,8 gam hỗn hợp rượu Giá trị m là: A 22,8 B.7,0 C 22,6 D 15,0 Chuyên đề: Bài tập chương Câu 2: Xà phòng hóa hoàn toàn 17,24 gam chất béo cần vừa đủ 0,06 mol NaOH Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng xà phòng là: A 17,80 B 18,24 C 16,68 D 18,38 Câu 3: Cho 3,6 gam axit cacboxilic no, đơn chức X tác dụng hoàn toàn với 500ml dung dịch gồm NaOH 0,12M KOH 0,12M Cô cạn dung dịch thu 8,28 gam chất rắn khan Công thức X A C2H5COOH B CH3COOH C HCOOH D C3H7COOH Câu 4: Hỗn hợp A gồm 0,1 mol etilen glycol 0,2 mol chất X Để đốt cháy hỗn hợp A cần 21,28 lít O2 đktc thu 35,2 gam CO2 19,8 gam H2O Khối lượng phân tử X là: A 184 B 92 C 123 D 246 Câu 5: Cho 1,24 gam hỗn hợp ancol đơn chức tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 336ml H đktc m (gam) muối Natri Giá trị m là: A 1,93 B 2,93 C 1,9 D 1,47 Câu 6: Cho 3,38 gam hỗn hợp Y gồm CH 3OH, CH3COOH, C6H5OH tác dụng vừa đủ với Na thấy thoát 672 ml khí đktc dung dịch Cô cạn dung dịch thu hỗn hợp chất rắn Khối lượng X là: A 3,61 B 4,7 C 4,76 D.4,04 Câu 7: Chia hỗn hợp andehit no, đơn chức thành phần nhau: - Đốt cháy hoàn toàn phần thu 0,54 gam H2O - Phần cộng H2 (xt Ni, to) thu hỗn hợp A Nếu đốt cháy hoàn toàn A thể tích CO2 thu đktc A 0,112 lít B 0, 672 lít C 1,68 lít D 2,24 lít Câu 8: Hỗn hợp X gồm ancol no, đơn chức axit no, đơn chức B Chia thành phần nhau: - Phần 1: Đem đốt cháy hoàn toàn thấy tạo 2,24 lít CO2 đktc - Phần 2: Đem este hóa hoàn toàn ta thu este Khi đốt cháy este lượng nước sinh là: A 1,8 gam B.3,6 gam C 19,8 gam D 2,2 gam Chuyên đề: Bài tập chương Câu 9: Cho 15.4 gam hỗn hợp gồm ancol etylic etylen glycol tác dụng vừa đủ với Na thu 4,48 lít H2 đktc dung dịch muối Cô cạn dung dịch muối thu chất rắn X có khối lượng là: A 22,2 g B 15,2 g C 24,2 g D 24,4 g Câu 10: Đun 132 gam gồm rượu đơn chức với H 2SO4 đặc, 140oC thu ete có số mol có khối lượng 111,2 gam Số mol ete là: A 0,1 mol B 0,2 mol C 0,3 mol (CHÚC CÁC EM HỌC TỐT) D 0,4 mol