1 CAU TAO NGUYEN TU VA LIEN KET HOA HOC

CẤU TẠO VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC Cho hợp chất sau đây: HCl, CsF, H2O, NH3 Hợp chất có liên kết ion A HCl B CsF C H2O D NH3 CsF liên kết ion liên kết kim loại phi kim Đáp án B Nguyên tử nguyên tố R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34 Trong số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 10 hạt Kí hiệu vị trí R(chu kì, nhóm) bảng tuần hoàn A.Na, chi kì 3, nhóm IA B Mg, chu kì 3, nhóm IIA C F, chu kì 2, nhóm VIIA D Ne, chu kì 2, nhóm VIIIA Ta có 2p + n = 34, 2p – n =10, p =11, viết cấu hình electron, Đáp án A Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A P, N, F, O B N, P, F, O C P, N, O, F D N, P, O, F Trong chu kì điện tích hạt nhân tăng, tính phi kim tăng, nhóm ngược lại Đáp án C Trong hợp chất sau: LiCl, NaF, CCl4, KBr Hợp chất có liên kết cộng hóa trị là: A LiCl B NaF C CCl4 D KBr Đáp án C: C Cl phi kim, liên kết với liên kết CHT Hợp chất phân tử có liên kết ion A NH4Cl B NH3 C HCl D H2O NH4+ Cl- liên kết với lực hút tĩnh điện Đáp án A Dãy gồm ion X+ , Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 là: A Na+ , Cl-, Ar B Li+, F-, Ne C Na+ , F-, Ne D K+, Cl-, Ar Na(Z= 11), F(Z = 9), Ne(Z = 10) Viết cấu hình electron, đáp án C Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần Đáp án D 16 17 18 Trong tự nhiên oxi có đồng vị bền: O ; O ; O cacbon có đồng vị bền CO2 tạo thành từ động vị là: A 10 B 12 C 11 D 13 Mỗi đồng vị C có phân tử CO2 khác Đáp án B 12 C ; 136 C Số lượng phân tử Số electron độc thân có ion Ni2+ (Z =28) trạng thái là: A B C D Đáp án B: Cấu hình e Ni2+ 1s 2s 2p 3s 3p 3d Có e độc thân 10 A B hai nguyên tố nhóm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn Tổng số proton hạt nhân hai nguyên tử A B 32 Hai nguyên tố là: A Mg Ca B O S C N Ni D C Si ZA + ZB = 32, ZA – ZB = 18 giải hệ phương trình, ZA = 12, ZB = 20, đáp án A 11 Cho tinh thể chất sau: iot, than chì,kim cương, nước đá muối ăn Tinh thể nguyên tử A than chì kim cương B iot C nước đá D muối ăn Đáp án A: Nước đá iot tinh thể phân tử, muối ăn tinh thể ion, Than chì kim cương tinh thể nguyên tử 12 Cho tinh thể chất sau: iot, than chì,kim cương, nước đá muối ăn Tinh thể ion A than chì kim cương B iot C nước đá D muối ăn Đáp án D: Nước đá iot tinh thể phân tử, muối ăn tinh thể ion, Than chì kim cương tinh thể nguyên tử 13 Nguyên tố R thuộc nhóm VIA bảng tuần hoàn Trong hợp chất R với hiđro (không có thêm nguyên tố khác) có 5,882% hiđro khối lượng R nguyên tố đây? A Oxi (Z = 8) B Lưu huỳnh (Z =16) C Crom (Z = 24) D Selen (Z = 34) Nhóm VIA, hợp chất với hiđro RH2, Tính R = 32 = S Đáp án B 14 Vị trí nguyên tử nguyên tố X có Z = 26 bảng tuần hoàn A Chu kì 4, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIIIB C Chu kì 4, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIB Cấu hình e 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s Đáp án B 15 Cho cấu hình electron nguyên tử sắt: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s cấu hình electron sau: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d (2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (4) Cấu hình electron Fe 2+ là: A.1 B.2 C.3 D.4 Đáp án B: Cấu hình e Fe 2+ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 16 Cho cấu hình electron nguyên tử sắt: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s cấu hình electron sau: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (1) 1s 2s 2p 3s 3p 3d (2) 1s 2s 2p 3s 3p 3d (3) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s (4) Cấu hình electron Fe 3+ là: A.1 B.2 C.3 D.4 Đáp án C: Cấu hình e Fe 3+ 1s 2s 2p 3s 3p 3d 17 Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F Đáp án A: F,O,Li chu kì, điện tích hạt nhân tăng, bán kính giảm, Li Na nhóm, điện tích hạt nhân tăng, bán kính tăng 18 Biết tổng số hạt proton, nơtron electron nguyên tử 155 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 33 hạt Số khối A nguyên tử là: A.108 B 76 C.125 D 89 Đáp án A: 2p+n = 155, 2p-n=33, p+n = A=108 19 Đồng có đồng vị 63 Cu 65 Cu( Chiếm 27%) 0,5 mol Cu có khối lượng là: A.31,77g B.32,00g C.31,50g D.32,50g Đáp án A: Số khối trung bình Cu (73.63+27.65)/100= 63,54 khối lượng 0,5 mol 0,5.63,54 = 31,77 20 Nguyên tử nguyên tố Y cấu tạo 36 hạt, số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron Y A 1s22s22p6 B 1s22s22p63s2 C 1s22s22p62d2 D 1s22s22p63s13p1 Đáp án B: Ta có 2p+n =36, 2p = 2n, p = 12, viết cấu hình 1s22s22p63s2 21 Trong cấu hình electron nguyên tử sau đây, cấu hình sai A 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s B 1s22s22p3 C 1s22s22p5 D 1s 2s 2p 3s Đáp án A: Cấu hình [3d 4s ] ocbital điền đầy nửa bền 22 Trong nguyên tử electron định tính chất hóa học : A Các electron hóa trị B Các electron lớp C Toàn electron D Các electron lớp Đáp án A: Chỉ có electron hóa trị định tính chất hóa học 23 Cặp phân tử sau có hình dạng phân tử giống nhiều nhất? A BeH2 H2O B BF3 NH3 C CO2 SiO2 D BeH2 C2H2 Đều có dạng thẳng.Đáp án D 24 Nguyên tố Y có cấu hình electron phân lớp ứng với mức lượng cao 3d Nguyên tử Y có số lớp electron A.3 B.4 C.5 D.6 Viết cấu hình [3d 4s ] Đáp án B 25 Cấu hình electron lớp Na Na+ tương ứng là: A.3s1 3s2 B 3s1 2p6 C 2p6 3s1 D 3p1 2p6 Đáp án B: Cấu hình e Na(Z =11): 1s22s22p6 3s1 Na – 1e → Na+ Cấu hình e Na+: 1s22s22p6 26 Một số đặc điểm cấu tạo nguyên tử kim loại là: A.Bán kính tương đối lớn so với phi kim B Số electron hoá trị (từ đến 3) so với phi kim C Điện tích hạt nhân lớn D a b Đáp án D: Bán kính tương đối lớn so với phi kim Số electron hoá trị (từ đến 3) so với phi kim 27 Cấu hình e nguyên tử X thuộc Chu Kì có e độc thân là: A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 4p5 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p5 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 D.1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p6 5s2 5p5 Đáp án C: B,D sai phân lớp 3d, A sai lớp 3d chưa bảo hoà 28 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố RH4 Oxit cao chứa 53,33% oxi khối lượng Nguyên tố là: A C B Si C As D Sb Đáp án B: SiO2 oxit cao Si có 53,33% oxi khối lượng 29 Trong tinh thể kim cương, góc liên kết tạo nguyên tử cacbon bằng; A 120o B 90o C 104,5o D 109,28o Đáp án D: Do tinh thể kim cương cacbon có mạng lưới tinh thể tứ diện 30 Liên kết ion khác với liên kết cộng hóa trị ở: A Tính định hướng tính bão hòa B Việc tuân theo quy tắc bát tử C Việc tuân theo nguyên tắc xen phủ đám mây electron nhiều D Tính định hướng Bản chất liên kết ion Đáp án A: Tính định hướng tính bão hòa 31 Các liên kết phân tử nitơ tạo thành xen phủ trục của: A Các ocbital s với ocbital p với B ocbital p với C ocbital s ocbital p với D ocbital p giống hình dạng kích thước khác định hướng không gian với Đáp án D: Do thỏa mãn nguyên lí quy tắc phân bố electron nguyên tử 32 Hình dạng phân tử CH4, BF3, H2O, BeH2 tương ứng là: A Tứ diện, tam giác, gấp khúc, thẳng B Tam giác, tứ diện, gấp khúc, thẳng C Gấp khúc, tam giác, tứ diện, thẳng D Thẳng, tam giác, tứ diện, gấp khúc Đáp án A thỏa mãn hình dạng phân tử 33 Trong nhóm IA, theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, lượng ion hóa thứ nguyên tử A giảm dần B tăng dần C không đổi D tăng dần giảm Đáp án A: Do bán kính nguyên tử tăng nên lượng ion hóa thứ nguyên tử giảm dần 34 Chỉ nội dung sai nói ion: A Ion phần tử mang điện B Ion âm gọi cation, ion dương gọi anion C Ion chia thành ion đơn nguyên tử ion đa nguyên tử D Ion hình thành nguyên tử nhường hay nhận electron Đáp án B: Ion âm gọi anion, ion dương gọi cation 35 Cho ion : Na+, Al3+,SO2-4, NO3− , Ca2+, NH+4, Cl- Hỏi có cation? A.2 B.3 C.4 D.5 Đáp án C: Các cation Na+, Al3+, Ca2+, NH+4 36 Trong phản ứng hoá học, nguyên tử kim loại có khuynh hướng A.nhận thêm electron B.nhường bớt electron C.nhận hay nhường electron phụ thuộc vào phản ứng cụ thể D.nhận hay nhường electron phụ thuộc vào kim loại cụ thể Đáp án B: Do kim loại thường có lượng ion hóa thấp 37 Trong phản ứg hoá học, nguyên tử natri không hình thành A.ion natri B.cation natri C.anion natri D.ion đơn nguyên tử natri Đáp án C: Do nguyên tử natri dễ nhường electron để tạo thành cation natri 38 Trong phản ứng : 2Na + Cl2 → 2NaCl, có hình thành A.cation natri clorua B.anion natri clorua C.anion natri cation clorua D.anion clorua cation natri Đáp án C: liên kết phân tử NaCl liên kết ion 39 Liên kết ion liên kết hình thành A.sự góp chung electron độc thân B.sự cho – nhận cặp electron hoá trị C.lực hút tĩnh điện ion mang điện trái dấu D.lực hút tĩnh điện ion dương electron tự Đáp án C: Tính chất liên kết ion 40 Chỉ nội dung sai nói tính chất chung hợp chất ion : A.Khó nóng chảy, khó bay B.Tồn dạng tinh thể, tan nhiều nước C.Trong tinh thể chứa ion nên dẫn điện D.Các hợp chất ion rắn Đáp án C: trạng thái rắn chúng không dẫn diện 41 Hoàn thành nội dung sau : “Các ……… thường tan nhiều nước Khi nóng chảy hoà tan nước, chúng dẫn điện, trạng thái rắn không dẫn điện” A.hợp chất vô B.hợp chất hữu C.hợp chất ion D.hợp chất cộng hoá trị Đáp án hợp lí C: hợp chất ion 42 Trong phân tử sau tồn liên kết đơn : N2, O2, F2, CO2? A.N2 B.O2 C.F2 D.CO2 Đáp án C: F2 có liên kết đơn F – F, nguyên tử F cần góp chung 1e để trở cấu hình khí 43 Cho phân tử : H2, CO2, Cl2, N2, I2, C2H4, C2H2 Bao nhiêu phân tử có liên kết ba phân tử ? A.1 B.2 C.3 D.4 Đáp án B: hai phân tử N2, C2H2 44 Liên kết tạo nên hai nguyên tử hay nhiều cặp electron chung, gọi A.liên kết ion B.liên kết cộng hoá trị C.liên kết kim loại D.liên kết hiđro Đáp án B: Tính chất liên kết cộng hóa trị 45 Trong phân tử amoni clorua có liên kết cộng hoá trị ? A.1 B.2 C.4 D.5 Đáp án C: Do clo có 1e độc thân cặp electron chưa tham gia liên kết góp chung với nguyên tử khác 46 Trong mạng tinh thể NaCl, ion Na+ Cl- phân bố luân phiên đặn đỉnh A.hình lập phương B.hình tứ diện C.hình chóp tam giác D.hình lăng trụ lục giác Đáp án A: Do mạng lưới tinh thể NaCl có dạng lập phương 47 Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần ? A.1 B.4 C.6 D.8 Đáp án C: Do mạng lưới tinh thể NaCl có dạng lập phương 48 Chỉ nội dung sai xét phân tử CO2 : A.Phân tử có cấu tạo góc B.Liên kết nguyên tử oxi cacbon phân cực C.Phân tử CO2 không phân cực D.Trong phân tử có hai liên kết đôi Đáp án A: Công thức cấu tạo phân tử CO2 O = C = O 49 Cho phân tử : H2, CO2, HCl, Cl2, CH4 Có phân tử có cực ? A.1 B.2 C.3 D.4 Đáp án A: Phân tử có cực HCl, phân tử khác có momen lưỡng cực tổng hợp không 50 Liên kết coi trường hợp riêng liên kết cộng hóa trị A Liên kết cộng húa trị có cực B Liên kết cộng hóa trị cực C Liên kết ion D Liên kết kim loại Đáp án C: Cặp electron dùng chuyển hẳn nguyên tử 51 Trong phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực cặp electron chung A.ở hai nguyên tử B.lệch phía nguyên tử C.chuyển hẳn nguyên tử D.nhường hẳn nguyên tử Đáp án hợp lí B: lệch phía nguyên tử 52 Hoàn thành nội dung sau : “Nói chung, chất có …………… không dẫn điện trạng thái” A.liên kết cộng hoá trị B.liên kết cộng hoá trị có cực C.liên kết cộng hoá trị cực D.liên kết ion Đáp án C: Do chúng không tồn hạt mang điện 53 Trong liên kết hai nguyên tử, cặp electron chung chuyển hẳn nguyên tử, ta có liên kết A.cộng hoá trị có cực B.cộng hoá trị cực C.ion D.cho – nhận Đáp án hợp lí C: ion 54 Để đánh giá loại liên kết phân tử hợp chất, người ta dựa vào hiệu độ âm điện Khi hiệu độ âm điện hai nguyên tử tham gia liên kết ≥ 1,7 liên kết: A.ion B.cộng hoá trị không cực C.cộng hoá trị có cực D.kim loại Đáp án A: Khi cặp e dùng chung chuyển hẳn nguyên tử 55 nút mạng tinh thể natri clorua A.phân tử NaCl B.các ion Na+, ClC.các nguyên tử Na, Cl D.các nguyên tử phân tử Na, Cl2 Đáp án hợp lí B: ion Na+, Cl56 Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với A.liên kết cộng hoá trị B.liên kết ion C.liên kết kim loại D.lực hút tĩnh điện Đáp án A: Các nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị 57 Trong tinh thể kim cương, nút mạng tinh thể : A.nguyên tử cacbon B.phân tử cacbon C.cation cacbon D.anion cacbon Đáp án A: Do kim cương tinh thể nguyên tử 58 Trong tinh thể iot, điểm nút mạng tinh thể : A.nguyên tử iot B.phân tử iot C.anion iotua D.cation iot Đáp án B: Do tinh thể iot tinh thể phân tử 59 Trong tinh thể nước đá, nút mạng tinh thể : A.Nguyên tử hiđro oxi B.Phân tử nước C.Các ion H+ O2– D.Các ion H+ OH– Đáp án B: Tinh thể nước đá tinh thể phân tử 60 Chỉ nội dung sai : Trong tinh thể phân tử, phân tử A.tồn đơn vị độc lập B.được xếp cách đặn không gian C.nằm nút mạng tinh thể D.liên kết với lực tương tác mạnh Đáp án D: Tinh thể phân tử không liên kết với lực tương tác mạnh 61 Chỉ đâu tinh thể nguyên tử tinh thể sau : A.Tinh thể iot B.Tinh thể kim cương C.Tinh thể nước đá D.Tinh thể photpho trắng Đáp án B: Ở nút mạng nguyên tử cacbon 62 Để làm đơn vị so sánh độ cứng chất, người ta quy ước lấy độ cứng kim cương là: A.1 đơn vị B.10 đơn vị C.100 đơn vị D.1000 đơn vị Đáp án B: Đơn vị quy ước, đáp án B: 10 đơn vị 63 Chỉ nội dung nói đặc trưng tinh thể nguyên tử : A.Kém bền vững B.Rất cứng C.Nhiệt độ nóng chảy thấp D.Có nhiệt độ sôi thấp nhiệt độ sôi chất có mạng tinh thể phân tử Đáp án B: Ví dụ tinh thể than chì tinh thể kim cương.Đáp án B 64 Hoá trị hợp chất ion gọi A.điện hoá trị B.cộng hoá trị C.số oxi hoá D.điện tích ion Đáp án A: Dễ thấy điện hóa trị 65 Hoàn thành nội dung sau : “Trong hợp chất cộng hoá trị, hoá trị nguyên tố ược xác định nguyên tử nguyên tố phân tử” A.số electron hoá trị B.số electron độc thân C.số electron tham gia liên kết D.số obitan hoá trị Đáp án C: số electron tham gia liên kết 66 Hoàn thành nội dung sau : “Số oxi hoá nguyên tố phân tử (1)… nguyên tử nguyên tố phân tử, giả định liên kết nguyên tử phân tử (2)….” A.(1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết ion B.(1) : điện tích ; (2) : liên kết ion C.(1) : cộng hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị D.(1) : điện hoá trị ; (2) : liên kết cộng hoá trị Đáp án hợp lí B: (1) : điện tích ; (2) : liên kết ion 67 Số oxi hoá nguyên tố lưu huỳnh chất : S, H2S, H2SO4, SO2 : A.0, +2, +6, +4 B.0, –2, +4, –4 C.0, –2, –6, +4 D.0, –2, +6, +4 Đáp án D: Ta tính số oxi hóa lưu huỳnh chất Đáp án D: 0, –2, +6, +4 68 Hợp chất mà nguyên tố clo có số oxi hoá +3 : A.NaClO/ B.NaClO2 C.NaClO3 D.NaClO4 Đáp án B: NaClO2 69 Số oxi hoá nguyên tố nitơ hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O : A–4, +6, +2, +4, 0, +1 B.–4, +5, –2, 0, +3, –1 C.–3, +5, +2, +4, 0, +1 D.+3, –5, +2, –4, –3, –1 Đáp án C: –3, +5, +2, +4, 0, +1 70 Chỉ nội dung sai : A.Số oxi hoá nguyên tố hợp chất hoá trị nguyên tố B.Trong phân tử, tổng số oxi hoá nguyên tố không C.Số oxi hoá ion đơn nguyên tử điện tích ion D.Tổng số oxi hoá nguyên tố ion đa nguyên tử điện tích ion Đáp án A: Ví dụ phân tử NaClO4 có hóa trị số oxi hóa +7.Đáp án A 71 Chọn nội dung để hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ” A.số oxi hoá hiđro +1 B.số oxi hoá natri +1 C.số oxi hoá oxi –2 D.Cả A, B, C Đáp án B: Do natri có lực với e lớn 72 Chỉ nội dung sai hoàn thành câu sau : “Trong tất hợp chất, ” A.kim loại kiềm có số oxi hoá +1 B.halogen có số oxi hoá –1 C.hiđro có số oxi hoá +1, trừ số trường hợp hiđrua kim loại (NaH, CaH2 ) D.kim loại kiềm thổ có số oxi hoá +2 Đáp án B: Ví dụ NaClO4 có số oxi hóa +7 [...]... D.NaClO4 Đáp án đúng B: NaClO2 69 Số oxi hoá của nguyên tố nitơ trong các hợp chất : NH4Cl, HNO3, NO, NO2, N2, N2O lần lượt là : A–4, +6, +2, +4, 0, +1 B.–4, +5, –2, 0, +3, 1 C.–3, +5, +2, +4, 0, +1 D.+3, –5, +2, –4, –3, 1 Đáp án C: –3, +5, +2, +4, 0, +1 70 Chỉ ra nội dung sai : A.Số oxi hoá của nguyên tố trong các hợp chất bằng hoá trị của nguyên tố đó B.Trong một phân tử, tổng số oxi hoá của các... án đúng A 71 Chọn nội dung đúng để hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất, ” A.số oxi hoá của hiđro luôn bằng +1 B.số oxi hoá của natri luôn bằng +1 C.số oxi hoá của oxi luôn bằng –2 D.Cả A, B, C Đáp án B: Do natri có ái lực với e rất lớn 72 Chỉ ra nội dung sai khi hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất, ” A.kim loại kiềm luôn có số oxi hoá +1 B.halogen luôn có số oxi hoá 1 C.hiđro... có ái lực với e rất lớn 72 Chỉ ra nội dung sai khi hoàn thành câu sau : “Trong tất cả các hợp chất, ” A.kim loại kiềm luôn có số oxi hoá +1 B.halogen luôn có số oxi hoá 1 C.hiđro luôn có số oxi hoá +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH2 ) D.kim loại kiềm thổ luôn có số oxi hoá +2 Đáp án B: Ví dụ như NaClO4 có số oxi hóa là +7