Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

TÀI LIỆU ÔN THI ĐẠI HỌC - LỚP A1 CHUYÊN ĐỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG VÀ CÂN BẰNG HÓA HỌC Đề cao đẳng o Câu 1(CĐKA.07): Cho phương trình hóa học phản ứng tổng hợp amoniac:N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆˆt ˆ,ˆxt †ˆˆˆ 2NH3(k) Khi tăng nồng độ hidro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A tăng lên lần B giảm lần C tăng lên lần D tăng lên lần Câu 2(CĐ.08): Cho cân hóa học N2(k) + 3H2(k) ƒ 2NH3(k) (1) H2(k) + I2(k) ƒ 2HI(k) (2) 2SO2(k) + O2(k) ƒ 2SO3(k) (3) 2NO2(k) ƒ N2O4(k) (4) Khi thay đổi áp suất, cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 3(CĐ.08): Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào: A Nhiệt độ B Áp suất C Chất xúc tác D Nồng độ Câu 4(CĐ.09): Cho cân sau: o (1) 2SO2(k) + O2(k) ‡ˆ ˆˆt ˆ,ˆxt †ˆˆˆ 2SO3(k) o (2) N2(k) + 3H2(k) ‡ˆ ˆˆt ˆ,ˆxt †ˆˆˆ 2NH3(k) o (3) CO2(k) + H2(k) ‡ˆ ˆˆt ˆ,ˆxt †ˆˆˆ CO(k) + H2O(k) o (4) 2HI(k) ‡ˆ ˆˆt ˆ,ˆxt †ˆˆˆ H2(k) + I2(k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hóa học không bị chuyển dịch là: A (1) (2) B (1) (3) C (3) (4) D (2) (4) Câu 5(CĐ.09): Cho cân (trong bình kín) sau: CO(k) + H2O(k) ƒ CO2(k) + H2(k) ∆ H < Trong yếu tố: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ là: A (1), (4), (5) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 6(CĐ.09): Cho cân sau: (1) H2(k) + I2(k) ƒ 2HI(k) 1 (2) H2(k) + I2(k) ƒ HI(k) 2 1 (3) HI(k) ƒ H2(k) + I2(k) 2 (4) 2HI(k) ƒ H2(k) + I2(k) (5) H2(k) + I2(r) ƒ 2HI(k) Ở nhiệt độ xác định, Kc cân (1) 64 Kc 0,125 cân bằng: A (4) B (2) C (3) D (5) ƒ Câu 7(CĐKA.10): Cho cân hóa học: PCl5(k) PCl3(k) + Cl2(k); ∆ H > Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm PCl3 vào hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ phản ứng Câu 8(CĐKA.10): Cho phản ứng: Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2 Nồng độ ban đầu Br2 a mol/lít, sau 50 giây nồng độ Br2 lại 0,01 mol/lít Tốc độ trung bình phản ứng tính theo Br2 4.10-5 mol/(l.s) Giá trị a là: A 0,018 B 0,014 C 0,012 D 0,016 Câu 9(CĐKB.11): Cho cân hóa học: N2(k) + 3H2(k) ƒ 2NH3(k), ∆ H < Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất hệ phản ứng B thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng C tăng nhiệt độ hệ phản ứng D giảm áp suất hệ phản ứng Câu 10(CĐ.12): Cho cân hóa học : CaCO3 (rắn) € CaO (rắn) + CO2(khí) Biết phản ứng thuận phản ứng thu nhiệt Tác động sau vào hệ cân để cân cho chuyển dịch theo chiều thuận? A Giảm nhiệt độ B Tăng áp suất C Tăng nồng đột khí CO2 D Tăng nhiệt độ Câu 11(CĐ.12): Cho phản ứng hóa học : Br2 + HCOOH 2HBr + CO2 Lúc đầu nồng độ HCOOH 0,010 mol/l, sau 40 giây nồng độ HCOOH 0,008 mol/l Tốc độ trun g bình phản ứng khoảng thời gian sau 40 giây tính theo HCOOH A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 2,5.10-4 mol/(l.s) C 2,0.10-4 mol/(l.s) D 2,5.10-5 mol/(l.s) Câu 12(CĐ.13): Trong bình kín có hệ cân hóa học sau:  → CO(k) + H O(k); ∆H > CO2 (k) + H (k) ¬   Xét tác động sau đến hệ cân bằng: (a) Tăng nhiệt độ; (b) Thêm lượng nước; (c) giảm áp suất chung hệ; (d) dùng chất xúc tác; (e) thêm lượng CO2; Trong tác động trên, tác động làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A (a), (c) (e) B (a) (e) C (d) (e) D (b), (c) (d) Đề đại học khối B Câu 1(ĐHKB.08): Cho cân hóa học: N2(k) + 3H2(k) ƒ 2NH3(k), phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Cân hóa học không bị chuyển dịch khi: A thay đổi áp suất hệ B thay đổi nồng độ N2 C thay đổi nhiệt độ D thêm chất xúc tác Fe Câu 2(ĐHKB.09): Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch H2O2, sau 60 giây thu 33,6 ml khí O2 (ở đktc) Tốc độ trung bình phản ứng (tính theo H2O2) 60 giây là: A 5,0.10-5 mol/(l.s) B 5,0.10-4 mol/(l.s) C 2,5.10-4 mol/(l.s) D 1,0.10-3 mol/(l.s) Câu 3(ĐHKB.10): Cho cân sau: (I) 2HI(k) ƒ H2(k) + I2(k); (II) CaCO3(r) ƒ CaO(r) + CO2(k); (III) FeO(r) + CO(k) ƒ Fe(r) + CO2(k); (IV) 2SO2(k) + O2(k) ƒ 2SO3(k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D ƒ Câu 4(ĐHKB.11): Cho cân hóa học sau: 2SO2(k) + O2(k) 2SO3(k); ∆ H < Cho biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Nhũng biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận ? A (1), (2), (4) B (2), (3), (4), (6) C (2), (3), (5) D (1), (2), (4), (5) € Câu 5(ĐHKB.12): Cho phản ứng : N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k); ∆H = -92 kJ Hai biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận A giảm nhiệt độ giảm áp suất B tăng nhiệt độ tăng áp suất C giảm nhiệt độ tăng áp suất D tăng nhiệt độ giảm áp suất  → N O (k) Câu 6(ĐHKB.13): Trong bình kín có cân hóa học sau : 2NO2 (k) ¬   Tỉ khối hỗn hợp khí bình so với H nhiệt độ T1 27,6 nhiệt độ T2 34,5 Biết T1 > T2 Phát biểu sau cân đúng? A Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt B Khi tăng nhiệt độ, áp suất chung hệ cân giảm C Khi giảm nhiệt độ, áp suất chung hệ cân tăng D Phản ứng nghịch phản ứng tỏa nhiệt Câu 7(ĐHKB.13): Cho phương trình hóa học phản ứng: X + 2Y → Z + T Ở thời điểm ban đầu, nồng độ chất X 0,01 mol/l Sau 20 giây, nồng độ chất X 0,008 mol/l Tốc độ trung bình phản ứng tính theo chất X khoảng thời gian A 4,0.10-4 mol/(l.s) B 7,5.10-4 mol/(l.s) C 1,0.10-4 mol/(l.s) D 5,0.10-4 mol/(l.s) Đề đại học khối A Câu 1(ĐHKA.08): Cho cân hóa học: 2SO2(k) + O2(k) ƒ 2SO3(k) Phản ứng thuận phản ứng tỏa nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ ƒ Câu 2(ĐHKA.09): Cho cân sau bình kín: 2NO2(k) N2O4(k) (màu nâu đỏ) (không màu) Biết hạ nhiệt độ bình màu nâu đỏ nhạt dần, Phản ứng thuận có A ∆ H < 0, phản ứng tỏa nhiệt B ∆ H < 0, phản ứng thu nhiệt C ∆ H > 0, phản ứng tỏa nhiệt D ∆ H > 0, phản ứng thu nhiệt Câu 3(ĐHKA.09): Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50 thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân Kc toC phản ứng có giá trị là: A 3,125 B 0,500 C 0,609 D 2,500 Câu 4(ĐHKA.10): Cho cân bằng: 2SO2(k) + O2(k) ƒ 2SO3(k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 5(ĐHKA.10): Xét cân bằng: N2O4(k) ƒ 2NO2(k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B giảm lần C tăng 4,5 lần D tăng lần ƒ Câu 6(ĐHKA.11): Cho cân hóa học: H2(k) + I2(k) 2HI(k); ∆ H > Cân không bị dịch chuyển A tăng nhiệt độ hệ B giảm nồng độ HI C tăng nồng độ H2 D giảm áp suất chung hệ Câu 7(ĐHKA.12): Xét phản ứng phân hủy N2O5 dung môi CCl4 450C : N2O5 → N2O4 + O2 Ban đầu nồng độ N2O5 2,33M, sau 184 giây nồng độ N2O5 2,08M Tốc độ trung bình phản ứng tính theo N2O5 là: A 1,36.10-3 mol/(l.s) B 6,80.10-4 mol/(l.s) C 6,80.10-3 mol/(l.s) D 2,72.10-3 mol/(l.s) Câu 8(ĐHKA.13): Cho cân hóa học sau:  → 2HI (k)  → N O (k)     (a) H2 (k) + I2 (k) ¬ (b) 2NO2 (k) ¬  →  → 2SO (k)  2NH (k)  (c) 3H (k) + N (k) ¬  (d) 2SO (k) + O (k) ¬  2 2 Ở nhiệt độ không đổi, thay đổi áp suất chung hệ cân bằng, cân hóa học không bị chuyển dịch? A (a) B (c) C (b) D (d)