Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

Ví dụ 6:(ĐH09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là A. Na. B. Ca. C. Ba. D. K. Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL là hóa trị II hoặc hóa trị I ,ta lần lượt xét hai trường hợp: Nếu là KL hóa trị II: MO + H2O => M(OH)2 ; M + H2O => M(OH)2 + H2 0,01 0,01 mol 0,01 0,01 0,01mol 2,9 = 0.01(M+16) + M0,01 =>M =137 =>Ba Ví dụ 7 : (ĐH10) Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z được tạo ra từ X và Y. Cho một lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo ra 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol. Công thức của X và Y là A. HCOOH và CH3OH B. CH3COOH và CH3OH C. HCOOH và C3H7OH D. CH3COOH và C2H5OH Phân tích: : Gọi số mol: RCOOH a ; R’OH ½ a ; RCOOR’ b Theo giả thiết:  nRCOONa = a + b = 0,2 mol. MRCOONa = 82  R = 15. (CH3). X là CH3COOH Loại đáp án: A và C. ½ (a + b) < nR’OH = ½ a + b < a + b  0,1 < nR’OH < 0,2 40,25 < Mancol < 80,5. Loại đáp án B => Đáp án D

Khóa hc Hoá hc - Lp 11 –Thy V Khc Ngc Tc đ phn ng và cân bng hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: Lý thuyt v tc đ phn ng Câu 1: Tc đ phn ng là A.  bin thiên nng đ ca mt cht phn ng trong mt đn v thi gian. B.  bin thiên nng đ ca mt sn phm phn ng trong mt đn v thi gian. C.  bin thiên nng đ ca mt cht phn ng hoc sn phm phn ng trong mt đn v thi gian. D.  bin thiên nng đ ca các cht phn ng trong mt đn v thi gian. Câu 2: n v ca tc đ phn ng hoá hc là: A. mol/s. B. mol/l.s. C. mol/l. D. s. Câu 3: Cho các yu t sau: a. nng đ cht. b. áp sut. c. xúc tác. d. nhit đ. e. din tích tip xúc . Nhng yu t nh hng đn tc đ phn ng nói chung là: A. a, b, c, d. B. b, c, d, e. C. a, c, e. D. a, b, c, d, e. Câu 4: Tc đ phn ng không ph thuc yu t nào sau đây: A. Thi gian xy ra phn ng. B. B mt tip xúc gia các cht phn ng. C. Nng đ các cht tham gia phn ng. D. Cht xúc tác. Câu 5: Khi ninh (hm) tht cá, ngi ta làm gì cho chúng nhanh chín A. Dùng ni áp sut. B. Cht nh tht cá. C. Cho thêm mui vào. D. C 3 đu đúng. Câu 6: Cho 5 gam km viên vào cc đng 50 ml dung dch H 2 SO 4 4M  nhit đ thng (25 0 C). Trng hp nào di đây tc đ phn ng không đi A. Thay 5 gam km viên bng 5 gam km bt. B. Thay dung dch H 2 SO 4 4M bng dung dch H 2 SO 4 2M. C. Thc hin phn ng  50 0 C. D. Dùng dung dch H 2 SO 4 vi lng gp đôi ban đu (100 ml). Câu 7: Phn ng phân hu hiđro peoxit có xúc tác đc biu din: 2 H 2 O 2   2 MnO 2 H 2 O + O 2 Nhng yu t không nh hng đn tc đ phn ng là: A. Nng đ H 2 O 2. B. Nng đ ca H 2 O. C. Nhit đ. D. Cht xúc tác MnO 2. Câu 8: Cho phn ng hóa hc: 0 t (k) (k) 2 (k) A + 2B AB Tc đ phn ng s tng nu A. Tng áp sut. B. Tng th tích bình phn ng. B. Gim áp sut. D. Gim nng đ ca A. Câu 9: Trong các phn ng sau đây, nu lng Fe trong các cp đu đc ly bng nhau thì cp có tc đ phn ng ln nht là A. Fe + dung dch HCl 0,1M. B. Fe + dung dch HCl 0,2M. C. Fe + dung dch HCl 0,3M. D. Fe + dung dch HCl 20% (d = 1,2 g/ml). Dng 2: Bài tp v tc đ phn ng Câu 1: Cho phng trình hóa hc ca phn ng tng hp amoniac TC  PHN NG VÀ CÂN BNG HÓA HC (BÀI TP T LUYN) Tài liu dùng chung cho bài ging s 4 và bài ging s 5 thuc chuyên đ này Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Tc đ phn ng và cân bng hóa hc ” thuc Khóa Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging Tc đ phn ng và cân bng hóa hc sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc Hoá hc - Lp 11 –Thy V Khc Ngc Tc đ phn ng và cân bng hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 -   2 (k) 2 (k) 3 (k) N + 3H 2NH Khi tng nng đ ca hiđro lên 2 ln, tc đ phn ng thun A. tng lên 8 ln. B. gim đi 2 ln. C. tng lên 6 ln. D. tng lên 2 ln. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2007) Câu 2: Cho phn ng: 2 (k) 2 (k) 3 (k) 2SO + O 2SO . Tc đ phn ng tng lên 4 ln khi A. Tng nng đ SO 2 lên 2 ln. B. Tng nng đ SO 2 lên 4 ln. C. Tng nng đ O 2 lên 2 ln. D. Tng đng thi nng đ SO 2 và O 2 lên 2 ln. Câu 3: Cho phng trình phn ng: 2A B C Tc đ phn ng ti mt thi đim đc tính bng biu thc: v = k[A] 2 [B]. Hng s tc đ k ph thuc A. Nng đ ca cht. B. Nng đ ca cht B. C. Nhit đ ca phn ng. D. Thi gian xy ra phn ng. Câu 4: Nng đ etylen trong phn ng: 2C2H4(k) ==> C4H8(k) đc đo  900K, ti các thi đim: Thi gian (s) 0 10 20 40 60 [C 2 H 4 ] (mol/l) 0,889 0,621 0,479 0,328 0,25 Tc đ phn ng ca etylen : A. t = 40s là 0,014 mol/l.s. B. t = 10s là 0,016 mol/l.s. C. t = 40s là 0,005 mol/l.s. D. t = 10s là 0,026 mol/l.s. Câu 5: Khi bt đu phn ng, nng đ mt cht là 0,024 mol/l. Sau 10 giây xy ra phn ng, nng đ ca cht đó là 0,022 mol/l. Tc đ phn ng theo cht đó là A. 0,0003 mol/l.s. B. 0,00025 mol/l.s. C. 0,00015 mol/l.s. D. 0,0002 mol/l.s. Câu 6: Cho phn ng A + 2B  C Nng đ ban đu ca A là 1M, B là 3M, hng s tc đ k = 0,5. Vn tc ca phn ng khi đã có 20% cht A tham gia phn ng là: A. 0,016. B. 2,304. C. 2,704. D. 2,016. Câu 7: Cho phn ng: A + B  C. Nng đ ban đu ca A là 0,1 mol/l, ca B là 0,8 mol/l. Sau 10 phút, nng đ ca B ch còn 20% nng đ ban đu. Tc đ trung bình ca phn ng trong khong thi gian đó là: A. 0,16 mol/l.phút B. 0,016 mol/l.phút C. 1,6 mol/l.phút D. 0,106 mol/l.phút Câu 8: Cho cht xúc tác MnO 2 vào 100 ml dung dch H 2 O 2 , sau 60 giây thu đc 3,36 ml khí O 2 ( đktc). Tc đ trung bình ca phn ng (tính theo H 2 O 2 ) trong 60 giây trên là A. 2,5.10 -4 mol/(l.s). B. 5,0.10 -4 mol/(l.s). C. 1,0.10 -3 mol/(l.s). D. 5,0.10 -5 mol/(l.s). (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2009) Câu 9: Cho phn ng: Br 2 + HCOOH  2HBr + CO 2. Nng đ ban đu ca Br 2 là a mol/lít, sau 50 giây nng đ Br 2 còn li là 0,01 mol/lít. Tc đ trung bình ca phn ng trên tính theo Br 2 là 4.10 -5 (mol/l.s). Giá tr ca a là A. 0,018. B. 0,016. C. 0,012. D. 0,014. Câu 10: Khi nhit đ tng thêm 10 0 C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng thêm 2 ln. Khi nâng nhit đ t 25 0 C lên 75 0 C thì tc đ phn ng đó tng lên A. 32 ln. B. 4 ln. C. 8 ln. D. 16 ln. Câu 11: Khi nhit đ tng thêm 10 0 C, tc đ ca mt phn ng hoá hc tng thêm 4 ln. Khi nhit đ gim t 70 0 C xung 40 0 C thì tc đ phn ng đó gim A. 32 ln. B. 64 ln. C. 8 ln. D. 16 ln. Câu 12: Khi nhit đ tng thêm 50 0 C thì tc đ phn ng hoá hc tng lên 1024 ln. H s nhit ca tc đ phn ng trên có giá tr là A. 2 . B. 2,5. C. 3. D. 4. Câu 13: Khi nhit đ tng thêm 10 0 C, tc đ phn ng hoá hc tng thêm 3 ln.  tc đ phn ng đó (đang tin hành  30 0 C) tng lên 81 ln thì cn thc hin  nhit đ là A. 40 o C. B. 50 0 C. C. 60 0 C. D. 70 0 C. Khóa hc Hoá hc - Lp 11 –Thy V Khc Ngc Tc đ phn ng và cân bng hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 14: Mt phn ng hoá hc tin hành  80 0 C trong 15 phút vi h s nhit đ  = 2. Thi gian phn ng tin hành  110 0 C là: A. 112,5s. B. 150s. C. 120s. D. 140s. Câu 15:  hoà tan mt tm Zn trong dung dch HCl  20 0 C thì cn 27 phút, cng tm Zn đó tan ht trong dung dch HCl nói trên  40 0 C trong 3 phút.  hoà tan ht tm Zn đó trong dung dch HCl trên  55 0 C thì cn thi gian là A. 60s. B. 34,64s. C. 54,54s. D. 40s. Dng 3: Lý thuyt v cân bng hóa hc ca phn ng thun nghch Câu 1: Mt cân bng hóa hc đt đc khi A. Nhit đ phn ng không đi. B. Tc đ phn ng thun = tc đ phn ng nghch. C. Nng đ cht phn ng = nng đ sn phm. D. Không có phn ng xy ra na dù có thêm tác đng ca các yu t bên ngoài nh: nhit đ, nng đ, áp sut. Câu 2: Ti thi đim cân bng hóa hc đc thit lp thì điu nào di đây là không đúng A. Tc đ phn ng thun bng tc đ phn ng nghch. B. S mol các cht tham gia phn ng không đi. C. S mol các sn phm không đi. D. Phn ng không xy ra na. Câu 3: i vi mt h  trng thái cân bng, nu thêm cht xúc tác thì A. Ch làm tng tc đ ca phn ng thun. B. Ch làm tng tc đ ca phn ng nghch. C. Làm tng tc đ ca phn ng thun và phn ng nghch nh nhau. D. Không làm tng tc đ phn ng thun và phn ng nghch. Câu 4: Phn ng tng hp amoniac là ;    2 (k) 2 (k) 3 (k) N + 3H 2NH H < 0 Yu t không giúp tng hiu sut tng hp amoniac là A. Tng nhit đ. B. Tng áp sut. C. Ly amoniac ra khi hn hp phn ng. D. B sung thêm khí nit vào hn hp phn ng. Câu 5: Trong phn ng tng hp amoniac: ;    2 (k) 2 (k) 3 (k) N + 3H 2NH H < 0  tng hiu sut phn ng tng hp phi A. Gim nhit đ và áp sut. B. Tng nhit đ và áp sut . C. Tng nhit đ và gim áp sut. D. Gim nhit đ va phi và tng áp sut. Câu 6:Cho cân bng hoá hc:   2 (k) 2 (k) 3 (k) N + 3H 2NH ; phn ng thun là phn ng to nhit. Cân bng hoá hc không b chuyn dch khi A. thay đi áp sut ca h. B. thay đi nng đ N 2 . C. thay đi nhit đ. D. thêm cht xúc tác Fe. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 7: Cho cân bng hoá hc: ;    2 (k) 2 (k) 3 (k) N + 3H 2NH H < 0 Cân bng trên chuyn dch theo chiu thun khi A. tng áp sut ca h phn ng. B. tng nhit đ ca h phn ng. C. gim áp sut ca h phn ng. D. thêm cht xúc tác vào h phn ng. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011) Câu 8: Cho phn ng:      3 (r) 2 2 (k) 2 (k) 3 r 2 NaHCO Na CO + CO + H O H = 129kJ Phn ng xy ra theo chiu nghch khi A. Gim nhit đ. B. Tng nhit đ. C. Gim áp sut. D. Tng nhit đ và gim áp sut. Câu 9: Cho phn ng sau  trang thái cân bng: ;    2 (k) 2 (k) (k) H + I 2HI H > 0 S bin đi nào sau đây không làm chuyn dch cân bng hoá hc A. Thay đi áp sut. B. Thay đi nhit đ. Khóa hc Hoá hc - Lp 11 –Thy V Khc Ngc Tc đ phn ng và cân bng hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - C. Thay đi nng đ khí H 2 hoc I 2. D. Thay đi nng đ khí HI. Câu 10: Cho cân bng hóa hc: ;    2 (k) 2 (k) (k) H + I 2HI H > 0 . Cân bng không b chuyn dch khi A. gim áp sut chung ca h. B. gim nng đ HI. C. tng nhit đ ca h. D. tng nng đ H 2 . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011) Câu 11: Cho cân b ng hoa ho c: 5 (k) 3 (k) 2 (k) PCl PCl + Cl ; H > 0   Cân b ng chuyê n dich theo chiê u thuâ n khi A. thêm PCl 3 vào h phn ng . B. tng nhiê t đô cu a hê pha n  ng. C. thêm Cl 2 vào h phn ng. D. tng a p suâ t cu a hê pha n  ng. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010) Câu 12: Cho cân bng hóa hc:   2 (k) 2 (k) 3 (k) SO + O 2SO ; phn ng thun là phn ng ta nhit. Phát biu đúng là: A. Cân bng chuyn dch theo chiu thun khi tng nhit đ. B. Cân bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng đ O 2 . C. Cân bng chuyn dch theo chiu thun khi gim áp sut h phn ng. D. Cân bng chuyn dch theo chiu nghch khi gim nng đ SO 3 . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2008) Câu 13: Cho cân bng sau trong bình kín:     2 2 k 4 k 2NO N O   (màu nâu đ) (không màu) Bit khi h nhit đ ca bình thì màu nâu đ nht dn. Phn ng thun có: A. H < 0, phn ng thu nhit. B. H > 0, phn ng ta nhit. C. H > 0, phn ng thu nhit. D. H < 0, phn ng ta nhit. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 14: Cho cân b ng:   2 (k) 2 (k) 3 (k) SO + O 2SO Khi tng nhiê t đô thi ti khô i cu a hô n h p khi so v i H 2 gim đi. Phát biu đúng khi nói v cân bng này là A. Phn ng nghch to nhit, cân b ng di ch chuyê n theo chiê u thuâ n khi tng nhiê t đô . B. Phn ng thun to nhit, cân b ng di ch chuyê n theo chiê u nghi ch khi tng nhiê t đô . C. Phn ng nghch thu nhiê t, cân b ng di ch chuyê n theo chiê u thuâ n khi tng nhiê t đô . D. Phn ng thun thu nhit, cân b ng di ch chuyê n theo chiê u nghi ch khi tng nhiê t đô . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010) Câu 15: Cho cân bng hóa hc sau: ( ) ( ) ( ) ;    2 k 2 k 3 k 2 SO O 2 SO H < 0 Cho các bin pháp : (1) tng nhit đ, (2) tng áp sut chung ca h phn ng, (3) h nhit đ, (4) dùng thêm cht xúc tác V 2 O 5 , (5) gim nng đ SO 3 , (6) gim áp sut chung ca h phn ng. Nhng bin pháp nào làm cân bng trên chuyn dch theo chiu thun? A. (2), (3), (4), (6). B. (1), (2), (4). C. (1), (2), (4), (5). D. (2), (3), (5). (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011) Câu 16:  nhit đ không đi, h cân bng nào s dch chuyn v bên phi nu tng áp sut A. 2   2 (k) 2 (k) (k) 2H + O 2H O B.   3 (k) 2 (k) 2 (k) 2SO 2SO + O C.   (k) 2 (k) 2 (k) 2NO N + O D.   2 (k) (k) 2 (k) 2CO 2CO + O Câu 17: Cho ca c cân b ng sau (I) 2HI (k)   H 2 (k) + I 2 (k) ; (II) CaCO 3 (r)   CaO (r) + CO 2 (k) ; (III) FeO (r) + CO (k)   Fe (r) + CO 2 (k) ; (IV) 2SO 2 (k) + O 2 (k)   2SO 3 (k) Khi gia m a p suâ t cu a hê , sô cân b ng bi chuyê n dich theo chiê u nghi ch la A. 4. B. 3. C. 2. D. 1. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2010) Câu 18: Cho các cân bng hoá hc: N 2 (k) + 3H 2 (k)   2NH 3 (k) (1) H 2 (k) + I 2 (k)   2HI (k) (2) Khóa hc Hoá hc - Lp 11 –Thy V Khc Ngc Tc đ phn ng và cân bng hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - 2SO 2 (k) + O 2 (k)   2SO 3 (k) (3) 2NO 2 (k)   N 2 O 4 (k) (4) Khi thay đi áp sut nhng cân bng hóa hc b chuyn dch là: A. (1), (2), (3). B. (2), (3), (4). C. (1), (2), (4). D. (1), (3), (4). (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2008) Câu 19: Cho các cân bng sau: (1) 2 SO 2 (k) +O 2 (k)   2SO 3 (k) (2) N 2 (k) +3H 2 (k)   2 NH 3 (k) (3) CO 2 (k)+H 2 (k)   CO(k)+ H 2 O(k) (4) 2HI (k)   H 2 (k) + I 2 (k) Khi thay đi áp sut, nhóm gm các cân bng hoá hc đu không b chuyn dch là A. (1) và (2). B. (1) và (3). C. (3) và (4). D. (2) và (4). (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2009) Câu 20: Hng s cân bng ca phn ng xác đnh ch ph thuc vào A. áp sut. B. cht xúc tác. C. nng đ. D. nhit đ. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011) Dng 4: Bài tp v cân bng hóa hc ca phn ng thun nghch Câu 1: Cho h phn ng sau  trng thái cân bng:   2 (k) 2 (k) (k) H + I 2HI Biu thc tính hng s cân bng ca phn ng trên là A.       C 22 2HI K HI   B.       22 C HI K 2 HI   C.       2 C 22 HI K HI   D.       22 C 2 HI K HI   Câu 2: Cho phn ng thun nghch:       (k) k k k A B C D    Ngi ta trn bn cht A, B, C, D mi cht 1 mol vào bình kín có th tích V không đi. Khi cân bng đc thit lp, lng cht C trong bình là 1,5 mol. Hng s cân bng ca phn ng có giá tr là A. 9. B. 10. C. 1. D. 7. Câu 3: Trn 2 mol khí NO và mt lng cha xác đnh khí O 2 vào trong mt bình kín có dung tích 1 lít  40 0 C đ xy ra phn ng:   (k) 2 (k) 2 (k) 2NO + O 2NO Khi phn ng đt đn trng thái cân bng, ta đc hn hp khí có 0,00156 mol O 2 và 0,5 mol NO 2 . Hng s cân bng K  nhit đ này có giá tr là A. 4,42 . B. 40,1. C. 71,2. D. 214. Câu 4: Cho các cân bng sau: (1) H 2 (k) + I 2 (k) ฀ 2HI (k) (2) 1 2 H 2 (k) + 1 2 I 2 (k) ฀ HI (k) (3) HI (k) ฀ 1 2 H 2 (k) + 1 2 I 2 (k) (4) 2HI (k) ฀ H 2 (k) + I 2 (k) (5) H 2 (k) + I 2 (r) ฀ 2HI (k)  nhit đ xác đnh, nu K C ca cân bng (1) bng 64 thì K C bng 0,125 là ca cân bng A. (4). B. (2). C. (3). D. (5). Câu 5:Xét cân bng:     2 2 k 4 k 2NO N O฀  25 0 C. Khi chuyn dch sang mt trng thái cân bng mi nu nng đ ca N 2 O 4 tng lên 9 ln thì nng đ ca NO 2 A. tng 9 ln. B. tng 3 ln. C. tng 4,5 ln. D. gim 3 ln. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010) Câu 6: Cho 5,6 gam CO và 5,4 gam H 2 O vào mt bình kín dung tích không đi 10 lít. Nung nóng bình mt thi gian  830 0 C đ h đt đn trng thái cân bng:       2 2 (k) k k 2 k CO H O CO + H ฀ (hng s cân bng K c = 1). Nng đ cân bng ca CO, H 2 O ln lt là A. 0,018M và 0,008 M. B. 0,012M và 0,024M. C. 0,08M và 0,18M. D. 0,008M và 0,018M. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011) Câu 7:  mt nhit đ nht đnh, phn ng thun nghch 2 (k) 2 (k) 3 (k) N + 3H 2NH฀ đt trng thái cân bng khi nng đ ca các cht nh sau: [H 2 ] = 2,0 mol/lít; [N 2 ] = 0,01 mol/lít; [NH 3 ] = 0,4 mol/lít. Nng đ ban đu ca N 2 và H 2 ln lt là Khóa hc Hoá hc - Lp 11 –Thy V Khc Ngc Tc đ phn ng và cân bng hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - A. 2M và 2,6 M. B. 3M và 2,6 M. C. 5M và 3,6 M. D. 7M và 5,6 M. Câu 8: Khi phn ng:   2 (k) 2 (k) 3 (k) N + 3H 2NH đt đn trng thái cân bng thì hn hp khí thu đc có thành phn: 1,5 mol NH 3 , 2 mol N 2 và 3 mol H 2 . Vy s mol ban đu ca H 2 là A. 3 mol. B. 4 mol. C. 5,25 mol. D. 4,5 mol. Câu 9: Mt bình phn ng có dung tích không đi, cha hn hp khí N 2 và H 2 vi nng đ tng ng là 0,3 M và 0,7 M. Sau khi phn ng tng hp NH 3 đt trng thái cân bng  t 0 C, H 2 chim 50% th tích hn hp thu đc. Hng s cân bng K C  t 0 C ca phn ng có giá tr là A. 2,500. B. 0,609. C. 0,500. D. 3,125. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 10: Cho phn ng:   2 (k) 2 (k) 3 (k) 2SO + O 2SO S mol ban đu ca SO 2 và O 2 ln lt là 2 mol và 1 mol. Khi phn ng đt đn trng thái cân bng ( mt nhit đ nht đnh), trong hn hp có 1,75 mol SO 2 . Vy s mol O 2  trng thái cân bng là A. 0 mol. B. 0,125 mol. C. 0,25 mol. D. 0,875 mol. Câu 11: Cho phn ng:   2 (k) 2 (k) (k) H + I 2HI  nhit đ 430 0 C, hng s cân bng K C ca phn ng trên bng 53,96. un nóng mt bình kín dung tích không đi 10 lít cha 4,0 gam H 2 và 406,4 gam I 2 . Khi h phn ng đt trng thái cân bng  430 0 C, nng đ ca HI là A. 0,275M. B. 0,320M. C. 0,225M. D. 0,151M. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011) Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . 9: Trong các phn ng sau đây, nu lng Fe trong các cp đu đc ly bng nhau thì cp có tc đ phn ng ln nht là A. Fe + dung dch HCl 0,1M. B. Fe + dung dch HCl 0,2M. C. Fe + dung. ml dung dch H 2 SO 4 4M  nhit đ thng (25 0 C). Trng hp nào di đây tc đ phn ng không đi A. Thay 5 gam km viên bng 5 gam km bt. B. Thay dung dch H 2 SO 4 4M bng dung. –Thy V Khc Ngc Tc đ phn ng và cân bng hóa hc Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 190 0 58-58-12 - Trang | 1 - Dng 1: Lý thuyt v tc đ