Bài tập phản ứng oxi hóa khử

Ví dụ 3:(ĐH07) Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu cơ X đơn chức thu được sản phẩm cháy chỉ gồm 4,48 lit CO2 (đktc) và 3,6 gam nước. Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 4,8 gam muối của axit hữu cơ Y và chất hữu cơ Z. Tên gọi của X là. a. isopropyl axetat b. etyl axetat c. metyl propionat d. etyl propionat Phân tích: Nhận thấy khối lượng muối > khối lượng este => gốc rượu trong este nhỏ hơn Na :23 nên gốc ancol là CH3 (15) < 23 => Đáp án C đúng Ví dụ 4: Một este hữu cơ đơn chức có thành phần khối lượng mC:mO = 9:8. Cho este trên tác dụng với một lượng dd NaOH vừa đủ thu được một muối có khối lượng bằng 4137 khối lượng este. CTCT este đó là A. HCOOCH=CH2. B. HCOOC≡CH. C. HCOOC2H5. D. CH3COOCH3 Phân tích: Không cần giải nhận thấy khối lượng muối > khối lượng este => gốc rượu trong este nhỏ hơn Na :23 nên gốc ancol là CH3 (15) < 23 => Đáp án D đúng Ví dụ 5: (CĐ 07) Đốt cháy hoàn toàn một rượu (ancol) X thu được CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 4. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO2 thu được (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của X là: A. C3H8O2. B. C3H8O3. C. C3H4O. D. C3H8O.

Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Phn ng oxi hóa kh Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 1 - I. BÀI TP T LUN Cân bng các phn ng oxi hóa kh sau: 1. FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. 2. FeS 2 + HNO 3 + HCl  FeCl 3 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O. 3. FeS 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO 2  + H 2 O. 4. FeS 2 + KNO 3  KNO 2 + Fe 2 O 3 + SO 3. 5. FeS + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO + H 2 O. 6. Zn + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + N 2 O + NO + NH 4 NO 3 + H 2 O. 7. Ca 3 (PO 4 ) 2 + Cl 2 + C  POCl 3 + CO + CaCl 2. 8. CuFeS 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + O 2 + H 2 O  CuSO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4. 9. FeCu 2 S 2 + O 2  Fe 2 O 3 + CuO + SO 2. 10. CuFeS 2 + O 2  Cu 2 S + Fe 2 O 3 + SO 2. 11. As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O  H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO. 12. P + NH 4 ClO 4  H 3 PO 4 + N 2 + Cl 2 + H 2 O. 13. Cl 2 + KOH  KCl + KClO 3 + H 2 O. 14. S + KOH  K 2 S + K 2 SO 3 + H 2 O. 15. Al + NaNO 3 + NaOH  Na 3 AlO 3 + NH 3 + H 2 O. 16. Mg + H 2 SO 4  MgSO 4 + H 2 S + H 2 O. 17. Mg + HNO 3  Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O. 18. K 2 MnO 4 + H 2 O  MnO 2 + KMnO 4 + KOH. 19. NaBr + NaBrO 3 + H 2 SO 4  Br 2 + Na 2 SO 4 + H 2 O. 20. K 2 Cr 2 O 7 + FeSO 4 + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O. 21. Fe + KNO 3  Fe 2 O 3 + N 2 + K 2 O. 22. Al + Fe 3 O 4  Al 2 O 3 + Fe. 23. MnO 2 + HCl  MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. 24. KMnO 4 + HCl  KCl + MnCl 2 + Cl 2 + H 2 O. 25. KMnO 4 + KCl + H 2 SO 4  MnSO 4 + K 2 SO 4 + Cl 2 + H 2 O. 26. KMnO 4 + H 2 O 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + O 2 + K 2 SO 4 + H 2 O. 27. KMnO 4 + KNO 2 + H 2 SO 4  MnSO 4 + KNO 3 + K 2 SO 4 + H 2 O . 28. KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 O  MnO 2 + K 2 SO 4 + KOH. 29. MnSO 4 + NH 3 + H 2 O 2  MnO 2  + (NH 4 ) 2 SO 4 + H 2 O. 30. Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C  0 t P 4 + CaSiO 3 + CO  . 31. KClO 3 + NH 3  KNO 3 + KCl + Cl 2 + H 2 O. 32. Zn + HNO 3  Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O. 33. FeO + H 2 SO 4 đn  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + H 2 O. 34. NO 2 + KOH  KNO 3 + KNO 2 + H 2 O. 35. Ca(ClO) 2 + 4HCl  CaCl 2 + 2Cl 2  + 2H 2 O. 36. Fe 3 O 4 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + H 2 O. 37. Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO  + H 2 O. 38. Fe + Fe 2 (SO 4 ) 3  FeSO 4. 39. Fe 3 O 4 + Cl 2 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + HCl + H 2 O. PHN NG OXI HÓA KH (BÀI TP T LUYN) Giáo viên: V KHC NGC Các bài tp trong tài liu này đc biên son kèm theo bài ging “Phn ng oxi hóa kh” thuc Khóa hc Hóa hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc ti website Hocmai.vn đ giúp các Bn kim tra, cng c li các kin thc đc giáo viên truyn đt trong bài ging tng ng.  s dng hiu qu, Bn cn hc trc bài ging “Phn ng oxi hóa kh ” sau đó làm đy đ các bài tp trong tài liu này. Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Phn ng oxi hóa kh Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 2 - 40. FeSO 4 + Cl 2 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + HCl. 41. Fe x O y + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. 42. Fe x O y + CO  Fe n O m + CO 2. 43. Fe x O y + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2  + H 2 O. 44. FeCl 3 + KI  I 2 + FeCl 2 + KCl. 45. FeCl 3 + HI  I 2 + FeCl 2 + HCl. 46. Fe 2 (SO 4 ) 3 + SO 2 + H 2 O  FeSO 4 + H 2 SO 4. 47. M x O y + HNO 3  M(NO 3 ) n + NO + H 2 O. 48. M + HNO 3  M(NO 3 ) n + NO + H 2 O. 49. M + HNO 3  M(NO 3 ) n + N 2 O + H 2 O. 50. M + HNO 3  M(NO 3 ) n + NH 4 NO 3 + H 2 O. 51. FeSO 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + NO  + H 2 O . 52. FeSO 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 + NO  + H 2 O . 53. CrCl 3 + Br 2 + NaOH  Na 2 CrO 4 + NaBr + NaCl + H 2 O . 54. Cu + HNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + NO 2  + H 2 O. 55. KBrO 3 + KBr + H 2 SO 4  K 2 SO 4 + Br 2 + H 2 O. 56. As 2 S 3 + HNO 3 + H 2 O  H 3 AsO 4 + H 2 SO 4 + NO. 57. NaCrO 2 + Br 2 + NaOH  Na 2 CrO 4 + NaBr + H 2 O. 58. CrI 3 + Cl 2 + KOH  K 2 CrO 4 + KIO 4 + KCl + H 2 O. II. BÀI TP TRC NGHIM Câu 1: Trong phn ng oxi hóa – kh A. cht b oxi hóa nhn đin t và cht b kh cho đin t. B. quá trình oxi hóa và kh xy ra đng thi. C. cht cha nguyên t s oxi hóa cc đi luôn là cht kh. D. quá trình nhn đin t gi là quá trình oxi hóa. Câu 2: Cht kh là cht A. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng. B. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng. C. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng. D. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng. Câu 3: Cht oxi hoá là cht A. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng. B. cho đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng. C. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa tng sau phn ng. D. nhn đin t, cha nguyên t có s oxi hóa gim sau phn ng. Câu 4: Chn phát biu không hoàn toàn đúng. A. S oxi hóa là quá trình cht kh cho đin t. B. Trong các hp cht s oxi hóa H luôn là +1. C. Cacbon có nhiu mc oxi hóa (âm hoc dng) khác nhau. D. Cht oxi hóa gp cht kh cha chc đã xy ra phn ng. Câu 5: Phn ng oxi hóa – kh xy ra theo chiu to thành A. cht oxi hóa yu hn so vi ban đu. B. cht kh yu hn so vi cht đu. C. cht oxi hóa (hoc kh) mi yu hn. D. cht oxi hóa (mi) và cht kh (mi) yu hn. Câu 6: Phát biu nào di đây không đúng? A. Phn ng oxi hoá - kh là phn ng luôn xy ra đng thi s oxi hoá và s kh. B. Phn ng oxi hoá - kh là phn ng trong đó có s thay đi s oxi hoá ca tt c các nguyên t. C. Phn ng oxi hoá - kh là phn ng trong đó xy ra s trao đi electron gia các cht. D. Phn ng oxi hoá - kh là phn ng trong đó có s thay đi s oxi hoá ca mt s nguyên t. Câu 7: Phn ng gia các loi cht nào sau đây luôn luôn là phn ng oxi hóa – kh ? A. oxit phi kim và baz. B. oxit kim loi và axit. C. kim loi và phi kim. D. oxit kim loi và oxit phi kim. Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Phn ng oxi hóa kh Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 3 - Câu 8: S oxi hóa ca oxi trong các hp cht HNO 3 , H 2 O 2 , F 2 O, KO 2 theo th t là A. -2, -1, -2, -0,5. B. -2, -1, +2, -0,5. C. -2, +1, +2, +0,5. D. -2, +1, -2, +0,5. Câu 9: Cho các hp cht: 4 NH  , NO 2 , N 2 O, NO  3 , N 2 Th t gim dn s oxi hóa ca N là: A. N 2 > NO  3 > NO 2 > N 2 O > 4 NH  . B. NO  3 > N 2 O > NO 2 > N 2 > 4 NH  . C. NO  3 > NO 2 > N 2 O > N 2 > 4 NH  . D. NO  3 > NO 2 > 4 NH  > N 2 > N 2 O. Câu 10: Cho quá trình NO 3 - + 3e + 4H + NO + 2H 2 O, đây là quá trình A. oxi hóa. B. kh. C. nhn proton. D. t oxi hóa – kh. Câu 11: Cho quá trình Fe 2+ Fe 3+ + 1e, đây là quá trình A. oxi hóa. B. kh. C. nhn proton. D. t oxi hóa – kh. Câu 12: Trong phn ng: M + NO 3 - + H +  M n+ + NO + H 2 O, cht oxi hóa là A. M . B. NO 3 - . C. H + . D. M n+ . Câu 13: Trong phn ng: 2FeCl 3 + H 2 S  2FeCl 2 + S + 2HCl. Cho bit vai trò ca H 2 S A. cht oxi hóa . B. cht kh. C. axit. D. va axit va kh. Câu 14: Trong phn ng MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O, vai trò ca HCl là A. oxi hóa. B. kh. C. to môi trng. D. kh và môi trng. Câu 15: Cho bit trong phn ng sau: 4HNO 3đc nóng + Cu  Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O. HNO 3 đóng vai trò là: A. cht oxi hóa. B. Axit. C. môi trng. D. C A và C. Câu 16: Trong các cht sau, cht nào luôn luôn là cht oxi hóa khi tham gia các phn ng oxi hóa – kh: KMnO 4 , Fe 2 O 3 , I 2 , FeCl 2 , HNO 3 , H 2 S, SO 2 ? A. KMnO 4 , I 2 , HNO 3 . B. KMnO 4 , Fe 2 O 3 , HNO 3 . C. HNO 3 , H 2 S, SO 2 . D. FeCl 2 , I 2 , HNO 3 . Câu 17: Trong các cht: FeCl 2 , FeCl 3 , Fe(NO 3 ) 3 , Fe(NO 3 ) 2 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 . S cht có c tính oxi hoá và tính kh là A. 2. B. 5. C. 3. D. 4. Câu 18: Cho dãy các cht và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . S cht và ion trong dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là A. 3. B. 4. C. 6. D. 5. Câu 19: Cho dãy các cht : Fe 3 O 4 , H 2 O , Cl 2 , F 2 , SO 2 , NaCl , NO 2 , NaNO 3 , CO 2 , Fe(NO 3 ) 3 , HCl. S chttrong dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là A. 6. B. 7. C. 9. D. 8. Câu 20: Phn ng nhit phân mui thuc phn ng A. oxi hóa – kh. B. không oxi hóa – kh. C. oxi hóa – kh hoc không. D. thun nghch. Câu 21: Khi trn dung dch Fe(NO 3 ) 2 vi dung dch HCl, thì A. không xy ra phn ng. B. xy ra phn ng th. C. xy ra phn ng trao đi. D. xy ra phn ng oxi hóa – kh. Câu 22: Phn ng nào di đây không xy ra ? A. KMnO 4 + SO 2 + H 2 O  B. Cu + HCl + NaNO 3  C. Ag + HCl + Na 2 SO 4  D. FeCl 2 + Br 2  Câu 23: Xét phn ng M x O y + HNO 3  M(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O, điu kin nào ca x và y đ phn ng này là phn ng oxi hóa kh ? A. x = y = 1. B. x = 2, y = 1. C. x = 2, y = 3. D. x = 1 hoc 2, y = 1. Câu 24: Xét phn ng sau: 3Cl 2 + 6KOH  5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (1) 2NO 2 + 2KOH  KNO 2 + KNO 3 + H 2 O (2) Phn ng (1), (2) thuc loi phn ng: Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Phn ng oxi hóa kh Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 4 - A. oxi hóa – kh ni phân t. B. oxi hóa – kh nhit phân. C. t oxi hóa kh. D. không oxi hóa – kh. Câu 25: Nguyên t S đo ng vai tro v a la châ t kh , v a la châ t oxi hoa trong pha n  ng na o sau đây? A. 4S + 6NaOH (đc) 0 t  2Na 2 S + Na 2 S 2 O 3 + 3H 2 O . B. S + 3F 2 0 t  SF 6. C. S + 6HNO 3 (đc) 0 t  H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O . D. S + 2Na 0 t  Na 2 S. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010) Câu 26: Xét phn ng: xBr 2 + yCrO 2 - + OH -  Br - + CrO 3 2- + H 2 O. Giá tr ca x và y là A. 3 và 1. B. 1 và 2. C. 2 và 3. D. 3 và 2. Câu 27: Cp hóa cht có th phn ng oxi hóa – kh vi nhau là A. CaCO 3 và H 2 SO 4 . B. Fe 2 O 3 và HI. C. Br 2 và NaCl. D. FeS và HCl. Câu 28: Trong phn ng 6KI + 2KMnO 4 +4H 2 O  3I 2 + 2MnO 2 + 8KOH, cht b oxi hóa là A. I - . B. MnO 4 - . C. H 2 O. D. KMnO 4 . Câu 29: Hòa tan Cu 2 S trong dung dch HNO 3 loãng nóng, d, sn phm thu đc là A. Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + H 2 O. B. Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + NO + H 2 O. C. Cu(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 + H 2 O. D. Cu(NO 3 ) 2 + CuSO 4 + NO 2 + H 2 O. Câu 30: Sn phm ca phn ng: SO 2 + KMnO 4 + H 2 O là A. K 2 SO 4 , MnO 2 . B. KHSO4, MnSO 4 . C. K 2 SO 4 , MnSO 4 , H 2 SO 4 . D. KHSO 4 , MnSO 4 , MnSO 4 . Câu 31: Cho phn ng:Fe 2+ + MnO 4 - + H +  Fe 3+ + Mn 2+ + H 2 O, sau khi cân bng, tng các h s (có t l nguyên và ti gin nht) là A. 22. B. 24. C. 18. D. 16. Câu 32: Trong phn ng: 3M + 2NO 3 - + 8H +  M n+ + NO + H 2 O. Giá tr n là A. 1. B. 2. C. 3. D. 4. Câu 33: Cho phn ng:10I - + 2MnO 4 - + 16H +  5I 2 + 2Mn 2+ + 8H 2 O, sau khi cân bng, tng các cht tham gia phn ng là A. 22. B. 24. C. 28. D. 16. Câu 34: Cho s đ phn ng: aFeS +bH + + cNO 3 - Fe 3+ + SO 4 2- + NO + H 2 O. Sau khi cân bng, tng h s a+b+c là A. 3. B. 4. C. 6. D. 8. Câu 35: Cho s đ phn ng: FeS 2 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + H 2 SO 4 + 5NO + H 2 O. Sau khi cân bng, tng h s cân bng ca phn ng là A. 21. B. 19. C. 23. D. 25. Câu 36: Cho s đ phn ng: Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O. Sau khi cân bng, h s ca phân t HNO 3 là A. 23x - 9y. B. 23x - 8y. C. 46x - 18y. D. 13x - 9y. Câu 37: KMnO 4 + FeSO 4 + H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + MnSO 4 + H 2 O. H s ca cht oxi hóa và cht kh trong phn ng trên ln lt là: A. 5 và 2. B. 1 và 5. C. 2 và 5. D. 5 và 1. Câu 38: Cho s đ phn ng:Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O. Sau khi cân bng, h s ca phân t các cht là phng án nào sau đây? A. 3, 14, 9, 1, 7. B. 3, 28, 9, 1, 14. C. 3, 26, 9, 2, 13. D. 2, 28, 6, 1, 14. Câu 39: Trong phn ng: KMnO 4 + C 2 H 4 + H 2 O  X + C 2 H 4 (OH) 2 + KOH. Cht X là A. K 2 MnO 4 . B. MnO 2 . C. MnO. D. Mn 2 O 3 . Câu 40: Cho các phn ng sau: a) FeO + HNO 3 (đc, nóng)  b) FeS + H 2 SO 4 (đc, nóng)  c) Al 2 O 3 + HNO 3 (đc, nóng)  d) Cu + dung dch FeCl 3  e) CH 3 CHO + H 2  f) glucoz + AgNO 3 trong dung dch NH 3  g) C 2 H 4 + Br 2  h) glixerol (glixerin) + Cu(OH) 2  Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Phn ng oxi hóa kh Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 5 - Dãy gm các phn ng đu thuc loi phn ng oxi hóa - kh là: A. a, b, d, e, f, h. B. a, b, d, e, f, g. C. a, b, c, d, e, h. D. a, b, c, d, e, g. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 41: Cho dung di ch X ch a KMnO 4 và H 2 SO 4 (loãng) lâ n l t va o ca c dung dich : FeCl 2 , FeSO 4 , CuSO 4 , MgSO 4 , H 2 S, HCl (đ c). Sô tr ng h p co xa y ra pha n  ng oxi hoa - kh la A. 3. B. 5. C. 4. D. 6. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2010) Câu 42: Cho phn ng: 2C 6 H 5 CHO + KOH  C 6 H 5 COOK + C 6 H 5 CH 2 OH Phn ng này chng t C 6 H 5 CHO A. va th hin tính oxi hóa, va th hin tính kh. B. ch th hin tính oxi hóa. C. ch th hin tính kh. D. không th hin tính kh và tính oxi hóa. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2010) Câu 43: Cho tng cht: Fe, FeO, Fe(OH) 2 , Fe(OH) 3 , Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , Fe(NO 3 ) 2 , Fe(NO 3 ) 3 , FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 , FeCO 3 ln lt phn ng vi HNO 3 đc, nóng. S phn ng thuc loi phn ng oxi hoá - kh là A. 8 B. 5. C. 7. D. 6. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 44: Cho các phn ng: Ca(OH) 2 + Cl 2  CaOCl 2. 2H 2 S + SO 2  3S + 2H 2 O . 2NO 2 + 2NaOH  NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O. 4KClO 3 + SO 2  3S + 2H 2 O . O 3  O 2 + O. S phn ng oxi hoá kh là A. 5. B. 4. C. 2. D. 3. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 45: Thc hin các thí nghim sau: (I) Sc khí SO 2 vào dung dch KMnO 4 . (II) Sc khí SO 2 vào dung dch H 2 S. (III) Sc hn hp khí NO 2 và O 2 vào nc. (IV) Cho MnO 2 vào dung dch HCl đc, nóng. (V) Cho Fe 2 O 3 vào dung dch H 2 SO 4 đc, nóng. (VI) Cho SiO 2 vào dung dch HF. S thí nghim có phn ng oxi hoá - kh xy ra là A. 3. B. 6. C. 5. D. 4. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010) Câu 46: Tng h s (các s nguyên, ti gin) ca tt c các cht trong phng trình phn ng gia Cu vi dung dch HNO 3 đc, nóng là A. 10. B. 11. C. 8. D. 9. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2007) Câu 47: Cho phn ng: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + NaHSO 4  Na 2 SO 4 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O Tng h s ca các cht (là nhng s nguyên, ti gin) trong phng trình phn ng là A. 23 . B. 27. C. 47. D. 31. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2010) Câu 48: Cho phng trình hoá hc: Fe 3 O 4 + HNO 3  Fe(NO 3 ) 3 + N x O y + H 2 O. Sau khi cân bng phng trình hoá hc trên vi h s ca các cht là nhng s nguyên, ti gin thì h s ca HNO 3 là A. 13x - 9y. B. 46x - 18y. C. 45x - 18y. D. 23x - 9y. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 49: Trong phn ng đt cháy CuFeS 2 to ra sn phm CuO, Fe 2 O 3 và SO 2 thì mt phân t CuFeS 2 s A. nhn 12 electron. B. nhn 13 electron. Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Phn ng oxi hóa kh Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 6 - C. nhng 12 electron. D. nhng 13 electron. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2007) Câu 50: Cho bit các phn ng xy ra sau: 2FeBr 2 + Br 2  2FeBr 3. 2NaBr + Cl 2  2NaCl + Br 2. Phát biu đúng là: A. Tính kh ca Br- mnh hn ca Fe 2+ . B. Tính oxi hóa ca Cl 2 mnh hn ca Fe 3+ . C. Tính kh ca Cl- mnh hn ca Br - . D. Tính oxi hóa ca Br 2 mnh hn ca Cl 2 (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 51: Cho dãy các cht và ion: Zn, S, FeO, SO 2 , N 2 , HCl, Cu 2+ , Cl - . S cht và ion có c tính oxi hóa và tính kh là A. 7. B. 5. C. 4. D. 6. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2009) Câu 52:Cho dãy các cht và ion: Cl 2 , F 2 , SO 2 , Na + , Ca 2+ , Fe 2+ , Al 3+ , Mn 2+ , S 2- , Cl - . S cht và ion trong dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là A. 5. B. 4 C. 3. D. 6. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2008) Câu 53: Cho dãy các cht và ion : Fe, Cl 2 , SO 2 , NO 2 , C, Al, Mg 2+ , Na + , Fe 2+ , Fe 3+ . S cht và ion va có tính oxi hóa, va có tính kh là: A. 4. B. 5. C. 6. D. 8 . (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2011) Câu 54: Trong phn ng: K 2 Cr 2 O 7 + HCl  CrCl 3 + Cl 2 + KCl + H 2 O. S phân t HCl đóng vai trò cht kh bng k ln tng s phân t HCl tham gia phn ng. Giá tr ca k là A. 4/7. B. 1/7 C. 3/14. D. 3/7. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi A – 2010) Câu 55: Cho các phn ng: (a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H 2 SO 4 (loãng) (c) MnO 2 + HCl (đc) (d) Cu + H 2 SO 4 (đc) (e) Al + H 2 SO 4 (loãng) (g) FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4 S phn ng mà H + ca axit đóng vai trò oxi hóa là: A. 3. B. 6. C. 2. D. 5. (Trích đ thi tuyn sinh H – C khi B – 2011) Câu 56: Cho các cht: KBr, S, SiO 2 , P, Na 3 PO 4 , FeO, Cu và Fe 2 O 3 . Trong các cht trên, s cht có th oxi hoá bi dung dch axitH 2 SO 4 đc nóng là: A. 4. B. 5. C. 7. D. 6. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011) Câu 57: Cho 3,16 gam KMnO 4 tác dng vi dung dch HCl (d), sau khi phn ng xy ra hoàn toàn thì s mol HCl b oxi hoá là A. 0,02. B. 0,16. C. 0,10. D. 0,05. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011) Câu 58: Cho phn ng: 6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4  3Fe 2 (SO 4 ) 3 + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 +7H 2 O. Trong phn ng trên, cht oxi hóa và cht kh ln lt là A. FeSO 4 và K 2 Cr 2 O 7 . B. K 2 Cr 2 O 7 và FeSO 4 . C. H 2 SO 4 và FeSO 4 . D. K 2 Cr 2 O 7 và H 2 SO 4. (Trích đ thi tuyn sinh Cao đng – 2011) D kin sau chung cho câu 59 và câu 60 Cho các phn ng oxi hoá- kh sau: 3I 2 + 3H 2 O  HIO 3 + 5HI (1) HgO 2Hg + O 2 (2) 4K 2 SO 3  3K 2 SO 4 + K 2 S (3) NH 4 NO 3  N 2 O + 2H 2 O (4) 2KClO 3  2KCl + 3O 2 (5) 3NO 2 + H 2 O  2HNO 3 + NO (6) Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Phn ng oxi hóa kh Hocmai.vn – Ngôi trng chung ca hc trò Vit Tng đài t vn: 1900 58-58-12 - Trang | 7 - 4HClO 4  2Cl 2 + 7O 2 + 2H 2 O (7) 2H 2 O 2  2H 2 O + O 2 (8) Cl 2 + Ca(OH) 2 CaOCl 2 + H 2 O (9) KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (10) Câu 59: Trong s các phn ng oxi hoá- kh trên, s phn ng oxi hoá- kh ni phân t là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 60: Trong s các phn ng oxi hoá- kh trên, s phn ng t oxi hoá- kh là A. 6. B. 7. C. 4. D. 5. Giáo viên: V Khc Ngc Ngun: Hocmai.vn . ng oxi hóa – kh ? A. oxit phi kim và baz. B. oxit kim loi và axit. C. kim loi và phi kim. D. oxit kim loi và oxit phi kim. Khóa hc Hoá hc – Lp 11 – Thy V Khc Ngc Phn ng oxi. các phn ng oxi hoá- kh trên, s phn ng oxi hoá- kh ni phân t là A. 2. B. 3. C. 4. D. 5. Câu 60 : Trong s các phn ng oxi hoá- kh trên, s phn ng t oxi hoá- kh là A. 6. B. 7. C chttrong dãy đu có tính oxi hoá và tính kh là A. 6. B. 7. C. 9. D. 8. Câu 20: Phn ng nhit phân mui thuc phn ng A. oxi hóa – kh. B. không oxi hóa – kh. C. oxi hóa – kh hoc không.