Đang tải... (xem toàn văn)
Chuyên đề : CHIẾN THUẬT SUY LUẬN NHANH DỰA VÀO ĐÁP ÁN Ví dụ 1:(Dự bị ĐH 09) Đưa một hỗn hợp khí N2 và H2 có tỷ lệ 1: 3 vào tháp tổng hợp, sau phản ứng thấy thể tích khí đi ra giảm 110 so với ban đầu. Tính thành phần phần trăm về thể tích của hỗn hợp khí sau phản ứng. A. 20%, 60%, 20% B. 22.22%, 66.67%, 11.11% C. 30%, 60%, 10% D. 33.33%, 50%, 16.67% Hướng dẫn giải: Phương pháp thông thường N2 + 3H2 ⇌ 2NH3 Ban đầu: 1 3 Phản ứng: a 3a 2a Cân bằng: 1a 33a 2a Thể tích khí giảm : 2a Theo đề: 2a4=110 a=0.2 %N2 chọn B Phân tích + Trong phản ứng có hiêu suất nhỏ hơn 100%, nếu tỷ lệ các chất tham gia phản ứng bằng đúng hệ số cân bằng phương trình thì sau phản ứng phần chất dư cũng có tỷ lệ đúng bằng hệ số cân bằng trong phản ứng. Cụ thể trường hợp này là 1:3. Do đó A và B có khả năng là đáp án đúng + Trong phản ứng tổng hợp amoniac, thể tích khí giảm sau phản ứng đúng bằng thể tích khí NH3 sinh ra, do đó, trong trường hợp này, %NH3 = 10% hỗn hợp đầu hay là 19 = 11.11% hỗn hợp sau.Do đó B là đáp án đúng. Ví dụ 2: Đốt cháy hoàn toàn một axit X thu được 0,6mol CO2 và 0,5 mol H2O.Công thức cấu tạo của X: A. (COOH)2 B. HOOC(CH2 )2 COOH C. HOOCCH2COOH D. HOOC(CH2)3 COOH Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy tất các các axit là no hai chức công thức TQ là: C2H2n2O4 có 2lk pi giống ankin(ankadien) nên ; Số nguyên tử Cac bon = =>Đáp án D Ví dụ 3:(ĐH07) Khi đốt cháy hoàn toàn 4,4 gam chất hữu cơ X đơn chức thu được sản phẩm cháy chỉ gồm 4,48 lit CO2 (đktc) và 3,6 gam nước. Nếu cho 4,4 gam hợp chất X tác dụng với dung dịch NaOH vừa đủ đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 4,8 gam muối của axit hữu cơ Y và chất hữu cơ Z. Tên gọi của X là. a. isopropyl axetat b. etyl axetat c. metyl propionat d. etyl propionat Phân tích: Nhận thấy khối lượng muối > khối lượng este => gốc rượu trong este nhỏ hơn Na :23 nên gốc ancol là CH3 (15) < 23 => Đáp án C đúng Ví dụ 4: Một este hữu cơ đơn chức có thành phần khối lượng mC:mO = 9:8. Cho este trên tác dụng với một lượng dd NaOH vừa đủ thu được một muối có khối lượng bằng 4137 khối lượng este. CTCT este đó là A. HCOOCH=CH2. B. HCOOC≡CH. C. HCOOC2H5. D. CH3COOCH3 Phân tích: Không cần giải nhận thấy khối lượng muối > khối lượng este => gốc rượu trong este nhỏ hơn Na :23 nên gốc ancol là CH3 (15) < 23 => Đáp án D đúng Ví dụ 5: (CĐ 07) Đốt cháy hoàn toàn một rượu (ancol) X thu được CO2 và H2O có tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 4. Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy X bằng 1,5 lần thể tích khí CO2 thu được (ở cùng điều kiện). Công thức phân tử của X là: A. C3H8O2. B. C3H8O3. C. C3H4O. D. C3H8O. Phân tích: Nhận thấy ancol no,đơn chức, mạch hở (CnH2n+2O ) => Đáp án D. Suy luận như vậy rất nhanh không cần tính toán, dành thời gian để giải quyết các bài toán khác. Ví dụ 6:(ĐH09) Hoà tan hoàn toàn 2,9 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước, thu được 500 ml dung dịch chứa một chất tan có nồng độ 0,04M và 0,224 lít khí H2 (ở đktc). Kim loại M là A. Na. B. Ca. C. Ba. D. K. Phân tích: Dựa vào đáp án ta thấy KL là hóa trị II hoặc hóa trị I ,ta lần lượt xét hai trường hợp: Nếu là KL hóa trị II: MO + H2O => M(OH)2 ; M + H2O => M(OH)2 + H2 0,01 0,01 mol 0,01 0,01 0,01mol 2,9 = 0.01(M+16) + M0,01 =>M =137 =>Ba Ví dụ 7 : (ĐH10) Hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, ancol Y (đều đơn chức, số mol X gấp hai lần số mol Y) và este Z được tạo ra từ X và Y. Cho một lượng M tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,2 mol NaOH, tạo ra 16,4 gam muối và 8,05 gam ancol. Công thức của X và Y là A. HCOOH và CH3OH B. CH3COOH và CH3OH C. HCOOH và C3H7OH D. CH3COOH và C2H5OH Phân tích: : Gọi số mol: RCOOH a ; R’OH ½ a ; RCOOR’ b Theo giả thiết: nRCOONa = a + b = 0,2 mol. MRCOONa = 82 R = 15. (CH3). X là CH3COOH Loại đáp án: A và C. ½ (a + b) < nR’OH = ½ a + b < a + b 0,1 < nR’OH < 0,2 40,25 < Mancol < 80,5. Loại đáp án B => Đáp án D BÀI TẬP RÈN LUYỆN Câu 1a: 0,1 mol axit A tác dụng vừa đủ với 0,2 mol NaHCO3. Đốt cháy 0,1 mol A thì khối lượng H2O vượt quá 3,6 gam. CTCT thu gọn của axit là: A. CH3CH2COOH B. HOOC – C ≡ C – COOH C. HOOC – CH = CH – COOH D. HOOC – CH2 – CH2 – COOH Câu 1b: (Dự bị ĐH 09) Đốt cháy 1.6 gam một este E đơn chức được 3.52 gam CO2 và 1.152 gam H2O. Nếu cho 10 gam E tác dụng với 150ml dung dịch NaOH 1M , cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 16 gam chất rắn khan . Vậy công thức của axit tạo nên este trên có thể là : A. CH2=CHCOOH B. CH2=C(CH3)COOH C. HOOC(CH2)3CH2OH D. HOOCCH2CH(OH)CH3
TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) M059 PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TỐN VỀ HIĐROXIT LƯỠNG TÍNH (Tư liệu học bài) Ví d (A7) Tr n dung d ch ch a a mol AlCl3 v i dung d ch ch a b mol NaOH ð thu ñư c k t t a c n có t l A a : b = : B a : b < : C a : b = : D a : b > : Ví d (C9) Nh t t 0,25 lít dung d ch NaOH 1,04M vào dung d ch g m 0,024 mol FeCl3; 0,016 mol Al2(SO4)3 0,04 mol H2SO4 thu ñư c m gam k t t a Giá tr c a m A 2,568 B 1,560 C 4,128 D 5,064 Ví d (A8) Cho V lít dung d ch NaOH 2M vào dung d ch ch a 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đ n ph n ng hồn tồn, thu ñư c 7,8 gam k t t a Giá tr l n nh t c a V ñ thu ñư c lư ng k t t a A 0,35 B 0,45 C 0,25 D 0,05 Ví d (B10) Cho 150 ml dung d ch KOH 1,2M tác d ng v i 100 ml dung d ch AlCl3 n ng ñ x mol/l, thu ñư c dung d ch Y 4,68 gam k t t a Lo i b k t t a, thêm ti p 175 ml dung d ch KOH 1,2M vào Y, thu ñư c 2,34 gam k t t a Giá tr c a x A 1,2 B 0,8 C 0,9 D 1,0 Ví d (A9) Hồ tan h t m gam ZnSO4 vào nư c ñư c dung d ch X Cho 110 ml dung d ch KOH 2M vào X, thu ñư c a gam k t t a M t khác, n u cho 140 ml dung d ch KOH 2M vào X thu đư c a gam k t t a Giá tr c a m A 20,125 B 22,540 C 12,375 D 17,710 Ví d (A10) Hồ tan hồn tồn m gam ZnSO4 vào nư c ñư c dung d ch X N u cho 110 ml dung d ch KOH 2M vào X thu đư c 3a gam k t t a M t khác, n u cho 140 ml dung d ch KOH 2M vào X thu đư c 2a gam k t t a Giá tr c a m A 17,17 B 16,10 C 14,49 D 24,15 Ví d (C7) Thêm m gam kali vào 300ml dung d ch ch a Ba(OH)2 0,1M NaOH 0,1M thu ñư c dung d ch X Cho t t dung d ch X vào 200ml dung d ch Al2(SO4)3 0,1M thu ñư c k t t a Y ð thu ñư c lư ng k t t a Y l n nh t giá tr c a m A 1,59 B 1,17 C 1,95 D 1,71 Ví d (B11) Cho 400 ml dung d ch E g m AlCl3 x mol/lít Al2(SO4)3 y mol/lít tác d ng v i 612 ml dung d ch NaOH 1M, sau ph n ng k t thúc thu ñư c 8,424 gam k t t a M t khác, cho 400 ml E tác d ng v i dung d ch BaCl2 (dư) thu ñư c 33,552 gam k t t a T l x : y A : B : C : D : Ví d (A12) Cho 500ml dung d ch Ba(OH)2 0,1M vào V ml dung d ch Al2(SO4)3 0,1M; sau ph n ng k t thúc thu ñư c 12,045 gam k t t a Giá tr c a V A 75 B 150 C 300 D 200 Ví d 10 (C9) Hồ tan hồn tồn m gam h n h p X g m Na2O Al2O3 vào H2O thu ñư c 200 ml dung d ch Y ch ch a ch t tan nh t có n ng đ 0,5M Th i khí CO2 (dư) vào Y thu ñư c a gam k t t a Giá tr c a m a l n lư t A 8,3 7,2 B 11,3 7,8 C 13,3 3,9 D 8,2 7,8 Ví d 11 Cho dung d ch X ch a 0,05 mol Na[Al(OH)4] 0,1 mol NaOH tác d ng v i dung d ch HCl 2M Th tích dung d ch HCl 2M l n nh t c n cho vào dung d ch X ñ xu t hi n 1,56 gam k t t a A 0,06 lít B 0,08 lít C 0,12 lít D 0,18 lít Ví d 12 (A12) Hịa tan hồn tồn m gam h n h p g m Na2O Al2O3 vào nư c thu ñư c dung d ch X su t Thêm t t dung d ch HCl 1M vào X, h t 100 ml b t ñ u xu t hi n k t t a; h t 300 ml ho c 700 ml đ u thu đư c a gam k t t a Giá tr c a a m l n lư t A 23,4 56,3 B 23,4 35,9 C 15,6 27,7 D 15,6 55,4 Biên so n: Th y LÊ PH M THÀNH ðăng kí LUY N THI ONLINE t i: Moon.vn Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) M060 PHƯƠNG PHÁP GIẢI BÀI TỐN NHIỆT NHƠM (Tư liệu học bài) Ví d (C11) Dãy g m oxit ñ u b Al kh nhi t ñ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C FeO, MgO, CuO D Fe3O4, SnO, BaO Ví d ð t nóng m t h n h p Al Fe3O4 môi trư ng khơng có khơng khí Sau ph n ng x y hồn tồn thu đư c h n h p X Cho X tác d ng v i dung d ch NaOH dư thu đư c khí H2 bay Các ch t có h n h p X B Al, Fe, Fe2O3, Al2O3 A Al, Fe, Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4, Al2O3 D Al, Fe, FeO, Al2O3 Ví d (A12) H n h p X g m Fe3O4 Al có t l mol tương ng : Th c hi n ph n ng nhi t nhơm X (khơng có khơng khí) ñ n ph n ng x y hoàn tồn thu đư c h n h p g m A Al2O3 Fe B Al, Fe Al2O3 C Al, Fe, Fe3O4 Al2O3 D Al2O3, Fe Fe3O4 Ví d (C7) Khi cho 41,4 gam h n h p X g m Fe2O3, Cr2O3 Al2O3 tác d ng v i dung d ch NaOH ñ c (dư), sau ph n ng thu ñư c ch t r n có kh i lư ng 16 gam ð kh hoàn toàn 41,4 gam X b ng ph n ng nhi t nhôm, ph i dùng 10,8 gam Al Thành ph n ph n trăm theo kh i lư ng c a Cr2O3 h n h p X A 20,33% B 50,67% C 36,71% D 66,67% Ví d (C8) ð t nóng m t h n h p g m Al 16 gam Fe2O3 (trong u ki n khơng có khơng khí) đ n ph n ng x y hoàn toàn, thu ñư c h n h p r n X Cho X tác d ng v a ñ v i V ml dung d ch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ñktc) Giá tr c a V A 150 B 100 C 200 D 300 Ví d (C12) Nung h n h p b t g m Al Fe2O3 (trong u ki n khơng có oxi), thu ñư c h n h p ch t r n X Chia X thành ph n b ng nhau: - Cho ph n vào dung d ch HCl (dư) thu đư c 7,84 lít khí H2 (đktc); - Cho ph n vào dung d ch NaOH (dư) thu đư c 3,36 lít khí H2 (đktc) Bi t r ng ph n ng ñ u x y hoàn toàn Ph n trăm kh i lư ng c a Fe X A 42,32% B 46,47% C 66,39% D 33,61% Ví d (B9) Nung nóng m gam h n h p g m Al Fe3O4 u ki n khơng có khơng khí Sau ph n ng x y hồn tồn, thu đư c h n h p r n X Cho X tác d ng v i dung d ch NaOH (dư) thu ñư c dung d ch Y, ch t r n Z 3,36 lít khí H2 ( đktc) S c khí CO2 (dư) vào dung d ch Y, thu ñư c 39 gam k t t a Giá tr c a m A 45,6 B 48,3 C 36,7 D 46,7 Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) Ví d (C9) ð u ch ñư c 78 gam Cr t Cr2O3 (dư) b ng phương pháp nhi t nhôm v i hi u su t c a ph n ng 90% kh i lư ng b t nhôm c n dùng t i thi u A 81,0 gam B 54,0 gam C 40,5 gam D 45,0 gam Ví d (B10) Tr n 10,8 gam b t Al v i 34,8 gam b t Fe3O4 r i ti n hành ph n ng nhi t nhơm u ki n khơng có khơng khí Hồ tan hồn tồn h n h p r n sau ph n ng b ng dung d ch H2SO4 lỗng (dư) thu đư c 10,752 lít khí H2 (đktc) Hi u su t c a ph n ng nhi t nhôm A 80% B 90% C 70% D 60% Ví d 10 H n h p X g m Al Fe3O4 Nung h n h p X nhi t ñ cao thu ñư c h n h p Y Chia Y làm ph n b ng nhau: Ph n cho vào dung d ch NaOH l y dư, sau ph n ng thu đư c 1,344 lít khí (đktc) Ph n hòa tan h t 310 ml dung d ch H2SO4 1M (lỗng) thu đư c 3,36 lít khí (ñktc) Hi u su t c a ph n ng nhi t nhôm A 60% B 66,67% C 75% D 80% Ví d 11 H n h p X g m Al, FexOy Ti n hành ph n ng nhi t nhơm hồn tồn m gam h n h p X u ki n khơng có khơng khí thu đư c h n h p Y Chia Y thành ph n Ph n cho tác d ng v i dung d ch NaOH dư thu đư c 1,008 lít H2 (đktc) cịn l i 5,04 gam ch t r n không tan Ph n có kh i lư ng 29,79 gam, cho tác d ng v i dung d ch HNO3 loãng dư thu đư c 8,064 lít NO (đktc, s n ph m kh nh t) Giá tr c a m công th c c a oxit s t là: A 39,72 gam FeO B 39,72 gam Fe3O4 C 38,91 gam FeO D 36,48 gam Fe3O4 Ví d 12 (B02) Cho h n h p X có kh i lư ng m gam g m b t Al s t oxit FexOy Ti n hành ph n ng nhi t nhơm u ki n khơng có khơng khí, thu đư c h n h p Y Nghi n nh , tr n ñ u Y r i chia thành hai ph n Ph n m t có kh i lư ng 14,49 gam đư c hồ tan h t dung d ch HNO3 đun nóng, thu đư c dung d ch Z 3,696 lít khí NO nh t đktc Cho ph n hai tác d ng v i lư ng dư dung d ch NaOH đun nóng th y gi i phóng 0,336 lít khí H2 đktc cịn l i 2,52 gam ch t r n Các ph n ng x y hồn tồn Cơng th c oxit giá tr c a m l n lư t A Fe3O4 ; 18,72 B Fe2O3 ; 18,72 C Fe3O4 ; 19,32 D Fe2O3 ; 19,32 Biên so n: Th y LÊ PH M THÀNH ðăng kí LUY N THI ONLINE t i: Moon.vn Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) M061 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ CROM VÀ HỢP CHẤT (Tư liệu học bài) Ví d Có mơ t sau v c u t o v trí c a Crom: (1) Kim lo i h d (2) Có electron đ c thân (3) M ng l p phương tâm kh i (4) Thu c chu kì 4, nhóm VIA (5) Có electron l p ngồi (6) S oxi hóa quan tr ng: +2, +4, +6 S mơ t là: A B C D Ví d Có mơ t sau v tính ch t c a Crom: (1) Màu l c (2) Kim lo i c ng nh t (3) R ch ñư c th y tinh (4) D nóng ch y (5) Kim lo i n ng (6) Có nhi u tr ng thái oxi hóa h p ch t S mơ t ñúng là: A B C D Ví d Cho ph n ng c a Crom v i phi kim: t → o (1) 3Cr + 2O2 t → o Cr3O4 (2) 2Cr + 3Cl2 2CrCl3 → → (3) Cr + S CrS (4) 2Cr + N2 2CrN S ph n ng vi t ñúng là: A B C D Ví d Cho so sánh sau v tính ch t hóa h c c a nhơm crom: (1) Nhơm crơm đ u b th đ ng hóa dung d ch HNO3 đ c ngu i (2) Nhơm crơm đ u ph n ng v i dung d ch HCl theo t l v s mol (3) Nhơm có tính kh m nh crom (4) Nhơm crơm đ u b n khơng khí nư c S so sánh ñúng là: A B C D Ví d Cho mơ t sau: (1) Là kim lo i nhóm VIB (2) Có nhi u s oxi hóa (3) Khơng tan H2SO4 đ c ngu i, có màng oxit b n b o v (4) Tác d ng v i HCl (ho c H2SO4 loãng) cho h p ch t v i s oxi hóa +2 (5) Tác d ng v i Cl2 cho mu i MCl3 S mô t ñúng cho c Cr Fe là: A B C D Ví d (C10) Cho m gam b t crom ph n ng hoàn tồn v i dung d ch HCl (dư) thu đư c V lít khí H2 (đktc) M t khác m gam b t crom ph n ng hoàn tồn v i khí O2 (dư) thu đư c 15,2 gam oxit nh t Giá tr c a V A 2,24 B 4,48 C 3,36 D 6,72 Ví d Cho mô t sau v ng d ng c a crom: (1) Crom kim lo i r t c ng có th dùng c t th y tinh (2) Crom làm h p kim c ng ch u nhi t hơn, nên dùng ñ t o thép c ng, không g , ch u nhi t (3) Crom kim lo i nh , nên ñư c s d ng t o h p kim dùng ngành hàng không (4) Crom t o ñư c l p màng oxit m n, b n ch c nên ñư c dùng ñ m b o v thép S mơ t là: A B C D Ví d Hi n nay, t qu ng cromit (FeO.Cr2O3) ngư i ta ñi u ch Cr b ng phương pháp sau ñây ? A tách qu ng r i th c hi n n phân nóng ch y Cr2O3 B tách qu ng r i th c hi n ph n ng nhi t nhôm Cr2O3 C tách qu ng r i th c hi n ph n ng kh Cr2O3 b i CO D hòa tan qu ng b ng HCl r i ñi n phân dung d ch CrCl3 t o t o Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) Ví d Trong cơng nghi p, hi n crơm đư c u ch theo sơ đ sau: H = 90% H = 85% H =80% H = 75% FeCr2 O → Na CrO → Na Cr2 O → Cr2 O → Cr (1) (2) (3) (4) ð ñi u ch ñư c 65,0 kg Cr c n dùng lư ng t i thi u FeCr2O4 là: A 128,5 kg B 140,0 kg C 280,0 kg D 305,0 kg Ví d 10 (B12) Nung nóng 46,6 gam h n h p g m Al Cr2O3 (trong ñi u ki n khơng có khơng khí) đ n ph n ng x y hoàn toàn Chia h n h p thu ñư c sau ph n ng thành hai ph n b ng Ph n m t ph n ng v a ñ v i 300 ml dung d ch NaOH 1M (lỗng) ð hịa tan h t ph n hai c n v a ñ dung d ch ch a a mol HCl Giá tr c a a A 0,9 B 1,3 C 0,5 D 1,5 Ví d 11 Cho b ng màu c a ch t r n sau: CrO Cr(OH)2 Cr2O3 Cr(OH)3 CrO3 BaCrO4 K2Cr2O7 K2SO4.Cr2(SO4)3.24H2O ñen vàng l c th m l c xám đ th m vàng da cam xanh tím S mơ t là: A B C D Ví d 12 Cho phát bi u sau: (1) Crom (VI) oxit oxit bazơ (2) Ancol etylic b c cháy ti p xúc v i CrO3 (3) Khi ph n ng v i dung d ch HCl, kim lo i Cr b oxi hoá thành ion Cr2+ (4) Các h p ch t Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 đ u có tính ch t lư ng tính (5) H p ch t Cr(II) có tính kh đ c trưng cịn h p ch t Cr(VI) có tính oxi hố m nh (6) Các h p ch t CrO, Cr(OH)2 tác d ng ñư c v i dung d ch HCl cịn CrO3 tác d ng đư c v i dung d ch NaOH S phát bi u ñúng là: A B C D Ví d 13 Cho phát bi u sau: (1) SO3 CrO3 ñ u oxit axit (2) Cr(OH)3 tan dung d ch NaOH (3) Photpho b c cháy ti p xúc v i CrO3 (4) Trong môi trư ng axit, Zn kh Cr3+ thành Cr (5) Fe(OH)2 Cr(OH)2 đ u bazơ có tính kh (6) BaSO4 BaCrO4 h u không tan nư c − 2− (7) Trong môi trư ng ki m, Br2 oxi hóa C rO thành CrO (8) Al(OH)3 Cr(OH)3 ñ u hiđroxit lư ng tính có tính kh S phát bi u ñúng là: A B C D → Ví d 14 Cho cân b ng hóa h c sau: Cr2 O7 − + H O ← 2CrO 2− + 2H + Trong trư ng h p sau: (1) thêm OH− vào h ; (2) pha loãng; (3) thêm BaCl2; (4) thêm Na2CO3; (5) thêm NH4Cl; (6) thêm vài tinh th NaCl S trư ng h p tác ñ ng vào h làm cho dung d ch chuy n sang màu vàng là: A B C D + Cl d−, t + KOH (đặc, d) + Cl Vớ d 15 (C12) Cho sơ ñ ph n ng: Cr 2 X → Y o Bi t Y h p ch t c a crom Hai ch t X Y l n lư t B CrCl3 K2Cr2O7 C CrCl3 K2CrO4 A CrCl2 K2CrO4 Ví d 16 (B9) Cho sơ đ chuy n hoá gi a h p ch t c a crom: D CrCl2 Cr(OH)3 + (Cl2 + KOH) + H 2SO + FeSO4 + H 2SO4 + KOH Cr(OH)3 X Y Z T → → → → Các ch t X, Y, Z, T theo th t l n lư t là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Ví d 17 (A8) ð oxi hóa hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 b ng Cl2 có m t KOH, lư ng t i thi u Cl2 KOH tương ng A 0,03 mol 0,08 mol B 0,015 mol 0,08 mol C 0,015 mol 0,04 mol D 0,03 mol 0,04 mol Ví d 18 (A10) Trong ph n ng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O S phân t HCl đóng vai trị ch t kh b ng k l n t ng s phân t HCl tham gia ph n ng Giá tr c a k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Biên so n: Th y LÊ PH M THÀNH ðăng kí LUY N THI ONLINE t i: Moon.vn Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) M062 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT (Tư liệu học bài) Ví d Có mô t sau v c u t o v trí c a S t: (2) Có electron đ c thân (1) Kim lo i h d (4) Thu c chu kì 4, nhóm VIIIB (5) Có electron hóa tr S mơ t là: A B C Ví d Có mơ t sau v tính ch t c a S t: (2) D n ñi n, d n nhi t t t (1) Màu tr ng xám (4) D nóng ch y (5) Có kh nhi m t S mơ t là: A B C Ví d Cho ph n ng c a S t v i phi kim: t → (3) M ng l p phương tâm kh i (6) S oxi hóa quan tr ng: +2, +3 D (3) Kim lo i n ng (6) Có kh xúc tác D t → o (1) 3Fe + 2O2 o Fe3O4 (2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 → → (3) Fe + S FeS (4) Fe + I2 FeI2 S ph n ng vi t ñúng là: A B C D Ví d Cho so sánh sau v tính ch t hóa h c c a s t nhơm: (1) Nhơm có tính kh m nh s t (2) Trong khơng khí nư c, nhơm b n s t (3) Nhơm s t đ u b th đ ng hóa dung d ch HNO3 đ c ngu i (4) Nhơm s t ñ u ph n ng v i dung d ch H2SO4 loãng theo t l v s mol S so sánh ñúng là: A B C D Ví d Cho mơ t sau: (1) Là kim lo i nhóm B (2) Khơng tan dung d ch NaOH lỗng (3) Khơng tan HNO3 đ c ngu i, tan HNO3 lỗng (4) Tác d ng v i HCl (ho c H2SO4 loãng) cho h p ch t v i s oxi hóa +2 S mơ t cho c Cr Fe là: A B C D Ví d (A11) Th c hi n thí nghi m sau: (1) ð t dây s t khí clo (2) ð t nóng h n h p b t Fe S (trong ñi u ki n khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung d ch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung d ch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung d ch H2SO4 (loãng, dư) Có thí nghi m t o mu i s t(II) ? A B C D t o t o Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) Ví d Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 lỗng dư thu đư c 1,344 lít khí NO (s n ph m kh nh t, ñktc) dung d ch X Dung d ch X có th hịa tan t i đa 12,88 gam Fe S mol HNO3 có dung d ch đ u A 0,94 mol B 0,88 mol C 0,64 mol D 0,77 mol Ví d (C9) Cho 100 ml dung d ch FeCl2 1,2M tác d ng v i 200 ml dung d ch AgNO3 2,0M, thu ñư c m gam k t t a Giá tr c a m A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 Ví d Cho lo i qu ng s t sau: (1) pirit s t; (2) xiñerit; (3) hematit ñ ; (4) manhetit; Dãy s p x p theo chi u tăng d n hàm lư ng Fe qu ng là: A (1) < (2) < (3) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (4) < (3) < (2) < (1) D (1) < (2) < (4) < (3) Ví d 10 (A7) Cho t ng ch t: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 l n lư t ph n ng v i HNO3 đ c, nóng S ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá − kh A B C D Ví d 11 (A7) Khi nung h n h p ch t Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đ n kh i lư ng khơng đ i, thu ñư c m t ch t r n A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Ví d 12 (C8) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung d ch H2SO4 lỗng (dư) đư c dung d ch X1 Cho lư ng dư b t Fe vào dung d ch X1 (trong u ki n khơng có khơng khí) đ n ph n ng x y hồn tồn, thu đư c dung d ch X2 ch a ch t tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Ví d 13 (B12) Cho ch t sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 N u hòa tan s mol m i ch t vào dung d ch H2SO4 đ c, nóng (dư) ch t t o s mol khí l n nh t A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Ví d 14 (B8) Nung m t h n h p r n g m a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín ch a khơng khí (dư) Sau ph n ng x y hồn tồn, đưa bình v nhi t đ ban ñ u, thu ñư c ch t r n nh t Fe2O3 h n h p khí Bi t áp su t khí bình trư c sau ph n ng b ng nhau, m i liên h gi a a b (bi t sau ph n ng, lưu huỳnh m c oxi hoá +4) A a = 4b B a = 2b C a = b D a = 0,5b Ví d 15 (A11) Nung m gam h n h p X g m FeS FeS2, m t bình kín ch a khơng khí (g m 20 % th tích O2 80% th tích N2) đ n ph n ng x y hoàn toàn, thu ñư c m t ch t r n nh t h n h p khí Y có thành ph n th tích: 84,8% N2, 14% SO2, cịn l i O2 % kh i lư ng c a FeS h n h p X là: A 59,46% B 19,64% C 42,31% D 26,83% Ví d 16 (B11) Hòa tan 25 gam h n h p X g m FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nư c, thu ñư c 150 ml dung d ch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung d ch Y r i chu n ñ toàn b dung d ch b ng dung d ch KMnO4 0,1M dùng h t 30 ml dung d ch chu n Ph n trăm kh i lư ng FeSO4 h n h p X A 13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6% Ví d 17 (B8) Nguyên t c luy n thép là: A Dùng O2 oxi hoá t p ch t Si, P, S, Mn, gang ñ thu ñư c thép B Dùng ch t kh CO kh oxit s t thành s t nhi t ñ cao C Dùng CaO ho c CaCO3 ñ kh t p ch t Si, P, S, Mn, gang ñ thu ñư c thép D Tăng thêm hàm lư ng cacbon gang đ thu đư c thép Ví d 18 (B11) ð luy n đư c 800 t n gang có hàm lư ng s t 95%, c n dùng m t n qu ng manhetit ch a 80% Fe3O4 (còn l i t p ch t không ch a s t) Bi t r ng lư ng s t b hao h t trình s n xu t 1% Giá tr c a m là: A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16 Biên so n: Th y LÊ PH M THÀNH ðăng kí LUY N THI ONLINE t i: Moon.vn Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) M062 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ SẮT VÀ HỢP CHẤT (Tư liệu học bài) Ví d Có mô t sau v c u t o v trí c a S t: (2) Có electron ñ c thân (1) Kim lo i h d (4) Thu c chu kì 4, nhóm VIIIB (5) Có electron hóa tr S mơ t là: A B C Ví d Có mơ t sau v tính ch t c a S t: (2) D n ñi n, d n nhi t t t (1) Màu tr ng xám (4) D nóng ch y (5) Có kh nhi m t S mơ t là: A B C Ví d Cho ph n ng c a S t v i phi kim: t → (3) M ng l p phương tâm kh i (6) S oxi hóa quan tr ng: +2, +3 D (3) Kim lo i n ng (6) Có kh xúc tác D t → o (1) 3Fe + 2O2 o Fe3O4 (2) 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 → → (3) Fe + S FeS (4) Fe + I2 FeI2 S ph n ng vi t ñúng là: A B C D Ví d Cho so sánh sau v tính ch t hóa h c c a s t nhơm: (1) Nhơm có tính kh m nh s t (2) Trong khơng khí nư c, nhơm b n s t (3) Nhôm s t ñ u b th ñ ng hóa dung d ch HNO3 đ c ngu i (4) Nhơm s t ñ u ph n ng v i dung d ch H2SO4 loãng theo t l v s mol S so sánh ñúng là: A B C D Ví d Cho mơ t sau: (1) Là kim lo i nhóm B (2) Khơng tan dung d ch NaOH lỗng (3) Khơng tan HNO3 ñ c ngu i, tan HNO3 loãng (4) Tác d ng v i HCl (ho c H2SO4 loãng) cho h p ch t v i s oxi hóa +2 S mơ t cho c Cr Fe là: A B C D Ví d (A11) Th c hi n thí nghi m sau: (1) ð t dây s t khí clo (2) ð t nóng h n h p b t Fe S (trong ñi u ki n khơng có oxi) (3) Cho FeO vào dung d ch HNO3 (loãng, dư) (4) Cho Fe vào dung d ch Fe2(SO4)3 (5) Cho Fe vào dung d ch H2SO4 (lỗng, dư) Có thí nghi m t o mu i s t(II) ? A B C D t o t o Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) Ví d Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 lỗng dư thu đư c 1,344 lít khí NO (s n ph m kh nh t, ñktc) dung d ch X Dung d ch X có th hịa tan t i đa 12,88 gam Fe S mol HNO3 có dung d ch đ u A 0,94 mol B 0,88 mol C 0,64 mol D 0,77 mol Ví d (C9) Cho 100 ml dung d ch FeCl2 1,2M tác d ng v i 200 ml dung d ch AgNO3 2,0M, thu ñư c m gam k t t a Giá tr c a m A 34,44 B 47,4 C 30,18 D 12,96 Ví d Cho lo i qu ng s t sau: (1) pirit s t; (2) xiñerit; (3) hematit ñ ; (4) manhetit; Dãy s p x p theo chi u tăng d n hàm lư ng Fe qu ng là: A (1) < (2) < (3) < (4) B (3) < (1) < (2) < (4) C (4) < (3) < (2) < (1) D (1) < (2) < (4) < (3) Ví d 10 (A7) Cho t ng ch t: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 l n lư t ph n ng v i HNO3 đ c, nóng S ph n ng thu c lo i ph n ng oxi hoá − kh A B C D Ví d 11 (A7) Khi nung h n h p ch t Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đ n kh i lư ng khơng ñ i, thu ñư c m t ch t r n A Fe3O4 B FeO C Fe D Fe2O3 Ví d 12 (C8) Hịa tan hồn tồn Fe3O4 dung d ch H2SO4 lỗng (dư) đư c dung d ch X1 Cho lư ng dư b t Fe vào dung d ch X1 (trong u ki n khơng có khơng khí) đ n ph n ng x y hồn tồn, thu đư c dung d ch X2 ch a ch t tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 Ví d 13 (B12) Cho ch t sau: FeCO3, Fe3O4, FeS, Fe(OH)2 N u hòa tan s mol m i ch t vào dung d ch H2SO4 ñ c, nóng (dư) ch t t o s mol khí l n nh t A Fe3O4 B Fe(OH)2 C FeS D FeCO3 Ví d 14 (B8) Nung m t h n h p r n g m a mol FeCO3 b mol FeS2 bình kín ch a khơng khí (dư) Sau ph n ng x y hồn tồn, đưa bình v nhi t ñ ban ñ u, thu ñư c ch t r n nh t Fe2O3 h n h p khí Bi t áp su t khí bình trư c sau ph n ng b ng nhau, m i liên h gi a a b (bi t sau ph n ng, lưu huỳnh m c oxi hoá +4) A a = 4b B a = 2b C a = b D a = 0,5b Ví d 15 (A11) Nung m gam h n h p X g m FeS FeS2, m t bình kín ch a khơng khí (g m 20 % th tích O2 80% th tích N2) đ n ph n ng x y hoàn tồn, thu đư c m t ch t r n nh t h n h p khí Y có thành ph n th tích: 84,8% N2, 14% SO2, l i O2 % kh i lư ng c a FeS h n h p X là: A 59,46% B 19,64% C 42,31% D 26,83% Ví d 16 (B11) Hòa tan 25 gam h n h p X g m FeSO4 Fe2(SO4)3 vào nư c, thu ñư c 150 ml dung d ch Y Thêm H2SO4 (dư) vào 20ml dung d ch Y r i chu n đ tồn b dung d ch b ng dung d ch KMnO4 0,1M dùng h t 30 ml dung d ch chu n Ph n trăm kh i lư ng FeSO4 h n h p X A 13,68% B 68,4% C 9,12% D 31,6% Ví d 17 (B8) Nguyên t c luy n thép là: A Dùng O2 oxi hoá t p ch t Si, P, S, Mn, gang ñ thu ñư c thép B Dùng ch t kh CO kh oxit s t thành s t nhi t ñ cao C Dùng CaO ho c CaCO3 ñ kh t p ch t Si, P, S, Mn, gang ñ thu ñư c thép D Tăng thêm hàm lư ng cacbon gang đ thu đư c thép Ví d 18 (B11) ð luy n ñư c 800 t n gang có hàm lư ng s t 95%, c n dùng m t n qu ng manhetit ch a 80% Fe3O4 (cịn l i t p ch t khơng ch a s t) Bi t r ng lư ng s t b hao h t trình s n xu t 1% Giá tr c a m là: A 959,59 B 1311,90 C 1394,90 D 1325,16 Biên so n: Th y LÊ PH M THÀNH ðăng kí LUY N THI ONLINE t i: Moon.vn Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) M063 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ ĐỒNG VÀ HỢP CHẤT (Tư liệu học bài) Ví d Có mơ t sau v c u t o v trí c a ð ng: (1) Kim lo i h d (2) Có electron đ c thân (4) Thu c chu kì 4, nhóm IB (5) Có electron l p ngồi S mơ t là: A B C Ví d Có mơ t sau v tính ch t c a ð ng: (1) Màu ñ (2) D n ñi n, d n nhi t t t vàng (5) ð c ng x p x nhôm (4) Nhi t đ nóng ch y th p S mơ t ñúng là: A B C Ví d Cho ph n ng sau: (3) M ng l p phương tâm di n (6) S oxi hóa ph bi n: +1, +2 D (3) Kim lo i n ng (6) D kéo s i dát m ng D → (1) CuO + Cu Cu2O (2) 2Cu + 2H2SO4(loãng) + O2 → 2CuSO4 + 2H2O (3) Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 (4) Cu + 4HNO3(loãng) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O S ph n ng vi t ñúng là: A B C D Ví d Cho so sánh sau v tính ch t hóa h c c a đ ng: (1) Tương t nhơm, khơng khí khơ đ ng b n có màng oxit b o v (2) Tương t b c, đ ng khơng tan dd HCl lỗng, có tính kh y u H+ (3) Tương t nhơm s t, đ ng b th đ ng hóa dung d ch HNO3 ñ c ngu i (4) Trong khơng khí m, đ ng b bao ph b i l p r ñ ng màu xanh c a CuCO3.Cu(OH)2 (5) Tương t crom, đ ng khơng tan dd H2SO4 lỗng l nh, có màng oxit b n b o v S so sánh ñúng là: A B C D Ví d (B10) Cho 0,3 mol b t Cu 0,6 mol Fe(NO3)2 vào dung d ch ch a 0,9 mol H2SO4 (loãng) Sau ph n ng x y hồn tồn, thu đư c V lít khí NO (s n ph m kh nh t, ñktc) Giá tr c a V A 6,72 B 8,96 C 4,48 D 10,08 Ví d (A11) Cho 7,68 gam Cu vào 200 ml dung d ch g m HNO3 0,6M H2SO4 0,5M Sau ph n ng x y hoàn toàn (s n ph m kh nh t NO), cô c n c n th n toàn b dung d ch sau ph n ng kh i lư ng mu i khan thu ñư c là: A 19,76 gam B 20,16 gam C 19,20 gam D 22,56 gam Ví d (A11) ðun nóng m gam h n h p Cu Fe có t l kh i lư ng tương ng : v i m t lư ng dung d ch HNO3 Khi ph n ng k t thúc, thu dư c 0,75m gam ch t r n, dung d ch X 5,6 lít h n h p khí (đktc) g m NO NO2 (khơng có s n ph m kh khác c a N+5) Bi t lư ng HNO3 ñã ph n ng 44,1 gam Giá tr c a m A 44,8 B 33,6 C 40,5 D 50,4 to Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) Ví d (B9) Cho 61,2 gam h n h p X g m Cu Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HNO3 lỗng, đun nóng khu y đ u Sau ph n ng x y hồn tồn, thu đư c 3,36 lít khí NO (s n ph m kh nh t, đktc), dung d ch Y cịn l i 2,4 gam kim lo i Cô c n dung d ch Y, thu ñư c m gam mu i khan Giá tr c a m A 151,5 B 137,1 C 97,5 D 108,9 Ví d Có h p kim c a ñ ng: (1) H p kim Cu-Au cịn đư c g i vàng cara (2) ð ng b ch (Cu-Ni) dùng ch t o chân v t tàu bi n (3) ð ng có thành ph n h p kim Cu-Sn (4) ð ng thau (Cu-Zn) dùng ch t o chi ti t máy, cơng nghi p đóng tàu bi n S mơ t là: A B C D Ví d 10 (B7) Cho ph n ng: t → o (1) Cu2O + Cu2S t → o (2) Cu(NO3)2 → (3) CuO + CO (4) CuO + NH3 S ph n ng t o kim lo i Cu là: A B C Ví d 11 (A8) Cho sơ đ chuy n hóa qu ng đ ng thành ñ ng : to o o t → o D +O t +O , t +X, t CuFeS2 , X Y Cu → → → o Hai ch t X, Y l n lư t B CuS, CuO C Cu2S, CuO D Cu2S, Cu2O A Cu2O, CuO Ví d 12 (A10) Cho 0,448 lít khí NH3 (đktc) qua ng s ñ ng 16 gam CuO nung nóng, thu ñư c ch t r n X (gi s ph n ng x y hoàn toàn) Ph n trăm kh i lư ng c a Cu X A 85,88% B 14,12% C 87,63% D 12,37% Ví d 13 (C10) Ch t r n X ph n ng v i dung d ch HCl ñư c dung d ch Y Cho t t dung d ch NH3 ñ n dư vào dung d ch Y, ban ñ u xu t hi n k t t a xanh, sau k t t a tan, thu ñư c dung d ch màu xanh th m Ch t X A FeO B Fe C CuO D Cu Ví d 14 (B8) Cho dung d ch: HCl, NaOH ñ c, NH3, KCl S dung d ch ph n ng ñư c v i Cu(OH)2 A B C D Ví d 15 (B9) Hịa tan hồn tồn 1,23 gam h n h p X g m Cu Al vào dung d ch HNO3 đ c, nóng thu đư c 1,344 lít khí NO2 (s n ph m kh nh t, ñktc) dung d ch Y S c t t khí NH3 (dư) vào dung d ch Y, sau ph n ng x y hồn tồn thu đư c m gam k t t a Ph n trăm v kh i lư ng c a Cu h n h p X giá tr c a m l n lư t A 21,95% 2,25 B 78,05% 2,25 C 21,95% 0,78 D 78,05% 0,78 Biên so n: Th y LÊ PH M THÀNH ðăng kí LUY N THI ONLINE t i: Moon.vn Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) M064 LÝ THUYẾT TRỌNG TÂM VỀ Ag – Au – Ni – Zn – Sn – Pb (Tư liệu học bài) Ví d Có mơ t sau v kim lo i Ag: (1) Ion Ag+ có tính oxi hóa m nh (2) Ag có s oxi hóa: +1, +2 +3 (3) Ag có tính d n ñi n, d n nhi t t t Au (4) B x n đen khơng khí có ph n ng v i O2 (5) Trong mu i AgCl, AgBr, AgI, ch có AgCl tan dung d ch NH3 lỗng (6) Ag khơng tan dung d ch H2SO4 loãng, tan dung d ch HNO3 S mơ t là: A B C D Ví d Th c hi n thí nghi m v i h n h p g m Ag Cu (h n h p X): (a) Cho X vào bình ch a m t lư ng dư khí O3 ( u ki n thư ng) (b) Cho X vào m t lư ng dư dung d ch HNO3 (ñ c ngu i) (c) Cho X vào m t lư ng dư dung d ch HCl (khơng có m t O2) (d) Cho X vào m t lư ng dư dung d ch FeCl3 S thí nghi m mà Cu b oxi hóa cịn Ag khơng b oxi hóa là: A B C D Ví d (A7) ð thu l y Ag tinh t t h n h p X (g m a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O) ngư i ta hòa tan X b i dd ch a (6a + 2b + 2c) mol HNO3 đư c dd Y Sau thêm (gi thi t hi u su t ph n ng ñ u ñ t 100%) B c mol b t Cu vào Y C 2c mol b t Al vào Y D 2c mol b t Cu vào Y A c mol b t Al vào y Ví d (A12) Cho 100 ml dung d ch AgNO3 2a mol/l vào 100 ml dung d ch Fe(NO3)2 a mol/l Sau ph n ng k t thúc thu ñư c 8,64 gam ch t r n dung d ch X Cho dd HCl dư vào X thu ñư c m gam k t t a Giá tr c a m A 11,48 B 14,35 C 17,22 D 22,96 Ví d Có mơ t sau: (1) Au có s oxi hóa: +1 +3 (2) Chi u tăng d n tính d o: Fe < Cu < Au (3) Thu c nhóm nguyên t v i Cu, Ag (4) Không tác d ng v i O2, H2SO4 đ c nóng (5) Kh d n ñi n, d n nhi t c a Au ch Ag (6) Au không tan dung d ch HNO3, tan dung d ch NaCN S mô t ñúng là: A B C D Ví d Cho ch t dung d ch: (1) Thu ngân; (2) dung d ch NaCN; (3) dung d ch HNO3 đ c nóng; (4) nư c cư ng toan; (5) dung d ch H2SO4 ñ c nóng T ng s (ch t dung d ch) hồ tan đư c vàng là: A B C D Ví d (B12) Hịa tan Au b ng nư c cư ng toan s n ph m kh NO; hòa tan Ag dung d ch HNO3 đ c s n ph m kh NO2 ð s mol NO2 b ng s mol NO t l s mol Ag Au tương ng A : B : C : D : Ví d Có mơ t sau: (1) Tương t Zn(OH)2, Ni(OH)2 có tính lư ng tính (2) Tương t s t, niken có s oxi hóa: +2 +3 (3) Tương t Pt, Ni ñư c dùng làm ch t xúc tác (4) Tương t crom, niken kim lo i n ng, có màu tr ng b c, r t c ng (5) Tương t nhơm, niken b n khơng khí nư c có màng oxit b o v (6) Tương t Cu(OH)2, Ni(OH)2 tan dung d ch NH3 lỗng t o ph c [M(NH3)4](OH)2 S mơ t ñúng là: A B C D Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) Ví d Cho m gam b t niken ph n ng hoàn tồn v i dung d ch HCl (dư) thu đư c V lít khí H2 (đktc) M t khác m gam b t niken ph n ng hoàn tồn v i khí O2 (dư) thu đư c 12,45 gam oxit nh t Giá tr c a V A 1,68 B 3,36 C 3,72 D 5,04 Ví d 10 Cho ñ ng b ch h p kim c a Ni-Zn-Cu có t l kh i lư ng : : 13 Cho 29,913 gam ñ ng b ch vào dung d ch HNO3 loãng dư, thu ñư c dung d ch X V lít khí NO nh t (đktc) Cơ c n dung d ch X thu ñư c 89,481 gam mu i khan Giá tr c a V A 4,874 B 6,272 C 7,049 D 7,174 Ví d 11 Có mơ t sau: (1) Oxit lư ng tính (2) Có màng oxit b n b o v (3) Hiñroxit tan dung d ch NH3 dư (4) Ch có s oxi hóa m i h p ch t (5) Không tan H2O, tan dung d ch NaOH (6) Không tan dung d ch HNO3 ñ c ngu i, hi n tư ng th đ ng S mơ t cho c Zn Al là: A B C D Ví d 12 H n h p X g m Al, Zn, Ni, Cu Hoà tan h t X dung d ch H2SO4 đ c nóng đư c dung d ch Y Cho Y tác d ng v i dung d ch Ba(OH)2 lỗng dư thu đư c k t t a Z Nung Z t i kh i lư ng khơng đ i đư c ch t r n T D n khí H2 dư qua T đun nóng đ n ph n ng hồn tồn thu ñư c h n h p r n G Có mơ t sau (các ph n ng đ u x y hoàn toàn): (1) dung d ch Y có th ch a t i đa ch t tan; (2) K t t a Z g m ch t (3) R n T có ch a oxit (4) R n G ch tan m t ph n dd HNO3 S mơ t là: A B C D Ví d 13 H n h p X g m 2,4 gam Mg; 1,08 gam Al; 9,75 gam Zn Hịa tan hồn toàn X b ng dung d ch HNO3, th y kh i lư ng dung d ch tăng 13,23 gam S mol HNO3 ñã tham gia ph n ng A 0,62 mol B 1,24 mol C 0,6975 mol D 0,775 mol Ví d 14 Có mơ t sau: (1) Sn b hòa tan dung d ch NaOH ñ c (2) “S t tây” có thành ph n Fe Sn (3) Có th cán Sn thành m ng g i gi y thi c (4) Do có màng oxit b n b o v nên Sn b ăn mòn ch m (5) Sn tác d ng O2, H2SO4 ñ c, HNO3 ñ c t o h p ch t Sn+4 (6) Sn tác d ng HCl, H2SO4 loãng, HNO3 loãng t o h p ch t Sn+2 S mơ t cho Sn là: A B C D Ví d 15 (A10) Cho m gam h n h p b t X g m ba kim lo i Zn, Cr, Sn có s mol b ng tác d ng h t v i lư ng dư dung d ch HCl lỗng, nóng thu đư c dung d ch Y khí H2 Cơ c n dung d ch Y thu ñư c 8,98 gam mu i khan N u cho m gam h n h p X tác d ng hồn tồn v i O2 (dư) đ t o h n h p oxit th tích khí O2 (đktc) ph n ng A 2,016 lít B 1,008 lít C 0,672 lít D 1,344 lít Ví d 16 Có mơ t sau: (1) Kim lo i nhóm IVA (2) S oxi hóa: +2; +4 (3) Có màng oxit b n (4) Tan dd HCl lỗng (5) Tan dd NaOH đ c (6) ðun nóng khơng khí t o MO2 S mơ t ñúng cho c Pb Sn là: A B C D Ví d 17 L n lư t cho Pb tác d ng v i ch t: (1) HNO3 lỗng; (2) O2 (nung nóng) (3) HNO3 đ c nóng (4) KOH đ c nóng (5) H2SO4 đ c nóng S ph n ng t o thành h p ch t Pb+2 là: A B C D Ví d 18 (A9) Nung nóng m gam PbS ngồi khơng khí sau m t th i gian, thu ñư c h n h p r n (có ch a m t oxit) n ng 0,95m gam Ph n trăm kh i lư ng PbS ñã b ñ t cháy A 95,00% B 25,31% C 74,69% D 64,68% Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) TRUNG TÂM B I DƯ NG KI N TH C LUY N THI ð I H C – Th y Lê Ph m Thành (0976.053.496) M085 PHƯƠNG PHÁP QUY ĐỔI (Tư liệu học bài) Ví d Hịa tan hồn tồn 14,52 gam h n h p X g m NaHCO3, KHCO3 MgCO3 dung d ch HCl dư, thu ñư c 3,36 lít khí CO2 (đktc) Kh i lư ng mu i KCl t o thành dung d ch sau ph n ng A 8,94 gam B 16,17 gam C 7,92 gam D 12,0 gam Ví d H n h p X g m ba ch t r n Fe3O4, FeO Cu2O Cho 52,20 gam X tác d ng v i dung d ch HNO3 loãng dư thu ñư c 3,92 lít khí NO (s n ph m kh nh t, ño ñktc) Kh i lư ng c a Fe3O4 X A 31,32 gam B 15,66 gam C 26,10 gam D 20,88 gam Ví d (A8) ð hoà tan hoàn toàn 2,32 gam h n h p g m FeO, Fe3O4 Fe2O3 (trong ñó s mol FeO b ng s mol Fe2O3), c n dùng v a đ V lít dung d ch HCl 1M Giá tr c a V A 0,16 B 0,18 C 0,23 D 0,08 Ví d Cho 2,32 gam h n h p b t X g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 (trong t l kh i lư ng FeO Fe2O3 m FeO = ) 200 ml dung d ch HCl 1M thu ñư c dung d ch Y Dung d ch Y có th hịa tan t i đa bao m Fe2O3 20 nhiêu gam Fe ? A 0,56 gam B 3,36 gam C 3,92 gam D 4,48 gam Ví d (B8) Cho 9,12 gam h n h p g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 tác d ng v i dung d ch HCl (dư) Sau ph n ng x y hồn tồn, đư c dung d ch Y; c n Y thu đư c 7,62 gam FeCl2 m gam FeCl3 Giá tr c a m A 8,75 B 9,75 C 6,50 D 7,80 Ví d (B7) Nung m gam b t s t oxi, thu ñư c gam h n h p ch t r n X Hòa tan h t h n h p X dung d ch HNO3 (dư), 0,56 lít (đktc) NO (là s n ph m kh nh t) Giá tr c a m A 2,52 B 2,22 C 2,32 D 2,62 Ví d (A8) Cho 11,36 gam h n h p g m Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4 ph n ng h t v i dung d ch HNO3 loãng (dư), thu ñư c 1,344 lít khí NO (s n ph m kh nh t, ñktc) dung d ch X Cơ c n dung d ch X thu đư c m gam mu i khan Giá tr c a m A 35,50 B 34,36 C 49,09 D 38,72 Ví d (B9) Hịa tan hồn tồn 20,88 gam m t oxit s t b ng dung d ch H2SO4 ñ c, nóng thu ñư c dung d ch X 3,248 lít khí SO2 (s n ph m kh nh t, đktc) Cơ c n dung d ch X, thu ñư c m gam mu i sunfat khan Giá tr c a m A 52,2 B 54,0 C 58,0 D 48,4 Ví d Nung m gam b t Cu oxi thu ñư c 24,8 gam h n h p ch t r n X g m Cu, CuO Cu2O Hịa tan hồn tồn X H2SO4 đ c nóng 4,48 lít khí SO2 nh t (ñktc) Giá tr c a m A 9,6 B 14,72 C 21,12 D 22,4 Ví d 10 Cho 18,5 gam h n h p X g m Fe Fe3O4 tác d ng v i 200 ml dung d ch HNO3 lỗng đun nóng khu y ñ u Sau ph n ng x y hồn tồn thu đươc 2,24 lít khí NO nh t (đktc), dung d ch Y cịn l i 1,46 gam kim lo i N ng ñ mol c a dung d ch HNO3 kh i lư ng mu i có dung d ch Y l n lư t A 1,6M 24,3 gam B 3,2M 48,6 gam C 3,2M 54 gam D 1,8M 36,45 gam Biên so n: Th y LÊ PH M THÀNH ðăng kí LUY N THI ONLINE t i: Moon.vn Liên h h c offline t i Hà N i: Th y Lê Ph m Thành (E-mail: thanh.lepham@gmail.com – Phone: 0976.053.496) Thank you for evaluating AnyBizSoft PDF Merger! To remove this page, please register your program! Go to Purchase Now>> AnyBizSoft PDF Merger Merge multiple PDF files into one Select page range of PDF to merge Select specific page(s) to merge Extract page(s) from different PDF files and merge into one ... 1s22s22p63s23p63d64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d54s1 D 1s22s22p63s23p63d44s2 Ví d 22 Cho bi t s hi u nguyên t c a nguyên t X Y l n lư t ZX = 24 , ZY = 26 C u hình electron c a X Y2+... d 17 (C10) Các kim lo i X, Y, Z có c u hình electron nguyên t l n lư t là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy g m kim lo i x p theo chi u tăng d n tính kh t trái sang ph i A X, Y,... Thành (0976.053.496) M0 12 MỘT SỐ VẤN ĐỀ MỞ ĐẦU VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ (Tư liệu học bài) Ví d Cho dãy ch t sau: CaC2, C2H2, C2H5OH, NaOH, CH3CN, HCN, CO2, HCOONa, NaHCO3, CF2Cl2 S h p ch t h u có dãy