Đầy đủ trắc nghiệm chương Cr-Fe-Cu

CHƯƠNG CROM - SAÉT – ĐỒNG I.CROM VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA CROM Cấu hình electron ion Cr3+ A [Ar]3d5 B [Ar]3d4 C [Ar]3d3 D [Ar]3d2 Trong cấu hình electron nguyên tử ion crom sau đây, cấu hình electron A 24Cr: [Ar]3d44s2 B 24Cr2+: [Ar] 3d34s1 B 24Cr2+: [Ar] 3d24s2 D 24Cr3+: [Ar]3d3 Các số oxi hoá đặc trưng crom A +2, +4, +6 B +2, +3, +6 C +1, +2, +4, +6 D +3, +4, +6 Ở nhiệt độ thường, kim loại crom có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương C lập phương tâm khối D lục phương Phát biểu không đúng? A Crom có màu trắng, ánh bạc, dễ bị mờ khơng khí B Crom kim loại cứng (chỉ thua kim cương), cắt thủy tinh C Crom kim loại khó nóng chảy (nhiệt độ nóng chảy 1890oC) D Crom thuộc kim loại nặng (khối lượng riêng 7,2 g/cm3) Nhận xét khơng đúng? A Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng; Cr(III) vừa oxi hóa, vừa khử; Cr(VI) có tính oxi hóa B CrO, Cr(OH)2 có tính bazơ; Cr2O3, Cr(OH)3 có tính lưỡng tính; C Cr2+, Cr3+ có tính trung tính; Cr(OH)4- có tính bazơ D Cr(OH)2, Cr(OH)3, CrO3 bị nhiệt phân Hiện tượng mơ tả khơng đúng? A Thổi khí NH3 qua CrO3 đun nóng thấy chất rắn chuyển từ màu đỏ sang màu lục thẫm B Đun nóng S với K2Cr2O7 thấy chất rắn chuyển từ màu da cam sang màu lục thẫm C Nung Cr(OH)2 khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu lục sáng sang màu lục thẫm D Đốt CrO khơng khí thấy chất rắn chuyển từ màu đen sang màu lục thẫm Hiện tượng mô tả không đúng? A Thêm dư NaOH vào dung dịch K2Cr2O7 dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng B Thêm dư NaOH Cl2 vào dung dịch CrCl2 dung dịch từ màu xanh chuyển thành màu vàng C Thêm từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch CrCl thấy xuất kết tủa vàng nâu tan lại NaOH dư D Thêm từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na[Cr(OH) 4] thấy xuất kết tủa lục xám, sau tan lại Giải pháp điều chế không hợp lý? A Dùng phản ứng khử K2Cr2O7 than hay lưu huỳnh để điều chế Cr2O3 B Dùng phản ứng muối Cr (II) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)2 C Dùng phản ứng muối Cr (III) với dung dịch kiềm dư để điều chế Cr(OH)3 D Dùng phản ứng H2SO4 đặc với dung dịch K2Cr2O7 để điều chế CrO3 10 Cho ph¶n øng : Cr + Sn2+ → Cr3+ + Sn a) Khi cân phản ứng trên, hệ số ion Cr3+ sÏ lµ A B C D b) Pin điện hoá Cr Sn trình phóng điện xảy phản ứng Biết EoCr 3+ / Cr = −0,74 V St ®iƯn ®éng chn cđa pin điện hoá A 0,60 V B 0,88 V C 0,60 V D 0,88 V 11 Cặp kim loại cã tÝnh chÊt bỊn kh«ng khÝ, níc nhê cã lớp màng oxit mỏng bền bảo vệ : A Fe,Al B Fe,Cr C Al,Cr D Mn,Cr 12 Kim loại thụ động với HNO3, H2SO4 đặc nguội: A Al, Zn, Ni B Al, Fe, Cr C Fe, Zn, Ni D Au, Fe, Zn 13 Trong dãy chất sau đây, dãy chất lưỡng tính A Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 Trang C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 14 So s¸nh dới không đúng: A Fe(OH)2 Cr(OH)2 lµ bazo vµ lµ chÊt khư B Al(OH)3 vµ Cr(OH)3 ®Ịu lµ chÊt lìng tÝnh vµ võa cã tÝnh oxi hóa vừa có tính khử C H2SO4 H2CrO4 axit có tính oxi hóa mạnh D BaSO4 BaCrO4 chất không tan nớc 15 Thép inox hợp kim không gỉ hợp kim sắt với cacbon nguyên tố khác có chøa: A Ni B Ag C Cr D Zn 16 Công thức phèn Crom-Kali là: A Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O B Cr2(SO4)3.K2SO4.24H2O C 2Cr2(SO4)3.K2SO4.12H2O D Cr2(SO4)3.2K2SO4.24H2O 17 Trong ph¶n øng oxi hãa - khư cã sù tham gia cđa CrO3 , Cr(OH)3 chất có vai trò là: A Chất oxi hóa trung bình B chất oxi hóa mạnh C Chất khử trung bình D Có thể chất oxi hóa, cã thĨ lµ chÊt khư 18 Muối kép KCr(SO4)2.12H2O hịa tan nước tạo dung dịch màu xanh tím Màu dd ion sau gây A K+ B SO42C Cr3+ D K+ Cr3+ 19 Cho phản ứng: NaCrO2+ Br2 + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + H2O Hệ số cân NaCrO2 A B C D 20 Khi đốt nóng crom(VI) oxit 200oC tạo thành oxi oxit crom có màu xanh (lục) Oxit A CrO B CrO2 C Cr2O5 D Cr2O3 21 Trong công nghiệp crom điều chế phương pháp A nhiệt luyện B thủy luyện C điện phân dung dịch D điện phân nóng chảy 22 Phản ứng sau không đúng? A Cr + 2F2 → CrF4 B 2Cr + 3Cl2  t→ 2CrCl3 C 2Cr + 3S  t→ Cr2S3 D 3Cr t + N2  → Cr3N2 23 Giải thích ứng dụng crom khơng hợp lí? A Crom kim loại cứng dùng để cắt thủy tinh B Crom làm hợp kim cứng chịu nhiệt nên dùng để tạo thép cứng, không gỉ, chịu nhiệt C Crom kim loại nhẹ, nên sử dụng tạo hợp kim dùng ngành hàng không D Điều kiện thường, crom tạo lớp màng oxit mịn, bền nên crom dùng để mạ bảo vệ thép 24 Cho phản ứng : 1, M + H+ -> A + B 2, B + NaOH -> C + D 3, C + O2 + H2O -> E 4, E + NaOH -> Na[M(OH)4] M kim loại sau A Fe B Al C Cr D B C 25 Sục khí Cl2 vào dung dịch CrCl3 môi trường NaOH Sản phẩm thu A NaCrO2, NaCl, H2O B Na2CrO4, NaClO, H2O C Na[Cr(OH)4], NaCl, NaClO, H2O D Na2CrO4, NaCl, H2O 26 Một oxit ngun tố R có tính chất sau: - Tính oxi hóa mạnh - Tan nước tạo thành hốn hợp dung dịch H2RO4 H2R2O7 - Tan dung dịch kìềm tạo anion RO42- có màu vàng Oxit A SO3 B CrO3 C Cr2O3 D Mn2O7 27 Nhận xét sau khơng A Cr(OH)2 chất rắn có màu vàng B CrO oxit bazo C CrO3 oxit axit D Cr2O3 oxit bazo 28 chọn câu sai A Cr có tính khử mạnh Fe B Cr kim loại tạo oxit bazo C Cr có tính chất hóa học giống Al D Cr có hợp chất giống hợp chất S Trang 29 Trong ba oxit CrO, Cr2O3, CrO3 Thứ tự oxit tác dụng với dd bazo, dd axit, dd axit dd bazo A Cr2O3, CrO, CrO3 B CrO3, CrO, Cr2O3 C CrO, Cr2O3, CrO3 D CrO3, Cr2O3, CrO 30 Trong phản ứng Cr2O72- + SO32- + H+ -> Cr3+ + X + H2O X A SO2 B S C H2S D SO4231 Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Số phân tử HCl bị oxi hóa A B C D 14 32 Muốn điều chế đợc 78g crom phơng pháp nhiệt nhôm khối lợng nhôm cần dùng lµ: A 40,5g B 41,5g C 41g D 45,1 g 33 Đốt cháy bột crom oxi d thu đợc 2,28 gam oxit Khối lợng crom bị đốt cháy là: A 0,78 gam B 1,56 gam C 1,74 gam D 1,19 gam 34 Để thu 78 g Cr từ Cr 2O3 băng phản ứng nhiệt nhôm ( H=100%) khối lượng nhơm tối thiểu A 12,5 g B 27 g C 40,5 g D 54 g 35 Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 H2SO4 loãng A 26,4g B 27,4g C 28,4 g D 29,4g 36 Thêm 0,02 mol NaOH vào dung dịch chứa 0,01 mol CrCl 2, để khơng khí đến phản ứng hồn tồn khối lượng kết tủa cuối thu là: A 0,86 gam B 1,03 gam C 1,72 gam D 2,06 gam 2− 37 Lượng Cl2 NaOH tương ứng sử dụng để oxi hóa hồn hồn 0,01 mol CrCl thành CrO là: A 0,015 mol 0,08 mol B 0,030 mol 0,16 mol C 0,015 mol 0,10 mol D 0,030 mol 0,14 mol 38 Thổi khí NH3 dư qua gam CrO3 đốt nóng đến phản ứng hồn tồn thu lượng chất rắn bằng: A 0,52 gam B 0,68 gam C 0,76 gam D 1,52 gam 39 Lượng kết tủa S hình thành dùng H2S khử dung dịch chứa 0,04 mol K2Cr2O7 H2SO4 dư là: A 0,96 gam B 1,92 gam C 3,84 gam D 7,68 gam 40 Lượng HCl K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 (đktc) là: A 0,06 mol 0,03 mol B 0,14 mol 0,01 mol C 0,42 mol 0,03 mol D 0,16 mol 0,01 mol 41 Hòa tan hết 1,08 gam hỗn hợp Cr Fe dd HCl lỗng, nóng thu 448 ml khí (đktc) Lượng crom có hh là: A 0,065 gam B 0,520 gam C 0,560 gam D 1,015 gam 42 Nung hỗn hợp gồm 15,2 gam Cr2O3 m gam Al nhiệt độ cao, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu 23,3 gam hỗn hợ chất rắn cho toàn chất rắn phản ứng với axit HCl dư thấy V lít khí H2 đktc Giá trị V A 7,84 B 4,48 C 3,36 D 10,08 43 Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al(NO3)3 Cr(NO3)3 kết tủa thu lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu 2,54 gam chất rắn Khối lượng muối Cr(NO3)3 A 4,76 g B 4,26 g C 4,51 g D 6,39g 44 Hòa tan 58,4 gam hỗn hợp muối khan AlCl3 CrCl3 vào nước, thêm dư dung dịch NaOH vào sau tiếp tục thêm nước Clo lại thêm dư dung dịch BaCl2 thu 50,6 gam kết tủa % khối lượng muối hỗn hợp đầu A 45,7% AlCl3 54,3% CrCl3 B 46,7% AlCl3 53,3% CrCl3 C A 47,7% AlCl3 52,3% CrCl3 D 48,7% AlCl3 51,3% CrCl3 45 Chọn phát biểu không A Các hợp chất Cr2O3, Cr(OH)3, CrO, Cr(OH)2 có tính chất lưỡng tính B Hợp chất Cr(II) có tính khử đặc trưng hợp chất Cr(VI) có tính OXH mạnh Trang C Các hợp chất CrO, Cr(OH)2 tác dụng với HCl CrO3 tác dụng với NaOH D Thêm dung dịch kiềm vào muối đicromat muối chuyển thành muối cromat 46 Crom có nhiều ứng dụng cơng nghiệp crom tạo A hợp kim có khả chống gỉ B hợp kim nhẹ có độ cứng cao C hợp kim có độ cứng cao D hợp kim có độ cứng cao có khả chống gỉ 47 Crom(II) oxit oxit A có tính bazơ B có tính khử C có tính oxi hóa D vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa vừa có tính bazơ 48 Cho 100 gam hợp kim Fe, Cr, Al tác dụng với dung dịch NaOH dư 5,04 lít khí (đktc) phần rắn không tan Lọc lấy phần không tan đem hồ tan hết dung dịch HCl dư (khơng có khơng khí) 38,8 lít khí (đktc) Thành phần % khối lượng chất hợp kim A 13,66%Al; 82,29% Fe 4,05% Cr B 4,05% Al; 83,66%Fe 12,29% Cr C 4,05% Al; 82,29% Fe 13,66% Cr D 4,05% Al; 13,66% Fe 82,29% Cr II SẮT VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA SẮT Cấu hình electron sau ion Fe3+ ? A [Ar]3d6 B [Ar]3d5 C [Ar]3d4 D [Ar]3d3 Caáu hình e sau viết đúng? A 26Fe: [Ar] 4S13d7 B 26Fe2+: [Ar] 4S23d4 C 26Fe2+: [Ar] 3d14S2 D 26Fe3+: [Ar] 3d5 Kim loại sắt có cấu trúc mạng tinh thể A lập phương tâm diện B lập phương tâm khối C lục phương D lập phương tâm khối ( Feα ) lập phương tâm diện( Feγ ) Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe 3O4 Fe2O3 CO dư Dẫn hỗn hợp khí thu sau phản ứng vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu g kết tủa Khối lượng sắt thu (g) A 4,4 B 3,12 C 5,36 D 5,63 Câu sai câu sau? A Crom có tính khử yếu sắt B Cr2O3 Cr(OH)3 có tính lưỡng tính C Cu2O vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D CuSO4 khan dùng để phát nước có lẫn xăng dầu hỏa TÝnh chÊt vËt lý dới tính chất vật lý Fe? A Kim loại nặng, khó nóng chảy B Màu vàng nâu, dẻo, dễ rèn C Dẫn điện vµ nhiƯt tèt D Cã tÝnh nhiƠm tõ Trong phản ứng hóa học cho dới đây, phản ứng không ? A Fe + 2HCl FeCl2 + H2 B Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu C Fe + Cl2 → FeCl2 D Fe + H2O FeO + H2 Phản ứng sau đà đợc viết không đúng? A 3Fe + 2O2 t→ Fe3O4 B 2Fe + 3Cl2  t→ 2FeCl3 C 2Fe + 3I2  t→ 2FeI3 D Fe + S t FeS Phản ứng dới không thĨ sư dơng ®Ĩ ®iỊu chÕ FeO? Trang A Fe(OH)2  t → B FeCO3  t→ C C Fe(NO3)2  t→ D CO + Fe2O3 500−600→   10 Nung Fe(NO3)2 bình kín, khơng có khơng khí, thu sản phẩm gì? A FeO, NO B Fe2O3, NO2 O2 C FeO, NO2 O2 D FeO, NO O2 11 Cho hỗn hợp Fe+ Cu tác dụng với HNO3, phản ứng xong thu dung dịch A chứa chất tan Chất tan A HNO3 B Fe(NO3)3 C Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 12 Dung dịch muối FeCl3 không tác dụng với kim loại dới đây? A Zn B Fe C Cu D Ag 13 Hỗn hợp kim loại sau tất tham gia phản ứng trực tiếp với muối sắt (III) dung dịch ? A Na, Al, Zn B Fe, Mg, Cu C Ba, Mg, Ni D K, Ca, Al 14 Đốt nóng bột sắt bình ®ùng khÝ oxi, sau ®ã ®Ĩ ngi vµ cho vµo bình lợng d dung dịch HCl Số phơng trình phản ứng hóa học xảy là: A B C D o 15 Dung dòch HI có tính khử , khử ion ion : A Fe2+ B Fe3+ C.Cu2+ D Al3+ 16 Khi cho Fe tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 thấy thu SO2 dung dịch A khơng có H2SO4 dư Vậy dd A A FeSO4 B Fe2(SO4)3 C FeSO4, Fe2(SO4)3 D A,B,C 17 Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp FeS FeCO3 lượng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu hỗn hợp gồm hai khí X ,Y Công thức hoá học X, Y : A H2S vàSO2 B.H2S CO2 C.SO2 CO D SO2 CO2 18 Cho hỗn hợp FeS vàFeS2 tác dụng với dung dịch HNO3 loãng dư thu dd A chứa ion sau : A Fe2+, SO42-, NO3-, H+ B Fe2+, Fe3+, SO42-, NO3-, H+ C Fe3+, SO42-, NO3-, H+ D Fe2+, SO32-, NO3-, H+ 19 Cho luồng khí H2 dư qua ống nghiệm chứa hỗn hợp Al2O3, CuO, MgO, FeO, Fe3O4 giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, hỗn hợp thu sau phản ứng là: A Mg, Al, Cu, Fe B Mg, Al2O3, Cu, Fe C Al2O3, MgO, Cu, Fe D Al2O3, FeO, MgO, Fe, Cu 20 Dung dịch A chứa đồng thời anion cation K+, Ag+, Fe2+, Ba2+ Anion là: A ClB NO3C SO42D CO3221 Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4 quan sát thấy tợng gì? A Thanh Fe có màu trắng dung dịch nhạt màu xanh B Thanh Fe có màu đỏ dung dịch nhạt màu xanh C Thanh Fe có màu trắng xám dung dịch có màu xanh D Thanh Fe có màu đỏ dung dịch có màu xanh 22 Nhỏ dung dịch KMnO đến d vào cốc đựng dung dịch hỗn hợp FeSO H2SO4 Hiện tợng quan sát đợc là: A dd thu đợc có màu tím B dd thu đợc không màu C Xuất kết tủa màu tím D Xuất kết tủa màu xanh nhạt 23 Trường hợp sau không phù hợp tên quặng sắt công thức hợp chất sắt quặng A Hematit nâu chứa Fe2O3 B Manhetit chứa Fe3O4 Trang C Xiđerit chứa FeCO3 D Pirit chứa FeS2 24 Trong loại quặng sắt , Quặng chứa hàm lượng % Fe lớn A Hematit (Fe2O3) B Manhetit ( Fe3O4 ) C Xiñerit (FeCO3 ) D Pirit (FeS2) 25 Muối sắt dùng làm chất diệt sâu bọ có hại cho thực vật A FeCl3 B FeCl2 C FeSO4 D (NH4)2.Fe2(SO4)3.24H2O 26 Đặc điểm sau không phài gang xám? A Gang xám cứng dòn gang trắng B Gang xám nóng chảy hóa rắn tăng thể tích C Gang xám dùng đúc phận máy D Gang xám chứa nhiều xementit 27 Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2O3, MgO, ZnO 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối khan thu sau cạn dung dịch có khối lượng (g) A 4,81 B 5,81 C 6,81 D 3,81 28 Vàng bị hòa tan dung dịch sau đây? A hỗn hợp thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc B HNO3 C thể tích HNO3 đặc thể tích HCl đặc D H2SO4 đặc, nóng 29 Nhiệt phân hồn tồn 7,2 gam Fe(NO3)2 bình kín, sau phản ứng thu m gam chất rắn X A FeO B hỗn hợp FeO Fe2O3 C Fe3O4 D Fe2O3 30 Ngâm đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam Khối lượng đồng tạo là: A 6,9 gam B 6,4 gam C 9,6 gam D 8,4 g 31 Điện phân 500 ml dung dịch AgNO3 với điện cực trơ catot bắt đầu có khí ngừng Để trung hòa dung dịch sau điện phân cần 800 ml dung dịch NaOH 1M Thời gian điện phân (giây) (biết điện phân người ta dùng dòng điện cường độ 20 A) A 4013 B 3728 C 3918 D 3860 32 Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO lỗng Chất tác dụng với dung dịch chứa ion Fe2+ A Al, dung dịch NaOH B Al, dung dịch NaOH, khí clo C Al, dung dịch HNO3, khí clo D Al, dung dịch NaOH, dung dịch HNO3, khí clo 33 Cho luồng khí H2 dư qua hỗn hợp oxit CuO, FeO, ZnO Al2O3 nung nhiệt độ cao Sau phản ứng, hỗn hợp chất rắn lại A Cu, FeO, ZnO, Al2O3 B Cu, Fe, ZnO, Al2O3 C Cu, Fe, ZnO, Al2O3 D Cu, Fe, Zn, Al 34: Cho 13,5 gam hỗn hợp A gồm Fe Zn vào 200 ml dung dịch Z chứa CuCl FeCl3 Phản ứng xong thu chất rắn B nguyên chất dung dịch C Cho C tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa D dung dịch E Sục CO2 đến dư vào dung dịch E, lọc kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi thu 8,1 g chất rắn Thành phần %(m) Fe Zn A (%) A 50,85; 49,15 B 30,85; 69,15 C 51,85; 48,15 D 49,85; 50,15 34 Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe2O3 + 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn C Tính m (g) A 70 B 72 C 65 D 75 35 Hêmatit quặng quan trọng sắt Thành phần quan trọng quặng A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 36 Cho chất Fe, Cu, KCl, KI, H2S Sắt(III) oxit oxi hóa chất Trang A Fe, Cu, KCl, KI B Fe, Cu C Fe, Cu, KI, H2S D Fe, Cu, KI 37 Hòa tan 32 g CuSO4 vào 200 g dung dịch HCl 3,285 % thu dung dịch X Lấy 1/3 lượng dung dịch X đem điện phân với điện cực trơ có màng ngăn với cường độ dịng điện I=1,34 A Biết hiệu suất điện phân 100% Khối lượng kim loại thoát catot thể tích khí (đktc) anot A 1,18 g 1,172 lit B 3,2 g 1,12 lit C 1,30 g 1,821 lit D 2,01 g 2,105 lit 38 Ngâm đinh sắt 200ml dung dịch CuSO a M Sau phản ứng kết thúc lấy đinh sắt khỏi dung dịch, rửa sạch, sấy khô, thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam, a có giá trị A 0,15 B 0,05 C 0,0625 D 0,5 39 Dãy kim loại bị thụ động axit HNO3 đặc, nguội A Fe, Al, Cr B Fe, Al, Ag C Fe, Al, Cu D Fe, Zn, Cr 40 Hịa tan hồn tồn 17,4 g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Mg dung dịch HCl thấy 13,44 lit khí H2 (đktc) Mắt khác cho 8,7 g hỗn hợp tác dụng với dung dịch KOH dư thu 3,36 lit khí H2 (đktc) Cịn cho 34,8 g hỗn hợp tác dụng với dung dịch CuSO4 dư, lọc lấy chất rắn thu sau phản ứng tác dụng với dung dịch HNO thu lit NO (đktc) (sản phẩm không tạo NH4+) A 4,48 (lit) B 3,36 (lit) C 8,96 (lit) D 17,92 (lit) 41 Hịa tan hồn tồn 10 g hỗn hợp muối khan FeSO4 Fe2(SO4)3 thu dung dịch A Cho A phản ứng hoàn toàn với 1,58 g KMnO4 môi trường H2SO4 Thành phần % (m) FeSO4 Fe2(SO4)3 A 76% ; 24% B 50%; 50% C 60%; 40% D 55%; 45% 42 Cho sơ đồ phản ứng sau: cao Fe + O2  t → (A);  (A) + HCl → (B) + (C) + H2O; (B) + NaOH → (D) + (G); (C) + NaOH → (E) + (G); (D) + ? + ? → (E); (E) t → (F) + ? ; Thứ tự chất (A), (D), (F) là: A Fe2O3, Fe(OH)3, Fe2O3 B Fe3O4, Fe(OH)3, Fe2O3 C Fe3O4, Fe(OH)2, Fe2O3 D Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2O3 43 Cho dd muối sau: Na2CO3, Ba(NO3)2, Fe2(SO4)3 Dung dịch muối làm cho qùy tím hóa thành màu đỏ, xanh, tím A Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (tím) B Na2CO3 (xanh), Ba(NO3)2 (tím), Fe2(SO4)3 (đỏ) C Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (xanh), Fe2(SO4)3 (đỏ) D Na2CO3 (tím), Ba(NO3)2 (đỏ), Fe2(SO4)3 (xanh) 44 Có thể dùng hố chất để phân biệt Fe2O3 Fe3O4 Hoá chất là: A HCl loãng B HCl đặc C H2SO4 loãng D HNO3 loãng 44 Để hịa tan hồn tồn 16g oxit sắt cần vừa đủ 200ml dung dịch HCl 3M Xác định CTPT oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Cả A, B, C 45 Để khử 6,4 gam oxit kim loại cần 2,688 lít Hiđro (ở đktc) Nếu lấy lượng kim loại cho tác dụng với dung dịch HCl dư giải phóng 1,792 lít H2 (đktc) Xác định tên kim loại A Nhôm B Đồng C Sắt D Magiê 0 Trang 46 Hịa tan hồn tồn 46,4g oxit kim loại dung dịch H2SO4 đặc, nóng (vừa đủ) thu 2,24 lit khí SO2 (đktc) 120g muối Xác định CTPT oxit kim loại A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Cu2O 47 Cho mg Fe vào dung dịch HNO3 lấy dư ta thu 8,96 lit(đkc) hỗn hợp khí X gồm khí NO NO2 có dX/O2=1,3125 Khối lượng m là: A/ 5,6g B/ 11,2g C/ 0,56g D/ 1,12g 48 Cho bột Fe vào dung dịch HNO3 lỗng ,phản ứng kết thúc thấy có bột Fe dư.Dung dịch thu sau phản ứng là: A/ Fe(NO3)3 B/ Fe(NO3)3, HNO3 C/ Fe(NO3)2 D/ Fe(NO3)2 ,Fe(NO3)3 49 Cho chất Cu, Fe, Ag dung dịch HCl, CuSO , FeCl2 , FeCl3 Số cặp chất có phản ứng với là: A/ B/ C/ D/ 50 Hoà tan hết m gam kim loại M ddH 2SO4 lỗng , cạn dd sau pứ thu 5m g muối khan Kim loại là: A/ Al B/ Mg C/ Zn D/ Fe 51 Cho NaOH vào dung dịch chứa muối AlCl3 FeSO4 kết tủa A Nung A chất rắn B Cho H2 dư qua B nung nóng chất rắn C gồm: A/ Al Fe B/ Fe C/ Al2O3 Fe D/ B C 52.Kim loại tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng cho thể tích khí NO2 lớn A Ag B Cu C Zn D Fe 53 Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư 2,24 lit khí (ở đktc) Khối lượng muối khan dung dịch (gam) A 11,5 B 11,3 C 7,85 D 7,75 54 Muối amoni đicromat bị nhiệt phân theo phương trình (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2 + 4H2O → Khi phân hủy 48 g muối thấy 30 gam gồm chất rắn tạp chất không bị biến đổi Phần trăm tạp chất muối (%) A 8,5 B 6,5 C 7,5 D 5,5 55 Trong hợp chất, crom có số oxi hóa phổ biến A +2, +3, +7 B +2, +4, +6 C +2, +3, +6 D +2, +3, +5, +7 56 Ngâm kim loại có khối lượng 10g dung dịch H2SO4 Sau thu 448 ml khí H2 (đktc) khối lượng kim loại giảm 11,2% Kim loại dùng A Zn B Cu C Fe D Al Câu 43: Phản ứng tạo xỉ lò cao A CaCO3  CaO + CO2 B CaO + SiO2  CaSiO3 → → C CaO + CO2  CaCO3 D CaSiO3  CaO + SiO2 → → 57 Thổi luồng khí CO2 dư qua hỗn hợp Fe2O3 CuO nung nóng đến phản ứng hồn tồn thu 3,04 g chất rắn Khí sục vào bình nước vơi dư thấy có5g kết tủa Khối lượng hỗn hợp ban đầu (g) A 3,48 B 3,84 C 3,82 D 3,28 58 Cùng lượng kim loại R hoà tan hết ddHCl ddH 2SO4 đặc, nóng lượng SO2 gấp 48 lần H2 sinh Mặt khác klượng muối clorua 63,5% khối lượng muối sunfat R là: A/ Magiê B/ Sắt C/ Nhôm D/ Kẽm 59 Hoà tan 2,32g FexOy hết ddH2SO4 đặc,nóng Sau phản ứng thu 0,112 litkhí SO2(đkc).Cơng thức cuả FexOy là: Trang A/ FeO B/ Fe3O4 C/ Fe2O3 D/ Khơng xác định 60 Hịa tan lượng FexOy H2SO4 loãng dư dung dịch A Biết A vừa có khả làm màu dung dịch thuốc tím, vừa có khả hịa tan bột Cu Xác định CTPT oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D KQK, cụ thể là: 61 Để điều chế Fe(NO3)2 ta dùng phản ứng sau đây? A Fe + HNO3 B Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe C FeO + HNO3 D FeS + HNO3 62 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,02 mol FeS2 0,03 mol FeS vào lượng dư H2SO4 đặc nóng thu Fe2(SO4)3, SO2 H2O Hấp thụ hết SO2 lượng vừa đủ dung dịch KMnO4 thu dung dịch Y không màu, suốt, có pH = Tính số lít dung dịch (Y) A Vdd(Y) = 2,26lít B Vdd (Y) = 2,28lít C Vdd(Y) = 2,27lít D Kết khác, cụ thể là: 63 Để m gam phơi bào sắt ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam hỗn hợp A gồm Fe, FeO, Fe3O4 Fe2O3 Hòa tan A hoàn toàn vào dung dịch HNO thấy giải phóng 2,24 lít khí khơng màu, hóa nâu ngồi khơng khí đo đktc Tính m gam phơi bào sắt A 10,06 g B 10,07 g C 10,08 g D 10,09g 64 Để phân biệt kim loại Al, Fe, Zn, Ag, Mg Người ta dùng thuốc thử sau đây: A dd HCl dd NaOH B dd HNO3 dd NaOH C dd HCl dd NH3 D dd HNO3 dd NH3 65 Khi thêm dung dịch Na2CO3 vào dung dịch FeCl3 có tượng xảy ra? A Xuất kết tủa màu nâu đỏ xảy tượng thủy phân B Dung dịch có màu nâu đỏ chúng khơng pứ với C Xuất kết tủa màu nâu đỏ đồng thời có htượng sủi bọt khí D Có kết tủa nâu đỏ tạo thành sau tan lại tạo khí CO2 66 Hịa tan a gam crom dung dịch H2SO4 lỗng, nóng thu dung dịch X 3,36 lit khí (dktc) Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư khơng khí đến khối lượng không đổi Lọc, đem nung đến khối lượng không đổi lượng chất rắn thu (gam) A 7,6 B 11,4 C 15 D 10,2 68 Cho 10,8 g hỗn hợp Cr Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu 4,48 lit khí H 2(đktc) Tổng khối lượng muối khan thu (g) A 18,7 B 17,7 C 19,7 D 16,7 69 Cho 0,1 mol FeCl3 tác dụng hết với dung dịch Na2CO3 dư thu kết tủa X Đem nung kết tủa nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu chất rắn có khối lượng m gam Giá trị m (g) A 7,0 B 8,0 C 9,0 D 10,0 70 Từ quặng sắt cromit (có thể viết tắt FeCrO 4) người ta điều chế 216 kg hợp kim ferocrom (hợp kim Fe-Cr) có chứa 65% Cr Giả sử hiệu suất trình 90% Thành phần %(m) tạp chất quặng A 33,6% B 27,2% C 30,2% D 66,4% 71 Nung hỗn hợp gồm bột Al bột Fe 3O4 điều kiện khơng có khơng khí (giả sứ xảy phản ứng Al khử oxit sắt thành sắt kim loại) Hỗn hợp sau phản ứng, cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu 6,72 lit khí H2 (đktc); cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 26,88 lit khí H2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn Thành phần % (m) Al Fe3O4 hỗn hợp đầu A 18,20%; 81,80% B 22,15%; 77,85% C 19,30%; 80,70% D 27,95%; 72,05% 72 Dãy kim loại xếp theo chiều giảm dần tính khử A Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au B Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au C Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au D Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au Trang 73 Dãy ion xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là: A Ni2+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ B B Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ C Ni2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ D Fe2+, Ni2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ 74 Tổng hệ số ( số nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng FeSO4 với dung dịch KMnO4 H2SO4 A 36 B 34 C 35 D 33 75 Hịa tan hồn tồn y gam oxit sắt H 2SO4 đặc nóng thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit CO nhiệt độ cao hịa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Cơng thức oxit sắt A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D FeCO3 76: Hòa tan 9,02 g hỗn hợp A gồm Al(NO3)3 Cr(NO3)3 dung dịch NaOH dư thu dung dịch 30 Chọn câu câu sau: A Gang hợp kim sắt với cacbon (2 – 5%) B Gang xám chứa cacbon gang trắng C Thép hợp kim sắt với cacbon ( - 4%) D Để luyện loại thép chất lượng cao, người ta dùng phương pháp lò điện 77 Trong lị cao, sắt oxit bị khử theo phản ứng : 3Fe2O3 + CO → 2Fe3O4 + CO2 (1) ; Fe3O4 + CO → 3FeO + CO2 (2); FeO + CO → Fe + CO2 (3) Ở nhiệt độ khỗng 700-800oC, xảy phản ứng A (1) B (2) C (3) D (1), (2) (3) 78 Trong hỵp kim cđa Fe với C (ngoài có lợng nhỏ Mn, Si, P, S, ) với hàm lợng C tơng ứng: 0,1% (1); 1,9% (2); 2,1% (3) 4,9% (4) hợp kim gang hợp kim thép? Gang ThÐp Gang ThÐp A (1), (2) (3), (4) B (3), (4) (1), (2) C (1), (3) (2), (4) D (1), (4) (2), (3) oC 79 Trờng hợp dới phù hợp nhiệt độ ( ) phản ứng xảy lò cao? A 1800 C + CO2 → 2CO B 400 CO + 3Fe2O3 → 2Fe3O4 + CO2 C 500-600 CO + Fe3O4 → 3FeO + CO2 D 900-1000 CO + FeO → Fe + CO2 80 Hịa tan hịan tồn m gam oxit FexOy cần 150 ml dung dịch HCl 3M, khử tồn (m) gam oxit CO nóng, dư thu 8,4 gam sắt Xác định CTPT oxit sắt A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Chỉ có câu B 81 Đốt cháy x mol Fe oxi thu 5,04 gam hỗn hợp (A) gồm oxit sắt Hịa tan hồn tồn (A) dung dịch HNO3 thu 0,035 mol hỗn hợp (Y) gồm NO NO Tỷ khối Y H2 19 Tính x A 0,06 mol B 0,065 mol C 0,07 mol D 0,075 mol 82 Khi điều chế FeCl2 cách cho Fe tác dụng với dung dịch HCl Để bảo quản dung dịch FeCl thu khơng bị chuyển hó thành hợp chất sắt ba, người ta cho thêm vào dd: A lượng sắt dư B lượng kẽm dư C lượng HCl dư D lượng HNO3 dư Trang 10 83 Cho 4,58 gam hỗn hợp A gồm Zn, Fe Cu vào cốc đựng dung dịch chứa 0,082 mol Cu SO4 Sau phản ứng thu dung dịch B kết tủa C Kết tủa C có chất : A Cu, Zn B Cu, Fe C Cu, Fe, Zn D Cu 84 Nhiệt phân hoàn tồn 7,2 gam Fe(NO3)2 bình kín, sau phản ứng thu m gam chất rắn m có giá trị là: A 2,88 B 3,09 C 3,2 D không xác nh c 85 Chất dới chất khử oxit sắt lò cao? A H2 B CO C Al D Na 86 Nhận xét dới không cho phản ứng oxi hóa hết 0,1 mol FeSO b»ng KMnO4 H2SO4: A Dung dÞch tríc phản ứng có màu tím hồng B Dung dịch sau phản ứng có màu vàng C Lợng KMnO4 cần dùng 0,02 mol D Lợng H2SO4 cần dùng 0,18 mol 87 Để 28 gam bột sắt không khí thời gian thấy khối lợng tăng lên thành 34,4 gam Tính % sắt đà bị oxi hóa, giả thiết sản phẩm oxi hóa sắt từ oxit A 48,8% B 60,0% C 81,4% D 99,9% 88.Ngâm kim loại có khối lượng 50 g dung dịch HCl Sau thu 336 ml khí H (đktc) khối lượng kim loại giảm 1,68% Kim loại A Zn B Fe C Al D Ni 89 Ngâm đinh sắt nặng g dung dịch CuSO4, sau thời gian lấy đinh sắt ra, sấy khô, cân nặng 4,2857 g Khối lượng sắt tham gia phản ứng A 1,9990 g B 1,9999 g C 0,3999 g D 2,1000 g 90 Cho sắt tác dụng với dung dịch H 2SO4 loãng thu V lít khí H2 (đktc), dung dịch thu cho bay tinh thể FeSO4.7H2O có khối lượng 55,6 g Thể tích khí H2 (đktc) giải phóng A 8,19 lít B 7,33 lít C 4,48 lít D 6,23 lít 91 Hòa tan lượng FeSO4.7H2O nước để 300ml dung dịch Thêm H2SO4 vào 20ml dd dung dịch hỗn hợp thu làm màu 30ml dd KMnO 0,1M Khối lượng FeSO4 7H2O ban đầu A 65,22 gam B 62,55 gam C 4,15 gam D 4,51 gam 92 Hoaø tan hoàn toàn 10 g hh muối khan FeSO Fe2(SO4)3 Dung dịch thu cho p ứ hoàn toàn với 1,58 g KMnO4 môi trường axit H2SO4 Thành phần phần trăm theo khối lượng FeSO4 hh là: A 76% B 67% C.24% D Đáp án khác 93 Cho hh Fe FeS tác dụng với dd HCl dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) có tỷ khối H Thành phần % theo số mol Fe hỗn hợp ban đầu : A 40% B 60% C.35% D 50% 94 Cho 20 gam hh Fe Mg tác dụng hết với dd HCl thấy có 1,0 gam khí hiđrô thoát Đem cô cạn dung dịch sau phản ứng thu gam muối khan A 50 gam B 60 gam C 55,5 gam D 60,5 gam 95 Hòa tan 2,16 gam FeO lợng d dung dịch HNO3 loÃng thu đợc V lít (đktc) NO nhÊt V b»ng: A 0,224 lÝt B 0,336 lÝt C 0,448 lÝt D 2,240 lÝt 96.Thªm dd NaOH d vào dd chứa 0,015 mol FeCl2 không khí Khi pứ xảy hoàn toàn khối lợng thu ®ỵc A 1,095 gam B 1,350 gam C 1,605 gam D 13,05 gam 97 Tính lợng I2 hình thành cho dung dịch chứa 0,2 mol FeCl phản ứng hoàn toàn với dung dịch chứa 0,3 mol KI Trang 11 A 0,10 mol B 0,15 mol C 0,20 mol D 0,40 mol 98 Hỗn hợp A gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 Trong hỗn hợp A, oxit có 0,5 mol Khối lượng hỗn hợp A A 231 g B 232 g C 233 g D 234 g 99 Cần quặng manhetit chứa 80% Fe 3O4 để luyện đợc 800 gang có hàm lợng sắt 95% Lợng sắt bị hao hụt sản xuất 1% A 1325,16 B 2351,16 tÊn C 3512,61 tÊn D 5213,61 tÊn 100 Cho hoãn hợp m gam gồm Fe Fe3O4 hoà tan hoàn toàn vào dung dịch H2SO4 loãng thu 6,72 lít khí H2 (đktc) dd Y Dung dịch Y làm màu vừa đủ 12,008g KMnO dd Giá trị m : A.42,64g B 35,36g C.46,64g D Đáp án khác 101 Hoà tan 10 g hh gồm bột Fe FeO lượng dd HCl vừa đủ thu 1,12 lít H2(đktc) dd A Cho dd A tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa B, nung B không khí đến khối lượng không đổi m g rắn Tính m A 8g B 16g C 10g D 12g 102 Hoà tan hết hỗn hợp gồm FeO, Fe 2O3, Fe3O4 dung dịch HNO3 đặc nóng thu 4,48lít khí NO2 (đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu 145,2 g muối khan Giá trị m : A 33,6g B 42,8g C.46,4g D Kết khác 103 Thổi luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hh gồm : CuO, Fe 2O3, Fe3O4, Al2O3 nung nóng Luồng khí thoát dẫn vào nước vôi dư, khối lượng bình tăng lên 12,1 g Sau pứ chất rắn ống sứ có khối lượng 225g Tìm m A 227,4 g B 227,18g C.229,4g D Tất sai 104 Để tác dụng hoàn toàn với 4.64 g hỗn hợp FeO, Fe 2O3, Fe3O4 cần dùng vừa đủ 160 ml dung dịch HCl 1M Nếu khử hoàn toàn 4,64 g hỗn hợp CO nhiệt độ cao khối lượng Fe thu là: A 3,36 g B 3,63 g C 4,36 g D 4,63 g 105 Một loại oxit sắt dùng để luyện gang Nếu khử a gam oxit sắt CO nhiệt độ cao người ta thu 0,84g Fe 0,448 lít khí CO2 (đktc) Công thức hoá học oxit sắt là: A Fe2O3 B FeO C Fe3O4 D Không xác định 106 Khử hồn tồn oxit sắt ngun chất CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 27,58% Oxit sắt dùng là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Cả A,B,C 107 Hoà tan 2,4 g oxit sắt cần vừa đủ 90ml dung dịch HCl 1M Công thức oxit sắt nói : A Fe2O3 B FeO C.Føe3O4 D Không xác định 108 Hoà tan hết 0,15 mol oxit sắt dd HNO3 dư thu 108,9g muối V lít khí NO (25oC 1,2atm) Oxit sắt là: A Fe2O3 B Fe3O4 C.FeO D không đủ giả thiết để kết luận 109 Cho hh X có khối lượng 16,4g bột Fe oxit sắt hoà tan hết dd HCl dư thu 3,36 lít khí H2(đktc) dd Y Cho Y tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa Z lọc kết tủa Z rửa sau nung đến khối lượng không đổi thu 20 g chất rắn Công thức oxit sắt dùng : A Fe2O3 B FeO C.Føe3O4 D Không xác định Trang 12 110 Chất X có công thức FexOy Hoà tan 29g X dd H2SO4 đặc nóng dư giải phóng 4g SO2 Công thức X là: A Fe2O3 B FeO C.Fe3O4 D đáp án khác 111 Hoà tan hoàn toàn m gam oxit sắt dung dịch H2SO4 đặc dư thu phần dung dịch chứa 120g muối 2,24l khí SO2 (đktc) Công thức oxit sắt giá trị m là: A Fe2O3 và48g B FeO 43,2gC.Fe3O4 và46,4g D đáp án khác 112 Cho hh gồm bột nhôm oxit sắt Thực hoàn toàn phản ứng nhiệt nhôm (giả sử có phản ứng oxit sắt thành Fe) thu hh rắn B có khối lượng 19,82 g Chia hh B thành phần nhau: -Phần : cho td với lượng dư dd NaOH thu 1,68 lít khí H2 đktc -Phần : cho td với lượng dư dd HCl có 3,472 lít khí H thoát oxit sắt: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO Xác định công thức D Không xác định 113 Khử hoàn toàn 4,06g oxit kim loại CO nhiệt độ cao tạo kim loại khí Khí sinh cho hấp thụ hết vào dd Ca(OH)2 dư tạo g kết tủa kim loại sinh cho tác dụng hết với dd HCl dư thu 1,176l khí H2 (đktc) oxit kim loại A Fe2O3 B ZnO C.Fe3O4 D đáp án khác 114 Hịa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4, có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164 gam hỗn hợp muối khan Trị số x y A x = 0,08; y = 0,03 B x = 0,12; y = 0,02 C x = 0,07; y = 0,02 D x = 0,09; y = 0,01 III ĐỒNG VÀ MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG 1: Đồng kim loại thuộc nhóm IB So với kim loại nhóm IA chu kỳ A liên kết đơn chất đồng bền B ion đồng có điện tích nhỏ C đồng có bán kính ngun tử nhỏ D kim loại đồng có cấu tạo kiểu lập phương tâm khối, đặc 2: Với có mặt oxi khơng khí, đồng bị tan dung dịch H2SO4 theo phản ứng sau: A Cu + H2SO4  CuSO4 + H2 → B 2Cu + 2H2SO4 +O2  2CuSO4 + 2H2O → C Cu + 2H2SO4  CuSO4 + SO2 + 2H2O → D 3Cu + 4H2SO4 + O2  3CuSO4 + SO2 + 4H2O → 3: Để loại CuSO4 lẫn dung dịch FeSO4, cần dùng thêm chất sau đây? A Al B Fe C Zn D Ni 4: Cho Cu tác dụng với dd sau : HCl (1), HNO (2), AgNO3 (3), Fe(NO3)2 (4), Fe(NO3)3 (5), Na2S (6) Cu pứ với A 2, 3, 5, B 2, 3, C 1, 2, D 2, 5: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thô có độ tinh khiết 97 – 98% Các phản ứng chuyển hóa quặng đồng thành đồng A CuFeS2  CuS  CuO  Cu → → → B CuFeS2  CuO  Cu → → Trang 13 C CuFeS2  Cu2S  Cu2O  Cu → → → D CuFeS2  Cu2S  CuO  Cu → → → KhuÊy kÜ 100 ml dd A chøa Cu(NO 3)2 AgNO3 với hỗn hợp kim loại có chứa 0,03 mol Al 0,05 mol Fe Sau phản ứng thu đợc dd C 8,12 gam chất rắn B gồm3 kim loại Cho B tác dụng với HCl d thu ®ỵc 0,672 lÝt H2( ®ktc) Nång ®é mol cđa AgNO3 Cu(NO3)2 A lần lợt A 0,5M 0,3M B 0,05M vµ 0,03M C 0,5M vµ 0,3M D 0,03M 0,05M Tiến hành điện phân hoàn toàn 100 ml dd X chøa AgNO vµ Cu(NO3)2 thu đợc 56 gam hỗn hợp kim loại catốt 4,48 l khí anốt (đktc) Nồng độ mol muối X lần lợt A 0,2M ; 0,4M B 0,4M; 0,2M C 2M ; 4M D 4M; 2M Cho mét dd muèi clorua kim lo¹i.Cho mét tÊm sắt nặng 10 gam vào 100 ml dd trên, phản ứng xong khối lợng kim loại 10,1 gam Lại bỏ cacdimi (Cd) 10 gam vào 100ml dd muối clorua kim loại trên, phản ứng xong, khối lợng kim loại 9,4 gam Công thức phân tử muối clorua kim loại A NiCl2 B PbCl2 C HgCl2 D CuCl2 : Cho dung dịch : HCl , NaOH đặc , NH3 , KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D 10 : Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu hai thí nghiệm Giá trị V1 so với V2 A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 D V1 = 2V2 11 : Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A NaOH (dư) B HCl (dư) C AgNO3 (dư) D NH3 (dư) 12 : Thể tích dung dịch HNO3 1M (lỗng) cần dùng để hồ tan hồn toàn hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe 0,15 mol Cu (biết phản ứng tạo chất khử NO) A 1,0 lít B 0,6 lít C 0,8 lít D 1,2 lít 13: Cho m gam hh X gồm Al, Cu vào dd HCl (dư), sau kết thúc pứ sinh 3,36 lít khí (đktc) Nếu cho m gam hh X vào lượng dư HNO (đặc, nguội), sau kết thúc pứ sinh 6,72 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m A 11,5 B 10,5 C 12,3 D 15,6 14: Từ quặng pirit đồng CuFeS2, malachit Cu(OH)2.CuCO3, chancozit Cu2S người ta điều chế đồng thơ có độ tinh khiết 97 – 98% Để thu đồng tinh khiết 99,99% từ đồng thô, người ta dùng phương pháp điện phân dung dịch CuSO4 với A điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) đồng tinh khiết B điện cực dương (anot) đồng thô, điện cực âm (catot) than chì C điện cực dương (anot) đồng thơ, điện cực âm (catot) đồng thô D điện cực dương (anot) than chì, điện cực âm (catot) đồng thô 15: Cho 3,6 g hỗn hợp CuS FeS tác dụng với dd HCl dư thu 896 ml khí (đktc) Khối lượng muối khan thu (g) A 5,61 B 5,16 C 4,61 D 4,16 16: Khối lượng đồng thu catot sau điện phân dung dịch CuSO4 với cường độ dòng điện ampe (g) A 2,8 B 3,0 C 2,4 D 2,6 Trang 14 17: Hịa tan hồn tồn 8,32 g Cu vào dung dịch HNO3 thu dung dịch A 4,928 lit hỗn hợp NO NO2 (đktc) Khối lượng lit hỗn hợp khí (g) A 1.98 B 1,89 C 1,78 D 1,87 18 Một oxit kim loại có tỉ lệ phần trăm oxi thành phần 20% Công thức oxit kim loại A CuO B FeO C MgO D CrO 19 Cho oxit AxOy cđa mét kim lo¹i A có giá trị không đổi Cho 9,6 gam A xOy nguyên chất tan HNO3 d thu đợc 22,56 gam muối Công thức oxit A MgO B CaO C FeO D CuO 20 Dïng mét lỵng dd H2SO4 nồng độ 20%, đun nóng để hòa tan vừa đủ 0,2 mol CuO Sau phản ứng làm nguội dung dịch đến 1000C Biết độ tan dd CuSO 100C 17,4 gam, khối lợng tinh thể CuSO4.5H2O đà tách khỏi dung dịch A 30,7 g B 26,8g C 45,2 g D 38,7 g 21: Cho chất Al, Fe, Cu, khí clo, dung dịch NaOH, dung dịch HNO loãng Chất tác dụng với dd chứa ion Fe3+ A Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo B Al, dung dịch NaOH C Al, Fe, Cu, dung dịch NaOH D Al, Cu, dung dịch NaOH, khí clo 22: Các hợp kim đồng có nhiều cơng nghiệp đời sống : Cu – Zn (1), Cu – Ni (2), Cu – Sn (3), Cu – Au (4), Đồng bạch dùng để đúc tiền : A B C D 23: Trong khơng khí ẩm, vật dụng đồng bị bao phủ lớp gỉ màu xanh Lớp gỉ đồng A (CuOH)2CO3 B CuCO3 C Cu2O D CuO 24: Các chất dãy sau vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử? A CrO3, FeO, CrCl3, Cu2O B Fe2O3, Cu2O, CrO, FeCl2 C Fe2O3, Cu2O, Cr2O3, FeCl2 D Fe3O4, Cu2O, CrO, FeCl2 25 Thực hai thí nghiệm : 1) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd HNO3 1M thoát V1 lít NO 2) Cho 3,84 gam Cu phản ứng với 80ml dd chứa HNO3 1M H2SO4 thoát V2 lít NO Biết NO làsản phẩm khử nhất, thể tích khí đo điều kiện Quan hệ V1 V2 A V2 = V1 B V2 = 2V1 C V2 = 2,5V1 D V2 = 1,5V1 26 Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hoàn toàn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,448 B 0,112 C 0,224 D 0,560 27 Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml 28 Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A amophot B ure C natri nitrat D amoni nitrat 29 Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 Trang 15 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 1,792 D 0,672 30 Cho 12g hh Fe, Cu vµo 200ml dd HNO 2M, thu đợc chất khí không màu, nặng không khí, có kim loại d Sau cho thêm dd H2SO4 2M, thấy chất khí tiếp tục thoát ra, để hoà tan hết kim loại cn 33,33ml Khối lợng kim loại Fe hỗn hợp A 6,4 gam B 2,8 gam C 5,6 gam D 8,4 gam 31 Hoµ tan hoàn toàn hỗn hợp đồng kim loại đồng (II) oxit vào dd HNO3 đậm đặc, giải phóng 0,224 lít khí 00C áp suất atm Nếu lấy 7,2 gam hỗn hợp khử H giải phóng 0.9 gam nớc Khối lợng hỗn hợp tan HNO3 lµ A 7,20 gam B 2,88 gam C 2,28 gam D 5,28 gam 32 Hoµ tan 2,4 g hỗn hợp Cu Fe có tỉ lệ số mol 1:1 dd H 2SO4 đặc nóng Kết thúc phản ứng thu đợc 0,05 mol sản phẩm khử có chứa lu huỳnh Sản phẩm khử A H2S B SO2 C S D H2S2 33 Ngêi ta nung Đồng (II) disunfua oxi d thu đợc chất rắn X hỗn hợp Y gồm hai khí Nung nãng X råi cho luång khÝ NH3 d ®i thu đợc chất rắn X1 Cho X1 nung hoàn toàn HNO thu đợc dd X2 Cô cạn dd X2 nung nhiệt độ cao thu đợc chất rắn X3 Chất X1, X2, X3 lần lợt A CuO; Cu; Cu(NO3)2 B Cu ; Cu(NO3)2; CuO C Cu(NO3)2; CuO; Cu D Cu ; Cu(OH)2; CuO 34 Mệnh đề không A Fe3+ có tính oxihóa mạnh Cu2+ B Fe Khử Cu2+ dung dịch C Fe2+ oxihóa Cu2+ D tính oxihóa tăng thứ tự : Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ 35 Tổng hệ số ( nguyên tố tối giản) tất chất pứ Cu với HNO3 đặc nóng A 11 B 10 C D 36 Hoaø tan hoaøn toaøn 12 gam hỗn hợp Fe, Cu ( tỉ lệ mol 1:1) axit HNO V lít ( đktc) hh khí X (gồm NO NO2 ) dd Y ( chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H 19 Giá trị V A 3,36 B 2,24 C 5,60 D.4,48 37 Hoà tan hoàn toàn hh gồm 0,12 mol FeS vaø a mol Cu2S vaøo axit HNO3 vừ đủ dd X ( chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị A laø A 0,06 B 0,04 C 0,075 D 0,12 38 Cho hh Fe, Cu phản ứng với dd HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dd chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 39.Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phần tử CuFeS2 A nhận 13 e B nhận 12 e C nhường 13 e D nhường 12 e 40 Điện phân dd chứa a mol CuSO b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dd sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b ( biết ion SO42- không bị điện phân dd) A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Trang 16 41 Cho Cu taùc dụng với dd chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng A chất xúc tác B chất oxihóa C môi trường D chất khử Trang 17 ... phản ứng với Cu(OH)2 A B C D 10 : Tiến hành hai thí nghiệm sau : - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thí nghiệm : Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch... (đktc) dd Y Dung dịch Y làm màu vừa đủ 12,008g KMnO dd Giá trị m : A.42,64g B 35,36g C.46,64g D Đáp án khác 101 Hoà tan 10 g hh gồm bột Fe FeO lượng dd HCl vừa đủ thu 1,12 lít H2(đktc) dd A Cho... thấy khí SO2 Trong thí nghiệm khác, sau khử hoàn toàn y gam oxit CO nhiệt độ cao hịa tan lượng sắt tạo thành H2SO4 đặc nóng thu lượng khí SO2 nhiều gấp lần lượng khí SO2 thí nghiệm Cơng thức oxit