trac nghiem chuong 1, 2 hay hay

Chơng Nguyên tử 1.2 Các đồng vị nguyên tố hóa học đợc phân biệt đại lợng sau ? A Số nơtron B Số electron hoá trị C Số proton D Số lớp electron 1.3 Hiđro có ba đồng vị H , H vµ H Oxi cã 1 ba đồng vị 16 O , 17 O 18 O Trong nớc tự nhiên, 8 loại phân tử nớc có khối lợng phân tử nhỏ A.20u B 18u C.17u D19u 1.6 Định nghĩa sau nguyên tố hóa học ? Nguyên tố hóa học tập hợp nguyên tử A có điện tích hạt nhân B cã cïng nguyªn tư khèi C cã cïng sè khèi D có số nơtron hạt nhân 1.7 Kí hiệu nguyên tử A X cho ta biết vỊ Z nguyªn tè hãa häc X ? A Nguyªn tử khối trung bình nguyên tử B Chỉ biết sè hiƯu nguyªn tư C ChØ biÕt sè khèi cđa nguyên tử D Số hiệu nguyên tử số khối 1.9 Electron thuộc lớp sau liên kết chặt chẽ với hạt nhân ? ALớp K B Lớp L C.Lớp M D.Lớp N 1.11 Nớc nặng ? ANớc nặng nớc có khối lợng riêng lớn 4oC B Nớc nặng nớc có phân tử khối lớn 18u C Nớc nặng nớc trạng thái rắn D Nớc nặng nớc chiếm thành phần chủ yếu nớc tự nhiên 1.12 Khi nói số khối, điều khẳng định sau ? A.Trong nguyên tử, số khối tổng khối lợng hạt proton nơtron B Trong nguyên tử, số khối tổng số hạt hạt proton nơtron C Trong nguyên tử, số khối nguyên tư khèi D Trong nguyªn tư, sè khèi b»ng tỉng hạt proton, nơtron electron 1.14 Khái niệm obitan nguyên tử sau ? A Obitan đờng chuyển động electron nguyên tử B Obitan hình cầu có bán kính xác định, xác suất tìm thấy electron lớn C Obitan khu vực không gian xung quanh hạt nhân, xác suất tìm thấy electron lớn D đáp án khác 1.15 Số đơn vị điện tích hạt nhân lu huỳnh (S) 16 Sè electron ë líp L nguyªn tư lu huúnh lµ :A 12 B.10 C D 1.16 Nguyên tử số nguyên tử sau chứa proton, nơtron electron ? A 16 O B 17 O C 18 O D 17 F 8 1.18 Tổng số hạt (p, n, e) nguyên tử X 28 Số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện Nguyên tử X A 17 F B 18 F C 16 O D 17 O 9 8 1.19 Trong sè c¸c kÝ hiệu sau obitan, kí hiệu sai ? A 4f B 2d C 3d D 2p 1.20 Ph©n líp 3d cã nhiỊu nhÊt lµ A electron B 18 electron C 10 electron D 14 electron 1.21 Ion có 18 electron 16 proton, mang điện tích A 18+ B 2– C 18– D 2+ 1.24 Cã bao nhiªu electron mét ion 52 Cr3+ ? 24 A 21 electron B 28 electron C 24 electron D 52 electron 1.25 Vi hạt sau có số proton nhiều số electron ? A Nguyên tử natri (Na) B Ion clorua (Cl–) C Nguyªn tư lu hnh (S) D Ion kali (K+) 1.26 Nguyªn tư cđa mét nguyên tố có điện tích hạt nhân 13+, số khối A = 27 Số electron hoá trị nguyên tử ? A 13 electron B electron C electron D 14 electron 1.27 GhÐp đôi cấu hình electron nguyên tử cột A với tên nguyên tố hoá học cột B cho thích hợp A B Cấu hình electron Tên nguyên tố 1s22s22p4 a Nh«m (Z = 13) 2 1s 2s 2p b Natri (Z = 11) 2 1s 2s 2p 3s c Oxi (Z = 8) 2 1s 2s 2p 3s 3p d Clo (Z = 17) 2 5 1s 2s 2p 3s 3p e Flo (Z = 9) 1.29 Nguyªn tư cđa nguyªn tố hoá học sau có cấu hình electron lµ 1s22s22p63s23p64s1 ? A Ca (Z = 20) B K (Z = 19) C Mg (Z = 12) D Na (Z = 11) 1.33 Trong cấu hình electron sau, cấu hình viết sai ? A.1s22s22p2x2p1y2p1z B 1s22s22p2x2p2y2p2z3s1 C 1s22s22p2x 2p1y D 1s22s22p1x2p1y2p1z 1.34 C¸c electron thc c¸c líp K, L, M, N, nguyên tử khác A đờng chuyển động electron B độ bền liên kết với hạt nhân C lợng trung bình electron D độ bền liên kết với hạt nhân lợng trung bình electron HÃy chọn đáp án 1.35 Một nguyên tử X có tổng số electron phân lớp s vµ tỉng sè electron líp ngoµi cïng lµ Cho biết X thuộc nguyên tố hoá học sau ? A Oxi (Z = 8) B Lu huúnh (Z = 16) C Flo (Z = 9) D Clo (Z = 17) 1.36 Trong nguyªn tư Y cã tổng số proton, nơtron electron 26 HÃy cho biết Y thuộc loại nguyên tử sau ? (Biết Y nguyên tố hoá học phổ biến vỏ Trái Đất) A 16 O B 17 O C 18 O D 19 F 8 1.37 Mét nguyªn tư X cã tỉng sè electron phân lớp p 11 Nguyên tố X thuộc loại A nguyên tố s B nguyên tố p C nguyªn tè d D nguyªn tè f 1.40 Trong câu sau đây, câu đúng, câu sai ? a) C¸c electron thuéc c¸c obitan 2px , 2py , 2pz có lợng nh b) Các electron thuéc c¸c obitan 2px , 2py , 2pz chØ khác định hớng không gian c) Năng lợng electron thuộc phân lớp 3s, 3p, 3d khác d) Năng lợng electron thuộc obitan 2s 2px nh e) Phân lớp 3d đà bÃo hoà đà xếp đầy 10 electron 1.44 Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác nguyên nhân sau ? a Hạt nhân có số nơtron nhng khác số proton b Hạt nhân có số proton nhng khác số nơtron c Hạt nhân có số nơtron nhng khác số electron d đáp án khác 1.47 Cho hai nguyên tố M N có số hiệu nguyên tử lần lợt 11 13 Cấu hình electron M N lần lợt A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 vµ 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s1 vµ 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p7 1s22s22p63s2 1.48 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện không mang điện 34, số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện Nguyên tố R cấu hình electron lµ : A.Na, 1s22s22p63s1 B Mg, 1s22s22p63s2 C.F, 1s22s22p5 D Ne, 1s22s22p6 1.49 Nguyªn tư cđa mét nguyªn tè X có tổng số hạt (p, n, e) 82, biết số hạt mang điện nhiều số hạt không mang điện 22 Kí hiệu hoá học cđa X lµ: 55 57 A 57 Ni B 27 Co C 56 Fe D 26 Fe 28 26 1.51 Cho biết sắt có số hiệu nguyên tử 26 Cấu hình electron ion Fe2+ A 1s22s22p63s23p64s2 B 1s22s22p63s23p63d6 C 1s22s22p63s23p63d5 D 1s22s22p63s23p63d4 1.53 Trong nguyªn tư mét nguyªn tè cã ba líp eletron (K, L, M) Líp số có electron độc th©n ? A Líp K B Líp M C Líp L D Lớp L M 1.54 Trong nguyên tử nguyên tố X có 29 electron 36 nơtron Số khối số lớp electron nguyên tử X lần lợt A 65 B 64 C 65 vµ D 64 vµ 1.55 Cấu hình electron nguyên tử biểu diễn A thứ tự tăng dần mức phân mức lợng electron B phân bố electron phân lớp , lớp khác C thứ tự giảm dần mức phân mức lợng electron D chuyển động electron nguyên tư 1.61 Ion M3+ cã cÊu h×nh electron líp vá 2s22p6 Tên nguyên tố cấu hình electron M : A Nhôm, Al : 1s22s22p63s23p1 B Magie, Mg : 1s22s22p63s2 C Silic, Si : 1s22s22p63s23p2 D Photpho : 1s22s22p63s23p3 1.62 Mét ion N2– cã cÊu hình electron lớp 3s23p6 Hỏi trạng thái bản, nguyên tử N có electron ®éc th©n ? A B C D 1.66 Trong câu phát biểu sau đây, câu đúng, câu sai ? Trong nguyên tử, electron đợc xếp tuân theo : a Nguyên lí vững bền : trạng thái bản, nguyên tử electron chiếm lần lợt obitan có mức lợng từ thấp lên cao b Nguyên lí Pauli : Trªn mét obitan chØ cã thĨ cã nhiỊu nhÊt hai electron hai electron chuyển động tự quay khác chiều xung quanh trục riêng electron c Quy tắc Hun : Trong phân lớp, electron phân bố obitan cho số electron độc thân tối đa electron phải có chiều tự quay giống d Quy tắc trật tự mức lợng obitan nguyªn tư : 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f < 5d < 6p V2 B V1 < V2 C V1 = V2 D V1 = 2V2 2.51 Hòa tan hoàn toàn oxit kim loại dung dịch axit sunfuric đặc, nóng vừa đủ thu đợc 2,24 lít khí SO2 (đktc) Cô cạn dung dịch thu đợc 120 gam muối khan Công thức hóa học oxit kim loại đà dùng thí nghiệm lµ: A FeO B Fe2O3 C Fe3O4 D Al2O3 Chän ®¸p ¸n ®óng 2.52 TÝnh khư cđa c¸c hi®rohalogenua HX (X: F, Cl, Br, I) tăng dần theo dÃy sau đây? A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HF < HBr < HI C HF < HI < HBr < HF D HI < HBr < HCl < HF 2.53 Nguyªn tè hãa häc X có cấu hình electron nguyên tử lớp là: (n - 1)d5ns1 (trong n 4) Vị trí X bảng tuần hoàn là: A Chu k× n, nhãm IB B Chu k× n, nhãm IA C Chu k× n, nhãm VIB D Chu k× n, nhóm VIA 2.54 Nguyên tố vị trí bảng tuần hoàn có cấu hình electron hóa trị 3d104s1 ? A Chu k× 4, nhãm IB B Chu k× 4, nhãm IA C Chu k× 4, nhãm VIA D Chu kì 4, nhóm VIB 2.55 Hòa tan hoàn toàn 0,3 gam hỗn hợp hai kim loại X Y hai chu kì liên tiếp nhóm IA vào nớc thu đợc 0,224 lít khí hiđro đktc X Y nguyên tố hóa học sau đây? A Na K B Li Na C K vµ Rb D Rb vµ Cs 2.56 điều khẳng định sau sai? Trong nhóm A bảng tuần hoàn, theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử, A độ âm điện tăng dần B tính bazơ hiđroxit tơng ứng tăng dần C tính kim loại tăng dần D tính phi kim giảm dần 2.57 oxit cao nguyên tố có công thức tổng quát R2O5, hợp chất với hiđro có thành phần khối lợng %R = 82,35%; %H = 17,65% Nguyên tố R là: A photpho B nitơ C asen D antimoan 2.58 Hợp chất khí với hiđro nguyên tố có công thức tổng quát RH4, oxit cao nguyên tố chứa 53,(3)% oxi khối lợng Nguyên tố là: A cacbon B chì C thiếc D silic 2.59 Mét oxit X cđa mét nguyªn tè ë nhóm VIA bảng tuần hoàn có tỉ khối so víi metan (CH4) d X / CH4 = Công thức hóa học X là: A SO3 B SeO3 C SO2 D TeO2 2.60 Mét nguyªn tè hãa häc X ë chu k× III, nhãm VA CÊu h×nh electron nguyên tử X là: A 1s22s22p63s23p2 B 1s22s22p63s23p4 C 1s22s22p63s23p3 D 1s22s22p63s23p5 2.61 Dựa vào đặc điểm lớp electron nguyên tử nguyên tố hÃy cho biết điều khẳng định sau (Đ), điều sai (S)? TT Nội dung Đúng Sai (Đ) (S) Các nguyên tử có 1, 2, electron lớp kim loại Các nguyên tử có 5, 6, electron lớp phi kim Các kim loại cho nhận thêm electron C¸c phi kim cã thĨ cho 2.62 2.63 2.64 2.65 2.66 2.67 nhận thêm electron, nhng xu hớng nhận thêm electron chủ yếu Các nguyên tử có lớp electron bÃo hòa khí Các nguyên tử có electron lớp kim loại điển hình Các nguyên tử có electron lớp phi kim điển hình Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu đợc 39,4g kết tủa Lọc, tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu đợc m(g) muối clorua khan Vậy m có giá trị gam? A 26,6 (g) B 27,6 (g) C 26,7 (g) D 25,6 (g) Hòa tan 5,94g hỗn hợp hai muối clorua hai kim loại X, Y, (X Y hai kim loại thuộc nhóm IIA) vào nớc đựng 100ml dung dịch Z Để làm kết tủa hết ion Cl- cã dung dÞch Z ngêi ta cho dung dịch Z tác dụng với dung dịch AgNO3 thu đợc 17,22g kết tủa Lọc bỏ kết tủa, thu đợc dung dịch M Cô cạn M đợc m (g) hỗn hợp muối khan.Tìm m số đáp án sau: A 9,20 (g) B 9,10 (g) C 9,21 (g) D 9,12 Hòa tan hoàn toàn 10,00 gam hỗn hợp hai kim loại đứng trớc hiđro dÃy hoạt động hóa học dung dịch HCl d thấy tạo 2,24lít khí H2(đktc) Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đợc m gam muối khan, giá trị m là: A 15,10 (g) B 16,10 (g) C 17,10 (g) D 18,10 (g) Thỉi V lÝt khÝ CO2 ë ®iỊu kiƯn tiêu chuẩn vào dung dịch chứa 0,20 mol Ca(OH)2 thu đợc 2,50g kết tủa Giá trị V lít ? A 0,56 lít 0,84 lÝt B.8,40 lÝt hc 5,6 lÝt C 1,12 lÝt 2,24 lít D.0,56 lít 8,4lít Zn nguyên tố kim loại thuộc chu kì IV, nhóm II B bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học Khi cho Zn vào dung dịch HNO3 thu đợc hỗn hợp khí X gồm N2O N2 phản ứng kết thúc cho thêm dung dịch NaOH vào lại thấy giải phóng khí Y, hỗn hợp khí Y gồm khí sau đây? A H2, NO2 B H2, NH3 C N2, N2O D NO, NO2 Trong b¶ng díi có ghi lợng ion hóa liên tiếp In (n = 1, , 6) theo kJ.mol−1 cña hai nguyên tố X Y I1 I2 I3 I4 I5 I6 X 590 1146 4941 1086 235 Y 4619 648 622 8142 10519 37820 47260 M vµ N oxit tơng ứng X Y, X, Y vào trạng thái oxi hóa cao Z công thức phân tử hợp chất tạo thành cho M tác dụng với N Công thức phân tử M, N Z lần lợt lµ: A XO, YO2, XYO3 B X2O, YO2, X2YO3 C X2O3, YO2, X2YO3 D XO2, YO2, X2YO3 Chọn đáp án ®óng 2.69 Ngêi ta cã thĨ s¸t trïng b»ng dung dịch muối ăn NaCl, chẳng hạn nh hoa tơi, rau sống đợc ngâm dung dịch NaCl từ - 10 phút, trớc ăn Khả diệt khuẩn dung dịch NaCl nguyên nhân sau đây? a dung dịch NaCl tạo ion Cl- cã tÝnh khư b vi khn bÞ mÊt níc thẩm thấu c dung dịch NaCl độc d lí khác 2.70 Hòa tan 9,14g hợp kim Cu, Mg, Al lợng vừa đủ dung dịch HCl thu đợc 7,84 lít khí X (đktc) 2,54g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu đợc m(g) muối khan, m có giá trị gam? A 34,15 gam B 35,14 gam C 31,45 gam D 32,45 gam 2.71 Ghép đôi th«ng tin ë ba cét A, B, C cho thích hợp: Ngu yên tố Chu Nhóm Các electro kì n hóa trị A Cấu hình electron đầy đủ B C 2 Be IIA a 4d55s1 A 1s 2s 2p 3s 3p S VIA b 3d14s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Sc IIIB c 3s23p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2 Mo VIB d 2s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Mn VIIB g 3d 4s1 E.1s22s22p63s23p63d104s24p64d5 Cu IB h 3d54s2 G 1s22s2 2.72 10 Nguyªn tè hãa học vị trí bảng tuần hoàn có electron hóa trị 3d34s2? A B C D Chu k× 4, nhãm VA Chu k× 4, nhãm VB Chu k× 4, nhãm IIA Chu k× 4, nhãm IIIA Chọn đáp án 2.73 Điền thông tin cho sẵn cột A, B, C D vào chỗ trống (1 - 7)trong câu sau cho có nghĩa: Một số thao tác thực hành thí nghiƯm hãa häc LÊy hãa chÊt Khi më nót lä lấy hóa chất phải đặt (1) nút mặt bàn để đảm bảo độ tinh khiết hóa chất tránh làm dây hóa chất bàn Khi lấy hóa chất rắn phải dùng (2) xúc kẹp, không cầm hãa chÊt b»ng (3) Khi lÊy hãa chÊt láng ph¶i dïng (4) Khi rãt hãa chÊt tõ lä nµy sang lọ khác phải dùng (5) Khi trộn hòa tan hóa chất cốc thủy tinh phải dùng (6) Tuyệt đối không đợc (7) hóa chất hay ăn, ng phßng thÝ nghiƯm Hãa Häc TT A B C D ngang ngửa úp nghiêng thìa đũa dĩa dao đũa miệng chân tay nghiêng lọ thìa ống hút phễu thủy tinh nhỏ giọt để rót phƠu èng hót èng cèc thđy nhá giät ®ong tinh đũa thủy muôi thìa thìa inox tinh thép nhôm nung nóng sờ ngửi nếm 1.22 Chơng Nguyªn tư B 1.23 D 1.24 A 1.1 D 1.2 A 1.3 B Giải thích : Theo kí hiệu, nguyên tư crom cã 24 proton, 24 electron Do ®ã, ion Cr3+ số electron lại 24 = 21 (electron) 1.25 D 1.4 A 1.26 B 1.5 D 1.27 1.6 A 1.28 Thø tù ghÐp nèi lµ : – c ; – e ; – b ; – a ; – d Ion Cấu hình electron 1.7 D 1.8 1.9 a ; b ®óng ; c ®óng ; d sai A 1.10 D 1.11 B 1.12 B 1.29 1.13 C 1.30* A 1.14 C 1.31* B Giải thích : đáp án A sai theo chất sóng hạt electron quan niệm vật lí cổ điển đờng chuyển động electron nguyên tử không đáp án B sai hình cầu phù hợp với obitan s obitan khác nh p, d, f có hình dạng khác đáp án C 1.15 C 1.16 A 1.17 D Giải thích : đáp án B sai trừ hiđro tất nguyên tử nguyên tố lại có electron lớp (líp K) 1.18 B Híng dÉn Theo bµi ta có hệ phơng trình : 2Z + N = 28 (1) 2Z – N = (2) → N = 10 Z = Vậy đáp án B ®óng 1.19 B 1.20 C 1.21 B (1) Na+ (Z = 11)1s22s22p6 (2) Cl– (Z = 17) 1s22s22p63s23p6 (3) Ca2+ (Z = 20)1s22s22p63s23p6 (4) Ni2+(Z = 28) 1s22s22p63s23p63d8 (5) Fe2+(Z = 26) 1s22s22p63s23p63d6 (6) Cu+(Z = 29) 1s22s22p63s23p63d10 (7) Mg2+(Z = 12)1s22s22p6 B Hớng dẫn Từ đà giảm : 238 92 U biến đổi thành 206 82 Pb , sè khèi 238 – 206 = 32(u) Do ®ã sè lần phân rà : 32 = (lần) Khi số đơn vị điện tích dơng bị 8ì2 = 16, nhng thực tế mÊt 92 – 82 = 10 Nh vËy ®· cã phân rà 1.32 D 1.33 C Giải thích : đáp án C sai vi phạm quy tắc Hun 1.34 B 1.35 B Híng dÉn : Ph©n líp s chứa tối đa electron, nguyên tử đà cho có phân lớp 1s22s2 3s2 Mặt khác, số electron lớp có nguyên tử có electron 3p Đó lu huúnh, Z = 16 1.36 C Híng dÉn : 18 O có tổng số hạt proton, nơtron electron lµ : 18 + = 26 1.37 B Hớng dẫn : Phân lớp p chứa tối đa electron, nguyên tử đà cho có phân lớp 2p6 3p5 Vậy electron cuối phân lớp p, hay nguyên tố đà cho nguyên tố p 1.38 D 1.39 B 1.40 1.41 a ®óng ; b ®óng ; c ®óng ; d sai ; e ®óng A 1.42 D 1.43 – D ; – E ; – A ; – C ; – B ; – H ; – I ; – G 1.44 B 1.45 A Hớng dẫn Cách : Đặt x % số nguyên tử Cu65, (100 x) thành phần % cña Cu63 65 x + 63(100 − x) = 63,546 A = 100 → x = 27,3% C¸ch : áp dụng phơng pháp đờng chéo, ta thu đợc kết tơng tự 1.46 B Hớng dẫn : Tổng electron p suy có phân lớp 2p6 3p1 Do nguyên tử đà cho có cấu hình electron đầy đủ : 1s22s22p63s23p1 Vậy nguyên tố nhôm, Z = 13 Nguyên tử nguyên tố thứ hai có số hạt proton : (13 ì 2) + = 17 Vậy nguyên tè thø hai lµ clo 1.47 C 1.48 A 1.49 C 1.50 A 1.51 B 1.52 D 1.53 B 1.54 A 1.55 B 1.56 A 1.57 B 1.58 A 1.59 C 1.60* A 1.61 A 1.62 D 1.63 - A, - B, - D, - A, - D, - C, - B 1.64 – e ; – a ; – g ; – b ; – d ; – c ; – c ; – d 1.65 - D; - B; - C; - C; - A Gỵi ý : Nhận xét thay đổi giá trị lợng ion hoá, nơi có thay đổi đột ngột, có thay đổi mức lợng electron (lớp electron) Từ I5 đến I6 lợng ion hóa tăng gấp ba lần, nguyên tử đà cho cã electron líp ngoµi cïng Sè líp electron nên nguyên tố đà cho photpho 1.66 a ®óng ; b ®óng c ®óng ; d ®óng; e sai 1.67 1.68 d 1.69 1.70 – d ; – c ; – b ; – e ; – a – vµ c ; – vµ a ; – b ; a ; b ®óng ; c ®óng ; d sai ; e sai – d ; – c ; – a ; – b ; – f 1.71 - A; - C; - B; - D; - B; - A; - C 1.72 - g - A; - d - B; - b - C; - i - H; - k E; - e - G; - a - B Ch¬ng Bảng tuần hoàn Định luật tuần hoàn nguyên tè ho¸ häc 2.1 D 31 2.2 a) KÝ hiƯu nguyên tử photpho 15 P , số hạt nơtron hạt nhân nguyên tử photpho 16 (A) b) Hạt nhân nguyên tử sắt có 26 proton 30 nơtron, số khối hạt nhân nguyên tử sắt 56 (B) c) Hạt nhân loại nguyên tử đồng có 29 proton 36 nơtron, số khối hạt nhân nguyên tử đồng C (65) d) Kí hiệu nguyên tử canxi 40 Ca , số 20 hạt nơtron hạt nhân nguyên tử canxi 20 (A) e) Hạt nhân nguyên tử nhôm có 13 proton 14 nơtron, số khối hạt nhân nguyên tử nhôm 27(C) 2.3 A 2.4 D 2.5 C 2.6 B 2.7 D 2.8 D 2.9 D 2.10 A 2.11 B 2.12 A 2.13 D 2.14 C 2.15 A 2.16 B 2.17 D 2.18 D Híng dÉn : Chu k× cã hai nguyên tố có electron độc thân nguyên tử lµ : C, Z = 6, 1s22s22p2 O, Z = 8, 1s22s22p4 Chu kì có hai nguyên tố có electron độc thân nguyên tử : Si, Z = 14, 1s22s22p63s23p2 S, Z = 16, 1s22s22p63s23p4 2.19 B 2.20 A 2.21 B 2.22 A 2.23 B 2.24 C 2.25 D 2.26 B Híng dÉn : ¸p dơng phơng pháp khối lợng mol trung bình, ta có : 6, A = 0, = 32 → 24 = A1 < 32 < A2 = 40 Hai kim loại Mg Ca 2.27 C 2.28 a) Đáp ¸n B Híng dÉn : M + 2H2SO4 → MSO4 + SO2 + 2H2O 0, 224 Sè mol SO2 lµ : = 0,01 (mol) 22, n M = n MO = 0,01 MO + H2SO4 → MSO4 + H2O Ta cã : 0,01 ( 2M + 16 ) = 1,44 M = 64 Kim loại M đồng (Cu) b) Đáp án D Vị trí Cu bảng hệ thống tuần hoàn : chu kì 4, nhãm IB, « 29 2.29 A 2.30 A 2.31 D 2.32 X Na, thuộc ô 11, chu kì 3, nhóm IA Y Al, thuộc ô 13, chu kì 3, nhóm IIIA Z Cl, thuộc ô 17, chu k× nhãm VIIA 2.33 1– a ; – b ; – e ; – c ; – d 2.34 - B; - A; - C; - D; - B 2.35 A 2.36 - A; - B; - D; - C; - A; - B 2.37 1– i ; – h ; – g ; – k ; 5–a;6–b;7–c;8–d; – e ; 10 – f 2.38 – b ; – a ; – d ; – c ; – e 2.39 A 2.40 B 2.41 A 2.43 D 2.44 - §; - S; - §; - §; - S; - S; - § 2.45 - c; - d; - b; - e; - g; - h; - a 2.46 - b; - c; - d; - l; - m; - i; - g; h; - e; 10 - k 2.47 A 2.48 B 2.49 D 2.50 C 2.51 C 2.52 A 2.53 C 2.54 2.55 - b - A; - c - B; - d - C; - a - D A 2.56 B 2.57 2.58 A B 2.59 D 2.60 C 2.61 C 2.62 2.63 - §; - §; - S; - §; - §; - S; - § A 2.64 D 2.65 C 2.66 D 2.67 B 2.68 A 2.69 B 2.70 C 2.71 - d - G; - c - A; - b - C; - a - E; - h B; - g - D 2.72 B 2.73 - B; - A; - D; - C; - A; - A; - D  ... 11 13 Cấu hình electron M N lần lợt A 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 B 1s22s22p63s1 1s22s22p63s3 C 1s22s22p63s1 vµ 1s22s22p63s23p1 D 1s22s22p7 vµ 1s22s22p63s2 1.48 Mét nguyên tử R có tổng số hạt mang... 3d14s2 B 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s2 Sc IIIB c 3s23p4 C 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d14s2 Mo VIB d 2s2 D 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1 Mn VIIB g 3d 4s1 E.1s22s22p63s23p63d104s24p64d5 Cu IB h 3d54s2 G 1s22s2... 1s22s22p63s23p2 S, Z = 16, 1s22s22p63s23p4 2. 19 B 2. 20 A 2. 21 B 2. 22 A 2. 23 B 2. 24 C 2. 25 D 2. 26 B Hớng dẫn : áp dụng phơng pháp khối lợng mol trung b×nh, ta cã : 6, A = 0, = 32 → 24 = A1 < 32