1000 Trac Nghiem hoc hoc cuc hay

Dr. Nguyễn Đình Quy Liên hệ: 01686 957 284 Cõu hi 161 Cho 4 anion Cl - , Br - , SO 4 2- , CO 3 2- ,v 4 catrion:Ag + , Ba 2+ ,Zn 2+ ,NH 4 + . Ly 4 ng nghim, mi ng cha 1 dung dch cú 1 anion v 1 catrion chn trong 8 ion trờn(cỏc ion trong 4 ng nghim ko trựng lp) .Xỏc nh cp ion cha trong mi ng ,bit rng cỏc dung dch y u trong sut (ko cú kt ta) . A ng 1: Ag + + Br - ,ng 2 : Zn 2+ , SO 4 2- ng 3: Ba 2+ + Cl - ,ng 4: NH 4 + , CO 3 2- B ng 1 : Ba 2+ + Br - , ng 2: NH 4 + , CO 3 2- ng 3: Ag + + SO 4 2- ,ng 4: Zn 2+ , Cl - C ng 1: Zn 2+ + SO 4 2- , ng 2: Ba 2+ ,CO 3 2- ng 3: Ag + + Br - ,ng 4: NH 4 + , Cl - D ng 1: Ag + + Cl - ,ng 2: Ba 2+ ,SO 4 2- ng 3: Zn 2+ + CO 3 2- , ng 4: NH 4 + , Br - ỏp ỏn B Cõu hi 162 Ngi ta cú th dung H 2 SO 4 m c iu ch HCl t 1 clorua ch ko th dung H 2 SO 4 loóng l vỡ : A H 2 SO 4 m c mnh hn H 2 SO 4 loóng B H 2 SO 4 m c cú tinh oxi húa mnh hn H 2 SO 4 loóng C H 2 SO 4 m c hỳt nc D H 2 SO 4 m c l 1 cht lng khú bay hi ,hut H 2 O cũn HCl l cht khớ tan nhiu trong nc ỏp ỏn D Cõu hi 163 H 2 S cho phn ng vi CuCl 2 H 2 S + CuCl 2 CuS +2HCl l vỡ: A H 2 S l axit mnh hn HCl B HCl tan trong nc ớt hn H 2 S C CuS l hp cht rt ớt tan D H 2 S cú tớnh kh mnh hn HCl ỏp ỏn C Cõu hi 164 Cho cỏc phn ng sau: 1) 2) 3) 4) Phn ng no cú th xy ra? A Ch cú 1,2 B Ch cú 1,2,4 C Ch cú 1,3,4 D Ch cú 2 ỏp ỏn C Cõu hi 165 Cho 4 anion Cl - ,SO 4 2- ,CO 3 2- ,PO 4 3- v 4 cation : Na + ,Zn 2+ ,NH 4 2+ ,Mg 2+ . Cho 2 ng nghim, mi ng nghim cha 1 dung dch, mi dung dch cha 2 anion v 2 cation trong trong 8 ion trờn (cỏc ion trong 2 ng khụng trựng lp).Xỏc nh cỏc ion cú th cú trong mi dung dch bit rng 2 dung dch ny u trong sut. A ng 1 : Cl - , CO 3 2- , Na + , Zn 2+ ng 2 : SO 4 2- , PO 4 3- ,Mg 2+ , NH 4 + B ng 1 : Cl - , PO 4 3- , NH 4 + , Zn 2+ ng 2 : CO 3 2- , SO 4 2- , Mg 2+ , Na + C ng 1 : CO 3 2- , PO 4 2- , NH 4 + , Na + ng 2 : Cl - , SO 4 2- , Mg 2+ , Zn 2+ D ng 1 : Cl - , SO 4 2- , Mg 2+ , NH 4 + ng 2 : CO 3 2- , PO 4 3- , Zn 2+ , Na + ỏp ỏn C Cõu hi 166 M l 1 kim loi nhúm II A (Mg,Ca,Ba). Dung dch mui MCl 2 cho kt ta vi dung dch Na 2 CO 3, NaSO 4 nhng ko to kt ta vi dung dch NaOH .Xỏc nh kim loi M Khát vọng vơn lên phía trớc, đó là mục đích của cuộc sống Trắc nghiệm hoá học Dr. NguyÔn §×nh Quy Liªn hÖ: 01686 957 284 A Chỉ có thể là Mg B Chỉ có thể là Ba C Chỉ có thể là Ca D Chỉ có thể là Mg, Ba Đáp án B Câu hỏi 167 0,5 lit dung dịch A chứa MgCl 2 và Al 2 (SO 4 ) 3 .dung dịch A tác dụng với dung dịch NH 4 OH dư cho ra kết tủa B .Đem nung B đến khối lượng ko đổi thu được chất rắn nặng 14,2g .Còn nếu cho 0,5 lit dung dịch A tác dụng vớidung dịch NaOH dưthì thu được kết tủa C .đem nung C đến khối lượng không đổi thì được chất rắn nặng 4gam.Tính nồng độ molcủa MgCl 2 và của Al 2 (SO 4 ) 3 trong dung dịch A(Mg=24, Al=27) A C MgCl2 = C Al2(SO4)3 =0,1 M B C MgCl2 = C Al2(SO4)3= 0,2M C C MgCl2 = 0,1M , C Al2(SO4) 3 = 0,2M D C MgCl2 = C Al2(SO4) 3 3 = 0,15M Đáp án B Câu hỏi 168 100ml dung dịch A chứa Na 2 SO 4 0,1M , K 2 SO 4 0,2M phản ứng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa Pb(NO 3 ) 2 0,1M và Ba(NO 3 ) 2 .Tính nồng độ mol của Ba(NO 3 ) 2ttrong dung dịch và khối lượng chất kết tủa thu được sau phản ứng giữa 2 dung dịch A vàB .Cho Ba=137,Pb=207 A 0,1M, 6,32g B 0,2M, 7,69g C 0,2M, 8,35g D 0,1M, 7,69g Đáp án B Câu hỏi 169 1000ml dung dịch X chứa 2 muối NaA và NaB với A và B là 2 halogen (nhóm VII A thuộc 2 chu kì kế tiếp của bảng HTTH) .Khi tác dung với 100 ml dung dịch AgNO 3 0,2 M (lượng vừa đủ )cho ra 3,137 gam kết tủa .Xác định A,B và nồng độ mol của NaB trong dung dịch X .Cho F =19, Cl=35,5 ,Br=80,I=127 Ag=108 A A là F,B là Cl ,C NaF =0,015 M, C NaCl = 0,005M B A là Br ,B là I ,C NaBr = 0,014M ,C NaI =0,006M C A là Cl ,B là Br , C NaCl =0,012M, C NaBr = 0,008M D A là Cl ,B là Br, C NaCl = 0,014M ,C NaBr = 0,006M Đáp án D Câu hỏi 170 100ml dung dịch A chứa AgNO 3 0,06M và Pb(NO 3 ) 2 0,05 M tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch B chứa NaCl 0,08M và KBr .tính nồng độ mol của KBr trong dung dịch B và khối lượng chất kết tủa tạo ra trong phản ứng giữa 2 dung dịch A và B .Cho biết AgCl ,AgBr, PbCl 2 , PbBr 2 đều ít tan ,Ag=108,Pb=207,Cl=35,5,Br=80 A 0,08M , 2,458g B 0,016M , 2,185g C 0,008M , 2,297g D 0,08M, 2,607g Đáp án D Câu hỏi 171 Mọt dung dịch CuSO 4 tác dụng vừa đủ với dung dịch Ba(OH) 2 dư cho ra 33,1 gam kết tủa .Tính số mol CuSO 4 và khối lượng chất rắn thu được sau khi nung kết tủa trên đến khối lượng không đổi .Cho Cu =64,Ba=137 A 0,1 mol, 33,1gam B 0,1mol, 31,3 g C 0,12 mol, 23,3g D 0,08 mol , 28,2g Đáp án B Câu hỏi 172 Mọt lit dung dịch A chứa MCl 2 và NCl 2= (M và N là 2 kim loại kiềm thổ , nhóm II A thuộc chu kìkế tiếp của bảng HTTH). Khi cho 1 lit dung dịch A tác dụng với dung dịch Na 2 CO 3 dư , ta thu được 31,8 gam kết tủa .Nung kết tủa này đến khối lượng ko đổi (MCO 3 thành MO + CO 2 ↑ ), thu được 1 chất rắn có khối lượng 16,4 gam.Xác định 2 lim loại M,N và nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch A .Cho Be=9,Mg =24, Ca= 40 Sr= 87 A Mg ,Ca ,C MgCl2 = 0,08M ,C CaCl2 = 0,15M B Mg ,Ca ,C MgCl2 = 0,2M ,C CaCl2 = 0,15M Kh¸t väng v¬n lªn phÝa tríc, ®ã lµ môc ®Ých cña cuéc sèng Tr¾c nghiÖm ho¸ häc Dr. NguyÔn §×nh Quy Liªn hÖ: 01686 957 284 C Ca , Sr ,C CaCl2 = 0,2M ,C SrCl2 = 0,15M D Mg ,Ca , C MgCl2 = 0,15M ,C CaCl2 = 0,20M Đáp án B Câu hỏi 173 Một hỗn hợp MgO và Al 2 O 3 có khối lượng 5,5gam .Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch NaOH dư .Hòa tan chất rắn còn lại sau phản ứng với dung dịch NaOH trong dung dịch HCl dư được dung dịch A .Thêm NaOH dư và dung dịch A , được kết tủa B .Nung b đến khối lượng ko đổi ,khối lượng b giảm đi 0,18 gam so với khối lượng trước khi nung .Tính số mol MgO và Al 2 O 3 trong hỗn hợp đầu . Cho Mg =24, Al =27 A 0,01mol MgO ,0,05 mol Al 2 O 3 B 0,01mol MgO ,0,04 mol Al 2 O 3 C 0,02 mol MgO ,0,10 mol Al 2 O 3 D 0,03mol MgO ,0,04 mol Al 2 O 3 Đáp án A Câu hỏi 174 100ml dung dịch A chứa MCl 2 0,10M và NCl 2 phản ứng vừa đủ với 200ml dung dịch Na 2 SO 4 0,09M cho ra kết tủa có khối lượng là 3,694g. Xác định M và N và nồng độ mol của NCl 2 trong dung dịch A biết rằng N và M là 2 kim loại nhóm II A thuộc 2 chu kì kế tiếp của bảng HTTH Mg =24,Ca =40, Sr=87 ,Ba =137 A M là Sr, N là Ba ,C BaCl2 =0,08M B M là Ba ,N là Sr,C SrCl2 =0,08M C M lag Mg ,N là Ca ,C CaCl2 = 0,05M D M là Ca ,N là Sr ,C SrCl2 =0,06M Đáp án A Câu hỏi 175 250ml dung dịch A chứa Na 2 CO 3 và NaHCO 3 khi tác dụng với H 2 SO 4 dư cho ra 2,24l CO 2 (đktc) . 500ml dung dịch A với CaCl 2 dư cho ra 16 gam kết tủa .Tính nồng độ mol của 2 muối trong dung dịch A .Cho Ca=40 A C Na2CO3 = 0,08M, C NaHCO3 = 0,02M B C Na2CO3 = 0,04M, C NaHCO3 = 0,06M C C Na2CO3 = 0,16M, C NaHCO3 = 0,24M D C Na2CO3 = 0,32M, C NaHCO3 = 0,08M Đáp án D Câu hỏi 176 Cho 2 phản ứng : 1) Cl 2 + 2KI  → I 2 + 2KCl 2) Cl 2 + H 2 O  → HCl + HClO Chọn chất oxi hóa và chất khử 1) A Cl 2 là chất oxi hóa ,KI là chất khử 2) Cl 2 là chất oxi hóa ,H 2 O là chất khử B 1) Cl 2 là chất oxi hóa ,KI là chất khử 2)Cl 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử C 1) KI là chất oxi hóa ,Cl 2 là chất khử 2)Cl 2 là chất oxi hóa ,H 2 O là chất khử 1) D Cl 2 là chất bị oxi hóa ,KI là chất bị khử 2) H 2 O là chất oxi hóa ,Cl 2 là chất khử Đáp án B Câu hỏi 177 Trong các chất sau : Cl 2 , KMnO 4 , HNO 3 , H 2 S, FeSO 4 , chất nào chỉ có tính oxi hóa , chất nào chỉ có tính khử A Cl 2 , KMnO 4 chỉ có tính oxi hóa ,H 2 S chỉ có tính khử B KMnO 4 chỉ có tính oxi hóa ,H 2 S chỉ có tính khử C HNO 3, KMnO 4 chỉ có tính oxi hóa ,H 2 S chỉ có tính khử D HNO 3 chỉ có tính oxi hóa ,FeSO 4 chỉ có tính khử Đáp án C Câu hỏi 178 Cho các phản ứng sau : 1) 3C + 2KClO 3 → 2KCl +3CO 2 2) AgNO 3 + KBr → AgBr + KNO 3 3) Zn +CuSO 4 → Cu + ZnSO 4 Kh¸t väng v¬n lªn phÝa tríc, ®ã lµ môc ®Ých cña cuéc sèng Tr¾c nghiÖm ho¸ häc Dr. NguyÔn §×nh Quy Liªn hÖ: 01686 957 284 4) C 2 H 5 OH +Na → C 2 H 5 ONa + 1/2H 2 Phản ứng nào là phnả ứng oxi hóa khử ? A Chỉ có 1,2,3 B 2,3,4 C 1,3,4 D Chỉ có 1 Đáp án C Câu hỏi 179 Trong các cặp sau đây , cặp nào cho được phản ứng oxi hóa khử với nhau 1) Cl 2 + KMnO 4 2) Cl 2 + KBr 3) H 2 S + HCl 4) Na + H 2 : A Chỉ có 1,2 B 2,3,4 C 2,4 D 1,3 Đáp án C Câu hỏi 180 Để điều chế HBr (chất có tính khử )ta có thể chọn phản ứng nào trong 4 phản ứng sau: 1) KBr + HCl → KCl +HBr 2) 3KBr + H 3 PO 4 → K 3 PO 4 + 3HBr 3) 2KBr + H 2 SO 4 đđ → K 2 SO 4 + 2HBr 4) KBr + HNO 3 → KNO 3 + HBr Biết H 3 PO 4 khó bay hơi và ko có tính oxi hóa còn H 2 SO 4 đđ và HNO 3 có tính oxi hóa A Chỉ có 1,2 B 1,3 C Chỉ có 2 D 3,4 Đáp án C Câu hỏi 181 Cho các phản ứng sau : 1) 2Fe + 3Cl 2 → 2FeCl 3 2) H 2 S + I 2 → S + 2HI Hãy cho biết trong mỗi phản ứng ,chất nào bị khử , chất nào bị oxi hóa ? 1) A Cl 2 là chất bị khử , Fe là chất bị oxi hóa 2) I 2 là chất bị khử , H 2 S là chất bị oxi hóa 1) B Fe là chất bị khử ,Cl 2 là chất bị oxi hóa 2) I 2 là chất bị khử , H 2 S là chất bị oxi hóa 1) C Fe và Cl 2 đều bị khử 2) I 2 và H 2 S đều bị oxi hóa D 1) Fe là chất bị khử , Cl 2 là chất bị oxi hóa 2)I 2 là chất khử , H 2 S là chất oxi hóa Đáp án A Câu hỏi 182 Trong phản ứng sau: 2NO 2 + 2KOH → KNO 3 + KNO 2 +H 2 O A NO 2 là chất oxi hóa ,KOH là chất khử B NO 2 là chất khử ,KOH là chất oxi hóa C NO 2 vừa là chất oxi hóa vừa là chất khử D Phản ứng trên ko phải là phản ứng oxi hóa khử Đáp án C Câu hỏi 183 Cho các chất SO 2, CO 2 , CH 4 , C 2 H 4 chất nào làm mất màu nước Br 2 (chất oxi hóa )? A SO 2, CO 2 B C 2 H 4 C SO 2, C 2 H 4 Kh¸t väng v¬n lªn phÝa tríc, ®ã lµ môc ®Ých cña cuéc sèng Tr¾c nghiÖm ho¸ häc Dr. NguyÔn §×nh Quy Liªn hÖ: 01686 957 284 D CO 2 , C 2 H 4 Đáp án C Câu hỏi 184 Cho các cặp sau; 1) dung dịch HCl + dung dịch H 2 SO 4 2) KMnO 4 +K 2 Cr 2 O 7 3) H 2 S + HNO 3 4) H 2 SO 4 + Pb(NO 3 ) 2 Cặp nào cho được phản ứng oxi hóa khử ? A Cặp 1,2 B Cặp 1,2,4 C Cả 4 cặp D Chỉ có cặp 3 Đáp án D Câu hỏi 185 Trong các chất sau:Fe,FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 chất nào chỉ có tính khử ,chất nào có cả 2 tính chất oxi hóa và khử?cho kết quả theo thứ tự A Fe,FeSO 4 B FeSO 4 , Fe 2 (SO 4 ) 3 C Fe, Fe 2 (SO 4 ) 3 D Fe, FeSO 4 Đáp án A Câu hỏi 186 Cho 3 cặp I 2 /I - , Fe 3+ /Fe 2+ , Cl 2 /Cl - sắp xếp theo thứ tự trên dãy điện thế như sau : A Cả 3 phản ứng B Chỉ có 1 và 2 C Chỉ có 1 và 3 D Chỉ có 2 và 3 Đáp án C Câu hỏi 187 Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe 2+ nhưng HCl không tác dụng với Cu .HNO 3 tác dụng với Cu cho ra Cu 2+ nhưng không tác dụng với Au cho ra Au 3+ .Sắp các chất oxi hóa Fe 2+ ,H + ,Cu 2+ , NO 3 - , Au 3+ theo thứ tụ độ mạnh tăng dần A H + < Fe 2+ < Cu 2+ <NO 3 - <Au 3+ B NO 3 - < H + < Fe 2+ < Cu 2+ <Au 3+ C H + < Fe 2+ < Cu 2+ < Au 3+ < NO 3 - D Fe 2+ < H + < Cu 2+ < NO 3 - >Au 3+ Đáp án D Câu hỏi 188 Cho 1 đinh sắt vào dung dịch muối Fe 3+ thì màu của dung dịch chuyển từ vàng (Fe 3+ ) sang lục nhạt (Fe 2+ ) .Fe cho vào dung dịch Cu 2+ làm phai màu xanh của Cu 2+ nhưng Fe 2+ cho vào dung dịch Cu 2+ không làm phai màu xanh của Cu 2+ .Từ kết quả trên ,sắp các chất khử Fe 2+ ,Fe ,Cu theo thứ tự độ mạnh tăng dần A Fe 2+ < Fe <Cu B Fe< Cu < Fe 2+ C Fe 2+ <Cu < Fe D Cu < Fe < Fe 2+ Đáp án C Câu hỏi 189 Cho 3 cặp oxi hóa khử Cu 2+ /Cu , NO 3 - /NO , Au 3+ / Au sắp xếp trên dãy hoạt động như sau: Trong 3 phản ứng sau : (1) 8HNO 3 +3Cu  → 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O (2) 3Cu + 2Au 3+  → 3Cu 2+ + 2Au Kh¸t väng v¬n lªn phÝa tríc, ®ã lµ môc ®Ých cña cuéc sèng Tr¾c nghiÖm ho¸ häc Dr. Nguyễn Đình Quy Liên hệ: 01686 957 284 (3) 4HNO 3 + Au Au(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O Phn ng no xy ra theo chiu mi tờn ? A Ch cú 1 v 2 B Ch cú 2 C Ch cú 3 D Ch cú 1 v 3 ỏp ỏn A Cõu hi 190 Mui Fe 2+ lm mt mu tớm ca dung dch KMnO 4 mụi trng axit cho ra Fe 3+ cũn Fe 3+ tỏc dng vi I - cho ra I 2 v Fe 2+ Sp xp cỏc cht oxi húa Fe 3+ ,I 2 , MnO 4 - theo th r mnh tng dn A Fe 3+ < I 2 < MnO 4 - B I 2 < Fe 3+ < MnO 4 - C I 2 < MnO 4 - < Fe 3 D MnO 4 - < Fe 3+ < I 2 ỏp ỏn B Cõu hi 191 Cho dóy in th sau: A B C D ỏp ỏn D Cõu hi 192 Cho 2,8 gam bt Fe vo 200ml dung dch cha Zn(NO 3 ) 2 0,2M ,Cu(NO 3 ) 2 0,18M ,AgNO 3 0,1M . Tớnh khi lng cht rn thu c .Bit Fe=56,Zn-=65,Cu=64 ,Ag =108 A 4.688g, B 4,464g C 2,344g D 3,826g ỏp ỏn B Cõu hi 193 Cho 1,2 g Mg v 2,8g Fe kim loi vo 200ml dung dch cha Cu(NO 3 ) 2 0,18M, AgNO 3 0,2M .Tớnh nng mol ca cỏc ion kim loi cũn li trong dung dch (phn ng hon ton) Mg=24, Fe=56 A C Mg2+ =0,20M , C Fe2+ = 0,10M B C Mg2+ =0,25M , C Fe2+ = 0,10M C C Mg2+ =0,25M , C Fe2+ = 0,05M D C Mg2+ =0,30M , C Cu2+ = 0,10M ỏp ỏn C Cõu hi 194 Cho 5,6 gam Fe kim loi vo 100ml dung dch A cha Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 . Sau phn ng thu c dung dch hon ton mt mu xanh ca Cu 2+ v mt cht rn B nng 7,52 gam.Khi cho B tỏc dng vi dung dch H 2 SO 4 loóng d cú 1,12 lớt H 2 (ktc) thoỏt ra. Tớnh nng mol ca Cu(NO 3 ) 2 v AgNO 3 trong dung dch A. A C Cu(NO3)2 = 0,20M, C AgNO3 = 0,20M B C Cu(NO3)2 = 0,40M, C AgNO3 = 0,20M C C Cu(NO3)2 = 0,30M, C AgNO3 = 0,20M D C Cu(NO3)2 = 0,40M, C AgNO3 = 0,30M ỏp ỏn B Cõu hi 195 Cho 13 gam Zn kim loi vo 100 ml dung dch cha Cu(NO 3 ) 2 2M v AgNO 3 0,6M.Tớnh nng mol ca cỏc ion kim loi trong dung dch thu c sau phn ng(phn ng hon ton).Zn=65. A C Zn2+ = 2M,C Cu2+ = 0,10M B C Zn+ = 2M, C Cu2+ = 0,30M C C Zn+ =0,2M, C Cu2+ = 0,30M D C Zn+ = 0,2M, C Cu2+ = 0,20M Khát vọng vơn lên phía trớc, đó là mục đích của cuộc sống Trắc nghiệm hoá học Dr. Nguyễn Đình Quy Liên hệ: 01686 957 284 ỏp ỏn B Cõu hi 196 Cho m gam Mg vo 100 ml dung dch A cha ZnCl 2 v CuCl 2 ,phn ng hon ton cho ra dung dchj B cha 2 ion kim loi v 1 cht rn D nng 1,93g.Cho D tỏc dng vi dung dch HCl d cũn li mt cht rn E khụng tan nng 1,28g. Tớnh m (khi lng Mg).Cho Mg = 24. A 0,24 g B 0,48 g C 0,12 g D 0,72 g ỏp ỏn D Cõu hi 197 Tỡm cỏc h s trong phng trỡnh phn ng KBr + KCr 2 O 7 + H 2 SO 4 Br 2 + Cr 2 (SO) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O Cho kt qu theo th t ca phng trỡnh phn ng A 6,1,7,3,1,4,7 B 6,2,10,3,2,2,10 C 6,2,12,3,2,2,12 D 8,2,10,4,2,2,10 ỏp ỏn A Cõu hi 198 Tỡm cỏc h s trong phng trỡnh phn ng sau: C 6 H 4 (CH) 3 + KMnO 4 + H 2 SO 4 C 6 H 4 (COOH) 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 +H 2 O Cho kt qu theo th t ca phng trỡnh phn ng A 5,6,12,5,6,3,14 B 5,12,18,5,12,6,28 C 5,12,14,5,12,6,16 D 5,12,16,5,12,6,24 ỏp ỏn B Cõu hi 199 Tớnh th tớch dung dch KMnO 4 0,5 M mụi trng axit cn thit oxi húa ht 200ml dung dch cha NaCl 0,15 M v KBr 0,1M A 10ml B 15ml C 20ml D 30ml ỏp ỏn C Cõu hi 200 Cho phn ng C 6 H 5 CH 2 CH 2 CH 3 + KMnO 4 +H 2 SO 4 C 6 H 5 COOH +CO 2 +MnSO 4 +K 2 SO 4 +H 2 O Tỡm cỏc h s trong PTP trờn(cho kt qu theo th t). Tớnh th tớch dung dch KMnO 4 1,2M cn thit phn ng vi 10,6 gam C 6 H 5 CH 2 CH 2 CH 3 . A 5,12,16,5,5,12,6,26;0,1lit B 5,12,18,5,5,12,6,24,;0,1lit C 6,12,18,6,6,12,6,28,;0,2lit D 5,12,18,5,5,12,6,28;02lit ỏp ỏn D Cõu hi 201 Cho phn ng sau : MnO 2 + HCl MnCl 2 +Cl 2 +H 2 O Tỡm cỏc h s trong PTP (Cho kt qu theo th t) A 1,2,1,1,2 B 1,4,1,1,2 C 2,4,2,1,2 D 1,2,2,2,2 ỏp ỏn B Cõu hi 202 Cho phn ng sau : CH 3 CH 2 OH + K 2 Cr 2 O 7 + H 2 SO 4 CH 3 COOH + Cr 2 (SO 4 ) 3 + K 2 SO 4 + H 2 O. Tỡm cỏc h s trong phng trinh phn ng(Cho kt qu theo th t). A 3,2,6,3,2,2,10 Khát vọng vơn lên phía trớc, đó là mục đích của cuộc sống Trắc nghiệm hoá học Dr. NguyÔn §×nh Quy Liªn hÖ: 01686 957 284 B 2,2,6,2,2,2,10 C 3,2,8,3,2,2,11 D 3,2,8,3,2,2,12 Đáp án C Câu hỏi 203 Tính thể tích dung dịch A chứa NaCl 0,25M và BaBr 2 0,15M để phản ứng vừa đủ với 17,4g MnO 2 ở môi trường axit. Cho Mn=55. A 0,21 B 21 C 11 D 0,51 Đáp án B Câu hỏi 204 Cho 4 dung dịch muối : CuSO 4 , K 2 SO 4 , NaCl, KNO 3 dung dịch nào sau khi điện phân cho ra một dung dịch axít (điện cực trơ) ? A CuSO 4 B K 2 SO 4 C NaCl D KNO 3 Đáp án A Câu hỏi 205 Điện phân dung dịch chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quỳ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân A Đỏ sang tím B Đỏ sang tím rồi sang xanh C Đỏ sang xanh D Chỉ một màu đỏ Đáp án B Câu hỏi 206 Điện phân dung dịch chứa CuSO 4 và NaCl với số mol n CuSO 4 < 2 1 n NaCl , dung dịch có chứa vài giọt quỳ. Điện phân với điện cực trơ. Màu của dung dịch sẽ biến đổi như thế nào trong quá trình điện phân? A Tím sang đỏ B Đỏ sang xanh C Xanh sang đỏ D Tím sang xanh Đáp án D Câu hỏi 207 Điện phân dung dịch chứa H 2 SO 4 trong thời gian ngắn. pH của dung dịch biến đổi như thể nào khi ngừng điện phân ? A Giảm mạnh B Tăng nhẹ C Gần như không đổi D Tăng mạnh Đáp án C Câu hỏi 208 Điện phân dung dịch NaOH 10 -2 M và Na 2 SO 4 10 -2 M .Tính pH dung dịch sau khi điện phân. Giả sử thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể A pH =2 B pH =8 C pH=12 D pH=10 Đáp án C Câu hỏi 209 Điện phân dung dung dịch chứa CuSO 4 và MgCl 2 có cùng nồng độ mol với điện cực trơ. Hãy cho biết những chất gì lần lượt xuất hiện bên Catot và bên Anot A Catot: Cu, Mg ; Anot : Cl 2 ,O 2 B Catot: Cu, H 2 ; Anot : Cl 2 ,O 2 C Catot: Cu, Mg ; Anot : Cl 2 ,H 2 Kh¸t väng v¬n lªn phÝa tríc, ®ã lµ môc ®Ých cña cuéc sèng Tr¾c nghiÖm ho¸ häc Dr. Nguyễn Đình Quy Liên hệ: 01686 957 284 D Catot: Cu, Mg,H 2 ; Anot ch cú O 2 ỏp ỏn B Cõu hi 210 in phõn dung dch cha CuSO 4 v H 2 SO 4 vi Anot bng Cu kim loi. Cho bit v trớ hai cp 2H + /H 2 v Cu 2+ /Cu Catot: Cu, Mg ; Anot : Cl 2 ,O 2 Catot: Cu, Mg ; Anot : Cl 2 ,O 2 2H + Cu 2+ H 2 Cu Trong quỏ trỡnh in phõn s xut hin cht gỡ bờn catot v anot? A Catot: Cu, H 2 ; Anot : O 2 B Catot: Cu ; Anot : O 2 C Catot: Cu ; Anot : khụng cú cht gỡ xut hin D Catot: H 2 ; Anot : O 2 ỏp ỏn C Cõu hi 211 Cho 4 dung dch mui :CuSO 4, ZnCl 2 ,NaCl,KNO 3 .khi in phõn 4 dung dch trờn vi in cc tr, dung dch no s cho ta 1 dung dch baz? A CuSO 4 B ZnCl 2 C NaCl D KNO 3 ỏp ỏn C Cõu hi 212 in phõn vi in cc tr mt dung dch chỏ NaCl v NaOH.pH ca dung dch s thay i nh th no trong quỏ trỡnh in phõn?gi s th tớch dung dch thay i k ỏng k A pH tng ti mt giỏ tr nht nh sau ú k thay i B pH lỳc u gim sau ú tng C pH lỳc u tng sau ú gim D pH tng dn t u n cui ỏp ỏn A Cõu hi 213 in phõn dung dch cha CuSO 4 v KCl vi s mol n CuSO 4 > 2 1 n KCl vi in cc tr.Bit rng quỏ trỡnh in phõn gm 3 giai on.Hóy cho bit khớ gỡ thoỏt ra mi giai on (G) A G 1:anot:Cl 2 ; catot:k cú khớ G 2:anot:O 2 ; catot: k cú khớ G 3: anot:O 2 ; catot:H 2 B G 1:anot:Cl 2 ; catot :k cú khớ G 2: anot:Cl 2 ; catot: H 2 G 3: anot:O 2 ; catot: H 2 C G 1:anot:Cl 2 ; catot :k cú khớ G 2: anot:Cl 2 ; catot: k cú khớ G 3: anot:O 2 ; catot: H 2 D G 1:anot:Cl 2 ; catot :H 2 G 2: anot:Cl 2 ; catot: H 2 G 3: anot:O 2 ; catot: H 2 ỏp ỏn A Cõu hi 214 in phõn dung dch cha CuSO 4 v H 2 SO 4 vi c 2 in cc u bng Cu.Thnh phn dung dch v khi lng cỏc in cc thay i nh th no trong quỏ trỡnh in phõn Khát vọng vơn lên phía trớc, đó là mục đích của cuộc sống Trắc nghiệm hoá học Dr. NguyÔn §×nh Quy Liªn hÖ: 01686 957 284 A Trong dung dịch,C H 2 SO 4 tăng dần, C CuSO 4 giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot không đổi B C H 2 SO 4 và C CuSO 4 không đổi khối lượng catot tăng khối lượng anot giảm C C H 2 SO 4 không đổi C CuSO 4 giảm dần, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm D C H 2 SO 4 và C CuSO 4 không đổi, khối lượng của hai điện cực không đổi Đáp án B Câu hỏi 215 Điện phân 100ml dung dịch chứa AgNO 3 0,1M và Cu(NO 3 ) 2 0,1M với cường độ dòng điện I= 1,93A. Tính thời gian điện phân (với hiệu suất là 100%) 1. Để kết tủa hết Ag (t 1 ) 2. Để kết tủa hết Ag và Cu (t 2 ) A t 1 =500s, t 2 =1000s B t 1 =1000s, t 2 =1500s C t 1 =500s, t 2 =1200s D t 1 =500s, t 2 =1500s Đáp án D Câu hỏi 216 Điện phân 100ml dung dịch CuSO 4 0,2M với cường độ I=9,65A. Tính khối lượng Cu bám bên catot khi thời gian điện phân t 1 =200s và t 2 =500s (với hiệu suất là 100%) A 0,32g ; 0,64g B 0,64g ; 1,28g C 0,64g ; 1,32g D 0,32g ; 1,28g Đáp án B Câu hỏi 217 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,1M cho đến khi vưà bắt đầu sủi bọt bên catot thì ngừng điện phân.Tính pH dung dịch ngay khi ấy với hiệu suất là 100%.Thể tích dung dịch được xem như không đổi.Lấy lg2= 0,30 A pH=1,0 B pH=0,7 C pH=2,0 D pH=1,3 Đáp án B Câu hỏi 218 Điện phân 100 ml dung dịch chứa NaCl với điện cực trơ,có màng ngăn, cường độ dòng điện I=1,93 A.Tính thời gian điện phân để được dung dịch pH=12,thể tích dung dịch được xem như không đổi,hiệu suất điên là 100%. A 100s B 50s C 150s D 200s Đáp án B Câu hỏi 219 Điện phân 100 ml dung dịch CuSO 4 0,2 M và AgNO 3 0,1 M.với cường dòng điện I=3,86 A.Tính thời gian điện phân để được một khối lượng kim loại bám bên catot là 1,72g. Cho Cu=64,Ag=108 A 250s B 1000s C 500s D 750s Đáp án D Câu hỏi 220 Điện phân 500 ml dung dịch CuSO 4 với cường độ dòng điện không đổi thì sau 600s,nước bắt đầu bị điện phân ở cả 2 điện cực.nếu thời gian điện phân là 300s thì khối lượng Cu thu được bên catot là 3,2g.tính nồng độ mol của CuSO 4 trong dung dịchabn đầu và cường độ dòng điện. A 0,1M;16,08A B 0,25M;16,08A C 0,20 M;32,17A D 0,12M;32,17A Đáp án C Kh¸t väng v¬n lªn phÝa tríc, ®ã lµ môc ®Ých cña cuéc sèng Tr¾c nghiÖm ho¸ häc [...]... H2O 3 H2 + Ca CaH2 4 H2O2 H2O + 1/2O2 H trong n cht H2 hay trong hp cht H2O2 úng vai trũ cht oxi húa hay cht kh? A Trong 1,2,4: H l cht kh; trong 3 H l cht oxi húa B Trong 1,2: H l cht kh; trong 3,4 H l cht oxi húa C Trong 1,2: H l cht kh; trong 3: H l cht oxi húa, trong 4: H khụng thay i s oxi húa D Trong 1,2,3: H l cht kh; trong 4: H khụng thay i s oxi húa ỏp ỏn C Cõu hi 367 Trong cỏc phi kim F2,O2... 377 Sp cỏc nguyờn t F ,O , S theo th t bỏn kớnh nguyờn t tng dn A O . NaOH.pH ca dung dch s thay i nh th no trong quỏ trỡnh in phõn?gi s th tớch dung dch thay i k ỏng k A pH tng ti mt giỏ tr nht nh sau ú k thay i B pH lỳc u gim. HCl l cht khớ tan nhiu trong nc ỏp ỏn D Cõu hi 163 H 2 S cho phn ng vi CuCl 2 H 2 S + CuCl 2 CuS +2HCl l vỡ: A H 2 S l axit mnh hn HCl B HCl tan trong nc