10-on-tap-crfecu-va-mot-so-kim-loai-quan-trong-de-1-file-word-co-loi-giai

10 - Ôn tập Cr–Fe–Cu số kim loại quan trọng-Đề Câu Cho hỗn hợp Cu Fe dư vào dung dịch HNO3 loãng, nguội dung dịch X Cho dung dịch NaOH vào dung dịch X kết tủa Y Kết tủa Y gồm chất sau đây: A Fe(OH)3 Cu(OH)2 B Fe(OH)2 Cu(OH)2 C Fe(OH)2 D Không xác định Câu Hoà tan hoàn toàn m (g) FexOy dd H2SO4 đặc nóng thu 2,24lit SO2 (đktc) Phần dd chứa 120(g) loại muối sắt Công thức oxit sắt khối lượng m là: A Fe3O4; m=23,2(g) B FeO, m= 32(g) C FeO; m=7,2(g) D Fe3O4; m= 46,4(g) Câu Khử hoàn toàn oxit sắt nguyên chất CO dư nhiệt độ cao Kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn giảm 27,58% Oxit sắt dùng là: A Fe2O3 B Fe3O4 C FeO D Cả trường hợp (a), (b), (c) thỏa mãn đề Câu Phản ứng sau viết không đúng: A Zn + 2CrCl3 -> 2CrCl2 + ZnCl2 B Fe(NO3)2 + AgNO3 -> Fe(NO3)3 + Ag C 3Cu + 2FeCl3 -> 3CuCl2 + 2Fe D Fe + 2Fe(NO3)3 -> 3Fe(NO3)2 Câu Cho 4,9 gam hỗn hợp Fe Cu (trong Cu chiếm 60% khối lượng) vào lượng dd HNO3 khuấy đến phản ứng hồn tồn thấy cịn lại 2,3 gam chất rắn khơng tan Tính khối lượng muối tạo thành? A 8,18 g B 6,5 g C 10,07 g D 8,35 g Câu Hoà tan a gam Cu Fe (Fe chiếm 30% khối luợng) 50 ml dd HNO3 63% (D= 1,38g/ml) Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu đựơc chất rắn X cân nặng 0,75a gam, dd Y 6,104 lít hỗn hợp khí NO NO2 (đkc) Cơ cạn Y số gam muối thu là: A 75,150g B 62,100g C 37,575g D 49,745g Câu Nhúng sắt 11,20 gam vào 200 ml dung dịch CuSO4 0,5M Sau thời gian lấy kim loại ra, cô cạn dung dịch 15,52 gam chất rắn khan Đem kim loại sau phản ứng cho tác dụng với axit nitric đặc nóng, dư thu V lít khí (27,3oC; 1atm) Giá trị V : A 13,29 lít B 11,20 lít C 13,44 lít D 16,64 lít Câu Hịa tan hoàn toàn 2,8 gam hỗn hợp FeO , Fe2O3 Fe3O4 cần vừa đủ V ml dung dịch HCl 1M , thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH dư vào dung dịch X thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu gam chất rắn Tính V ? A 87,5ml B 125ml C 62,5ml D 175ml Câu Lần lượt cho kim loại Mg, Ag, Fe Cu (có số mol nhau), tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 đặc nóng Khi phản ứng hồn tồn thể tích SO2 (trong điều kiện) từ kim loại A Mg B Fe C Cu D Ag Câu 10 Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe 1,92 gam Cu vào 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm H2SO4 0,5M NaNO3 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X khí NO (sản phẩm khử nhất) Cho V ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch X lượng kết tủa thu lớn Giá trị tối thiểu V là: A 360 ml B 240 ml C 400 ml D 120 ml Câu 11 Hoà tan 30,4 gam hỗn hợp rắn X gồm Cu, CuS, Cu2S, S dung dịch HNO3 dư thu 20,16 lit khí NO nhất(đktc) dung dịch Y.Thêm dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Y thu m gam kết tủa Giá trị m A 81,55 gam B 110,95 gam C 115,85 gam D 96,75 gam Câu 12 phương pháp dùng để luyện thép chuyên dụng A Hồ quang điện B Martin C bessemer D bessemer cải tiến Câu 13 Cho 0,4550 gam kim loại M tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl dư, sau phản ứng thu 0,1820 lít khí H2 điều kiện tiêu chuẩn Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Câu 14 Hoà tan 36 gam hỗn hợp đồng oxit sắt từ (ở dạng bột) theo tỉ lệ mol : dung dịch HCl dư Phản ứng xong thu dung dịch X chất rắn Y Khối lượng chất rắn Y A 12,8 gam B 6,4 gam C 23,2 gam D 16,0 gam Câu 15 Hịa tan hồn tồn hỗn hợp X gồm 0,4 mol Sắt II oxit 0,1 mol Sắt III oxit vào dung dịch axit nitric lỗng dư thu dung dịch A khí NO (duy nhất) Dung dịch A cho tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Nung toàn kết tủa khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu chất rắn có khối lượng là: A 23g B 32g C 16g D 48g Câu 16 Nhúng Fe vào dung dịch HCl, nhận thấy Fe tan nhanh ta nhỏ thêm vào dung dịch vài giọt dung dịch sau đây: A H2SO4 B MgSO4 C CuSO4 D NaOH Câu 17 Cho phản ứng sau : Sắt từ oxit + dung dịch HNO3 Sắt (III) oxit + dung dịch HNO3 Mg( kim loại ) + HCl Sắt(II) oxit + dung dịch HNO3 HCl + NaOH Cu + dung dịch H2SO4 đặc nóng Phản ứng oxi hóa khử là: A 1,3,4,6 B 1,3,4 C 1,2,3,4 Đăng ký mua file word trọn chuyên đề khối 10,11,12: HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tôi muốn mua tài liệu” Gửi đến số điện thoại: 0969.912.851 D 3,4,5,6 Câu 18 Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M H2SO4 0,25M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị m V A 17,8 4,48 B 17,8 2,24 C 10,8 4,48 D 10,8 2,24 Câu 19 Cho m gam Fe tan hết 400ml dung dịch FeCl3 1M thu dung dịch Y Cô cạn dung dịch Y thu 71,72 gam chất rắn khan Để hoà tan m gam Fe cần tối thiểu ml dung dịch HNO3 1M (biết sản phẩm khử NO) A 540 ml B 480 ml C 160 ml D 320 ml Câu 20 Có gói bột màu tương tự chất CuO, FeO, MnO2, Ag2O, (Fe + FeO) Có thể dùng dung dịch dung dịch để phân biệt chất trên? A HNO3 B AgNO3 C HCl D Ba(OH)2 Câu 21 Cho dung dịch: X1: dung dịch HCl, X2: dung dịch KNO3, X3: dung dịch HCl + KNO3, X4: dung dịch Fe2(SO4)3 Dung dịch hịa tan bột Cu? A X1, X4, X2 B X3, X4 C X1, X2, X3, X4 D X3, X2 Câu 22 Hòa tan 14,8 gam hỗn hợp Fe Cu vào lượng dư hỗn hợp dung dịch HNO3 H2SO4 đặc nóng Sau phản ứng thu đựợc 10,08 lít NO2 2,24 lít SO2 (đkc) Khối lượng Fe hỗn hợp đầu A 5,6gam B 8,4gam C 18gam D 18,2gam Câu 23 Cho 13,92g oxit sắt từ tác dụng với dung dịch HNO3 thu 0,448 lít khí NxOy (đktc) Khối lượng HNO3 nguyên chất tham gia phản ứng: A 43,52g B 89.11g C 25g D 35.28g Câu 24 Cho hỗn hợp gồm FeO, CuO, Fe3O4 có số mol tác dụng hết với dung dịch HNO3 thấy tạo 1,008 lít NO2 0,112 lít NO (các khí đktc) Tính số mol chất A 0.04 B 0.03 C 0.02 D 0.01 Câu 25 Cho 0,81 gam Al 2,8 gam Fe tác dụng với 200 ml dung dịch X chứa AgNO3 Cu(NO3)2 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 8,12 gam hỗn hợp kim loại Cho 8,12 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,672 lít H2 (đktc) Nồng độ mol AgNO3 Cu(NO3)2 A 0,15M 0,25M B 0,10M 0,20M C 0,25M 0,15M D 0,25M 0,25M Câu 26 Cho m g hỗn hợp X gồm Cu Fe ( với nCu: nFe = 1,3125 )vào 31,5g HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch Y; 4.48l hỗn hợp khí NO NO2 (đktc) 0.65m gam chất rắn khơng tan tìm m A 23 B 24 C 25 D 26 Câu 27 cho phản ứng FexOy + 2y HCl -> (3x-2y) FeCl2 + (2y-2x) FeCl3 + y H2O chọn phát biểu A phản ứng oxi hoá khử B phản ứng với Fe3O4 C phản ứng oxi hoá khử D B C Câu 28 Cho phương trình hóa học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương pháp hóa học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 là: A 46x – 18y B 45x – 18y C 13x – 9y D 23x – 9y Câu 29 Để hòa tan hết hỗn hợp gồm 9,6 gam Cu 12 gam CuO cần tối thiểu V ml dung dịch hỗn hợp HCl 2,5M NaNO3 0,25M (biết NO sản phẩm khử nhất) Giá trị V là: A 120 B 680 C 400 D 280 Câu 30 Hòa tan hết m gam hh A gồm Fe, Cu 800ml dd HNO3 0,5M Sau phản ứng xong thu dung dịch chứa 26,44 gam chất tan khí NO Giá trị m là: A 6,12 B 7,84 C 5,6 D 12,24 Câu 31 Cho 7,68 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng vừa hết với 260 ml HCl 1M thu dung dịch X Cho X phản ứng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Y Nung Y ngồi khơng khí đến khối lượng không đổi thu đến khối lượng không đổi m(g) chất rắn Tính m? A 8,5 gam B gam C 16 gam D gam Câu 32 Một dung dịch chứa 0,03 mol Cu +; 0,03 mol NH4 +; x mol Cl- 2x mol SO42- Tổng khối lượng muối tan có dung dịch A 9,285 gam B 7,01 gam C 6,555 gam D 5,19 gam Câu 33 Nhỏ từ từ hết 1,1 lít dung dịch Fe2(SO4)3 0,2M vào 15,28 gam hỗn hợp A gồm Cu+Fe , sau kết thúc phản ứng thu 1,92 gam chất rắn B Ngâm B dung dịch H2SO4 lỗng khơng thấy khí Tính khối lượng Fe A? A 2,24 (g) B 10,08 (g) C 5,04 (g) D 11,2(g) Câu 34 Trộn a gam Fe2O3 với 10,8 gam bột Al tiến hành phản ứng nhiệt nhôm Lấy hỗn hợp sau phản ứng (đã làm nguội) hòa tan lượng dư dung dịch NaOH thấy bay 6,72 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng 100% Hãy chọn khối lượng a A g; B 16 g; C 24 g; D 32 g Câu 35 Cho luồng khí CO (dư) qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp FeO Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc phản ứng, khối lượng chất rắn ống sứ 5,5 gam Cho khí qua khỏi ống sứ hấp thụ vào nước vơi dư thấy có gam kết tủa Khối lượng m ban đầu : A 6,3 g; B 5,8 g; C 6,5 g; D 6,94 g Câu 36 Lượng cồn ( C2H5OH) máu người xác định cho huyết tác dụng với dung dịch đicromat Sơ đồ phản ứng sau: C2H5OH + K2Cr2O7 + H2SO4 → CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 28,00 g huyết người lái xe tác dụng vừa hết với 35 ml dung dịch K2Cr2O7 0.06M Tính hàm lượng cồn có máu người này: A 0.15% B 0.17% C 0.19% D 0.21% Câu 37 Cho x mol Fe tan hoàn toàn dung dịch chứa y mol H2SO4 (tỉ lệ mol x : y = : 5), thu sản phẩm khử dung dịch chứa muối sunfat Khối lượng muối sắt sunfat tạo thành dung dịch là: A 70,4y gam B 152,0x gam C 40,0y gam D 200,0x gam Câu 38 Nung hỗn hợp A gồm 0,15mol Cu x mol Fe khơng khí thời gian, thu 63,2 gam hỗn hợp B gồm hai kim loại dư hỗn hợp oxit chúng Hoà tan hết lượng hỗn hợp B dung dịch H2SO4 đặc nóng dư thu 0,3mol SO2 (sản phẩm khử nhất) x có giá trị : A 0,7 mol B 0,6 mol C 0,4 mol D 0,5 mol Câu 39 Cho 32,64 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl dư thu dung dịch có chứa 63,99 muối Nếu cho hỗn hợp X tác dụng với lượng dịch dịch Y có chứa HCl, H2SO4 lỗng vừa đủ, thu dung dịch có chứa 70,74 gam muối Các phản ứng hoàn toàn, tỉ lệ mol HCl H2SO4 có dung dịch Y là: A 20/9 B 9/20 C 5/3 D 17/20 Câu 40 Cho phản ứng oxi hóa-khử sau : FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 → … Vậy chất sản phẩm : (chọn phương án nhất) A Fe2(SO4)3, MnSO4 , K2SO4, Cl2, H2O B FeSO4, MnSO4 , K2SO4, Cl2, H2O C FeSO4, MnSO4 , K2SO4, FeCl3, H2O D FeCl3, Fe2(SO4)3, MnSO4 , K2SO4, H2O ĐÁP ÁN & LỜI GIẢI CHI TIẾT Câu 1: C Vì kim loại cịn dư nên dung dịch X chứa Fe(NO3)2 nên kết tủa Y Fe(OH)2] Câu 2: D Câu 3: B Khối lượng chất rắn giảm lượng oxi oxit bị CO lấy để hình thành CO2 → Giả sử có 100 gam oxit sắt chiếm 72,42 gam, O chiếm 27,58 gam → Câu 4: C Cu + 2FeCl3 → CuCl2 + 2FeCl2 Câu 5: A Ta có mCu = 2,94 gam , mFe = 1,96 gam, nFe = 0,035 mol → Sau phản ứng 2,3 gam < 2,94 gam → chất rắn khơng tan Cu, hình thành Fe2+, Cu2+ nCu phản ứng = = 0,01 mol → mmuối = mFe(NO3)2 + mCu(NO3)2 = 0,035.180 + 0,01 188= 8,18 gam Câu 6: C Ta có nHNO3 = = 0,69 mol, mFe= 0,3a gam, mCu = 0,7a gam Sau phản ứng thu mchất rắn = 0,75m > mCu → HNO3 phản ứng hết, Fe phản ứng phần hình thành Fe2+, Cu chưa tham gia phản ứng Gọi số mol NO, NO2 x,y Ta có hệ: Bảo toàn electron → 2nFe2+ = 3nNO + nNO2 → 2×nFe2+= 3.0,0725 + 0,2 → nFe2+ = 020875 mol → mFe(NO3)2 = 37,375 gam Câu 7: A Phương trình phản ứng:Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Gọi số mol Fe tham gia phản ứng x → nFeSO4 = x mol, nCuSO4 dư = 0,1 - x Ta có mchất rắn = mCuSO4 + mFeSO4 → 15,52= 160(0,1-x) + 152x → x= 0,06 mol Thanh kim loại sau phản ứng chứa : 0,06 mol, 0,14 mol Fe Bảo toàn electron → nNO2 = 2nCu + 3nFe = 0,54 Ta có n= Câu 8: A → 0,54= FeO, Fe2O3, Fe3O4 → V= 13,29 lít FeCl2, FeCl3 Fe2O3 Coi hỗn hợp ban đầu gồm Fe, O nFe= 2nFe2O3 = 0,0375 mol → nO = = 0,04375 Bảo toàn nguyên tố O → nH2O = nO = 0,04375 → nHCl = 2nH2O = 0,0875 mol → V= 87,5 ml Câu 9: D Nhận thấy tác dụng với lượng dư H2SO4 đặc nóng Mg, Cu hình thành Mg2+, Cu2+, Fe hình thành Fe3+, Ag hình thành Ag+ Đăng ký mua file word trọn chuyên đề khối 10,11,12: HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tôi muốn mua tài liệu” Gửi đến số điện thoại: 0969.912.851 Ta có 2nSO2 = ne nhường Vậy cho số mol kim loại Fe, Mg, Cu, Ag Ag số e nhường → thể tích SO2 thoát Câu 10: A Ta có nFe = 0,02 mol ; nCu = 0,03 mol → Σ ne cho = 0,02.3 + 0,03.2 = 0,12 mol nH+ = 0,4 mol ; nNO3- = 0,08 mol → ∑ e nhận = ×nH+ = 0,3 mol > ∑ ne cho → H+ dư: 0,4- 0,16 = 0,24 mol, kim loại phản ứng hết Dung dịch X chứa H+: 0,24 mol, Fe3+ : 0,02 mol, Cu2+: 0,03 mol, SO42-: 0,2 mol, NO3-, Na+ Để lượng kết tủa lớn gồm: Fe(OH)3: 0,02 mol, Cu(OH)2: 0,03 mol nOH- = nH+ +3 nFe3++ 2nCu2+ → nOH- = 0,36 mol → V= 360ml Câu 11: B Quy đổi thành Gọi số mol x, y Câu 12: A Thép chuyên dụng tức thép có chất lượng cao,đặc biệt sử dụng số ngành định Sách giáo khoa hóa 12 nâng cao trang 207.Để sản xuất thép phải sử dụng phương pháp Hồ Quang Điện Đáp án A Còn phương pháp luyện thép phổ biến Bessemer(khoảng 80% thép sản xuất pp này) Câu 13: D 2M + 2aHCl → 2MCla + nH2 Bảo tồn electron → = 2nH2 → = 0,01625 Vơi n=2 → M= 56(Fe), với n=3 → M= 84( Loại) Câu 14: B Ta có nCu = 0,2 mol, nFe3O4 = 0,1 mol Fe3O4 +8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + H2O 2FeCl3 + Cu → FeCl2 + CuCl2 → mChất rắn = mCu = 64.0,1 = 6,4 gam Câu 15: D Fe(NO3)3 Fe(OH)3 Fe2O3 mFe2O3= 160× = 48 gam Câu 16: C Ban đầu Fe tiếp xúc trực tiếp với ion H+ axit, sắt bị ăn mòn theo phản ứng: Fe + 2H+ → Fe + H2 Khí H2 sinh bề mặt Fe, ngăn cản trình tiếp xúc Fe H+, giảm tốc độ phản ứng Khi thêm vài giọt CuSO4 tính oxi hóa Cu2+ > H+ nên có phản ứng Fe+ Cu2+ → Fe2+ + Cu Cu tạo bám vào Fe hình thành pin điện hóa với cực sắt cực âm, Cu cực dương Cực âm: Fe→ Fe2+ + 2e Cực dương: 2H+ + 2e → H2 Vậy khí H2 bề mặt đồng, nên Fe bị ăn mòn nhanh Câu 17: A 3Fe3O4 + 28HNO3 → 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (1) Fe2O3 + 6HNO → 2Fe(NO3)3 3H2O (2) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (3) 3FeO + 10HNO → 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) HCl + NaOH → NaCl + H2O (5) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O (6) Nhận thấy phương trình (1), (3), (4), (6) có thay đổi số oxi hóa chất phản ứng Câu 18: B Sau phản ứng thu 0,6m gam hỗn hợp kim loại → sau phản ứng tạo Fe2+, nH+ = 0,4 mol, nNO3- : 0,32 mol Ta có nNO = nH+ : = 0,1 mol → V= 2,24 lít Bảo tồn electron → 2nFe pư = 2nCu2+ + 3nNO → nFe pư = 0,31 mol Khối lượng chất rắn gồm Cu: 0,16 mol, Fe dư: m- 0,31.56 = m-17,36 gam → 0,6m = 0,16.64 + m-17,36 → m= 17,8 gam Câu 19: D TN1: Bảo toàn khối lượng m= 71,72- 0,4.162,5= 6,72 gam → nFe = 0,12 mol TN2 : Để lượng HNO3 tối thiểu hịa tan hết Fe Fe sau phản ứng hình thành Fe2+ → nNO = 2Fe : 3= 0,08 mol → nHNO3 = 4nNO = 0,32 mol → V= 320 ml Câu 20: C Hòa tan gói bột vào dung dịch HCl CuO tan tạo dung dịch màu xanh CuO + 2HCl → CuCl2 (xanh cây) + 2H2O FeO tan tạo dung dịch màu xanh nhạt : FeO + 2HCl → FeCl2 + H2O MnO2 tann HCl đun nóng tạo khí Cl2 mùi sốc : MnO2 + 4HCl MnCl2 + 2Cl2 + 2H2O Ag2O tan tạo kết tủa trắng: Ag2O + 2HCl → 2AgCl↓ + H2O Hỗn hợp Fe, FeO tan tạo khí khơng màu, dung dịch có màu xanh nhạt : Fe+ 2HCl → FeCl2 + H2 Câu 21: B 3Cu + 8HCl + 4KNO3 → Cu(NO3)2 + 2CuCl2 + 4H2O + 4KCl + 2NO (X3) Cu + Fe2(SO4)3 → 2FeSO4 + CuSO4 (X4) Câu 22: B Câu 23: D Ta có nFe3O4 = 0,06 mol Gọi số electron nhận khí NxOy a Bảo tồn electron → 0,02 = 0,06 mol → a= → khí NO → nHNO3 = 3nFe(NO3)3 + NO → nHNO3 = 0,06.3 + 0,02 = 0,56 mol → mHNO3 = 35,28 gam Câu 24: B • + HNO3 → • Bản chất phản ứng trình oxi hóa - khử: Fe+2 → Fe+3 + 1e N+5 + 1e → N+4 N+5 + 3e → N+2 Theo bảo tồn e: × nFeO + × nFe3O4 = × nNO2 + × nNO → × a + × a = × 0,045 + × 0,005 → a = 0,03 mol Câu 25: A Sau phản ứng 8,12 gam hỗn hợp kim loại Vậy KL Cho 8,12 gam hỗn hợp kim loại tác dụng với dung dịch HCl dư, kết thúc phản ứng thấy thoát 0,672 lít H2 Vậy ta có phản ứng với dd trước Gọi số mol a,b Ta có phương trình bảo tồn e sau Và khối lượng Kết hợp lại giải Vậy Câu 26: B • Cho m gam + 0,5 HNO3 → ddY + 0,2 mol Sau phản ứng thu 0,65m gam chất rắn không tan → có Cu dư → Fe2+ • 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O (*) 2H+ + NO3- + 1e → NO2 + H2O (**) Theo (*) nH+ = 4a mol Theo (**) nH+ = 2b mol Ta cú hpt ã Ta cú mCu = 1,3125x ì 64 = 84x gam; mFe = 56x gam → %Fe = 56x : (84x + 56x) = 40% Sau phản ứng mrắn = 0,65m → có Fe phản ứng 0,35m gam Theo bảo tồn electron: × nFephản ứng = × nNO + × nNO2 → nFe phản ứng = (3 × 0,05 + × 0,15) : = 0,3 mol → mFe phản ứng = 0,35 m = 0,3 × 56 → m = 24 gam Câu 27: C • Giả sử FexOy FeO → x = 2; y = Thay x = 2; y = vào phương trình ta có Fe2O3 + 6HCl → 0FeCl2 + 2FeCl3 + 3H2O → Đây khơng phải phản ứng oxi hóa khử; phản ứng với oxit sắt sắt Câu 28: A Phương trình cân sau Quá trình oxi hóa: Đăng ký mua file word trọn chuyên đề khối 10,11,12: -> + 1e (1) HƯỚNG DẪN ĐĂNG KÝ Soạn tin nhắn “Tôi muốn mua tài liệu” Gửi đến số điện thoại: 0969.912.851 Quá trình khử : + (5x-2y)e -> (2) Nhân (1) với (5x-2y) giữ nguyên(2) cộng vế theo vế ta phương trình cân đầy đủ là: (5x-2y) O4+ (46x-18y)HNO3 >3.(5x-2y)Fe + NXOY+(23x-9y)H2O Câu 29: C • 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (*) CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O (**) Theo (*) nH+ = 0,15 : × = 0,4 mol; nNO3- = 0,15 : × = 0,1 mol Theo (**) nH+ = 0,3 mol → ∑nH+ = 0,3 + 0,4 = 0,7 mol Mà theo đầu nH+ = 10 nNO3- → H+ dư → nNO3- = 0,25V/1000 = 0,1 → V = 400 ml Câu 30: B • m gam Fe, Cu + 0,4 mol HNO3 → 26,44 gam chất tan + NO↑ • 4H+ + NO3- + 3e → NO + 2H2O nH+ = 0,4 mol; nNO3- = 0,4 mol → nNO = 0,1 mol; nNO3- = 0,4 - 0,1 = 0,3 mol Ta có mmuối = mkim loại + mNO3- → mkim loại = mmuối - mNO3-tạo muối = 26,44 - 0,3 × 62 = 7,84 mol Câu 31: B • 7,68 gam hỗn hợp + 0,26 mol HCl → ddX ddX + NaOH → • Coi hỗn hợp gồm FeO x mol; Fe2O3 y mol Ta có hpt ∑nFe = 0,04 + 0,03 × = 0,1 mol → nFe2O3 = 0,1 : = 0,05 mol → mFe2O3 = 0,05 × 160 = gam Câu 32: C • Một dung dịch chứa 0,03 mol Cu2+; 0,03 mol NH4+; x mol Cl-; 2x mol SO42+ ã Theo bo ton in tớch ì nCu+2 + × nNH4+ = × nCl- + × nSO42→ × 0,03 + × 0,03 = × x + × 2x → x = 0,018 mol mdung dịch = mCu2+ + mNH4+ + mCl- + mSO42= 0,03 × 64 + 0,03 × 18 + 0,018 × 35,5 + × 0,018 × 96 = 6,555 gam Câu 33: C • 0,22 mol Fe2(SO4)3 + 15,28 gam hỗn hợp A (Cu + Fe) → 1,92 gam Cu (Do chất rắn B không phản ứng với H2SO4lỗng) • Đặt nCu phản ứng = a mol; nFe = b mol → mCu phản ứng + mFe = 64a + 56b = 15,28 - 1,92 (*) Bản chất phản ứng q trình oxi hóa, khử: Fe+3 + 1e → Fe+2 Cu0 → Cu+2 + 2e Fe0 → Fe+2 + 2e Theo bảo tồn e ta có × nFe+3 = × nCu + × nFe → 2a + 2b = × 0,22 × (**) Từ (*) (**) → a = 0,13 mol; y = 0,09 mol → mFe = 0,09 × 56 = 5,04 gam Câu 34: B • a gam Fe2O3 + 0,4 Al → Al dư + NaOH → 0,3 mol H2↑ • nAl dư = 0,3 : 3/2 = 0,2 mol → nAl phản ứng = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol → nFe2O3 = 0,2 : = 0,1 mol → mFe2O3 = a = 0,1 × 160 = 16 gam Câu 35: A • m gam + CO dư → 5,5 gam rắn + CO2 CO2 + Ca(OH)2 dư → 0,05 mol ↓CaCO3 Ta có nCO2 = nCaCO3 = 0,05 mol → nCO = 0,05 mol Theo bảo toàn khối lượng mFeO, Fe2O3 + mCO = mchất rắn + mCO2 → mhỗn hợp = 5,5 + 0,05 × 44 - 0,05 × 28 = 6,3 gam Câu 36: B Câu 37: A Do nFe:nH2SO4=x:y= 2/5 => tạo muối FeSO4 Fe2(SO4)3 PT: Fe + 2H2SO4 > FeSO4 + SO2 + 2H2O 2Fe + 6H2SO4 > Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O ĐB: nFe=x mol=> nH2SO4=5x/2 mol Gọi số mol Fe (1)(2) a,b ta có: a+b=x ; 2a+3b=5/2x => a=b=x/2 => m= 176x hay m= 176.2y/5=70,4y Câu 38: A Câu 39: A • 32,64 gam + HCl → 63,99 gam muối Giả sử hỗn hợp X gồm FeO (x mol) Fe2O3 (y mol) → ∑nH+ = 0,12 × + 0,15 × = 1,14 mol; ∑nFe = 0,12 + 0,15 × = 0,42 mol → Tỉ lệ mol HCl H2SO4 0,6/0,27 = 20/9 Câu 40: A Trong phản ứng này, Cl- bị oxi hóa thành Cl2, Fe2+ bị oxi hóa thành Fe3+, MnO4- bị khử thành Mn2+ (trong mơi trường axit) Do đó, sản phẩm sau phản ứng Fe2(SO4)3, MnSO4 , K2SO4, Cl2, H2O