on-tap-dai-cuong-ve-kim-loai-de-3-file-word-co-loi-giai

Ôn tập Đại cương kim loại - Đề Bài Điện phân dung dịch muôi MCln với điện cực trơ,khi catot thu 16 g kim loại M anot thu 5,6 l khí clo (dktc).Xác định M A Fe B Cu C Cr D Ag Bài Khi có hai kim loại có chất hóa học khác nhau, tiếp xúc với tiếp xúc với dung dịch điện li, tương ăn mịn điện hóa xảy Lúc kim loại bị ăn mịn A kim loại hoạt động yếu hơn, cực âm xảy q trình oxi hóa ngun tử kim loại thành cation kim loại B kim loại có tính khử yếu hơn, cực dương xảy q trình khử chất oxi hóa C kim loại hoạt động mạnh hơn, cực âm xảy q trình oxi hóa ngun tử kim loại thành cation kim loại D kim loại hoạt động mạnh hơn, cực dương xảy q trình khử chất oxi hóa Bài Hịa tan hết hỗn hợp A gồm x mol Fe y mol Ag dung dịch hỗn hợp HNO3 H2SO4, có 0,062 mol khí NO 0,047 mol SO2 Đem cạn dung dịch sau phản ứng thu 22,164 gam hỗn hợp muối khan Trị số x y là: A x = 0,08; y = 0,03 B x = 0,07; y = 0,02 C x = 0,09; y = 0,01 D x = 0,12; y = 0,02 Bài Chọn câu trả lời Tính oxi hóa ion xếp theo thứ tự giảm dần sau: A Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ B Mg2+ > Al3+ > Fe2+ > Fe3+ > Cu2+ C Al3+ > Mg2+ > Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ D Fe3+ > Fe2+ > Cu2+ > Al3+ > Mg2+ Bài Hòa tan 150 gam CuSO4.5H2O vào 600 ml dung dịch HCl 0,6M thu dung dịch A Tiến hành điện phân phần ba dung dịch A với cường độ dòng điện I = 1,34A Thể tích khí (ở đktc) anot là: A 1,344 lít B 1,568 lít C 1,792 lít D 1,904 lít Bài Cho hỗn hợp A dạng bột gồm Mg Fe tác dụng với 125ml dung dịch CuCl2 Khuấy hỗn hợp, lọc rửa kết tủa thu dung dịch B chất rắn C Thêm vào B lượng dư dung dịch NaOH loãng, lọc rửa kết tủa tạo thành Nung kết tủa khơng khí nhiệt độ cao thu chất rắn D gồm hai oxit kim loại Số phản ứng hoá học xảy thí nghiệm là: A B C D Bài Cho 7,74 gam hỗn hợp Zn Cu vào 500,0 ml dung dịch AgNO3 0,40 M Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu chất rắn X nặng 22,915 gam Vậy phần trăm khối lượng Zn hỗn hợp ban đầu là: A 21 % B 36 % C 49 % D 62 % Bài Ngâm vật đồng có khối lượng 10 gam 250 gam dung dịch AgNO3 % Khi lấy vật lượng AgNO3 dung dịch giảm 17 % Khối lượng vật sau phản ứng là: A 10,76 gam B 9,06 gam C 11,82 gam D 12,08 gam Bài Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 b mol NaCl (với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng điều kiện a b là: A b > 2a B b = 2a C b < 2a D 2b = a Bài 10 Cho hỗn hợp X gồm 0.8 mol kim loai Mg; Al; Zn vào dd H2SO4 đặc nóng; dư thu 0.7 mol sản phẩm khử chứa S Sản phẩm là: A SO2 B S C H2S D SO3 Bài 11 Dung dịch E chứa ion Mg2+, SO42-, NH4+, Cl- Chia dung dịch E phần nhau: Cho phần I tác dụng với dung dịch NaOH dư, đun nóng, 0,58 gam kết tủa 0,672 lit khí (đktc) Phần II tác dụng với dung dịch BaCl2 dư, 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng chất tan dung dịch E (Mg = 24, Ba = 137, S = 32, O = 16, Na = 23,H = 1, Cl = 35,5) A 6,11g B 3,055g C 5,35g D 9,165g Bài 12 Cho 1,12 gam bột Fe dư vào 50ml dung dịch AgNO3 0,05 M đến phản ứng xảy hoàn toàn, lọc tách bỏ phần dung dịch thu hỗn hợp bột rắn X gồm hai kim loại Khối lượng X A 4,3200 gam B 0,2700 gam C 1,2500 gam D 1,3200 gam Bài 13 cho a mol bột Mg vào dd chứa b mol CuSO4 c mol FeSO4 kết thúc phản ứng thu dd chứa muối.mối quan hệ a, b, c là; A a Cu2+ > Fe2+ > Al3+ > Mg2+ Đáp án A Câu 5: Đáp án C Dung dịch A chứa 0,6 mol CuSO4 0,36 mol HCL Điện phân 1/3 dung dịch A chứa 0,2 mol CuSO4 0,12 mol HCL Số electron trao đổi trình điện phân ne = 1,34.4.3600 = 0,2 mol 96500 Nhận thấy ne = 0,2 mol> nCl- = 0,12 mol → bên anot xảy tiếp trình điện phân nước sinh O2: 0,  0,12 = 0,02 mol V= VCl2 + VO2 = 0,06 22.4 + 0,02 22,4 = 1,792 lít Đáp án C Câu 6: Đáp án C D gồm oxit kim loại nên B chứa cation kim loại Vì vậy, cation B Mg2+ Fe2+ (cation Cu2+ phản ứng hết) Ta có sơ đồ phản ứng Như vậy, có phản ứng => Đáp án C Câu 7: Đáp án A Chọn A Câu 8: Đáp án A Khối lượng AgNO3 ban đầu 0,04 250 = 10 gam Lượng AgNO3 giảm AgNO3 tham gia phản ứng 0,005 mol 0,17.10 = 0,01 mol → nCu phản ứng = 0,01 :2 = 170 → mtăng= mAg - mCu = 0,01 108 - 0,005 64= 0,76 gam Khối lượng vật sau phản ứng là: 10+ 0,76 = 10,76 gam Đáp án A Câu 9: Đáp án A Dung dịch làm phenolphtalein chuyển sang màu hồng nên dung dịch có tính base Để dung dịch có tính base phản ứng 1, NaCl cịn dư => b > 2a Chọn A Câu 10: Đáp án C Gọi số electron trao đổi sản phẩm khử a Bảo tồn electron ta có 2nMg + 3nAl + 2nZn = a 0,07 → 0,8 = a 0,07 → a = → Vậy sản phẩm khử H2S Đáp án C Câu 11: Đáp án A Chọn A Câu 12: Đáp án D Vì Fe dư nên sản phẩm muối hình thành chứa Fe(NO3)2 : 0,00125 mol (bảo tồn nhóm NO3-) Bảo tồn khối lượng → mX = 1,12+ 0,0025 170 - 0,00125 180 = 1,32 gam Đáp án D Câu 13: Đáp án B Do kết thúc thu dung dịch muối nên muối MgSO4 FeSO4, có trường hợp xảy ra: + Mg phản ứng vừa đủ với CuSO4 => 2a = 2b  a = b + FeSO4 phản ứng dư 2b < 2a < (2c + 2b)  b < a b ≤ a < c + b => Đáp án B Câu 14: Đáp án D Chọn D Câu 15: Đáp án D Khi cho kim loại tác dụng với HNO3 dư ln có mmuối = mkl + mNO3- = mkl + 62 ∑ne trao đổi → mmuối = 24,95 + 62 0,3 = 80,75 gam Đáp án D Câu 16: Đáp án A 19, M Bảo tồn electron ta có n = 0,2 → = 32 M n Thay giá trị n = 1,2,3 thấy n= → M = 64( Cu) → chất rắn A CuO : 19,2: 64 = 0,3 mol → m = 0,3 80 = 24 gam Đáp án A Câu 17: Đáp án A => Đáp án A Câu 18: Đáp án B Khi pin Zn-Cu hoạt động Zn bị ăn mịn : Zn → Zn2+ + 2e nên khối lượng Zn giảm xuống , bên cực dương xảy trình khử: Cu2++ 2e → Cu nên khối lượng cực Cu tăng lên Đáp án B Câu 19: Đáp án D Cu + 2HCl + 0,5O2 → CuCl2 + H2O Đáp án D Câu 20: Đáp án C HNO3 H2SO4 đặc khơng tác dụng với Au Pt tính khử Au Pt yếu HNO3 H2SO4 đặc nguội không tác dụng với Al Fe tạo lớp màng oxit bề mặt ngăn không cho kim loại tác dụng với axit Đáp án C Câu 21: Đáp án C Người ta gắn Zn vào vỏ tàu thuỷ phần chìm nước biển để bảo vệ phần thép phương pháp ăn mịn điện hóa Kẽm vật hi sinh bị ăn mịn Nhưng tốc độ ăn mịn điện hóa kẽm nhỏ vỏ tàu bảo vệ thời gian dài Đáp án C Câu 22: Đáp án C C A sai phản ứng điện phân k phát sinh dịng điện B sai ăn mịn điện hóa khơng tạo thành Cu cực âm D sai ăn mịn điện hóa khơng có oxi hóa ClCâu 23: Đáp án C HD nCu = 0,005 mol → nCl2 = 0,005 mol Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Mà nNaOH = 0,01 mol → ∑nNaOH = 0,02 mol → CMNaOH = 0,02 : 0,2 = 0,1 M → Chọn C Câu 24: Đáp án B Cr kim loại có độ cứng lớn → loại A, D Cs kim loại có độ cúng nhỏ → loại C Đáp án B Câu 25: Đáp án B Cho Ba vào dung dịch phản ứng tạo Ba(OH)2 H2 + Không tượng NaCl + Sinh khí mùi khai 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3 + 2H2O + Kết tủa màu trắng hóa nâu đỏ FeCl2 : FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2 ↓ + BaCl2; 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ + Tạo khí mùi khai kết tủa trắng (NH4)2 CO3 + Ba(OH)2 → BaCO3 + 2NH3 + 2H2O Đáp án B Câu 26: Đáp án B Các thí nghiệm A, C, D không thỏa mãn điều kiện tồn hai điện cực → không xảy ăn mịn điện hóa Đáp án B Câu 27: Đáp án D Khi nhỏ dung dịch HCl vào hỗn hợp chât rắn có Fe tham gia phản ứng chất rắn thu chứa Pb, Cu, Ag Khi nhỏ dung dịch NaOH chất khơng tham gia phản ứng không tách riêng Ag Khi nhỏ dung dịch AgNO3 Fe, Cu, Pb tham gia phản ứng chất rắn thu Ag ( Ag tăng lên) Khi nhỏ dung dịch Fe(NO3)3 Fe, Cu, Pb tham gia phản ứng chất rắn thu Ag ( Ag không đổi) Đáp án D Câu 28: Đáp án D Trong phản ứng Fe+ Cu2+ → Fe2+ + Cu Fe chất khử, Cu2+ chất oxi hóa → loại A, B Fe khử Cu2+ thành Cu → loại C Đáp án D Câu 29: Đáp án C Bên catot ion kim loại có tính oxi hóa mạnh bị điện phân trước Tính oxi hóa Fe3+ > Cu2+ > Fe2+ > H+(H2O) Đáp án C Câu 30: Đáp án C Chất khử dùng phương pháp nhiệt luyện C, CO, H2, Al Đáp án C Hướng dẫn đăng ký tài liệu(số lượng có hạn) XOẠN TIN NHẮN: “TƠI MUỐN ĐĂNG KÝ TÀI LIỆU ĐỀ THI FILE WORD” RỒI GỬI ĐẾN SỐ ĐIỆN THOẠI: 0969.912.851 Câu 31: Đáp án B Kim loại M tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng sinh khí hiđro M đứng trước H2trong dãy điện hpas → loại A, C,D Đáp án B Câu 32: Đáp án C Gọi số mol cảu NO2 NO x 3x mol Ta có x + 3x = 0,64 → x = 0,16 mol Bảo toàn electron ta có n 19, M = 0,16 + 3.3 0,16 → = 12 M n Thay giá trị n= 1,2,3 với n = → M = 24 ) Mg) Đáp án C Câu 33: Đáp án A Ion kim loại đứng sau dãy điện hóa oxi hóa kim loại đứng trước dãy điện hóa viết dãy điện hóa ta viết theo chiều tăng dần tính oxi hóa Câu 34: Đáp án A Ta có: nFe=0,03mol;nMg=0,015mol Gọi nFe pứ=x PT: Mg + CuSO4 > MgSO4 + Cu Fe + CuSO4 > FeSO4 + Cu Do khối lượng kim loại thu sau pứ=2,82 => 64.0,015 + 64x + 1,68-56x=2,82=> x=0,0225 => nCuSO4=0,015 + 0,0225=0,0375 =>a=0,0375/0,375=0,1 M Câu 35: Đáp án B Ta có phản ứng: (1) MgO không phản ứng với H2 (2) CuO phản ứng với H2 tạo thành H2O Như vậy, sau phản ứng (2) hỗn hợp khí có H2 H2O (3) Al2O3 không phản ứng với H2 H2O ♦ Lưu ý: Thực chất Al2O3 phản ứng với H2O bề mặt tiếp xúc, lượng phản ứng nhỏ nên coi không phản ứng (4) Fe2O3 phản ứng với H2 tạo thành H2O Do lượng H2 cho vào dư nên hỗn hợp khí khỏi bình (4) có H2 H2O (5) Na2O phản ứng với H2O tạo thành H2 Như vậy, ống (2), (4) (5) có phản ứng xảy => Đáp án B